بِسْــــــــــــــــــمِ اللهِ الرَّحْمَنِ الرَّحِيْمِ
Assalamualaikum w.r.b. teman-teman
Slamat datang dibisakimia.com insyaallah pasti bisa
Berikut ialah Reaksi kimia terhadap kalor dan istilah yang digunakan pada perubahan entalpi
🌹 membaca materi teramat penting ya teman-teman supaya kita tahu apa sih sebenarnya yang kita hitung 🤔? At least kita nda ngerasa garing,.. ya kan? hhhh🌹
So, Let’s study…
Jadi.. Reaksi kimia terhadap kalor terbagi menjadi dua yaitu, Reaksi exoterm dan endoterm
Reaksi kimia yang melepaskan atau mengeluarkan kalor disebut reaksi exoterm, sedangkan kreasi kimia yang menyerap kalor disebut reaksi endoterm.
Pada reaksi sistem menyerap energi. Oleh karena itu entalpi sistem akan bertambah. Artinya, entalpi produk (Hp) lebih besar daripada entalpi pereaksi (Hr). Akibatnya, perubahan entalpi, merupakan selisih antara entalpi produk dengan entalpi pereaksi (Hp – Hr) bertanda positif. Sehingga perubahan entalpi untuk reaksi dapat dinyatakan :
ΔH=Hp – Hr > 0
Sebaliknya, pada reaksi sistem eksoterm, sistem membebaskan energi sehingga entalpi sistem akan berkurang artinya entalpi produk lebih kecil daripada entalpi pereaksi. Oleh karena itu, perubahan entalpi nya bertanda negative. Sehingga p dapat dinyatakan sebagai berikut :
ΔH=Hp – Hr < 0
Perubahan entalpi pada reaksi exoterm dan endoterm dapat dinyatakan dengan diagram tingkat energi.
🌷Selanjutnya kita akan belajar mengenai Macam-macam istilah yang digunakan pada perubahan entalpi
1. Entalpi pembentukan standar (ΔHf)
Entalpi pembentukan standar adalah perubahan entalpi untuk membentuk 1 mol senyawa langsung dari unsur-unsur nya yang diukur pada 298 K dan tekanan satu atm.
Contoh :
H2(g)+ 1/2O2(g)→H2O(l) ΔH = – 285,85 kJ
2. Entalpi pengurangan (ΔHd)
Entalpi penguraian adalah perubahan entalpi dari penguraian satu mol senyawa menjadi unsur-unsur nya ( kebalikan dari entalpi pembentukan).
Contoh :
H2O(l) →H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +285,85 kJ
3. Entalpi pembakaran(ΔHc)
Entalpi pembakaran adalah perubahan entalpi untuk membakar satu mol senyawa dengan dari udara yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.
Contoh :
CH4(g) +2O2(g)→CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = – 802 kJ
4. Entalpi reaksi
Entalpi reaksi adalah perubahan entalpi dari suatu persamaan reaksi di mana zat-zat yang terdapat dalam persamaan reaksi dinyatakan dalam satuan mol dan koefisien koefisien persamaan reaksi bulat sederhana.
Contoh :
2Al + 3H2SO4 →Al2(SO4 )3 + 3H2 ΔH = – 890, 4kJ
5. Entalpi netralisasi
Entalpi netralisasi adalah perubahan entalpi yang dihasilkan (selalu eksoterm) pada reaksi penetralan asam atau basa.
Contoh :
NaOH(aq)+ HCl(aq)→ NaCl (aq) +H2O(l) ΔH = – 802 kJ
6. Hukum lavoisier – laplace
“Jumlah kalor yang dilepas kan pada pembentukan satu melesat seri unsur-unsur nya sama dengan jumlah kalor yang diperlukan untuk menguraikan zat tersebut men jadi unsur-unsur pembentuk nya. ”
Artinya apabila reaksi dibalik maka tanda kalor yang terbentuk juga di balik dari positif menjadi negatif atau sebaliknya.
Contoh :
N2(g) + 3H2(g) →2NH3(g) ΔH = – 112 kJ
2NH3(g)→N2(g) +3H2(g) ΔH = + 112 kJ
F. Hukum Hess
Hukum ini diajukan oleh Germain Hess, dia menyatakan bahwa entalpi reaksi (ΔH) hanya tergantung pada keadaan awal reaksi dan hasil reaksi dan tidak bergantung pada jalannya reaksi.
Jika suatu reaksi merupakan penjumlahan aljabar dari dua atau lebih reaksi maka perubahan entalpi (ΔH) atau kalor reaksinya juga merupakan penjumlahan aljabar dari (ΔH) yang menyertai reaksi.
Nah sekian materi Reaksi kimia terhadap kalor yang bisa saya share , semoga bermanfaat ya .
Semangat belajar meski dari 🏠 Jangan lupa share juga HALAMAN ini ketemen – temen kamu yang butuh dan pastikan kamu udah subscribe🔔☑️ this website 🌐untuk dapetin pemberitahuan artikel artikel tentang kimia and halaman tentang plajaran MIPA terbaru yang kami share lainya ..
Semoga Allah selalu meridhou atas ilmu yg telah kita pelajari
see you later
wasssalamualaikum w.r.b reek👋
- soal dan pembahasan termokimia - 2 Juni 2020
- Faktor yang dapat mempengaruhi pergeseran kesetimbangan kimia - 19 April 2020
- Keadaan dan pergeseran kesetimbangan kimia - 17 April 2020