Tanya Jawab


Halaman ini kami buat untuk anda yang ingin bertanya secara tebuka sehingga tak hanya ada dialog antar 2 orang. melainkan semua pengunjung bisakimia.com bisa membantu menjawab pertanyaan anda. ditambah lagi bisakimia.com telah memiliki beberapa kontributor yang memiliki pengetahuan yang luas di bidang sains.

Jangan sungkan jika anda punya pertanyaan, kesan, atau kritik. tapi tentunya tak semuanya akan dibiarkan begitu saja.

anda komen hanya untuk menghina, ngejunk, promosi gak jelas tentunya akan segera dihapus oleh admin. biar semuanya tetap rapi, aman dan tertib.

NB : Halaman ini anggap saja sebuah forum kimia indonesia dimana kalian bisa bebas bertanya atau memberi masukkan. Namun kami telah berencana untuk membuat sebuah forum kimia (coming soon)

Iklan

1.524 Comments »

  1. penentuan ion besi fe2+ dapat dilakukan dengan mereaksikan menggunakan kalium bikarbonat ( K2 cr2 o7 ) menghasilkan Fe3+ dan Cr3+. Bila terdapat 6 mol Fe2+ maka ion bikarbonat yang bereaksi sebanyak

    Suka

    • langkah pertama bisa disetarakan dengan cara redoks, lalu dilakukan perbandingan koefisien dan molnya berdasarkan reaksi yang sudah dibuat
      semoga membantu

      Suka

  2. Ka mau tanya dong
    1. Hitunglah massa CH3COONa (Mr=82) dalam 2 liter larutan agar pH menjadi 8 (Ka=10^-5)

    100mL NH4OH 0,1M + 100mL (NH4)2SO4 0,1M (Kb=1,8Γ—10^-5)
    Mohon dijelaskan sejelas-jelasnya ka
    Makasih

    Suka

    • 1) pH = 8 pOH = 6 OH- = 10^-6
      OH- = akar kw/ka . [M]
      10^-6 = akar 10^-14 / 10^-5 . [M]
      [M] = (10^-6)^2 / 10^-9
      [M] = 10^-3
      M = gr/mr x L
      gr = M.mr / L
      gr = 10^-3.82 / 2
      gr = 41.10^-3 gr

      maaf kalo salah πŸ˜€

      Suka

  3. Untuk soal arif rahmanto
    1.Setarakan dulu reaksi dengan cara setengah reaksi atau cara redoks.
    2.setelah itu gunakan cara perbandingan koefisien dgn mol.
    Koefisien fe2+ : koefisien cr2o7 = mol fe2+ : mol cr2o7
    Selamat mengerjakan
    Semoga bisa membamtu

    Suka

  4. Ass. Wr.Wb
    Kak tolong bantuin jawab dong
    1. Berapa volume Ba(OH)2= 0,1 M dan CH3COOH 0,05 M agar diperoleh 400 ml larutan penyangga dengan pH=5+2 log 2? (Ka CH3COOH = 10^-5)
    2. Hitunglah berapa gram Mg (OH)2 yang dapat larut di dalam larutan NaOH 0,001M jika diketahui Ar Mg=24, O=16 dan H=1 (Ksp Mg(OH)2 =1,8Γ—10^-11)

    Suka

  5. Bagaimana agar silica cair bisa menyatu dengan metanol,karena kalau dicampur silica dan metanol,maka hasilnya memisah

    Suka

    • silica memang gak larut di metanol. biasanya memang akan terjadi suspensi saja tidak menjadi larutan.
      mungkin bisa juga d larutkan dalam asam kuat seperti HCl atau HNNO3

      Suka

  6. bila arang mengandung 48% dan diketahui persamaan termokimia sbb:C+O2 bereaksi CO2 delta H= -393.5 kj/mol .berapa gram arang yang harus dibakar untuk menghasilkan kalor 1,574kj?(ArC=12) ??

    Suka

  7. Suatu larutan suatu larutan hno3 mempunyai PH = 1 untuk memperoleh larutan dengan PH = 3 ke dalam 100 ml larutan tersebut harus ditambahkan aquades dengan volume?

