Halaman ini kami buat untuk anda yang ingin bertanya secara tebuka sehingga tak hanya ada dialog antar 2 orang. melainkan semua pengunjung bisakimia.com bisa membantu menjawab pertanyaan anda. ditambah lagi bisakimia.com telah memiliki beberapa kontributor yang memiliki pengetahuan yang luas di bidang sains.

Jangan sungkan jika anda punya pertanyaan, kesan, atau kritik. tapi tentunya tak semuanya akan dibiarkan begitu saja.

anda komen hanya untuk menghina, ngejunk, promosi gak jelas tentunya akan segera dihapus oleh admin. biar semuanya tetap rapi, aman dan tertib.

NB : Halaman ini anggap saja sebuah forum kimia indonesia dimana kalian bisa bebas bertanya atau memberi masukkan. Namun kami telah berencana untuk membuat sebuah forum kimia (coming soon)

1,614 comments

comments user
iidiidiidiidiidiid™ (@AsyShahid)

Mohon bantuannya. Soalnya gini :

Apabila ada kaca sepanjang 200cm dibidang datar kemuadian di sudut kiri ditetesi NH3 dan disudut kanan ditetesi HCL, dijarak berapakah kedua senyawa itu bertemu?

Tolong dibantu .. TOLONG !

http://skatersklk.blogspot.com

comments user
iidiidiidiidiidiid™ (@AsyShahid)

Tolong dibalas di email saya : skatersklk@gmail.com

    comments user
    Supriadi

    Harap bantuannya gimna cara menyiapkan 1l 150 ppm cu2+ dari logam cu?

comments user
Pur Wanto

biasanya persyaratan apa aja yang di pake buat kelengkapan mendapatkan(membeli) zat kimia jenis mercury,acit nitricdan sodium meta bisulfie??zat kimia jenis pertambangan katena di tempat saya tidak ada pertambangan. mohon bantuanya??

    comments user
    krisnadwi

    Terima kasih kunjungannya.
    saya rasa mercury(air raksa) dan acid nitric(HNO3) merupakan senyawa kimia yang banyak di perjual belikan. bisa di dapatkan di toko kimia terdekat tanpa syarat apapun. kalau sodium metabisulfide memang agak jarang tetapi terkadang di toko kimia juga menjualnya . bisa ditanyakan.

    zat kimia pertambangan jenis apa ya? hasil pertambangannya? kalau mau beli emas murni atau logam hasil tambang anda bisa membelinya di ANTAM yang ada di jakarta.

      comments user
      riu

      gan saya mau tanya…. berapa jumlah AT 6 Molekul Karbondioksida (6CO2)..????

        comments user
        krisnadwi

        Maaf kurang ngerti maksudnya AT apa yah?

          comments user
          riu

          AT = Atom…..

          comments user
          krisnadwi

          Oh atom.
          Berarti mau menghitung jumlah partikel ya. Pertama harus di ketahui dahulu jumlah molnya. Jumlah partikel bisa dicari dari bilangan avogadro dikali jumlah mol.

          comments user
          Naeyla

          tolong dibantun yah
          Gas yang memiliki jumlah atom paling banyak dalam keadaan STP …
          a. 2,8 L CH₄
          b. 2,8 L C₂H₄
          c. 5,6 L CO₂
          d. 5,6 L SO₂
          e. 5,6 L C₂H₂

comments user
Riski

Mohon bantuan :)… Proses pembakaran
PVC + O2 (Oksigen) menghasilkan apa

    comments user
    krisnadwi

    Terima kasih kunjungannya. 🙂
    Idealnya PVC + O2 —> CO2 + HCl
    tapi kenyataannya jarang terjadi pembakaran sempurna dialam, biasanya akan terbentuk dioxin

      comments user
      Riski

      HCl dlam bentuk (aq) atau (g)

        comments user
        krisnadwi

        Dalam bntuk gas

          comments user
          Riski

          Apakah juga menghasilkan H2O (g)

          comments user
          krisnadwi

          Tidak, pada pembakaran sempurna hanya co2 dan hcl yang di hasilkan, kecuali pada pembakaran tak sempurna dimana banyak terbentuk produk samping

          comments user
          Riski

          Mengapa tidak bisa terbentuk H20… tetapi pada pembakaran sempurna hidrokarbon dapat dihasilkan H2O

          *terimakasih*
          maaf merepotkan terlalu banyak bertanya

          comments user
          krisnadwi

          Ada kemungkinan karena pada pembuatan pvc ini tidak melibatkan air. Sehingga saat dibakar tidak menghasilkan air.

          comments user
          Naeyla

          Gas yang memiliki jumlah atom paling banyak dalam keadaan STP …
          a. 2,8 L CH₄
          b. 2,8 L C₂H₄
          c. 5,6 L CO₂
          d. 5,6 L SO₂
          e. 5,6 L C₂H₂

          comments user
          krisnadwi

          Caranya coba dihitung dulu molnya
          V/ 22.4 =mol
          Dari mol nanti di kali dengan bilangan avogadro 6.022×10^23
          Sekarang hanya tinggal melihat jumlah atom dalam satu unsur.
          Saya sih belum itung. Tapi jawabannya kemungkinan e

          comments user
          Naeyla

          Gas yang memiliki jumlah atom paling banyak dalam keadaan STP …
          a. 2,8 L CH₄
          b. 2,8 L C₂H₄
          c. 5,6 L CO₂
          d. 5,6 L SO₂
          e. 5,6 L C₂H₂

comments user
asyah

permukaan perhiasan perak yang mengilap dapat segera tertutup noda bercak jika terkena udara yang mengandung hidrogen sulfida (H2S) atau makanan yg mengandung belerang. spt telur. Reaksi perak dgn H2S dlm udara sbgai berikut. 4Ag(s) + O2(g) + 2H2S(g) = 2Ag2S(s)+2H2O(l) apakah reaksi tersebut termasuk reaksi redoks?jelaskan alasannya

    comments user
    krisnadwi

    Iya, termasuk redoks karena reaksi redoks ialah reaksi oksidasi reduksi dimana pada reaksi tersebut ada unsur yang mengalami oksidasi dan juga reduksi. yang mengalami oksidasi ialah Ag yang tadinya berbiloks 0 menjadi +1 dan yang mengalami reduksi ialah O, tadinya ia berbiloks 0 kemudian menjadi 2-
    Tolong diperiksa lagi ya. 🙂

comments user
Via

Mohon bantuannya untuk soal berikut.
Siswa diminta membuat larutan pH = 5. Dia mencampurkan larutan CH3COOH 450 ml 0,2M dan CH3COONa 400 ml 0,1M. Ternyata setelah diukur dengan parameter pH=5-log 3.6. Di rak ada KOH0,8M & HCl0,1M. Larutan mana yang harus ditambahkan & berapa ml?

    comments user
    Via

    Maaf ada salah pengetikan soal. Yang benar begini :
    Siswa diminta membuat larutan pH = 5. Dia mencampurkan larutan CH3COOH 450 ml 0,2M dan CH3COONa 400 ml 0,1M. Ternyata setelah diukur dengan parameter pH=5-log 3.6. Di rak ada KOH 0,8M & HCl 1M. Larutan mana yang harus ditambahkan & berapa ml?

      comments user
      krisnadwi

      pH=5-log 3.6 sama dengan 4.44 . yang berarti masih asam. untuk meningkatkannya maka harus ditambahkan Basa yaitu KOH.

      Lalu hitung dahulu konsentrasi asam dan basa konjugasinya setelah penambahan.

      CH3COOH + OH- —–> H2O + CH3COO-
      90mmol 0 – 40mmol
      – 0.8x[v] –
      90-(0.8x[v]) 0 – 40+(0.8x[v])

      pH= 4.44 – log(asam/basa konjugasi)
      5 = 4.44 – log ( [90-(0.8x[v])/950]/ [40+(0.8x[v])/950])

      diperlukan persamaan
      5 = 4.44 – (-0.56)
      log 0.27 = -0.56

      maka
      [90-(0.8x[v])/950]/ [40+(0.8x[v])/950] = 0.27
      1.16v = 79.2
      v = 68.27mL

      coba di periksa lagi ya menggunakan kalkulator.

        comments user
        krisnadwi

        Moho maaf ya untuk bagian ini agak kacau karena penulisan dalam tempat komentar sangat terbatas fiturnya. spasinya yang banyak malah dihilangkan

        CH3COOH + OH- —–> H2O + CH3COO-
        90mmol 0 – 40mmol
        – 0.8x[v] –
        90-(0.8x[v]) 0 – 40+(0.8x[v])

        bisa disusun ulang dengan penyusunan stoikiometri yang baik

        comments user
        Via

        Yang mau saya tanyakan mengapa pka nya pakai nilai pH? Lalu basa konjugasinya total dari CH3COOK dan CH3COONa maksudnya?

          comments user
          krisnadwi

          Iya karena dalam hal ini yang ingin di ubah ialah nilai pH dari buffer tersebut. biasanya digunakan pKa karena yang ingin dilihat ialah perubahan pH langsung dari asam lemahnya.

          Lalu basa konjugasi ini total dari CH3COOK dan CH3COONa karena kedua senyawa tersebut akan terionisasi menjadi CH3COO- . maka keduanya yang dihitung

          comments user
          Via

          Bukannya kita harus mencari nilai ka terlebih dahulu?
          3,6 x 10^-5 = ka [90] \ [40]
          Sehingga didapat ka = 1,6 x 10^-5?
          Jadi pKa=5-log1,6?

          comments user
          krisnadwi

          Tidak usah. Karena pH telah dianggap sama dengan pKa. Hal ini karena telah terjadi kesetimbangan antara asam -basa konjugasi di waktu pembuatan buffer yang awal. Kalau gtu saya kirim poto referensinya di email. Bisa di cek

comments user
Habil

Gan boleh minta nomer hp? biar gampang, ngga ribet buka inet..

    comments user
    krisnadwi

    Bisa liat d halaman “hubungi kami” ya kalo ada keperluan

comments user
abdul

hitung lah jumlah partikel yang terdapat dalam 4 mol ion Na+

    comments user
    krisnadwi

    jumlah partikel = mol x bilangan Avogadro
    atau N = n x Na
    N = 4 x 6.022×10^23
    N = 24.088×10^23

comments user
fefpi

bagaimana caranya melakukan uji asam laktat???
kalau bisa dijelaskan se jelas2nya….untuk penelitian yoghurt….terima kasih

comments user
Mualaf Center Indonesia

Saya mau tanya, bahan kimia apa saja, untuk membuat semir ban motor/mobil

    comments user
    Nia

    setahu saya salah satu bahan untuk membuat semir ban motor/mobil itu silikon

      comments user
      krisnadwi

      Terima kasih ya telah membantu menjawab. 🙂

    comments user
    krisnadwi

    Mohon maaf kami juga belum mengetahui komposisinya secara tepat, namun biasanya semir ban memiliki beebrapa jenis. memiliki beberapa pelarut seperti air dan beberapa pelarut organik. ada yang mengandung pelindung sinar UV, ada yang mengandung karbon hitam.

    comments user
    krisnadwi

    Namun sebagai alternatif untuk pembersih ban rumahan, bisa digunakan campuran antara jus lemon dan cuka, setelah dikeringkan bisa di lap dengan coca cola atau air gula

comments user
Nia

mw tanya tentang asam dan basa
1. NH4+ 0,002 M 30 ml berapakah pH dan α -nya jika diketahui Kb = 1,8 x 10-5 dan jika ditambah NaOH 0,001 M 40 ml berapa pula pH-nya ?.

2. CH3COONa 0,004 M, Ka = 1,8 x 10-5 maka berapakah pH dan α –nya?. , jika ditambahkan CH3COOH 0,005 M hitung lagi pH-nya ?.

3. NH3 0,04 M 30 ml , berapakah pH dan α -nya jika diketahui Kb = 1,8 x 10-5 , dan jika ditambah HCl 0,05 M 20 ml, berapa pula pH-nya ?.

4. NH3 0,035 M, berapakah pH-nya jika ditambahkan NH4Cl 0,020 M, diketahui Ka = 1,8 x 10-5 .

    comments user
    krisnadwi

    1. [OH-] = √0,002M x 1,8×10-5 =1.9×10-4 M
    [pOH] = – log [OH-] = 4- log 1.9 = 3.72
    [pH ] = 14 – 3.72 = 10.28

    α(derajat ionisasi ) bisa dihitung dari konsentrasi terionisasi dibagi konsentrasi awal. dalam hal ini yang terionisasi ialah OH- maka
    α=1.9×10-4 / 0,002M = 0.095 atau jika dinyatakan dalam 9.5%

    untuk berikutnya penambahan basa dengan basa maka kita akan menghitung stokiometrinya dulu

    NH4OH —> NH4+ + OH-

    Dengan konsentrasi awal OH yagn telah dihitung dan dengan menghitung konsentrasi OH dari NaOH maka akan didapatkan OH totalnya
    1.19×10-3 M
    pOH = 2.92
    pH = 11.08

    Mohon di cek lagi ya bila ada kesalahan

    nomer 2 cara awalnya sama, bagian bawahnya menggunakan efek ion sejenis

    atau ada konsep yang masih belum di mengerti sehingga kami bisa membantu memahami konsep tersebut?

comments user
ferry

Ingin memberi saran, untuk formula bisa utilisasi LaTeX agar formatnya enak dibaca.
Mohon maaf kalau sudah digunakan di sini.

contoh (semoga formatnya tidak salah): http://latex.codecogs.com/gif.latex?\frac{x^n-1}{x-1}%20=%20\sum_{k=0}^{n-1}x^k

    comments user
    ferry

    Ternyata link codecogs nya tidak sempurna ditampilkan. Kalau Bapak/Ibu admin punya akses ke tags html, bisa gunakan cara berikut:
    .

    Contoh hasilnya bisa dilihat di http://forum.pekerjaanrumah.com/index.php/topic,205.0.html

      comments user
      krisnadwi

      Oh oke terima kasih banyak masukannya. Saya blum mencobanya. Mungkin nanti bisa dicoba. Sementara ini masih menggunakan fasilitas penulisan normal yang disediakan wordpress saja

comments user
erkriver

jelaskan pembuatan PE,PVC, dan etanol dari bahan dasaretilena

    comments user
    krisnadwi

    Oke mungkin nanti akan kami buatkan artikelnya karena itu harus dipelajari dahulu dari beberapa publikasi yang berkaitan. 🙂

comments user
ayie

salam….
maaf pak kris..saya mau nanya : saya perna coba merendam kaca jenis pyrex dalam cairan asam florida(HF) dan hasailnya kaca tsb tetap jernih/bening, tapi ketika saya mencoba merendam kaca jenis biasa sprti botol kemasa minuman hasilnya menjadi doff dan tdk bening/jernih lagi kenapa bisa begitu?dan gimana solusi agar tetap jadi bening? atau menjernihkanya lagi..mohon petunjuknya ..trm kasih (.menunggu jawaban anda)

    comments user
    krisnadwi

    Tak usah meminta maaf pak jika ingin bertanya. 🙂 karena dengan berbagi ilmu insya allah akan dapat pahala.
    Begini pak, HF itu ialah jenis asam yang dapat melarutkan kaca. karena itu biasanya HF tidak disimpan dalam wadah kaca. Walaupun yang bermerk PYREX( memang pyrex merk alat kaca terbaik untuk lab), Alasannya jadi keruh karena kacanya terlarut dalam HF tersebut pak. Khusus HF jangan menggunakan kaca untuk menyimpannya. Untuk menghaluskannya lagi mungkin bisa ke tukang las kaca. Terima Kasih. Semoga bermanfaat

      comments user
      ayie

      amiin..insyaallah ilmu anda bermanfaat dan sll mndapatkan pahala , sebelumnya trima kasih p.kris …maksud saya kenapa kalau kaca jenis pyrex dia tetap larut dalam cairan HF tapi tidak menimbulka efek doff(tetap bening) sedangkan kaca biasa dia larut dalam cairan HF tapi tidak bisa kembali bening (menjadi doff)?. berarti untuk membeningkan kembali harus melalui proses pemanasan begitu maksud anda? trima kasih

        comments user
        krisnadwi

        Ooh itu mungkin karena kualitas kacanya yang lebih baik pak.
        Kemungkinan karena jarang antar molekulnya lebih rapat atau di tambahkan senyawa lainnya. Harus dikarakterisasi dahulu. Saya juga blum tau pastinya. Yang jelas dari kekuatannya sendiri berbeda.
        Iya bisa. Sama saja seperti kaca yang patah bisa di haluskan dengan pengelasan. Kalo d universitas. Biasanya d bagian teknik kimia yang biasa melakukan pengelasan kaca

          comments user
          ayie

          apa ada bahan kimia yang dapat menghaluskan/menjernihkan kaca p.kris? apa mungkin HF dicampur bahan lain bisa menjernihkan/menghaluskan kaca ? barang kali anda tau
          1 pertanyaan lagi… apa bisa minyak/oil di kristalisasi sperti gula pasir. kalau bisa gimana prosesnya? trm. kasih

          comments user
          krisnadwi

          Kalau bahan kimiq yang bisa menghaluskan kaca saya kurang tau. Karema biasa penghalusan kaca dilakukan dengan proses las. Tapi saya pernah mendengar tentang selenium oxide yang dipakai untuk menghaluskan kaca. Walaupun saya blm mengklarifikasinya. Karena hanya mendengar dr org yang kerja di pabrik kaca ahasim*s.
          Untuk pengkristalan minyak atau oli, mnurut saya tidak bisa. Kecuali dengan dibekukan. Sperti halnya air yang pada suhu ruang berbentuk cairan

          comments user
          ayie

          trima kasih p.kris, insyaallah sangat membantu

      comments user
      ferry

      Halo Pak Kris Salam kenal
      dengan Ferry pak apakah ada nama lain asam florida? karena saya tanya di beberapa toko tidak ada. atau bapak tau tempat menjual asam florida??
      terima kasih

        comments user
        krisnadwi

        Salam kenal pak ferry. Asamm Florida atau HF sudah nama umum pak. Mungkin bisa pesan langsung di MERCKMilipore. nanti di kirim.

comments user
ayie

dan bermanfaat

comments user
aina nusa

bagaimana cara mengirim artikel berbayar disini

    comments user
    krisnadwi

    Untuk artikel berbayar. Brarti anda akan menjadi kontributor kamu
    Untuk menjadi kontributor. Jika anda setuju. Saya akan kirimkan invite ke email anda.
    Nanti setelah di terima.
    Anda bisa login dan mulai menulis

comments user
yuni mardyana

mau tanya pakk ..
1. jelaskan faktor-faktor yang menyebabkan halogen sangat reaktif
2. bagaimana kecenderungan perubahan sifat halogen dari F ke I ?JElaskan
3. selesaikan persamaan reaksi berikut: a. hidrogen+fluor b. fluor+Iod c. natrium+brom
4. tuliskan persamaan reaksi berilut
– air+rubidium
– hidrogen+litium
– oksigen berlebih+natrium
_ klor+kalium
_sesium+oksigen berlebih
_natrium+amonia pekat
tolongg dibantuu ^^

    comments user
    krisnadwi

    Mohon maaf baru sempat di jawab.
    1. Halogen jelas reaktif karena memiliki elektron yang kurang 1 dari keadaan stabil. Misalnya saja F memiliki jumlah elektron 7. sedangkan 8 ialah jumlah yang stabil, karena itulah halogen cenderung akan menarik 1 elektron untuk membuatnya menjadi bermuatan negatif

    2. Perubahan sifat tersebut sama saja dengan trend tabel periodik bisa di lihat di http://bisakimia.com/2013/02/22/semua-tentang-tabel-periodik/

    3 dan 4 .. Untuk reaksi reaksi kimia tersebut biasanya di perlukan kondisi kusus reaksi seperti suhu, pelarut, tekanan dan sebagainya. Atau dalam bentuk ion atau tidak. Misalnya saja H + F . H dalam gas merupakan molekul H2. F pun demikian. Sepertinya kurang lengkap ya

comments user
ariel pratama

sebenarnya, apakah fungsi potasium nitrat itu???

    comments user
    krisnadwi

    Kno3 ini memiliki berbagai fungsi sesuai kebutuhan. Bisa sebagai bahan bahu pembuatan bubuk mesiu. Beberapa jenis bom. Pupuk. Pelembut daging.

comments user
yuni mardyana

kok punya ku ga di jawab kaa

    comments user
    krisnadwi

    Aduh maaf ya belom sempet kalo baca2 dlu. Soalnya agak lupa juga materinya. Kalo jawab langsung g bakal kejawab semua. Nanti mlem y kalo gtu. 🙂

comments user
rifa

mintaa tlg d bntu
1. Apakah yang dimaksud dengan metabolisme?
2. Apakah perbedaan antara anabolisme dan katabolisme?
3. Mengapa enzim disebut juga biokatalisator ?
4. Bagaimana cara kerja enzim dalam reaksi reaksi kimia ?
5. Gambarkan mekanisme kerja enzim dengan teori lock and key, dan induced fit?
6. Gambarkan mekanisme kerja inhibitor kompetitif dan inhibitor non kompetitif
Ctt buatlah gambar yang berbeda dengan buku / bahan ajar bio kls 12. Kembangkan dan percayalah pada kreatifitas kaliah…
7. Jelaskan 3 tahapan respirasi aerob !
8. Tuliskan hasil respirasi aerob beserta tahapannya..!
9. Apakah yang dimaskud dengan fosforilidasi oksidatif ?
10. Sebutkan perbedaan respirasi aerob dan non aerob !

    comments user
    krisnadwi

    Ini Pr ? Mohon maaf ya kami tidak membantu dalam hal seperti ini. Kami akan membantu jika ada kesulitan dalam pengerjaan PR tersebut.

comments user
labbaik

minta emailnya gan,saya mau bertanya

comments user
muhamadlabbaik

Secara ringkas kegunaan karbon aktif :
1. Pada pengolahan air untuk penjernihan dan mengurangi kesadahan dengan menyerap bau, rasa, warna, kaporit, kapur (CaCO3), logam berat
2. Pada pengolahan emas untuk menyerap konsentrasi emas (ore) dalam bentuk Carbon in pulp (CIP), Carbon in Leach (CIL), Carbon in Clear Solution (CIC) biasanya dari batok kelapa mesh 8-25

3. Pada pemurnian gas dengan menyerap belerang, gas beracun, bau busuk, asap dan pencegahan racun.

4. Pada pengolahan limbah untuk menyerap Bahan Beracun Berbahaya yaitu menyerap sianida yang terdapat pada limbah industri serat sintetik (akrilonitril), petrokimia, baja, pertambangan dan pelapisan logam (electroplating) dengan cara merendam karbon aktif dengan larutan Cu2+ (0,5%) yang menghasilkan daya serap sianida menjadi 82% dalam waktu 2jam.
5. Untuk menyerap logam berat Raksa/Hg, Cadmium/Cd, Plumbum/Pb/Timbal, Cromium/Cr penyebab sakit kanker

6. Penyegar/pembersih udara ruangan dari kandungan uap air/gas berbau/beracun, seperti pada mobil, kamar pendingin, botol obat-obatan serta peralatan-peralatan yang harus dilindungi dari proses perkaratan.

7. Pada industri obat dan makanan sebagai penyaring, penghilang warna, bau dan rasa tidak enak pada makanan.
8. Pada bidang perminyakan dipakai sebagai bahan penyulingan bahan mentah dan zat perantara

Sumber : http://www.purewatercare.com/filter_karbon_aktif.php?id=filter_karbon_aktif

Pertanyaan saya :
Dari fungsi no. 3 & 6 bisa kusimpulkan bahwa karbon aktif dapat membersihkan gas/asap berbahaya. Dapatkah karbon aktif ini membersihkan karbon monoksida (CO). Jika bisa kenapa tidak dibuat menjadi knalpot? Kan mungkin gas pembuangan bermotornya bukan lagi CO karena sudah dibersihkan.

Terima kasih. tolong jawab ke email saya: muhamadlabbaik@yahoo.co.id

    comments user
    krisnadwi

    Terima kasih atas pertanyaan sekaligus informasinya.

    Betul karbon aktif memang dipakai sebagai filter dan adsorben untuk berbagai polutan. Karbon aktif bahkan digunakan sebagai penawar racun jika kita termakan senyawa kimia yang berbahaya.

    Untuk fungsinya sebagai pembersih knalpot dari gas CO mungkin masih belum dapat dipakai karena tingkat adsorpsi karbon aktif kepada CO yang masih rendah. Oleh karena itu berbagai penelitian dilakukan untuk meningkatkan tingkat adsorpsinya. Salah satunya dengan melakukan impregnasi beberapa senyawa ke dalam karbon aktif dan terbukti dapat meningkatkan adsorpsinya terhadap CO.
    Namun saya masih belum mengetahui tentang peningkatan adsorpsi, dan bagaimana nilai ekonomis dari karbon aktif yang telah di imprenasi tersebut.

    Untuk semua komentar yang masuk disini akan di beritahukan ke email saya. Jdi sama saja pasti saya baca. 🙂

comments user
imah

kalau kta kirim artikel or ebook,brapa harganya?

    comments user
    krisnadwi

    Hai imah,

    kalau artikel. nilainya 1000 sampai 10.000 setiap artikelnya. kemudian anda juga akan mendapatkan komisi bulanan dari klik artikel anda. Bisa dilihat disini http://bisakimia.com/kerja-sama/

    Sedangkan untuk ebook. Harga terserah dari penulis ebook. Kami hanya mengikuti harga yang telah di tentukan, Namun akan ada pembagian keuntungan 50:50 . lebih jelasnya bisa dilihat disini http://bisakimia.com/kerja-sama/pusat-ebook/

comments user
umu

Mohon di bantu jawab beserta uraiannya ya.
1. Berapa gr urea CO(NH2)2 yg terlrut dlm 200mL larutan agar isotonik dengan 18 gr glukosa, C2H12O6 yg terlarut dlm 500mL pd keadaan yg sama? (Ar C=12, O=16, N=14, H=1).
2. Tekanan osmotik rata2 dr darah adalah 7,7 atm 25 derjt C. Berapakah konsentrasi glukosa (C6 H12 O6) akan isotonik (tekanan sama) dgn darah?
3. Seorang pasien memerlukan
larutan infus glukosa. Bila kemolaran cairan tsb 0,3 molar pada suhu tubuh 37 derajat C, tentukan tekanan osmotiknya! (R=0,082 L atm mol-1K^-1)

    comments user
    krisnadwi

    Soal soal ini intinya sama yaitu menghitung kompenen komponen yang ada hubungannya dengan tekanan osmotik. Rumusnya sendiri phi=MRTi namun karena glukosa ialah senyawa non elektrolit maka i=1 . Oleh karena itu phi=MRTi=MRT
    karena ketiga soal ini hubungannya larutan isotonik. Maka bisa gunakan rumus phi=MRT untuk nomor 3. Sedangkan untuk no 1 dan 2 menggunakan phi1=phi2 —–> M1RT=M2RT
    Selamat mengerjakan

comments user
maruzar

lagi galau ni ???? tolong di bantu ya mbak
Penelitian utama didahului dengan melarutkan chitosan dengan menggunakan asam asetat 1% dengan perbandingan 1:10 yaitu 1 gram chitosan dilarutkan dalam 10 ml asam asetat 1% sehingga didapatkan chitosan dalam bentuk gel. Hal ini dilakukan mengingat chitosan merupakan polisakarida yang hanya larut dalam asam (Rinaudo 2006).

Chitosan tersebut diencerkan dengan air akuades steril sehingga didapatkan konsentrasi 50 ppm, 100 ppm, 150 ppm dan 200 ppm. jd yg mau ditanya bagaimana cara atau contoh perhitungan pembuatan konsentrasi larutan chitosan 100 ppm, 200 ppm dan 300 ppm ????

    comments user
    krisnadwi

    “Mas” bukan “Mbak” 🙂
    pembuatan larutan ya. ppm kan mg/L , Jagi berdasarkan referensi diatas untuk 1 gram chitosan, dilarutkan dalam 10ml asam asetat. maka bisa di perkecil yaitu dengan 0,1gr dilarutkan dalam 1ml asam asetat
    0,1gr=100mg maka jika di larutkan hingga 1L menjadi 100mg/L = 100ppm , dan seterusnya
    atau bisa juga tetap melarutkan 1gr dalam 10mL. kemudian ambil 1 mL dan tambah akuades hingga 1L untuk mendapatkan 100ppm.
    Jika 1 L terlalu banyak maka masa chitosan yang dipakai harus di perkecil juga. Misalnya untuk 100ppm ingin membuat larutannya 100mL. Maka gunakan chitosan sebanyak 0,01gr
    Volume asam asetat tetap dihitung ya sebagai pelarut. jadi misalnya dibutuhkan 1000mL pelarut. telah digunakan 1mL asam asetat. maka akuadesnya 999mL.
    Semoga membantu

      comments user
      maruzar

      terimakasih ya mas atas pencerahannya dan maaf kalau ada salah2 kata 😀

        comments user
        krisnadwi

        Gapapa. Kalau ada pertanyaan lagi silahkan . Anda sedang penelitian ya?

      comments user
      salim ari

      kalau cairan gmn..? kalau chitosannya cair …?

      comments user
      salim ari

      kalau chitosannya cair gmn ..? atau zat kimia lainnya.. misal klorin cair, sabun dll ..?

      tk.

        comments user
        krisnadwi

        Hai,
        kalau perhitungan menggunakan ppm seperti soal diatas. tetap sama saja. chitosan cair harus dihitung massanya dulu.

        untuk lebih mudahnya biasanya dibuat larutan induk dengan ppm yang tinggi misal 1000ppm
        jadi untuk larutan yang ppm lebih rendah. tinggal di encerkan dari larutan induk

comments user
RIJULI NADEAK

tolong bantu gan, larutan glukosa 2 M isotonik dengan larutan CH3COOH 1,5 M. Derajat ionisasi larutan asam asetat tersebut adalah ??(Kb=0,52¤C/m)

    comments user
    krisnadwi

    seperti komentar sebelumnya. karena isotonik maka phi1=phi2—-> M1RTi=M2RTi . karena suhu dan R sama maka bisa dihilangkan menjadi M1=M2i (i glukosa=1) . Maka sudah bisa dihitung menggunakan rumus M1=M2(1+(n-1)alpha)
    Ingat yang dicari ialah alpha.
    Selamat mengerjakan. 🙂

comments user
Geby Wita

Tolong dong bantu.. kan aku mau bikin percobaan kimia gitu… nah, aku mau bikin tentang botol yang diisiin paku sama 20 koin emas, nanti pakunya bisa kaya warna emas gitu.. nah, yang mau aku tanyain knp bisa gitu ya? terus kalo ga berubah warna knp? dibuku cuma ada sekilas doang.. mohon bantu yaa 😀

    comments user
    krisnadwi

    apakah di dalam botol itu ada cairannya? wah maaf saya belum pernah dengar. Kalau mengubah koin menjadi berwarna perak dan emas sih pernah. atau kalo boleh, saya boleh liat petunjuk di buku? kirim saja potonya lewat email. mohon maaf ya

      comments user
      Geby Wita

      oh iya lupa… iya dipakein air gitu.. jadi di botol dimasukin air, paku sama 20 koin emas atau lebih.. nah di bukunya itu berubah kalo ga salah kurang lebih 1 hari…

        comments user
        krisnadwi

        dari informasi yang saya dapatkan. jadi pertama kali siapkan gelas berisi cuka dan garam. masukan koin koin tersebut. 5 menit kemudian. masukkan paku besi. lalu tunggu beberapa jam. Rahasianya yaitu lapisan logam yang teroksidasi pada larutan cuka dan garam. Kemudian saat dimasukan paku besi, ion ion akan tereduksi kembali dan melapisi paku

comments user
NELSA LATALE

mas aKu bingung bagaimana caranya mw membuat konsentrasi ekstrak dengan ppm,misalnya 0,15 ppm itu stok awalnya musti buat brapa ya,,,??? thanx

    comments user
    krisnadwi

    Biasanya dalam pembuatan larutan stok. di buat 1000ppm. agar mudah di encerkan. sebenarnya bisa dari berapapun asal nilai ppm nya lebih besar. nanti bisa di encerkan dengan menggunakan rumus V1M1 = V2M2
    dari 1000ppm di encerkan ke 0,15ppm menggunakan labu 100mL
    V1 .1000 = 100 . 0,15
    v1 = 0,015mL

    kira kira begitu. semoga bermanfaat

comments user
NELSA LATALE

Iya mas, tapi saya masih bingung..nih kalau saya mau buat 1000 ppm itu kira-kira timbang ekstrak berapa mg dan harus ditambahkan akuades brapa ML, soalnya saya metode untuk ekstrak dengan infusa/ ekstrak (air) .thanx.

    comments user
    krisnadwi

    Ekstraknya dalam bntuk apa ?
    Ppm kan part per million = mg/L
    Jadi untuk membuat 1000ppm dibutuhkan ekstrak 1000mg dalam 1 L akuades. Begitu . 🙂

comments user
NELSA LATALE

mf mas untuk soal yang di atas saya sudah bisa menyelesaikan,,yg saya mw tanyakan lagi untuk pengenceran menggunakan labu 100ml itu sudah ukuran yang harus dipakai atau bisa pakai ukuran yang lain.thanx

    comments user
    krisnadwi

    Oh tentu saja itu bisa di ganti sesuai dengan peralatan yang ada.
    100ml hanya contoh.
    Tapi jangan lupa untuk menghitung ulang dengan rumus V1.M1 = V2M2

comments user
nelsa

jadi kalu untuk. v1m1=v2m2. knpa 100 it di jadikan v2 pdhal it mrupax ukuran tmpat pengenceran..krn saya ad juga dpt jurnal v2 it misalx untuk air brapa banyak yg dgunax dlm akuarium,bru sbntar nnti d tmbhkan dengan larutan yg telah d htung dngan rumus pengenceran it. tpi px saya tdk pakai akuarium hanya gelas ukur.thanx

    comments user
    krisnadwi

    Jadi begini. Mengkin untuk lebih jelasnya. Kita pakai perumapaan dulu. V1M1 = V2M2
    V1 =Volume awal
    M1=Konsentrasi awal
    V2=Volume akhir
    M2=konsentrasi akhir

    Kenapa 100ml di jadikan v2 ? Karena labu 100ml tersebut di pakai untuk pengenceran dan merupakan volume akhir. Mungkin pakai contoh biar lebih jelas.

    Kita punya larutan Fe 1000ppm. Lalu kita ingin mengencerkannya menjadi 100ppm dalam labu 10ml. Bagaimana caranya?
    Pakai rumus v1m1=v2m2
    V1. 1000= 10. 100
    V1=1ml

    Semoga jelas. 🙂

      comments user
      NELSA LATALE

      mau tanya lagi mas,jdi dalam labu 100ml ini kita isikan akuades sampai pas denagan ukuran, kemudian baru dipipet larutan.thanx

        comments user
        krisnadwi

        Bukan begitu. Jadi pertama kita pipet dulu larutannya ke dalam labu 100ml yang kosong. Lalu baru ditambahkan akuades hingga tepat 100ml dan kocok hingga homogen

          comments user
          nelsa

          maaf mas mw tx lagi,apakah konsentrasi 0,15 ppm, dirubah kepersen sama dengan 15%?

          comments user
          krisnadwi

          Iya silahkan bertanya lagi, sebisa mungkin saya akan menjawabnya. kalau konversi dari ppm ke % tidak bisa kita lakukan begitu saja. jadi harus ada patokannya. kalau misalnya 0,15ppm = 15% berarti 1ppm = 100% donk. nah, disitu masalahnya. mengapa 1ppm itu 100%. Jadi kondisinya harus diketahui dulu. semoga bermanfaat

          comments user
          NELSA LATALE

          Mau bertanya lAGI Mas begini,Apakah pemanasan misalnya dengan suhuyang tinggi dan lama dapat mempengaruhi kualitas senyawa Antrakuinon??

          comments user
          krisnadwi

          maaf baru di balas ya pertanyaannya. untuk senyawa antrakuinon sendiri saya belum pernah pakai. jadi saya lihat di literatur. antrakuinon ini senyawa aromatik yang berbentuk padat. biasanya, kalau senyawa organik seperti ini masalahnya jika dipanaskan ialah kemungkinan menguap saja. selain itu tidak ada apa apa. bisa di lihat juga titik lelehnya yang tinggi. hanya saja flash pointnya cukup rendah (180an C) , jadi perlu di perhatikan

comments user
drif mangihut

sebanyak 100 ml larutan yang mengandung 1,1 gram protein memiliki tekanan osmotik 3,93×10 pangkat -3 ATM pada 20 derajat C.hitunglah massa molekul relatif protein tersebut

    comments user
    krisnadwi

    Itu pakai rumus phi=MRT
    Phi , R dan T diketahui jadi kita bisa mencari M
    Dari M yang mempunyai rumus
    M=(gr/Mr)/L
    Nanti bisa di dapatkan Mr

    Selamat mengerjakan

comments user
teguhsulistya

Met malam
Saat ini kami membutuhkan potasium ferry cyanida sbg bhn percetakan kami.
Namun bhn tsb sangat sulit dicari.
Mohon masukannya dmn bs membeli bhn tsb yg bersifat teknis.
Makasih

comments user
maldy

Siang,
mau tanya tentang bahan ini:
Plain collodion 4% saya mencari bahan kimia ini tidak ada dimana-mana, ada info untuk ini saya domisili d bandung?collodion flexible yang saya cari.
terimakasih

comments user
ramdanidadan003

gan saya minat jadi penulis artikel di website anda gan ,, ni email saya ramdanidadan003@gmail.com

    comments user
    krisnadwi

    Oke gan. Nanti ya di invite. Mungkin nanti malam

comments user
nia

tekanan uap murni dietil eter adalah 442 mmHg pada 20 C. jika 3 gram senyawa X dilarutkan dalam 50 gram dietil pada temperatur tersebut tekanan uap larutannya adalah 426 mmHg. tentukanlah massa molekul zat X tersebut.

comments user
nia

siang kak.. mau tanya tentang soal ini gak ngerti .. bingung.. mohon bantuannya.. ini soalnya :

tekanan uap murni dietil eter adalah 442 mmHg pada 20 C. jika 3 gram senyawa X dilarutkan dalam 50 gram dietil pada temperatur tersebut tekanan uap larutannya adalah 426 mmHg. tentukanlah massa molekul zat X tersebut.

    comments user
    krisnadwi

    Ayo yang bisa jawab silahkan dijawab dulu ya bantuin. 🙂

    Nanti ya saya jawab. Sekarang lagi di luar.

    comments user
    krisnadwi

    Halo nia.
    Soal tersebut di jawab menggunakan hukum Raoult
    yang rumusnya P.larutan=X.pelarut x Po.pelarut
    disoal sudah di ketahui tekanan uap murni pelarut(Po.pelarut = 442mmHg) dan tekanan uap larutan (P.larutan = 426mmHg)
    maka didapat Fraksi mol pelarut.
    fraksi mol pelarut mempunyai rumus : Mol pelarut /(mol pelarut+mol larutan)
    Mol pelarut alias mol dietil eter bisa dicari dengan gr/Mr
    tinggal tersisa mol larutan. Maka bisa di dapat massa molekulnya. 🙂

comments user
luthfiani

Selamat malam, saya ingin bertanya jika ingin membuat larutan ch3coona 0,2 M dari ch3cooh 0,2 M dan naoh 0,2 M bagaimana untuk mencari volume dari ch3cooh dan naoh yg diperlukan untuk membuat ch3coona 0,2M ?

    comments user
    krisnadwi

    Selamat pagi.
    Hmmmmmm… sepertinya hanya butuh persamaan stoikiometri ya.
    Kalau iya sih. Karena konsentrasinya dan koefisiennya sama. Maka volumenya bisa berapa saja asalkan voleme naoh dan ch3cooh sama.

comments user
alfikri

mengapa warna larutan H2SO4 berubah menjadi coklat saat dimasukan sepotong kayu?

    comments user
    krisnadwi

    Benar larutannya? Atau asapnya?
    Asam sulfat merupakan asam kuat yang dapat mendestruksi dan memotong2 ikatan pada senyawa organik. Jd kemungkinan itu ialah senyawa senyawa dr kayu yang rusak akibat h2so4.

comments user
salwasalsabila18

Assalamu’alaikum gan
makasih dh diinvite, ane dh sign up wordpress.com juga. Maap nie sebelumnya, ada yang mo ane tanya2 gan, pas ane mo accept invite malah error gan. Terus ane harus gimana?. sehari tu kalo cuma 1 ato 2 artikel blh gan? maklum ane lg belajar nulis tentang kimia. Makasih atas perhatiannya.

    comments user
    krisnadwi

    Walaikunsalam.
    Errornya gmn gan tulisannya?
    Mungkin lagi eror jaringan atau browser aja.
    Di coba lagi aja.
    Sehari berapa aja boleh gan.
    Ga nulis jg gpp.
    Pokoknya nanti masuk pending review buat ane pilih2 dlu mana yang bakal di publish dahulu.
    Silahkan tanya lagi aja kalo bingung. 🙂

comments user
salwasalsabila18

ini gan, responnya pas ane klik accept invitation, udah ane cb lg barusan, keluarnya ky gitu lagi:

Sorry, this activation key has already been used. If you don’t have access to this site, please ask the blog owner to send another.

    comments user
    NELSA LATALE

    Mas saya mau tanya Apakah tingginya suhu dapat menyebabkan kerusakan pada senyawa antrakuinon..???

comments user
ersas

suatu senyawa anestetis terdiri dari carbon, hidrogen dan oksigen. komposisinya 64,9% massa C, 13,5% massa H dan sisanya O. pda temperatur 120derajat celcius dan tekanan 750 mmHg sebanyak 2 liter senyawa anestetik bermassa 4,6gram. bagaimana rumus molekul senywa anestetik tsb? mohon bantuannya segera..

    comments user
    krisnadwi

    Kalau hanya unyuk mencari rumus molekul. Bukankah hanya diperlukan komposisi. Massa dan Ar.
    Jadi pertama di tulis perbandingan komposisi massa C : H : O

    Lalu perbandingan massa. Di dapat dengan mengalikan % komposisi dengan massa total

    Lalu di cari setiap molnya.
    Dan dari situ bisa di cari perbandingannya

comments user
JOSEPH

salam gan,
sy mau tanya gan, kalo saya punya larutan induk H2O2 40% lalu sy mau buat larutan H2O2 30 mM maka saya harus tambahkan berapa banyak H2O2 40% tsb kedalam 1 liter air agar mencapai 30 mM.
Terima kasih buat bantuannya (kalo tidak merepotkan tolong sy diberi tahucara perhitungannya)

    comments user
    krisnadwi

    Kalau itu sih kita harus tau dulu konsentrasi H2O2 40% itu brapa M. Biasa di belakang botol reagen ada. Kalo udah tau. Baru bisa mulai dihitung

comments user
Isra jhiee

Mhon bntuan.y ya
tliskn persamaan reaksi brk
a. Air + rubidium
b. Hidrogen + litium
c. Oksigen berlebih + natrium
d. Klor + kalium
e. Sesium + oksigen berlebih
f. Natrium + amonia pekat

    comments user
    krisnadwi

    di coba bantu ya
    a. 2H2O + 2Rb —> 2RbOH +H2
    b. H2 + Li –> LiH + H
    c. O2 + 4Na –> 2Na2O
    d. Cl2 + 2K —> 2KCl
    e. Cs + O2 –> CsO2
    f. 2Na + 2NH3 –> 2NaNH2 + H2

comments user
Chyty

Sebutkan komposisi panduan logam stainless steel,kuningan ,dan perunggu

    comments user
    krisnadwi

    Baja stainless merupakan baja paduan yang mengandung minimal 10,5% Cr. Sedikit baja stainless mengandung lebih dari 30% Cr atau kurang dari 50% Fe.
    Kuningan adalah paduan logam tembaga dan logam seng dengan kadar tembaga antara 60-96% massa.
    Perunggu adalah campuran tembaga dengan unsur kimia lain, biasanya dengan timah, walaupun bisa juga dengan unsur-unsur lain seperti fosfor, mangan, alumunium, atau silikon

comments user
itha

berapa mil asam sulfat H2SO4 yang harus di pipet untuk membuat larutan H2SO4 50%???

    comments user
    krisnadwi

    Tergantung dr larutan awal H2SO4 yang di pipet. Bisa menggunakan rumus v1.m1=v2.m2

comments user
septianoputra

Mohon bantuannya buat ngerjain tugas semester pak,
tentang polyethelene terephtalite (PET)
rumus kimia : (C10H8O4)n di buat dari proses polimerisasi
glycol + terephtalite acid
C2H6O2 + C6H4(COOH)2
glycol : cairan bewarna bening
terephtalite acid : senyawa asam yang bewarna putih
1. bantu saya gambarkan reaksi kimia PET (C10H8O4)n pada saat di panaskan di melting point -/+ 250 celcius?
2. Resin PET bewarna putih mengapa pada saat di panaskan beubah menjadi clear apa reaksi kimia terhadap hilangnya warna putih tersebut?dan pada saat di dinginkan warna putih tersebut akan kembali lagi apa ada pengaruh dengan suhu?
3. Apabila resin PET yang dipanaskan telah mencair dan di cetak pada cetakan tertentu akan menjadi clear tapi tidak kembali putih, apa yang menyebabkannya?dan pet yang menjadi clear akan menjadi putih kembali apa bila di panaskan dan tidak di cetak pada cetakan tertentu, mohon pencerahannya.
4. apabila reaksi kimia nya dengan proses2 d atas d gambarkan, terima kasih banyak ya pak…
terima kasih

    comments user
    krisnadwi

    Sebelumnya mohon maaf karena saya tidak mendalami bidang polimer. tapi akan saya coba jawab sebisa mungkin
    1.ketika terjadi melting. tidak terjadi reaksi kimia. hanya perubahan fisik dari padatan ke bentuk liquid
    2.Perubahan warna ini juga bukan karena reaksi kimianya. tetapi hanya masalah cahaya yang di lewatkan kesana. Mungkin seperti halnya ES BATU dan AIR PUTIH. . Susunan molekul pada padatan menjadi rigid dan memungkinkan terjadinya difraksi, bias dan pemantulan yang berbeda.
    3. Menurut saya ini hanya pengaruh suhu saja. saat di cetak terlihat clear mungkin akibat cetakannya yang tipis dan rapi.
    4. setau saya dekomposisi PET terjadi pada suhu diatas 300 °C. jadi ketika baru mencapai 250C. hanya terjadi perubahan fisik

      comments user
      septianoputra

      Terima kasih pak, kl ad yang masalah polimer lg akan kembali sy konsultasikan.

        comments user
        krisnadwi

        sama sama, semoga dapat membantu

comments user
zanuardi yahya

gimana nih pembahasannya tolong ya 🙂 .Suatu reaksi X+Y=hasil reaksi,persamaan laju reaksinya v=[X] [Y]^2.JIka pada suhu tetap konsentrasi X dan Y masing-masing dinaikkan 2 kali semula maka laju reaksinya menjadi………

A. tidak berubah
B. dua kali lebih besar
C. empat kali lebih besar
D. enam kali lebih besar
E. delapan kali lebih besar

    comments user
    krisnadwi

    Kan x jadi 2x dan y jadi 2y^2=4y karema laju reaksi itu perkalian x dan y. Jadi 2 kali 4 = 8kalinya

comments user
Haries

Hallo semua, mohon infonya mengenai PD8C yellow #6 contain fish. Untuk siapapun yang membantu saya ucao kan terima kasih.

    comments user
    Haries

    Yang saya mau tanyakan, fungsi zat tersebut untuk apa? apa bahan dasar membuat zat tersebut. Apakah berbahaya untuk tubuh jika digunakan dalam makanan?

