Selamat datang dibisakimia.com insyaallah pasti bisa 🙂
Berikut ialah Macam-macam perubahan entalpi
→
🌹 membaca materi teramat penting ya teman-teman supaya kita tahu apa sih sebenarnya yang kita hitung 😬 at least kita nda ngerasa garing,.. ya kan? hhhh
Persamaan reaksi yang mengikuti sertakan perubahan entalpi nya disebut persamaan termokimia. Nlai yang dituliskan pada persamaan termokimia disesuaikan dengan stoikiometri reaksi. Artinya jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi sama dengan koefisien reaksinya.
Entalpi reaksi juga bergantung pada wujud zat yang dinyatakan dengan membutuhkan indeks (S) untuk zat padat, (l) untuk zat cair dan (g) untuk zat gas.
Perhatikan contoh berikut!
Pada pembentukan satu melahir dari gas hidrogen dengan gas oksigen dibebaskan 286 kJ kata “dibebaskan” menyatakan bahwa reaksi tergolong eksoterm. Oleh karena itu untuk setiap mol air yang terbentuk. Persamaan termokimia nya adalah :
H2(g)+ 1/2 O(g)→H2O(l) ΔH = – 286 kJ
Atau
2H2(g)+ O2(g)→2H2O(l) ΔH = – 572 kJ
( Karena koefisien reaksi di kali dua maka harga juga harus di kali dua )
🌺 macam-macam perubahan entalpi🌺
1. Perubahan entalpi berdasarkan energi ikatan
Energi ikatan didefinisikan sebagai energi yang diperlukan untuk memutuskan 1 mol ikatan dari suatu molekul dalam wujud gas. Energi ikatan dinyatakan dalam kilo joule per mol (kJ mol-1)
2. Perubahan entalpi berdasarkan data entalpi pembentukan
Kalor suatu reaksi dapat juga ditentukan dari data entalpi pembentukan z bereaksi dan produknya. Dalam hal ini, dapat bereaksi dianggap terlebih dahulu terurai menjadi unsur-unsur nya, kemudian unsur-unsur itu bereaksi membentuk zat produk. Secara umum untuk reaksi :
mA + nB →pC + qD
ΔH =ΣΔHfº(produk) – ΣΔHfº(reaktan)
3. Perubahan entalpi berdasarkan hukum Hess
Banyak reaksi yang dapat berlangsung secara bertahap. Misalnya, pembakaran karbon atau grafit. Jika karbon dibakar dengan oksigen berlebihan terbentuk karbondioksida menurut persamaan reaksi :
C(S)+ O2(s)→CO2(g) ΔH = – 394 kJ
Reaksi atas dapat berlangsung melalui dua tahap. Mula-mula karbon dibakar dengan oksigen yang terbatas sehingga membentuk karbon monoksida. Selanjutnya karbon monoksida itu dibakar lagi untuk membentuk karbon dioksida. Persamaan termokimia untuk kedua reaksi tersebut adalah :
C(S)+ O2(g)→CO(g) ΔH = – 111 kJ
CO(g)+ 1/2O2(s)→CO2(g) ΔH = – 283 kJ
Jika kedua tahap di atas telah digunakan maka diperoleh :
Atau reaksi di atas juga dapat dibuat dalam bentuk grafik yaitu :
Untuk mencari ΔH3 adalah :
ΔH3 = ΔH1 +ΔH2
ΔH3 = – 111 + (-283)
= – 394 kJ
Alhamdulillah.. sekian dulu Macam-macam perubahan entalpi yang bisa saya share , semoga bermanfaat ya . Jangan lupa share juga HALAMAN ini ketemen – temen mu yang butuh and pastikan kamu udah subscribe this website untuk dapetin pemberitahuan artikel – artikel MIPA terbaru yang kami share… .😊
Pada kesempatan kali ini saya akan membahas tentang termokimia bila sebelumya saya membahas tentang Tetapan Kesetimbangan Kc, karena pada kimia salah satunya identik dengan pelajaran yang satu ini. Membahas termokimia yaitu merupakan cabang ilmu yang mempelajari tentang hubungan kalor dengan reaksi-reaksi kimia. Seperti yang sesuai dengan Hukum yang sudah tidak asing di telinga kita yaitu Hukum Kekekalan Energi (Hukum I termodinamika) berbunyi: “Energi dapat berubah dari satu bentuk ke bentuk yang lain tapi tidak bisa diciptakan ataupun dimusnahkan (konversi energi)”. Continue reading Termokimia Entalpi Reaksi-Reaksi
sebuah bagian penting yang tak dapat dipisahkan dari semua hal kompleks yang akan kita pelajari nanti yaiut hal dasar seperti sistem, lingkungan, sistem terbuka ataupun sistem tertutup. komponen komponen tersebutlah yang membentuk konsep dasar seperti kerja, kalor dan energi yang ada untuk menghasilkan berbagai hal lain yang akan muncul lebih lanjut jika dipelajari. Continue reading Hukum Pertama Termodinamika : Konsep Konsep
Energi tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan. Setiap reaksi kimia selalu disertai oleh pembuatan energi. Bagian ilmu kimia yang mempelajari perubahan energi panas yang menyertai reaksi kimia disebut Termokimia. Continue reading Rangkuman Energetika Lengkap
Menurut Wikipedia: Entalpi adalah istilah dalam termodinamika yang menyatakan jumlah energi dari suatu sistem termodinamika. Entalpi terdiri dari energi dalam sistem, termasuk satu dari lima potensial termodinamika dan fungsi keadaan, juga volume dan tekanannya (merupakan besaran ekstensif). Satuan SI dari entalpi adalah joule, namun digunakan juga satuan British thermal unit dan kalori.
Dalam pelajaran kimia pasti dikenal dengan namanya reaksi eksoterm dan reaksi endoterm. Ini lebih tepatnya terdapat di bagian bab termokimia.
saya disini akan mencoba menjelaskan apa yang dimaksudkan dari kedua reaksi tersebut. Hal ini mudah untuk dipelajari kok, tanpa basa basi yuk mari kita kenali perbedaan dari kedua reaksi tersebut!
Reaksi Eksoterm dan Endoterm gambar kiri: reaksi endoterm gambar kanan: reaksi eksoterm
Reaksi Eksoterm
Pada reaksi eksoterm terjadi perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan atau pada reaksi tersebut dikeluarkan panas. Pada reaksi eksoterm harga ΔH = negatif ( – ) *alasan minus (-) karena kalor berasal dari entalpi sistem yang dilepas ke lingkungan menyebabkan entalpi sistem berkurang
untuk melihat contoh dan kesimpulan silahkan melanjutkan ke halaman 2