    Suka

  8. Jika dalam proses pembuatan kefir (susu fermentasi), ditambahkan larutan penyangga dengan pH 7 maka yang terjadi ialah

    Suka

  9. tolong bantu jawab dong
    1. secara teoritis banyaknya cuplikan dengan kadar belerang 80% yang dapat menghasilkan 8g SO3 ?
    2. Gambar sturuktur dari senyawa hidrokarbon berikut ini :
    a. 2,3,4 – trimetil hexana
    b. 4-etil-5, 5-dimetil ,2-heptana

    Suka

    • mol O2 = 25.6 gram / 32 (mr)
      mol O2 = 0.8 mol

      V1/n1 = V2/n2
      (V/n)O2 = (V/n) CO2
      (20 L/0.8 mol) = (5 L/n) CO2
      n CO2 = 0.2 mol

      jumlah partikel = mol x L
      Jumlah partikel CO2 = 0.2 x 6 * 10^23
      Jumlah partikel CO2 = 1.2*10^23

      Suka

  10. sebanyak 30 gram CH3COOH (Mr=60) dicampur dengam CH3COONa (Mr=82) kemudian ditambah air sehingga 250 ml, pH larutan menjadi 5. Jika Ka CH3COOH = 1 x 10^-5, massa CH3COONa yang ditambahkan sebesar..
    a. 30 gram
    b. 41 gram
    c. 60 gram
    d. 82 gram
    e. 142 gram
    Suatu larutan terdiri atas campuran NH3 0,01 M (Ka=1×10^-5) dan NH4OH 0,1 M mempunyai ph=8. Perbandingan volume NH3 dan NH4OH adalah…
    a. 1:1
    b. 1:10
    c. 10:1
    d. 1:100
    e. 100:1
    Garam berikut yang tidak mengalami hidrolisis adalah…
    a. NH4NO3
    b. NH4Cl
    c. NaOCl
    d. NaCl
    e. CH3COOK
    Garam Ag3PO4 sukar larut dalam air Ksp Ag3PO4 adalah..
    a. [Ag+][PO4-]
    b. [Ag+]3[PO4-]
    c. [Ag+][PO4-]3
    d. [Ag+]3[PO4-]3
    e. [Ag][PO4]
    Jika Ksp AgI adalah 1,5 x 10^-16, kelarutan AgI dalam AgNO3 0,1 M sebesar..
    a. 2,25 x 10^-32
    b. 1,5 x 10^-17
    c. 1,5 x 10^-16
    d. 1,5 x 10^-15
    e. 1,5 x 10^-10
    Ksp suatu logam L(OH)2 adalah 5 x 10^-16 M. Larutan jenuh L(OH)2 memiliki ph sebesar..
    a. 10
    b. 9
    c. 7
    d. 6
    e. 5
    Kelarutam BaSO4 paling kecil jika dilarutkan dalam…
    a. Larutan Ag2SO4 0,05 M
    b. Larutan BaI2 0,05 M
    c. Larutan Al2(SO4)3 0,05 M
    d. larutan Na2SO4 0,05 M
    larutan 0,03 M CaCO3 ditambah larutan NaOH sampai terbentuk endapan. ph saat terbentuk endapan adalah 12. Ksp Ca(OH) 2 adalah..
    a. 3 x 10^-6
    b. 9 x 10^-5
    c. 3 x 10^-4
    d. 9 x 10^-3
    e. 3 x 10^-3

    Nb: tolong ya pakai cara

    Suka

  11. harga ph larutan yang mengandung 1,75 gram NH4OH dalam 100 ml air adalah
    ( Kb NH3= 10^-5) Ar N= 14, O= 16, H= 1

    Suka

    • konsentrasi NH4OH
      =(1.75 gram/35)Γ—10
      = 0.5 M
      NH4OHβ€”β€”> [NH4+] + [OH-]
      [OH-] = √Kb.M
      = √(10^-5)Γ—0.5M
      =5Γ—10^-5

      pOH = -log (5Γ—10^-5)
      = 5– log (5)
      = 5 – 0.7
      = 4.3

      pH = 14-pOH
      = 14- 4.3
      = 9.7

      Suka

  12. Halo kak mau tanya, saya melakukan pkl di lab lingkungan, penetapan kadar sulfida dalam air limbah dengan iodometri. Prosedurnya sampel yg mengandung sulfida ditambahkan larutan iodin scr lgsung (dlm suasana asam), kemudian iodin berlebih tersebut di titrasi oleh na2s2o3. Itu masuknya titrasi iodometri atau iodimetri? Saya bingung soalnya iodometri biasanya ga pake iodin lgs, tapi pk KIO3 sama KI trs di titrasi oleh na2s2o3 kan? Mohon jawabannya ka, terima kasih 😊

