Posted on Leave a comment

soal dan pembahasan termokimia

termokimia

بِسْــــــــــــــــــمِ اللهِ الرَّحْمَنِ الرَّحِيْمِ

Assalamualaikum w.r.b. teman-teman 😀

Slamat datang dibisakimia.com insyaallah pasti bisa 💪

Berikut ialah Latihan soal dan pembahasan mengenai termokimia

🌹membaca materi teramat penting ya teman-teman..supaya kita tahu apa sih sebenarnya yang kita hitung ?????

at least kita tidak ngerasa garing,.. ya kan? hhhh

So,  Let’s study… Continue reading soal dan pembahasan termokimia

Posted on Leave a comment

Faktor yang dapat mempengaruhi pergeseran kesetimbangan kimia

faktor pergeseran kimia

بِسْــــــــــــــــــمِ اللهِ الرَّحْمَنِ الرَّحِيْمِ

Assalamualaikum w.r.b. teman-teman 👋what’s up? 😁

Slamat datang dibisakimia.com insyaallah pasti bisa 🤲

Artikel berkaitan dengan artikel sebelumnya yaitu : Keadaan dan pergeseran kesetimbangan kimia

Berikut ialah Faktor yang dapat mempengaruhi pergeseran kesetimbangan kimia

📢Guys nda’ jenuh jenuh saya ingatkan.. membaca materi teramat penting ya.. supaya kita tahu apa sih sebenarnya yang kita hitung??????at least supaya kita nda ngerasa garing,.. ya kan? hhhh Continue reading Faktor yang dapat mempengaruhi pergeseran kesetimbangan kimia

Posted on Leave a comment

Keadaan dan pergeseran kesetimbangan kimia

pergeseran kesetimbangan kimia

بِسْــــــــــــــــــمِ اللهِ الرَّحْمَنِ الرَّحِيْمِ

 

Assalamualaikum w.r.b. teman-teman

Slamat datang dibisakimia.com insyaallah pasti bisa 😉💪

Berikut ialah Keadaan dan pergeseran kesetimbangan kimia

🔖membaca materi teramat penting ya teman-teman supaya kita tahu apa sih sebenarnya yang kita hitung at least kita nda ngerasa garing,.. ya kan? hhhh

So,  Let’s study… ⏸️

Jadi… Reaksi kimia yang dapat balik ( zat-zat produk dapat kembali menjadi satu semula) disebut reaksi reversibel. Continue reading Keadaan dan pergeseran kesetimbangan kimia

Posted on Leave a comment

Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi

faktor yang mempengaruhi laju reaksi

بِسْــــــــــــــــــمِ اللهِ الرَّحْمَنِ الرَّحِيْمِ

Assalamualaikum w.r.b. teman-teman

Slamat datang dibisakimia.com insyaallah pasti bisa 😲

Berikut ialah Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi

📌membaca materi teramat penting ya teman-teman supaya kita tahu apa sih sebenarnya yang kita hitung??  at least kita nda ngerasa garing,.. ya kan? hhhh

So,  Let’s study…⏸️

Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi Continue reading Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi

Posted on 1 Comment

Reaksi kimia terhadap kalor dan istilah yang digunakan pada perubahan entalpi

Reaksi kimia terhadap kalor

بِسْــــــــــــــــــمِ اللهِ الرَّحْمَنِ الرَّحِيْمِ

Assalamualaikum w.r.b. teman-teman

Slamat datang dibisakimia.com insyaallah pasti bisa

Berikut ialah Reaksi kimia terhadap kalor dan istilah yang digunakan pada perubahan entalpi

🌹 membaca materi teramat penting ya teman-teman supaya kita tahu apa sih sebenarnya yang kita hitung 🤔? At least kita nda ngerasa garing,.. ya kan? hhhh🌹

 

So,  Let’s study…

Jadi.. Reaksi kimia terhadap kalor terbagi menjadi dua yaitu,  Reaksi exoterm dan endoterm

Reaksi kimia yang melepaskan atau mengeluarkan kalor disebut reaksi exoterm, sedangkan kreasi kimia yang menyerap kalor disebut reaksi endoterm.

Pada reaksi sistem menyerap energi. Oleh karena itu entalpi sistem akan bertambah. Artinya, entalpi produk (Hp) lebih besar daripada entalpi pereaksi (Hr). Akibatnya, perubahan entalpi, merupakan selisih antara entalpi produk dengan entalpi pereaksi (Hp – Hr) bertanda positif. Sehingga perubahan entalpi untuk reaksi dapat dinyatakan :

ΔH=Hp – Hr > 0

Sebaliknya, pada reaksi sistem eksoterm, sistem membebaskan energi sehingga entalpi sistem akan berkurang artinya entalpi produk lebih kecil daripada entalpi pereaksi. Oleh karena itu, perubahan entalpi nya bertanda negative. Sehingga p dapat dinyatakan sebagai berikut :

ΔH=Hp – Hr < 0

Perubahan entalpi pada reaksi exoterm  dan endoterm dapat dinyatakan dengan diagram tingkat energi.