    Terima kasih

comments user
krisnadwi

apa nama zat nya ini pak? “PD8C yellow #6 contain fish” sepertinnya terlalu panjang. Kalau memang iya, nanti akan saya cari infonya

comments user
M

Tolong bantu mas/mba ….
Asam lemah HX 0,05 M Mempunyai konsentrasi ion H+ sebesar 9,5 x 10-4(pngkt negatif 4).harga Ka dari konsentrasi asam tersebut adalah……
mksh mas ,mba sblm y

    comments user
    krisnadwi

    kan rumusnya [H+] = √(Ka . M) . jadi tinggal di balik balik rumusnya. bisa di dapat ka
    lalu kalao konsentrasi asam bukannya diawal udah di ketahui ya 0,05M.
    Selamat mengerjakan. 🙂

      comments user
      M

      ok mksh byk
      mau naya lgi nh
      dalm 100 ml larutan NH4OH pH = 10 mengandung jumlah mol……..(Ka NH4OH = 10^-5(pngkt ngtf 5)
      🙂

      comments user
      Qorina,

      Mba saya mau nanya kalo soal kaya gini ngerjainnya kaya apa.
      Jika volume beberapa senyawa dibawah ini sama besar 0,5.tentukan molaritasnya
      a) 4,21 X10^22 molekul CU2S
      b) 0,08 mol CaCO3
      c) 1,204X10^22 mol C2H5OH
      d) 0,672 liter gas CH4 ( Stp)
      e) massa PB (CH3COO)2=32,5

      comments user
      Nurinayah

      Kak tolong di jawab.
      Kak tolong di jawab.
      Pada proses eloktrolisis sebanyak 18,0 gr air terurai menjadi 2,0 gr hidrogen dan 16,0 gr oksigen.
      A: hitung massa hidrogen dan oksigen yang dapat diperoleh dari eloktrolisis 50,0 gram air.
      B: berapa pula massage air Yang harus dielektrolisis until mendapatkan 100,0 gram oksigen?

    comments user
    Monicha

    Mau nanya nih buat besok ujian sekolah tolong bantu yaa
    1. Sebanyak 5,4 gr alumunium direaksikan dgn asam sulfat menurut reaksi : Al(s)+H2SO4(aq)->Al2(SO4)3(aq)+H2(g) (Belum setara). Tentukan massa Al2(SO4)3 (jika Ar Al=27; S=32; O=16; H=1)
    2. Hitunglah PH dari : 100 ml H2SO4 0,005 M
    3. Unsur X mempunyai nomor atom sebanyak 19 dan nomor Massa 39. Berada pada golongan dan periode berapakah dalam SPU? Tolong dijelasin ya soalnya bingung semua. Makasih

comments user
Yudi zahir

Bos tolong ya bos kasih tau ya bos bagaimana sih cara mengambil logam di dalam ic nama kimianya apa aja supaya logam misah antara logam yg lain sama yg lain email kami yudizahir@gmail.com terima kasih

    comments user
    krisnadwi

    Logam emas dalam Integrated Circuit pak maksudnya? bisa coba dilihat disini. http://www.ehow.com/how_7712437_recover-gold-ic-chips.html
    disana ada bahan khusus untuk meluruhkan chip bernama Circuit board stripping powder . cuma disini saya belum tau apa yang bisa dipakai.

comments user
karsino

menghilangkan tinta pada botol plastik dengan menggunakan apa

    comments user
    krisnadwi

    maksudnya tinta apa pak? botol yang terkena tumpahan tinta? tergantung dari tintanya juga. tapi coba beberapa alternatif seperti alkohol atau penghapus serbaguna. atau ada khusus ink remover yang bisa digunakan

comments user
Ayu

Tttt

    comments user
    krisnadwi

    yaa?

comments user
Noviani Sari

mau bertanya
1. pada suhu dan tekanan yg sama massa 2 liter gas X= massa 1 liter gas SO2 (Mr = 64), Mr gas X adalah?
2. pada reaksi 2Al + 6HCI (tandapanah) 3AlHCI3 + 3H2 dihasilkan 18 gram gas H2. massa logam Al yg bereaksi adalah? makasih secepatnya dijawab

    comments user
    krisnadwi

    1. coba pakai rumus pv=nrt karena r,p dan t sama maka dapat di abaikan. sisanya hanya v=n . MR berbanding terbalik dengan n. Jadi semakin besar L , MR akan semakin kecil. Mr gas X ialah 32

    2. 2Al + 6HCI (tandapanah) 3AlHCI3 + 3H2
    pertama cari mol gas H2
    setelah itu di buat perbandingannya menggunakan koefisien yang ada.
    Setelah di dapat mol Al. Hitung massanya menggunakan rumus. mol=massa/Mr

    Selamat mengerjakan

      comments user
      Azzahwa Adzkia

      bagaimana caranya yang nomor 1 , molnya kan tidak diketahui

        comments user
        krisnadwi

        dalam hal ini karena memang massa , tekanan dan Suhu tetap. maka mol juga dianggap sama. Selain itu tidak bisa dicari molnya

comments user
Noviani Sari

mau nanya dong
1. jika diketahui massa atom relatif (Ar Mg= 24; S=32; 0=16; H=1) maka massa rumus relatif (Mr) dari MgSO4.nH2O adalah?
2. pada suhu dan tekanan yang sama 2 liter gas propana, C3H8, dibakar sempurna menurut reaksi: C3H8 + 5O2 (tanda panah) 3CO2 + 4H2O. volume gas oksigen yan diperlukan sebanyak?
makasih secepatnya dijawab yaa

    comments user
    krisnadwi

    halo noviani, sebelumnya bisa di jelaskan sebenarnya poin mana yang tidak di mengerti?
    1. MgSO4.nH2O . dan AR masing masign juga telah diketahui Mg= 24; S=32; 0=16; H=1 , nilai masing masing tinggal di masukkan ke rumusnya. perhatikan unsur yang lebih dari 1 seperti O dan H. jangan lupa di kali jumlahnya

    2. C3H8 + 5O2 (tanda panah) 3CO2 + 4H2O . Menggunakan hukum avogadro. khusus gas, yang suhu dan tekanan tetap. maka perbandingan mol = perbandingan volum O2 5 kali dari propana. jadi 2 x 5 = 10 liter

      comments user
      Naurah ahlam putri (@Nhaurah_AP)

      pada suhu dan tekanana tertentu dalam 1 L gas O2 terdapat 3×10²² molekul. Berapa jumlah molekul yang terdapat dalam 2 liter gas CO2 pada suhu dan tekanan tersebut ?

comments user
Noviani Sari

halo selamat sore, aku mau bertanya lagi. tetapi ini tentang masalah mol, karena tidak terlalu mengerti dibagian ini.
1. direaksikan sampai habis 4,80 gr logam magnesium dengan larutan HCI 0,5 M. volume gas H2 yang dihasilkan pada suhu 0 derajat celcius, 1 atm adalah… (Ar : Mg = 24, CI=35,5 , H=1)
2. secara teoritis banyakya cuplikan dengan kadar belerang 80% yg dpt menghasilkan 8 gr SO3 adalah.. (O=16, S=32)
3. logam alumunium sbnyk 0,2 mol direaksikan dengan 600ml larutan asam sulfat 0,5 M menurut reaksi: (blm setara)
Al(s) + H2SO4(aq) tanda panah Al2(SO4)3(aq) + H2(g)
gas H2 yg trbntk pd keadaan standar adalah..?
tolong dijelaskan beserta rumusnya ya agar saya mengerti. trims

    comments user
    krisnadwi

    Maaf saya belum sempet balas dan ternyata juga tidak ada kontributor yang bantu jawab.
    mungkin juga udah terjawab ya di sekolah. tapi gpp ya mungkin teman teman lain ada yang perlu.

    1.Mg(s) + 2HCl(aq) —> MgCl2(aq) + H2(g)
    suhu 0 dan 1 atm menunjukkan keadaan standar. maka langkah pertama ialah cari mol Magnesium dengan rumus mol=massa/Ar
    Setelah dapat. maka di dapat mol H2. lalu dengan menggunakan rumus keadaan STP bisa di cari V=mol x 22,4

    2. hitunga massa S di SO3 dengan cara Ar/MRtotal lalu kali 8gram. hasilnya dikali 100/80 . (khusus no.2 silahkan di cek cek lagi)
    3. setarakan dulu menjadi 2Al(s) + 3H2SO4(aq) tanda panah Al2(SO4)3(aq) + 3H2(g)
    ini hampir sama dengan nomor 1. tapi perhitungannya menggunakan Molaritas.

comments user
MangUcep

Permisii, mau tanya,
gimana perhitungannya ya, kalo aku mau buat larutan BAP 10mg menggunakan 10 ml larutan NaOH 1M ditambahkan air 90 ml
terima kasih 🙂

    comments user
    krisnadwi

    maaf mas larutan BAP disini mksdnya apa ya?

comments user
amaranta

1)massa dari 3×10^23 molekul suatu gas adalah 49.Jika bilangan avogadro= 6.10^23,maka volume dari 14 gram tsb pada keadaan standar adalah…
2)suatu sample yg mengandung belerang sebesar 38,4 gram dibakar dengan gas oksigen erlebih ternyata menghasilkan gas belerang dioksida sebesar 8,96 liter (STP) maka kandungan belerang dalam sample?
3)pada penguraian kalium klorat: KCLO3–> KCL+O2 .Berapa gram KCLO3 yg dibutuhkan agar terbentuk 5 liter gas oksigen,diukur pada saat 2 liter gas H2 mempunyai massa 4 gram?
4)gas belerang trioksida diperoleh dari reaksi pembakaran belerang : S+O2 –> SO3.Untuk menghasilkan 1,12 liter belerang trioksida (STP)maka massa belerang yang diperlukan?
5)pada keadaan STP sebanyak 18,4 gram Nitrogen (IV) oksida terurai menjadi gas nitrogen dioksida,maka volume gas yg terbentuk saat penguraian nitrogen (IV)oksida tersebut adalah……
6)Jika bilangan avogadro dimisalkan dengan NA dan Mr NH3 =17 maka jumlah molekul dari 34 gram amoniak adalah..
7)Suatu senyawa dengan Mr=80 tersusun atas 50% massa unsur X (Ar =20) dan sisanya Y (Ar=40) Rumus senyawa tersebut..
tolong balas ya pnting banget….. thx

    comments user
    krisnadwi

    apa bisa disebutkan saja bagian mana yang sulit dan tidak di pahami?

      comments user
      amaranta

      menurut saya semua saya tidak paham saya butuh caranya.. terimaksih

        comments user
        amaranta

        saya mohon dijawab itu PR buat hari rabu dikumpulkan

          comments user
          krisnadwi

          silahkan di cek ya

    comments user
    krisnadwi

    oke kalau begitu saya coba bantu caranya.
    1. pertama cari mol dari kondisi awal. molxbil.Avogadro=jumlah partikel . jadi mol=3×10^23/6.10^23=0,5 (belum selesai sampai disini) dan cari massanya m=Mrxmol kemudian cari yang pada keadaan STP . bandingkan mol yang di dapat dari 2 massa. ingat 1 mol STP = 22,4 L/mol

    2. pada keadaan STP 1mol memiliki volum 22,4L , jadi mol SO2 yaitu 8,96/22,4=0,4mol. massa SO2= molxMr(64) =25,6 gram . cari massa S dengan cara membandingkan Ar nya. (32/64)x25,6 gram= 12,8 . maka 12,8/38,4=0,3 atau 30%

    3. KCLO3–> KCL+O2
    2l H2 = 4gram
    H2 memiliki Mr 2 sedangkan O2 memiliki Mr 32
    maka 5l oksigen = (32/2)*(5/2) = 40 gram
    mol O2 = 40/32 = 1,25mol
    mol O2 = mol KClO3
    massa KClO3 = 1,25 x (39+35,5+48) = 153,125gram

    4. S+O2 –> SO3.Untuk menghasilkan 1,12 liter belerang trioksida (STP)maka massa belerang yang diperlukan?
    1,12 liter = 1,12/22,4 mol = 0,05 mol
    mol S = mol SO3
    massa S = molxAr = 0,05 x 32 = 1,6gram

    5. Selalu ingat bahwa Volume pada STP=22,4 L/mol
    mol NO = 18,4/22,4= 0,82mol
    coba buat reaksinya 4NO –> 2NO2 + N2
    mol NO2 setengahnya mol NO maka volumenya 0,5×0,82 = 0,41L

    6. Bilangan Avogadro ialah jumlah partikel dalam 1 mol yaitu 6,022X10^23
    Hitung Mol Amoniak (NH3) = massa/Mr
    jumlah partikelnya=mol x Na

    7.anggap saja berat senyawa tersebut 80 gram maka
    mol X = 40/20 = 2mol
    mol Y = 40/40 = 1 mol
    berarti rumusnya
    X2Y

    Coba cek kembali ya

      comments user
      amaranta

      wah sangat membantu sekali terimakasih 😀
      boleh tanya lagi?
      kalo yang ini bagaimana caranya :
      1 ) sebanyak 14 gram nitrogen direaksikan dengan 8 gram gas hydrogen membentuk gas amoniak maka pereaksi pembatasnya adalah
      a.NH3 b.N2 c.H2 d.N2 dan H2
      2)sebanyak 3×10^22 molekul X2 mempunyai massa 2 gram.Maka massa atom relatif unsur X adalah..
      a.2 b.4 c.10 d.20 e.40
      3)untuk oksidasi sempurna 1 liter campuran yang mengandung 60% gas metana(CH4)dan 40% gas etana(C2H6)diperlukan oksigen murni sebanyak
      a.2,4 L b.2,6 liter c.2,8 liter d.3,0 liter e.3,2 liter
      4)sebanyak 32 gram suatu garam hidrat (MgSO4 xH2O )dipanaskan menghasilkan garam dan hidrat (MgSO4) menurut reaksi ; MgSO4 xH2O –> MgSO4 = 120) maka nilai x adalah
      a. 2 b.3 c.4 d.6 e.7
      5)sebanyak 25 mL gas CxHy tepat dapat dibakar dengan 10mL gas oksigen dan menghasilkan 75mL gas karbondioksida dan sejumlah air.Jika pengukuran dilakukan pada P dan T yang sama maka rumus molekul CxHy adalah
      a.C3H4 b.C3H6 c.C2H4 d.C2H6 e.CH4

comments user
rena

apa perbedaan reaksi ionisasi pada senyawa ion dan senyawa kovalen polar?

    comments user
    krisnadwi

    saya pernah membaca di sebuah blog juga tentang ini.

    Senyawa ionic adalah senyawa yang tersusun atas ion-ion yang bermuatan. Dalam keadaan padat, senyawa ionic tidak dapat menghantarkan arus listrikkarena ion-ionnya tidak bebas bergerak. Namun dalam bentuk lelehan atau larutan, ion-ionnya dapat menghantarkan arus listrik. Sedangkan senyawa kovalen polar adalah senyawa yang terurai menjadi ion-ion yang bergerak bebas dalam larutan sehingga larutan dari senyawa kovalen polar dapat menghantarkan arus listrik.(http://jzoule.blogspot.com/2011/02/larutan-elektrolit.html)

    maksudnya senyawa ion atai ionik ? kalau senyawa ion memang dari awal sudah bermuatan. sedangkan senyawa kovalen dari tidak bermuatan menjadi bermuatan

      comments user
      evi dian ananta

      saya mau tanya,,
      rumus untuk soal dibawah ini ap ya,,?
      1.sebanyak 50,0 ml sampel cuka komersial dititrasi dengan larutan NaOH 1,00 M.Berapa konsentrasi(dalam M) asam asetat yang terdapat dalam cuka jika 5,57 ml basa dibutuhkan titrasi?

      2.susu magnesia merupakan suatu suspensi cair magnesium hidroksida yang digunakan untuk mengobati asam lambung.Hitung volume larutan Hcl 0,035 M (jenis asam lambung) yang dibutuhkan untuk bereaksi dengan dua sendok makan penuh susu magnesia[sekitar 10,0 ml pada konsentrasi 0,080 Mg/ml]

comments user
amaranta

tolong dibalas segera karena akan segera dikumpulkan .. terimakasihh

comments user
amaranta

wah sangat membantu sekali terimakasih 😀
boleh tanya lagi?
kalo yang ini bagaimana caranya :
1 ) sebanyak 14 gram nitrogen direaksikan dengan 8 gram gas hydrogen membentuk gas amoniak maka pereaksi pembatasnya adalah
a.NH3 b.N2 c.H2 d.N2 dan H2
2)sebanyak 3×10^22 molekul X2 mempunyai massa 2 gram.Maka massa atom relatif unsur X adalah..
a.2 b.4 c.10 d.20 e.40
3)untuk oksidasi sempurna 1 liter campuran yang mengandung 60% gas metana(CH4)dan 40% gas etana(C2H6)diperlukan oksigen murni sebanyak
a.2,4 L b.2,6 liter c.2,8 liter d.3,0 liter e.3,2 liter
4)sebanyak 32 gram suatu garam hidrat (MgSO4 xH2O )dipanaskan menghasilkan garam dan hidrat (MgSO4) menurut reaksi ; MgSO4 xH2O –> MgSO4 = 120) maka nilai x adalah
a. 2 b.3 c.4 d.6 e.7
5)sebanyak 25 mL gas CxHy tepat dapat dibakar dengan 10mL gas oksigen dan menghasilkan 75mL gas karbondioksida dan sejumlah air.Jika pengukuran dilakukan pada P dan T yang sama maka rumus molekul CxHy adalah
a.C3H4 b.C3H6 c.C2H4 d.C2H6 e.CH4

    comments user
    krisnadwi

    1. buat reaksinya dulu N2 + 3H2 –> 2NH3 hitung mol H2 dan N2.
    mol H2 = massa/Mr = 8/2= 4mol
    mol N2 = 14/28 = 0,5mol
    N2 + 3H2 –> 2NH3
    0,5 4
    0,5 1,5 1
    —————
    – 2,5 1
    JAWABAN B

    2. jumlah partikel = 3×10^22
    Jumlah partikel = mol x Na
    mol = 3×10^22 / 6×10^23 = 0,05 mol
    Mr = massa / mol
    Mr = 2gram / 0,05 mol = 40 JAWABAN E

    3. coba buat reaksinya
    CH4 + 2O2 –> CO2 + 2H2O
    C2H6 + 3,5O2 –> 2CO2 + 3H2O
    hitung Volume berdasarkan perbandingan mol. V O2(reaksi CH4) = 2×0,6L = 1,2L
    V O2(reaksi C2H6) = 0,4×3,5 = 1,4
    jadi v total = 1,2 + 1,4 = 2,6(JAWABAN B)

    4. Mr MgSO4 = 120
    massa MgSO4xH2O = 32gram
    Untuk mencari nilai X harus kita ketahui Mr dari MgSO4xH2O
    Karena sudah diketahui massanya maka seharusnya di cari molnya.
    mol MgSO4xH2O bisa dicari dengan menyamakan mol MgSO4.
    mol MgSO4 bisa di cari dengan mol=massa/Mr tapi disini tidak diketahui Massa dari MgSO4
    Jadi soalnya tidak bisa saya jawab

    5. CxHy + O2 –> CO2 + H2O
    dari V kita lihat bahwa CxHy : O2 :CO2 = 25 : 10 : 75 = 5 : 2 : 15
    Tapi seharusnya disini mol O2 lebih besar karena Tidak mungkin CO2 lebih besar dari O2
    5CxHy + 2O2 –> 15CO2 + H2O
    tapi kalau hanya dilihat dari atom C saja kemungkinan A atau B

      comments user
      udin

      nomor 5 itu jawabnya A

        comments user
        krisnadwi

        Makasih koreksinya. Bisa bantu dnegan penjelasannya ?

    comments user
    krisnadwi

    1. buat reaksinya dulu N2 + 3H2 –> 2NH3 hitung mol H2 dan N2.
    mol H2 = massa/Mr = 8/2= 4mol
    mol N2 = 14/28 = 0,5mol
    N2 + 3H2 –> 2NH3
    0,5 4
    0,5 1,5 1
    —————
    – 2,5 1
    JAWABAN B

    2. jumlah partikel = 3×10^22
    Jumlah partikel = mol x Na
    mol = 3×10^22 / 6×10^23 = 0,05 mol
    Mr = massa / mol
    Mr = 2gram / 0,05 mol = 40 JAWABAN E

    3. coba buat reaksinya
    CH4 + 2O2 –> CO2 + 2H2O
    C2H6 + 3,5O2 –> 2CO2 + 3H2O
    hitung Volume berdasarkan perbandingan mol. V O2(reaksi CH4) = 2×0,6L = 1,2L
    V O2(reaksi C2H6) = 0,4×3,5 = 1,4
    jadi v total = 1,2 + 1,4 = 2,6(JAWABAN B)

    4. Mr MgSO4 = 120
    massa MgSO4xH2O = 32gram
    Untuk mencari nilai X harus kita ketahui Mr dari MgSO4xH2O
    Karena sudah diketahui massanya maka seharusnya di cari molnya.
    mol MgSO4xH2O bisa dicari dengan menyamakan mol MgSO4.
    mol MgSO4 bisa di cari dengan mol=massa/Mr tapi disini tidak diketahui Massa dari MgSO4
    Jadi soalnya tidak bisa saya jawab

    5. CxHy + O2 –> CO2 + H2O
    dari V kita lihat bahwa CxHy : O2 :CO2 = 25 : 10 : 75 = 5 : 2 : 15
    Tapi seharusnya disini mol O2 lebih besar karena Tidak mungkin CO2 lebih besar dari O2
    5CxHy + 2O2 –> 15CO2 + H2O
    tapi kalau hanya dilihat dari atom C saja kemungkinan A atau B

comments user
amaranta

tolong dijawab secepatnya bsok dikumpuylkan e.. maaf tanya terus sy memang lemah dikimia 😀

comments user
alvianthelfarqy

mbak krisnadwi, saya di invite tapi kok ndak include sama username dan password . terimakasih 🙂

    comments user
    krisnadwi

    Saya laki mas. hehe silahkan pakai username dan pass wordpress yang udah ada. Tapi kalau blom punya akun wordpress silahkan buat dulu. kan di invitationnya ada pilihannya. 🙂

      comments user
      basri19

      Selamat pagi pak,

      Saya sudah menulis satu artikel tapi drtd saya coba untuk memasukkan gambar tapi gagal terus itu kenapa ya pak?

      Jadi, terpaksa artikel yg saya kirim td tanpa gambar hikshiks 🙁

        comments user
        krisnadwi

        Oh iya untuk kontributor memang tidak bisa upload gambar. kalau gambar biasanya copy dari web lain. Atau kalau memang punya sendiri. Bisa dikirimkan ke email krisna.dwi@bisakimia.com terima kasih

comments user
Muchtar DD

Apakah bisa isi gas elpiji dimasukkan kedalam plastik?

    comments user
    krisnadwi

    Kalau di pindahkan tentu ga bisa mas. Kan lpg itu gas bertekanan tinggi. Yang bisa hanya di keluarkan melalui selang lalu di masukkan ke plastik. Tapi udah bentuk gas.

comments user
amaranta

malam mas mau tanya lagi 🙂 + minta doanya hr jumat ini mau seleksi olimpiade kimia
1) berapa pH larutan yang mengandung 3,98×10^-9 M ion hdroksida dalam air?
a,8400 b.5600 c.9000
2)larutan berikut yang mempunyai tekanan paling rendah pada 25 derajat C ?
a.0,015m Cacl2 b.0,01m CaCl2 c.0,01m NaCl
3) larutan p- nitrophenol yang konsentrasinya 1,00 x10^-3 M dititrasi dengan larutan NaOH yang konsentrasinya 1,00×10^-3 M.Bila nilai Ka dari p-nitrophenol adalah 7,08×10^-8 pada 25 derajat C,berapa pH pada titik ekivalen?
a.8,92 b.8,62 c.7,15

comments user
jethroth

Selamat pagi pak.

Saya mau menjadi kontributor di bisakimia. Masih bingung caranya memasukkan artikel saya. Apakah ada contact lain yang bisa dihubungi? Whatsapp atau pin BB?

Terima kasih

    comments user
    krisnadwi

    Silahkan login. Lalu pilih new post. Ada 758c8781.

comments user
Muhammad Iqbal

Mau nnya
Nyatakanlah Jenis ikatan Kimia Dalam zat zat berikut
a. NaH b. NH3 c.K2O d. MgCl2 e. C2H2 f. HCl g. H2SO4 h. BCl3

comments user
endah cahyani

Berapa volume etana (C2H6) yang dapat dibakar habis oleh 2,5 mol gas O2 jika diukur dalam keadaan standar?

    comments user
    krisnadwi

    Coba buat reaksinya.
    C2H6 + 3.5O2 –> 3H2O + 2CO2
    Itung mol C2H6 dari perbandingan koefisien O2 dan C2H6
    Setelah dapat molnya.
    Ingat. Pada keadaan std. 1 mol = 22.4 liter

comments user
endah cahyani

Reaksi pembakaran gas propana adalah sebagai berikut.
C3H8 + 5O2 –> 3CO2 + 4H2O
Jika sebanyak 1 mol C3H8 telah habis dibakar maka hitunglah:
a. volume O2 dalam keadaan standar
b. massa CO2 yang terbentuk

    comments user
    krisnadwi

    Ayo konsepnya di ingat.
    Kalo ada soal2 begini.
    Pertama.
    Buat reaksi dan setimbangkan
    Lalu tulis mol mol nya dengam menggunakan prinsip stoikiometri
    Dan dalam keadaan std. 1 mol = 22.4 liter
    Massa bisa dihitung dari rumusnya. Yaitu massa = Mr x mol

    Selamat mengerjakan

comments user
endah cahyani

Sebanyak 20ml larutan NH3 0,30M (Kb=10³) dicampur dengan 40ml larutan HCl 0,10M. tentukan pH campuran tersebut.
tolong dijawab yaa, terima kasih 🙂

comments user
Ismail Marzuki Lubis

Smt pagi Gan ,,, saya mohon di ajari cara pembuatan Garam Katalis guna Untuk Softening Perendaman Batuan emas solid , agar Cyanida bisa dengan sempurna masuk ke pori pori Batuan Solid

comments user
mamansolemanm

Nulis di BisaKimia dapat honor gak yaa?

    comments user
    krisnadwi

    Dapet. Sesuai peraturan yang ada. Tiap artikel dihargai antara 1 – 10rb tergantung dari kualitas artikel

comments user
M Alfian Syafii

Assalamualaikum Wr. Wb. Mb, ms mau tanya. Untuk pengukuran pH dengan kertas lakmus merah / biru apa dapat ditentukan tingkatan pHnya? maksud saya apakah ketika saya menggunakan kertas lakmus merah, kemudian saya mengukur pH larutan basa dengan berbagai tingkatan akan memberikan warna biru yang berbeda? atau apakah sama? terimakasih atas jawabannya.

    comments user
    krisnadwi

    Walaikumsalam. Terima kasih pertanyaannya. Untuk kertas lakmus biru atau merah tidak bisa menentukan pH nya. Kita hanya bisa tau ini asam atau basa. Sebaiknya gunakan kertas pH universal jika ingin mengetahui pH nya juga.

      comments user
      M Alfian Syafii

      Ooo begitu… berarti untuk larutan dengan pH asam yang berbeda, warna merah di kertas lakmus biru akan sama ya? terimakasih atas jawabannya. Oy, saya mau tanya lagi. Untuk kertas pH universal, warna dari pH 0 – pH 14 apakah berkaitan? maksud saya apakah misal pH 1 warnanya merah maroon, lalu pH 2 warnanya merah normal?

        comments user
        krisnadwi

        Kalau lakmus setau saya sama.
        Kalau kertas pH universal memang ada perbedaan warnanya. Tiap pH warnanya berbeda. Sebagai warna oembanding biasanya di kemasannya ada skala warnanya

comments user
zanuardi yahya

maaf mau tanya jika suatu larutan PHnya=10 dan konsentrasinya 0,1M pada 1L air. maka harga kb larutan tersebut adalah ?……..

mohon bantuannya

    comments user
    krisnadwi

    Ingetkan rumus menghitung pH asam lemah.
    Pertaman cari ka. Lalu gunakan rumus kw=ka x kb
    Ingat ya kw=10^-14

comments user
lulu

mau tanya Kapas 100kg sama besi 100 kg itu kalo djatuhkan duluan yg mana? dan apa alasannya? terimakasih

    comments user
    krisnadwi

    Pasti besi 100kg.
    Alasannya.
    1. Massa jenis besi jauh lebih besar dari kapas
    2. Volume dan massa jenis kapas yang ringan. Mudah terpengaruh angin.

comments user
Galih Ferry

Dalam Uji Emisi gas buang ,hasil yang didapatkan dari alat uji berupa satuan ppm (part per million) ,padahal standar limit (ambang batas) menggunakan satuan gr/km (gram/kilometer). Bagaimana Konfigurasi antara satuan ppm ke gr/km ?
Berikut adalah konsentrasi emisi gas buang :
CO (ppm) = …….. CO (gr/km)
HC (ppm) = ……… HC (gr/km)
NOx (ppm)= ……… NOx (gr/km)
CO2 (ppm) = ……… CO2 (gr/km)

Tolong bisa bantu mas/mbak. Terima Kasih banyak.

    comments user
    krisnadwi

    sepertinya satuannya salah. karena tidak akan bisa konversi dari ppm ke gr/km tapi kalau gr/km3 itu mungkin

    comments user
    bahrudin

    kalo ppm itu untuk uji pada kendaraan diam mas, jadi hanya di ukur untuk mengetahui berapa HC yang keluar pertiap putaran mesin…kalo gram/km itu untuk uji jalan, berapa kilo jarak yg d tempuh berapa yang keluar.. ini pasti karna ada nya peraturan Permen LH dari yang 2006 atau 2009 ke Permen LH 2012 ya mas..???

comments user
Galih Ferry

satuannya tidak ada yang salah mbak. memang dari hasil alat uji menggunakan satuan ppm ,dan standarnya menggunakan satuan gr/km.

    comments user
    krisnadwi

    ppm itu = mg/l yang berarti massa/volum
    sedangkan km itu satuan panjang. jadi massa/panjang
    kalau gr/km3 masih bisa di konversi karena km3 juga merupakan volum
    liter = dm3
    1 dm3 = 10^-12 km3
    1 mg = 10^-3 g
    jadi kalau 1 ppm di konversi ke gr/km3
    untuk bagian atas 1 mg = 1 mg x (10^-3g/1mg) = 10^-3 gr
    untuk bagian bawah 1 dm3 = 1 dm3 x (10^-12 km3/1 dm3) = 10^-12 km3
    jadi
    (10^-3 / 10^-12)= 10^9 gr/km3

      comments user
      evi dian ananta

      saya mau tanya,,
      rumus untuk soal dibawah ini ap ya,,?
      1.sebanyak 50,0 ml sampel cuka komersial dititrasi dengan larutan NaOH 1,00 M.Berapa konsentrasi(dalam M) asam asetat yang terdapat dalam cuka jika 5,57 ml basa dibutuhkan titrasi?

      2.susu magnesia merupakan suatu suspensi cair magnesium hidroksida yang digunakan untuk mengobati asam lambung.Hitung volume larutan Hcl 0,035 M (jenis asam lambung) yang dibutuhkan untuk bereaksi dengan dua sendok makan penuh susu magnesia[sekitar 10,0 ml pada konsentrasi 0,080 Mg/ml]

comments user
Galih Ferry

Kalau misal dari satuan ppm ke gr/km3 bagaimana konversinya mas/mbak ?

comments user
evi dian ananta

saya mau tanya,,
rumus untuk soal dibawah ini ap ya,,?
1.sebanyak 50,0 ml sampel cuka komersial dititrasi dengan larutan NaOH 1,00 M.Berapa konsentrasi(dalam M) asam asetat yang terdapat dalam cuka jika 5,57 ml basa dibutuhkan titrasi?

2.susu magnesia merupakan suatu suspensi cair magnesium hidroksida yang digunakan untuk mengobati asam lambung.Hitung volume larutan Hcl 0,035 M (jenis asam lambung) yang dibutuhkan untuk bereaksi dengan dua sendok makan penuh susu magnesia[sekitar 10,0 ml pada konsentrasi 0,080 Mg/ml]

    comments user
    evi dian ananta

    mbak tolong bantu jawab soal evi..:)

    comments user
    krisnadwi

    ini titrasi asam basa ya
    coba pakai rumus (n x M asam) x V asam = (n x M basa) x V basa

comments user
evi dian ananta

mkash…:)

    comments user
    krisnadwi

    Sama sama. Selamat mengerjakan. 🙂

comments user
Afrinda Mukaromah

permisii..mau tanya,mohon bantuannya ya.. 🙂
suatu asam HA mempunyai pKa=3,2. Penambahan x mol NaA ke dalam 500 ml larutan HA 0,2 M menghasilkan pH larutan 3,5. Jumlah mol NaA yang ditambahkan adalah?

comments user
kyura88

larutan NH4OH 0,1 M yang volumenya 400 mL ditambah kedalam 200 ml larutan H2SO4 ternyata diperoleh larutan penyangga dengan ph=9-2 log 2 (Kb = 10pangkat-5). hitung Molaritas H2SO4 tersebut

    comments user
    krisnadwi

    silahkan cari terlebih dahulu mol asam konjugasinya ya
    [OH-] = Kb x b/g atau
    pH = p Kb – log b/g

    dengan, Kb = tetapan ionisasi basa lemah
    b = jumlah mol basa lemah
    g = jumlah mol asam konjugasi

    Setelah itu buat persamaan reaksi dan stoikiometrinya.
    seperti di artikel ini ya
    http://bisakimia.com/2014/02/25/larutan-penyangga-part-2/

      comments user
      dandy kusuma aryantha

      bisa dijelaskan lebih detail lagi mbak dwi???

comments user
JIJI

Mohon bantuanya…

1. reaksi pembakaran gas propana adalah sebagai berikut:
C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2
Jika sebanyak 1 mol C3H8 telah habis dinakar maka hitunglah:
a. volume O2 dalam keadaan STP
b. Massa CO2 yang terbentuk

2. berapa volume etana (C2H6) yang dibakar habis oleh 2,5 mol gas O2 jika diukur dalam keadaan STP

Terimakasih^^

    comments user
    krisnadwi

    1. C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2 ingat mol dapat di cari dengan perbandingan koefisien
    a) jika C3H8 1 mol maka 5O2 5 mol. 1 mol pada STP=22,4 L maka 5 mol = 22,4L x 5 = 112L
    b) Mol CO2 ialah 3 mol. hitung massanya dari rumus massa = mol x Mr (hitung sendiri ya)

    2.buat reaksinya dulu. C2H6 + 3,5O2 –> 2CO2 + 3H2O
    Sisanya seperti diatas ya.
    selamat mengerjakan ^^

comments user
Nur Kholifah

mohon bantuannya..
1. Larutan asam asetan 0,055M sebanyak 100 mL dicampurakan dengan 100mL larutan natrium asetat 0,050 M. Jika Ka asam asetat = 2×10^-5, jumlah NaOH (Mr = 40), padatan yang harus ditambahkan agar pH larutan berubah menjadi 6 adalah…

2. Jika 100 mL larutan CH3COOH yang memiliki pH = 3 dicampur dengan 100 mL larutan NaOH yang memiliki pH = 13, Ka CH3COOH=10^-5, dan log 2 = 0,3, pH campuran adalah…
Makasih sebelumnya

comments user
ifanur

bagaimana caranya mengirim artikel ke bisakimia?

    comments user
    krisnadwi

    Caranya daftar dlu sebagai kontributor. Jika ingin menjadi kontributor nanti akan saya invite emailnya

comments user
Syafaatul udhma Nugraha

Mau nanya dooooooong, plisss kawab sebelum jam 7 pagi yaaaa

Etanol (C2H5OH) dapat terbakar di udara dengan reaksi sbb:
C2H5OH+O2 >>> CO2+H20
setarakan persamaan reaksi diatas dan tentukan volume udara (dalam liter) yang diperlukan untuk membakar 227g etanol pada suhu 35C dan tekanan sebesar 790mmHg (catatan : udara terdiri dari 21% O2)

    comments user
    krisnadwi

    C2h5oh + 3o2 >>> 2co2 + 3h2o
    Konversi dulu satuannya menjadi satuan SI
    Hitung mol etanol. Massa/Mr .
    didapat n(mol) etanol. mol oksigen 3x mol etanol
    Lalu hitung volum oksigen
    lalu gunakan rumus PV=nRT
    Setelah dapat volum oksigen.
    Kalikan 100/21
    Ayo dikerjakan sebelum telat

comments user
Tasya

misi kak, saya dikasih tugas sama guru kimia karena nilai saya dibawah 50, deadline hari ini (4 april 2014) namun saya baru dikasih tau teman hari ini, karena saya tdk masuk waktu itu. ada yg bisa bantu saya? berikut soalnya:
Sebanyak 23,4 gram logam L direaksikan dengan larutan H2SO4 menurut persamaan reaksi sebagai berikut:

2L + H2SO4 → L2(SO4) + H2

Jika dihasilkan 6,72 liter gas hidrogen pada keadaan standar dan setiap atom L mempunyai 20 neutron, maka apakah nama unsur logam L tersebut?

    comments user
    krisnadwi

    Wah maaf banget ya kmaren kmaren lagi sibuk. 🙁
    tapi saya jawab aja ya mungkin yang lain ada yang butuh juga

    begini, Kuncinya disini ialah pada keadaan standar.
    pada keadaan standar.
    1 mol memiliki volum 22,4 L
    Jadi hidrogen bisa dihitung molnya
    6,72/22,4 = 0,3

    dan menurut stoikiometrinya, L memliki koefisien 2 jadi molnya 2 kali H2 yaitu 0,6 mol
    cari Mrnya dengan rumus Mr = massa / mol

    setelah itu di dapat Mr. kurangi dengan jumlah neutronnya 20. maka di dapat nomor atom (proton) yang bisa di lihat di tabel periodik

      comments user
      Tasya

      Wahh iya gapapa kakk! Kmaren di bantu temen ku 15 menit sbelum jam 12 malem hahahaha. Jawabannya bener kak makasih ya :”D

comments user
richa amelya

jika Ksp CaF2 = 4×10 pangkat -2 , kelarutan CaF2 dalam 0,01 M CaCl adalah

    comments user
    krisnadwi

    Maaf baru sempat balas
    Ksp = 4×10^-2 maka ksp = 4s3
    hitung s nya
    setelah itu

    CaCl2 –> Ca2+ + 2Cl-
    10^-2 10^-2 2×10^-2

    Gabungkan Ca2+ = 10^-2 + s(hasil perhitungan diatas)

    Ksp CaF2 = [Ca+2] 4[F-]2
    [F-] = akar(Ksp CaF2/ 4[Ca+2])

comments user
richa amelya

jika KspCaF2 =4×10 pangkat -2, kelarutan CaF2 0,01 M CaCl2 adalah

comments user
Arike

KCL
elektron valensi KCL
rumus lewis KCL
rumus molekul KCL
Nama Senyawa dan jenis ikatan ! buktikan

comments user
Sy4rief_H (@Cr_7always)

minyak goreng curah membentuk padatan jika pagi hari dan dapat mencair jka di panaskan, sedangkan minyak instan tidak mencair.semua minyak goreng mengandung ikatan rangkap dua . jelaskan fakta tersebut dalam kaitannya dengan struktur alkena

    comments user
    krisnadwi

    Saya akan coba membantu menjawab. Tapi bukan pasti jawaban saya benar. Silahkan di telaah kembali.
    Minyak terdiri dari asam lemak. Yang kita tau juga asam lemak ini ada 2 macam yaitu asam lemak jenuh dan tidak jenuh. Untuk minyak yang bisa membentuk padatan seperti lemak. Ini biasanya mengandung lebih banyak asam lemak jenuh yang hanya memiliki ikatan tunggal. Dan memiliki titik leleh yang lebih rendah. Dan sebaliknya dengan minyak instan

comments user
meli mutiati raina

saya ingin bertanya : apakah bisakimia.com masih membuka lowongan kerja penulis parttime . terimakasih

comments user
dedi

Gan saya ingin tanya sdkit
klo 1ml asam sulfat konsentrasi (1ml=10ppm) d tmbah 10ml aquadest brpakah konsentrasi larutan setelah di tamabhkan aquadest,adakah daftar pustaka yg dapt sya jdikan acuan, tlong d jwab gan
terimakasih banyak.. 🙂

    comments user
    krisnadwi

    Silahkan hitung dengan rumus V1 x M1 = V2 x M2
    Kalau perhitungan seperti ini hanya perhitungan dasar. Di setiap buku kimia dasar atau kimia sma ada.

comments user
Ari

Maaf sebelumnya, teman-teman semuanya bisa bantu saya nggak ? soalnya kemrin saya nggak masuk sekolah, eh ternyata ada pr yang sangat susah untuk dikerjakan. Tolong bantuannya menyelesaikan soal ini ya, kasih cara dapat jawabannya juga ya 😀 supaya saya bisa pelajari 😀
1. Diketahui Ar H = 1, C = 12 dan O =16. Molalitas larutan asam cuka, CH3COOH 25% adalah…
2. Dua mol zat non-elektrolit dilarutkan ke dalam 8 mol zat pelarut. Jika tekanan
jenuh pelarut murni adalah P°, tekanan uap jenuhlarutan zat non-elektrolit tersebut
adalah…
3. Larutan HCL 0,01 M mempunyai pH…
4. Sebanyak 0,01 mol H2SO4 dilarutakn ke dalam air hingga volume larutan 1.000 mL
pH larutan tersebut adalah…
5. pH larutan NaOH 0,001 M adalah…
6. Sebanyak 0,74 mol Ca(OH)2(Mr=74) dilarutakn dalam air hingga volume 2 L. Harga
pH larutan tersebut adalah…
7. Dalam larutan NH4OH 0,1 M (Kb NH4OH = 10^-5), banhyak konsentrasi [OH-]
adalah…
8. Larutan CH3COOH 0,01 M terionisasi dengan derajat ionisasi α = 0,01, maka nilai
pHnya…
9. Molaritas larutan asam sulfat yang memiliki pH = 2 adalah…
A. 0,001 M B. 0,005 M C. 0,01 M D. 0,05 M E. 0,5 M
10. Jika tetapan asam CH3COOH = 10^-5, pH larutan CH3COONa 0,1 M adalah…

    comments user
    krisnadwi

    Wah sepertinya ini bukan termasuk pr yang dangat susah. Kebanyakan menggunakan rumus rumus dasar yang mudah. Coba di kerjakan dahulu. Jika memang ada yang sulit. Nanti akan di bantu. 🙂

      comments user
      Ari

      Kasih rumus cepatnya dong 😀 hehehe

comments user
nita

tolong bantuannya ya. Larutan CuSO4 dielektrolisi dengan arus listrik 0,2 F selama 30 menit (ArCu=64). Hitungalh massa tembaga yang diendapkan ?

comments user
tif4

Tolong bantuannya..
mencari berat dari NH4Cl jika diketahui larutan buffer 250 ml NH4OH 0,1 M yang pH larutan buffer adalah 10.

comments user
kukuh

kalo di ketahui massa Ca 27 gram dan massa N 5,6 gram berapa massa kalsium nitrida

    comments user
    krisnadwi

    Coba buat reaksinya dlu.
    Hitung molnya. Dan mol produk.

comments user
hoshi

tolong bantu pak bagaimana cara menyelesaikannya
1. campuran ch3cooh 0 8 m 100 ml dengan ca(oh)2 0,2 m 100 ml, tetapan ionisasi asam asetat adalah 2×10^-5 maka dihasilkan ph sebesar?

comments user
hoshi

bagaimana caranya ini pak/bu..
2. pH larutan yang diperoleh dengan mencampurkan 50 ml HNO3 0,2 M dan 50 ml KOH 0,4 M ?
3. jika 9 ml 0,1 M CH3COOH (Ka = 10^-5) diencerkan 10 kali, kemudian ditambah larutan 10 ml 0,1 M NaOH, maka larutan yang terjadi memiliki ph sebesar?

    comments user
    krisnadwi

    2. buat reaksi antara hno3 dengan KOH. lalu buat pereaksi pembatasnya. lihat yang tersisa asam atau basa. lalu hitung dengan perhitungan pH secara Normal

    3. encerkan dengan rumus V1 . M1 = V2 . M2
    setelah itu buat reaksinya lagi dan hitung pereaksi pembatas. jika asam lemah tersisa maka hitung dengan buffer

comments user
indah cahya pranata

tolong yaah…. 56 m3 larutan HCl 0,1 M dengan pH awal 1. tentukan volume larutan NaOH yang diperlukan sehingga larutan mencapai pH 8? makasi

    comments user
    krisnadwi

    ini M awal NaOH berapa ?

    comments user
    syahirah

    Kedalam 200mL HCL 0,2 M dimasukkan sekeping alumunium sehingga terbentukAlCl3 dan gas hidrogen H2A. Berapa gram alumunium sebanyak-banyaknya bereaksiB. Berapa gram AlCl3 yang terbentuk ?C. Berapa liter gas hidrogen sebanyak-banyaknya yang dihasilkan jika diukur temperatur dan tekanan 1,7g gas NH3bervolume 2,3L ada yang bisa nggak

comments user
antony

mohon bantuannya
jika ada 2 larutan air dengan parameter konsentrasi
1. air dengan volume 20 kubik konsentrasi 600 ppm
2. air dengan volume 100 kubik konsentrasi 200 ppm
kedua larutan tersebut di campur, berapa konsentrasi nya

best regards,
antony
e-mail : ant2280.aes@gmail.com

    comments user
    krisnadwi

    maaf baru sempat balas. karena sedang banyak kesibukan akhir akhir ini.
    ini menurut saya hanya maslah perhitungan matematis saja.
    konsentrasi campuran = ((20 x 600)+(100 x 200)) / (20 + 100)
    konsentrasi Campuran = (1200 + 20000)/120 = 32000 / 120 = 266,66 ppm

comments user
fridolin

Jika 8 mL 0,1 CH3COOH (ka=10^5) diencerkan 10 kali,kemudian d tambah larutan 20 mL Ca(OH)2 0,1 M.maka Larutan yg trjadi memiliki PH sbsar..
::please,dijelasin yaa:) mksh:)

comments user
Alex Sander

Tolong,
Tentukan pH larutan yang dibuat dengan mencampurkan 200 mL larutan HCOOH 0,1 M dengan 400 mL larutan HCOONa 0,1 M (ka HCOOH = 1,8 x 10 -4 )

    comments user
    krisnadwi

    Pencampuran antara asam lemah dengan basa konjugasinya berarti ini termasuk buffer.
    Silahkan hitung masing masing mol dengan rumus
    M x V = mol

    [H+] = Ka x a/g atau
    pH = p Ka – log a/g

    dengan, Ka = tetapan ionisasi asam lemah
    a = jumlah mol asam lemah
    g = jumlah mol basa konjugasi

comments user
Adeho

pada keadaan stp, sebanyak 1,2 l campuran yang mengandung 60% v/v metana dan 40% v/v etana dibakar sempurna. gas karbondioksida yang dihasilkan direaksikan dengan kalsium hidroksida berlebih dan dihasilkan endapan garam karbonat dan air. jika diketahui ar h=1, c=12, o=16, ca=40, maka massagaram karbonat yang diperlukan dalam reaksi tersebut adalah

    comments user
    krisnadwi

    yang harus diingat ketika pada keadaan STP, 1 mol = 22,4 L

    metana 60% x 1,2 L = 7,2 L
    etana = 4,8 L
    lalu buat reaksinya

    CH4 + C2H6 + 8O2 –> 3CO2 + 5H2O

    CO2 + Ca(OH)2 –> CaCO3 + H2O

    hitung molnya dari awal dengan stoikiometri

    setelah itu dengan rumus massa=mol x Mr

    maka akan di dapat gramnya

comments user
Syazwina aufa

Tolong yaah..
Saat itu adi sedang melakukan reset di laboratorium sekolahnya. Nah, saat itu ia iseng untuk mencium produk benzene. Namun tiba tiba aja adi merasa pusing dan sesak nafas. Ia pun dibawa ke dokter dan ternyata divonis dokter bahwa ia mengalami gangguan pada sistem pernapasannya.
Jelaskan mengapa hal itu bisa terjadi dan apa sebenarnya yang terdapat dalam benzene??
Mksh..
Bals

    comments user
    krisnadwi

    Saya rasa kalau hanya sekali mencium benzene itu tidak sampai menyebabkan gangguan pernapasan yang kronis. Mungkin hanya gangguan akut yang sekali hilang. Karena senyawa kimia organik yang volatil ini sangat mudah menguap. Biasanya kalau mencium bahan bahan kimia dalam jangka waktu lama akan banyhak menyebabkan penyakit kronis dan kanker. Oleh karena itu biasanya dalam pekerjaan seperti itu, harus menggunakan alat perlindungan diri seperti masker, sarung tangan dan kacamata. dan setelah melakukan praktikum di wajibkan meminum susu untuk menetralisir racun dari bahan bahan kimia. kan kalau memang terkena efek akut, memang harus segera kunjungi dokter.
    oh iya dan pastinya hal itu bukan karena spesifik benzene, tapi secara umum bahan kimia organik yang volatil. Untuk lebih jelasnya bisa di lihat MSDS dari benzene

      comments user
      Syazwina aufa

      Apa kandungan yang terdpat dalam benzene shingga ia mudah menguap dan termasuk zat yang volati??
      Balas yaa

        comments user
        krisnadwi

        Setiap senyawa kimia memang memiliki karakter tersendiri. Dan benzene ini tidak memiliki kandungan lain lagi. hal ini seperti pada Air.
        Air = H2O
        sedangkan
        Benzene = C6H6

        dan penjelasannya mengapa volatil kemungkinan karena adanya ke tidak stabbilan ikatan antar molekulnya

comments user
Fathue

Mohon bantuannya dong :3 agak bingung nih

1.Ke dalam 256 gram larutan MgSO4 yang mendidih pada suhu 100,2°C ditambah lagi 750 gram air. Kenaikan titik didih molal air = 0,5°C/m. Berapakah titik didih larutan yang diperoleh?

2.Ke dalam 518 gram larutan glukosa yang membeku pada suhu -0,36°C ditambah lagi x gram ferri sulfat sehingga titik beku larutan menjadi -0,73°C. Kf air = 1,8°C/m. Berapa harga x?

3.Dicampurkan 200 mL larutan H2SO4 1 M dengan 300 mL larutan NaOH 2 M pada suhu 127°C. Berapakah tekanan osmotik campuran yang terjadi pada suhu itu?

~Terimakasih~

comments user
Alisaa

Mau tanya kalau mencari berat jenis dan hubungan molekul kimia antara air dan minyak itu gimana ??
Mohon jawabannya ya . Trimakasi 🙂

    comments user
    krisnadwi

    Halo. Hubungan berat jenis dengan molekul tentu bisa kita hubungan dengan massa relatif dari senyawa tersebut. Kan rumus berat jenis ini. Massa/volume sedangan massa ini sama dengan mol x Mr

comments user
Gerry

Hi, saya sedang berkutat di bidang kayu dan ingin membuat campuran kimia. Apakah bisa membantu saya? Saya benar2 buta ttg kimia. Tapi saya rasa saat ini limu kimia dapat membantu saya mendapatkan solusi.

Bila tertarik silahkan hubungi saya diemail saya.