    Suka

  13. permisi saya ingin menanyakan soal kimia yang saya belum kuasai dan bingung untuk mengerjakannya
    hitunglah berat NaOH yang harus ditimbang untuk membuat larutan NaOH 0.2 M sebanyak 500mL (Ar O: 16; H:1)
    mohon balasanya bagaimana cara menyelesaikan soal diatas
    terimakasih

    Suka

    • Ini pakai rumus sederhana yaitu
      M = mol/v

      Sedangkan
      mol = gr/Mr

      Maka mol = 0.2 x 0.5 = 0.1 mol

      gr = 0.1 x 40 = 4gr

      Jawab nya 4gr

      Tp itu diketahuinya untuk Ar Na ga ada jd harus liat lg d tabel periodik

      Suka

    • Dihitung pakai mol

      N2 + 2H2 ==>2NH3

      Mol N2 = 14/28=0.5
      Mol H2 = 1/2 = 0.5

      Pereaksi pembatasnya H2

      N2 + 2H2 ==>2NH3
      0.5 0.5
      0.25 0.5 0.5
      0.25 – 0.5

      Ada sisa gas N2 sebanyak 0.25 mol

      Hitung gram nya
      Massa = mol x Mr = 0.25 x 28
      Massa = 7 gr

      Suka

  14. kak, mau nanya
    1. oksidasi glukosa pada reaksi glikolisis di dalam tubuh mempunyai panas reaksi 6500 kal/mol dengan perubahan entropi adalah 30 kal/mol. hitung besar energi gibbs!

    Hitunglah rasio konsentrasi ion Na+ didalam dan diluar sel yang mengalami transpor antar membran pada suhu 37Β° C dan βˆ†G = 7k kal/mol

    Suka

  15. mohon dibantu bagi yang bisa

    sampel sampel yang tertera diabeah ini mengandung Na2CO3, NaOhdan NaHCO3 dengan banyaknya mmol seperti tercantum.

    Sampel Na2CO3, mmol NaOH, mmol NaHCO3, mmol
    A 3 2 0

    B 1,5 0 2,5

    C 0 3 2

    jika sampel- sampel itu dititrasi dengan HCl 0,1 M dengan menggunkan metode dua indikator, hitunglah nilai V1, banyaknya mililiter sampai titik akhir fenoftalein, dan V2, banyaknya miliiter dari titik akhir fenoftlein ke titik akhir jingga metal, untuk tiap sampel.

    dijawab ya …. πŸ™‚

    Suka

  16. Kak tolong di jawab donk ,
    Berapa H2SO4 pekat yang dibutuhkan untuk membuat larutan H2SO4 0,1 M . Sebanyak 100 ml (% H2SO4 = 96 % , bj = 1,84 ) .Ar = H = 1, S = 32, O = 16

    Suka

    • Ini intinya pakai rumus pengenceran.
      M1. V1 = M2. V2
      tapi karena M1 juga belum diketahui. Maka harus di cari dlu

      Bj harusnya ada satuannya juga . Bj ini gr/ml

      Jadi dikasih perumpamaan 100ml H2SO4 96% pekat.
      Isinya 1.84gr/ml x 100ml = 184gr

      H2SO4 96% = 96% x 184gr =176. 64gr

      Jadi ada 176.64gr H2SO4 dalam 100ml H2SO4 96%

      Cari M H2SO4 96%= mol / V
      M = (g/Mr) / V
      M = (176.64/98) / 0.1 = 18 M

      Kembali ke rumus awal

      M1. V1 = M2. V2

      V1 = 0.1. 100

      V1 = 10/18 = 0.55mL

      Jadi H2SO4 96% yang dibutuhkan ialah 0.55ml

      Suka

  17. berapa jumlah mol oksigen yang di butuhkan ,jumlah karbon dioksidayang terbentuk dan jumlah mol air yang terbentuk untuk pembakaran 1,8 mol C2H5OH, JIKA menggunakan persamaan reaksi berikut C2H5OH+3 O2 2 CO2 + 3 H2O kak bantu jawab

    Suka

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s