Reaksi kimia terhadap kalor

🌷Selanjutnya kita akan belajar mengenai Macam-macam istilah yang digunakan pada perubahan entalpi 

1. Entalpi pembentukan standar (ΔHf)

Entalpi pembentukan standar adalah perubahan entalpi untuk membentuk 1 mol senyawa langsung dari unsur-unsur nya yang diukur pada 298 K dan tekanan satu atm.

Contoh :

H2(g)+ 1/2O2(g)→H2O(l)     ΔH = – 285,85  kJ

2. Entalpi pengurangan (ΔHd)

Entalpi penguraian adalah perubahan entalpi dari penguraian satu mol senyawa menjadi unsur-unsur nya ( kebalikan dari entalpi pembentukan).

Contoh :

H2O(l) →H2(g) + 1/2O2(g)       ΔH   = +285,85 kJ

3. Entalpi pembakaran(ΔHc)

Entalpi pembakaran  adalah perubahan entalpi untuk membakar satu mol senyawa dengan dari udara yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.

Contoh :

CH4(g) +2O2(g)→CO2(g) + 2H2O(l)    ΔH = – 802 kJ

4. Entalpi  reaksi

Entalpi reaksi adalah perubahan entalpi dari suatu persamaan reaksi di mana zat-zat yang terdapat dalam persamaan reaksi dinyatakan dalam satuan mol dan koefisien koefisien persamaan reaksi bulat sederhana.

Contoh :

2Al + 3H2SO4 →Al2(SO4 )3  + 3H2   ΔH = – 890, 4kJ

5. Entalpi netralisasi

Entalpi netralisasi adalah perubahan entalpi yang dihasilkan (selalu eksoterm) pada reaksi penetralan asam atau basa.

Contoh :

NaOH(aq)+ HCl(aq)→ NaCl (aq) +H2O(l) ΔH = – 802 kJ

6. Hukum lavoisier – laplace

“Jumlah kalor yang dilepas kan pada pembentukan satu melesat seri unsur-unsur nya sama dengan jumlah kalor yang diperlukan untuk menguraikan zat tersebut men jadi unsur-unsur pembentuk nya. ”

Artinya apabila reaksi dibalik maka tanda kalor yang terbentuk juga di balik dari positif menjadi negatif atau sebaliknya.

Contoh :

N2(g) + 3H2(g)  →2NH3(g)  ΔH = – 112 kJ

2NH3(g)→N2(g) +3H2(g)     ΔH = + 112 kJ

F. Hukum Hess

Hukum ini diajukan oleh Germain Hess, dia menyatakan bahwa entalpi reaksi (ΔH) hanya tergantung pada keadaan awal reaksi dan hasil reaksi dan tidak bergantung pada jalannya reaksi.

Jika suatu reaksi merupakan penjumlahan aljabar dari dua atau lebih reaksi maka perubahan entalpi (ΔH) atau kalor reaksinya juga merupakan penjumlahan aljabar dari (ΔH) yang menyertai reaksi.

 

Nah sekian materi Reaksi kimia terhadap kalor yang bisa saya share , semoga bermanfaat ya .

Semangat belajar meski dari 🏠 Jangan lupa share juga HALAMAN ini ketemen – temen kamu yang butuh dan pastikan kamu udah subscribe🔔☑️ this website 🌐untuk dapetin pemberitahuan artikel artikel  tentang kimia and halaman tentang plajaran MIPA terbaru  yang kami share lainya  ..

Semoga Allah selalu meridhou atas ilmu yg telah kita pelajari

see you later

wasssalamualaikum w.r.b reek👋

Posted on Leave a comment

Macam-macam perubahan entalpi

Macam-macam perubahan entalpi

بِسْــــــــــــــــــمِ اللهِ الرَّحْمَنِ الرَّحِيْمِ

Assalamualaikum w.r.b. teman-teman 😉

Selamat datang dibisakimia.com insyaallah pasti bisa 🙂

Berikut ialah Macam-macam perubahan entalpi

🌹 membaca materi teramat penting ya teman-teman supaya kita tahu apa sih sebenarnya yang kita hitung 😬 at least kita nda ngerasa garing,.. ya kan? hhhh

So,  Let’s study… 🌹

(baca juga Termokimia Entalpi Reaksi-Reaksi)

 

Mengenal Perubahan entalpi? 

Jika teman-teman sedang mempelajari  perubahan entalpi artinya kamu telah sampai pada bab termokimia di sekolahmu.. Iya kan?

Nah perubahan entalpi adalah perubahan energi yang menyertai peristiwa perubahan kimia pada tekanan tetap.

1. Pemutusan ikatan membutuhkan ikatan membutuhkan energi ( reaksi endoterm).

Contoh

C(S)+ O2(s)→CO2(g)  ΔH = – 393,5 kJ

2. Pembentukan ikatan memberikan energi (reaksi eksoterm)

Contoh :CaCO3(S) →CaO(s) + CO2(g). ΔH = + 178,5 kJ

Persamaan reaksi yang mengikuti sertakan perubahan entalpi nya disebut persamaan termokimia. Nlai yang dituliskan pada persamaan termokimia disesuaikan dengan stoikiometri reaksi. Artinya jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi sama dengan koefisien reaksinya.