Salam Hormat

comments user
elsa

Tentukan uap jenuh air pd temperatur 25 celcius adalah 23,76 mmHg. Tentukan penurunan tekanan uap jenuh air, jika ke dalam 90 gram air dilarutkan 18 gram glukosa?
Tolong yang bisa bantu 🙂

    comments user
    krisnadwi

    pakai rumus ini ya
    P = P0 x Xp
    ΔP = P0 x Xt

    P0 = 23,76 mmHg
    Xt = mol glukosa / mol total
    Xp = mol air / mol Total

    Selamat mencoba

comments user
Dicky febri

Berdasarkan percobaan reaksi: H2O2 2l 2H menjadi 2H2O l2
jika diketahui bahwa l2 bertambah dari 0 menjadi 10 pangkat -4mol/L dalam 100 sekon. Berapa laju reaksi untuk reaksi tersebut
jawab beserta caranya

comments user
kia

tlong dong.:)
diketahui persamaan reaksi sbb: 2Al+2NaoH+6H2O –> 2Na (Al(OH))+3H2
jika Al yang digunakan sebanyak 6 gram (Ar=Al=27) hitunglah volume gas hidrogen yang dihasilkan jika diukur pada
a. keadaan standar (STP)
b. suhu 25 derajat celcius dan tekanan 1 atm
c. keadaan dimana 14 gram N2 = 4 liter
tolong yah,, please aku nya belum mengerti 🙁

    comments user
    krisnadwi

    2Al+2NaoH+6H2O –> 2Na (Al(OH))+3H2

    coba hitung mol Al dulu dengan rumus massa/mr

    kemudian bisa di dapat mol H2

    a. kuncinya ialah 1 mol = 22,4 L
    b. kuncinya ialah 1 mol = 24 L
    c. pertama kita harus mengetahui keadaan apa ini. caranya hitung mol N2=gr/Ar = 14/28 = 0,5 mol . jadi 1 mol = 8 L , silahkan cari untuk H2

comments user
Gunnari

Suhu2 saya mau tanya, campuran apa saja untuk membuat activator untuk chrome plastic. Mohon bantuannya

    comments user
    krisnadwi

    mohon maaf plastik bukan bidang saya, tapi apa bisa di ceritakan dlu pak maksudnya bagaimana? agar saya bisa bantu sebisanya

comments user
novri

saya mau bertanya mengenai bahan kimia..bahan kimia seperti metanol teknis itu persentasenya berapa ya?..dan juga bagai mana cara untuk mendapatkan bahan metnaol 70 %? (terima kasih)

    comments user
    krisnadwi

    Apa sudah cari di toko kimia? kalau tidak ada, berarti encerkan sendiri dari yang ada (biasanya sekitar 96%) dengan rumus M1.V1=M2.V2
    untuk bahan kimia teknis itu, mohon maaf saya sendiri tidak tau kemurniannya. biasanya di gunakan untuk situasi dimana kemurnian tidaklah terlalu penting

comments user
oopi

apa fungsi berelium dalam tubuh kita? kemudian dimana saja kita bisa menemukan unsur berelim tersebut dalam tbuh kita? dan seberpa banyakr unsur berelium ada pada tubuh kita?? trims 🙂

    comments user
    krisnadwi

    Berilium ini di tubuh kita sangat sedikit dan termasuk unsur trace yang sehingga fungsinya pun masih sangat minim infonya, justru yang banyak terjadi ialah keracunan akibat terlalu banyak kadar berilium dalam tubuh

      comments user
      tri

      Suatu larutan dibuat dengan melarutkan 18,4 g HCl dalam 662 ml air. Hitunglah pH larutan

        comments user
        krisnadwi

        Hitujg dulu VOLUME HCl dengan mencari berat jenisnya. Setelah itu bisa di dapat volimjya dan dihitung dengan rumus pH asam kuat biasa

          comments user
          tri

          Hitunglah persen ionisasi asam hidrofluorida pada konsentrasi 0,60 Jika diketahui Ka = 7,1 x 10-4

comments user
liana

jika kamu akan membuat larutan gula dengan konsentrasi 20 gr/l. berapa gula yang dibutuhkan jika jumlah air yang digunakan 4 liter

    comments user
    krisnadwi

    Kan yang may di buat 20 gram/L
    Kalo 4 Liter berarti tinggal dikali 4. Jadi butuh 80gram

comments user
bastian

saya mau tanyak tentang bahan untuk membuat permukaan gelas menjadi doff apa ?? terimakasih

    comments user
    krisnadwi

    Bahan yg bisa gunakan yaitu larutan ambrio glass frosted . Dipakai untuk mengubah kaca polos bening jd doff. Silahkan dicoba 🙂

comments user
Dimas Darmawan

sebuah benda terbuat dari baja mempunyai ketebalan 1cm,dengan proses pengikiran,benda tersebut ketebalannya akan di buat menjadi 6mm.berapa inci ketebalan yg harus dikikir?

    comments user
    krisnadwi

    kalau ini seperti pelajaran mtk ya
    tp gpp
    begini. kan 1 Inch = 2.54 cm
    jadi dikonversi dulu
    6 mm = 0,6 cm
    jadi yang harus di kikir ialah 0,4 cm
    0,4 cm = ? inch
    jawabannya (0,4/2.54) = 0,157 inch

comments user
fifah

siklopropan suatu anestetik yang sangat
efektif mengandung unsur karbon dan hidrogen yang
bergabung dalam perbandingan 1,00g hidrogen dan 6,00 g
karbon bila suatu sampel siklopropan mengandung 24,0 g
hidrogen berapa g karbon terdapat? tolong bantu ya

    comments user
    krisnadwi

    perbandingannya sudah diketahui yaitu 1 :6
    maka jika 24 g hidrogen.
    Gram karbon ialah 6 kalinya yaitu. 144gram

comments user
M.ikhsan

Berapa gram KOH yang ada dalam 500 ml larutan untuk memperoleh tekanan osmosis 17,25 atm. Jika diketahui KOH terion 90% pada suhu 27’C,mr KOH=56 !

    comments user
    krisnadwi

    rumusnya
    π=MRTi
    i=(1+(n-1)α)
    i=(1+(2-1)0,9) = 1,9

    maka tinggal di masukkan ke rumusnya (R = 0,082 L atm mol-1 K-1)

    17,25 = M . 0,082 . 300 . 1,9

    silahkan dihitung

    didapat M

    dari M cari mol
    mol = V x M

    dari mol di cari gram

    gram = mol x Mr

comments user
Ramdani

Sebutkan perbandingan antara unsur Mg dan Na?

comments user
Ramdani

Mas tolong jawab .Sebutkan perbandingan antara unsur Mg dan Na?

    comments user
    krisnadwi

    Dr perbandingan y banyak.
    Dari ukuran, berat, golongan, priode, kereaktifan.
    Yang dalam hal apa

comments user
ayudhila

minta tolong mengenai ekivalen
1)Hitung berapa gram H2SO4 diperlukan untuk mendapatkan
1 equivalen H2SO4
2) Hitung berapa eq dari *)286,002 gr Na2CO3 10 H2O
*) 98,078 gr H2SO4

    comments user
    krisnadwi

    apa mksdnya gram ekivalen ? atau massa ekivalen ?

      comments user
      ayudhila

      maksudnya seperti BM dan BE

comments user
baqh

apa yang di maksud hasil analisa sampel basah dan hasil analisa sampel kering. contoh oil weightbasic,oil dry basic

comments user
ahmal

sebutkan 2 jenis polimer sintetik

    comments user
    krisnadwi

    Polyester : kain
    Pvc : pipa

comments user
Frity Lisa Taroreh

Selamat sore.. aku mau tanya.. gimana cara menghitung mg/L dari asam asetat (CH3COOH) karena asam asetatkan Bentuk cairan.. jadi kalo mau membuat asam asetat dgn konsentrasi 200 mg/L dari 1 L asam asetat murni, gimana cara hitungnya ya?

Trimakasih sblmnya, untuk jawabannya.. Tuhan memberkati kita semua.amin.
*Frity

    comments user
    krisnadwi

    Maaf baru di balas. Untuk membuat ppm bisa tetap di timbang. Tapi lebih mudahnya buat dulu ppm besarnya misalnya 1000ppm. Timbang 1000mg langsung di labu ukur 1L. Jika sudah 1000mg. Tambahkan air hingga batas 1 L.

comments user
Pawel

Harga pH dari 400 mL HCI 0,01 M adalah

    comments user
    krisnadwi

    [H+] = M . Valensi
    [H+] = 0,01 . 1
    [H+] = 10^-2
    pH = – LOG [H+]
    pH = 2

comments user
Airin

1. Pembakaran 5 L hidrokarbon dihasilkan 15 L gas CO2 dan 20 L uap air, tentukan rumus molekul hidrokarbon tersebut
2. 120 kg pupuk urea (CO(NH2)2) disebar pada lahan 1 hektar (1 Ha=10 pangkat 4 meter persegi). Maka setiap meter persegi tanah dapat tambahan unsur nitrogen……..

comments user
ency

berapa volume NaOH yang diperlukan untuk membuatnya menjadi 0,5 M sebanyak 500 ml serta berapa jumlah air yang harus di tambahkan jika yang tersedia mempunyai kosentrasi 60% w/v. BM = 40 gr/mol

    comments user
    krisnadwi

    NaOH awal 60 % w/v yang berarti berat per volum. jadi misalnya dalam 100 ml , terdapat 60 gram.
    untuk penentuannya nanti gunakan M1 . V1 = M2 . V2

comments user
piya mutiara

mohon dibantu ya,
1. Gas hidrogen dapat dibuat dari reaksi antara logam magnesium dengan larutan asam sulfat encer. Untuk membuat 44,8 liter gas hidrogen (0°C, 1 atm), berapa gram magnesium yang dibutuhkan ?(Ar Mg = 24)
2. Suatu unsur logam yang bervalensi tiga sebanyak 3,37 gram direaksikan dengan asam klorida sehingga reaksinya berjalan sempurna. Volume gas hidrogen yang terjadi ternyata 4,03 liter (pada STP). Tentukan massa atom relatif logam tersebut.
3. Untuk melarutkan 2,24 logam L (Ar L = 56) diperlukan 400 mL larutan 0,3 M HBr. Tentukan muatan ion logam tersebut.
4. Untuk melarutkan 16 gram suatu oksida logam (Ar L = 56) dibutuhkan 300 mL larutan asam klorida 2 M. Tentukan rumus oksida logam tersebut.(Ar O = 16)
5. Sebanyak 8,1 gram logam aluminium dilarutkan dalam 100 mL larutan asam sulfat 3 M. Hitung :a. Volume H2 diukur pada keadaan di mana massa 2 liter gas SO3 (P,T) adalah 1,6 gram.b. Massa reaktan yang ada sesudah reaksi.(Ar Al = 27, H = 1, S = 32, O = 16)
6. Ke dalam 250 mL larutan kalsium hidroksida yang mempunyai pH 13 + log 4 dimasukkan sebanyak 2,98 gram ammonium fosfat. Tentukan :a. Pereaksi yang tersisa dan jumlah molnya.b. Volume gas yang terjadi (0°C, 1 atm).c. Massa endapan yang terjadi.(Ar N = 14, H = 1, P = 31, O = 16)
7. Sebanyak 1,464 gram kristal BaCl2.xH2O dilarutkan dengan air suling sehingga volume larutan tepat 100 mL. 50 mL dari larutan ini direaksikan dengan larutan perak nitrat secukupnya. Endapan yang terbentuk dicuci dan dikeringkan, beratnya 0,861 gram. Tentukan jumlah molekul air kristal pada kristal BaCl2.(Ar Ba = 137, Cl = 35,5, H = 1, O = 16)
8. Sebanyak 25,56 gram kalium karbonat dilarutkan dengan air suling hingga volume larutan tepat 600 mL. 150 mL larutan ini direaksikan dengan larutan asam klorida secukupnya. Gas karbon dioksida yang dihasilkan dialirkan ke dalam tabung yang mengandung larutan kalsium hidroksida (Ca(OH)2). Endapan yang terbentuk setelah dicuci dan dikeringkan beratnya 1,50 gram. Tentukan jumlah molekul air kristal pada kristal kalium karbonat.(Ar K = 39, C = 12, O = 16, H = 1)
9. Untuk menentukan rumus kristal Na2CO3.xH2O, ditimbang 7,15 gram kristal tersebut, lalu dilarutkan dalam air sampai volume tepat 100 mL. Diambil 50 mL larutan ini lalu ke dalamnya dimasukkan 100 mL larutan 0,3 M HCl. Bila masih diperlukan 25 mL larutan 0,2 M KOH untuk menetralkan campuran ini, maka hitung jumlah kristal air dalam senyawa (x).(Ar Na = 23, C = 12, O = 16, H = 1)
10. Sekeping mata uang perak yang massanya 2,7 gram dimasukkan ke dalam larutan asam nitrat encer 0,8 M. Setelah seluruh logam habis bereaksi, ke dalamnya dimasukkan larutan NaCl berlebih dan terbentuk 2,87 gram endapan. Tentukan kadar Ag dalam mata uang perak tersebut.(Ar Ag = 108, Cl = 35,5)
11. Untuk menentukan kadar NaOH dalam soda kaustik, maka 2 gram soda tersebut dilarutkan dalam air sampai volume 50 mL. Sebanyak 10 mL larutan itu tepat beraksi dengan 20 mL larutan asam sulfat 0,2 M menghasilkan garam. Hitung kadar natrium hidroksida dalam soda kaustik.(Ar Na = 23, O = 16, H = 1)
12. Untuk menentukan kadar asam asetat dalam cuka dapur, diambil 10 mL larutan asam cuka dapur kemudian diencerkan dengan air sampai 200 mL. Bila 10 mL larutan yang terjadi dapat tepat dititrasi dengan 6,25 mL larutan natrium hidroksida yang pHnya 13 + log 2, hitung kadar asam asetat dalam cuka dapur (% massa). Massa jenis cuka dapur 1 gram mL-1.(Ar C = 12, H = 1, O = 16)
13. Sebongkah batu kapur dari daerah pegunungan yang mengandung CaCO3, diambil sebanyak 0,1 gram lalu dilarutkan dalam 25 mL larutan asam klorida 0,1 M. Untuk menetralkan kelebihan asam klorida ternyata diperlukan 6 mL larutan natrium hidroksida 0,1 M. Hitung kadar CaCO3 yang terdapat dalam sebongkah batu kapur.(Ar Ca = 40, C = 12, O = 16)
14. Untuk menentukan kadar ammonium sulfat dalam pupuk ZA, 16 gram pupuk ini dilarutkan ke dalam 200 mL air murni. Sebanyak 100 mL dari larutan yang terjadi direaksikan dengan larutan natrium hidroksida berlebih kemudian dipanaskan. Gas yang terjadi direaksikan dengan 300 mL larutan asam klorida 0,4 M. Jika untuk menetralkan kelebihan asam klorida diperlukan 400 mL larutan kalium hidroksida 0,1 M, tentukan kadar (persen massa) ammonium sulfat dalam pupuk ZA.(Ar N = 14, H = 1, S = 32, O = 16)
15. Untuk menentukan kadar gas CO2 dalam udara di suatu tempat, 10 liter udara (P,T) dialirkan ke dalam 1 liter air kapur, Ca(OH)2. 200 mL air kapur ini kemudian dititrasi dengan larutan 0,1 M HCl ternyata membutuhkan 60 mL. Jika 100 mL air kapur mula-mula sebelum dialirkan udara tepat dinetralkan oleh 64 mL larutan 0,05 M HCl, tentukan berapa % volume CO2 di udara tersebut.Diketahui pada P,T ini 1 liter gas C2H6 adalah 1 gram.(Ar C = 12, H = 1)
16. Suatu campuran CaSO4 dan CaCO3.2H2O sebanyak 100 gram dipanaskan sehingga semua CaCO3.2H2O mengurai menjadi CaO, CO2, dan H2O. Setelah itu, campuran tersebut dimasukkan ke dalam air sehingga semua CaO berubah menjadi Ca(OH)2. Berapa kadar CaSO4 dalam campuran tersebut bila dibutuhkan 50 mL HCl 1 M untuk menetralkan larutan tersebut ?(Ar Ca = 40, C = 12, O = 16, H = 1)
17. Suatu campuran NaNO3 dan Na2CO3.10H2O yang beratnya 13 gram dilarutkan dengan air suling hingga volumenya tepat 500 mL. Diambil 200 mL larutan tersebut, kemudian dicampurkan dengan 100 mL larutan 0,3 M HCl. Campuran yang terjadi ternyata tepat dititrasi dengan 50 mL larutan 0,2 M KOH. Tentukan kadar NaNO3 dalam campuran mula-mula.(Ar Na = 23, C = 12, O = 16, H = 1)
18. Suatu campuran terdiri dari ferri oksida (Fe2O3) dan nikel oksida (NiO) sebanyak 10,25 gram. Campuran ini direaksikan dengan larutan asam bromida secukupnya. Dari reaksi dihasilkan 20,15 gram garam. Tentukanlah persentase masing-masing oksida dalam campuran itu.(Ar Fe = 56, O = 16, Ni = 59)
19. Campuran serbuk seng dan tembaga sebanyak 19,2 gram dimasukkan ke dalam larutan asam klorida menghasilkan 2,5 liter gas (P,T). Pada P,T yang sama, 1 liter gas oksigen bermassa 1,28 gram. Tentukan volume gas yang terjadi bila campuran logam ini dimasukkan ke dalam larutan asam nitrat encer.(Ar Zn = 65, Cu = 63,5)
20. Sebanyak 4,08 gram campuran BaO dan MCO3 dipanaskan sehingga semua MCO3 mengurai menjadi MO dan CO2. Residu yang hanya tersisa sebanyak 3,64 gram dimasukkan ke dalam 100 mL larutan HCl 1 M hingga semua MO dan BaO terlarutkan. Bila masih diperlukan 16 mL larutan NaOH 2,5 M untuk menetralkan campuran itu, tentukan massa atom relatif logam M.(Ar Ba = 137, O = 16, C = 12) …terimakasih

    comments user
    krisnadwi

    Waaah ini PR ya. Kita sih membantu aja yang kesulitan. Kalo semua gini coba dikerjakan dulu yaa

    comments user
    Truno Pambudi

    coba dikerjakan dulu:))

comments user
hadi

maaf saya ingin bertanya, saya pnya pertanyaan seperti ini
suatu perusahaan sirup akan membuat 2000 btl sirup mangga yg tiap btl berisi 0,8 l.
kmposisi sbb :
gula pasir 55 %
asam sitrat 2 %
essen mangga 0.1%
pewarna makanan 70ppm
pengawet benzoat 400ppm

hitunglah
1. brp kg sirup yg akan dibuat ?
2. brp massa bahan2 yg diperlukan ?

mhn bantuan trimakasih

comments user
piya mutiara

hehe..iya nggk ngerti soalnya.please tolongin dong
no 3,4,13,15,16,17,18,19,dan 20

comments user
jihan

ini redoks kak 🙂

Larutan HCl dengan pH = 2 sebanyak 50 ml
dimasukkan ke dalam 25 ml larutan K2Cl2O7
0,002 M sehingga terjadi reaksi K2Cl2O7 +
HCl→CrCl3 + Cl2 + KCl + H3O.Jumlah
gas jika diukur pada 270 C dan tekanan 1
atm adalah…… (Ar : Cl = 35,5 S; Cr = 52)
(A) 2,16 ml
(B) 5,26 ml
(C) 8,46 ml
(D) 24,6 ml
(E) 52, 6 ml

comments user
meilani kusumawati

Sebanyak 5,4 gram C6H4O2 dibakar dalam kalorimeter yang mempunyai kapasitas panas 7,85 kj/°c. Apabila suhu dalam kalorimeter berubah dari 23,5°c menjadi 30,5°c, kalor pembakaran reaksi setiap mol senyawa adalah….kj/mol

    comments user
    krisnadwi

    Q=m.c.delta T
    Q = 5.4 gram x 7.85 kj/C x 7 C

    Setelah itu.
    Hitung juga mol dari
    C6H4O2 = gr/Mr

    Bagi Q dengan mol

comments user
tri

Hitunglah pH larutan natrium format (HCOONa) 0,24 M

    comments user
    krisnadwi

    HCOONa ini karema tidak ada OH nya maka harus di buatvreaksinya dlu tambah dengan H2O.
    HCOO -(aq) + H2O(l) → HCOOH(aq) + OH -(aq).

    Pada kesetimbangan. Anggap [HCOOH]= [OH-]= x dan [HCOO-]= 0.24-x

    Kb = [HCOOH][OH-]/ [HCOO-]
    Selamat menghitung.
    Kb kurang infonya

comments user
risca

mau tanya donk gimana caranya konfersiin sediaan sirup tempra 5ml mengandung 160 mg pct ke sediaan drop tempra 0,8 ml mengandung 80 mg pct, untuk bayi umur 10 bulan
mohon infonya makasi

    comments user
    krisnadwi

    Konversikan dari mana ke mana ya? Maaf mbak saya kurang paham pertanyaannya.

    Sirup 5ml mengandung 160 mg ke sirup ke 0.8ml mengandung 80 ?

comments user
vera

jika 10,7 gram NH4Cl (Mr=35,5) dilarutkan dalam air hingga volumen nya menjadi 500 ml. hitunglah PH jika kb NH4Cl= 10 pangkat -5

comments user
Azzahwa Adzkia

permisi saya ingin bertanya bagaimana cara membedakan rumus kimia dari senyawa yang asam basa dan garam ?
bagaimana pula cara membuat reaksi dari suatu zat menentukan yang ion positif dan negatif ?
terimakasih

    comments user
    krisnadwi

    Hai.
    Senyawa asam dan basa ada kriterianya. Menurut arhenius, bronsted lowry, dan lewis. Jd samakan lg demgan definisinya. Garam juga memiliki sifat asam atau basa. Misalnya
    asam kuat + basa lemah = garam asam
    Biasanya garam ini merupakan gabungan antara asam atau garam. Dan bentuknya padat.

    Kalau ion negatif dan positif. Lihat biloksnya.
    Misalnya H2SO4. Bagaimana memisahkannya ?
    Kita tau H+ dan SO4- jadi memisahkannya
    H2SO4 –> 2H+ + SO4-

    semoga bermanfaat. Jika kurang jelas silahkan tanya lagi

comments user
Liz

konsentrasi HCl yang bervolume 100 yang harus direaksikan dengan larutan yang terbentuk dari 2 gram NaOH dilarutkan dalam 100 mL air untuk mendapatkan larutan dengan pH 7 adalah… tolong yaaah

    comments user
    krisnadwi

    pertama hitung M NaOH dengan. dengan cari molnya daulu. mol = 2 gram / Mr NaOH

    lalu hitung M dengan mol/V

    karena pH yang diminta 7. maka dalam reaksi ini harus di buat HCl dan NaOH tidak bersisa. maka setelah di ketahui M NaOH , Konsentrasi yang di perlukan ialah sama dengan NaOH

      comments user
      Liz

      Makasih, tpi kenapa M NaOH dan HCl sama??

        comments user
        krisnadwi

        Jadi agar saat direaksikan. Tidak ada NaOH atau HCl yang tersisa. Kalau ada yang sisa. pH tidak akan bisa 7

comments user
Liz

Oh ya mbak, mau nanya lagi : MnO4 + H2C2O4 + H+ —> Mn2+ + CO2 + H2O. Perbandingan mol MnO4 dan H2C2O4 adalah??
Makasih sebelumnya mbak

comments user
amaldofirjarahaditane

Mau tanya:
1. LARUTAN HNO3 0,1 M sebanyak 100 ml dicampurkan dengan 100 ml larutan H2SO4 0,1 M. Campuran tersebut dapat dinetralkan oleh larutan KOH 0,1 M sebanyak … (biarin: 100-500 ml)
2. Untuk menurunkan pH 200 ml larutan KOH yang mempunyai pH: 13 menjadi pH:12 diperlukan larutan HCL 0,17 sebanyak … (50, 100, 150, 200, 250; semua dlm ml).

mohon dibantu, ya. 🙂

    comments user
    amaldofirjarahaditane

    Mbak, balas dong. Saya perlu ._.

      comments user
      dhikachemist

      Jawab: No.1
      mol H+ = mol OH-
      MH+.VH+ = MOH-.VOH-
      (0.1 x 100)HNO3 + ((2 x 0.1)x100))H2SO4 = 0.1M x VOH-
      10mmol + 20 mmol = 0.1M x VOH-
      VOH- = 30mmol/0.1M = 300mL

        comments user
        amaldofirjarahaditane

        Mksh, mbak. Tpi, nmr 2 gimana ya, mbak? Kedua pH itu diapakan?

comments user
Diska

Hitung massa CH3COONa 0.1 M jika volumenya 20 ml

    comments user
    krisnadwi

    Massa = mol x Mr . Cari mol dulu. Mol = M x V

comments user
Liz

Oh ya mbak, mau nanya lagi : MnO4 + H2C2O4 + H+ —> Mn2+ + CO2 + H2O. Perbandingan mol MnO4 dan H2C2O4 adalah??
Makasih sebelumnya mbak. tolong bantuannya

    comments user
    krisnadwi

    MnO4 + H2C2O4 + H+ —> Mn2+ + CO2 + H2O

    Setimbangkan dulu reaksinya
    setelah di dapat maka :
    MnO4 + 3 H2C2O4 + 2 H+ = Mn2+ + 6 CO2 + 4 H2O

    maka perbandingan molnya ialah 1 : 3

comments user
amaldofirjarahaditane

Oh ya, Mbak, mau tanya lagi:

Asam fosfat (H3PO4) merupakan asam poliprotik dengan nilai Ka1: 7.5 x 10^-3, Ka2: 6.2 x 10^-8, Ka3: 4.8 x 10^-13. Nilai pH larutan asam fosfat 0,1M adalah … (1,0 ; 1,6 ; 2,6 ; 2,7 ; 3,3)

comments user
imanta ginting munthe

ijin bertanya sahabat-sahabat yg jenius,yg ingin saya tanyakan,apa di campur apa agar kita bisa menghasilkan senyawa 1.SiO2 dan nH2O dalam kehidupsn sehari-hari kita,contoh:air di campur dengan apa agar menghasilkan suatu senyawa,terima kasih atas jawaban nya

    comments user
    krisnadwi

    SiH4 + 2 O2 → SiO2 + 2 H2O.

    SiH4 ini Silan. kalau kita cari yang di kehidupan umum seperti itu agak susah juga

comments user
yusa el nino

bantu jawab soal dong,

2C8H18 + 25O -> 16CO2 + 18H2O

1 liter oktana di reaksikab dengan O2 dri udara (O2 yg ada d udara) sehingga terjadi reaksi sempurna sesuai dg pereaksi di atas,
(berat jenis oktana 0,7 gr/cc)

a.berapa jml molekul oktana dlm 1 liter tersebut?

b. berapa jml (berat) udara yg diperlukan agar terjadi reaksi sempurna (reaksi terjadi pada p=1atm, T=27°C)?

c.berapa volume gas CO2 dan H2O yang terjadi bila diukur pada tekanan 5 atm?

    comments user
    krisnadwi

    itu reaksinya salah ya harusnya
    2 C8H18 + 25 O2 -> 16 CO2 + 18 H2O

    a. karena massa jenis dikaetahui. coba hitung 1 Liter Oktana = 0,7gr/cc x 1000cc = 700gr.
    Lalu hitung molnya dengan rumus mol= gr/Mr . Setelah itu kita tahu bahwa 1 mol = 6,23 x 10^23 . silahkan dihitung ya

    b. agar reaksi sempurna maka O2 yang dibutuhkan harus sama dengan 12,5 kali dari mol Oktana. sedangkan perlu diingat bahwa O2 hanya 21% dari komposisi Udara. Anggap saja sisanya ialah Nitrogen.
    Selamat menghitung

comments user
amaldofirjarahaditane

Mau nanya: Untuk membuat larutan NH4CN sebanyak 500ml dengan ph 12 diperlukan NH4CN sebanyak …
a. 110 gr
b.220 gr
c.11.10^3 gr
d. 22.10^3 gr
e.88.10^6 gr

    comments user
    krisnadwi

    NH4CN + H2O –> NH4OH + HCN

    NH4OH ini yang akan diitung untuk pH
    pH 12 berarti pOH = 2
    [OH-] = 10^-2

    [OH-] = √(Kb . M)= 10^-2
    Kb NH4OH=10^-5
    maka M=10

    Mol NH4OH = M . V = 10 x 0.5 = 5 mol

    Berari NH4CN juga 5 mol.
    Mol = gr/Mr
    Gr = mol . Mr = 5 x 46 = 230 gr

    Waduh udah panjang2 kok gak ada jawabannya ya.

    Coba ya itungan saya d cek lagi

comments user
imel

Numpang nanya ya..
Berapa gram NaOH harus ditambahkan ke dalam 1 Liter larutan asam nitrat (HNO3) agar pH berubah dari 1 menjadi 3 ??
yang tahu jawabannya plis kasihtau,, secepatnyaa thankss

    comments user
    krisnadwi

    Berarti pH 1 HNO3. pH = – LOG [H+] =1
    [H+] = 0,1 = M. Valensi
    Jadi M HNO3=0.1M
    Sedangkan untuk pH = 3 maka [H+]= 0,001M

    Buat reaksi
    NaOH + HNO3 –> NaNO3 + H2O

    Dimana HNO3 akan tersisa 0.001M

comments user
samaraaaa

1) sebanyak 400ml larutan yg memepunyai PH=1 dicampur dg 100 ml larutan yg mempunyai PH=1.Hitunglah PH campuran!
2) Larutan dengan PH = 12 dibuat melarutkan a gram NaOH(Mr=40) ke dalam air hingga volume 500ml. Hitung a !
3)PH suatu larutan bervalensi 1 adalah 11.Tentukan konsentrasi ion (OH-) dalam larutan tersebut!

comments user
samaraaaa

wahhh makasiii
kalau yg ini gimana?
larutan HCL = 0,1 M dan larutan H2SO4=0,1 dngan volume yg sama dicampur menjadi satu.Hitunglah PH campuran!

    comments user
    krisnadwi

    HCl dan H2SO4 ini sesama asam jadi tidal bereaksi
    jadi tinggal hitung [H+] Campuran
    rumusnya
    Rumus pencampuran asam dengan asam

    untuk Volume yang sama anggap saja X

      comments user
      hory

      tolong ya……
      hitunglah massa dari:
      a. 2 mol kalsium hidroksida, Ca(OH)². (Ar H:1, O:16, Ca: 40)
      b. 11,2 liter gas amonik (NH3) yang di ukur pada keadaan STP (Ar H:1, N:14)
      c. 6,02 x10²² molekul air, H2O (N: 6,02 x 10²³)

comments user
Christen Panahatan Sianipar

Suatu raksi mengikuti persamaan reaksi : A —-> 2B. Tentukan waktu yang dibutukan untuk mengubah konsentrasi 1 Molar larutan zat A , menjadi 0,60 Molar bila, ( k = 8 x 10^-3 liter/ mol menit).

    comments user
    FERY

    TE NYAHOO

comments user
Christen Panahatan Sianipar

Sebanyak 46 mg Natrium dilarutkan dalam 800 ml air, sehingga terbentuk larutan natrium hidroksida. Hitung pH larutan tersebut.

    comments user
    krisnadwi

    Meledak dong Natrium di larutkan di air. 😀
    perhitungannya buat dulu persamaannya

    2Na + 2H2O –> 2NaOH + H2

    Hitung mol NaOH dari persamaan
    Na = 0,046 gr / 23 = 0,002 mol

    Hitung juga mol air (800 ml = 800 gr)
    H2O = 800 gr / 18 = 44,444 mol

    dari reaksi terbentuk 0,002mol NaOH . dan 44,442 mol air sisa
    Hitung V air
    lalu hitung M NaOH = mol/V

    silahkan hitung dengan rumus
    [OH-] = M . valensi
    pOH=-Log[OH-]
    pH= 14 – pOH

comments user
miemie sparkyumin

jika 100 ml larutan NaOH 0,1 M diencerkan dengan air hingga volumenya 200 ml, maka pH larutan berubah dari…menjadi…

    comments user
    krisnadwi

    Pakai Rumus V1.M1 = V2.M2
    jadi 100 ml . 0,1 = 200 ml . M2
    maka M2 = 10/200 = 0,05M

    silahkan hitung dengan rumus
    [OH-] = M . valensi
    pOH=-Log[OH-]
    pH= 14 – pOH

    lengkapnya lihat disini http://bisakimia.com/2013/07/09/perhitungan-asam-basa-kimia/

      comments user
      miemie sparkyumin

      oke makasih ^_^
      .
      kalau ini gimna
      suatu larutan asam HA 0,1 M terionisasi 0,1%. harga Ka asam tersebut adalah…

        comments user
        krisnadwi

        pakai rumus ini ya pertama
        [H+] = α . M setelah dapat [H+] lalu gunakan di rumus berikutnya
        [H+] = √(Ka . M)

          comments user
          miemie sparkyumin

          M nya kan 0,1 trus anya itu yang mna??

          comments user
          krisnadwi

          Kan alpha itu derajat ionisasi. Berarti a 0.01

          comments user
          miemie sparkyumin

          oh gtu ya
          qw coba dulu deh

    comments user
    melinda

    larutan berpH 2 . tentukan pH larutan jika diencerkan dgn air 100 kali kalau ini macam mna

      comments user
      krisnadwi

      Ini asam kuat atau bukan? kala iya. Berarti pHnya naik 2 menjadi 4

comments user
zaza

Berapa gram Ca(OH)2 padat yang diperlukan untuk menetralkan 10 ml larutan HNO3 0,05 M ?

comments user
Ozi

Tolong bantu, hitunglah konsentrasi ion H^+ dan OH^-dalam larutan H2SO4 0,1 M

    comments user
    krisnadwi

    Caranya aja ya.

    [H+] = M . Valensi = 0.1 . 2 = 0.2
    [OH+] didapat dri menghitung pH
    pH = 14 – pOH
    pOH = – Log [OH+]
    Selamat mengerjakan

      comments user
      fachrurozis

      Oke, tolong 1 lagi ya
      hitung konsentrasi masing2 spesi dalam larutan asam lemah H2CO3 0,1 M jika diketahui Ka1 = 4,2 x 10^-7 dan Ka2 = 4,8 x 10^-11

        comments user
        krisnadwi

        2 spesi ini pertama H2CO3
        Kedua HCO3-

        H2CO3 + H2O –> HCO3+ + H2O3
        Begitu apa bukan mksd soalnya ?

          comments user
          Arsandi

          Cari lognya gimana caranya kak?

comments user
ikhsan

Kak tolong jawab ni dong
🙁
Berapa banyak larutan HCI pekat 96% (massa jenis 1,16 kg/L) yang harus diambil untuk membuat 100 mL HCI 1M?

pliss tolong y kak>>>>>>>>>

    comments user
    krisnadwi

    Hitung dulu M HCL diawal ya
    M=(%×BJ×1000)/Mr
    M = (96 x 1.16 x 1000)/36.45 = hitung sendiri

    Kalo udah dihitung. Tinggal gunakan rumus.
    V1 . M1 = V2 . M2
    V1 . (Hasil perhitungan diatas) = 100 ml x 1

      comments user
      ikhsan

      Trma kasih kak
      🙂
      (y)

comments user
firdaus juanda

gan, saya mau nanya ni. MSG tu bisa di netralisir gak ?? atau di hidrolisis? kalo bisa makek apa gan? terima kasih ?

    comments user
    krisnadwi

    Mau di netralisir bagaimana maksdnya? Di hilangkan ya? Yg udah dalam makanan apa memang cuma msg aja? Klo yg dalam makanan Jujur kurang tau juga. Maaf ya.
    Tapi msg gak perlu dihilangkan sih. Gak berbahaya secara langsung. Blum ada bukti langsungnya. Baru dugaan dugaan saja

comments user
firdaus juanda

misalkan pada mie instan dan ajinomoto yang katanya berdampak bagi jaringan otak apabila mengonsumsi secara berlebih dan terus menerus. jadi MSG tu tidak bisa di hidrolisis ya gan ??

    comments user
    krisnadwi

    Iya itukan katanya aja. Kalo mi instan banyak zat lainnya yang berbahaya bukan msg nya. Ya tapi kalo berlebihan memang tidak baik. Lagian belum terbukti belum terntu tidak berbahaya. Bisa iya bisa tidak

comments user
Heri Murdiyono

maaf mau tanya!
senyawa hidrat Zn(NO3)2.xH2O dipanaskan hingga semua air kristalnya menguap, menurut persamaan reaksi : Zn(NO3)2.xH2O(s) –> Zn(NO3)2.xH2O(s)+xH2O(g). ternyata massa berkurang 36,54%. jika Ar Zn = 65 ; N = 14 ; O = 16 ; H = 1. Rumus senyawa kristal tersebut adalah

    comments user
    krisnadwi

    Maaf sepertinya salah soal ya?
    Karena tidak mungkin
    Zn(NO3)2.xH2O –> Zn(NO3)2.xH2O+ xH2O

    Karena jumlah H2O tidak mungkin bertambah

    Mungkin soalnya yang benar
    Zn(NO3)2.xH2O –> Zn(NO3)2 + xH2O

    Pakai pemisalan dulu

    Jadi misalnya berat senyawa 100gr
    Maka Zn(NO3)2.xH2O – xH2O = 100gr – 36.54gr = 63.46 gr

    Buat perbandingan Zn(NO3)2 : xH2O
    63.46 : 36.54
    Hitung mol
    Di bagi dengan Mr masing2 maka
    0.34 : 2.03

    Di dapat perbandingan 1:6

    Jadi X = 6

comments user
Erni Oktafiani

sebanyak 50 ml larutan Ca(OH)2 dapat dinetralkan dengan 30 ml larutan H3PO4 0,05 M. tentukan massa yang terdapat dalam larutan. (Mr Ca(OH)2= 74 g/mol)

    comments user
    krisnadwi

    Buat dulu persamaannya.
    3 Ca(OH)2 + 2 H3Po4 = Ca3(Po4)2 + 6 H2O

    Berarti buat sampai keduanya habis ya.
    Pakai pereaksi pembatas

comments user
fachrurozi

Kak bantuin dong,
Suatu indikator HIn mempunga nilai Ka = 10^-5. Jika HIn berwarna merah dan In^- berwarna kuning, pada pH berapa indikator akan berwarna merah dan pH berapa akan berwarna kuning?

Makasih ka

comments user
Nrlmtmna

Mohon dibantu ya ^^
1. larutan asam klorida (HCl) 0,1 M dan larutan H2SO4 0.1 M dengan volume sama dicampur menjadi satu. Hitunglah pH campuran larutan tersebut.
2. sebanyak 400 mL larutan yang mempunyai pH= 1 dicampur dengan 100 mL larutan yang mmempunyai pH = 2. Hitunglah pH campuran yang terjadi.

    comments user
    krisnadwi

    Ini sudah pernah di tanyakan sebelumnya ya untuk no 1

    HCl dan H2SO4 ini sesama asam jadi tidal bereaksi
    jadi tinggal hitung [H+] Campuran
    rumusnya
    Rumus pencampuran asam dengan asam

    sedangkan untuk no.2
    cari dahulu [H+] dengan rumus pH = -LOG[H+]
    lalu seperti nomor 1 gunakan rumus campuran asam

comments user
amaldofirjarahaditane

Kak, mau nanya tentang Ksp: (beri penjelasan, ya)
1. Larutan yang paling tepat digunakan untuk mengendapkan ion perak di dalam larutan adalah …
a. NaCL (Ksp AgCL= 10^-10)
b. Na2CrO4 (Ksp Ag2CrO4= 4 x 10^-12)
c. Na2S (Ksp Ag2S= 5 x 10^-19)
d. Na2CO3 (Ksp Ag2CO3= 3,2 x 10^-11)
e. NaI (Ksp AgI= 10^-16)

Larutan AgCl mempunyai kelarutan paling kecil bila dilarutkan dalam larutan …
a. NaCL 0,1 M
b. AgNO3 0,1 M
c. CaCl2 0,1 M
d. BaCl2 0,2 M
e. AgNO3 0,3 M

Ditunggu, Kak!

    comments user
    bululengky

    sepertinya yang lebih mudah mengendap itu pake NaI karena kelarutan AgI paling kecil.
    AgI < Ag2S < AgCl < Ag2CrO4

    untuk soal no 2 sepertinya BaCl2 karena ion Cl-nya lebih banyak

    semoga membantu

      comments user
      amaldofirjarahaditane

      Ohh, yg nmr 2 melihat ion sejenis. Okelas, tpi tlg jelaskan lg di soal nomor 1 dilihat dari mananya, ya? Saya kurang mengerti ._.

        comments user
        bululengky

        no 1 dilihat dari nilai kelarutannya (S) yang diperoleh dari nilai ksp nya

          comments user
          amaldofirjarahaditane

          Oke, thnks 🙂

comments user
bululengky

sepertinya yang lebih mudah mengendap itu pake NaI karena kelarutan AgI paling kecil.
AgI < Ag2S < AgCl < Ag2CrO4

comments user
amaldofirjarahaditane

Kak, mau nanya lagi:
Sebanyak 100 ml larutan basa lemah LOH dengan pH=10 diencerken hingga 1000 mL. harga pH larutan tersebut setelah diencerkan adalah (Kb= 10^-5)
a. 9,5
b. 9
c. 8,5
d. 8
e. 7,5

Saya dapat 8, apakah betul? Untuk memastikan saja. Tolong ya ._.

    comments user
    krisnadwi

    Coba hitung berapa M awalnya.
    PH=10
    pOH = 4 = – Log [OH-]
    [OH-] = 10^-4 = akar(10^-5 × M)
    Lalu kuadratkan
    10^-8 = 10^-5 × M
    M = 10^-3

    Sekarang pakai rumus
    V1 . M1 = V2 . M2
    100 . 10^-3 = 1000 . M2
    M2 = 10^-4

    Hitung lagi pakai rumus basa lemah
    [OH-] = akar(10^-5 × 10^-4) = 10^-4,5
    pOH = – Log [OH-]
    POH = 4,5
    pH = 9,5

    Wah ini saya itung pertama kali dapet hasilnya segini.
    Hehehe
    Gak tau bener apa gak. Belum di itung ulang. Ayo silahkan di kroscek ya bener apa gak

      comments user
      amaldofirjarahaditane

      Betul, Kak. Hebat kali, Kak!! Kak, blh bantu bagian titrasi ya, satu saja:
      –> Terdapat larutan baku H2SO4 sebanyak 100 mL. Larutan tersebut digunakan untuk menitrasi 30 ml Ca(OH)2 0,09 M hingga pH-nya berbah menjadi 3-log 6. Jika larutan H2SO4 yang tersisa sebanyak 80 ml, massa H2SO4 yang terlarut sebesar … g (Mr asam sulfat= 98)
      a. 0,29
      b. 1,47
      c. 2,94
      d. 14,7
      e. 29,4

      Saya kurang ngerti di titrasi bagian sini ._.

        comments user
        krisnadwi

        Yuk yang lain di bantu nih. Saya juga lupa. 😀
        Tar baca baca dulu

comments user
fachrurozis

Campuran NaOH dan KOH padat yang massanya 4,8 gram dapat menetralkan 100 mL larutan HCl 1 M. Berapa gram massa NaOH dan KOH dalam campuran tersebut?

    comments user
    krisnadwi

    Mol HCl = 1 × 0.1 = 0.1 mol

    Coba untuk 4.8gr dan mol 0.1 , Mr yang di dapat ialah 48
    Maka buat persamaan sendiri.
    Dimana Y = % dari NaOH
    (40 × Y + 74 × (1-Y)) = 48
    40Y + 74 – 74Y = 48
    Y = 0.72222222

    Tinggal dihitung
    Pertama NaOH
    4.8 gr × 0.7222 = 3.467gr
    Kedua untuk KOH
    4.8 gr – 3.467gr = hitung sendiri ya

comments user
deliana

pada suhu dan tekanan tertentu 2 gr gas x2 mempunyai volume 1 l. Jika pd suhu dan tekanan yg sama 7,5 gr gas c2h6 (Ar h=1, c=12) volume 10 l, maka massa atom relatif mr unsur X adl..

    comments user
    krisnadwi

    P1V1 = n1RT1 : P2V2 = n2RT2
    tapi karena P1=P2 dan T1=T2 maka
    n1R/V1 = n2R/V2
    n1/1L = n2/10L

    coba hitung n2 = gr/Mr = 7,5gr / 30 = 0,25 mol
    lanjutkan
    n1 = 1 x 0,25 mol / 10 = 0,025 mol

    jadi Mr = gr/mol = 2/ 0,025 mol = 80

    Jadi massa arom relatif gas X2 ialah 80
    Jadi X = 40

comments user
theresia

Titrasi asam basa
sebanyak 5 gram cuplikan yang mengandung asam benzoat dilarutkan ke dalam 250 ml air. larutan tsb diambil 25 ml dan diencerkan hingga 100 ml. sebanyak 20 ml larutan ini dititrasi dengan larutan NaOH 0,05 M . titik ekuivalensi tercapai pada saat vol NaOH yang ditambahkan sebnayak 10 ml. hitung kadar asam benzoat dlm cuplikan

    comments user
    krisnadwi

    Saat titik ekivalen maka
    NxV asam = NxV basa
    Tapi N NaOH dan Natrium Benzoat kan sama dengan M nya
    Jadi mol asam = mol basa
    Mol NaOH= M×V = 0.05 × 0.01 = 0.0001
    Mol asam benzoat = 0.0001

    Coba hitung M dari larutan asam benzoat
    M = mol/V = 0.0001/0.02=0.005M

    Setelah itu tinggal pakai rumus V1.M1 = V2.M2
    25 . M1 = 100. 0,005
    M1 = 0.02
    Coba hitung mol dalam 250mL larutan awal
    Mol = M x V = 0.02 × 0.25 = 0.005 mol

    Hitung massa asam benzoat
    Gr = mol × Mr = 0.005 × 122.5 = 0.6125 gr

    Sekarang hitung kadarnya
    0.6125/5 ×100% = 12.25%

comments user
theresia

dalam pengujian alkalinitas air, 50 ml sampel air yang akan diuji ditambah dengan 5 tetes indikator fenolftalein. sampel kemudian dititrasi dengan larutan H2SO4 0,02 N hingga terjadi perubahan warna setelah penambahan 14 ml . jika alkalinitas dinyatakan dalam satuan ppm CaCO3 (Mr=50) berapa nilai alkalinitas sampel air itu
» Reply to this Comment «

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

Name *

Email *

Website

Comment

You may use these HTML tags and attributes:

<

blockquote cite=””>

Postingan Terbaru

Konversi Satuan Panjang Yang Paling Sering
Pentingnya afirmasi…..
Liburan ke Atlantic Dreamland Salatiga, Paket Hiburan Murah Meriah
Bagaimana memisahkan garam yang tercampur dengan pasir?
Sekelumit trik pembagian 5 dan 25
Berpikirlah Lebih ke Depan, dan Segera Raih Kesuksesan
Berlibur di Malaysia

Mau SMS Gratis, disini tempatnya

Arsip

comments user
amaldofirjarahaditane

Tolong bantu, Kak:
1. Sebanyak 3 x 10^21 partikel NaOH dilarutkan ke dalam 500 ml akuades. Suatu basa lemah 1 M memiliki pH sama dengan larutan tersebut. Nilai harga Kb basa lemah tersebut adalah…

    comments user
    krisnadwi

    Semoga belum terlambat ya. Berarti hitung dlu pH NaoH
    Cari molnya. Diketahui
    1 mol = 6 x 10^23 partikel
    Jadi NaOH tersebut 0.005 mol
    M NaOH = mol/v = 0.005 / 0.5 = 0.01 M
    [OH-] = M.valensi = 0.01
    pOH = – Log 0.01
    pOH = 2
    pH = 12
    Karena pH sudah di dapat.
    Tinggal hitung lagi secara terbalik
    pOH = 2
    [OH-] = 10^-2 = akar(M × kb)
    10^-4 = 1 x kb
    Maka kb = 10^-4

    Silahkan di cek lagi ya.

      comments user
      amaldofirjarahaditane

      Gk terlambat kok kak, tpi 0,005 dpt dri mana ya kak? Itu rumus jumlah molekul kan? .-.

        comments user
        krisnadwi

        Kan jumlah molekul per mol alias bilangan avogadro = 6.02 x 10^23
        Kalau 3 x 10^23 jumlah molekul jadi 0.005 mol

        Di bagi aja cokan rumusnya

        Mol = jumlah partikel / bilangan avogadro

          comments user
          amaldofirjarahaditane

          Ohhh, oke oke. Thanks ya kak. Yang titrasi kemarin gimana kak? Saya bingung di pH-nya dimasukiin ke mana ._.

comments user
rini

Kak mau tanya dong

    comments user
    krisnadwi

    Iya boleh. Tanya apa?

comments user
rini

soalnya gini ni kak
Buatlah 50 ml larutan asam asetat 98% dengan konsentrasi 1N
Bantuin ya kaka

comments user
rini

Buatlah 50 ml larutan asam asetat 98% dengan konsentrasi 1 N

    comments user
    krisnadwi

    Jadi yang di tanyakan apa?

comments user
rini

itulah kak ,itu salah soal apa gimana menurut kakak ?
v1 dan N1 diketahui ,tapi v2 atau N2 tidak ada sama sekali ,jadi saya tanya sama kakak.
kalo gunain rumus V1.N1=V2.N2 kan ngga bisa kak.
jdi gmna kak? salah soal ya?
mohon bantuannya ya kak

    comments user
    krisnadwi

    Apa mungkin mksdnya bagaimana caranya membuat larutan asam asetat 1 N dari 50ml asam asetat 98%

    Pertama itung beratnya dari berat jenia. Tapi Gak di ketahui berat jenis asam asetatnya ?

