Posted on Leave a comment

soal dan pembahasan termokimia

termokimia

بِسْــــــــــــــــــمِ اللهِ الرَّحْمَنِ الرَّحِيْمِ

Assalamualaikum w.r.b. teman-teman 😀

Slamat datang dibisakimia.com insyaallah pasti bisa 💪

Berikut ialah Latihan soal dan pembahasan mengenai termokimia

🌹membaca materi teramat penting ya teman-teman..supaya kita tahu apa sih sebenarnya yang kita hitung ?????

at least kita tidak ngerasa garing,.. ya kan? hhhh

So,  Let’s study… Continue reading soal dan pembahasan termokimia

Posted on Leave a comment

Macam-macam perubahan entalpi

Macam-macam perubahan entalpi

بِسْــــــــــــــــــمِ اللهِ الرَّحْمَنِ الرَّحِيْمِ

Assalamualaikum w.r.b. teman-teman 😉

Selamat datang dibisakimia.com insyaallah pasti bisa 🙂

Berikut ialah Macam-macam perubahan entalpi

🌹 membaca materi teramat penting ya teman-teman supaya kita tahu apa sih sebenarnya yang kita hitung 😬 at least kita nda ngerasa garing,.. ya kan? hhhh

So,  Let’s study… 🌹

(baca juga Termokimia Entalpi Reaksi-Reaksi)

 

Mengenal Perubahan entalpi? 

Jika teman-teman sedang mempelajari  perubahan entalpi artinya kamu telah sampai pada bab termokimia di sekolahmu.. Iya kan?

Nah perubahan entalpi adalah perubahan energi yang menyertai peristiwa perubahan kimia pada tekanan tetap.

1. Pemutusan ikatan membutuhkan ikatan membutuhkan energi ( reaksi endoterm).

Contoh

C(S)+ O2(s)→CO2(g)  ΔH = – 393,5 kJ

2. Pembentukan ikatan memberikan energi (reaksi eksoterm)

Contoh :CaCO3(S) →CaO(s) + CO2(g). ΔH = + 178,5 kJ

Persamaan reaksi yang mengikuti sertakan perubahan entalpi nya disebut persamaan termokimia. Nlai yang dituliskan pada persamaan termokimia disesuaikan dengan stoikiometri reaksi. Artinya jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi sama dengan koefisien reaksinya.

Entalpi reaksi juga bergantung pada wujud zat yang dinyatakan dengan membutuhkan indeks (S) untuk zat padat, (l) untuk zat cair dan (g) untuk zat gas.

Perhatikan contoh berikut!

Pada pembentukan satu melahir dari gas hidrogen dengan gas oksigen dibebaskan 286 kJ kata “dibebaskan” menyatakan bahwa reaksi tergolong eksoterm. Oleh karena itu untuk setiap mol air yang terbentuk. Persamaan termokimia nya adalah :

H2(g)+ 1/2 O(g)→H2O(l)   ΔH = – 286 kJ

Atau

2H2(g)+ O2(g)→2H2O(l)   ΔH = – 572 kJ

( Karena koefisien reaksi di kali dua maka harga juga harus di kali dua )

🌺 macam-macam perubahan entalpi🌺

1. Perubahan entalpi berdasarkan energi ikatan

Energi ikatan didefinisikan sebagai energi yang diperlukan untuk memutuskan 1 mol ikatan dari suatu molekul dalam wujud gas. Energi ikatan dinyatakan dalam kilo joule per mol (kJ mol-1)

Rumus:

ΔHreaksi = Σ pemutusan  ikatan (reaktan) – Σ pembentukan ikatan (produk)

2. Perubahan entalpi berdasarkan data entalpi pembentukan

Kalor suatu reaksi dapat juga ditentukan dari data entalpi pembentukan z bereaksi dan produknya. Dalam hal ini, dapat bereaksi dianggap terlebih dahulu terurai menjadi unsur-unsur nya, kemudian unsur-unsur itu bereaksi membentuk zat produk. Secara umum untuk reaksi :

mA + nB  →pC + qD

ΔH =ΣΔHfº(produk) – ΣΔHfº(reaktan) 

 

3. Perubahan entalpi berdasarkan hukum Hess

Banyak reaksi yang dapat berlangsung secara bertahap. Misalnya, pembakaran karbon atau grafit. Jika karbon dibakar dengan oksigen berlebihan terbentuk karbondioksida menurut persamaan reaksi :

C(S)+ O2(s)→CO2(g)  ΔH = – 394  kJ

Reaksi atas dapat berlangsung melalui dua tahap. Mula-mula karbon dibakar dengan oksigen yang terbatas sehingga membentuk karbon monoksida. Selanjutnya karbon monoksida itu dibakar lagi untuk membentuk karbon dioksida. Persamaan termokimia untuk kedua reaksi tersebut adalah :

C(S)+ O2(g)→CO(g)             ΔH = – 111  kJ

CO(g)+ 1/2O2(s)→CO2(g)    ΔH = – 283  kJ

 

Jika kedua tahap di atas telah digunakan maka diperoleh :

dav

Atau reaksi di atas juga dapat dibuat dalam bentuk grafik yaitu :

dav

Untuk mencari ΔH3 adalah :