Entalpi reaksi juga bergantung pada wujud zat yang dinyatakan dengan membutuhkan indeks (S) untuk zat padat, (l) untuk zat cair dan (g) untuk zat gas.

Perhatikan contoh berikut!

Pada pembentukan satu melahir dari gas hidrogen dengan gas oksigen dibebaskan 286 kJ kata “dibebaskan” menyatakan bahwa reaksi tergolong eksoterm. Oleh karena itu untuk setiap mol air yang terbentuk. Persamaan termokimia nya adalah :

H2(g)+ 1/2 O(g)→H2O(l)   ΔH = – 286 kJ

Atau

2H2(g)+ O2(g)→2H2O(l)   ΔH = – 572 kJ

( Karena koefisien reaksi di kali dua maka harga juga harus di kali dua )

🌺 macam-macam perubahan entalpi🌺

1. Perubahan entalpi berdasarkan energi ikatan

Energi ikatan didefinisikan sebagai energi yang diperlukan untuk memutuskan 1 mol ikatan dari suatu molekul dalam wujud gas. Energi ikatan dinyatakan dalam kilo joule per mol (kJ mol-1)

Rumus:

ΔHreaksi = Σ pemutusan  ikatan (reaktan) – Σ pembentukan ikatan (produk)

2. Perubahan entalpi berdasarkan data entalpi pembentukan

Kalor suatu reaksi dapat juga ditentukan dari data entalpi pembentukan z bereaksi dan produknya. Dalam hal ini, dapat bereaksi dianggap terlebih dahulu terurai menjadi unsur-unsur nya, kemudian unsur-unsur itu bereaksi membentuk zat produk. Secara umum untuk reaksi :

mA + nB  →pC + qD

ΔH =ΣΔHfº(produk) – ΣΔHfº(reaktan) 

 

3. Perubahan entalpi berdasarkan hukum Hess

Banyak reaksi yang dapat berlangsung secara bertahap. Misalnya, pembakaran karbon atau grafit. Jika karbon dibakar dengan oksigen berlebihan terbentuk karbondioksida menurut persamaan reaksi :

C(S)+ O2(s)→CO2(g)  ΔH = – 394  kJ

Reaksi atas dapat berlangsung melalui dua tahap. Mula-mula karbon dibakar dengan oksigen yang terbatas sehingga membentuk karbon monoksida. Selanjutnya karbon monoksida itu dibakar lagi untuk membentuk karbon dioksida. Persamaan termokimia untuk kedua reaksi tersebut adalah :

C(S)+ O2(g)→CO(g)             ΔH = – 111  kJ

CO(g)+ 1/2O2(s)→CO2(g)    ΔH = – 283  kJ

 

Jika kedua tahap di atas telah digunakan maka diperoleh :

dav

Atau reaksi di atas juga dapat dibuat dalam bentuk grafik yaitu :

dav

Untuk mencari ΔH3 adalah :

ΔH3 = ΔH1 +ΔH2

ΔH3 = – 111 + (-283)

= – 394 kJ

 

Alhamdulillah.. sekian dulu Macam-macam perubahan entalpi yang bisa saya share , semoga bermanfaat ya . Jangan lupa share juga HALAMAN ini ketemen – temen mu yang butuh and pastikan kamu udah subscribe this website untuk dapetin pemberitahuan artikel – artikel   MIPA terbaru  yang kami share… .😊

see you later🖐️

wassalamualaikum w.r.b reek🙏

 

 

Posted on 8 Comments

Latihan soal dan pembahasan struktur atom

soal dan pembahasan struktur atom

بِسْــــــــــــــــــمِ اللهِ الرَّحْمَنِ الرَّحِيْمِ

Assalamualaikum w.r.b. teman-teman 😉

Slamat datang di bisakimia.com insyaallah pasti bisa 🙂

Berikut ialah Latihan soal dan pembahasan struktur atom

(merupakan artikel berseri dari artikel sebelumnya Rangkuman materi struktur atom part 1 dan Rangkuman materi struktur atom part 2 )

Nb :🌺 tolong jangan langsung menengok kepada jawaban, melainkan usaha terlebih dahulu untuk mengerjakannya.

Gunakan jawaban hanya untuk mengecek dan mengoreksi hasil usaham u.. Oke? karena, ini kami buat semata-mata untuk kamu berlatih,  bukan untuk  contekan atau sekedar copast terima kasih atas pengertiannya 💞 ya tidak mau nurut minggir😑 Continue reading Latihan soal dan pembahasan struktur atom

Posted on Leave a comment

Rangkuman materi struktur atom part 2

materi struktur atom

بِسْــــــــــــــــــمِ اللهِ الرَّحْمَنِ الرَّحِيْمِ

Assalamualaikum w.r.b. teman-teman 😉

Slamat datang dibisakimia.com insyaallah pasti bisa 🙂

Berikut ialah Rangkuman Materi Struktur atom part 2😀.. (Lanjutan dari bagian pertama) Terima kasih sudah menantikan ya 🙏😊 Continue reading Rangkuman materi struktur atom part 2