    Nah setelah diketahui. Itung beratnya dari asam asetat yang 50 ml itu.
    Pakai rumus massa= BJ x Volum

    Kalau udah dapet . Pakai ini dlu

    N = (gr terlarut/BE) × (1000/vol)
    1 = (gr terlarut / mr ) x (1000/V)

    Berarti tinggal cari volumnya ya

    comments user
    krisnadwi

    Tapi itu Normalitas kan? Bukan Molaritas ?

comments user
rini

Iyaaa kak .
gmna kak?

    comments user
    krisnadwi

    Iya coba pakai cara yg td udah saya kasih ya

comments user
rini

Mkasih ya kak atas bantuannyaa .
ini mau saya coba kak 🙂

    comments user
    krisnadwi

    Semoga benar cara yang dari saya juga. 😀

comments user
Faras

Larutan Fe(OH)3 0,1 M sebanyak 100ml mempunyai derajat ionisasi 0,5. Banyaknya Fe(OH)3 yang tidak terionisasi adalah … mmol.

    comments user
    krisnadwi

    Pertama hitung molnya ya
    Mol Fe(OH)3 = M x V = 0.1 × 100 = 10mmol
    Kalau derajat ionisasi 0.5 berarti setenga. 5mmol yang tar terionisasi

comments user
amaldofirjarahaditane

Kak Krisna, tlong bantu ini:
1. Suhu larutan harga pH-nya 1. Brapa gram NaOH (Mr=40) yang harus di tambahkan pada 1 liter larutan agar pH-nya naik menjadi 3 ? (penambahan volum diabaikan)
a.0,04 gram
b.0,40 gram
c.3,96 gram
d.4,00 gram
e.7,96 gram

    comments user
    krisnadwi

    Hmmm. Kok keterangannya gitu aja ya?

      comments user
      amaldofirjarahaditane

      Klo yg ini gimana kak?
      1. Untuk menurunkan pH 200 ml larutan KOH yang mempunyai pH=13 menjadi pH=12, diperluka laruta HCL 0,17 M sebanyak…
      a. 50 ml
      b. 100 ml
      c. 150 ml
      d. 200 ml
      e, 250 ml

        comments user
        krisnadwi

        pH 13
        berarti M KOH = 0,1
        pH 12
        Berarti M KOH = 0,01

        lalu buat persamannya
        KOH + HCl –> KCl + KOH
        0,01 0,009
        0,009 0,009
        0,001

        diatas ialah perhitungan untuk V 1 liter, jika untuk 200mL maka di kali 0,2

        jadi HCl 0,17 yang di perlukan ialah V = mol/M
        V= 0,0018/0,17 = 0,01058823 L = 10,58 mL

    comments user
    krisnadwi

    Baru dapet caranya yang ini

    pH = 1 –> H⁺ = 0,1
    pH = 3 —> H⁺ = 0,001

    H⁺ + OH⁻ —-> H₂O
    M: 0,1000 0,999
    R: -0,999 -0,999
    S: 0,001 –

    [NaOH] = 0,999 mol
    masa NaOH = n.Mr = 0,999 x 40 = 3,996 gram (C)

comments user
Faras

Makasih yah mas… Saya skrng jdi udh bsa..

comments user
Faras

Tanya lg mas…
Ira melarutkan 5,35 gram garam amonium klorida.Garam trsbut mempunyai tetapan ionisasi sebesar 0,75. Banyaknya ion garam yg dapat menghantarkan arus listrik adalah… Mol. (A : N =14, H =1, Cl =35,5)

Mas klo blh saya minta nomor hpnya biar lbh mudah klo tanya.

    comments user
    krisnadwi

    Coba cari molnya ya
    Mol = gr/Mr
    Hitung ya sendiri

    Nah kalau sudah.
    Larutan NH4Cl kalau terionisasi
    NH4Cl –> NH+ + Cl-

    0.75 kali mol nya

    comments user
    krisnadwi

    Lewat sini saja ya. Biar yang lain juga bisa lihat

comments user
Faras

Mr itu apa yah mas?

    comments user
    krisnadwi

    Massa relatif. Kalo cuma unsur Atom Relatif

comments user
Faras

Nah itu Mrnya brp mas? Maklum mas
.. Blm mudeng klo itung”an ttg derajat ionisasi

    comments user
    krisnadwi

    Ayo berapa. Itung Mr itu pas pelajaran awal awal bgt. Jangan lupa ya. Mr bisa dilihat di tabel periodik. Kalo gak punya. Coba cari aja di internet. ☺

comments user
Dhio

Hitunglah konsentrasi h+ dan ph senyawa

1.) 36,5 gram HCl yang dilarutkan dalam air hingga volume 2 liter (Ar Cl= 35,5 ; H=1)

2.) HCOOH 0,1M ; a= 0,01

3.) H2so4 0,3m

4.) CH3COOH 0,04 M (Ka = 1×10(pangkat -5)

Tolong bantu kak

comments user
Reza

Tentukan konsentrasi OH- dan pH

NaOH 0,4 M
Ca(OH)2 0,05 M
Nh4OH 0,9 M (Kb = 1×10(pangkat -5)
4 gram NaOH (Mr = 40) yang dilarutkan dalam 500mL air

Kak kris ini gimana?

comments user
Faras

Mas tolong di jawabin lah… 🙁 dari tdi sore ampe skrng gk mudeng”.. Prnya buat bsk lg mas 🙁 tolong bantu lah

comments user
rizky

Mau nannya nih om
13 gram seng di reaksikan dengan asam klorida berlebihan,menghasilkan gas hidrogen pada stp yg di hasilkan.? (Ar zn=65)

    comments user
    krisnadwi

    Coba di buat dulu ya reaksinya
    2Zn + 2HCl –> ZnCl2 + H2

    Coba dihitung mol Zn
    Gr/mr = 13/65 = 0.2mol
    Mol gas H2 yang di hasilkan 0.1mol
    Volumnya 2.24 L

comments user
sofyapoerwanta

gimana cara nentuin zat yang mengalami perubahan biloks?

    comments user
    krisnadwi

    dilihat saja tandanya sebelum dan sesudah reaksi

comments user
putri

mas mau tanya kalo pH awal 5 dengan vol 1000 liter untuk dibuat menjadi pH netral 7 ditambahkan NaOH 0,5 M berapa jumlah larutan NaOH yg dibbutuhkan. gimana cara ngitung nya ya?

    comments user
    krisnadwi

    H+ + OH- –> H2O

    pH awal 5.
    maka [H+] = 10^-5
    mol H+ = 10^-5 x 1000 = 10^-2 mol

    H+ + OH- –> H2O
    10^-2

    Bearti harus di tambahkan OH sebanyak H+ ,

    buat NaOH 10^-2 mol juga
    mol = MxV
    V = 10^-2 / 0,5 = 0,02 L = 20mL

comments user
sofyapoerwanta

oh okok,thanks. tanya lagi hihi: kan,pertama kali ngerjain liat zat yangmengalami perubhan biloks? sebelumnya reaksinya gak perlu disetarain kah?

    comments user
    krisnadwi

    Ooh. Iya perlu.
    Setiap kita mau mengerjakan soal yang ada reaksinya. Kita harus setarakan dulu ya

comments user
Pitha Dyah Utari (@Pitha_Thata)

Mas mau nanya
sebanyak 20 mL larutan HCl dinetralkan dengan larutan NaOH 0,1 M dan sebagai indikator digunakan fenolftalein. ternyata perubahan indikator terjadi sesudah penambahan NaOH 25 mL. maka kadar HCl dalam larutan adalah

    comments user
    elizabeth

    M1 x V1 = M2 x V2

    comments user
    krisnadwi

    fenolftalein ini indikator yang bisa membaca pH 8,00 – 10,0 . maka kita anggap berubah pada pH 8

    untuk penetralan berarti mol HCl = mol NaOH
    jadi hitung mol NaOH = M x V = 0,1 x 25 mL = 2,5 mmol
    maka M HCl = 2,5 mmol/20ml = 0,0125 M

comments user
ulansarii

Kak bantu dong.
berapa mol NaOH yang harus ditambahkan kedalam 1 liter larutan yang mengandung 0,45 mol CH3NH3CL agar pH larutan menjadi 10?

comments user
ulansarii

Satulagi 🙂
Berapa miiliter larutan HCL 3,00 M yang harus ditambahkan kedalam 250 mL larutan 0,20 M natrium format (HCOONa) agar diperoleh larutan bufer yang pH-nya 4,2?

comments user
J

Dalam indsutri, asam nitrat diproduksi melalui proses Ostwald, seperti digambarkan pada persamaan berikut ini:4NH3(g)+5O2(g) -> 5NO(g)+6H2O(l)2NO(g)+O2(g)->2NO2(g)2NO2(g)+H2O(l) -> HNO3(aq)+HNO2(aq)Berapa gram NH3 yang harus digunakan untuk menghasilkan 1.00 ton HNO3 melalui prosedur di atas, jika persen hasil masing-masing tahap adalah 80 persen?(1 ton = 2000pon; 1 pon = 453,6 g).

comments user
J

Dalam industri, asam nitrat diproduksi melalui proses Ostwald, seperti digambarkan pada persamaan berikut ini:
4NH3(g)+5O2(g) -> 5NO(g)+6H2O(l)
2NO(g)+O2(g) -> 2NO2(g)
2NO2(g)+H2O(l) -> HNO3(aq)+HNO2(aq)

Berapa gram NH3 yang harus digunakan untuk menghasilkan 1.00 ton HNO3 melalui prosedur di atas, jika persen hasil masing-masing tahap adalah 80 persen?
(1 ton = 2000 pon; 1 pon = 453,6 g).

    comments user
    krisnadwi

    Berarti kita Runut Dari hasilnya ya.
    hasil akhir HNO3 1 ton. Berarti molnya 1000000/63 = 15.873mol

    jadi untuk reaksi 2NO2(g)+H2O(l) -> HNO3(aq)+HNO2(aq)

    NO2 ialah 31.746x 100/80= 39.682 mol

    lalu ke reaksi berikutnya yaitu 2NO(g)+O2(g) -> 2NO2(g)
    Sudah di dapatkan mol NO2 = 39.682 mol
    maka mol NO = 39.682 mol x 100/80 = 49.603 mol

    dan untuk reaksi awal 4NH3(g)+5O2(g) -> 5NO(g)+6H2O(l)
    sudah di ketahui hasilnya NO sebanyak 49.603 mol
    maka mol NH3 ialah 49.603 mol x 4/5 x 100/80 = 49.603 mol

    massa NH3 = mol x Mr = 49.603 mol x 17 = 843.253 gr

comments user
Tara Setyawan

Kak mau nanya soal dong.. “15,2 gr campuran basa KOH dan NaOH dilarutkan dalam air hingga 250ml. kemudian 25 ml larutan tersebut dititrasi dengan 100ml larutan HCl 0,3M. Jika Mr NaOH=40 dan MrKOH=56, tentukanlah massa setiap basa tersebut”

comments user
Junita Tarigan

Kak mau nanya ni magnesium hidroksida dapat larut dalam asam sulfat sebanyak 2,4 gram.massa magnesium hidroksida adalah

    comments user
    krisnadwi

    Itu yg 2.4 gram apa? Bukannya magnesiun hidroksidanya?

comments user
Junita Tarigan

Sama satu lagi kak,larutan hcl yang mempumyai ph = 2 digunakan untuk melarutkan NaOH sampai 200 ml.massa NaOH tersebut agar diperoleh ph = 3 adalah?
Gimana ya kak cara nya?

    comments user
    krisnadwi

    Caranya hitung mol hcl dan NaOH
    Nanti di reaksikan
    HCl + NaOH –> NaCl + H2O

    Pertama kan cari tau dlu.
    Berapa [H+] saat pH =2
    Hitung juga [H+] saat pH=3

    Kan pasti [H+] berkurang.
    Nah nanti mol HCl awal itu dikurangi oleh mol NaOH nya. Ngerti kan?

comments user
galuh sandra

Kak mau tanya.. suatu indikator HIn mempunyai nilai Ka=10^5. jika HIn berwarna merah dan In^- berwarna kuning, pada pH berapa indikator akan berwarna merah dan pada pH berapa akan berwarna kuning?

    comments user
    krisnadwi

    Ini memang begini aja soalny? Ga ada M nya ?

comments user
perdana

1.Hitunglah volume H2SO4 =0,2m yang diperlukan untuk menetralkan 50 mL NaOH = 20,5m

Hitunglah konseterasi H2SO4 jika diperlukan 45 mL asam sulfat tersebut untuk menitrasi 25 mL NaOH = 0,6

Gimana kak…?

    comments user
    krisnadwi

    Bntar ya. Itu diatas. m atau M ?

      comments user
      perdana

      m = mol
      mL = milliliter

    comments user
    krisnadwi

    Oh mol. Kalau mol biasa engga disingkat . Kalo Molaritas baru disingkat.
    Dalam penetralan [OH-] = [H+]
    Jadi hitung ya 20.5/0.05 = 1.025 M
    .waw ampe seribu ya
    Berarti [H+] = 1.025 = M . Valensi
    M H2SO4 = 512.5 M
    V= M/mol = 515.5/0.2 =2562.5 L

    Aneh nih soal diatas. Kayak ada yg salah angka.

    comments user
    krisnadwi

    Yang kedua caranya juga juga hampir sama. Itu 0.6 M kan? Samain aja mol nya asam sulfat dengan naoh nya.
    Buat persamaan H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

comments user
indah

assalamualaikum
saya mau tanya bagaimana cara menentukan konsentrasi larutan HCOOH yang tersedia jika label kemasannya tidak lagi terbaca ?
terimakasih 🙂

    comments user
    krisnadwi

    Wa’alaykumussalam .
    Tapi ada keterangan %
    Kalau iya.
    M=(%×BJ×1000)/Mr

    Kalau tidak ada keterangan apa apa. Berarti tidak bisa di tentukan manual.

comments user
Rosdiana

Ass.wr.wb.
Tolong bantuin dong kak
Sebanyak 5 mL suatu asam 0,1 M dinetralkan dengan 10 mL larutan KOH (Mr = 56). Massa KOH dalam 1 liter larutan KOH adalah …

    comments user
    krisnadwi

    Wlkmsalam wr wb
    Ingat ya kalau penetralan berarti mol H = OH
    Jadi
    Mol asam = 0.5mmol
    Mol basa =0.5mmol
    Massa = mol x Mr = 0.5mmol × 56 = 28 mg

    Dalam 1 L berarti
    28mg ×1000ml/10ml = 2800mg = 2.8gram

      comments user
      syahirah

      kak bantu dong Kedalam 200mL HCL 0,2 M dimasukkan sekeping alumunium sehingga terbentukAlCl3 dan gas hidrogen H2A. Berapa gram alumunium sebanyak-banyaknya bereaksiB. Berapa gram AlCl3 yang terbentuk ?C. Berapa liter gas hidrogen sebanyak-banyaknya yang dihasilkan jika diukur temperatur dan tekanan 1,7g gas NH3bervolume 2,3L

comments user
indah

kak saya mautanya bagaimana cara menentukan konsentrsi larutan HCOOH yang tersedia jika label kemasannya tidak lagi terbaca ? , makasih kak

    comments user
    krisnadwi

    Td udah d jawabkan d komen sebelumnya

comments user
indah

berarti soalnya itu kurang lengkap kak ?

    comments user
    krisnadwi

    Iya kliatannya begitu . Bntar y yg 1 lagi. Coba diitung dlu

comments user
indah

lagi ya kak , soal ini sudah pernah ditanyakan orang lain tapi belum sempat kakak jawab
begini sebanyak 5 gr cuplikan yang mengandung asam benzoat dilarutkan kedalam 250 ml air.larutan tersebut diambil 25 ml dan diencerkan hinga 100 ml . sebanyak 20 ml larutan ini dititrasi dengan larutan natrium hidroksida 0,05 M . titik ekuivalen tercapai saat vol. natrium hidroksida yang ditambahkan sebanyak 10 ml. hitung kadar asam benzoat dalam cuplikan !
tolong ya kak untuk persiapan UTS genap
makasih

    comments user
    krisnadwi

    Saat titik ekivalen maka
    NxV asam = NxV basa
    Tapi N NaOH dan Natrium Benzoat kan sama dengan M nya
    Jadi mol asam = mol basa
    Mol NaOH= M×V = 0.05 × 0.01 = 0.0001
    Mol asam benzoat = 0.0001

    Coba hitung M dari larutan asam benzoat
    M = mol/V = 0.0001/0.02=0.005M

    Setelah itu tinggal pakai rumus V1.M1 = V2.M2
    25 . M1 = 100. 0,005
    M1 = 0.02
    Coba hitung mol dalam 250mL larutan awal
    Mol = M x V = 0.02 × 0.25 = 0.005 mol

    Hitung massa asam benzoat
    Gr = mol × Mr = 0.005 × 122.5 = 0.6125 gr

    Sekarang hitung kadarnya
    0.6125/5 ×100% = 12.25%

    Tapi coba dihitung lagi ya mungkin ada yang salah

      comments user
      amaldofirjarahaditane

      Kak, kenapa M basa= M asam?

        comments user
        amaldofirjarahaditane

        Eh, gk jadi kak. Sudah tawu hehe

          comments user
          krisnadwi

          kalau lagi bisa, bantuin juga dong teman temannya disini. 😀

comments user
indah

iya kak sudah benar, makasih kak emm tambah 1 ya kak
diketahui H3PO4 0,05 M digunakan untuk menetralkan 50 ml larutan Ca(OH)2 . larutan H3PO4 yang diperlukan sebanyak 30 ml .(Mr Ca(OH)2 = 74)
ditanyakan massa Ca(OH)2 .

kalau sudah ditentukan reaksinya menjadi Ca3(PO4)2 +6H2O benar gk kak , lalu gimana proses untuk menentukan massanya ?

    comments user
    krisnadwi

    reaksinya 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 –> Ca3(PO4)2 +12H2O . ini juga disamakan molnya ya. Mol H3PO4. = 0.05 × 30 = 1.5mmol . mol Ca(OH)2 = 3/2 dari mol H3PO4 . jadi Kalo udah dpet molnya. Tinggal cari gram = mol x Mr

    comments user
    Saaroh

    Gak usah pakek reaksi bisa jiga kok kayaknya
    . (N x V)=(N x V)
    30×0.05=50x N
    1.5=50x N
    0.03= N
    N=m/mr
    0.03=m/74
    0.03×74=m
    2.22 gram=m
    Jadi massanya dalah 2.22 gram

comments user
amaldofirjarahaditane

Kak, saya bingung kegunaan Ksp di sini untuk apa. Tolong jawab soalnya ya kak:
1. Ke dalam 500 mL larutan yang mengandung NH₄OH 0,1 M dan NH₄Cl 0,1 M ditetesi larutan MgCl₂ 10 M (Kb=1×10⁻⁵, Ksp = 4×10⁻¹²).
Tentukan:
a. pH larutan pada saat mulai terjadi endapan
b. Hitung volume larutan MgCl₂ 10 M yang diperlukan sehingga mulai terbentuk endapan (dianggap tidak terjadi perubahan volume larutan)

    comments user
    krisnadwi

    Ksp kan digunakan untuk menghitung pengendapan. Mulai konsentrasi berapa mulai mengendap. Besok ya. Belom baca2 ksp lagi. 😀

      comments user
      amaldofirjarahaditane

      Oke, Kak. Ditunggu 😀

      comments user
      Afin

      Kak bagaimana dengan pertanyaan diatas? 🙁 saya bingung juga 🙁

comments user
safitri

Kak mau bertanya? Tolong jawab ya kak..
Magnesium hidroksida dikenal sbg bubur magnesia yg dapat dibentuk dari reaksi antara larutan natrium hidroksida dengan larutan magnesium klorida. berapa cm³ larutan natrium hidroksida 0.3M yang diperlukan agar tepat habis bereaksi dengan 75cm³ larutan magnesium klorida 0,2M? berapa gram magnesium hidroksida maksimum yang dapat dihasilkan?

    comments user
    krisnadwi

    2NaOH + MgCl2 –> 2NaCl + Mg(OH)2

    1cm3 = 0.001 L
    75 cm3 = 0.075 L

    Mol NaOH 2x dari mol MgCl2
    Jadi
    Mol MgCl2 = 0.2M × 0.075 L = 0.015mol
    Jadi mol NaOH = 0.03 mol

    Volume yang di butuhkan. Mol/M=0.03/0.3=0.1L = 100cm3

    Massa Mg(OH)2 hitung dari persamaannya.
    Pertama, mol yang di dapat ialah
    0.015 mol
    Tinggal pakai rumus gram=molxMr

comments user
fauziah

Mau mnta bantuan cara mnghtung soal ini gan,
Pada pembakaran sempurna 160 ml campuran gas metana dan propana memerlukan 500 ml gas oksigen.persentase volume gas propana dalam.cmpuran adalah..

    comments user
    dhikachemist

    A CH4 + 2O2 —-> CO2 + 2H2O
    B C3H8 + 5O2 —-> 3CO2 + 4H2O

    160ml = 0,16L
    500mL = 0,5L

    V gas mix = A + B
    0,16 = A + B
    B = 0,16 – A
    Misal CH4 = A
    C3H8 = 0,16-A
    VO21 = 2A
    VO22 = 5(0,16-A)
    VO2 Total = VO21 + VO22
    0,5 = 2A + 5(0,16-A)
    0,5 = -3A + 0,8
    A = 0.1
    A = 0,1 = VCH4
    Maka VC3H8 = 0,16 – 0,1 = 0,06 L
    Jadi % VC3H8 = (VC3H8/Vt gas campuran)x100% = (0,06L/0,16L)x100% = 37,5%

    Semoga membantu, Salam

      comments user
      krisnadwi

      Waaw ahli kimia organik kita langsung turun tangan. Terima kasih pak bantuannya

        comments user
        dhikachemist

        waaww,,master anorganik, salam hormat

comments user
sandy

kak yg ini..
sebanyak 100 ml asam sulfat dengan pH= 1-log 4 direaksikan dengan KOH berlebih dengan konsentrasi 0,05 M .untuk menetralkan larutan tersebut ditambahkan dengan 100 mL HCl dengan pH=2-log 3 .tentukan volume KOH yang dicampurkan?

comments user
amaldofirjarahaditane

Kak, ini gimana?: Volume CH3COOH 0,1 M dan NaOH 0,1 M yang harus dicampur untuk membentuk 150 mL larutan penyangga dengan pH= 5+log 2 adalah (Ka asam asetat= 10^-5) …
A. 125 mL dan 25 mL
B. 90 mL dan 60 mL
C. Keduanya 75 mL
D. 60 mL dan 90 mL
E. 25 mL dan 125 mL

    comments user
    krisnadwi

    Buffer asam ya

    pH = 5+Log2 = pKa + Log garam/asam
    pH= 10^-5 + log 2
    Garam / asam = 2
    (150-y) × 0.1 / (y × 0.1) = 2
    (15 – 0.1y) / 0.1y = 2
    15 – 0.1y = 0.2y
    0.3y = 15
    Y = 50

    V garam = 50
    V asam = 100

    Loh kok gak ada jawabannya ya? Salah dimana ya?

      comments user
      amaldofirjarahaditane

      Kak, garam/asam=2, duanya datang dari mana?

        comments user
        krisnadwi

        Kan diketahui pH = 5+ log 2
        Sedangkan rumus pH = pKa + log garam/asam

        Jadi disamakan saja. Log garam/asam = log 2

      comments user
      edenmarhaenis

      a b g
      CH3COOH + NaOH –> CH3COONa + H2O
      awal: A B – –
      reaksi: -B -B +B +B
      akhir: A – B – B B

      pH = p Ka + log [g]/[a]
      pH = – log Ka + log [g]/[a]
      5 + log 2 = – log Ka + log [g]/[a]
      5 + log 2 = – log 10^-5 + log [g]/[a]
      5 + log 2 = 5 + log [g]/[a]

      Sehingga didapat [g]/[a] = 2
      Karena, dari persamaan reaksi, mol g = mol b, maka:
      [b]/[a] = 2
      [b] = 2[a]

      [ ] = molaritas = M = mol / volume
      Karena volume total ikut dalam pembilang dan penyebut, dan saling menghilangkan, maka [ ] sebanding dengan mol

      B = 2(A – B)
      B = 2A – 2B
      3B = 2A
      B = (2/3)A

      B = mol b
      A = mol a

      mol b = (2/3) mol a

      Karena M = mol / volume, maka
      mol = M x volume

      Mb x Vb = (2/3) Ma x Va
      0,1 x Vb = (2/3) 0,1 x Va
      Vb = (2/3) Va

      Va + Vb = 150
      Va + (2/3) Va = 150
      (5/3) Va = 150
      Va = 150 x 3/5
      Va = 90

      Vb = 150 – Va
      Vb = 150 – 90
      Vb = 60

      Jadi volume asam 90 ml & volume basa 60ml
      Jawab: B

        comments user
        krisnadwi

        Terima kasih banyak suhu atas pembenarannya. Dasyat

comments user
syalala

kak mw tnya dong ad beberapa soal gpp yaa

bagaimana penerapan titrasi untuk menguji keakuratan konsentrasi cuka dapur yang dikatakan sebesar 25%?
sebanyaj 0,29 gram Mg(OH)2, (Mr:58 g/mol) dilarutkan dalam 100 ml air. larutan tersebut kemudian dititrasi dengan H2SO4 0,25 N. volume H2S04 yang diperlukan dalam titrasi sebanyak… ml
a. 10
b. 20
c.30
d. 40
e. 50

    comments user
    krisnadwi

    yang pertama ini berarti Cari M nya dahulu ya
    M=(%×BJ×1000)/Mr

    kalau sudah dapat M nya. berarti di netralkan dengan titrasi. Kalau ternyata sesuai dengan praktek. berarti sesuai

    yang kedua.
    nxMxV asam = nxMxV basa
    2x((0,29/58)/0,1) x 0,1 = 2 x 0,125 x V
    V = 40 mL (d)

comments user
indah

maaf kak saya mau menanyakan soal yang kmarin
yang cara menentukan konsentrasi larutan HCOOH , memang pernah menemukan soal seperti ini yang ada %nya , tapi disoal ini kan jika label kemasannya tidak lagi terbaca , , dan kata kakak kan tidak bisa dtentukan dengan cara manual lalu dengan cara apa kak , mohon bantuannya y kak , terima kasih

    comments user
    krisnadwi

    Mksdnya bukan dengan perhitungan dengan data yang ada. Tapi dengan merekayasa sendiri kondisinya. Misalnya dengan titrasi atau semacamnya.
    Misalnya 100ml HCOOH ini di titrasi dengan basa. Hingga pada suati ttitik. Di dapatkan titik ekivalen. Disitu brartikan di dapat ya pada pH tertantu. mol asam = mol basa. Jadi bisa di cari konsentrasinya. begitu sih perkiraan saya.

    comments user
    edenmarhaenis

    Bisa di tes pH nya… Nanti gunakan rumus pH asam lemah untuk mendapatkan konsentrasinya…

      comments user
      krisnadwi

      Wah iya gak kepikiran. Ternyata master eden memang luar biasa sekali ya.

comments user
triana

Bantu jawab yah….
Di laboratorium tersedia larutan baku H2SO4 sebanyak 100 ml. Larutan tersebut digunakan untuk menitrasi 30 ml larutan Ca(OH)2 0,09 M hingga pH-nya berubah menjadi 3-log 6 l. Jika larutan H2SO4 yang tersisa sebanyak 80 ml, massa H2SO4 yabg terlarut sebesar….g. (Mr H2SO4 = 98 g/mol)

    comments user
    krisnadwi

    berarti H2SO4 yang terpakai 20mL .
    pH=3-log6
    [H+] = 6×10^3
    M H2SO4 = 3×10^-3

    ingat M H2SO4 diatas ialah sisa konsentrasi dari reaksi dengan Ca(OH)2

    H2SO4 + Ca(OH)2 –> CaSO4 + 2H2O
    x 2,7mmol
    2,7mmol 2,7mmol 2,7mmol 5,4 mmol
    0,15 mmol

    jadi x=2,85mmol

    gram = mol x Mr = 0,00285 x 98 = 0,2793 gram

    tolong di cek lagi ya

      comments user
      abdul

      kak yang bagian molny 0,15 itu dapat dari mana ?

comments user
Octa Melon

Sebanyak 50 ml HCl 0,1 M dicampur dengan 50 ml NaOH 0,08 M maka larutan yang terjadi mempunyai pH?

bantu dong kak 🙂

    comments user
    krisnadwi

    Coba ya di buat reaksinya
    HCl + NaOH –> H2O + NaCl
    Liat yang bersisa apa.
    Nanti tinggal dihitung pH nya ya. Ngertikan?

comments user
Badrus

mau nanya, 100ml HCOOH 0,1M dengan pH=3 dicampur dengan 100 ml larutan NH3 0,1M (pH=12). berapakah pH campuran?

    comments user
    krisnadwi

    Rumus

    Berarti ini Cari Ka dan Kb masing masing dulu ya

    pakau rumus
    pH = – Log [H+]
    [H+] = akar(Ka.M)
    dan
    pOH = – Log [OH-]
    [H+] = akar(Kb.M)

    kalau Ka dan Kb sudah ada. pakai rumus yang gambar diatas ya

      comments user
      Yunitasari (@YunitaSari2_)

      kalau pH nya ga diketahui disoal itu gimana kak?

      comments user
      Oktarina salvia

      Kak mau tanya gimana caranya cari hasil larutan dari 40ml cuka di masukan kedalam sejumlah air sehingga menghasilkan larutan cuka yg berkadar 80% mka jumlah air yg d cmpurkn adalah sebnyak

        comments user
        krisnadwi

        Pakai rumus M1 x V1 = M2 x V2

comments user
Badrus

Larutan asam laktat (C2H4OHCOOH) 0,4M memiliki pH = 3-log akar 2 . Berapakah pH larutan kalium laktat (CaH4OHCOOK) 0,5 M ?

    comments user
    krisnadwi

    asam laktat (C2H4OHCOOH) = 0,4M

    Ini Buffer ya?
    Ka cari dari p
    pH = pKa – Log a/b
    pH = – Log [H+] = 2×10^-3
    [H+] = akar(Ka.M) = (ka . 0,4)^0,5
    Ka = 4×10^-6 / 0,16 = 2,5 x 10^-5

    kembali lagi ke rumus awal
    pH = pKa – Log a/b
    pH = 5 – Log2,5 – Log (0,4/0,5)

      comments user
      Badrus

      Kalium laktat itu didapat dari basa kuat dan asam lemah. jadi campurannya pasti memiliki pH>7.
      pH = 3 -log akar 2 ==> [H+] = akar 2 x 10^-3
      [H+]^2 = Ka.M
      (akar 2×10^-3)^2 = Ka.0,4
      Ka.0,4 = 2×10^-6
      Ka = 5×10^-6

      Kalium laktat 0,5 M==> hidrolisis
      [OH-] = akar kw/ka M = akar 10^-14/5×10^-6 x 0,5 = 10^-5 M
      pOH = 5
      pH = 14-5 = 9

        comments user
        yanti

        kenpa untuk mencari (H+) NYA dikalikan dengan akar 2 kali 10^-3

comments user
Arini Hasibuan

Larutan KOH mempunyai pH=12. jika massa molar KOH= 56gram/mol, massa KOH yang terlarut di dalam 2 liter larutan tersebut adalah…
a. 0,28 gram
b. 0,56 gram
c. 1,12 gram
d. 1,68 gram
e. 2,24 gram

    comments user
    krisnadwi

    pH 12 jd
    pOH = 2
    [OH-] = 10^-2
    M = 10^-2
    Hitung molnya
    mol = M × V
    hitung massanya
    gram = mol × Mr

comments user
Badrus

punya saya belum dibantu 🙁

    comments user
    krisnadwi

    Nanti yaa. Itu tentang hidrolisis atau asam basa biasa?

comments user
Arini Hasibuan

Makasih kak,
kak nanya lagi .
Asam HA 0,1 M jika ditetesi indikator universal akan memberikan warna yang sama dengan HCl 0,001 M, nilai Ka asam HA tersebut adalah..

    comments user
    krisnadwi

    Warna sama
    berarti pH sama
    coba dihitung dulu pH HCl 0,001 M

    kalau sudah dapat
    tinggal cari nilai Ka
    pH = – Log [H+]
    [H+] = akar(Ka.M)

comments user
siska febrianti

Kk,to long Bantu.
hitunglah berapa kemolaran larutan setelah 200 ml KOH ditambahkan panda 50 ml larutan 0.5 m KOH?

comments user
siska febrianti

Kk.to long Bantu INI GI Ana
hitunglah berapa kemolaran larutan setelah 200 ml larutan 0.2 m KOH sitambahkan panda 50 ml larutan 0.5 M KOH?

comments user
siska febrianti

Kk tolong dibantu ini gimana Kk.
hitunglah berapa kemolaran larutan setelah 200 ml larutan 0.2m KOH ditambahkan pada 50 ml larutan 0.5 m KOH?
tiling dibantu ya Kk!!terimakasiih 🙂

    comments user
    krisnadwi

    ini di rata ratakan aja ya

    M=mol total/V total
    (40mmol+25mmol)/250 = 0,26 M

comments user
perdana

jika 25 mL NaoH dititrasi dengan H2SO4 0,1 molar 40 ml untuk mencapai titik ekuivalen. tentukan berapa gram NaOH yang terlarut dalam setiap liternya ( mr Naoh = 40)
gimana kak

    comments user
    krisnadwi

    titik ekivalen
    mol-ekuivalen asam = mol-ekuivalen basa

    NxV asam = NxV basa

    Normalitas diperoleh dari hasil perkalian antara molaritas (M) dengan jumlah ion H+ pada asam atau jumlah ion OH pada basa, sehingga rumus diatas menjadi:

    nxMxV asam = nxVxM basa

    2 x 0,1 x 40 = 1 x M x 25
    M = 0,32

    mol = M x V = 8mmol
    gram = mol x Mr = 0,008mmol x 40 = 0,32 gram

    0,32 gram ini dalam 25mL

    jadi untuk 1L di butuhkan 0,32 x 40 = 8 gram

comments user
Badrus

kayaknya sih hidrolisis

comments user
Arini Hasibuan

terimaksih.
terus kalau.
Sebanyak 0,1mol gas NH3 dilarutkan ke dalam air sampai volumenya 1 dm^3 pada suhu tertentu. jika NH3 yang bereaksi dengan air menjadi ion NH4^+ dan OH^- sebesar 1%. nilai tetapan ionisasi basa Kb NH3 pada suhu tersebut adalah…

    comments user
    krisnadwi

    V 1dm^3 inikan = 1L
    M NH3 = mol/V = 0,1 M
    NH3 + H2O –> NH4+ + OH-

    α = 1 % = 0,01

    [OH⁻] = M α
    = 0,1 x 0,01
    = 0,001 M
    kemudian masukkan ke rumus

    Kb M = [OH⁻]^2
    Kb. 0,1 = (0,001)^2
    = 1^-6
    Kb = 10^-5

comments user
bintang

Assalamu’alaikum kakak.. mau nanya nih kak. Suatu cuplikan NaOH sebanyak 0,3 gram larutan H2SO4 0,1M untuk penetralan. Tentukan kadar kadar NaOH dlm cuplikan tersebut, jika (Ar H=1 ; O=16 ; Na=23).. tolong ya kakkk:)

    comments user
    krisnadwi

    Wa’alaykumussalam
    kalau titrasi penetralan.
    sama ya pakai rumus seperti di komen sebelumnya
    nxMxV asam = nxVxM basa

    nanti kalau sudah dapat molnya
    tinggal cari gramnya

    gram yang di dapat di bagi 0,3 x 100%

      comments user
      bintang

      Kakak tapi volumenya gak di ketahui kak gimana doong?:(

    comments user
    Badrus

    Molaritas = banyaknya mol dalam 1 liter larutan
    karena penetralan, maka
    mol NaOH = mol H2SO4
    mol NaOH = 0,1 mol
    massa = 0,1 x 40 = 4 gram

    kadar = 0,3/4 x 100% = 7,5%

comments user
siska febrianti

Kk bisa Bantu satu soal lagi
yg Ini gimana : berapakah ml air harus ditambahkan pada larutan 50 ml 0.2 m H2SO4 agar dihasilkan larutan H2SO4 Baru dengan konsentrasi 0,01m?

    comments user
    krisnadwi

    pakai rumus pengenceran ya
    V1.M1 = V2.M2
    50 . 0,2 = V2 . 0,01
    V2 = 1000 mL
    jadi harus di tambah 950 mL

comments user
Arini Hasibuan

Kak bisa bantu lagi gak.
kalau.
untuk menurunkan pH 200mL larutan KOH yang mempunyai pH=13 menjadi pH=12, diperlukan larutan HCL 0,17 sebanyak…

    comments user
    krisnadwi

    ini udah pernah ada yang nanya( oleh amaldofirjarahaditane) disini tapi belum di jawab kayaknya.
    pH 13
    berarti M KOH = 0,1
    pH 12
    Berarti M KOH = 0,01

    lalu buat persamannya
    KOH + HCl –> KCl + KOH
    0,01 0,009
    0,009 0,009
    0,001

    diatas ialah perhitungan untuk V 1 liter, jika untuk 200mL maka di kali 0,2

    jadi HCl 0,17 yang di perlukan ialah V = mol/M
    V= 0,0018/0,17 = 0,01058823 L = 10,58 mL

    tolong di cek kembali ya. soalnya aneh nih angkanya

      comments user
      Arini Hasibuan

      yaudadeh, thanks ya kk, mau nanya lagi tapi segan udah banyak tanya

        comments user
        krisnadwi

        Ya gpp silahkan aja nanya lagi. Biar semakin rame bisakimia. 😀

        comments user
        krisnadwi

        Kalau bisa sih sekalian bantu jawab pertanyaan yg lain. Biar bantu membantu. :))

          comments user
          Arini Hasibuan

          oke kak 🙂

comments user
siska febrianti

dapatnya 950 Dari mana Kk??

    comments user
    krisnadwi

    Kan dari 50 sampai 1000 harus di tambah 950

comments user
siska febrianti

klw 1000 nya Kk dapat Dari manager??

comments user
siska febrianti

klw 1000 nya Kk dapat Dari mana ??

    comments user
    krisnadwi

    tinggal dihitung

    kan
    V1.M1 = V2.M2
    50 . 0,2 = V2 . 0,01
    V2 = 50 x 0,2 / 0,01 = 1000

comments user
Arini Hasibuan

oke kak, Bantuya kak 🙂
1. Asam asetil salisilat C9H7O4 terdapat dalam aspirin dengan Ka= 2,5 x 10^-5. jika 3 tablet aspirin dilarutkan dalam 200 mL air ( 1 tablet mengandung 0,3 gram asam asetil salisilat ), pH larutan yang terjadi adalah…(Ar H=1, C=12, O=16)
2. Volume air yang harus di tambahkan pada 10 mL basa lemah LOH 0,1 M dengan pH 11 Agar pH-nya menjadi 10 adalah…

    comments user
    krisnadwi

    Tapi udah pada di cobain blom?
    Jangan belum nyoba udah menyerah
    1. Yg ini dimana bingungnya? Pertama cari dulu mol asamnya. Mol=gram/Mr . Trus M=mol/V . Kemudian tinggal cari [H+]=akar(Ka×M)

    Ini pertama lihat rumusnya asam lemah
    [OH-]=akar(Kb×M)
    Berarti agar OH- menjadi lebih kecil 10 kali lipatnya.
    M harus di perkecil 100x lipatnya.
    Maka gunakan runus V1.M1 = V2. M2
    10 . 0.1 = V2 . 0.001
    V2 =1000 mL
    Jadi di tambahkan 990mL

      comments user
      Arini Hasibuan

      Thanks ya kak bantuannya

comments user
Abi Nugroho

permsi, kak mau tanya. kalau hitunglah banyak garam natrium asetat (CH3COONa) yang harus di larutkan ke dalam 1 liter CH3COOH 0,1 M agar d peroleh buffer dengan ph= 6 (Ar C=12, H=1, O=16)

    comments user
    krisnadwi

    Ini tinggal pakau rumus
    pH = p Ka – log a/g
    6 = p Ka – log 0.1/ g

    Tinggal di cari mol basa konjugasinya
    Ka asam asetat juga seharusnya sudah diketahui ya

    comments user
    krisnadwi

    Ini tinggal pakai rumus
    pH = p Ka – log a/g
    6 = p Ka – log 0.1/ g

    Tinggal di cari mol basa konjugasinya
    Ka asam asetat juga seharusnya sudah diketahui ya

comments user
Netty Julia

assalamualaikum k, minta bantuan nya untuk jawab soal ini y k. 1. Hitunglah pemolaran larutan yang mengandung 24,5 gr H2So4 dalam 2 L larutan. 2. Hitunglah berapa gr H2So4 yang terdapat dalam 0,25 L H2So4 0,5 M

    comments user
    Badrus

    1) mol = massa/mr
    setelah itu M = mol/v
    2) mol = M x v
    setelah itu massa = mol x mr

    coba hitung sendiri 🙂

comments user
Rizqa

5,6 liter gas C3H8 itu sama dengan berapa mol?

    comments user
    krisnadwi

    Kalau pada keadaan stp. Mol=5.6/22.4

comments user
wimbi

mohon bantuannya kak,aplikasi elektrokimia dalam kehidupan sehari-hari yang paling terbaru apa-apa saja ya,terima kasih

    comments user
    krisnadwi

    yang terbaru? kalo umumnya di gunakan untuk pelapisan berbagai bahan untuk memperkuat dan melindungi dari korosi

comments user
rismaberlian

Kak bisa tolong bantu?
Rumus dasar pembuatan larutan dari bahan bahan pekat itu bagaimana?
Cara menghitung berapa banyak (gr/ml) sampel yang harus diambil dari salah satu jenis larutan pekat. Dan cara mengetahui molaritasnya misalnya. Terntukan M dari HCl pekat. Seperti itu.

    comments user
    krisnadwi

    Pertama benar cari M . Harus di ketahui Berat Jenis dan % nya. Biasa yang pekat di botol ada % nya
    M=(%×BJ×1000)/Mr

comments user
Abi Nugroho

kak mhn bantuannya . sebanyak 1,07 gram NH4CL di laturkan ke dalam air hingga volumennya 400 ml jika kb NH4OH = 2 x10^-5 , hitunglah phnya ? , mksih sblmnya kak

comments user
Icha

Maaf kak, banyak nanya. Persiapan mid. Tlg dibantu ya kak. Makasi 🙂
1. Tentukan pH larutan NH4OH 0,04 M, bila harga Kb = 1,0 x 10^-5 !

Hitunglah volume larutan H2SO4 yang diperlukan untuk melarutkan 6,5 gram seng ? Jika Ar H = 1 , Ar S = 32 , Ar O = 16 .
Sebanyak 11,2 gram CaO dilarutkan kedalam larutan HCl 1 M . Berapa volume HCl yang diperlukan untuk melarutkan CaO tersebut ? ( Ar Ca = 40 & Ar O = 16 )
Hitunglah pH larutan Asam kuat berikut :
A. Larutan H3PO4 0,3 M .
B. 9,8 gram H2SO4 dalam 2 liter larutan .
Hitunglah pH larutan asam lemah dibawah ini :
A. 2,4 gram CH3COOH dalam 100 mL larutan, Ka = 1,8 x 10^-5
B. Asam format 0,01 M, Ka = 1,8 x 10^-4

    comments user
    krisnadwi

    pertama
    tinggal pakai Rumus pH basa lemah
    [OH-] = akar(Kb . M) —> pOH= -LOG [OH-] —> pH = 14 – pOH

    Kedua
    buat persamaan :Zn + 2 H2SO4 = Zn(SO4)2 + 2 H2
    hitung molnya. mol Zn = 6,5/65 = 0,1 mol
    karena koefisien H2SO4 2x dari Zn maka mol H2SO4 yang dibutuhkan juga 2 kalinya yaitu 0,2 mol
    kalau Ada Konsentrasinya tinggal gunakan rumus V=mol/M
    seharusnya itu M diketahui

    ketiga :
    dari instruksinya kok juga udah salah 🙂
    Hitunglah pH larutan Asam kuat berikut :
    padahal di bawah banyak asam lemahnya. hehe
    asam kuat [H+] = M . valensi
    asam lemah [H+] = √(Ka . M) atau [H+] = α . M
    pH=-Log[H+]

    lebih lengkap disini

comments user
bethanyparepare

permisi kak, sy mau tanya ..jika suatu larutan basa lemah memiliki konsentrasi 0,2 M dengan pH sama dengan 10 dan Kb=1.10^-5. Hitung brp massa garam lemah yang dihasilkan basa lemah (Mr=52) dlm 500 ml,,, tolng banget ya kak,,, makasih

comments user
amaldofirjarahaditane

Kak, ini gimana: Volume air yang harus ditambahkan pada 10 ml basa lemah LOH 0,1 M dengan ph 11 agar ph-nya menjadi 10 adalah …

    comments user
    krisnadwi

    Ini udah pernah di jawab kok. Udah pernah ada yg nanya di komen

      comments user
      bethanyparepare

      koment sy sdh dibaca gak kak? yg ..jika suatu larutan basa lemah memiliki konsentrasi 0,2 M dengan pH sama dengan 10 dan Kb=1.10^-5. Hitung brp massa garam lemah yang dihasilkan basa lemah (Mr=52) dlm 500 ml,,, tolng banget ya kak,,, makasih

        comments user
        krisnadwi

        Sebentar ya. Ini lagi mau saya liat2 komen dlu

        comments user
        krisnadwi

        ini tentang hidrolisis ?
        garam basa lemah berarti dari asam lemah + basa lemah ya.
        hmm. saya jadi bingung juga. yuk yang bisa tolong di bantuin dulu temennya

        comments user
        Badrus

        pOH = 14-10 = 4
        [OH-] = 10^-4
        [OH-]^2 =Kb.M
        [10^-2]^2 = 10^-5.M
        M = 10 M

        M= massa/mr x 1000/v
        10 = massa/52 x 1000/500
        massa = 260 gram

          comments user
          krisnadwi

          Terima kasih ya atas bantuan2nya. Mantaps

          comments user
          Badrus

          maaf, koreksi lagi
          pOH = 14-10 = 4
          [OH-] = 10^-4
          [OH-]^2 =Kb.M
          [10^-4]^2 = 10^-5.M
          M = 0,001 M

          M= massa/mr x 1000/v
          0,001 = massa/52 x 1000/500
          massa = 0,026 gram

      comments user
      amaldofirjarahaditane

      Blm diselesaikan kak jawban dari penanya lain

    comments user
    krisnadwi

    Hmm. Perasaan udah deh. Susah juga ya nyarinya.
    Jdi gini.
    Saat pH 11 maka pOH 3 . OH- = 10^-3
    Kalau pH 10 maka pOH 4. OH-= 10^-4
    Tapi ingat ya rumusnya
    [OH-]=akar(ka.M)
    Maka agar OH pangkatnya berkurang 1 harus di kurangin 2. Karena ada akar.

    Jadi harus di perkecil hingga 100 kali.

    0.1 x 10 = 0.001 x V2
    V2 = 1000 mL

    Maka yg di tambahkan yaitu 990mL

      comments user
      amaldofirjarahaditane

      Kak, bukannya diperkecil 10 kali ya? ._.

        comments user
        krisnadwi

        Bukan. Soalnya ini basa lemah. Kalau basa kuat iya di perkecil 10 kali

comments user
fasikha icha

kak soal ini gimana: berapa volume larutan NaOH 0,1 M dan CH3COOH 0,1 M yang diperlukan untuk membuat 100 mL larutan penyangga dengan pH =6 jika kA CH3COOH =1 X 10^-5

    comments user
    krisnadwi

    Buffer asam. pH = pKa – log a/g

    6 = 5 – log a/g
    Berarti agar hasil log a/g nilainya -1
    Maka a/g = 0.1

    Tapi kalau V total 100mL . Gimana ya biar jadi 0.1

comments user
krisnadwi

Iya susah jelasinnya.
Maksudnya gini

10^-3 = akar(10-6)

Nah setelah di encerkan jadi

10^-4 = akar (10^-8)
Itu maksudnya.
Jadi harus berkurang 10^-2 alias di perkecil 100 kali

comments user
indah

kak tanya y

jika 120 cicin dimasukkan kedalam gelas ukur kosong , kemudian 50 cm air dimasukkan kedalam gelas ukur tersbut , sehingga ketinggian air digelas ukur 80 cm, jika massa cincin adalah 1,8 gr , maka massa jenis cincin adalah

    comments user
    krisnadwi

    Kok kayak fisika ya ini.
    Oh iya diameter gelas ukurnya berapa ?

comments user
Dwiky Anugrah

ka mau nanya kalo rumus nyari mol gimana ya?

    comments user
    krisnadwi

    Mol = gr/Mr
    Mol = M × V

comments user
nadia ulfa

Selamat malam kak. saya mau bertanya nih. larutan H2So4 0,1 m sebanyak 100 ml direaksikan dengan 100 ml, larutan koh 0,1 m. hitunglah ph masing-masing larutan sebelum dan sesudah dicampurkan.? tolong jawabanny yah kak.

    comments user
    krisnadwi

    2KOH+ H2SO4 —> K2SO4 + 2H2O

    Kalau pH sebelumkan tinggal pakai rumus biasa
    Taukan rumus asam dan basa kuat?

    Kalau campuran hitung dlu molnya.
    Buat pereaksi pembatas.
    Sisa H2SO4

    Jadi tinggal hitung campuran dari sisa 5 mmol H2SO4 dalam 200mL

comments user
Fani fatinistic (@alfaniyudana)

assalamualaikum…selamat malam semua. senang bisa bergabung di web ini. kak,saya mau tanya,hitunglah ph larutan yang terjadi jika 100 ml larutan asam yang mempunyai ph=1 dicampur dengan 50 ml larutan basa yang mempunyai ph=13

    comments user
    krisnadwi

    Wa’alaykumussalam
    H+ + OH- –> H2O

    Hitung ya molnya masing2
    Karena gak diketahui asamnya. Anggap aja asam dan basa kuat.

    Setelah di hitung molnya. Reaksinya. Yang tersisa di hitung pH nya

comments user
Alfian Nurfaizi

Assalamu’alaikum kak, sya mau bertanya. Bagaimana cara menguji merkuri atau Hg sekaligus reaksi kimianya?
Apakah ada bahan dari tanaman yg bisa digunakan untuk uji merkuri atau Hg? Terima Kasih

    comments user
    krisnadwi

    Wa’alaykumussalam

    Untuk uji kualitatif mercury banyak metodenya. Tetapi yang diuji ini ion merkurium Hg2+ . Jadi pertama Hg harus di reaksikan dengan HNO3 pekat dahulu.
    Beberapa diantaranya

    1.dengan asam klorida encer
    Hg2^2+ + 2Cl- –> Hg2Cl2(endapan putih)

    2.dengan hidrogen sulfida encer
    Hg2 2+ + H2S —> Hg(mengendap) + HgS(mengandap) + 2H+

    Bisa dilihat di buku Buku Vogel untuk lebih lengkapnya (ada 15 metode)

    Tapi kalau makanan bahan tanaman mohon maaf saya kurang tau juga

comments user
elvin

selamat malam saya mau bertanya ni bagaimana cara meningkatkan Ph air biar bisa menjadi 12 sampai 13? dan tolong di beri penjelasan zat kimia apa aja yg diperlukan

    comments user
    krisnadwi

    Pakai NaOH aja bisa

comments user
Neng

Assalamu alaikum kak. selamat malam
sebelumnya maaf kalo banyak nanya kak, bantu jawab dong

Tentukan massa CH3COONa yang harus direaksikan dengan 100 ml CH3COOH 0,1 M (Ka = 1 × 10^-5) jika kita ingin membuat larutan penyangga dengan pH = 9 (Ar C = 12 , H = 1 , O = 16. Na = 23)
Tentukan perbandingan junlah mol dari amonium hidroksida dengan amonium klorida jika kita ingin membuat larutan penyangga dengan pH = 9 (Kb NH4OH = 2 × 10^-5)
Amonium hidroksida dan amonium klorida mempunyai perbandingan mol = 1 : 9. Tentukan pH campuran tersebut jika diketahui Kb NH4OH = 1,8 × 10^-5
Tentukan banyaknya mol CH3OONa yang diperlukan untuk mengubah 100 ml CH3COOH yang mempunyai pH = 3 agar menjadi 2 kali semula ( Ka = 1 × 10^ -5)

tolong dijawab kak. makasih banyak kak

comments user
inezt

Numpang tanya yah, saya bingung tuk mngerjakannya..
terimakasih…

Zat etana dibakar menurut reaksi berikut
2C2H6+7O2→4CO2+6H2O
Volume gas CO2 yang terbentuk pada pembakaran sempurna 2L, gas etana adalah.?

    comments user
    krisnadwi

    Kalau ini tinggal di kali 2 saja. Karena pada persamaan reaksi. Koefisien CO2 2 kali dari etana.. jadi 4L

comments user
Abi Nugroho

kak mau nanya.
1. Tentukan jumlah (NH4)2 SO4 (dalam garam) yang harus di larutkan dalam 500 ml air agar mempunyai Ph = 5! (kb NH4OH = 10^-5 dan Mr (NH4)2 SO4 = 132)
2. sebanyak 0,85 gram NH3 (Mr = 17) di campur dengan 1,34 gram NH4Cl (Mr = 83,5) dalam 500 mL larutan . jika Kb NH3 (aq) adalah 10^-3. HITUNGLAH pH larutan tersebut.
mksih kak

comments user
yurin bangun

malam kk aaya belum paham tentang jawaban kk yang soalnya begini ” hitunglah pH larutan yang terjadi jika 100 ml larutan asam yang mempunyai pH=1 dicampurkan 50 ml larutan basa yang mempunyai pH=13 “

comments user
ghani

apa hasil reaksi HCOOH+H2So4

comments user
Berita Teknologi Informasi terkini

Update informasi terkini seputar teknologi ada di http://wartateknologi.com. Terimakasih admin.

comments user
beb

mau nnya dongs?

    comments user
    krisnadwi

    Iya silahkan

comments user
azharid

kak, tlong bantu soal yg ini.

