Niat Saya memang menjdi seorang dokter , tapi saya bukan salah satu dari ribuan siswi lain yang berjuang demi menjadi dokter . Karna saya bukan sekedar menjadi doker tapi dokter yang tiiiiit
Slamat datang dibisakimia.com insyaallah pasti bisa
Berikut ialah Reaksi kimia terhadap kalor dan istilah yang digunakan pada perubahan entalpi
🌹 membaca materi teramat penting ya teman-teman supaya kita tahu apa sih sebenarnya yang kita hitung 🤔? At least kita nda ngerasa garing,.. ya kan? hhhh🌹
So, Let’s study…
Jadi.. Reaksi kimia terhadap kalor terbagi menjadi dua yaitu, Reaksi exoterm dan endoterm
Reaksi kimia yang melepaskan atau mengeluarkan kalor disebut reaksi exoterm, sedangkan kreasi kimia yang menyerap kalor disebut reaksi endoterm.
Pada reaksi sistem menyerap energi. Oleh karena itu entalpi sistem akan bertambah. Artinya, entalpi produk (Hp) lebih besar daripada entalpi pereaksi (Hr). Akibatnya, perubahan entalpi, merupakan selisih antara entalpi produk dengan entalpi pereaksi (Hp – Hr) bertanda positif. Sehingga perubahan entalpi untuk reaksi dapat dinyatakan :
ΔH=Hp – Hr > 0
Sebaliknya, pada reaksi sistem eksoterm, sistem membebaskan energi sehingga entalpi sistem akan berkurang artinya entalpi produk lebih kecil daripada entalpi pereaksi. Oleh karena itu, perubahan entalpi nya bertanda negative. Sehingga p dapat dinyatakan sebagai berikut :
ΔH=Hp – Hr < 0
Perubahan entalpi pada reaksi exoterm dan endoterm dapat dinyatakan dengan diagram tingkat energi.
🌷Selanjutnya kita akan belajar mengenai Macam-macam istilah yang digunakan pada perubahan entalpi
1. Entalpi pembentukan standar (ΔHf)
Entalpi pembentukan standar adalah perubahan entalpi untuk membentuk 1 mol senyawa langsung dari unsur-unsur nya yang diukur pada 298 K dan tekanan satu atm.
Contoh :
H2(g)+ 1/2O2(g)→H2O(l) ΔH = – 285,85 kJ
2. Entalpi pengurangan (ΔHd)
Entalpi penguraian adalah perubahan entalpi dari penguraian satu mol senyawa menjadi unsur-unsur nya ( kebalikan dari entalpi pembentukan).
Contoh :
H2O(l) →H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +285,85 kJ
3. Entalpi pembakaran(ΔHc)
Entalpi pembakaran adalah perubahan entalpi untuk membakar satu mol senyawa dengan dari udara yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.
Contoh :
CH4(g) +2O2(g)→CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = – 802 kJ
4. Entalpi reaksi
Entalpi reaksi adalah perubahan entalpi dari suatu persamaan reaksi di mana zat-zat yang terdapat dalam persamaan reaksi dinyatakan dalam satuan mol dan koefisien koefisien persamaan reaksi bulat sederhana.
Contoh :
2Al + 3H2SO4 →Al2(SO4 )3 + 3H2 ΔH = – 890, 4kJ
5. Entalpi netralisasi
Entalpi netralisasi adalah perubahan entalpi yang dihasilkan (selalu eksoterm) pada reaksi penetralan asam atau basa.
“Jumlah kalor yang dilepas kan pada pembentukan satu melesat seri unsur-unsur nya sama dengan jumlah kalor yang diperlukan untuk menguraikan zat tersebut men jadi unsur-unsur pembentuk nya. ”
Artinya apabila reaksi dibalik maka tanda kalor yang terbentuk juga di balik dari positif menjadi negatif atau sebaliknya.
Contoh :
N2(g) + 3H2(g) →2NH3(g) ΔH = – 112 kJ
2NH3(g)→N2(g) +3H2(g) ΔH = + 112 kJ
F. Hukum Hess
Hukum ini diajukan oleh Germain Hess, dia menyatakan bahwa entalpi reaksi (ΔH) hanya tergantung pada keadaan awal reaksi dan hasil reaksi dan tidak bergantung pada jalannya reaksi.
Jika suatu reaksi merupakan penjumlahan aljabar dari dua atau lebih reaksi maka perubahan entalpi (ΔH) atau kalor reaksinya juga merupakan penjumlahan aljabar dari (ΔH) yang menyertai reaksi.
Nah sekian materi Reaksi kimia terhadap kalor yang bisa saya share , semoga bermanfaat ya .