ΔH3 = ΔH1 +ΔH2

ΔH3 = – 111 + (-283)

= – 394 kJ

 

Alhamdulillah.. sekian dulu Macam-macam perubahan entalpi yang bisa saya share , semoga bermanfaat ya . Jangan lupa share juga HALAMAN ini ketemen – temen mu yang butuh and pastikan kamu udah subscribe this website untuk dapetin pemberitahuan artikel – artikel   MIPA terbaru  yang kami share… .😊

see you later🖐️

wassalamualaikum w.r.b reek🙏

 

 

Posted on Leave a comment

Termokimia Entalpi Reaksi-Reaksi

Termokimia Entalpi Reaksi-Reaksi

Selamat datang diBisakimia.com : )

Pada kesempatan kali ini saya akan membahas tentang termokimia bila sebelumya saya membahas tentang Tetapan Kesetimbangan Kc, karena pada kimia salah satunya identik  dengan pelajaran yang satu ini. Membahas termokimia yaitu merupakan cabang ilmu yang mempelajari tentang hubungan kalor dengan reaksi-reaksi kimia. Seperti yang sesuai dengan Hukum yang sudah tidak asing di telinga kita  yaitu Hukum Kekekalan Energi (Hukum I termodinamika) berbunyi: “Energi dapat berubah dari satu bentuk ke bentuk yang lain tapi tidak bisa diciptakan ataupun dimusnahkan (konversi energi)”. Continue reading Termokimia Entalpi Reaksi-Reaksi

Posted on Leave a comment

Hukum Pertama Termodinamika : Konsep Konsep

sebuah bagian penting yang tak dapat dipisahkan dari semua hal kompleks yang akan kita pelajari nanti yaiut hal dasar seperti sistem, lingkungan, sistem terbuka ataupun sistem tertutup. komponen komponen tersebutlah yang membentuk konsep dasar seperti kerja, kalor dan energi yang ada untuk menghasilkan berbagai hal lain yang akan muncul lebih lanjut jika dipelajari. Continue reading Hukum Pertama Termodinamika : Konsep Konsep

Posted on Leave a comment

Rangkuman Energetika Lengkap

ENERGETIKA

I. ASAS KEKEKALAN ENERGI

hukum kekealan energiEnergi tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan. Setiap reaksi kimia selalu disertai oleh pembuatan energi. Bagian ilmu kimia yang mempelajari perubahan energi panas yang menyertai reaksi kimia disebut Termokimia. Continue reading Rangkuman Energetika Lengkap

Posted on 4 Comments

Rangkuman Materi Termokimia

Peta Konsep

peta konsep termokimia

A. Hukum Termokimia

  • Azas kekekalan energi menyatakan bahwa energi tidak dapat diciptakan maupun dimusnahkan tetapi energi dapat diubah dari satu bentuk ke bentuk lain.
  • Jumlah energi yang dimiliki sistem dinyatakan dengan energi dalam (E).
  • Jika sistem menyerap kalor, maka E > 0 sedangkan jika sistem membebaskan kalor, maka E < 0
  • Hubungan antara energi dalam. kalor dan keda diumuskan dalam hukum termodinamika.
    • ΔE = q + W

Continue reading Rangkuman Materi Termokimia

Posted on Leave a comment

BERBAGAI JENIS ENTALPI MOLAR

Menurut Wikipedia: Entalpi adalah istilah dalam termodinamika yang menyatakan jumlah energi dari suatu sistem termodinamika. Entalpi terdiri dari energi dalam sistem, termasuk satu dari lima potensial termodinamika dan fungsi keadaan, juga volume dan tekanannya (merupakan besaran ekstensif). Satuan SI dari entalpi adalah joule, namun digunakan juga satuan British thermal unit dan kalori.

ΔH Terhadap Reaksi Endoterm dan Eksoterm
ΔH Terhadap Reaksi Endoterm dan Eksoterm

Continue reading BERBAGAI JENIS ENTALPI MOLAR

Posted on 29 Comments

kenali perbedaan reaksi eksoterm dan reaksi endoterm dengan mudah

hallo guys ..

Dalam pelajaran kimia pasti dikenal dengan namanya reaksi eksoterm dan reaksi endoterm. Ini lebih tepatnya terdapat di bagian bab termokimia.

saya disini akan mencoba menjelaskan apa yang dimaksudkan dari kedua reaksi tersebut. Hal ini mudah untuk dipelajari kok, tanpa basa basi yuk mari kita kenali perbedaan dari kedua reaksi tersebut!

Reaksi Eksoterm dan Endoterm
endoterm eksoterm
gambar kiri: reaksi endoterm                        gambar kanan: reaksi eksoterm

Reaksi Eksoterm

Pada reaksi eksoterm terjadi perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan atau pada reaksi tersebut dikeluarkan panas. Pada reaksi eksoterm harga ΔH = negatif ( – ) *alasan minus (-) karena kalor berasal dari entalpi sistem yang dilepas ke lingkungan menyebabkan entalpi sistem berkurang

untuk melihat contoh dan kesimpulan silahkan melanjutkan ke halaman 2