Tersedia larutan kOH, HCl, CH3COOH dan NH3 dengan konsentrasi masing masing 0.1 M. diketahui KaCH3COOH= Kb NH3= 1×10^-5. Larutan buffer dengan pH 4 dapat dibuat dengan mencampurkan larutan. . . .

a. HCl dengan larutan KOH dengan perbandingan volume 1:2
b. HCl, NH3, perbandingan volume 1:1
c. HCl, NH3, perbandingan volume 1:2
d. KOH, CH3COOH dengan perbandingan volume 1:2
e. KOH, CH3COOH dengan perbandingan volume 1:1

dah baca komen diatas dngn msalah serupa, tpi ttep msih gg ngerti.
mhon bantuannya kak

comments user
aoleh

jika atom 6P dan 8Q berikatan, bentuk molekul dan sifat kepolaran yang terbentuk adalah. . . .
a. linear dan polar
b. linear dan non polar
c. tetrahedral dan non polar
d. tetrahedral dan polar
e. segiempat planar dan non polar

mbah gugel ssah nyarinya mas

    comments user
    DwiCloud

    jawabannya B

      comments user
      Vanda

      maaf, bukannya itu bentuknya tetrahedral ya?
      tapi masih bingung gimana cara nentuin sifat polar sama nonpolarnya

comments user
amaldofirjarahaditane

Kak, tolong ini dong:
1. Kadar CaCO3 dalam suatu sampel ditentukan dengan metode penetralan. Sampel dilarutkan dalam HCl 0,1 M hingga pH larutan netral (7). Jika 4 gram sampel memerlukan 240 mL HCl, kadar CaCO3 dalam sampel adalah … %
(20,30,40,60,80)

Larutan NaOH distandardisasi dengan larutan asam oksalat. Larutan asam oksalat dibuat dengan melarutkan 0,63 gram H2C2O4.2H2O (Mr=126) dalam 100 mL air. Sebanyak 5 mL larutan NaOH dapat dinetralkan dengan 10 mL larutan asam oksalat yang telah dibuat. Jika 15 mL larutan NaOH yang sama digunakan untuk mengubah 20 mL H3PO4 menjadi HPO4 2-, konsentrasi larutan asam fosfat sebesar?
(0,05 ; 0,07 ; 0,1 ; 0,5 ; 0,75)

comments user
Dyas

Nanya dong

comments user
Dyas

Larutan H2SO4 0,2 M sebanyak 50ml larutan Ba (OH)2 0,1M (Ar Ba=137, s= 32, O=16
A. Tentukan PH larutan campuran
B. Tentukan banyak garam yg terbentuk

comments user
Neela Janu F. (@nhellakyla)

nanya kak.
sebanyak 75 gram suatu zat di larutkan ke dalam air. jika berat molekul zat tersebut 35 dan setelah setimbang sisa zat sebanyak 1,5 mol, tentukan:
a. α zat
b. golongan zat berdasarkan kekuatan elektrolit

    comments user
    krisnadwi

    Mol zat tersebut di awal ialah
    Mol=gr/Mr = 75/35 = 2.14
    1. Alpha = (2.14-1.5)/2.14 = 0.3
    2. Maksudnya golongan apa? Golongan elektrolit lemah ?

comments user
ardian n

Kk mau tanya soal ini ‘hitunglah pH larutan H2SO4 0,05 molar?

    comments user
    krisnadwi

    H+ = M × valensi = 0.05 x 2 = 0.1
    pH = -log[H+] = 1

comments user
ardian n

Dan ini lg kk ‘ untuk membuat larutan KOH 0,2 molar sebanyak 500 ml maka hitunglah massa kristal KOH yang diperlukan! (Mr KOH = 59)

    comments user
    krisnadwi

    Inikan dasar2 banget. Yuk belajar lagi
    mol = M × V = 0.2 × 0.5 = 0.1 mol
    mol = gr/Mr
    Gr = mol × Mr = 0.1 × 59 = 5.9 gram

comments user
ardian n

Makasih kk jawabannya

comments user
junia

Mau nanya nih
Kedalam 400ml air murni dialirkan 448 ml gas. NH3(STP). Jika kb=1,8×10^-5, maka ph nya brp?

    comments user
    krisnadwi

    Kalau stp brarti 1 mol = 22.4 L maka
    0.448 L = 0.02 mol NH3

    Sedangkan mol air = gr/mr = 400/18= 22.22 mol

    NH3 + H2O –> NH4OH

    Maka akan terbenruk 0.02mol NH4OH

    Langsung saja dihitung dengan rumus BASA LEMAH
    M = mol/V
    Kb = sudah di ketahui

comments user
ver

Sebanyak 400mL larutan yang mempunyai pH = 1 dicampur dengan 100mL larutan yang mempunyai pH = 2. Hitunglah pH campuran yg terjadi!

    comments user
    krisnadwi

    coba hitung masing2 [H+] dengan rumus pH= -LOG [H+]
    kemudian hitung [H+] Campuran dengan
    [H+] campuran = mol total H+ / vol total

comments user
veronichandra

Hitunglah konsentrasi masing masing spesi dalam larutan asam lemah H2CO3 0,1 M jika diketahui Ka1 = (4,2)(10^ -7) dan Ka2 = (4,8)(10^ -11)
Tolong minta cara sampai penyelesaian nya.. bener2 gangerti

comments user
zen

tolong..
soal kimia ,dalam satu liter larutan penyangga terdapat 0,1 mol HCOOH dan 0,1HCOONa (Ka =1,10000) . ph larutan tersebut adalah

    comments user
    zen

    heellppp meeeeee….

comments user
zen

ph larutan NH4F 0.1 M, Ka Hf =7.10pangkat -10 dan Kb NH3 =2.10pangkat-5 adalah ?? hellppp mee

comments user
Robby Prayitno

Sore, mau ikut tanya.
Pertanyaannya mungkin beda sama yg lain (soal), saya mau tanya, saya bukan lukusan smk analis atau sma ipa, tapi saya lulusan SMK RPL, sekarang saya berminat dan malah besok mau ikut ujian saringan masuk di PTS daerah bandung.
Pertanyaannya adalah,
1. kesulitan apa yang akan saya hadapi nanti pas pertama masuk? mengingat saya ga sedikitpun ngerti kimia (padahal pas smk belajar kimia).
2. Pernahkan punya teman atau siapapun yang serupa dengan saya?
3. Kira-kira saya bisa mengikuti dan terbiasa dan akhirnya ngerti ga?
*note: saya kerja di PTS daerah bandung dan ditempatkan di laboratorium farmasi, waktunya usah hampir 3 tahun. Beawal dari cuma admin sekarang saya yang nyiapin kebutuhan zat kimia mahasiswa.
Thanks!!!

    comments user
    krisnadwi

    Hai robby.
    Saya coba jawab seadanya ya sesuai pengalaman
    1. Kalau memang lupa sama sekali tentang kimia. Pasti diawal ya harus belajar lebih. Untuk mengejar ketinggalan pemahaman dasar kimianya. Karena kalau sama sekali gak ngerti susah juga

    Saya kurang tau tapi sepertinya tidak ada. Yg agak beda pernah punya temen dari smk farmasi masuk ke kimia.

    3.insyaa allah bisa. Seperti di poin awal. Pasti kesulitan di awal mengenai dasar dasar saja. Karena untuk pengetahuan lab kimia udah cukup bagus jd pasti banyak membantu di beberapa teori.

comments user
Rosdiana

tolong dibantu ya kak
Pada gelas kimia terdapat campuran larutan 200 mL NH4OH 0,2 M dan 300 mL NH4Cl 0,1 M. pH larutan penyangga setelah penambahan 1 M larutan NaOH 10 mL adalah (Kb = 10^-5)

comments user
HikmahPresa

7 liter gas LPG dibakar sempurna menghasilkan 24 liter gas karbondioksida. Jika LPG hanya terdiri atas propana (C3H8) dan butana ( C4H10). Bagaimana persentase masing-masing gas dlm LPG pd temperatur dan tekanan yang sama?

comments user
leni

mau tanya kak…
suatu alkena jika ditambah 3 mol O3 terjadi trioksanida. jika trioksanida ditambah H2O terjadi 3 mol glioksan. jika glioksan dioksidasi H2C2O4 terjadi 3 mol asam dikarboksilat dengan Mr = 90. tentukan senyawa alkena, glioksan, dan asam dikarboksilat tersebut, serta bagaimana reaksinya?
makasih kak.. 🙂

    comments user
    krisnadwi

    Maaf trioksanida ini apa ya rumus kimianya?

comments user
nk

tolong dong apa nih jawabnya
Sebanyak 18 gram logam magnesium direaksikan dengan asam klorida menurut reaksi: Mg(s) + 2HC1(aq) → MgC12(aq) + H2(g)

Jika volume gas H2 yang dihasilkan 11,2 liter pada STP; massa magnesium (ArMg = 24) yang tersisa adalah

    comments user
    krisnadwi

    Mol Mg=18/24 =0.75mol

    Hasilnya H2. Hitung molnya juga.
    Mol = 11.2/22.4 = 0.5mol

    Jadi sisa Mg yang ada ialah 0.25mol

    Ubah lagi menjadi massa
    Massa = mol x Mr = 0.25 × 24 = 6gr

comments user
Mr.X

Mau tanya
Aspirin adalah obat nyeri yang mengandung asam asetil salisilat dengan tetapan ionisasi 3 x (10)-4. Jika 0.3 mol aspirin dilarutkqan dalam airr hingga 100ml, hitung PH larutan?

comments user
Mr.X

Entalpi pembakaran suatu bahan bakar sebesar 5460 Kj/mol. Jika5.7 gram bahan bakar (Mr= 114) tersebut dibakar, besarnya entalpi pembakaran yang dihasilkan adalah…. Kj.

comments user
Mr.X

Jawaban dikumpul besok jam 12.00 PM.

comments user
Indah Ayu Saputri

Sebanyak 11gram gas C3H8 dibakar sempurna menghasilkan gas CO2 dan uap air. Jika udara mengandung 20% volume oksigen, volume udara yang dibutuhkan pada keadaan STP adalah … liter.
maksud dari volume udara yg dibutuhkan tsb apakah volume oksigen ? Minta cara pengerjaannya juga.

    comments user
    indahsaputri186

    Ka mohon balasannya..

comments user
SINTYA D

Salam kenal,ka. Bisa bantu soal ini?

Untuk menentukan kadar asam asetat dalam cuka dapur, diambil 10 mL larutan asam cuka dapur kemudian diencerkan dengan air sampai 200 mL. Bila 10 mL larutan yang terjadi dapat tepat dititrasi dengan 6,25 mL larutan natrium hidroksida yang pHnya 13 + log 2, hitung kadar asam asetat dalam cuka dapur (% massa). Massa jenis cuka dapur 1 gram mL-1.(Ar C = 12, H = 1, O = 16)

Atas jawabannya terima kasih

comments user
rian

kk mau tanya

diketahui 0,5L larutan asam asetat 0,1M di tambah 0,5L larutan natrium asetat 0,1M (ka= 1.8 x10 pangkat -5)
a. berapa pHnya setelah di campur?
b. berapa pH larutan jika ditambah 5ml asam klorida 0,1M
c. berapa pH larutan jika ditambah 5ml natrium hidroksida 0,1M

comments user
shella

jika tersedia larutan CH3COOH 0,1M , HCL 0,1 M, larutan NaOH 0,1 M, larutan CH3COONa 0,1 M, bagaimana cara ( gunakan 2 cara dengan memanfaatkan bahan yang tersedia) membuat larutan buffer pH 4,5

comments user
Dennyhendrik Nainggolan

  Sebanyak 26,5 gram campuran BaO dan CaO memerlukan 100 mL HCl 4 M. Tentukan susunan campuran tersebut! (Ar Ba = 137, Ca = 40, O = 16)    

comments user
ksatriawanzaenuddin

ke dalam 100 ml H2SO4 ditambahkan 100ml H2SO4 0,3 M. pH larutan yang terbentuk adalah

    comments user
    krisnadwi

    H2SO4 yang 100 ml awal berapa M nya ?

comments user
annissa

Maaf mau tanya kalau untuk soal ini bagaimana mengerjakannya ya
1. Banyaknya padatan MgCl2 yang harus ditambahkan kedalam 1 liter larutah NaOH dengan ph 12 agar diperoleh larutan tepat jenuh adalah…
a. 5,0 x 10^-11 mol
b. 1,5 x 10^-10 mol
c. 2,5 x 10^-9 mol
d. 5,0 x 10^-8 mol
e. 1,5 x 10^-7 mol
Mohon bantuannya, terimah kasih 🙂

comments user
annissa

Maaf ada yg lupa, Ksp Mg(OH)2 : 1,5 x 10^-11

comments user
mila

mau minta tolong

latrutan 25 ml asam oksalat h2c2o4 0,02 M dengan derajat 0,04 mempunyai ph?
ditimbang 5,6 gr kristal koh dilarutkan sampai voume 500 liter. kemuadian larutan ini digunakan untuk menitrasi larutan hcl 0,1M . pada setiap 10 ml larutan hcl rata-rata membutuhkan 6 ml larutan koh tsb, prosentase kemurnian kristal koh tsb? (ar k=39, o=16, h=1)

comments user
Vanda

jika atom 6P dan 8Q berikatan, bentuk molekul dan sifat kepolaran yang terbentuk adalah. . . .
a. linear dan polar
b. linear dan non polar
c. tetrahedral dan non polar
d. tetrahedral dan polar
e. segiempat planar dan non polar

maaf, bukannya ini bentuknya tuh tetrahedral ya?
tapi masih bingung sama nentuin dia polar nonpolar

comments user
Yossie

Kak, mau nanya.
1. Ke dalam 400mL larutan CH3COOH 0,1 M ditambahkan larutan NaCH3COO 0,2 M, sehingga konsentrasi ion Na+ = 0,1 M. Tentukan pH campuran. (Ka CH3COOH=1×10^-5)

Berapa mL larutan NaOH 0,1 M dan larutan CH3COOH 0,1 M masing-masing diperlukan untuk membuat 120 mL larutan penyangg dengan pH = 5? (Ka CH3COOH=1×10^-5)
Suatu larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan CH3COOH 1 M dengan 50 mL larutan NaCH3COO 1 M. (Ka CH3COOH=1×10^-5). Tentukan:
a) Jika kepada larutan itu ditambahkan 10 mL larutan HCl 0,1 M, berapakah pH-nya sekarang?
b) Jika yang ditambahkan adalah 10 mL larutan NaOH 0,1 M, berapakah pH-nya sekarang?
c) Jika yang ditambahkan adalah 100 mL air, berapakah pH-nya sekarang?
Thx kak:)

comments user
nia

mau nanya bagaimana cara penyelesaiannya …
untuk memperoleh 17,6 gram FeS (mr=88) ,brp liter gas H2S (27 derajat celcius ,2 atm) harus dialirkan ke dalam larutan Fe2(SO4)3 ?

mohon bantuannya ya !

comments user
safika nur izzah

Assalamualaikum. tolong kasih tau caranya saja ya.
Pada pembakaran sempurna 1 liter gas asetilena, C2H2, diperlukan udara (yang mengandung 20% volum oksigen) sebanyak ..
a. 2,5 liter c. 7,5 liter e. 12,5 liter
b. 5,0 liter d. 10 liter
terimakasih

    comments user
    krisnadwi

    Wa’alaykumussalam.
    C2H2 + 5/2 O2 –> 2 CO2 + H2O

    1 L gas C2H2 maka akan di perlukan 2,5 L O2 dan karena dalam udara hanya ada 20% oksigen, maka udara yang di perlukan ialah 2,5L x 5 = 12,5L

comments user
dita veny

tolong di jawab yaa..

Propana (C 3 H 8 ) gas dibakar dengan udara berlebih. Identifikasi jenis reaksi dan tulis persamaan keseimbangan dengan bentuknya.

    comments user
    krisnadwi

    C3H8+ 5O2 -> 3CO2 + 4H2O
    reksi tersebut jika terjadi pembakaran sempurna

comments user
indah

sore kak mau tanya nih
garam natrium etanot (H3COONa) jika dilarutkan dalam air akan terjadi reaksi CH3COO- + H2O -> CH3COOH + OH-,larutn etanoat 0,01 M ,pH= 8,87
tentukan
1. H+
2. OH-
3. konsentrasi asam etanot dalam larutan
4. harga tetapan disoiasi asam (ka) asam etanoat
mohon bantuannya ya kak

comments user
gilang

Hitunglah komposisi, di dalam % atom, paduan yang terdiri dari 92,5 % Ag dan 7,5 % Cu.
(berat atom Cu = 63,55 gr/mol, berat atom Ag = 107,87 gr/mol

comments user
Adrian

jika 10 gram larutan H2SO4 tercampur dengan 5 gram larutan NaCl, berapa endapan yang tersisa?

comments user
Gayuh Prastiwi (@igaynju)

ka mau nanya, gas NH3 dialirkan kedalam 250ml larutan hcl 0,08 M.
Setelah beberapa saat, pH larutan berubah menjadi 12+log2 . Jika volume larutan tidak berubah, volume gas NH3 yang telah dialirkan (0 derajat,1 atm)sebanyak berapa liter?

comments user
wanda ika

kak mau tanya,
larutan penyangga yang terdiri dari campuran 100 mL NH4Cl 0,2 M dan 100 mL NH4OH 0,2 M ditambahkan larutan 10 mL HCl 0,2 M. tentukan pH larutan penyangga tersebut? kb NH4OH = 10^-5

comments user
Riskiani

bagaimana reaksi susu dengan NaOH?

    comments user
    krisnadwi

    Susu dan NaOH tidak bisa di tulis begitu saja reaksinya. Karena dalam susu banyam zat zat yang berbeda.

comments user
bella

Jika 38 gram MgSO4. x H2O dipanaskan menghasilkan 20 gram MgSO4, maka harga x adalah? (Ar Mg= 24, S=32, O=16, H=1)

    comments user
    krisnadwi

    MgSO4. x H2O 38gram
    MgSO4 20gr

    mol H2O = 18gr/18 = 1 mol

    mol MgSO4 = 20/120= 0,1667

    1 / 0,1667 = 6

    maka X=6

      comments user
      sarthina

      Boleh tanya . berapa gram yang dibutuhkan untuk membuat larutan cuso4 1 m dan NaOH 2 m dengan volume masing- masing 50 ml

comments user
Rahma

Mau nanya dong,ini gimana caranya ya

Sejumlah NaOH 1M diperlukan untuk membuat 150mL larutan penyangga dengan CH3COOH 1M. Agar di peroleh pH=5-log2,maka volume NaOH tersebut adalah… (Ka CH3COOH=10pangkat-5

    comments user
    krisnadwi

    pH = pKa + log [garam]/[asam]

    5-log2 = 5 + Log Mol garam/mol asam
    -log2 = Log Mol garam/mol asam
    log 2 = Log mol asam / mol garam

    mol asam 2x mol garam

    maka dapat dihitung V asam = 2/3 x 150 = 100
    V basa = 1/3 x 150 = 50mL

comments user
Irana

larutan KOH (Mr = 56) 1 molar terbuat dari 56 gr NaOH dengan…
caranya tolong T_T
a. 1 L air
b. 944 mL air
c. 944 gr air
d. Air hingga volume larutan 1 liter
e. Air hingga massa larutan 1000 gr

    comments user
    dhikachemist

    mol = massa/Mr = 56 gram x 1 mol KOH/56 gram KOH = 1 mol
    Molar = mol/L
    1 M = 1 mol/L
    L = 1 mol x 1 L/mol = 1L
    Jadi caranya yaitu dengan melarutkan 56 gram KOH dengan air hingga volume larutan 1 L

comments user
ima

berapa biasanya molaritas larutan asam n basa yg ada di laboratorium? mohon jawabannya.. makasih..

    comments user
    krisnadwi

    Ya bervariasi. Mulai dari 1 sampai lebih dari 10 biasa ada

comments user
Putri

mau tanya yaa.. maaf 🙂
40 ml gas hidrokarbon golongan alkena memerlukan 600 ml udara (mengandung20% oksigen) untuk pembakaran sempurna. semua gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama. rumus hidrokarbon tersebut adalah

comments user
Anindya

kelarutam AgCl 10^-5 M. Hasil kali kelarutan AgCl?
Ksp AgCl 10^-10 mol/liter. Kelarutan AgCl dalam air?
Larutan MgCl2 0,05M 10ml ditambah 10ml basa kuat NaOH 0,1M. Ksp MgOH2 2.10^-11. pH berapa mulai terbentuk endapan?
Besi II hidroksida pH 11 log4. Ksp besi II hidroksida dalam air 4.10^-13. Kelarutan besi II hidroksida?

comments user
LIA

100 ml larutan LSO4 0,01 M dicampur dengan 100 ml larutan yang mengandung NH3 dan NH4Cl masing-masing 0.1 M (kb NH3 = 10^-5)

comments user
amaldofirjarahaditane

Malam kak. Saya bingung dengan obsein dan jawaban 2 soal berikut, padahal soal umum kak. Mohon bantu ya:
1. Larutan jenuh Mg(OH)2 mempunyai pH = 10, maka harga Ksp Mg(OH)2 adalah …
a. 5 x 10^-7
b. 5 x 10^-9
c. 5 x 10^-10
d. 2,5 x 10^-8
e. 2,5 x 10^-10

–> Saya dapat 5 x 10^-13

Bila Ksp CaCO3 = 2,5 x 10^-10, maka kelarutan CaCO3 dalam larutan CaCl2 0,2 M sebesar …
a. 10^-6
b. 10^-8
c. 2,5 x 10^-7
d. 2 x 10^-7
e. 10^-5

–> Saya dapat 2,5 x 10^-9

comments user
Leony

Minta tlong ya ,Jumlah CaCO3 yang di butuhkan untuk mendapatkan 56 gram CaO menurut reaksi : CaCO3 (s) = CaO (s) + CO2 (g) adalah … (Diketahui Mr CaO = 56 ,CaCO3 = 100)

    comments user
    krisnadwi

    Pertama hitung mol CaO .
    Mol= gr/Mr = 56/56= 1mol

    Karena sudah setimbang reaksinya. Maka mol CaCO3 juga 1 mol.
    Gitung masa = mol × Mr = 1 × 100 = 100gr

comments user
nantri

tolong dong d bantu..
jika derajat ionisasi larutan HI 0.96, konsentrasi larutan HI 0.0025 M
hitung berapa konsentrasi H3O(plus) , I(min) , OH(min) dan pH larutan?

comments user
Kartono

Tolong diberitahukan bagaimana cara membuat HDPE, prosesnya apa saja, cara mencampur bahan kimia dan apa saja bahan kimia yang diperlukan.

Mohon agar komentar ini dibalas secara detail , karena saya ingin belajar

    comments user
    krisnadwi

    baik pak nanti agar lebih jelasnya akan saya coba buatkan artikelnya dari berbagai literatur

    comments user
    krisnadwi

    tetapi produksi HDPE biasanya pabrikan pak,

comments user
Febrina dwi hendrawani

mau nanya dong ka.
1. diketahui jumlah molekul ga NO adalah 3,01 × 10 pangkat 23.hitunglah:
a.mol gas NO
b.massa gas NO
c.volume gas NO (STP)
2. diketahui volume (STP) gas NH3 5,6 liter.hitunglah:
a. mol gas NH3
b.massa gas NH3
c. jumlah molekul gas NH3
3. hitunglah volume 0,8 gram gas SO3 pasa keadaan:
a. 0 °C, 1 atm
b. 27 °C, 0,5 atm
c. pada (P,T) sama diketahui 1 liter gas CO2 = 2,2 gram!
4. sebanyak 3 gram suatu senyawa karbon terdiri atas 1,2 gram karbon 0,2 gram hidrogen, dan sisanya oksigen. diketahui Mr senyawa itu adalah 60, tentukanlah:
a.rumus empirisnya
b.rumus molekulnya
makasihh

comments user
Azrini Shafiyyah Khaerah

mohon bantuan.. bagaimana caranya membuat larutan dengan konsentrasi sulfat 500 mg/L, dengan penambahan H2SO4.

comments user
riki fatkhur rohman

kak mohon bantuanya . Hitung kelarutan CaCO3 dalam 10^-2M Ca(NO3)2 jika kelarutan CaCO3 dalam air 10^-4!

comments user
Angel

Kristal natrium karbonat (NaCO3•nH2O) yg massanya 14,3 gr di reaksikan dengan larutan asam klorida sesuai reaksi:
Na2CO3+2HCl–> 2NaCl+H2O+CO2
Dari reaksi tsb ternyata didapatkan 1.120 mL gas CO2 (0°C, 1atm). Jika Ar Na=23,C=12,H=1, dan O=16, maka air kristal dalam natrium karbonat tsb adalah….

Tolong di bantu ya sekalian jwbannya. Thx

    comments user
    krisnadwi

    Na2CO3+2HCl–> 2NaCl+H2O+CO2

    CO2 1.120 mL dalam keadaan STP 1 mol = 22,4 L
    maka mol CO2 = 1,12/22,4 = 0,05 mol

    karena koefisiennya sama maka mol Na2CO3 juga 0,05
    massa Na2CO3 = Mr x mol = 106 x 0,05 = 5,3 gr
    jadi massa H2O 14,3 -5,3 = 9 gr
    mol H2O = 9/18 = 0,5

    mol H2O : mol Na2CO3
    10 : 1
    n = 10

comments user
isep krisna

jumlah mol 1,26 gram oksalat hidrat MgSO4 .7H2O (Ar H = 1, c=12 , 0 = 16)

    comments user
    krisnadwi

    pertanyaannya MgSO4.7H2O kan? kenapa ada oksalat hidrat nya?

    Jadi yang di tanyakan ini apa ?

comments user
Afang

Mau tanyyaa dong jika 0,02 mol HCL dilarutkan dalam air hingga volume 10 liter maka pH larutan yang terjadi adalah

    comments user
    krisnadwi

    Cari M akhir dlu ya. V1.m1=v2.m2
    Nanti tinggal pakai rumus pH asam kuat

    Tapi gak di ketahui V awalnya?

comments user
Supriyadi

saya mau bertanya….
bagaimana cara membuat NaOH 0.1 M

    comments user
    krisnadwi

    NaOH 0,1M = 0,1mol/L
    maka hitung 1 mol NaOH = gr/40
    gr = 40

    maka cara membuatnya ialah larutkan 40 gr NaOH padatan ke dalam 1 L air

      comments user
      Lucky

      Mas Mau Nanya Cara menurunkan Bilangan asam pada minyak, pakai cairan apa ? Misalkan ada minyak BA nya 30 mau di turunkan ke 7,,gmana caranya…Maaf sya bukan orang Kimia, Pengusaha Minyak Mas

comments user
kenzidtrain@gmail.com

Misi mau nanya saya bingung kerjakan soal ini
bila ksp CaCO3 = 9×10-8 mol-1 maka berapakah gram kelarutan CaCO3 dalam 250 ml air(Mr CaCO3=100)

comments user
radhy

mohon bantuan nya,soalnya bukan jurusan….
1 liter air brp gr garam untuk titik jenuh nya?

    comments user
    krisnadwi

    Garam Dapur dalam air dengan suhu normal 35.9 g/100 mL

comments user
andiseptiawan

a. 100ml NH4OH 0,2M dan 100ml Hcl 0,3M
b. 100ml NH4OH 0,2M dan 100ml Hcl 0,2M
c. 100ml CH3COOH 0,2M dan 100ml KOH 0,1M
D. 100ml KOH 0,2M dan 100ml HNO3 0,1M
e. 100ml HCN 0,2M dan 100ml H2SO4 0,2M

mana yang termasuk larutan penyangga???

comments user
shoffaryan

hitunglah kemolaran larutan berikut!
100 mL HCl 0,1M dicampur dengan 200 mL HCl 0,1M
mohon bantuannya~

    comments user
    krisnadwi

    Ini seperti menghitung rata rata.
    (100 × 0.1 +200 × 0.1)/300 = (10 + 20)/300 = 30/300 = 0.1

    Tetapi dari awal bisa juga langsung d tentukan karena semuanya memliki M yang sama yaitu 0.1 M

comments user
arifinyusup@ymail.com

mohon bantuannya dong,
logam bisa dititrasi dengan apa saja selain EDTA?

comments user
Paxia reyna prisya

Permisi mau tanya secepatnya soalnya kayak gini : sebanyak 3,97 gr yang hanya mengandung caco3 dan baco3 bereaksi dengan hcl encer yang berlebih menghasilkan 1,32 gram gas co2 maka massa caco3 tersebut dalam gram adalah? Diketahui ar C=12,O=16 Cl=35,5 , Ca=40, Ba=137 .

comments user
salim

maaf kak saya mau tanya
ph campuran dari 100ml larutan KOH 0,1 M dengan 100ml larutan Ca(OH)2 0,05 adalah….
a. 1 c. 2-log3
b. 13 d. 13+log3
e. 12
thanks

    comments user
    krisnadwi

    coba hitung masing2 [OH-]
    kemudian hitung [OH-] Campuran dengan
    [OH-] campuran = mol total OH- / vol total

    OH- dari KOH = 0,1
    OH- dari Ca(OH)2 = 2 x 0,05 = 0,1
    [OH-] campuran = mol total OH- / vol total = (0,2 x 200) / 200 = 0,2

    maka pOH=-Log[OH-] = – Log 10^-1 = 1
    pH = 13

    JAWABAN B

comments user
mores

Tolong bantu dong
molaritas Ca(OH)2 yg di buat dngan melarutkan 0,1 mol Ca(OH)2 ke dlm air sampai volumenya 2 liter adalah..
makasi,,,

    comments user
    krisnadwi

    M = mol/v = 0.1/2= 0.05 M

comments user
jasmine

berapa gram kacang hijau dan brpa liter atau ml air untuk membuat 40ml sari kcang hijau. mkasih bntuannya

    comments user
    krisnadwi

    Kalau untuk sari kacang hijau tidak ada resep bakunya di perkirakan saja secukuonya

comments user
Ivon

Kesadahan Ca = ( 1000/ V sampel uji ) . V EDTA. M EDTA . 40 (mg Ca/ L ). dari mana nilai 1000 ? mohon bantuannya. Terima kasih

    comments user
    krisnadwi

    Maksudnya 1000/V sampel itu ya?

    Itu hanya nilai konversi saja agar V sampel uji bisa di masukkan nilai mL
    Tanpa 1000 juga bisa. Tapi nilai yang dimasukkan langsumg L (liter)

comments user
Azis samsi

slmat siang nama Azis samsi diBekasi sy ingin tanya Bahan kimia bernama apa yang dapat meleburkan/hancurkan tembok-plesteran rumah

comments user
halim

salam untuk Senior semua,mau tanya bagaimana reaksi kimia gol basa dengan kimia gol unsur halida. salam

comments user
juju

kalor yg menyertai suatu reaksi disebut apa.

comments user
Ayah Hebat

mau tanya..gemana caranya mengkristalisasi silika SiO2 yg terkandung di batu blac opal,..hingga keluar warna pelangi,.dengan penguraian H2O, biar cepat.

comments user
deddy

mau tanya.

Jika 15 gram kalsium karbonat direaksikan dengan larutan HCl 0,1 M sampai habis, menurut reaksi : CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g). Apabila pada suhu dan tekanan tersebut volume 8 gram gas oksigen adalah 5 liter, maka volume gas CO2 yang dihasilkan pada suhu dan tekanan yang sama adalah

comments user
amaldofirjarahaditane

Sore, Kak, mau tanya ttg kemolalan dan fraksi mol:
1. Sebanyak 100 mL asam sulfat 49% (massa jenis 1,4 kg/L) dilarutkan dalam 100 mL air (massa jenis 1 kg/L). Hitunglah kemolalan dan fraksi mol H2SO4 dalam larutan itu! (Mr H2SO4 = 98 gr/mol)

Terima kasih sebelumnya 🙂

comments user
arga parwati

sy mau tanya…untuk pencampuran KOH dan air berapa ? yg di gunakan unruk aktivasi arang bambu.krn smu artikwl yg sy baca tdk ada penjelasanya.mohon bantuanya…mkasih..

comments user
Rivai

Siang kak, saya mau tanya untuk NaOH padat menjadi NaOH cair dalam 1Liter maksimal Molaritasnya berapa yah ? Dan berpengaruh tidak dengan laju reaksi Molaritas tinggi dengan Rendah, terima lasih yah kak

    comments user
    krisnadwi

    Untuk NaOH ini lihat dulu kelarutannya dalam air.

    418 g/L (0 °C)
    1110 g/L (20 °C)
    3370 g/L (100 °C)
    Tinggal hitung molnya. Lalu mol/L

    Untuk laju reaksi jika NaOH sebagai reaktan maka akan berpengaruh terhadap laju. Tergantung reaksi apa yang terjadi

comments user
Zain

Mau tanya, ini caranya bagaimana?
Panjang dan lebar adalah atom relatif 2 unsur, bila panjang (P) dan lebar (L) dibuat suatu
senyawa maka akan membentuk L3P2 . Dimana panjang adalah Ar dari atom non logam yang
bisa menyala berwarna putih, energi ionisasinya lebih kecil dari nitrogen dan biasa digunakan
dalam pupuk. Sedangkan lebar adalah Ar dari unsur terlarut ketiga terbanyak pada air laut,
yang bisa dibuat dari mencampurkan air laut dengan CaO dan mempunyai nyala putih serta
jari – jari atom lebih besar dari Be
“suruh nyari P sama L nya”

    comments user
    tantyfasa03

    zaln anak mipa ugm 2015 ya? itu soal ospek kan? hehehehe saya juga lagi cari jawabannya nih

comments user
yohanes

saya ingin menanyakan, bahan aktif difenokonazole, dari percampuran kimia apa saja atau murni? Terimakasih.

comments user
izal Kamal (@KamalIchal)

ada yang tau gk brpa gram natrium fosfat dalam 200 ml ??

comments user
RIZKY

berapa gram kristal H2C2O4.2H2O yang harus dilarutkan ke dalam air agar di dapat 600 mL larutan H2C2O4 0,5 M ? (Ar C=12 , O=16, H=1)

comments user
odi syarief

yang tau bantu yaa:)
100cm3 asam klorida 1mol dm-1 (1M) pada suhu 25derajat celcius bereaksi dengan 100cm3 natrium hidroksida 1mol dm3 (1M) pada suhu 25 derajat celcius. berapakah perubahan entalpinya?

comments user
friska nadia

tolong bantu saya untuk menjawab soal ini
Hitung penurunan tekanan uap larutan urea yang molaritasnya 0,1 m pada suhu 30 C. Jika diketahui tekanan uap jenuh air pada suhu tersebut 31,82 mmHg

comments user
dya_rezky@yahoo.co.id

tolong bantu saya jawab soal ini
berapa gram NaCl yang di perlukan agar di perolah fraksi mol gram 0,03 dalam 1 kg air

    comments user
    krisnadwi

    Fraksi mol ini ialah mol senyawa per mol total. Jadi agar dapat 0.03 maka harus di ketahui dulu masing2 mol NaCl dan Air.

    Mol NaCl / mol H2O = 0.03
    Mol NaCl / ( 1000/18) = 0.03
    Mol NaCl / 55.55 = 0.03
    Mol NaCl = 0.03 × 55.55 = 1.67
    Gram NaCl = mol × Mr = 1.67 × 58.5 = 97.695 gram

    comments user
    Nandi Nur Sandi

    100,62 gram NaCl

comments user
ismayadi

brp jenis bahan kimia berbentuk kristal yang apabila dipanaskan dengan api kecil akan mencair tanpa meninggalkan bekas
2.apakah kalium bromida,sodium bromida klu dipanaskan dengan api kecil bisa mencair

    comments user
    krisnadwi

    Sepertinya yang seperti itu cukup banyak. Tinggal di lihat titik lelehnya saja. KBr dan NaBr ini titik lelehnya cukup tinggi jd kalau hanya api kecil sepertinya tidak bisa

comments user
fitrahsite

Bisa bantu jawab ini?
Disuatu daerah pegunungan, air mendidih rata-rata pada 96 drjt C. Tekanan uap air jenuh pada 96 drjt C adalah 657,6 mmHg.
A. Berapa tekanan udara rata-rata di daerah tersebut?
B. Berapa gram urea harus dilarutkan dakam 1 kg air sehingga mendidih pada 100 drjt C? (Kb air = 0,52 drjt C m pngkt -1 ; Mr urea = 60)

Thanks…. Tolong bantu dijawab yah…

comments user
fitrahsite

Bisa bantu jawab ini?
Disuatu daerah pegunungan, air mendidih rata-rata pada 96 drjt C. Tekanan uap air jenuh pada 96 drjt C adalah 657,6 mmHg.
A. Berapa tekanan udara rata-rata di daerah tersebut?
B. Berapa gram urea harus dilarutkan dakam 1 kg air sehingga mendidih pada 100 drjt C? (Kb air = 0,52 drjt C m pngkt -1 ; Mr urea = 60)

Thanks…. Tolong bantu dijawab yah…

comments user
siska febrianti

kk tolong jawab yg ini yaa kk 🙂 terus tulis no2nya di atom c nya kk 🙂
tentukanlah jumlah atom c primer,sekunder,tersier dan kuarterner dari soal berikut :
c
1. |
c=c-c-c-c
|
c

c-c=c-c-c
| |
c c

      c
      |

c-c=c-c-c
|
c
c=c-c-c-c
|
c
|
c
c=c-c-c-c
| |
c c

comments user
siska febrianti

maaf kk soalnya salah tulis .

comments user
siska febrianti

kk,cara menentukan atom c primer,sekunder,tersier dan kuarterner pada alkenaa(rangkap 2) gimana kk?

comments user
ismayadi

untuk simplenya mas bisa dibantu jenis bahan kimia berbentuk kristal yang kalau dipanaskan dgn api kecil mencair dan tidak meninggalkan bekas seperti kerak dll,trims jawaban terdahulu

comments user
ismayadi

bagaimana caranya amonium nitrat, sodium tiosulfate yang berbentuk kristal dicairkan dan kemudian dikristalkan lagi?
Apakah pd saat dicairkan bisa dipergunakan pelarut semi polar seperti : aseton.toluen,dietyl eter,dll
Apakah campuran aseton,toluen dan dietyl eter bisa dikristalkan,kalau bisa mohon cara detailnya
3.bisakimia.com luar biasa manfaatnya apakah ada menjual vcd tentang formula kimia atau kursus jarak jauh tentang pemahaman kimia.trims

comments user
arini hasibuan

BHT (butylated hydroxytoluene) dalah suatu bahan antioksidan yang banyak digunakan sebagai bahan aditif pada makanan olahan. larutan 2,5 gram BHT dalam 100 gram benzena membeku pada 4,88°c . tentukan massa molekul relatif(Mr) BHT tersebut. titik beku normal benzena adalah 5,46°c dan Kf benzena adalah 5,07°c/m.

comments user
Rodeksi

Sebabnya 2 gr NaoH di larutkan dalam air hingga volume larutan 500 ml pada suhu 27˚Tentukan tekanan otomotil larutan tersebut

    comments user
    Mellshy Jerandu

    suatu gas pada 340 K dipanaskan pada keadaan tetap sehingga volumenya 18%. berapakah suhu akhir gas

comments user
Rodeksi

Sebanyak 2 gr NaoH dl larutkan dalam air sehingga volume larutan 500 ml pada suhu 27˚C tentukan otomotif larutan tersebut

comments user
Beska

permisi mau tanya, kalau 1 m NaCl sama dengan berapa gram ya?, lalu berapa sendok yang dibutuhkan?

    comments user
    krisnadwi

    1 mol NaCl berarti = gr/Mr
    jadi gram = 1 mol x Mr = 1 x 40 = 40 gr

comments user
Wanda Jannah

mohon di bantu ya

tentukan massa atom relatif Sr bila diketahui Ar. Ca=40,08 dan Ar.Ba=137,34
kemudian tuliskan nama tiga unsur tersebut

    comments user
    krisnadwi

    tinggal lohat saja ya di tabel periodik.
    Sr = 87,62

    Ca = Kalsium
    Ba = Barium
    Sr = Stronsium

comments user
Wanda Jannah

mohon di bantu ya
carilah kelompok unsur berdasarkan hukum oktaf newlands

comments user
Azalia Desty II

Pada penguraian KclO3 terbentuk 5,6 liter gas oksigen (STP) sesuai persamaan:
2 KClO3(s)  2 KCl(s) + 3 O2(g)
Tentukan: a. Massa KClO3 yang direaksikan
b. Jumlah molekul KCl yang terbentuk

Ar: K; 39
Cl: 35,5
O: 16

    comments user
    krisnadwi

    2 KClO3(s) = 2 KCl(s) + 3 O2(g)

    a.maasa KCLO3

    massa di dapat dari stoikiometrinya, O2 yang di hasilkan ialah 5,6L .
    dalam keadaan STP 5,6L O2 setara dengan 0,25 mol . karena 1 mol = 22,4L

    mol KClO3 = 2/3 x 0,25 mol = 0,167 mol
    massa KClO3 = mol x Mr = 0,167 x 122,5 = 20,45 gram

    b. Jumlah molekul KCl
    1 mol = 6,022 x 10^23
    mol KCl = 0,167 mol
    jumlah molekul KCl = 0,167 x 6,022×10^23 = 1 x 10^23

comments user
Rendy

mau tanya dong, untuk cairan kimia hf untuk pembersihan mobil seperti velg, ruang mesin sebaiknya di campur apa supaya aman disimpan dan penggunaannya safe jga buat ngilangin kerak2. terima kasih.

    comments user
    krisnadwi

    Kalau campuran HF sebagai pembersih di gunakan untuk membersihkan kerak di silicon wafer, campurannya HF : Air dengan skala 1:100

    HF harus di simpansi penyimpanan yang terbuat dari polyethylene atau fluorocarbon plastic, lead, platinum

comments user
Juwita Nice

assalammualaikum wrb.
saya mau tanya
tersedia asam nitrat 63% yang massa jenisnya 1,3 kg L^-1 .anda di minta membuat larutan asam nitrat 2M sebanyak 500 ml (H=1,N=14,O=16)
A. berapa kemlaran asam nitrat 63% tersebut?
b.berapa volume asam nitrat pekat yang anda butuh kan ?
c.alat apa sajakah yang anda perlukan ?
d.tuliskan langhkah kerja yang akan anda lakukan

    comments user
    krisnadwi

    Wa’alaykumussalam
    Dari massa jenis bisa kita hitung berapa massa nya.
    massa = ro/V = 1,3/V = 1,3kg

    A. mol HNO3 = gr/Mr = 1300/63 = 20,63 mol
    Maka konsentrasinya 20,63 M

    B. pakai rumus pengenceran M1 . V1 = M2 . V2
    20,63 . V2 = 2 . 500
    V2 = 48,47 mL

    C. alat yang di perlukan ialah pipet Volumetri , Labu ukur , Bulb

    d. ambil 48,47mL HNO3 dengan pipet volumetri masukkan ke labu ukur, masukkan air sampai 500mL. Kosok labu ukur.

comments user
echa

tolong bantuannya

sebanyak 20 gram senyawa berikut dalam 100 gram air yang mempunyai tekanan uap terbsar adalah

comments user
Siska febrianti

Kk tolong dibantu ya.
Tulislah persamaan termokimia untuk proses berikut.
A.pembentukan CH3COOH(l) dari unsurnya jika diketahui deltaHf CH3COOH(l)=-487 kj mol
b.peruraian NH4NO3 menjadi unsurnya jika diketahui deltaHf NH4NO3(s)=-365,6 KJ mol
c.pembakaran sempurna C2H6 (g) jika diketahui kalor pembakaran C2H6(g)=-1.560 kj mol
d.penguapan H2O(l) jika diketahui kalor penguapan air =2,45 KJ mol

comments user
dayatarffa

berapakah masa air yang diperlukan untuk membuat 10 gram NaOH (mr=40) menjadi larutan 0,1 m ?

    comments user
    krisnadwi

    0,1 M ya maksudnya?
    hitung dulu mol nya.
    mol = gr/Mr = 10/40 = 0,25 mol
    M = mol/V
    V =mol/M = 0,25/0,1 = 2,5 L

comments user
orpa

Tolong yah
Sebanyak 250 ml KOH 0,1 direaksikan dengan 250 ml HBr 0,4 M dalam kalorimeter. Pada reaksi ini terjadi kenaikan suhu dari 18 drajat celsius menjadi 38 drajat celsius. Jika panas kalorimter 120 kal/gr drajat c dan kalor jenia air dalam kalorimter 1 kal/gr drajat celsius. Berapakah kalor reaksi total yang diperlukan untuk reaksi kedua larutan tsb dalam kJ

comments user
andi prasetyo

assalamualaikum, mohon bantuan mas,kl cairan untuk menghapus warna di material kulit apa ya? saya pengrajin kulit dr bahan limbah…terima kasih

    comments user
    Nandi Nur Sandi

    Biasanya kalau untuk skala gak terlalu banyak saya pake isopropyl alcohol.

      comments user
      andi prasetyo

      isopropyl alcohol bisa beli dimana ya?

        comments user
        krisnadwi

        Di toko kimia biasanya ada

comments user
Candra

Andi melakukan 80 g garam ke dlm 500 ml air.Berpakah konsentrasi garam yg terbentuk dlm satuan g/L ?

    comments user
    krisnadwi

    Tinggal di bagi saja. Tapi satuannya di perhatikan.
    80g / 500ml = 80g / 0.5L = 160g/L

comments user
angela

tolong bantu…
brom mempunyai 2 isotop alamiah. massa dan persen dari 79Br35 adalah 78,9183 dan 50,54%. berapa massa dan persen alamiah dari isotop ke 2 ? (81Br35)
thank’s

comments user
ratman

Please mohon bantuannya:Diketahui cuplikan hanya mengandung Unsur C,H dan O dgn persen massa masing masing : 41.82% , 6.51% dan 51.67%.Hitung jumlah Mol masing masing.

comments user
ayu amalia

Pak/buk saya mau tanya, tlg bantu jwb yaa ..
1. 11,2 liter c3h8 pd STP dibakar smpurna mnghsilkn co2 dan h2o tentukan: a. Oksigen yg di butuhkn pd STP ..? B. Volume gas co2 yg trbntuk pd suhu 27oC dan tknan 1 atm …? C. Massa h2o yg trbntuk …?
2. Pd suhu dan tknan yg sama direaksikan 0,5 liter c3h8 dg oksigen, menghsilkan co2 dan h2o. Tentukan: a. Volume o2 yg di butuhkan …? B. Volume co2 yg terbentuk …?
Tlg bangeeeet jwbnnya ya pak/buk, scptnya jwbnnya di tunggu. Trmksh sblmnya…

    comments user
    krisnadwi
    1. buat dulu reaksinya ya C3H8 + 5O2 = 4H2O + 3CO2
      a. hitung mol c3h8 , pada STP 1 mol = 22,4 maka 11,2 L = 0,5 mol . samakan dengan koefisien reaksinya. maka mol O2 = 5xmol C3H8=2,5 mol
      b. samakan lagi dengan koefisiennya, maka mol CO2 = 3 x 0,5 mol = 1,5 mol . V= mol x 22,4L = 33,6L
      c. samakan lagi dengan koefisiennya, maka mol h2o2 = 4 x 0,5 mol = 2 mol. massa= mol x Mr = 2 x 18 = 36 gr

    2. caranya sama seperti nomor 1, tinggal di ganti ganti angkanya saja

comments user
Randy (@randybs_)

permisi.. teman2 kimia mau tanya
apakah phospat yg ada didalam tanaman yang telah tebang bisa pecah? saya meneliti tebu yang telah ditebang sampai 6 hari pengamatan terjadi penurunan kadar phospat?
mohon ditambahkan juga sifat kimia nya terkait hal tersebut. terima kasih

comments user
angga boy

gan gmana cara kita bikin air yg sama dgan air hujan…

comments user
angga boy

gan minta tlong..
gimana cara kita bikin air yg sama degan air hujan..
campuran zat apa saja yg prlu kta cmpur k dlam air biar sma..
krna skrng lgi msim kemaraw jdi tumbu2an btuh air hujan..
tolong bles k email sya..

anggahelendri@gmail.com

comments user
Reza Kurniawan

Tolong dong
100 mL larutan kalsium nitrat 0,25 M dicampur dengan 400 mL larutan asam nitrat 0,1 M. berapakah konsentrasi akhir ion nitrat?
Terima kasih

comments user
chusnul khotimah

tolong bantu gan.

100 ml larutan KOH direaksikan dengan 100 ml larutan HCl 1 molaritas. Suhu awal masing masing berturut turut 24 c dan 23,4 c. Setelah bereaksi tercapai suhu naik 32,2 c. Tentukan delat H reaksi pembentukan 2 mol air berdasarkan data reaksi tersebut!

comments user
krismanto mahendra

diketahui 1 liter air hujan , senyawa silika 0,8 cc berapakah kadar silika

comments user
Nandi Nur Sandi

Pokoknya patokan 1 liter tu 1000cc yah.

comments user
jerry

4 gram natrium hidroksida (naoH)di dilarutkan dengan air sehingga massanya 00 gram ( mr NaOH= 40 g/m ; mr h2o=18 g/m masa jenis air 1 g/m) berapa molaritas larutan, molaritas larutan dan persen larutan

    comments user
    krisnadwi

    itu salah soal ya? kok massanya 00 gram ?

comments user
kikiazza1

Mohon dibantu dong..diketahui:
Delta Hf C3H8= 104,2 kJ
Delta Hf H2O=-286,8 kJ
Delta Hf CO2=-393,5 kJ
Hitunglah kalor reaksi pembakaran 1 mol C3H8…terimakasih

    comments user
    Reza Kurniawan

    rumus kimianya gimana?

comments user
nia novita sinaga

alkohol yang di jual diapotek dalam kemasan botol plastik kadarnya adalah 7,5 persen. berapa volume alkohol yang terdapat dalam kemasan botol 600 mil?

    comments user
    krisnadwi

    Berarti 7.5% × 600ml =45ml

comments user
budiman

Permisi Mas mau tanya :
Di kemasan hcl tertulis 32℅ dan di kemasan HNO3 68% .
Jika saya mau campurkan menjadi Aqua Regia dengan perbandingan HCL (3) : HNO3 (1) .,ini perbandingan dalam volume ,atau di hitung konsentarat nya ?
Mohon analisa info nya .terima kasih .

    comments user
    krisnadwi

    Perbandingan volume dari kedua bahan yang pekat. Jd kalau hcl dan hno3 nya konsentrasi pekatnya memang segitu jd volumenya saja

comments user
Fadilla

Tolongin dong…. Kalorimeter tembaga karbon dibakar sempurna menjadi CO2, jika diketahui massa kalorimeter 1500gr massa air di dalam kalorimeter 2000 gr temperatur mula mula 25^C dan temperatur akhir 35,93^C maka massa karbon yang terbakar adalah.?.

comments user
muhammad adi

kak…tlg bantu jawab yah

diketahui luas lahan 30 hektar, populasi 136 pokok per hektar, jika dosis per hektar untuk semprot piringan adalah 600 cc, kemampuan alat kerja 20 pokok per kep, 1 kep = 12 liter air.
ditanya…
a. berapa kebutuhan air dalam 1 hektar?
b. berapa konsentrasinya?
c. berapa cc bahan per pokok?
d. berapa kep kemampuan tenaga kerja jika bekerja selama 7 hari?

trim’s

    comments user
    krisnadwi

    maaf sebelumnya, ini pelajaran matematika ya? dan Bahasa nya saya agak kurang mengerti?

    a. kebutuhan untuk dosis semprot = 600cc , untuk alat kerja 136/20 = 6,8 . 6,8 kep = 81,6 L
    totalnya 82,2 L = 82200 cc

    b. konsentrasi apanya ?

    c. 20 pokok perlu 12 L . maka 1 pokok perlu 20/12=1,67 L

    d. 7 hari maka 6,8 x 7 = 47.6 kep

    maaf kalau salah karena saya kurang paham Bahasa yang di pakai

comments user
Hendiaz T

Tanya: Apakah menyediakan bahan kimia tehnik untuk senyawa Fe, Zn, B, Mn, Cu dan Mo (inggredient pupuk mikro untuk tanaman). Terima kasi sebelumnya.

    comments user
    krisnadwi

    maaf pak tidak jual. mungkin kedepannya ada

comments user
Ira Rahmatia

Tanya: berapa Berat jenis etanol pada suhu 26 derajat Celsius ?

    comments user
    krisnadwi

    saya hanya menemukn pada 20 C.
    0.789 g/cm3 ( 20°C)

comments user
Triono

Bagaimana cara melarutkan fe2s.larutan apa yg di gunakan dan berapa konsentrasinya…..mksh..

comments user
Erfan Ramadhan

kakk tolong bantuannya dongg
Gas O2 diisikan kedalam air pada suhu 15 derajat, tekanan 738 torr, dan volume 316 ml
a. berapakah tekanan parsial dari O2
b. berapa volume pada kondisi STP?
terimakasih sebelumnya

comments user
Triono

Maaf tanya lagi ..pak…? Larutan apa yang di gunakan untuk menetralkan hno3…? Dan berapa.takaranya.

    comments user
    krisnadwi

    Bisa gunakan basa. Mungkin NaOH. Takarannya tergantung dr HNO3 nya juga

    comments user
    Nandi Nur Sandi

    Gunakan basa.
    Bisa Ca(OH), Ba(OH) dll.