Semangat belajar meski dari 🏠 Jangan lupa share juga HALAMAN ini ketemen – temen kamu yang butuh dan pastikan kamu udah subscribe🔔☑️ this website 🌐untuk dapetin pemberitahuan artikel artikel tentang kimia and halaman tentang plajaran MIPA terbaru yang kami share lainya ..
Semoga Allah selalu meridhou atas ilmu yg telah kita pelajari
Selamat datang dibisakimia.com insyaallah pasti bisa 🙂
Berikut ialah Macam-macam perubahan entalpi
→
🌹 membaca materi teramat penting ya teman-teman supaya kita tahu apa sih sebenarnya yang kita hitung 😬 at least kita nda ngerasa garing,.. ya kan? hhhh
Persamaan reaksi yang mengikuti sertakan perubahan entalpi nya disebut persamaan termokimia. Nlai yang dituliskan pada persamaan termokimia disesuaikan dengan stoikiometri reaksi. Artinya jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi sama dengan koefisien reaksinya.
Entalpi reaksi juga bergantung pada wujud zat yang dinyatakan dengan membutuhkan indeks (S) untuk zat padat, (l) untuk zat cair dan (g) untuk zat gas.
Perhatikan contoh berikut!
Pada pembentukan satu melahir dari gas hidrogen dengan gas oksigen dibebaskan 286 kJ kata “dibebaskan” menyatakan bahwa reaksi tergolong eksoterm. Oleh karena itu untuk setiap mol air yang terbentuk. Persamaan termokimia nya adalah :
H2(g)+ 1/2 O(g)→H2O(l) ΔH = – 286 kJ
Atau
2H2(g)+ O2(g)→2H2O(l) ΔH = – 572 kJ
( Karena koefisien reaksi di kali dua maka harga juga harus di kali dua )
🌺 macam-macam perubahan entalpi🌺
1. Perubahan entalpi berdasarkan energi ikatan
Energi ikatan didefinisikan sebagai energi yang diperlukan untuk memutuskan 1 mol ikatan dari suatu molekul dalam wujud gas. Energi ikatan dinyatakan dalam kilo joule per mol (kJ mol-1)
2. Perubahan entalpi berdasarkan data entalpi pembentukan
Kalor suatu reaksi dapat juga ditentukan dari data entalpi pembentukan z bereaksi dan produknya. Dalam hal ini, dapat bereaksi dianggap terlebih dahulu terurai menjadi unsur-unsur nya, kemudian unsur-unsur itu bereaksi membentuk zat produk. Secara umum untuk reaksi :
mA + nB →pC + qD
ΔH =ΣΔHfº(produk) – ΣΔHfº(reaktan)
3. Perubahan entalpi berdasarkan hukum Hess
Banyak reaksi yang dapat berlangsung secara bertahap. Misalnya, pembakaran karbon atau grafit. Jika karbon dibakar dengan oksigen berlebihan terbentuk karbondioksida menurut persamaan reaksi :
C(S)+ O2(s)→CO2(g) ΔH = – 394 kJ
Reaksi atas dapat berlangsung melalui dua tahap. Mula-mula karbon dibakar dengan oksigen yang terbatas sehingga membentuk karbon monoksida. Selanjutnya karbon monoksida itu dibakar lagi untuk membentuk karbon dioksida. Persamaan termokimia untuk kedua reaksi tersebut adalah :
C(S)+ O2(g)→CO(g) ΔH = – 111 kJ
CO(g)+ 1/2O2(s)→CO2(g) ΔH = – 283 kJ
Jika kedua tahap di atas telah digunakan maka diperoleh :
Atau reaksi di atas juga dapat dibuat dalam bentuk grafik yaitu :
Untuk mencari ΔH3 adalah :
ΔH3 = ΔH1 +ΔH2
ΔH3 = – 111 + (-283)
= – 394 kJ
Alhamdulillah.. sekian dulu Macam-macam perubahan entalpi yang bisa saya share , semoga bermanfaat ya . Jangan lupa share juga HALAMAN ini ketemen – temen mu yang butuh and pastikan kamu udah subscribe this website untuk dapetin pemberitahuan artikel – artikel MIPA terbaru yang kami share… .😊
Nb :🌺 tolong jangan langsung menengok kepada jawaban, melainkan usaha terlebih dahulu untuk mengerjakannya.
Gunakan jawaban hanya untuk mengecek dan mengoreksi hasil usaham u.. Oke? karena, ini kami buat semata-mata untuk kamu berlatih, bukan untuk contekan atau sekedar copast terima kasih atas pengertiannya 💞 ya tidak mau nurut minggir😑 Continue reading Latihan soal dan pembahasan struktur atom