    Kalau takaran penetral tergantung banyaknya dan tingat purity(kemurnian) HNO3 itu sendiri.

    comments user
    Nandi Nur Sandi

    Standar lab biasanya memakai Chemizorb® H+, Art No.101595 (penetral sekaligus penyerap cairan) untuk penetral HNO3

comments user
Yosef Purnama

Bagaimana pertolongan pertama jika HNO3 pekat mengenai kulit.

Terima kasih.

    comments user
    Nandi Nur Sandi

    Tindakan pertama segera cuci dengan air yang banyak, tujuannya untuk menurunkan konsentrasi asam melalui pengenceran oleh air untuk menghindari efek korosif yang lebih parah.

    Selanjutnya lepaskan pakaian jika terkontaminasi.

    Langkah terakhir segera olesi bagian luka dengan Polyethylene Glycol 400 (PEG 400).

    Semoga membantu.

comments user
novel lie

tolong bantuannya gan.
sebanyak 0,710 gram contoh sebuah logam campuran magnesium yg mengandung 70% Al dan 30% Mg bereaksi dengan HCl berlebih. berapa massa H2 yg di hasilkan?
thanks bantuannya 😀

comments user
Nandi Nur Sandi

0,0735 gram H2 yah.

comments user
ario

bisa minta bantuan untuk pelarut etsa gelas/kaca dengan pelarut hcl, ada gak pelarut selain hcl yg aman dan mudah didapat dan murah gak masalah proses etsa gelas lama, buat usaha gelas souvenir, trimks

    comments user
    krisnadwi

    Setau saya HF. tapi sama aja bahayanya juga

comments user
Christian

minta bantuan nya nih kawan , urutan ikatan dalam zat padat dari yang lemah sampai yang kuat , ada yang tau ? terima kasih sebelumnya

    comments user
    krisnadwi

    Ikatan ionik . Kemudian ikatan logam.

comments user
sara safira

saya mau tanya ada soal

A. 2 liter gas pada 0 derajat selsius tekanan 1 ATM berekspansi secara eksotermal melawan tekana tetap sebesar 0,5 atm tentukan perubahan entalpi, reaksi tersebut termasuk endoterm atau eksoterm ?

B. 64gram oksigen pada suhu 25 derajat selsius dan tekanan 1,2 atm berekspansi melawan tekanan luar sehingga diperoleh volume akhir 48,87 liter hitunglah perubahan entalpi sistem ! tentukan endo atau eksoterm!

mohon bantuannya ya kakak kakak terimakasih banyak 🙂

comments user
tiara

Tolong bantu jawab soal ini ya 🙂
1) Pada reaksi A ditambah B menjadi C, diketahui bahwa konsentrasi A 4 M menjadi 1,2 M dalam waktu 5 detik. tentukan laju reaksi A !

2) sebanyak 35 gram logam Fe (Ar=56) direaksikan dengan 400 ml larutan HCl. setelah 2 menit logam Fe tersisa sebanyak 21 gram. berapa laju reaksi pengurangan logam Fe tersebut !
Terimakasih

comments user
Niya Sitepu

kak, tolong saya dong kak jawab soal ini
1. sepuluh gram magnesium di taruh dalam suatu labu yang berisi 40,00 gram nitrogen dan labu itu dipanasi. jika diandaikan bahwa reaksi berjalan sempurna, berapa bobot magnesium nitride, Mg3N2 yang terbentuk? pereaksi mana yang berlebih dan berapa gram banyaknya zat sisa pada akhir reaksi?

comments user
angel

suatu logam m berfalensi 3 di reaksikan dengan asam klorida menghasilkan gas hidrogen sebanyak 6,72 liter pada keadaan standar, jika logam tersebut memiliki masa 11,2 dan neutron 30 , tentukanlah letak logam tersebut dalam sistem periodik tersebut?

comments user
juandi barutu

Penjelasan tentang percobaan Mg+HCl2 menjadi mghcl2 perbandingan 1:2
Mengapa tidak 1:1,apa yg terjadi sehingga reaksi tidak sesuai dengan yg diharapkan

    comments user
    krisnadwi

    Maaf HCl2 itu sama baru denger senyawanya . Apa bukan HCl aja?

    Jd Mg + 2HCl -> MgCl2 +H2

comments user
Nata

Berapa mL 25,5 gram perak nitrat yang dibutuhkan untuk membuat larutan dengan konsentrasi 0,3 M . soalnya mudah, tapi saya ga terlalu bisa kimia. tolong ya ka

    comments user
    krisnadwi

    Perak nitrat kan padatan. Bukan larutan.
    Jd kalau mau hitung jangan pakai mL .

    Untuk buat 0.3M dari 25.5 gr AgNO3 . Maka hitung molnya dulu.
    mol = gr/Mr = 25.5 / 169.87 = 0.15 mol

    Lalu untuk larutan 0.3 M
    M = mol / v
    0.3 = 0.15 / v
    V = 0.5 L = 500mL

    Jdi tinggal larutkan 25.5 gr perak nitrat dalam 500 mL air

comments user
Nata

ga tau ka soalnya yang dikasih kayak gitu, :D. tapi makasih ya buat jawabannya ka 😀

    comments user
    Nata

    satu lagi ka, gas propana dibakar dengan oksigen menghasilkan karbondioksida dan air .berapa volume oksigen (T,P) yang diperlukan untuk membakar sempurna 3 liter gas propana

      comments user
      krisnadwi

      Propna kan C3H8
      buat dulu reaksinya dan setarakan
      C3H8 + 5O2 => 3CO2 + 4H2O

      volume C3H8 3 liter
      maka O2 yang di perlukan 5 kalinya 15 L

comments user
isma

Kk tolong bntu yya
berapa gram (NH4)2 SO4 yang harus ditimbang untuk menyiapkan larutan (NH4)2 SO4 bekadar 1/4 M molekul sebanyak 400 cm?

    comments user
    dhikachemist

    Untuk menjawabnya pertama2 kita cari tau dulu mol (NH4)2SO4 1/4 M dalam 400 cm^3 air (cm kubik maksudny)
    1/4 M = 0,25 M
    400 cm^3 = 400 mL = 0,4 L
    M = mol/L —> mol = M x L = 0,25 M x 0,4 L = 0,1 mol

    Menghitung massa (NH4)2SO4 yang harus ditimbang
    Mol = massa/Mr
    Massa = Mol x Mr = 0,1 mol x 132,14 gram/mol = 13,214 gram (NH4)2SO4

    Jadi kita harus menimbang 13,214 gram (NH4)2SO4, kemudian melarutkannya dalam 400 mL air

      comments user
      krisnadwi

      Terima kasih pak andhika

        comments user
        dhikachemist

        Sama2 Pak Krisna, apa kbr Pak Krisna?

comments user
Utami Widiyaningsih

kakak, saya dapat tugas kuliah. Dosen saya menugaskan untuk menganalisis apakah urutan materi kimia di kelas X itu sudah tepat ataukah belum. jika belum bagaimana sebaiknya dan apa alasannya. terima kasih

    comments user
    krisnadwi

    Masalah pendidikan ya? Maaf sekarang aja saya gak punya silabusnya untuk kelas X. Jd belum bisa bantu.

    comments user
    krisnadwi

    Mungkin yang lain bisa bantu

comments user
Achmad Mambaul Asrori

Salam.
Boleh saya minta penjelasan tentang lebih padat mana struktur molekul pada styrofoam dengan gelas air mineral?

    comments user
    dhikachemist

    Salam, mencoba menjelaskan, sebelum kita berbicara mana lebih padat struktur molekul pada styrofoam dengan gelas air mineral, kita harus tau terlebih dahulu jenis material penyusunnya. Untuk styrofoam material penyusunnya merupakan polystyrene sedangkan untuk gelas air mineral pada umumnya adalah polypropylene. Jika kita lihat unit penyusunnya masing-masing, polystyrene memiliki struktur yang lebih padat dibanding dengan polypropylene. Hal ini didukung dengan nilai density nya dimana polystyrene memiliki density 0.96-1.04 sedangkan polypropylene 0.855-0.946. Semoga membantu.

      comments user
      Achmad Mambaul Asrori

      Terima kasih

comments user
Achmad Mambaul Asrori

Salam,
Apakah omega 3 terdiri dari EPA dan DHA?

comments user
sarthina

Berapa gran yang dibutuhkan untuk memvuat larutan cuso4 1 m dan naoh 2 m denfan mading” 50 ml

comments user
anes

Siang pak kris..saya sangat membutuhkan bantuan pak kris mengenai cara untuk memburamkan gelas (merubah gelas bening menjadi doff)..untuk bahan kimia yg saya ketahui hanya HCL atau HF yg digunakan orang2,tp blm jelas mengenai zat kimia yg dicampurkan dg HF atau HCL sehingga gelas bening bisa menjadi doff permanen..mohon bantuannya,terima kasih..

    comments user
    dhikachemist

    Membantu menjawab pertanyaan Pak Anes, mungkin mksdnya untuk membuat etsa glass y Pak?untuk zat kimiany sendiri biasanya sudah ada yg jual dalam bentuk serbuk etsanya dan ini lebih mudah didapatnya. Sekedar untuk diketahui karena produk etsa glass ini sendiri prosesnya adalah etching biasanya menggunakan ferriklorida yg dipadu dengan HCl. Ketika melakukan proses etching utamakan keselamatan dengan menggunakan APD seperti sarung tangan anti asam dan kacamata google. Terima kasih.

comments user
anes

Terima kasih pak dhika untuk jawabannya..saya sudah googling memang benar seperti itu,tp saya sudah cari kemana2 untuk obat etsa harga lumayan tinggi dan tidak efisien saya pakai,karna dihitung2 dari harga yg dijual online lebih murah saya langsung ambil gelas yg sudah di proses doff,namun terbentur masalah ongkos kirim..
mungkin disini ada yg bs bantu dg alternatif lainnya..sekali lagi terima kasih..

comments user
ratna

haloo saya ingin bertanya..
jika diketahui 0,6 ml HCl 1 M, dan 0,8 ml NaHCO3 0,75 M, berdasarkan reaksi NaHCO3+HCl–> NaCl + H2O + CO2, berapa konsentrasi CO2 yang terbentuk ?
mohon bantuannya ya, terimakasih sebelumnya

    comments user
    krisnadwi

    NaHCO3 + HCl –> NaCl + H2O + CO2 tinggal hitung molnya

    mol HCl = 0,6 x 1 = 0,6 mmol
    mol NaHCO3 = 0,8 x 0,75 = 0,6 mmol

    karena sama maka CO2 yang terbentuk ialah 0,6 mmol

comments user
dedetikha

tulis senyawa senyawa berikut
kalium oksida
calsium arsenat
timah (ll) bromida
timah(lll) bromida
kobait (ll) klorida

    comments user
    krisnadwi

    K2O
    Ca3(AsO4)2
    SnBr2
    SnBr3
    CoCl2

comments user
ernest

dimana yaa yang jual oxytane dan benzodiazepine?

comments user
ratna

sebelumnya terimakasih atas jawaban yang sangat membantu saya,namun sayan ingin memeohon bantuan kembali, jika sudah diketahui mol CO2 dari reaksi tersebut, bagaimana menetukan gr dari CO2 tesebut ?

    comments user
    krisnadwi

    mol = gr/Mr

    jadi gr = mol x Mr

comments user
ratna

maaf sebelumnya, saya ingin bertanya kembali mengapa Zat NaOH dapat mengikat Zat CO2 pada proses respirasi tanah ?

comments user
dhikachemist

Begini de, menurut literatur msds untuk kalsium fosfat ini tidak larut dalam air, dia larut dalam HCl ataupun asam nitrat. Jadi untuk melarutkannya bisa dibantu dengan HCl atau HNO3. Jangan lupa gunakan APD (seperti sarung tangan, kacamata google, dan jas lab) ketika berinteraksi dengan bahan kimia. Salam Safety. Semoga membantu

comments user
fadilah

sebanyak 2,3 gram zat nonelektrolit X dalam 50 gram air membeku pada suhu -0,9•C . Apabila penurunan titik beku molal air 1,86 •C mol–1, berapa massa molekul zat nonelektrolit X tersebut?

comments user
amaldofirjarahaditane

Berapa kilogram garam Na2SO4.10H2O dapat diperoleh dari 490 kg H2SO4?

    comments user
    krisnadwi

    Reaksi awalnya adakah?

      comments user
      amaldofirjarahaditane

      Gak ada kak, soalnya tertera seperti itu.

        comments user
        krisnadwi

        2 NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + 2 H2O(l)

        Sebenernya sih hidratnya yang buat agak bingung ya.
        Coba ya kalau dihitung dari awal dengan mengabaikan 10 H2O

        490kg H2SO4 .
        Jd gr/Mr = mol h2so4

        Karena koefisiennya setara maka

        Mol h2so4 = mol na2so4

        Lalu tinggal cari

        Gr = mol x Mr
        Gr konversi ke kg

comments user
anonim

Arus listrik 0,2 A dialirkan melalui larutan Co(NO3)2 selama 2 jam dengan menggunakan elektroda grafit. 1 F = 96500 C dan Ar Co = 59.
a. Reaksi di katoda dan anoda?
b. Massa logam kobalt yang mengendap?
c. Volume gas yang terbentuk di anoda diukur pada suhu 0 derajat celcius dan tekanan 76 cmHg

comments user
Taylor

200 ml larutan Ca(OH)2 3 M direaksikan dengan 300 ml larutan H3PO4 2 M dengan persamaan reaksi sebagai berikut : Ca(OH)2(aq) + H3PO4(aq)->Ca3(PO4)2 + H2O(l) (belum setara) tentukan :
a. molaritas larutan setelah reaksi selesai!
b. massa endapan yang terjadi! (Ar P=31; H=1; Ca=40; O=16)

comments user
Adis

kak tolong bantuin aku dong ..lagi ada tugas dan harus dikumpulin besok jam 7
1.Kedalam larutan 1L larutan HCl 0,1 M ditambahkan 11,1 g CaCl2.Jika kedua senyawa itu terionisasi sempurna,maka konsentrasi ion Klorida dalam larutan adalah… (Ar Ca=40;Cl=35,5)
2.Larutan 750 ml NaOH 0,2 M mengandung NaOH (Mr=40) sebanyak…
3.Jika 100 ml larutan HNO3 6Molar ditambahkan kedalam 400 ml air,kemolaran larutan HNO3 setelah diencerkan adalah…

comments user
Riki Darmawan

bantuin
Natrium bereaksi hebat dengan air pada suhu kamar sedangkan besi tidak. Hal ini memperlihatkan bahwa

comments user
iik

Salam kenal bisakan bensin menyatu dgnait

    comments user
    krisnadwi

    Tidak bisa. Karena perbedaan kepolaran dan berat jenis nya

comments user
M.jefry

Tentukan delta H untuk reaksi:S+O2 menjadi SO2?

comments user
Madu Online Indonesia 0821-4150-2649

Apa saja yang bukan termasuk unsur ataupun senyawa ?

comments user
suci

kulit atom bukan kedudukan yg pasti dari suatu electron , melainkan hanyalah suatu keboleh jadianelectron . Pernyataan ini Di Temukan Oleh ?

comments user
Theresio Psb (@theresio_psb)

Diketahui rumus kimia alumunium sulfat Al2(SO4)3. berapa mol masing-masing unsur (Al, S, O) yang terdapat dalam 1 mol alumium sulfat???

tolong ya bantuannya 🙂

comments user
meycan

saya mau tanya kalau untuk membuat larutan rootone menjadi 50 ppm, 100 ppm dan 150 ppm bagaimana? trmaksh

    comments user
    krisnadwi

    rootone bentuknya serbuk ya? pertama tinggal pahami makna ppm. mg/L . jadi untuk membuat 50 ppm di butuhkan 50 mg dalam 1 Liter . dan seterusnya.
    namun jika terlalu susah untuk menghitungnya. saran saya buat dulu larutan induk 1000 ppm, 1 gr / L . nanti setelah itu tinggal di encerkan saja menggunakan rumus V1.M1 = V2.M2

comments user
ading

Mau tanya asap dari agua regia dampak jika tercium bau ya dlm jumlah yg sdikit akan seperti apa… trus klo mau di buang apakah bisa di buang dlm air yg ngalir sprti selokan dan lain sbgainya atw bsa di buang dlm lumpur yg basah… hlc apkah bsa netral dg air biasa bgitu jg nho3 mhon pencerahan dan abntuan ya ke almt email atw pin bb makasi adinga879@gmail.com pin54123b3f

    comments user
    krisnadwi

    jika hanya tercium tak sngaja dalam jumlah sedikit tidak apa apa hanya saja jangan berulang. kalau sudah dampak akutnya bisa iritasi di saluran pernapasan. pembuangan di alir mengalir dapat merusak lingkungan apalagi jika tidak di beri penanganan terlebih dahulu. untuk Asam memang bisa di beri air dahulu agar mengurangi dampaknya tetapi akan tetap merusak langkungan, jadi lebih baik di netralkan dengan Basa lalu baru di buang dalam lumpur basah.

    Untuk HCl dan HNO3 tidak bisa di netralkan dengan air, air hanya dapat meurunkan ke asamannya, jika ingin menetralkannya gunakanlah senyawa Basa, misalnya NaOH

comments user
tri

maaf pak krisna..mau menanyakan tentang.cara melarutkan fes2( pyrite..)…dengan larutan apa..?.

    comments user
    krisnadwi

    Coba pakai larutan asam

comments user
evan

Mohon infromasinya, Ane mw buka usaha kecil2an untuk usaha jual beli emas
Ane sudah search, untuk proses peleburan emas menggunakan Kalium Sianida.
apakah cukup susah untuk mendapatkannya?
Apabila iya, apakah ada zat kimia pengganti untuk digunakan?

    comments user
    narayana

    untuk pemurnian emas memang ada beberapacara, namun menurut saya yang paling efektif dan sederhana yaitu menggunakan campuran hcl dan hno3 atau yang biasa disebut aQua regia. tapi jangan lupa sebelum pengerjaan harus diperhatikan cara penggunaan supaya terhindar dari hal hal yang tidak diinginkan.

comments user
ahmad yani

ada yang tau persamaan reaksi redoks untuk sintesis asam benzoat?

comments user
narayana

Bagaimana bila monosodium phosphat dan natrium sulfite dicampur menjadi menyatu dengan keadaan kering atau suhu kamar dalam waktu yang lama.? apakah masing masing sifat aslinya akan tetap sama seperti kondisi terpisah ataukah akan mengalami perubahan sifat.? Mohon infonya

comments user
Jihwan

Tolong bantuannya
1. Jika membakar 6 L gas C2H6 dengan gas oksigen dan udara (udara mengandung 20% gas oksigen) akan menghasilkan gas C02 dan uap air. Tentukan volume udara yang diperlukan!
2. Besi sebanyak 14 gram direaksikan asam sulfat menurut reaksi Fe+H2SO4 -> FeSO4+H2. Jika ternyata dihasilkan FeSO4 sebanyak 30 gram dan gas hidrogen 6,5 gram, tentukan massa atom sulfat yang bereaksi.

comments user
Imam

Sebanyak 250mL Na2SO4 1,4 M dicampur dgn 100 mL NaCl 1,8 M. Maka konsentrasi ion Na+ dalam campuran tersebut adalah

comments user
kusuma

Kak ini cara ngerjainnya gimanaa:
Jika pada pembakaran sempurna suatu senyawa hidrokarbon sebanyak 50 mL dengan 500 mL okaigen, setelah reaksi selesai terdapat 250 mL carbon dioksida dan 100 mL Oksigen. Volume air yang terbentuk sebanyak?

comments user
Zafh

Assalamuallaikum, teman2
Saya tanya, salahnya dimana dalam pembuatan karbon aktif. Karbon saya ini digunakan untuk menjernihkan minyak pada tugas saya, tapi karbonnya ikut terlarut dalam minyak semakin hitam. Udah berkali2 saya saring dengan kertas saring ukuran berbeda tetap lolos. Mohon bantuannya, benar bingung
Makasih

    comments user
    krisnadwi

    Wa’alaykumussalam.

    Karbon aktifnya buat sendiri? Ada kemungkinan kesalahan pada pembuatan karbon aktifnya. Dan prosedurnya perlu di teliti dahulu untuk menjawabnya

comments user
fathur

hitung % ionisasi
a. H 0,6 M; Ka= 7,1n10 pangkat -4
b. HCN 0,60 M; Ka= 4,9
10 panhkat -10

comments user
fathur yahya

hitung % ionisasi
a. HF 0,6 M; Ka =7,1*10 pankat -4
b. HCN 0,60 M; Ka = 4,9 * 10 pangkat -10

comments user
wini

Mohon bantuannya….

Bagaimana cara menghitung massa jenis jika diketahui suhu & tekanan tidak sesuai dengan standar ? Rumusnya bagaimana?
sedangkan yang saya tahu

massa jenis = massa / volume

dan volume berpengaruh pada suhu dan tekanan

    comments user
    krisnadwi

    Kalau rumusnya tetap sama massa/volune

    Mengenai suhu dan tekanan tidak standar. Pasti mengakibatkan berubahnya volume dari benda tersebut. Jadi otomatis massa jenisnya juga akan berubah

      comments user
      wini

      Terimakasih kak sudah di balas, tapi cara menghitungnya massa jenisnya bagaimana? saya bingung memasukan di rumus untuk perhitungan suhu dan tekanannya agar massa jenis sesuai dengan suhu dan tekanan yang ada,
      Kakak bisa kasih contoh perhitungannya? yang dalam keadaan standar dan dalam keadaan suhu dan tekanan yang berbeda? supaya saya ada gambaran untuk perhitungannya

      Maaf ka minta bantuannya lagi
      Terimakasih

        comments user
        krisnadwi

        Bahannya apa? Gas atau cairan atau padat ?

          comments user
          wini

          Gas Methyl Chloride kak, saya di suruh cari densitynya berapa bila berat 750kg dengan suhu 65°C dan tekanan 0,1 bar?
          Kalau di standar saya ketemunya yang ini :
          Density CH3Cl : 2.134 kg/m3 (1.013 bar and 15 °C (59 °F))
          Tapi sekarang saya bingung hitungnnya gimana?

comments user
aulia

Assalamualaikum , saya ada tugas , jadi gini pertanyaannya : Bagaimana cara mendapatkan Asam Sulfat sebanyak-banyaknya ? mohon bantuannya ya 🙂 terimakasih ^^

comments user
riska

mau nanya nihh
kalo nilai konstan itu ketetapan atau dicari pake rumus???
soal nya disuruh cari nilai k etanol bingun

    comments user
    krisnadwi

    Disuruh cari k apa? Ketetapan apa? Iya itu ketetapan. Tapi kalau ada keterangan lainnya mungkin bisa di cari

comments user
tilabe12

Apa Jawaban Tugas Yang ini

Asam cuka yang di gunakan dalam beberapa jenis masakan mempunyai perbandingan massa unsur C : H : O = 6 : 1 : 8. Tentukan persen massa unsur karbon hidrogen dan oksigen dalam asam cuka tersebu

comments user
Sherly

mba mohon bantuannya
Suatu larutan Asam klorida terdiri 28% HCl berdasar massa, dan mempunyai densitas/berat jenis (ρ) = 1,14 gr/cm3. Berapa volume larutan ini yang dibutuhkan untuk melarutkan 2,35 gr Al ?

    comments user
    Sherly

    ehh maaf soalnya ini yg lengkapnya
    Suatu larutan Asam klorida terdiri 28% HCl berdasar massa, dan mempunyai densitas/berat jenis (ρ) = 1,14 gr/cm3. Berapa volume larutan ini yang dibutuhkan untuk melarutkan 2,35 gr Al ?

    Al(p) + HCl(aq) → AlCl3(aq) + H2(g)
    (Ar.Ar=27gr/mol ; Mr. HCl = 36,5 gr/mol ; Mr. H2 = 2 gr/mol )

comments user
adi

Tolong yahh

Sebanyak 56 gr KOH dilarutkan dalam H2O hingga volume larutan menjadi 1.000 mL konsentrasi dalam molaritas dalam larutan tersebut adalah..

comments user
carin

haii nanya yang ini dong

bila 100ml basa lemah LOH 0,1M dengan pH = 11 diencerkan dengan menambah air hingga volume larutan menjadi 1L. Berapa pH larutan sekarang?

comments user
carin

haii nanya soal yang ini dong

bila 100ml basa lemah LOH 0,1M dengan pH = 11 diencerkan dengan menambah air hingga volume larutan menjadi 1L. Berapa pH larutan sekarang?

comments user
juli

Garam KClO¬3 (Mr = 122,5) tak murni yang beratnya 20,0 gram dipanaskan hingga terurai menjadi KCl dan O2. Berat KCl (Mr = 74,5) yang diperoleh adalah 7,45 gram
tolong dong yang bisa jawab,,

comments user
juli

Garam KClO¬3 (Mr = 122,5) tak murni yang beratnya 20,0 gram dipanaskan hingga terurai menjadi KCl dan O2. Berat KCl (Mr = 74,5) yang diperoleh adalah 7,45 gram
1) reaksi yang terjadi adalah reaksi redoks
2) persen KClO3 dalam contoh adalah 61,25
3) oksigen (O2 = 32) yang terjadi = 4,8 g
4) Garam KCl bila dilarutkan dalam air dapat menghantarkan arus listrik

gimana cara nyarinya

comments user
devi Oktarina

Maaf min mohon bantuannya nih.
Berapakah konsentrasi [C6H4COOHOH] (pKa=2,97) & NaOH yang dibutuhkan untuk membuat larutan dapar dengan pH=3 & kapasitas dapar 0,1 M sebanyak 100 ml yang terdiri atas 500 ml larutan asam lemah dan 500 ml larutan NaOH? & jika dalam dapar tersebut ditambahkan HCl 0,01 M berapakah pH larutan?
Mohon bantuan untuk penyelesaian dan rumusnya saja min.
Terima Kasih 🙂

comments user
Jemita

Bisa bantu all…
Apakah benar/salah pertayaan
jika gugus nitro pada posisi para terhadap gugus karboksilat mempunyai komponen efek resonansi dan efek induksi sedangkan pada posisi meta hanya efek resonansi
Jika benar kenapa bisa & jika salah kenapa bisa.. Tolong yah.. trimakasih

comments user
wini

Maaf minta bantuannya, Jika kita ingin memindahkan gas dari tank A dengan suhu -24C ke tabung B. Apakah suhu dalam tank A dan B akan berubah? Jika saat perpindahan tidak terdapat pemanasan hanya kontak dengan pipa, apakah berpengaruh ? karena pipa tidak di set sesuai dengan suhu pada tank A, dimana pipa dapat bersinggungan di luar
Terimakasih

    comments user
    krisnadwi

    Maaf saya kurang memahami pertanyaannya. Apakah tabung B ini sebelumnya vakum ? Dan apakah suhu di luar tabung di ketahui? Kalau yang di tanya hanya saat perpindahan saja dalam rentang waku kurang dari 1 detik. Dan B vakum. Saya kira tak ada perubahan suhu.

      comments user
      wini

      suhu di luar tabung dan tabung B berada di suhu ruangan perpindahan nya kurang lebih 20 menit, jadi itu berubah suhu nya atau tidak kak? maaf bertanya lagi

        comments user
        krisnadwi

        sebenarnya tergntung material tabungnya juga. tpi kemungkinan berubah suhunya

comments user
Emilia Fandira ‘fanda’

jika ditambahkan 500ml larutan KCl 0.2M ke dalam 250ml larutan CaCl2 0.1 M, tentukan molaritas dari ion Cl- dan Ca2+
mohon bantuannya terimakasih

comments user
rafina

Mas mau nanya
aplikasi dari hidrolisis garam pada kehidupan sehari hari apa aja ya? Yg ad pnjlsn kimianya juga hehe

    comments user
    krisnadwi

    Apa ya di kehidupan sehari hari.. bingung juga. Mungkin ini. Melarutkan garam sodium asetat di air. Nanti terbentuk asam asetat alias cuka

comments user
tarrasyabriena

Suatu unsur logam yang bervalensi tiga sebanyak 3,37 gram direaksikan dengan asam klorida sehingga reaksinya berjalan sempurna. Volume gas hidrogen yang terjadi ternyata 4,03 liter (pada STP). Tentukan massa atom relatif logam tersebut.

comments user
tarrasyabriena

Untuk melarutkan 2,24 logam L (Ar L = 56) diperlukan 400 mL larutan 0,3 M HBr. Tentukan muatan ion logam tersebut.
2.. Untuk melarutkan 16 gram suatu oksida logam (Ar L = 56) dibutuhkan 300 mL larutan asam klorida 2 M. Tentukan rumus oksida logam tersebut.(Ar O = 16)
Sebanyak 8,1 gram logam aluminium dilarutkan dalam 100 mL larutan asam sulfat 3 M. Hitung :a. Volume H2 diukur pada keadaan di mana massa 2 liter gas SO3 (P,T) adalah 1,6 gram.b. Massa reaktan yang ada sesudah reaksi.(Ar Al = 27, H = 1, S = 32, O = 16)

comments user
bilatar

Ke dalam 250 mL larutan kalsium hidroksida yang mempunyai pH 13 + log 4 dimasukkan sebanyak 2,98 gram ammonium fosfat. Tentukan :a. Pereaksi yang tersisa dan jumlah molnya.b. Volume gas yang terjadi (0°C, 1 atm).c. Massa endapan yang terjadi.(Ar N = 14, H = 1, P = 31, O = 16)
Sebanyak 1,464 gram kristal BaCl2.xH2O dilarutkan dengan air suling sehingga volume larutan tepat 100 mL. 50 mL dari larutan ini direaksikan dengan larutan perak nitrat secukupnya. Endapan yang terbentuk dicuci dan dikeringkan, beratnya 0,861 gram. Tentukan jumlah molekul air kristal pada kristal BaCl2.(Ar Ba = 137, Cl = 35,5, H = 1, O = 16)

comments user
bilatar

Sebanyak 25,56 gram kalium karbonat dilarutkan dengan air suling hingga volume larutan tepat 600 mL. 150 mL larutan ini direaksikan dengan larutan asam klorida secukupnya. Gas karbon dioksida yang dihasilkan dialirkan ke dalam tabung yang mengandung larutan kalsium hidroksida (Ca(OH)2). Endapan yang terbentuk setelah dicuci dan dikeringkan beratnya 1,50 gram. Tentukan jumlah molekul air kristal pada kristal kalium karbonat.(Ar K = 39, C = 12, O = 16, H = 1)
Untuk menentukan rumus kristal Na2CO3.xH2O, ditimbang 7,15 gram kristal tersebut, lalu dilarutkan dalam air sampai volume tepat 100 mL. Diambil 50 mL larutan ini lalu ke dalamnya dimasukkan 100 mL larutan 0,3 M HCl. Bila masih diperlukan 25 mL larutan 0,2 M KOH untuk menetralkan campuran ini, maka hitung jumlah kristal air dalam senyawa (x).(Ar Na = 23, C = 12, O = 16, H = 1)

comments user
krs

nah kak aku mau nanya tentang ini kak
4 gram NaOH (BM = 40) dilarutkan dalam air hingga volume 500ml. 25 ml larutan tersebut dititrasi dengan larutan HNO3 0,1N jika diperlukan 40 ml HNO3 ada terjadi perubahan warna, maka tentukanlah kadar NaOH?

comments user
Musyaibah rahmah

Jika terdapat 0,05 mol CH3COOH dilarutkan dalam air terdapat 8.10^-5M ion H+. Jumlah air yang digunakan adalah

    comments user
    ritmayanti

    apa jawabannya beserta cara kerjanya

comments user
Krisnha

Brp ml larutan HCl 0,1 M yg harus. Ditambahkan kedlm larutan Ba(OH)2 agar pHnya berubaj dari 13 mjd 12 dengan vol Ba(OH)2 adl 100 ml…? Terimakasih mas….

comments user
hafa

Malam mas ,aku baru kls X aku mau nanya
2 gram gas H2 pada 27°c dan tekanan 2 atm gimana caranya?
Gas N2 yang bervolume 2 liter,jika pada (P,T) yang sama 0,5 mol NaOH memiliki volume 4 liter ,caranya gimana?

comments user
herrybaskara1974

cairan HF apa bisa di kasih pewarna?? kalo bisa jenis pewarna nya apa???
terimakasih

    comments user
    krisnadwi

    mungkin bisa pakai pewarna waterbased

comments user
herrybaskara1974

maaf nanya lagi…
kalo mau buat cairan crhome semprot bahannya aoa saja??? terima kasih

comments user
dwi zahrin

untuk menetralkan 25 ml larutan h2so4 0,1 m diperlukan 20ml larutan naoh. konsentrasi larutan naoh adalah….
a. 0,10 M
b. 0,15 M
c. 0,20 M
d. 0,25 M
e. 0,50 M

    comments user
    krisnadwi

    ini titrasi pa bukan ?

    kalau bukan tinggal di samakan mol nya dengan mengabaikan Normalitas
    n basa = n asam
    0,1 x 0,025 = M x 0,02
    X = 0.125 M

    tapi tidak ada jawabannya

    jadi harus menggunakan n
    di kali n (jumlah H atau OH yang di lepas)

    jadi jawabannya 0,25 (d)

comments user
Tom

untuk penetrasi molekul pada mika atau kaca butuh senyawa atau cairan kimia apa? yg saya maksud disini untuk menghasilkan kaca / lensa transisi dgn cara penetrasi molekul.. (direndam) mohon pencerahan…

    comments user
    krisnadwi

    saya juga belum berpengalaman masalah ini, mungkin yang lain bisa bantu

comments user
krisnadwi

n x N asam = n X N basa
0,01 x 0,1 x 2 = 0,02 x M x 1
M = 0,1

H2SO4 0,1 M

mari hitung massanya

mol H2SO4 = 0,1 M x 0,5 L = 0,05 mol

massa = mol x Mr = 0,05 mol x 98 = 4.9 gr

comments user
yudha irwan syahputra

Kak , saya mau tanya soal kimia.

Berapa gram NaOH terdapat dalam 250 mL larutan NaOH dengan pH=11 log2 ??

Dijawab ya kak .
Terima kasih

    comments user
    krisnadwi

    Itu pH 11 – log 2 atau 11 + log 2 ??

comments user
yudha irwan syahputra

Kak , saya mau tanya soal kimia.

Berapa gram NaOH terdapat dalam 250 mL larutan NaOH dengan pH=11+log2 ??

Dijawab ya kak .
Terima kasih

    comments user
    krisnadwi

    Oh disini udah d ralat ya.

    pH = 11 + log 2
    pOH = 14 – pH = 14 – 11 – Log 2
    pOH = 3 – Log 2
    [OH-] = 2 × 10^-3

    Maka M NaOH = 2 × 10^-3

    Untuk menghitung gram di perlukan mol. Maka cari mol dulu

    mol = M x V = 2 × 10^-3 × 0.25
    mol = 5 × 10^-4

    gr = mol x Mr

comments user
halimrobert64

Apa Tembaga larut dengan HCl pak ?
Salam

comments user
Darren Rudolfsky

Mohon bantuannya
Sebanyak 2 12 gram Na2CO3 tepat bereaksi dengan 250ml HCl. Tentukan:
1. Kemolaran HCl
2. Volume gas CO2 yang dihasilkan jika 1 mol CO2 V = 20liter

    comments user
    Darren Rudolfsky

    Ralat: mNa2CO3= 2,12 gram
    Data bantu: Ar Na=23; C=12; O=16
    Terima kasih sebelumnya

comments user
gina

Mohon bantuannya untuk jawaban soal berikut :

Brp mL H2SO4 60 % yang dibutuhkan, untuk menetralkan 1 L NaOH pH 12? (dijadikan pH 7)

Makasih . .

comments user
Brian Ahmad

adakah yang tau rumus kimia pencampuran etil alkohol murni dengan bitrex bagaimana? dan apakah reaksi tersebut reaksi bolak balik? mohon bimbingannya.

comments user
Diah

Apabila 0,1 gr NaOH mr=40 dilarutkan menjadi 250ml L maka ph larutannya adalah?.. bantu jawab dong pleasure

    comments user
    krisnadwi

    Cari dulu M nya ya
    .rumus

    mol/V= M
    mol = gr/mr

    [OH-] = M . n
    pO= -Log [OH-]
    pH = 14 – pOH

comments user
nf

Kristal biru CuSO4.xH2O dengan berat 12,5 gram dilarutkan kedalam 200 ml air. sebanyak 100 ml larutan diambil dan ditambahkan 300 ml larutan NaOH 0,1 M.Larutan kemudian ditambahkan 100 ml larutan HCl 0,1 M untuk penetralan. tentukan rumus molekul kristal tembaga sulfat tersebut!

comments user
Nopi Agusti Yanti

assalmuaialikum ka, aku minta bantuannya ya ka.
Pada uji dibutuhkan 125 ml NaOH 0.1 N untuk menitrasi 10 ml asam cuka di pasaran, Berapakah kadar asam (%) asam cuka jika diketahui massa jenisnya 1.05 g/ml?
berapakah konsentrasi dari NaOh 0.6 N di campurkan kedalam 450 ml larutan NaOH 0.2 N?

comments user
fellase

Grafik perubahan laju reaksi pada produk menggunakan orde reaksi senyawa itu sendiri atau orde reaksi total?

comments user
alvin bayu

tolong tugas sekolah bro. suatu larutan amonia ( kb = 1 x 10^-5 ) mempunyai ph = 11. larutan tersebut dicampur dengan 50 ml hcl dengan ph = 12, hitunglah volume amonia agar didapat larutan penyangga dengan ph = 9,5. (0,5 = log3) terimakasih

comments user
lia

tolong dong…

Dalam gelas kimia terdapat 100ml larutan amonia (nh3) 0,1M . kbnh3=10^-5 untuk merubah menjadi 9 maka harus ditambahkan larutan ….
a.50 ml hcl 0,1 M
b.50 ml NaOH 0,1 M
c.50 ml NH4Cl 0,1 M
d.100ml NaCl 0,1 M
e.100ml H2SO4#0,1 M

comments user
Ramadan

seorang laboran ingin membuat suatu larutan dari campuran NH3 dan HCl apabila laboran itu menggunakan 20 mL NH3 0,4 M dan 40 mL HCl 0,1 M , maka tentukan:
A .apakah larutan yang terbentuk adalah larutan buffer
B.pH larutan yang terbentuk
C.pH campuran setelah ditambah dengan 1 mL NH4OH 0,1 M
D.pH campuran setelah ditambah dengan 1 mL
E.pH campuran setelah diencerkan dengan 50 mL akuades !

    comments user
    Ramadan Zholicks

    seorang laboran ingin membuat suatu larutan dari campuran NH3 dan HCl apabila laboran itu menggunakan 20 mL NH3 0,4 M dan 40 mL HCl 0,1 M , maka tentukan: A .apakah larutan yang terbentuk adalah larutan buffer B.pH larutan yang terbentuk C.pH campuran setelah ditambah dengan 1 mL NH4OH 0,1 M D.pH campuran setelah ditambah dengan 1 mL E.pH campuran setelah diencerkan dengan 50 mL akuades !

    comments user
    firman

    yang C itu caranya gmnaa ???

comments user
Nhada

Butuh bantuannya dong…
200 mL HCl 0,25 m dicampurkan dengan 300 mL NH4OH 0,2 m (kb = 10^-5) berapakah pH campuranya?

comments user
Dimas

Mohon bantuannya,
konsentrasi iom h+dalam larutan HCN 0,01M adalah?? . . . . .(ka=1×10 min 8)

    comments user
    krisnadwi

    Untuk asam lemah
    [H+]=akar(M.ka )
    [H+]= akar(0.01M×10^-8)
    [H+]= akar(10^-10)
    [H+]= 10^-5

comments user
dedi

Kak mau nanya dong,sebanyak 100 ml larutan mg(OH)2 di titrasi dgn 50 ml larutan HCL 0,1m tentukan konsentrasi Mg(OH)2

    comments user
    krisnadwi

    M.N (basa) = M.N (asam)
    M . 2 = 0.1/0.05 . 1
    M = 2/2 = 1

comments user
eigu hartanto

kak. mau tanya , saya lagi buat percobaan. air keruh saya campur dengan poly aluminum chloride , saya lihat di youtube seharusnya bisa mengendap, kenapa di percobaan saya tidak bisa ya? mohon petunjuk kakak kakak

    comments user
    krisnadwi

    Iya karena memang fungsinya PAC untuk penjernih air.
    Kalau memang tutorialnya sudah ada d youtube maka pastikan bahwa semua bahan tepat dan sesuai dengan di tutorial.
    Dan cara menggunakannya juga sama

    Saya sendiri belum coba dan lihat jd tidak bisa terlalu banyak berkomentar.

comments user
bagas wahyudi

sebanyak 42 gram KOH dilarutkan dalam air hingga volume larutan menjadi 250 ml. Konsentrasi larutan tersebut adalah . . . . (Mr: 56)

    comments user
    krisnadwi

    Rumus konsentrasi yaitu M = mol/v
    mol=gr/mr=42/56=0.75

    M=0.75/0.25= 3 M

comments user
muhammad maulana

assalamu’alaikum mohon bantuannya ya untuk semuannya yang tahu mengenai rumus penghitungan GAS LNG itu gimana sih,,saya mohon banget bantuan dari kalian semua ,,semoga yang mau ngasih tahu diberikan kesejahteraan oleh ALLAH SWT,,,, ” GIMANA SIH RUMUS PENGHITUNGAN GAS LNG”.???

    comments user
    krisnadwi

    Wa’alaykumussalam. Ini rumus untuk menghitung apanya mksdnya?

      comments user
      muhammad maulana

      rumus dasarnya atau saat sudah mendapatkan pasar trus cara menghitungnya itu gimna sih ,,,mohon bantuannya ya mas

      comments user
      muhammad maulana

      rumus dasarnya aja,,, untuk menentukan penghitungan yang semestinya kepada calon customer

comments user
ve

Sebanyak 2 liter larutan NH4OH 0,2 M (kb= 1,8×10^-5) dicampur dengan 2 liter larutan NH4Cl 0,2 M. Tentukan:
a. pH larutan penyangga setelah penambahan 10 ml 0,1 M
b. pH larutan penyangga aetelah penambahan 10 ml NaOH 0,1 M

comments user
Ainin Amini

Sebanyak 4,48 L larutan NH3 dilarutkan kedalam 2 L air.Jika Kb larutan 1×10^-5 dan volume larutan dianggap sama dengan 3 L maka pH larutannya sebesar…..
Nb: ^ = pangkat
Please bantu ya member tanya jawab kimia…..

comments user
Selie Nur

Kak saya mau tanya jika 50 mL HCl 0,10 M dicampur dengan 50 mL NaOH 0,08 M, larutan yang terjadi memiliki pH berapa?
Tolong di jawab kak makasih sebelumnya 🙂

    comments user
    Ummuhamzah

    mmol HCl = V×M
    =50 mL×0,1 M
    =5 mmol
    mmol NaOH = 50mL×0,08 M
    =4 mmol

    Reaksi : HCl + NaOH —–> NaCl + H2O
    awal: 5mmol 4 mmol
    rx. : 4 mmol. 4 mmol

    sisa : 1 mmol

    [H+] = 1 mmol/100 ml
    =1×10^-2 M

    pH camp.= -log [H+]
    =-log [10^-2]
    =2

comments user
Asty Arsanty Awahitha

Kak mau tanya
Soal
Larutan NH4OH 0,1 M yang volumnya 400 mL ditambahkan ke dalam 200 mL larutan H2SO4 ternyata diperoleh larutan penyangga dengan pH 9-2 log 2 (Kb = 10^-5). Molaritas H2SO4 adalah….

Saya mau tanya kalo pH nya seperti itu ngubahnya ke pOH gimana biar jadi konsetrasi ion OH- ??
Tp itu bnrkan diubah jd OH- ? aku bingung jdiin pOH sm [OH-]
Kalau langkah saya salah, mohon dibenarkan kak. Makasih

comments user
Nny

Kak, mohon bantuannya
Untuk memperoleh larutan penyangga dengan pH=5 kedalam 500 mL larutan yang mengandung 0,05 mol CH3COOH (Ka=10^-5) perlu ditambahkan CH3COONa sebanyak……….. mol

comments user
Muhammad Pranandha sikumbang

Mau nanya seputar Penyimpangan Oktet nih, penyimpangan itu kok bisa terjadi ya? bukannya semua zat selalu mengikuti hukum oktet untuk mencapai kestabilan, terus senyawa2 yang e valensinya 8 merupakan senyawa2 yg gak stabil? mohon jawabannya…..

    comments user
    Muhammad Pranandha sikumbang

    (….terus senyawa2 yang e valensinya kurang dari 8 atau lebih dari 8 dan tidak sama dengan 2….) (kesalahan teknis tu)

comments user
lhiya

1.Berapa pH larutan HCL 0,2 M (diketahui log 2 = 0,301)?

    comments user
    ahmadmantiq

    dik : HCl 0,2 M
    dit : pH larutan HCl?
    jawab :
    [H+] = 2×(10^-1)

    pH = -log [H+]
    = -log (2×10^-1)
    = 1- log 2
    = 1- 0,301
    = 0,7

comments user
Anggi

Kakak numpang tanya, cara nyampurin gum rosin , castor oil, etanol, water itu gimana terus sediaan yang cocok buat bentuk cream apa?

comments user
junhxehoes21

suatu sampel soda kue 0,5 gram yang mengandung NA2CO3 dianalisis dengan menggunakan 50 ml 0,1 M HCl berlebih, dididihkan untuk menghilangkan CO2, kemudian dititrasi balik dengan 0,100 M NaOH. jika 5,6 mL NaOH diperlukan untuk titrasi balik, berapa persen Na2CO3 yang terdapat dalam sampel soda kue?

    comments user
    ahmadmantiq

    dik : 0,5 g soda kue
    50 ml HCl 0,1 M
    5,6 ml NaOH 0,1 M
    dit: % Na2 CO3?

    jawab :
    mmol HCl = V× M
    = 50 ml × 0,1M
    = 5 mmol

    mmol NaOH = V × M
    = 5,6 ml × 0,1 M
    =0,56 mmol

    mmol HCl sisa = 5 mmol-0,56 mmol
    =4,44 mmol

    M Na2CO3= mol/V
    = 4,44 mmol / 50 ml
    = 0,0888 M

    % Na2CO3 = g Na2CO3/g soda kue × 100%
    Untuk mencari g Na2CO3 menggunakan rumus :
    M Na2CO3 = g Na2CO3/mr × 1000/ml
    0,0888 M = g Na2CO3/106 × 1000/50
    g Na2CO3 = 0,0888/(1000/50)×106
    = 0,47 g

    % Na2CO3= 0,47 g/0,5 g × 100%
    =94,13%

      comments user
      junhxehoes21

      Makasih kaaak! :)))

        comments user
        ahmadmantiq

        Jangan lupa dibaca dan dikome artikelnya ya

          comments user
          junhxehoes21

          Makasih kaaak! :)))

comments user
muhammad maulana

ada yang bisa rumus konvert solar to lng nggak gays,,, misalkan volume 6000 MMBTU,,, mohon bantuannya ya gays

comments user
insyirah

malam kak, mau bertanya konsentrasi hasil kali kelarutan / Ksp dari asam sitrat (C6H8O7) berapa ya kak?

apabila C6H8O7 sebanyak 26 gram ditambah aquades 1 liter terjadi pengendapan atau tidak?

comments user
nur khoerul

maaf ganggu mau nanya nih 12,04×10pangkat 23 prtikel asam sulfat pada suatu wadah, itunglah masanya?

mohon bantu gan

    comments user
    krisnadwi

    Ingat bahwa 1 mol = 6.023 x 10^23 partikel
    Jd kalau

    12.04×10^23 itu berarti 2 mol

    Dan menghitung massa dari mol dengan rumus

    Massa = mol x Mr

comments user
Musdalifah

Ima hendak membuat larutan dengan ph 5 dia mencampurkan 450 ml larutan 0,2 molar CH3COOH dan 400 ml 0,1 molar CH3COONA. Ketika diukur dengan pH meter ternyata pHnya 5-log 3,6 jika msih tersedia larutan 0,8 molar NaOH dan larutan 1 molar HCl. Manakah yang harus ditambahkan dan berapa volumenya

comments user
bintang

kalo soalnya kayak gini :
Suatu gas alkana dibakar
sempurna dengan oksigen.Volume karbon dioksida yang terbentuk sama dengan 2 kali volume alkana yang dibakar pada kondisi tekanan dan suhu yang sama. Alkana tersebut
adalah….
a. Metana
b. Etana
c. Propana
d. Butana
e. Pentana

    comments user
    krisnadwi

    2x Volum. Pada tekanan dan suhu sama. Bisa dianggap 2 kali molnya. Maka
    Buat perkiraan reaksinya

    CxHy+ O2 => H2O + 2xCO2

    Maka jika x=1
    CH4 + 2O2 => 2H2O + 2CO2

    Maka gasnya metana

comments user
Kartiwi

Gimana cara nya menghitung Kemolaran dari larutan penyangga??

    comments user
    krisnadwi

    Kalau di rumusnya ada mol. Bisa di cari M nya. M = mol/Volum

comments user
Yusuf Riyadi – Riset EHP

Bapak/Ibu, Salam Kenal dari saya Yusuf,

Mohon bantuan konversi satuan dari :
1 mgr ekuivalen/gr = …..? %
1 mgr ekuivalen/gr = …..? ppm

1 mgr ekuivalen/100gr = …..? %
1 mgr ekuivalen/100gr = …..? ppm

Terimakasih sebelumnya atas bantuan penjelasannya.

    comments user
    krisnadwi

    Saya rasa ekuivalennya di abaikan saja ya karena blom ada zatnya

    0.1%
    1000 ppm
    0.001%
    10ppm

comments user
Ekha Cahyana

Kak, mhon bntuannya ya. pleaseeeee!!!

banyaknya garam natrium asetat (CH3CO ONa) yang harus dilarutkan dalam CH3COOH 0,1 M agar diperoleh buffer pH=8 (Ar C=12, H=1, dan O=16) adalah…. gram.
a. 4,2
b. 8,2
c. 16,4
d. 32,8
e. 36

comments user
dwi ayu yanuarizka

Saya mau tanya
1. Hitunglah pH larutan dari Mg(OH)2 0,02M…
2. Hitunglah pH larutan dari HCN 0,02M , Ka = 2.10pangkat-5
3. Hitunglah pH larutan dari NH3 0,02M , Kb = 2-10pangkat -5

comments user
Delima Fibliyanti

Kak mau tanya jika 50 ml ch3cooh 0.1 M dititrasi dengan larutan naoh 0.5 M berapa ph larutan ch3cooh sebelum titrasi?

    comments user
    ahmadmantiq

    Dik: 50 ml CH3COOH 0.1 M
    NaOH 0.5 M
    Dit: pH CH3COOH sblm titrasi?

    jawab,
    pH = -log [H+]
    pH CH3COOH = -log [0.1]
    pH CH3COOH = 1.

comments user
adelianovita

Mohon dibantu. Sebanyak 13.9 gr campuran logam kalium dengan kalsium dilarutkan dalam air hingga diperoleh 5p0 ml larutan. Sebanyak 100 ml larutan tersebut direaksikan dengan asam klorida berlebih dan diperoleh 7.04 gram senyawa klorida. Massa kalium dan kalsium dalam campuran masing-masing adalah (Ar k=39, ca=40, cl=35.5)

    comments user
    adelianovita

    Ralat: 5p0 itu 500 ml.

comments user
nia

mohon bantuannya 🙂
berapakah harus diencerkan agar :
a. larutan HNO3 pHnya berubah dari 0 menjadi 1
b. larutan KOH agar pHnya berubah dari 11 menjadi 9
terimakasih 🙂

    comments user
    krisnadwi

    Ini bisa pakai pengenceran ya.
    Kan pertama di hitung dlu rumus nya dari pH. Nanti dapat [H+] dan [OH-] . Tinggal hitung M nya.
    Setelah dapet M. Gunakan rumus
    M1.V1 = M2.V2

comments user
andi tuhur

kak mau nanyak,massa satu mol dari CaCl2 gimana caranya

    comments user
    krisnadwi

    Massa= mol x Mr

comments user
Jennifer Evangelista

mau nanya cara ngerjain soal ini bagaimana yah?berserta caranya yah.

17.Sebanyak 5,3 gram natrium karbonat (Mr = 106) bereaksi dengan asam klorida berlebih menurut reaksi: Na2CO3(s) 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) CO2(g) H2O(g)
Pada suhu dan tekanan tertentu, 1 liter gasNO massanya 1 gram maka gas CO2 yang dihasilkan mempunyai volume………. (Ar N =14,O = 16)
A.0,05 liter
B.0,30 liter
C.1,50 liter
D.0,20 liter
E.0,10 liter

terimakasih.tolong bantuannya

comments user
Jennifer

mau nanya cara ngerjain soal ini bagaimana yah?berserta caranya yah.17.Sebanyak 5,3 gram natrium karbonat (Mr = 106) bereaksi dengan asam klorida berlebih menurut reaksi: Na2CO3(s) 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) CO2(g)H2O(g)Pada suhu dan tekanan tertentu, 1 liter gasNO massanya 1 gram maka gas CO2 yang dihasilkan mempunyai volume………. (Ar N =14,O = 16)
A.0,05 liter
B.0,30 liter
C.1,50 liter
D.0,10 liter
E.0,20 liter

terimakasih.
tolong bantuannya

comments user
M Dimas Ahadianto

mau tanya untuk kasus seperti ini
1. saya punya suspensi sel darah merah domba SRBC 1 ml, dengan konsentrasi 100% lalu saya tambahkan phospat buffer saline (PBS) sebanyak 1 ml sehingga konsentrasi campurannya menjadi 50 %…

Pertanyaan
1. Jika saya ingin membuat SRBC dengan konsentrasi 10% berapa ml SRBC yg saya perlukan dan berapa ml PBS untuk campurannya ?
2. pertanyaan yg sama, tetapi konsentrasinya 2%

Mohon bantuannya. terimakasih

    comments user
    ahmadmantiq

    ini sebenarnya mudah, konsep pengenceran saja, PBSnya sebagai pengencer

    1 ml SRBC 100 % di tambahkan dengan 1 ml PBS, jadi total larutan 2 ml.
    *pengencera bisa menggunakan konsep “vinivana”
    V x % = V x %
    konsentrasi akhir = [1 ml SRBC x 10 %] / 2 ml
    konsentrasi akhir = 50 %

    jadi untuk:
    1.Membuat SRBC 10% dari 2 ml SRBC 50%,
    [V x %]SRBC awal = [V x %]SRBC akhir
    [2 ml x 50%] = Vakhir x 10 %
    Vakhir = 10 ml

    V PBS = V akhir – V SRBC
    V PBS = 10 – 2
    V PBS = 8 ml.

    2.silahkan dicoba dengan cara yang sama 🙂

comments user
Zazaa

massa jenis dan persen berat suatu larutan asam sulfat adalah 1,28 g/mL dan 37 % b/b,hitunglah normalitas tersebut..

    comments user
    ahmadmantiq

    Dik: H2SO4 37 % b/b (37 gram / 100 gram)
    BJ= 1.28 g/ml

    Dit: N?
    Jawab,
    MR H2SO4 = 98 g/mol
    BE H2SO4 (Valensi 2) = 98,08 / 2 = 49

    V larutan = 100 gram / 1.28 gram/ml
    V larutan = 78.125 ml

    N = grek/V(l)
    N = gram/BE x 1000/V (ml)
    N = 37/49 x 1000/78.125 ml
    N = 9.66 N

comments user
retnoindiarta

200 ml asan posfat 0,3 molar bereaksi 300ml magnesium hidroksida 0,2 molar menghasilkan garam dn air
A. tuliskan persamaan reaksi dan setara
B. hitung jumlah mol pereaksi dan hasil reaksi
C hitung massa zat hasil reaksi masing”
D. tentukan zat yg tersisa dan hitung massanya

dik: Ar:
C:12 H:1 Mg:24 O:16 p:31

    comments user
    ahmadmantiq

    dik : 200 ml H3PO4 0,3 M
    300 ml Mg(OH)2 0,2 M
    dit : a.persamaan reaksi
    b. mol pereaksi & hasil reaksi
    c. massa zat hasil reaksi masing-masing
    d. zat yang tersisa dan massanya

    jawab :
    a. Persamaa reaksi :
    2H3PO4 + 3 Mg(OH)2–>Mg3(PO4)2+ 6H2O

    b. mol pereaksi :
    mol= volume× M
    *mol H3PO4 =0,2 L × 0,3 M
    = 0,06 mol
    *mol Mg(OH)2 = 0,3L×0,2 M
    = 0,06 mol

    mol hasil reaksi :
    *mol Mg3(PO4)2=
    koef Mg3(PO4)2/koef Mg(OH)2 × mol Mg(OH)2
    = 1/3 × 0,06 mol
    = 0,02 mol
    * mol H2O = n H2O/n Mg(OH)2× mol Mg(OH)2
    = 6/3× 0,06 mol
    = 0,12mol

    c.massa zat hasil reaksi :
    m= mol × Mr

    • m Mg3(PO4)2 = 0,02 mol×262
      =5,24 g
    • m H2O = 0,12 mol× 18
      =2,16 gram

    d.
    2H3PO4 + 3 Mg(OH)2–>Mg3(PO4)2+ 6H2O
    awal:0,06 0,06

    rx: ( 2×0.02) (3× 0.02) 0,02 0.12

    sisa: 0.02 0 0.02 0.12

    m Mg3(PO4)2 = 0,02 mol × 262
    = 5,24 g
    m H3PO4 dan H20 hitung sendiri ya:)

comments user
Aninda

Mau nanya kak,100ml larutan co(ho)2 dengan konsentrasi tertentu ber ph=12 berapa massa ca(oh)2 (Mr=74) yang terlarut dalam larutan tersebut?
Tolong jawab iya kak

    comments user
    ahmadmantiq

    Dik: Ca(OH)2 = 12
    Dit; berat Ca(OH)2?

    Jawab:
    pH = 14 – pOH
    pOH = 2

    pOH = -log [OH]
    2 = -log [OH]
    sifat log
    [OH] = 10^-2
    konsentrasi Ca(OH)2 = 0.01 M

    M = gram/Mr x 1000/ml
    0.01 = gram/74 x 1000/100
    gram Ca(OH)2 yang terlarut = 0.074 gram

comments user
ramadan

Gan saya ada larutan kimia n-hexan dan propanol. Kalau ada yang nyari buat di LAB..

    comments user
    krisnadwi

    Hrga brp gan?

comments user
zahra

Buatlah prosedur percobaan untuk membuat larutan NaOH dengan konsentrasi 0,2 M. kemudian, tentukan pula langkah kerja untuk membuat larutan NaOH dengan konsentrasi 0,3 dari larutan 0,2 M

    comments user
    ahmadmantiq

    Pembuatam NaOH 0,2 M, dapat dilakukan dengan cara terlebih dahulu mencari bobot NaOH yg dibutuhkan. Kita anggap volume larutan 1 L.

    M = (gram/mr)/ V
    0.2 = (gram/40)/1
    gram = 8 gram.

    Jadi untuk membuat larutan NaOH 0.2 M dibutuhkan 8 gram padatan NaOH.

    soal berikutnya kami rasa ada kekeliruan, pembuatan NaOH 0,3 M dari NaOH 0,2 M adalah hal yg tidak umum dilakukan, karena ini proses pemekatan.

comments user
Fitriani

Maaf mau tanya, saya kurang paham tentang soal ini
Tekanan gas oksigen pada suhu 0°C adalah 3×10^5 N/m3. Vulume gas tersebut adalah 4,7×10^-4 m3. Massa gas oksigen tersebut adalah…
R=8.314j/kmol. K;M=32kg/kmol
Mohon bantuannya

comments user
nofri setiawan

mohon sarannya para master.
Saya sedang membuat tugas akhir (skripsi), saya membuat bahan ajar yang didalamnya terdapat percobaan mengenai hukum perbandingan tetap. beberapa sumber yang saya temui percobaan tersebut menggunakan pita Mg yg dipanaskan dalam cawan pijar. pemanasan menggunakan pembakar bunsen. masalahnya disekolah saya hanya ada pembakar spirtus. apakah saya bisa melakukan percobaan tersebut namun mengguakan pembakar spiritus? ataukah ada saran lain percobaan yang dapat membuktikan hukum proust (kimia kelas X)

    comments user
    krisnadwi

    Menurut saya sih tidak masalah dengan pembakar jenis apa. Yg jelas d bakar dengan api. Karena reaksinya 2Mg + O2 = 2MgO

    Jd menurut saya pakai pembakar spiritus juga tidak mslah. Karena saat jd api nntinya juga ada O2 nya

comments user
Sylvia

Sebanyak 1 ml larutan asam nitrat 63% diencerkan 100 Kali. Larutan hasil pengenceran direaksikan dengan 100 ml larutan natrium hidroksida 0.1M. Hitunglah pH akhir campuran tersebut

    comments user
    ahmadmantiq

    Dik : 1 ml HNO3 63% diencerkan 100 x
    Hail pengenceran + 100 ml NaOH 0.1 M

    Dit: pH akhir?

    Jawab,

    Pengenceran
    1 ml x 63 = 100 ml x % akhir
    % HNO3 akhir = 0.63 %

    Konversi % -> M

    0,63 % = 0,63 gram dalam 100 ml larutan
    MR HNO3 = 63
    M = mol / L
    M = gram/mr x 1000/ml
    M = 0.63/63 x 1000/100
    M HNO3 = 0.1 M

    Reaksi dengan 100 ml NaOH 0.1 M

    100 ml HNO3 0,1 M = 10 mmol
    100 ml NaOH 0,1 M = 10 mmol
    jumlah sama, reaksi antara asam kuat dan basa kuat akan menghasilkan garam netral, pH 7

comments user
Trish

Dicampurkan 50 ml KOH yang pHnya 12 + log 3 dan 400 ml larutan NaOH yang pHnya 12 – log 4, dengan 125 ml larutan H2SO4 yang pHnya 2 + log 2 serta 175 ml air. Tentukan pH larutan campuran.

comments user
risan ade fatiyah

Sebanyak 100 ml larutan h2so4 0,05 M dicampur dengan asam asetat 0,1 M, ph campuran larutan tersebut adalah . . . (Ka ch3cooh 1×10-5
Kalo boleh tanya gimana caranya?

comments user
chrystine

Mau tanya
1 liter HNo2 0,1M (ka= 10^-5) dan KOH padat, bagaimana cara membuat 100mL larutan penyangga dengan pH=4?
(Penambahan KOH tidak membuat vol berubah, koh=56)
Mohon di bantu ya…

comments user
annisha

Sama satu lagi kak,larutan hcl yang mempumyai ph = 2 digunakan untuk melarutkan NaOH sampai 200 ml.massa NaOH tersebut agar diperoleh ph = 3 adalah?
Ajarin kakk

comments user
annisha

Sama satu lagi kak,larutan hcl yang mempumyai ph = 2 digunakan untuk melarutkan NaOH sampai 200 ml.massa NaOH tersebut agar diperoleh ph = 3 adalah?
Ajarin kakk

comments user
annisha rama

Sama satu lagi kak,larutan hcl yang mempumyai ph = 2 digunakan untuk melarutkan NaOH sampai 200 ml.massa NaOH tersebut agar diperoleh ph = 3 adalah?
Ajarin kakk

comments user
noviteresiamarbun

ph larutan CH3COOH 0,1M sama dengan 3.jumlah mol CH3COOH yang harus ditambahkan kedalam 100 ml larutan CH3COOH 0,1 M supaya ph larutan menjadi dua kali ph larutan semula yaitu
a.0,1 b.0,2 c.0,3 d.1,0 e.2,0

comments user
M ihsan Maulana

Apa sebutan jika pada salah satu batang karbon mengeluarkan gas dan yg lain tidak?

Pada percobaan Electrolit dan nonelectrolit

    comments user
    krisnadwi

    Apa mksdnya elektroda? Katoda dan anoda?

comments user
Reni Putri

Kak mohon bantu jawab.
Kedalam 500mL air dilarutkan Na3PO4 (Mr=164) sehingga diperoleh pH=10. Hitunglah massa Na3PO4 jka diketahui Ka= 1×10^-5

comments user
upik

Sebanyak 500 ml h2so4 dgn ph = 1 ditambah padatan koh agar ph menjadi 13. Brapa gram koh yg harus ditambahkan

comments user
megan

mohon bantuannya
sebanyak 17,1 gr Ba(OH)^2 dilarutkan ke dalam air hingga volumenya menjadi 250 mL. Harga pH larutan yang terjadi adalah..
(Ar Ba = 137;O = 16;H = 1)

    comments user
    Umihamzah

    dik : g Ba(OH)2 =17,1 g
    Vol larutan Ba(OH)2 =250 mL

    mol Ba(OH)2 = g/Mr Ba(OH)2
    = 17,1/171
    = 0,1 mol
    M lart. Ba(OH)2 = mol/ V
    = 0,1/0,25
    = 4×10^-1
    pH = 14-log [4×10^-1]
    =14-1-log[4]
    = 14-1-0,6
    = 13,6

comments user
Edmody

Hai. saya orang baru disini. ini pertanyaan perdana saya disini.

Jika Karbit / kalsium karbide menjalin kasih dengan air maka akan memperanakan gas asetilin.
Pertanyaannya. Apakah gas tsb dapat menyala dalam ruang tertutup seperti kaleng atau tabung?

Mohon jawabannya.

    comments user
    krisnadwi

    Atau maksudnya menyala ini terbakar ?

comments user
Edmody

Karbit + air = asetilin.
Apa asetilin dapat menyala dalam ruang tertutup seperti kaleng atau tabung?
Mohon jawabannya.

comments user
Edmody

Karbit + air = asetelin.
Apakah asetelin dapat menyala dalam ruang tertutup seperti kaleng atau tabung?

    comments user
    krisnadwi

    Asetilen setau saya itu gas. Dan gak berwarna

comments user
goresansenjablog

Selamat malam kak, mohon bantuannya ya ini tentang larutan penyangga. Tadi sempet cari tapi hasilnya negatif…

Berapa volume masing masing NaOH 0,1 M dan CH3COOH 0,1 M yang diperlukan untuk membuat 100 ml larutan penyangga dengan pH 6 (Ka=10^-5)

Tolong dijawab ya kak, terimakasih. Selamat malam

comments user
Nimas

Kak mau tanya.
Pada pembakaran sempurna 1 liter gas asetilena menurut reaksi :
C2H2(g) O2(g) –> CO2(g) H2O(g). Hitung volume udara yang diperlukan jika udara tersebut mengandunp 20% oksigen (diukur pada P dan T sama). Makasih sebelumnya kak.

comments user
gitania

ass.wr.wb kak mohon bantuannya yh !
kenapa yh sebelum digunakannya natrium hidroksida harus dititrasi dulu dgan larutan asam oksalat yang di ketahui konsentrasinya , kenapa begitu ?

comments user
Siska Andriyani

diketahui kadar oksigen diudara adalah 20% . untuk membakar sempurna 50 ml gas C3H8 (T.P) dengan reaksi:
C3H8 (g) O2(g) —> CO2(g) H2O(g) (belum setara)
dibutuhkan udara sebanyak….

maaf mau minta tolong

comments user
Sharon Dul

Assalaamuaikum. Mohon bantuannya gan
Bagaimana cara pembuatan 1,2-diklorobenzena, 1,3-diklorobenzena, dan 1,4-diklorobenzena?

comments user
Veren

Mau nanya soal ini. Volume dari sejumlah gas Y pada 18 derajat celcius dan tekanan 1500 mmhg adalah 15 L . Hitung volume gas Y tersebut dalam keadaan STP. Gmana ya kak

comments user
jumry

mas mau tanya 50 ml larutan asam asetat 0.1 m ditambahkan dengan 60 ml larutan NaHidroksida 0.01 m. hitungpH larutan

comments user
Ririy

tolong bantu ka. tentukan jumlah partikel dari HNO3, 0,25 mol dari zat tersebut?

comments user
Rain

Kak bantu jawab dong

100 ml ch3cooh 1 m ditambah ch3coona 1 m. Jika ka ch3cooh 10-5, tentukan ph campuran setelah ditambah 1 ml hcl 0,1m?

comments user
Fadilah

Besi mempunyai bilangan oksidasi +2 dan +3 , maka rumus dan qma senyawa yang benar dari senyawa besi berikut adalah…
A. FeO2, besi (II) oksida
B. Fe3S2 , besi (III) sulfida
C. FeCl2, besi (II) klorida
D. FeSO4, besi (III) sulfat
Caranya di gimanakan ya?

    comments user
    ahmadmantiq

    Jawaban yang C. FeCl2, besi (II) klorida.

    caranya harus hafal bilangan oksidasi dari kation (seperti Fe dan logam lainnya) dan anion (seperti Cl-, (SO4)2-, O2-)

    contoh:

    FeO2 salah karena seharusnya FeO atau Fe2O3.

    Fe biloks 2 + O biloks 2 —> Fe2O2, disederhanakan menjadi FeO
    Fe biloks 3 + O biloks 2 —> (kali silang) Fe2O3

    silahkan dicoba yg sisanya 🙂

comments user
Alfina Nazua

Permisi numpang tanya ya…
1. Gas CO2 yang dialirkan kedalam larutan air kapur Ca(OH)2 akan menghasilkan?
2. Air aki H2SO4 bila direaksikan dengan NaOH akan menghasilkan garam?
mohon bantuannya ya, trimakasih

    comments user
    ahmadmantiq

    1.Gas CO2 yang dialirkan kedalam larutan air kapur Ca(OH)2 akan menghasilkan?

    jawab:
    Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
    akan terbentuk endapan CaCO3

    2.Air aki H2SO4 bila direaksikan dengan NaOH akan menghasilkan garam?
    mohon bantuannya ya, trimakasih

    jawab: H2SO4 + NaOH –> Na2SO4 + H2O

    garam yang dihasilkan Na2SO4, natrium sulfat, sodium sulphate.

comments user
Endang Megawati

Kak tolong di bantu ya
Soal hidrolisis garam
Hitunglah pH larutan dari 100ml larutan HCOOH pH= 3 dicampur dengan larutan NH3 0,1 M pH= 12. Berapa pH campuran tersebut?

comments user
k

dapatkah larutan penyangga dibuat dari ch3cooh o,1 m dengan naoh 0,1 m ?

    comments user
    ahmadmantiq

    Larutan penyangga dapat dibuat dari CH3COOH 0,1 M dengan NaOH 0,1 M, dengan syarat jumlah CH3COOH 0,1 M lebih banyak dibandingkan NaOH 0,1 M.

comments user
alleta

ke dalam 100mL larutan NH3 0,2 M (Kb NH3= 10-5) ditambahkan 100 mL larutan H2SO4 0,1 M Ph larutan yang terbentuk adalah

comments user
dea

kaa mau nanya,
asam sulfat sebanyak 50mL dititrasi dgn larutan NaOH yg pH nya 12 log 5. Jika trnyata diprlukan 200 mL larutan NaOH, kemolaran larutan asam sulfat tsb adalah…

comments user
yulyaningsih

Kak mau tanyak caranya nih
NaOH sebanyak 3 gram dilarutkan dalam air sampai volume 100Ml,kemudian 25 Ml larutan yang diperoleh dititrasi dengan HCl,volume HCl yang terpakai 10Ml.jika Ar Na=23,O=16,H=1,Cl=35,5,maka konsentrasi larutan HCl yang digunakan adalah

    comments user
    yulyaningsih

    Kak mau tanyak caranya nih
    NaOH sebanyak 3 gram dilarutkan dalam air sampai volume 100Ml,kemudian 25 Ml larutan yang diperoleh dititrasi dengan HCl,volume HCl yang terpakai 10Ml.jika Ar Na=23,O=16,H=1,Cl=35,5,maka konsentrasi larutan HCl yang digunakan adalah

comments user
Ola

Kak, mau tanya. Tolong bantu ya.. hehee
di dalam laboratorium tersedia larutan HCOOH 0.1M dengan larutan NaOH 0.2M. Seorang analis kimia ingin membuat larutan penyangga dengan pH = 5. Berapa perbandingan volume HCOOH dan NaOH yang harus dicampurkan? (Ka HCOOH = 10^-5)

comments user
evandra

sebanyak 50 ml HCL 0.01M diencerkan sampai dengan volume 500 ml. hitnglah PH larutan HCL tersebut

    comments user
    ahmadmantiq

    Dik: 50 ml HCL 0.01M diencerkan sampai 500 ml
    Dit: pH HCl?
    Jawab,
    V1M1 = V2M2
    50 ml x 0,01 M = 500 ml x M2
    M2 = 1×10^-3

    pH = – log [1×10^-3]
    pH = 3

comments user
kausar

Brapa ml larutan hcl 0,3 m harus ditambahkan kedalam 100ml larutan NH4OH 0,3 m untuk membuat larutan peyangga dengan harga ph =9 kb=1,8×10^5

comments user
Asri aulia

Tolong ya…..
1.kedalam 200ml larutan NH3(KB=10-5(sepuluh min Lima))0,3M dimasukan 0,4mol kristal NH4CI,jika Volume larutan dianggap tetap,berapa pH larutan?
2.Dalam 200ml larutan NH4OH 0,3 M(Kb=10-5(sepuluh min Lima)) ditambahkan NH4CI pad at sehingga pH larutan=8.berapa massa NH4CI (Mr=53,5) yang ditambahkan?
3.sebanyak 150mL larutan HCOOH 0,1 M (Ka=2×10-5(sepuluh min Lima))dicampurkan dengan 60mL NaOH 0,1M.tentukan pH larutan setelah di campurkan!

    comments user
    ahmadmantiq

    Kami jawab satu per satu ya

    1.kedalam 200ml larutan NH3(KB=10-5(sepuluh min Lima))0,3M dimasukan 0,4mol kristal NH4CI,jika Volume larutan dianggap tetap,berapa pH larutan?

    Dik:
    * 200 ml larutan NH3 (NH4OH) 0,3 M kb 10^-5
    * 0,4 mol NH4Cl

    Dit: pH larutan?

    Basa (NH4OH) dan garamnya (NH4Cl) adalah larutan pengangga (buffer)

    pOH = pKb – log [Basa]/[Basa Konjugasi]
    *[Basa konjugasi] = 0,4 mol x 1000/200
    *[Basa konjugasi] = 2 M

    pOH = -log [kb] – log [0,3/2]
    pOH = -log [10^-5] -0,82
    pOH = 4,18

    pH = 14- 4,18
    pH = 9,82

    comments user
    ahmadmantiq

    untuk soal berikutnya

    2.Dalam 200ml larutan NH4OH 0,3 M(Kb=10-5(sepuluh min Lima)) ditambahkan NH4CI pad at sehingga pH larutan=8.berapa massa NH4CI (Mr=53,5) yang ditambahkan?

    Dik:
    *200 ml NH4OH 0,3 M Kb 10^-5
    *ditambahkan NH4Cl (Mr=53,5) hingga pH = 8 => pOH = 6

    Dit: berapa berat NH4Cl?

    Jawab:
    pOH = pKb + log [Basa konjugasi]/[Basa]
    6 = -log [10^-5] + log [Basa konjugasi]/[Basa]
    log [Basa konjugasi]/[Basa] = 1
    log [Basa konjugasi]/[0,3] = 1
    ingat sifat log
    log [Basa konjugasi] – log [0,3] = 1
    log [Basa konjugasi] = 0,477
    ingat sifat log
    [Basa konjugasi] = 10^0,477
    [Basa konjugasi] = 3
    jadi konsentrasi NH4Cl = 3 M,

    M = mol x 1000/ml
    M = gr/mr x 1000/ml
    3 M = gr/53,5 x 1000/200
    Berat NH4Cl= 32.1 gram

    comments user
    ahmadmantiq

    3.sebanyak 150mL larutan HCOOH 0,1 M (Ka=2×10-5(sepuluh min Lima))dicampurkan dengan 60mL NaOH 0,1M.tentukan pH larutan setelah di campurkan!

    Dik:
    * 150 ml HCOOH 0,1 M (Ka = 2× 10^-5) = 15 mmol
    * 60 ml NaOH 0,1 M = 6 mmol
    Dit: pH larutan?
    Jawab:
    Reaksi asam basa
    Reaksi: HCOOH + NaOH —>; COONa + H2O
    mula2: 15 mmol + 6 mmol ->;
    setara: 6 mmol + 6 mmol ->; 6 mmol + 6 mmol
    sisa : 9 mmol + 0 mmol ->; 6 mmol + 6mmol

    Jadi dalam larutan tersisa 9 mmol HCOOH dan terbentuk 6 mmol COONa yang merupakan buffer asam.

    pH = – log [Ka] -log [HA]/[Garam asam]
    pH = – log [2×10^-5] – log [9 mmol/210ml]/[6mmol/210 ml]
    pH = 4,70 – 0,18
    pH = 4,52.

comments user
Esmeralda

perhatikan lima larutan ini! NaCl 0.1 M,KCl 0.2 M,CaCl2 0.3 M,AgNO3 0.4 M,AgNO3 0.5 M Jika setiap larutan ditambah kristal AgCl larutan manakah yang paling mudah melarutkan kristal AgCl?

    comments user
    ahmadmantiq

    NaCl 0.1 M
    KCl 0.2 M
    CaCl2 0.3 M
    AgNO3 0.4 M
    AgNO3 0.5 M

    semakin rendah konsentrasi akan semakin banyak kandungan air, maka akan semakin mudah melarutkan kristal AgCl.

comments user
fariz

dalam 100 ml BOH 0,1m mempunyai pH yang sama dengan 50ml larutan NaOH 0,001m. tetapan ionisasi basa adalah

    comments user
    ahmadmantiq

    Dik:
    – pH larutan BOH 0,1 M = pH larutan NaOH 0,001 M
    Dit: kb BOH ?
    Jawab:

    pH = 14 – pOH
    pOH = – log [OH-]

    • pH NaOH 0,001 M:
      pOH = – log [0,001]
      pOH = 3
      pH = 14-3
      pH = 11

    Jadi pH BOH 0,1 M = 11

    [OH-]^2 = kb x [MOH]

    pH = 14- pOH
    11 = 14 – pOH
    pOH = 3
    [OH-]= 0,001

    [0,001]^2 = kb x [0,1]
    kb = 1 x 10^-5

comments user
vivi

sebanyak 2 g asam bervalensi satu dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 250 mL. kemudian, 25 ml larutan ini dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 N jika volume buret berkurang 20 ml, tentukan massa molekul relatif asam tersebut adalah

    comments user
    ahmadmantiq

    Dik:
    – 2 gram Asam bervalensi 1 dilarutkan 250 ml
    – V titrat HX = 25 ml
    – V titran NaOH 0,1 N = 20 ml
    Dit: Mr HX?
    Jawab :
    – V1N1 = V2N2
    – N = grek/Liter
    – grek = gram/BE

    karena valensi 1, BE = MR. Jadi untuk mencari MR kita harus tahu greknya dengan terlebih dulu mencari N Asam dengan rumus titrasi “vinivana”

    1. V1N1 = V2N2
      25 ml x N1 = 20 ml x 0,1 N
      N HX = 0,08 N
    2. N HX = grek HX/Liter
      0,08 = grek HX x 1000/V larutan
      0,08 = grek HX x 1000/250
      grek HX = 0,02 gram equivalent

    grek HX = gram/BE
    0.02 gram equivalen = 2 gram / BE
    BE = 100.

    jadi MR HX adalah 100 gram/mol.

comments user
nizar

3 ) Berapa gram NaOH (Mr =40) harus dimasukan kedalam 200 ml larutan CH3COOH = 0.05 M agar di dapat larutan penyangga dengan pH =4 ; ka CH3COOH = 1 × 10-5

    comments user
    ahmadmantiq

    Dik: 200 ml CH3COOH = 0.05 M (Ka = CH3COOH = 1 × 10-5) = 10 mmol
    Dit : gram NaOH untuk membuat pH
    4?

    Jawab:

    karena reaksi antara CH3COOH dan NaOH akan menghasilkan garam CH3COONa, maka bila CH3COOH dan CH3COONa akan membantuk buffer asam, maka untuk mengetahui brp NaOH untuk membuat pH 4 kita perlu cari konsentrasi garam dengan rumus pH buffer asam

    pH = -log Ka -log [Asam]/[Garam],
    4 = -log 1 × 10-5 -log [Asam/[Garam]
    -1 = -log [Asam]/[Garam]
    sifat log
    [Asam]/[Garam] = 10
    [Asam] = 10 [Garam]

    reaksi: CH3COOH + NaOH > CH3COONa + H2O
    mula2 : 10 mmol
    reaksi: 10[Garam] + 10[Garam] > 10[Garam] + 10[Garam]
    sisa : 10 mmol – 10 [Garam]

    (10/200- 10 [Garam])/ [Garam] = 10
    10/200 – 10 [Garam] = 10 [Garam]
    [Garam] = 0.0025 M

    10 [Garam] = 10 [0.0025 x 200] = 5 mmol
    mmol CH3COOH sisa = 10 mmol – 10 [Garam]
    mmol CH3COOH sisa = 10 mmol – 5
    mmol CH3COOH sisa = 5 mmol

    Jadi konsentrasi [Garam] dan [Asam] yang dibutuhkan agar pH 4 adalah 5 mmol/200ml = 0.025 M

    Dengan kata lain NaOH yg dibutuhkan 0.025 M

    M = mol/L
    M = gram/ Mr x 1000/ml
    0.025 = gram/40 x 1000/200
    gram NaOH = 0.2 gram.

comments user
ngurah

Untuk membuat larutan penyangga yang mempunyai pH = 4, ke dalam 100 ml larutan CH3COOH 0,5 M (Ka = 10-5) harus ditambahkan larutan CH3COONa 0,5 M sebanyak
… ml.

    comments user
    ahmadmantiq

    pH = -log Ka + log [Asam]/[Garam]
    4 = -log 1×10^-5 + log [50 mmol/[garam]
    4 = 5 + log [50 mmol/[garam]
    log [50 mmol/[garam] = -1
    sifat log
    [50 mmol/[garam] = 10^-1
    [garam] = 500 mmol
    ml [garam] = 500 mmol / 0.5 M
    ml [garam] = 1000 ml = 1 liter

    coba dikoreksi ya bila saya salah 😉

comments user
ngurah

Jika diketahui harga Kc dari reaksi berikut: N2(g) + O2(g)  2NO(g) Kc = 4,1 x 10-31 N2(g) + ½ O2(g)  N2O(g) Kc = 2,4 x 10-18 Bagaimana Kc reaksi:
N2O(g) + ½ O2(g)  2NO(g) Kc = ?
a. 1,24 x 10-13
b. 1,52 x 10-13
c. 1,72 x 10-13
d. 2,32 x 10-13
e. 2,72 x 10-13

comments user
ngurah

0,6025 gram sampel garam klorida dilarutkan dalam air dan kloridanya diendapkan dengan menambahkan perak nitrat berlebih. Endapan perak klorida disaring, dicuci, dikeringkan dan ditimbang. Ternyata beratnya 0,7134 gram. Hitunglah persentase klorida dalam sampel. (Ar Cl=35,5 ; Ar Ag=108)
a. 29,60%
b. 31,60%
c. 33,75%
d. 35,67%
e. 40,60%

    comments user
    ahmadmantiq

    dik : bobot sample = 0,6025 gram
    Bobot end. AgCl = 0,7134 gram
    Dit : % Cl dalam sample
    Jawab:
    Faktor gravimetri = Ar Cl / Mr AgCl
    = 35,5/143,5
    = 0,25
    %Cl =g end. AgCl× fg/ bobot sample × 100%
    = 0,7134 g× 0,25/0,6025g × 100%
    = 29,60%

comments user
Aprida atapada

Hebattt

    comments user
    Aprida atapada

    Mf mba mau nanya,di dalam suatu gelas kimia di masukan 1.96 gram asam sulfat(H2SO4),htung jmlah mol asam sulfat trsbt jika Mr-nya =98.mkz sblumya tlong di jwb y mba

      comments user
      ahmadmantiq

      dik : massa H2 SO4 = 1,96 gram
      Mr H2SO4 = 98

      dit : mol H2SO4
      Jawab :
      mol = gram/ Mr
      mol H2SO4 = 1,96 g/98
      = 0,02 mol

comments user
dzikra ulfah

Tentukan kemolaran natrium asetat yang mempunyai pH=9,05

    comments user
    ahmadmantiq

    pH=1/2[pkw + pka + logC]

    9,05 = 1/2 [-log 1×10^-14 (-log 1×10^-9) +log C]
    18.1 = 23 + log C
    log C = – 4.9
    C= 10^-4.9
    C = 1.26 x 10^-5 M

comments user
dzikra ulfah

Dalam larutan terdapat natrium asetat 0,1 M yang mengalami hidrolisis, jika tetapan hidrolisis Kh=10-9 , maka tentukan pH larutan ?

    comments user
    ahmadmantiq

    pH=1/2[pkw + pka + logC]

    Kw = 1×10^-14

    pH = 1/2 [-log 1×10^-14 -log 1×10^-9 + log 0,1]
    pH = 11

comments user
dzikra ulfah

Tolong diblsnya skrng soalnya itu tugas bwt bsk

comments user
dzikra ulfah

CH3COO- +H2O – CH3COOH +OH ini ada yg kurang di nmr kedua

comments user
icha marisa almafika

besarnya pH larutan H2SO4 yang dibuat dari 0,001 mol H2SO4 dalam air hingga volume 100 ml adalah bantuin dong

    comments user
    ahmadmantiq

    pH = – log [H+]
    pH = – log [0,001]
    pH = 3

comments user
icha marisa almafika

tolongin ya friend

comments user
barubelajarkimia

salam,
bagaimana prosedur untuk mengubah fecl2 ke fecl3?
terima kasih.

    comments user
    ahmadmantiq

    Bisa ditambahkan KMnO4 dalam suasana asam (HCl). Nanti FeCl2 akan dioksidasikan menjadi FeCl3

    FeCl2 + KMnO4 + HCl → FeCl3 + KCl + MnCl2 + H2O

comments user
Priyono

Tolong pencerahanya
diketahui entalpi pembentukan : CO2 (g) =-393,5 kj/mol; H2O (i) =- 242 kj/mol, dan C3H8 (g) =-104 kj/mol . Tentukan entalpi pembakaran propana membentuk CO2 dan H2O!

    comments user
    ahmadmantiq

    C3H8 + 2O2 ——> 3CO2 +4H2O

    Perubahan entalpi reaksi tersebut= (3xentalpi CO2 + 4xentalpi H2O)-(1xentalpi C3H8 + 2xentalpi O2)

    Perubahan entalpi reaksi tersebut= (3x -393,5+ 4x- 242)-(1x-104 + 2×0)

    coba dihitung ya 😉

comments user
Nurrahma Fitriyani

saya mau nanya berapa standar kadar silika dalam bumbu makanan

comments user
afifah

Ka bagaimana cara membuat larutan Mg(OH)2 1M? Jelaskan langkah langkahnya. Terimakasih

    comments user
    ahmadmantiq

    Yang perlu dilakukan adalah mencari bobot Mg(OH)2 agar dapat membuat larutan dengan konsentrasi 1 M. Dengan rumus,
    kita anggap akan membuat 1 liter larutan

    M = gram/Mr x 1000/ml
    1 M = Gram /58 x 1000/1000 ml
    gram = 58 gram.

    Jadi garam yang harus ditimbang adalah sebanyak 58 gram kemudian dilarutkan dalam 1 liter air

      comments user
      Feby Loh Bray

      kalau membuat larutan Mg(OH)2 seperti itu alat dan bahannya apa saja ya kak ? tolong dijelaskan, terima kasih

comments user
aldi

jika diketahui kelarutan pbCL2 dalam air sebesar 2×10-3 mol/L, maka kelarutan pbCI2 dalam HCI dengan rH=1 adalah

    comments user
    ahmadmantiq

    pH HCl = 1
    pH = – log [H+]
    1 = – log [H+]
    sifat log
    [H+] = 0.1 M
    [HCl] = 0.1 M

    PbCl2 Pb+2 + 2 Cl-
    Ksp = [Pb+2] [Cl-]2
    2×10-3 = s . (0,1)^2
    s = 2×10-3 / 0.01
    s= 0.2 mol/L

comments user
Tutoh Basalinukng

tolong minta jawabannya kk../
tentukan panas pembakaran 10 mol gas metana CH4 menjadi air dan gas CO2.. tolong di jawab y kakak

    comments user
    ahmadmantiq

    CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O ΔH = −891 kJ/mol
    jadi bila CH4 tersedia 10 mol maka,

    10 x (−891) = (-)8910 kJ

comments user
Choi Ji Kyung

104,4 gram Aluminium Sulfat berkristal dilarutkan dalam air. Senyawa ini sempat bereaksi dengan 400 liter 3 M NaOH. Tentukan rumus aluminium sulfat

    comments user
    ahmadmantiq

    Setelah dihitung mungking maksudnya 400 ml bukan 400 liter.

    reaksi standar:

    Al2(SO4)3(s) + 6 NaOH(aq) 2 Al(OH)3(s) + 6 Na+(aq) + 3 SO42–(aq)

    Dari 400 l NaOH 3 M yang bereaksi kita dapat menentukan mol Al2(SO4)3.

    Mol NaOH = 3 M x 400 ml/1000 l
    Mol NaOH = 1.2 mol

    mol Al2(SO4)3 = (koef Al2(SO4)3/koef NaOH) x mol NaOH
    mol Al2(SO4)3 = (1/6) x 1.2 mol
    mol Al2(SO4)3 = 0.2 mol

    Mr Al2(SO4)3 = gram/ mol
    mr Al2(SO4)3 = 104.4/0.2
    mr Al2(SO4)3 = 522 gram/mol

    mr Al2(SO4)3 . x H2O = 522 gram/mol
    mr Al2(SO4)3 + xH2O = 522 gram/mol
    342 gram/mol + xH2O = 522 gram/mol
    xH2O = 180 gram/mol
    x(18) = 180 gram/mol
    x= 10

    jadi Al2(SO4)3 . 10 H2O

comments user
choijikyung99

tolong bantu jawab, Kak^^

104,4 gram Aluminium Sulfat berkristal dilarutkan dalam air. Senyawa ini sempat bereaksi dengan 400 liter 3 M NaOH. Tentukan rumus aluminium sulfat berkristal!
dengan reaksi sebagai berikut:
Al2(SO4)3 . x H2O –> Al2(SO4)3 + x H2O
Al2(SO4)3 . x H2O = 104,4 gram
dan
Al2(SO4)3 + NaOH –> Al(OH)3 + Na2SO4
NaOH = 400 liter 3 M

tolong ya, Kak
terima kasih

    comments user
    ahmadmantiq

    jawabannya diatas ya, yang saya bingung itu 400 liter? karena tidak masuk akal 104.4 gram dengan 400 liter 🙂

comments user
Hanifah

Larutan NH4OH 0,1 M sebanyak 100 ml mempunyai pH sama dengan 37 mg Ca(OH)2. Harga Kb NH4OH adalah

comments user
Hanifah

Larutan CH3COOH (Ka=1×10-5) memiliki pH=3 . Derajat disosiasi larutan tersebut adalah

    comments user
    ahmadmantiq

    dik : pH CH3COOH =3
    Ka = 1×10^-5

    dit : derajat disosiasi?

    Jawab:
    CH3COOH <===>H+ + CH3COO-
    pH = -log [H+]
    [H+] = 1×10^-3

    Ka = [H+][CH3COO-]/[CH3COOH]

    misal [CH3COOH] = x
    1×10^-5= (1×10^-3)(1×10^-3)/x
    x = 0,1 M

    Derajat disosiasi = [H+]/ [CH3COOH]
    = 1×10^-3/0.1
    = 0.01

comments user
Abror

Sebanyak 30 ml H3PO4 0,5 M dicampur dengan 50 ml NaH2PO4 0,3 M (Ka H3PO4=7,5×10-3). pH larutan campuran adalah

    comments user
    ahmadmantiq

    pH = pKa + log ([A-]/[HA])
    pH = – log (7,5×10-3) + log [0.19/0.19]
    pH = 2.12

comments user
Abror

Sebanyak 27 gram alumunium direaksikan dengan tembaga (II) sulfat. Endapan tembaga yang dihasilkan sebesar….(Ar Al=27; Cu=63,5; S=32; O=16)

    comments user
    ahmadmantiq

    2Al + 3 CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu

    mol Al = 27 gram/27
    mol Al = 1 mol

    mol Cu = (koef Cu/koef Al) x mol Al
    mol Cu = (3/2) x 1
    mol Cu = 1.5 mol

    gram Cu = 1.5 mol x 63.5
    gram Cu = 95.25 gram

comments user
Hazim

Sebanyak 30 gram CH3COOH (Mr=60) dicampur dengan CH3COONa(Mr=82) kemudian ditambah air hingga 250 ml, pH larutan menjadi 5. Jika Ka CH3COOH=1×10-5, massa CH3COONa yang ditambah sebesar

    comments user
    ahmadmantiq

    mol CH3COOH = g/Mr
    = 30/60
    = 0.5 mol
    pH = -log Ka + log [Asam]/[Garam]
    5 = -log 1×10^-5 + log [0.5 mol/v larutan)] / [(mol garam/v larutan)]
    5 = 5 + log [0.5 mol/[mol garam]
    -log [0.5mol/[garam] = 0
    [0.5 mol]/[mol garam] =1
    [mol garam] = 0.5 mol

    gram CH3COONa = 0.5mol× Mr
    = 0.5 mol × 82
    =41 gram

comments user
Dedek Fakhruddin (@dedekfakhruddin)

Tolong bantuannya yaa kak 🙂

Suatu sampel senyawa diketahui disusun oleh unsur Ca, C, N dan S. Analisis unsur yang pertama adalah dari 0,250g sample awal dicampur dengan Na2CO3 sehingga seluruh Ca terendapkan sebagai CaCO3 dengan berat 0,160g. Dari 0,115g sample yang sama dilakukan beberapa seri reaksi, sehingga seluruh unsur S dijadikan senyawa BaSO4 dan massa BaSO4 yang diperoleh adalah 0,344g. Dari 0,712g sample yang sama juga dapat menghasilkan gas NH3 seberat 0,155g. Massa molekular (Mr) sample tersebut adalah 156. Tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut. Ar Ca=40,C=12, N=14, S=32 dan Ba=137.
Analisis suatu senyawa ditemukan bobot molekular senyawa 138. Senyawa tersebut memiliki 3 atom oksigen. Dari analisis spektra infra merah memberi informasi bahwa senyawa tersebut aromatis serapan pada 1600 dan 1475 cm-1 danserapan sangat kuat gugus tertentu pada sekitar 3650-3600 cm-1. juga ditemukan sinyal kuat pada 1725 cm-1. Senyawa tersebut sangat mudah bereaksi dengan basa NaOH membentuk senyawa garam natriumnya. Ramalkan struktur molekulnya.

    comments user
    Dedek Fakhruddin (@dedekfakhruddin)

    Dua soal yaa kak, yg pertama Suatu sample……, yang kedua Analisis suatu……

    comments user
    ahmadmantiq
    1. Pertama dicari persen massa dari tiap-tiap unsur :

    %unsur= (Ar unsur/Mr senyawa endapan terbentuk)× bobot endapan/ bobot sample × 100%

    *%Ca =(40/100)×0.160 g/0.250 g×100%
    =25.6%

    *%S = (32/233)×0.344 g/0.115 g ×100%
    = 41.08%

    *%N = (14/17)×0.155 g / 0.712 g ×100%
    = 17.93%

    *%C = 100%-(25.6%+41.08%+17.93%)
    = 15.39%

    Sehingga diketahui perbandingan massa
    = Ca : C : N : S
    = 25.6 : 15.39 : 17.93 : 41.08

    Perbandingan mol
    = Ca : C : N : S
    = (25.6/40 ): (15,39/12) : (17.93/14) : (41.08/32)
    = 0.64 : 1.28 : 1.28 : 1.28
    =1 : 2 :2 :2
    Jadi rumus empirisnya
    = CaC2N2S2 atau dikenal sebagai kalsiumntiosianat Ca(NCS)2

    Rumus molekul :
    RM :
    (RE)n = Mr
    (156)n = 156
    n = 1
    Rumus molekulnya (CaC2N2S2)1
    = CaC2N2S2

      comments user
      ahmadmantiq

      2.Untuk menjawab soal tersebut perlu digunakan tabel FT-IR, sehingga di tabel tersebut dapat kita lihat korelasi panjang gelombang dengan dugaan gugus fungsi.
      Sebagai contoh :

      • untuk serapan 1600-1475 cm-1 itu adalah aromatik dengan kata lain benzena
        *untuk serapan 3650-3600 cm-1 itu adalah gugus fenol
      • untuk serapan 1725 cm-1 adalah gugus karbonil ( C=O)
        Jadi dapat disimpulkan senyawa tersebut mengandung gugus fungsi aromatik, fenol dan karbonil, memiliki Mr= 138
        Yang berarti senyawa ini merupakan senyawa Asam Salisilat. Untuk struktur bisa dicari sendiri ya!
comments user
Dinda prahas

saya mau nanya nih
suatu lemah HX 0,4 M sebanyak 200 mL mempunyai pH – 3 – log 2. bila ke dalam larutan itu di berikan sejumlah KOH 0,1 M, maka pH larutan berubah menjadi – 5 – log 3 . maka volum KOH yang ditambahkan adalah

comments user
Marsye Simatauw

supaya ph campuran menjadi7 .berapa ml larutan NaOh 0.2M yang harus dicampurkan dengan 100ml larutan Na2SO4 0.3M

comments user
Vidi Putry

Jika 2L larutan NH4OH yang memiliki pH = 11, di campurkan dengan 500ml larutan H2SO4 yang memiliki pH = 1. tentukan pH campuran

comments user
ahmadmantiq

dik : NH4OH 2 L pH= 11
H2SO4 500 ml pH = 1

dit : pH larutan campuran?

  • mol NH4OH
    pOH = 14-11=3
    pOH = -log [OH-]
    3 = -log[OH-]
    [OH-] =10^-3
    [OH-] = 0.001 M

[OH-] = √Kb × M NH4OH
0.001 = √(1.8×10^-5)× M NH4OH
10^-6 = (1.8×10^-5)× M NH4OH
M NH4OH = 10^-6/ (1.8×10^-5)
= 0.06 M
mol NH4OH = M × vol
= 0.06×2 L
= 0.12 mol

*mol H2SO4
pH = -log [H+]
1 = -log [H+]
[H+] = 0.1 M

mol H2SO4 =0.1 M × 0.5 L
= 0.05 mol

*pereaksi pembatas = jumlah mol/ koefisien
NH4OH = 0.12/2 = 0.06
H2SO4 = 0.05/1 = 0.05

2 NH4OH+ H2SO4 —-> (NH4)2SO4+2H2O
awal:0.12 mol 0.05 mol
reaksi: 0.1 mol 0.05 mol
sisa : 0.02 mol 0

M NH4OH sisa = 0.02 mol/2.5 L
= 0.008 M

[OH-] = √(1.8×10^-5)× 0.008
=√1.44×10^-7
= 0.0004

pOH= -log [OH-]
= – log 0.0004
= 3.4

pH = 14-3.4
= 10.6

comments user
Yoo Rika

saya ingin tanya..
sebanyak 300cm^3 larutan NH3 0.2 M (Kb = 2.10^-5) dicampur dengan 100cm^3 larutan H2SO4 0.2 M . Hitunglah pH larutan yang terjadi pada suhu 25C dan tekanan 1 atm ?
mohon dijawab karena besok akan dikumpul .Terimakasih

    comments user
    ahmadmantiq

    dik : 300 ml NH3 0.2 M
    100 ml H2SO4 0.2 M

    dit : pH lartn campuran?

    jawab :
    mol H2SO4 = V×M
    =100 ml×0.2M
    = 20 mmol

    mol NH3= 300 ml×0.2M
    60 mmol

    Pereaksi pembatas: jumlah mol/koefisien
    NH3 : 60/2=30
    H2SO4:20/1=20

    Reaksi :
    2NH4OH+H2SO4—>(NH4)2SO4+2 H2O
    awal: 60 20
    reaksi:(2×20) 20 20 (2×20)

    sisa : 20 0 20 40

    [OH-] = √Kb×M
    = √(2×10^-5)×(20mmol/400ml)
    =0.01

    pOH=-log [OH-]
    =-log 0.01
    = 2

    pH =14-2
    =12

comments user
Ryan Ananda

tolong ya teman-teman
berpakah volume HCL 37% dan H2SO4 98% dengan P = 1,84 gr/ml yang dibutuhkan untuk membuat masing-masing 10 ml larutan..?

    comments user
    ahmadmantiq

    Pertanyaanya kurang lengkap 😉
    Larutan yang ingin dibuat berapa konsentrasinya?

    HCl 37%
    M = 37×1000× 1.19/36.5×100
    = 12 M. (
    saya gunakan bj =1.19)

    *H2SO4 98%
    M = 98×1000×1.84/98×100
    18.4 M

    Kemudian masukkan ke rumus V1.M1=V2.M2 sesuai konsentrasi yang diinginkan

comments user
Alfi Vini

Saya ingin tanya..
Sebanyak 1,32 gram amonium sulfat padat dimasukkan ke dalam 200 ml larutan NH4OH 0,2 M. tentukan pH larutan yang terbentuk!
(Kb NH4OH = 1,8 x 10-5, Mr (NH4)2SO4 = 132 )

    comments user
    ahmadmantiq

    mol (NH4)2SO4= 1.32/132
    =0.01 mol
    M (NH4)2SO4= 0.01×(1000/200ml)
    = 0.05 M

    pH buffer=
    pOH = – log Kb+log (garam/basa)
    = -log 1.8×10^-5+ log (0.05/0.2)
    = 4.7-0.6
    =4.1

    pH = 14-4.1
    =9.9

    comments user
    Nikzahro

    Jawaban nya apa?

comments user
Yulia lestari

Pada suhu dan tekanan tertentu,gas etanol (C2H5OH) dibakar sempurna dengan 60 liter udara yang mengandung 20% oksigen,menurut persamaan reaksi :
C2H5OH + 3O2 —> 2CO2 + 3H2O
Bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama ,tentukan :
a. Volume etanol yang terbakar
b. Volume gas karbon dioksida yang dihasilkan

    comments user
    ahmadmantiq

    mol oksigen = 20%×60
    =12 mol

    a. mol etanol = koef etanol/koef oksigen × mol oksigen
    =1/3×12
    = 4 mol= 4 L
    * vol=mol

    b. mol CO2
    = 2/3×12
    = 0.5 mol =0.5 L

comments user
Ngurahbagus

Tolong jawab broo…
Diketahui senyawa hidrokarbon(C6H12(s)) mengalami pembakaran sempurna menghasilkan 528 gram gas karbondioksida dan 216 gram uap air.
A.Tuliskan persamaan reaksinya!
B.Hitunglah mol senyawa (C6H12(s)),gas karbondioksida dan uap air
C.Hitunglah massa senyawa(C6H12(s)) tersebut dalam ons.(1 ons=100 gr)
D.Tentukan jumlah partikel gas oksigen yang diperlukan untuk membakar habis senyawa karbon tersebut!
E.tentukan volume gas O2 yang diperlukan untuk membakar habis senyawa (C6H12(s)).Dalam keadaam STP

    comments user
    ahmadmantiq

    a. C6H12 +9 O2–> 6H2O + 6CO2
    b. mol CO2= gram/ Mr=528g/44 =12 mol
    mol H2O = 216g/18=12 mol
    mol C6H12= koef C6H12/koef CO2×mol CO2
    =1/6×12 mol
    = 2 mol
    c. Massa C6H12 = mol×Mr=2mol×84=168g=1.68 ons
    d. mol O2=9/1×2 mol= 18 mol
    Jumlah partikel O2= mol× bil Avogadro
    =18×(6.02×10^23)=1.08×10^25

    e. Vol O2 pada keadaan STP
    =18 mol×22.4
    =403.2 L

comments user
sry yovha

minta tolong kak,jika Ksp CaCO3 = 2,5×10-2,maka CaCo3 yg trdapat dalam 500 mL larutan jenuh adalah …. gram.(Mr CaCO3=100)

    comments user
    ahmadmantiq

    CaCO3 <=>Ca2+ + CO3 3-
    s s s

    Maka CaCO3 : senyawa biner Ksp= s2
    s = √Ksp
    = √2.5×10^-2
    = 0.158

    Jumlah CaCo3 dalam 500 ml
    M = g CaCO3/Mr CaCO3 × 1000/500ml
    0.158 = g CaCO3/Mr CaCO3 × 1000/500ml
    g CaCO3 = 0.158 ×100/2
    =7.9 gram CaCO3

comments user
Arky

Selamat malam kak, mau tanya ni,,,cara untuk mencari perbandingan H3PO4 dengan akquades untuk mendapatkan 100 ml H3PO4 = 2,5 % ni gimana ya kak,, mohon penjelasan-nya. Terima kasih.

    comments user
    ahmadmantiq

    Sebelumnya kita harus mengetahui konsentrasi H3PO4 yang digunakan untuk membuat larutan tersebut.
    Misalnya H3PO4 yang digunakan adalah H3PO4 pekat 85%.
    Maka, langkah pertama kita mencari volume H3PO4 yang akan dicampurkan dengan rumus V1.M1=V2.M2
    V1= volume H3PO4 yang dicari
    M1= konsentrasi awal H3PO4
    V2= volume larutan H3PO4 yang akan di buat
    M2 = konsentrasi larutan H3PO4 yang akan dibuat
    V1×85%=100 ml×2.5%
    V1=100×2.5%/85%
    =2.9/ml
    Jadi volume H3PO4 85% yang dibutuhkan = 2.9 ml
    Volume aquadest = 100ml -2.9ml= 97.1 ml
    Perbandingan H3PO4:H2O =2.9:97.1

comments user
Hana

Tulis rumus pH garam:
1. CaCO3
2. Na2CO3
3. Na2 (Asetat) = Na2(CH3COO)

comments user
Hana rizky

Tulis rumus pH garam:
1. CaCO3
2. Na2CO3
3. Na2 (Asetat) = Na2(CH3COO)

    comments user
    ahmadmantiq

    https://bisakimia.com/2014/01/11/hidrolisis-garam/

    silahkan cek link diatas, terdapat rumus-rumus untuk mencari pH garam terhidrolisis, baik garam asam atau garam basa.

    setelah mendapatkan konsentrasi basa (OH) atau asam (H), kemudian cari pH dengan rumus,
    pH = -log (H)
    pH = 14 – pOH
    pOH = 14- pH

comments user
Rahma

Analisa sintesa gas 6,4% CO2, 0,2% O2, 40% CO, 50,8% H2, dan sisanya N2. gas tersebut dibakar dengan udara berlebih. tentukan komposisi gas hasil pembakaran!. (dik. Kunci jawaban soal CO2 13%, 14,3 H20, 67,6% N2 dan 5,1 O2 ). bagaimana penyelesaiannya. Mohon di bantu

comments user
Hilman Yusri

Asaalamu’alaikum….
Kak, tolong di jawab ya kak??.
Tentukan kemolaran larutan natrium asetat yang mempunyai pH=9,05.

    comments user
    ahmadmantiq

    pH=1/2[pkw + pka + logC]

    9,05 = 1/2 [-log 1×10^-14 (-log 1×10^-9) +log C]
    18.1 = 23 + log C
    log C = – 4.9
    C= 10^-4.9
    C = 1.26 x 10^-5 M

comments user
Safrina Azaria Rahman

suatu senyawa punya Mr=80, mengandung 40% massa unsur X(Ar=32) dan sisanya unsur Y(Ar=16). Nah, rumus molekul seyawa tersebut gmn y? syukron…

    comments user
    ahmadmantiq

    mol X = gram/ Ar =0.4/32= 0.0125
    mol Y = 0.6/16=0.0375
    Perbandingan mol X:Y = 0.0125 : 0.0375
    = 1:3
    Jadi rumus molekul = XY3
    Ar X 32=S
    Ar Y 16 = O
    Rumus : SO3

comments user
Safrina Azaria Rahman

produk utama dari reaksi 2-metil-1-propena dengan Br2 apa ya? syukron…

    comments user
    ahmadmantiq

    1,1 dibromo 2 metil propana

comments user
Safrina Azaria Rahman

elektrolisis dari ZnSO4 (Ar=65) menghasilkan 16,25 gr Zn. Apabila arus yg sama digunakan juga utk mengelektrolisis NiSO4 (Ar=59), maka Ni yg diperoleh?

    comments user
    ahmadmantiq

    Hukum Faraday II
    W1/W2 = e1/e2
    W= massa (gram)
    e = massa ekuivalen

    e = Ar/n
    Ar : bobot atom relatif
    n : biloks

    e Zn =65/2= 32.5
    e Ni =59/2=29.5

    W Zn/ W Ni = e Zn/e Ni
    16.25 g/ W Ni = 32.5/29.5
    W Ni= 14.75 gram

comments user
Safrina Azaria Rahman

tekanan osmotik rata-rata pd suhu 27oC=8,2 atm terus R=0,082Latm/mol K. Maka konsentrasi glukosa isotonik dgn darah yg dihasilkan adalah… ? Syukron 😀

comments user
Safrina Azaria Rahman

penguraian sulfur klorida (SO2Cl2) :
SO2CL2–>SO2 + Cl2
laju ( r)= k[SO2Cl2], maka pernyataan yg benar?
a) r akan semakin cepat selama reaksi berlangsung
b) r menjadi lebih cepat bila volume wadah diperbesar
c) konsentrasi SO2 akan bertambah dgn laju sebesar r
d) konsentrasi SO2Cl2 akan bertambah dgn laju sebesar r
e) k = M-1S-1

Syukron,,,

comments user
pororo

Kak mau nanya dong kakkk,,
sebanyak 100mL natrium hidroksida ditambahkan kedalam 100 mL larutan asam sulfat 0,2 M, sehingga menghasilkan larutan dengan pH 1. Maka konsentrasi natrium hidroksida tersebut adalah…M

    comments user
    ahmadmantiq

    pH = 1
    = – log [H+]
    = – log (10^-1)
    [H+] = 10^-1
    = 0.1 M
    mmol sisa = 0.1 M × 200 mL = 20 mmol

    mol H2SO4 dlm larutan = 0.2 M × 200 mL= 40 mmol
    mmol NaOHbereaksi = mmol H2SO4 mula2 – mmol sisa H2SO4
    = 40 mmol- 20 mmol = 20 mmol

    M NaOH = mmol NaOH/v larutan
    = 20 mmol/200 mL
    = 0.1 M

comments user
Anne

. Untuk melarutkan 16 gram suatu oksida logam (Ar L = 56) dibutuhkan 300 mL larutan asam klorida 2 M. Tentukan rumus oksida logam tersebut.(Ar O = 16)

    comments user
    ahmadmantiq

    mol HCl = 2 M×0.3 L= 0.6 mol setara dengan mol oksida logam

    Bobot oksida logam =16 gram
    misal L = x gram, Mr= 56
    dan O = (16-x ) gram, Mr =16
    mol = gram/Mr
    Maka,
    g/Mr L + g/Mr O = mol yang setara dengan HCl.

    x/56 + (16-x)/16 = 0.6
    x/56 + 16/16 – x/16 = 0.6
    (16x+896-56x)/896= 0.6
    16x + 896-56x =537.6
    358.4 = 40x
    x = 8.96
    L= 8.96 gram
    O = 16-8.96= 7.04 gram

    L : O = 8.96/56 : 7.04/16
    = 0.2 : 0.4
    = 1 : 2

    Jadi rumus = LO2
    L= Fe ( Mr= 56)
    Jadi rumus senyawa = FeO2 = besi (II ) oksida

comments user
medy

mohon pencerahan :
menghitung berat mol dari mineral illite ((K,H3O)(Al,Mg,Fe)2(Si,Al)4O10[(OH)2,(H2O)])

    comments user
    ahmadmantiq

    Pertama dicari Mr dari senyawa terbut, bisa dilihat di tabel periodik Ar dari masing-masing unsur kemudian ditambahkan.
    Kemudian mol didapat dari rumus :bobot(gram)/Mr

    comments user
    hmarzukilubis

    Mohon pencerahannya , pembuatan kimia xhantate sebagai colector dlm proses flotasi

    Dikirim dari Yahoo Mail di Android

comments user
hepta

Minta tlg, saya punya LPG (50% Propana dan 50% Butana) dan saya campur dengan udara bebas untuk saya bakar. Jika diketahui Debit LPG adalah X cm/menit dan debit udara Y cm/menit, bagaimana saya menghitung nilai
1. densitas campuran ( kg/m^3 ) ?
2. Cp campuran ( J/(Kg.k) ) ?
3. konduktivitas termal campuran ( w/(m.k) ) ?
4. viskositas campuran Kg/(m.s) ?

comments user
buari

mbak, apa bedanya bhn kimia teknis dan analis?
saya bagian laboratorium kultur jaringan lebih banyak menggunakan yang analis. terima kasih

    comments user
    ahmadmantiq

    Bahan kimia pro analisis lebih murni dibandingkan teknis. Tingkat kemurniannya >99.5%, biasanya digunakan untuk keperluan laboratorium yang membutuhkan ketelitian tinggi. Sedangkan teknis biasanya digunakan untuk bahan baku produksi. Dari segi harga juga berbeda, pro analisis lebih mahal dari bahan kimia teknis.
    Semoga membantu..:)

comments user
Hani

Kak saya mau tanya,
penguraian molekul unsur A2 menjadi radikal A adalah reaksi sebesar 2,31×10pangkat-3 s pangkat -1 pada suhu 500 derajat selsius
besarnya waktu paro reaksi tersebut adalah
kak mohon bantu ya

    comments user
    Hani

    Kak maaf ada yang kurang itu reaksi orde pertama dengan tetapan laju

    comments user
    ahmadmantiq

    Pada orde rx 1
    t 1/2 = ln 2 / k
    =0.693/k
    =0.683/2.3×10^-3
    =301.30

    CMIIW

comments user
putri

minta bantuannya ya
1 Berapakah kosentrasi dari [Na+] setelah pencampuran 24.45 mL dari 0.328 M NaNO3 dan 4.12 ml dari 0.375 M Na3PO4 ?

2 Jumlah fosfor dalam 22.50 g sample dari sebuah campuran ditentukan oleh konversi fosfor untuk Ca3(PO4)2 (s). Berat Ca3(PO4)2 adalah 33.55 g.
Berapakah persen fosfor pada sampel sesungguhnya ?

Campuran 350 mL Ar(g) pada temperature 30 oC dan 1.50 atm dengan 540 mL N2 (g) pada 50 oC dan 0.80 atm. Kedua campuran tidak bereaksi. Berapakah total tekanan, jika dua gas ditransfer kedalam labu 2.50 L pada 80 oC
Berapakah massa dari CO2 (g) yang dapat dikumpulkan dari sebuah labu 580 mL pada temperature 50 oC dan 1 atm ?

please di balas ya..
thanks sbelumnya

    comments user
    ahmadmantiq
    1. *Konsentrasi NaNO3 dalam larutan :
      V1×M1=V2×M2
      24.45 ml×0.328M=(24.45+4.12)ml×M2
      M2= 0.28 M
    • Konsentrasi Na3PO4 dalam larutan : V1×M1=V2×M2
      4.12ml ×0.375=28.57×M2
      M2 =0.05M

    Kons [Na+] pada NaNO3:
    Reaksi : [NaNO3]——>[Na+] + [NO3]
    0.28 M 0.28M 0.28M
    [Na+]=0.28M

    Kons [Na+] pada Na3PO4:
    Reaksi: [Na3PO4]——>3[Na+] + [PO4]
    0.05M 3×0.05M 0.05M
    [Na+]=0.15M

    [Na+] dalam larutan campuran =0.28M+0.15M
    = 0.43M

    2.gram P = Ar P/Mr Ca3(PO4)2×gram Ca3(PO4)2
    = 31/310×33.55 gram
    =3.36 gram

    %P=gramP/gram sample×100%
    =3.36 g/22.50 g ×100%
    =14.91%

    3.*Ar :
    P= 1.5 atm
    V=350 ml =0.35 L
    T=30°C=303.15K
    R=0.821 L atm/mol K

    n Ar=PV/RT
    =(1.5×0.35)/(0.821×303.15)
    =0.0021 mol

    *N2:
    P= 0.8 atm
    V=540 ml =0.54 L
    T=50°C=323.15K
    R=0.821 L atm/mol K

    n N2=PV/RT
    =(0.8×0.54)/(0.821×323.15)
    =0.0016 mol

    n total = 0.0021+0.0016
    = 0.0037 mol

    P1.V1/n1.R1.T1 = P2.V2/n2.R2.T2
    Karena R1=R2, maka:
    P1.V1/n1.T1 = P2.V2/n2.T2
    (1.5×0.35)/(0.0021×303.15)=(P2×2.5)/(0.0037×353.15)

    0.825=2.5P/1.31
    P =0.43 atm

    4.CO2:
    V=580 mL=0.58L
    T=50°C=323.15K
    P=1 atm
    R= 0.821 L atm/mol K
    PV= nRT
    n =PV/RT
    =(1×0.58)/(0.821×323.15)
    = 0.0022 mol

    Massa CO2= Mr CO2 ×mol CO2
    =44×0.0022= 0.097 gram

comments user
iam

ka mau nanya boleh?
saya bikin larutan asam sitrat dengan konsentrasi 0.1 M
dan saya juga bikin sodium sitrat dengan konsentrasi 0.1 M
saya membuat sampai 1 Liter
nah saya mau bikin pH 3,4,5,6 dengan volume banyak nya larutan berbeda2 gimana ya cara perhitungannya isalkan :
– pH 3 volume 100,200 sampai 1000 ml
begitu juga pH 4,5,6 dengan volume yang berbeda tetapi pH yang sama apa bisa? kalo bisa bagai mana cara perhitungannya

comments user
Dimas Subaktianto

aku tolong di bantu ya.
1. tentukan berapa gram karbonat CO3 yang harus di larutkan untuk membuat 100ml larutan CO3 (mr=60) dengan konsentrasi 0,5 M.

berapa gram H2SO4 (Mr=98) terdapat dalam larutan H2SO4 0,5 M.

    comments user
    ahmadmantiq
    1. M= (gram ×1000)/(Mr×vol larutan)
      0.5= (g×1000)/(60×100 ml)
      g = 3 gram

    IMHO, larutan karbonat yang dibuat larutan biasanya dalam bentuk garam misal NaCO3 dll
    Bila yang dimaksud NaCO3, tinggal diganti Mr CO3 menjadi Mr larutan yang akan dibuat

    2.Volume H2SO4 tidak diketahui, saya anggap 100 ml
    M = (gram×1000)/(Mr×vol×bj H2SO4)
    0.5 = (g×1000)/(98×100/1.84)
    gram = 2.66 gram

comments user
benny

Misii
mau nanya. Hitung massa NaOH yang harus dilarutkan untuk membuat 250 mL larutan Naoh dengan . PH =12 (ArNa=23, O=16, H=1)

Ditunggu yaa

    comments user
    ahmadmantiq

    pOH = 14-pH
    =14-12
    =2

    pOH = – log [OH-]
    2 = – log [OH-]
    [OH-] = 0.01 M

    Kons NaOH = 0.01 M
    M NaOH = (gram/Mr)×(1000/vol)
    0.01 M = (g/40) × (1000/250ml)
    g NaOH =( 0.01×40)/4
    = 0.1 gram NaOH

comments user
Wirna Marta

1) 24 gram cuplikan hidrokarbon yang dibakae sempurna menghasilkan gas karbon dioksida. jika karbon dioksida yang dihasilkan dari pembakaran tersebut sebanyak 8,8 gram maka persentase (%) massa karbon dalam cuplikan tersebut adalah…

    comments user
    ahmadmantiq

    gram C = Ar C/Mr CO2 × gram CO2
    = 12/44 × 8.8 gram
    = 2.4 gram

    % C = gram C/ gram cuplikan × 100%
    = 2.4 gram/24 gram ×100%
    = 10%

comments user
Nur Hanifah

Hitunglah pH dari larutan berikut :

a. (NH4)2SO4 0,1 M (Kb NH4OH = 2×10^-5)

b. NH4CN 0,2 M (Kb NH4OH = 2×10^-5 Ka HCN = 10^-10)

c. 50 mL CH3COOH 0,2 M + 50 mL Mg(OH)2 0,1 M. (Ka CH3COOH = 10^-5)

tolong dibntu ya kak sebisanya 🙂 terima kasih

    comments user
    ahmadmantiq

    Bisa lihat rumusnya di https://bisakimia.com/2014/01/11/hidrolisis-garam/

    1. (NH4)2SO4 —->2 NH4 + SO4
      0.1 M 0.2 M 0.1 M
      Pertama dicari [H+]
      [H+] = √(Kw/Kb)×[G]
      =√(10^-14/2×10^-5)×[0.2]
      =√5× 10^-10 ×[0.2]
      =√10^-10
      =10^-5

    pH = – log [H+]
    =- log [10^-5]
    = 5

    2.NH4CN —–> NH4 + CN

    [H+] = {Kw(Ka/Kb)}^1/2
    ={10^-14(10^-10/2×10^-5)}^1/2
    ={5×10^-20}^1/2
    = 2.24 × 10^-10

    pH = -log [H+]
    =- log [2.24×10^-10]
    =10 – log(2.24)
    =9.65

    3.mmol CH3COOH = 50 ml × 0.2 M
    = 10 mmol ( Ka= 10^-5)
    mmol Mg(OH)2 = 50 ml ×10 M
    =5 mmol

    Reaksi :
    2CH3COOH+Mg(OH)2—>Mg(CH3COO)+2H2O
    awal: 10 mmol 5 mmol
    reaksi: (2×5) mmol 5 mmol 5 mmol (2×5 mmol)

    sisa : 0 mmol 0 mmol 5 mmol 10 mmol

    Sisa : Mg(CH3COO) = 5 mmol
    Kons Mg(CH3COO) = mol/ vol
    = 5 mmol/100 ml
    = 0.05 M

    [OH-] = √(Kw/Ka)× [G]
    = √(10^-14/10^-5)×[0.05]
    =√5×10^-11
    =7.07×10^-6

    pOH = -log [OH-]
    = – log [7.07×10^-6]
    = 6- log(7.07)
    = 5.15

    pH = 14-pOH
    =14-5.15
    =8.85

comments user
mia yulia

suatu larutan dibuat dengan melarutkan 8 gram NaOH padat dalam air sampai volume 2 liter (Ar Na = 23; O = 16; H =1), maka hitunglah pH larutan tersebut!

    comments user
    ahmadmantiq

    Hitung terlebih dahulu konsentrasi NaOH
    M NaOH = (g NaOH/Mr NaOH)×(1000/vol NaOH)
    =(8 gram/40)×(1000/2000ml)
    =0.1 M

    Selanjutnya lihat https://bisakimia.com/2013/07/09/perhitungan-asam-basa-kimia/

    NaOH –> Na + OH
    0.1 M 0.1M 0.1 M

    pOH = – log [OH-]
    = – log (10^-1)
    = 1

    pH = 14-pOH
    =14-1
    = 13

comments user
lia

tolong bantu gue ya jawab soal ini pleaseeeeeeeee.
Cara membuat larutan garam NaCL 0,9% sebanyak 500 cc.

comments user
lia

kak tolong banget dong bantu. inih soalnya :
buatkan larutan garam NaCL 0,9% sebanyak 500 cc. (tuliskan caranya)

    comments user
    ahmadmantiq

    NaCl 0.9% artinya 0.9 gram NaCl dalam 100 cc larutan.
    Bila ingin membuat 500 cc larutan NaCl dikalikan saja 5
    Jadi 0.9 gram ×5 = 4.5 gram dalam 500 cc larutan

      comments user
      iam

      ka mau nanya boleh?
      saya bikin larutan asam sitrat dengan konsentrasi 0.1 M
      dan saya juga bikin sodium sitrat dengan konsentrasi 0.1 M
      saya membuat sampai 1 Liter
      nah saya mau bikin pH 3,4,5,6 dengan volume banyak nya larutan berbeda2 gimana ya cara perhitungannya isalkan :
      – pH 3 volume 100,200 sampai 1000 ml
      begitu juga pH 4,5,6 dengan volume yang berbeda tetapi pH yang sama apa bisa? kalo bisa bagai mana cara perhitungannya
      tolong di bantu ya

comments user
shaun

jumlah c anorganik terlarut total dalam suatu perairan yang alkalinitasnya 1,00×10^-3 eq/L pada pH 7 adalah 1,22×10^-3 M dan pada pH 10 adalah 6,82×10^-4 M. berapa gram biomassa CH2O yang dapat dibentuk? BM biomassa = 30

comments user
indah

kak saya mau nanya bagaimana menghitung jumlah pelrut NaoH untuk melarutkan 100 g SiO2 ?

    comments user
    ahmadmantiq

    SiO2 + 2 NaOH = H2O + Na2SiO3

    mol SiO2 = 100/60 -> 1.67 mol
    mol NaOH yang dibutuhkan 2 kali dari mol SiO2 = 3.34 mol
    berat NaOH mol x MR NaOH = 40 x 3.34 = 133 gram

comments user
Teguh

Tolong yaa kaka
Dalam 1ton tepung terigu terdapat 4ppm vitamin B2. Hitunglah berat vitamin B2 tersebut!

    comments user
    krisnadwi

    4ppm = 4 part per million

    4/1000000 x 1000 kg = 4/1000 = 0.004kg

comments user
muhammad saputrab pane

cara pembuatan dari bubuk kimia menjadi larutan dan rumus nya :
1. cara membuat bubuk HCL menjadi larutan HCL 0,7 N
2. bubuk NaOH menjadi NaOH menjadi larutan NaOH 1 N
3. bubuk ZnSO4 menjadi ZnSO4 menjadi larutan ZnSO4 5%
4. cara pembuatan bubuk Ba (OH)2 menjadi larutan Ba (OH)2 0,3 N
5. phenol merah bubuk ke larutan
6. pereaksi karbohidrat
7. pereaksi Cu menggunakan Regant A dan Regant B
8. Pereaksi Nelson

terimakasih
mohon bantuannya buat penelitian tentang potensi karbodioksida

    comments user
    ahmadmantiq

    1.HCl 0.7 N misal 100 ml
    HCl pekat = 37%
    N HCl 37% = (gram/BE) ×[1000/(ml larutan/Bj)]
    = (37/36.5)×[1000(/100/1.19)]
    = 12 N

    ml HCl pekat yang dibutuhkan untuk membuat HCl 0.7 N :
    V1.N1 = V2.N2
    V1.12 = 100.0.7
    V1 = 100×0.7/12
    = 5.8 ml

    2.NaOH 1 N misal 100 ml
    N NaOH = (gram/BE) × (1000/ml larutan)
    1 = gram/40 × 1000/100
    gram = 4 gram

  • 3.ZnSO4 5%
    = 5 gram dalam 100 ml larutan

    4.Ba(OH)2 0.3 N misal 100 ml
    N Ba(OH)2 = (gram/BE) × (1000/ml larutan)
    0.3 = (gram/171) × (1000/100 ml)
    gram = (0.3 × 171)/10= 5.13 gram

    5.Phenol red solution menurut British Pharmacope 2004
    0.1 gram bubuk phenol red dilarutkan dlm 2.82 ml NaOH 0.1 M dan 20 ml etanol 96%, diencerkan dengan air sampai 100 ml

comments user
Ipt-gd Sanggra Nusantara

2 liter air dimasukkan (dengan tekanan) gas amonia sampai jenuh-Larutan yang terjadi mempunyai pH = 10 Jika derajat ionisasi NH4OH = 0,40
Hitunglah :
a) molaria larutan tersebut. b) Kb. NH4OH
MOHON PENCERAHAN

comments user
fidin

Permisi mau nanya , kalo untuk natrium bisulfit 500ppm dan kapur sirih itu untuk di gunakan kedalam rendaman makanan seperti keripik apakah berbahaya ?
Trima kasih

    comments user
    ahmadmantiq

    Kalau memurut saya sih untuk kapur sirih tidak ada masalah..
    Tetapi untuk Natrium bisulfit yang merupakan bahan pengawet diperlukan kehati-hatian agar tidak berlebih..kalau untuk kadarnya belum diketahui konsentrasi amannya berapa..karena ada beberapa orang yang alergi dengan sulfit..
    CMIIW

comments user
Fajar Putra Chaellan

Kak, tanya dong. Sebanyak x mol KOH dimasukkan ke dalam 100 ml H2SO4 0,2M. Larutan ini ternyata membutuhkan 1gr NaOH agar netral. Nilai x tersebut adalah…
Mohon jawaban disertakan nomer telepon supaya bisa langsung japri nantinya. Terimakasih..

comments user
nia

halo, mau tanya nih beda nya PEG , PG sma MEG ap yah ? thankyou..

comments user
Zjuang Lacc

Tolong lha
Tentukan molaritas larutan yang dibuat dari 4 gram NaOH yang dilarutkan kedalam air sampai volumenya 1 liter

    comments user
    krisnadwi

    Rumusnya

    mol = gram/Mr

    Molaritas = mol/V

    Silahkan tinggal di hitung

comments user
Lidiya Reski

cara membuat larutan NaOH sebanyak 3%??

    comments user
    krisnadwi

    Larutkan 3gr NaOH dalam 100ml air

comments user
Alfonso simanungkalit

berapa unsur yang terdapat dalam setiap periode pada blok f.jelaskan?

kirim ya kk ke email alfonsosimanungkalit@gmail.com

    comments user
    Alfonso simanungkalit

    1.suatu unsur terletak pada blok d dan mempunyai 3 elektron tidak berpasangan .Unsur apa saja yang mempunyai kriteria tersebut
    2.suatu unsur didalam sistem periodik terletak pada golongan VB periode 4
    a.buatlah konfigurasi elektronnya.
    b.berapaelektron yangtidak berpasangan ?
    c.bila unsur tersebutmembentuk ion yang bermuatan +3.bagaimana kah konfigurasi elektron ionnya

    tolong cepatnya kk
    besok di kumpul

      comments user
      ahmadmantiq
      1. Bok d terdiri dari golongan IB-VIIIB..silahkan gambar diagram orbitalnya ya.
      2. Gol VB periode 4 adalah Vanadium dengan no atom 23
        a. Konfigurasi elektronnya adalah
        1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3

      b. Elektron yang tidak berpasangan adalah 3 elektron
      Coba gambar diagram orbitalnya.
      4s2 3d3

      c. V3+ maka akan berkurang 3 elektron terluarnya shg konfigurasi elektronnya menjadi
      1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2

    comments user
    ahmadmantiq

    Blok f adalah golongan lantanida dan aktinida.
    Masing-masing periode memiliki 15 unsur.
    Lantanida adalah kelompok unsur kimia yang terdiri dari 15 unsur, mulai lantanum (La) sampai lutetium (Lu) pada tabel periodik, dengan nomor atom 57 sampai 71. Semua lantanida, kecuali lutetium, adalah unsur blok-f yang berarti bahwa elektronnya terisi sampai orbit 4f. Golongan ini diberi nama berdasarkan lantanum.

    Aktinida adalah kelompok unsur kimia yang mencakup 15 unsur antara aktinium dan lawrensium pada tabel periodik, dengan nomor atom antara 89 sampai dengan 103. Seri ini dinamakan menurut unsur aktinium. Semua aktinida, kecuali lawrensium merupakan unsur blok-f. Unsur-unsur kelompok aktinida adalah radioaktif, dengan hanya aktinium, torium, dan uranium yang secara alami ditemukan di kulit bumi.

comments user
tina

Mau nanya. Kalo bikin campuran mgcl2 1000gr+air destilasi 1000ml,itu artinya konsentrasi berapa persen?suwun.

    comments user
    krisnadwi

    Itu berarti 100% larutan. Tapi kayaknya gak bisa juga larut semua.

comments user
Eka Agustina

Tolong dong jawabkan soal ini, soalnya besok pagi dikumpul :'(
1. Hitunglah molaritas suatu larutan H₂SO₄ dalam air, jika diketahui fraksi mol H₂SO₄ adalah 0,05
2. Berapa gram air yang harus digunakan untuk melarutkan 0,2 mol gula (Mr=342) agar diperoleh fraksi mol gula 0,04

    comments user
    ahmadmantiq

    1.Fraksi mol H2SO4 =0.05
    %H2SO4 = 0.05×100%=5%
    M H2SO4 ?
    M H2SO4 =( 5/100× 1840 g/L)/98
    =0.94 M

    2.n gula = 0.2 mol
    X gula = 0.04

    X gula = n gula/(n gula+n air)
    0.04 = 0.2/(0.2 + n air)
    n air+n gula= 0.2/0.04
    n air+n gula= 5
    n air= 5-0.2
    = 4.8

    n air = massa air/Mr air
    4.8 = massa/18
    massa air = 4.8 × 18
    = 86.4 gram

comments user
Eka Agustina

tolong jawabkan soal ini dong
1.Kedalam 180 gram air dilarutkan 10 gram suatu zat non elektrolit sehingga tekanan uap larutan turun 0,3mmHg. Jika pelarutan itu dilakukan pada suhu 26 derajat celcius dan tekanan uap air jenuh 25,2 mmHg. Tentukan Mr zat tersebut !
2.Seorang siswa melarutkan glukosa dalam 360 gram air.
Jika larutan yang terjadi memiliki tekanan uap 0,1 mmHg lebih kecil daripada tekanan uap air pada temperatur 25 derajat celcius ( 23,8 mmHg). Berapa gram massa glukosa yang dilarutkan ?

    comments user
    ahmadmantiq

    1.dik: m H2O = 180 g
    m zat terlarut = 10 g
    P larutan = 25.2-0.3=24.9 mmHg
    P° pelarut = 25.2 mmHg
    dit = Mr zat terlarut?

    P = Xp×P°
    24.9= Xp × 25.2
    Xp = 24.9/25.2
    =0.9881

    n pelarut= m/Mr
    = 180/18
    =10 mol

    Xp = np/(np+nt)
    0.9881= 10/(10+nt)
    nt = 0.12 mol

    Mr= massa/mol
    = 10 g/0.12 mol
    = 83.3 g/mol

    2.dik: m H2O = 360 g
    P larutan = 23.8-0.1=23.7 mmHg
    P° pelarut = 23.8 mmHg
    dit: m glukosa sebaga zat terlarut?

    P = Xp × P°
    23.7= Xp × 23.8
    Xp = 0.9958

    n pelarut = 360/18= 20 mol

    Xp= np/(np+nt)
    0.9958= 20/(20+nt)
    nt = 0.08

    M glukosa = n × Mr glukosa
    = 0.08× 180
    = 14.4 gram

    note: Xp : fraksi mol pelarut
    np : mol pelarut
    nt : mol zat terlarut

comments user
Naya

Tolong dong jawab soal ini besok dikumpul :'(
1 kg air pada suhu 25 derajat celcius mempunyai tekanan uap 23,8 mmHg. setelah ditambah urea, tekanan uap turun menjadi 23,1 mmHg. Berapa gram urea yang ditambahkan?

    comments user
    ahmadmantiq

    dik : massa H2O sbg pelarut = 1000 g
    P larutan = 23.1 mmHg
    P° pelarut = 23.8 mmHg

    dit : m urea?

    P= Xp× P°
    23.1= Xp × 23.8
    Xp = 0.9706

    np = 1000/18=55.56 mol

    Xp = np/(np+nt)
    0.9706= 55.56/(55.56+nt)
    nt = 1.68

    massa urea = n × Mr
    = 1.68× 60
    =100.8 g

comments user
Mohammad Riski Borman II

Gan. Mau nanya, Bisa jelasin tentang hasil reaksi antara Uap/Vapor HCL ketika bereaksi (ditangkap) oleh air?
– Water scrubber system pada tanki HCL.

Please reply by mention me: mohriskiborman1@gmail.com

Really need Your help

    comments user
    ahmadmantiq

    Maaf gan, kami belum menemukan literatur yang tepat untuk menjawab pertanyaan agan.
    Bagaimana dgn pengunjung yang lain?bisa dibantu?

comments user
Lia

tolong dong dijawab soal ini..
1.Pada suhu 20 derajat celcius tekanan uap air jenuh 18 mmHg.
Tentu tekanan uap larutan yang mengandung 72 gram metanol !

    comments user
    ahmadmantiq

    Pertanyaannya hampir sama dgn sebelumnya.
    Tetapi massa pelarut tidak diketahui ya?
    Silahkan dicek ulang soalnya, kemudian kerjakan dengan rumus:
    P larutan = Xp × P ° pelarut

    Xp merupakan fraksi mol yang didapat dgn rumus :
    Xp = n pelarut/ (n pelarut+n zat terlarut)

    n pelarut = massa pelarut/Mr pelarut
    n zat terlarut = massa zat terlarut/ Mr zat terlarut

comments user
rere

kak ini gimanaya
hitung bahan yang dibutuhkan untuk membuat HCL 0.5 M DARI HCL PEKAT

    comments user
    ahmadmantiq

    HCl pekat konsentrasinya 37% artinya 37 gram dalam 100 ml larutan
    Kalau diubah konsentrasinya ke dalam bentuk molar (M):
    M= (g/Mr HCl)×(1000/[vol larutan/bj])
    = (37/36.5)×(1000/[100/1.19])
    = 12 M
    Artinya HCl pekat 37% sama dengan HCl 12 M

    Untuk membuat HCl 0.5M tinggal diencerkan. Dihitung dengan rumus: V1×M1=V2×M2
    Misal volume larutan HCl 0.5 M yang diinginkan 100 ml
    Maka, V1×12= 100×0.5
    V1= 4.2 ml HCl pekat yang dibutuhkan

comments user
nunung

Kak..
Mau tanya.
Untuk menetralisir aluminium phosphide itu gimana ya? Soalnya aku nyoba pake detergent ph3.nya masih diatas 100ppm

comments user
agung

(Ca(OH)2) +C3H5[OH]3, (Ca(OH)2) + C22H30Cl2N10 ,
(Ca(OH)2) + KI3, persamaan reaksinya apa dan gimana cari pH campurannya

    comments user
    ahmadmantiq

    Ca(OH)2 +C3H5[OH]3 —–>C3H5OHCaO2 +2H2O
    Ca(OH)2 + C22H30Cl2N10——> CaCl2 + C22H30N10(OH)2

    *Untuk mencari pH larutan perlu diketahui konsentrasi masing2 larutan dan volumenya

comments user
fedri firma

tolong jawab
pembuatan hcl 20% massa dilakukan dengan cara mencampur hcl 10% massa dan hcl 37% massa. jika diinginkan untuk membuat hcl 20% sebanyak 150 kg.
berapakah massa hcl 10% dan massa 37% hcl yang di perlukan

    comments user
    ahmadmantiq

    Gunakan rumus
    (M1×V1)+(M2×V2)=(M×V) campuran

    M1: kons larutan1(10%)
    V1: banyaknya lautan1(dicari)
    M2: kons larutan 2(37%)
    M2: banyaknya lautan2 (dicari)
    M&V campuran: 20% dan 150 kg

comments user
Mey Yani GeaRy

maaf kk mau tanya, apabila suatu larutan memiliki konsentrasi 8 N, berapakah konsentrasinya apabila diubah ke dalam ppm (mg/L)?

    comments user
    ahmadmantiq

    Dicari dulu massa dr larutan tersebut kemudian ubah menjadi mg/L
    Misalnya larutan yang dimaksud adalah H2SO4 8N sebanyak 100 ml
    Maka massa H2SO4 tsb :
    N = (gram/BE)×(1000/[vol lrtn/bj])
    8 N=(gram/49)×(1000/[100/1.84])
    gram = 21,31 gram=21310 mg/100 ml
    ppm= mg/L maka 21310 mg/0.1 L
    = 213100 ppm

    Noted : BE=Mr/valensi

comments user
HandryWidjaya0308

Asam Sulfat diperdagangkan dalam kadar 98% dan massa jenis 1,8 kg L-1, Berapa gram asam sulfat terdapat dalam 100 ml asam sulfat pekat itu?

    comments user
    ahmadmantiq

    98% = 98 gram H2SO4/100 ml larutan

comments user
handrywidjayaaa

Tentukan kemolalan larutan glukosa 18% (Mr glukosa = 180)

    comments user
    ahmadmantiq

    molalitas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam setiap 1000 gram pelarut.
    m = n×(1000/p)

    n: jumlah mol zat terlarut
    p: massa pelarut

    Glukosa 18%= 18 gram glukosa/100 gram larutan
    n = gram glukosa/Mr glukosa
    = 18/180= 0.1
    p = massa larutan- massa zat terlarut
    = 100-18
    = 82

    m = 0.1×(1000/82)
    = 1.22 molal

comments user
grahaaaa

Repeat the calculations called for in problem 29 for the same temperature but a pressure of 200 mm Hg. How pronounced is the effect of pressure on the quantities sought?
Tolong bantuannya, makasih 🙂

    comments user
    ahmadmantiq

    Maaf, bisa dijelaskan problem no 29 nya apa?

      comments user
      grahaaaa

      The molecular diameter of CO is 3.19 x 10–8 cm. At 300 K and a pressure of 100 mm Hg what will be (a) the number of molecules colliding per cubic centimeter per second, (b) the number of bimolecular collisions, and (c) the mean free path of the gas?
      Itu kak nmr 29nya

comments user
sweethvhya

Tolong bantuannya ?
Belereng sebanyak 3,2 gram tepat bereaksi dengan sejumlah gas oksigen membentuk 8 gram senyawa belereng trioksida. Tentukan perbandingan massa belereng dan oksigen yang terdapat dalam belereng trioksida tersebut ?

    comments user
    ahmadmantiq

    Perbandingan massa S dan O pada SO3menurut Hukum Proust
    Massa S: massa O
    (1×Ar S):(3×Ar O)
    (1×32):(3×16)
    32:48
    2:3

comments user
sekar

Mau tanya tentang perubahan entalpi reaksi. Dalam percobaannya kan digunakan bejana plastik, itu kenapa ya? Trus suhunya kenapa naik turun? Terimakasih sebelumnya

    comments user
    ahmadmantiq

    Maksudnya percobaan kalorimeter ya?Digunakan bejana plastik karena plastik merupakan non konduktor sehinhga jumlah kalor yang diserap atau berpindah ke lingkungan dapat diabaikan.
    Perubahan suhu menunjukkan jumlah kalor yang diserap/dibebaskan oleh larutan.

comments user
Varasavira

kak mau tanya kalau sebanyak x mol KOH dimasukan kedalam sebamyal 100 mL h2so4 0,2M, membutuhkan 1 gr NaOH agar seimbang/netral. nilai x mol adalah……. (Mr NaoH = 40)

comments user
jessica sonia

kak mau naya nih
diketahui reaksi NaOH + HCl —> NaCl + H2O delta H -56kj. jika 100cm^3 larutan HCl 0,25 M direaksikan dengan 200 cm^3 larutan NaOH 0,15 M. delta H reaksinya adalah

    comments user
    ahmadmantiq

    mol HCl = M×V
    =0.25M×0.1L
    =0.025 mol
    mol NaOH= 0.15M×0.2L= 0.03 mol

    ∆H=1/mol bereaksi×q reaktan
    -56 kJ = 1/0.025×q reaktan

    q reaktan = 0.025 mol×(-56kJ)
    =-1.4 kJ
    =1400 J

    comments user
    Ggwp

    0,025

comments user
Nur kholiza

Mau nanya ni kak,
1. Ke dalam 20 ml suatu sampel gas yang terdiri dari campuran: H2,CH4 & N2 ditambahkan 100 ml udara (kadar oksigen dalam udara =20,9%) dan diledakkan sehingga terjadi reaksi pembakaran. Setelah karbon dioksida diserap oleh larutan kalium hidroksida, volume gas adalah 88 ml dan setelah kelebihan oksigen diserap oleh larutan pirogaol,volume gas yang tinggal adalah 82,1ml .tentukan persentasi masingmasing komponen dalam sampel gas tersebut.

comments user
nisridin

Sudah ada jawaban, tolong beri tau tanya caranya;
Tanpa melihat reaksinya, berapa kg H2SO4 maksimum yg dpt dihasilkan oleh 1 kg pirit FeS2?
{ 1,63 kg}
Terima kasih kak

comments user
Desty Sandy

Mau nanya ni kak. Larutan dapar sitrat pH 5.
Lakukan perhitungan berapa gram asam sitrat dan NaOH yang harus ditimbang serta berapa mL HCl harus diambil dari HCl M untuk menyiapkan larutan dapar sitrat pH 5

comments user
Mayang

Berapa massa air yang dihasilkan bila 10 dm3 gas hidrogen dibakar sempurna dengan
kelebiha udara?

comments user
yun revi

Kalau mw melarutkan KOH dengam kosentrasi 40%, gmna nih rumus perhitungannya?
Mohon di bantu yakk
Makasih sebulmnya…

    comments user
    ahmadmantiq

    Membuat KOH 40% artinya 40 gram padatan KOH dilarutkan dalam 100 ml larutan.

comments user
Fahrin

Untuk membentukgas co2 di perlukan unsur c dan o dengan perbandingan 3:8 jika 40 gram karbon di reaksikan dengan oksigen hitunglah massa gas co2 yang terjadi dan massa unsur yang tersisa..??

    comments user
    ahmadmantiq

    O2 yang dibutuhkan untuk bereaksi dengan 40 gram C= 8/3×40 gram
    = 106.7 gram
    Massa CO2 terjadi=106.7+40= 146.7 gram

comments user
Fahrin

dalam metana (CH4) 75 gram Cbereaksi dengan 25 gran H dalam CO2 42,86 gram C bereaksi dengan 88,89 O tunjukkan bahwa data ii sesuai dengan hukum perbandingan timbal balik..?

comments user
Fahrin

2H2S(gas) +3O29gas)….2H2O+2SO2 jika semua gas di ukur pada T dan P yang sama
a. hitung volume oksigen yang diperlukan untuk membakar 150L H2S.?
b. hitung volume SO2 yang terbentuk.?

    comments user
    ahmadmantiq

    Gunakan perbandingan koefisien
    a. Volume O2=3/2×150 L= 225 L
    b. Volume SO2 = 2/2×150 L = 150 L

comments user
Fahrin

dalam metana (CH4) 75 gram Cbereaksi dengan 25 gran H dalam CO2 42,86 gram C bereaksi dengan 57,14 gram O dalam air 11,11 gram H bereaksi dengan 88,89 O. tunjukkan bahwa data ii sesuai dengan hukum perbandingan timbal balik..?

    comments user
    ahmadmantiq

    Misalnya unsur karbon sebagai unsur C, unsur H sebagai unsur A dan unsur O sebagai unsur B. Dalam metana 25 g H dapat bereksi dengan 75 g C, dalam CO 57,14 g O dapat bereaksi dengan 42,86 C jika massa C tetap 75 g maka dalam membentuk CO massa O yang diperlukan adalah jadi perbandingan massa H dengan O yang bereaksi dengan 75 g C adalah 25 : 99,99 ∞ 1 : 4
    Perbandingan H : O dalam air H2O adalah 11,11 : 88,89 ∞ 1 : 8 jadi antara 1 : 4 dengan 1 : 8 merupakan suatu kelipatan.

comments user
magnus

Phosphorus(V)chloride (PCl5) bereaksi dengan air menghasilkan asam
fosfat (H3PO4) dan hidrogen klorida (HCl). Pada suatu eksperimen 0,360
mol PCl5 ditambahkan secara pelan-pelan ke 2,88 mol air.
a. Tuliskan persamaan reaksi (lengkap)!
b. Tentukan pereaksi pembatas!
c. Tentukan hasil teoritis reaksi tersebut!

comments user
Nabila

Suatu campuran 4 mol hydrogen dan 3 mol oksigen dialirkan melalui busur listrik sehingga membentuk air (H = 1; O = 16). Komposisi campuran setelah reaksi selesai adalah

    comments user
    krisnadwi

    2H2 + O2 ==> 2H2O
    4. 2
    4. 2. 4

    Hasilnya ialah 4 mol H2O

    comments user
    krisnadwi

    Maaf saya td salah lihat soal. Jawabannya jgn diikuti ya

comments user
yogi

3CCL4 + 2SBF3 → 3CCL2F2 + 2SBCL3 jika d reaksikan 150 gr CCL4 dgn 100 gr SBF3 tentukan a. Massa SBCL3 yg d hasilkan b. Massa pereaksi yg tersis

comments user
Dwi

sebanyak 10 ml larutan yang mengandung raksa dengan jadar 0, 1 % dicampur dengan 100 L air. Berapa kadar raksa sekarang ??

    comments user
    krisnadwi

    Pakai rumus pengenceran aja ya.

    M1 . V1 = V2 . M2

comments user
Julisia Yunnosa

1) Berapa banyak larutan CuSO4 0,1 M yang diperlukan untuk tepat bereaksi dengan 10 ml larutan NaOH 0,1M?

comments user
ashar

Tolong di jawab

Sebanyak 5gram koh sebanyak 500 ml tentukan molaritas koh tersebut

    comments user
    krisnadwi

    Ini rumusnya ya
    M = mol/V

    mol = gr/Mr

comments user
Fauzan

Untuk melarutkan FeS2 (pirit) yang paling cepat pakai HNO3 atau HSO4 Pak..?

    comments user
    Fauzan

    Koreksi H2SO4

comments user
hidayat

H2O2 bisa gak untuk menetralkan SN ( na2s ) dalam kulit sapi?

comments user
Aulia Dinar Septiani

Kak mau tanya, ada soal seperti ini. Suatu sampel larutan 6.10% asam asetat (CH3COOH) berdasarkan massa. Berapakah massa CH3COOH yg dikandung dalam botol larutan cukq 0.75 L? Anggaplah rapatannya 1.01 g/cm3

comments user
Devi

Kak aku mau tanya tentukan massa gas karbondioksida yang terbentuk saat 3,65g propana dibakar dengan oksigen berlebih

comments user
Ahmad

Ka mau tanya dan minta penjelasan’a

Sebanyak 0,2 mol NAHCO3 dibiarkan terurai dalam ruangan 10L hingga tercapai kesetimbangan, tekanan total dalam ruang 0,4 ATM, harga KP reaksi di atas adalah?

comments user
Alznuruli

30 mL larutan Ba(OH)2 0,5M di campur dengan 30mL Al2(SO4)3. 0,3M . Massa (mg) endapan Al(OH)3 yang terbentuk adalah ….. (Ar Al=27 , O=16 , H=1)

Tolong sekalian di jelasin ya kak

comments user
indra mahyudi sinaga

100 ml asam cuka murni dilarutkan dalam 900 ml air .Hitunglah konsentrasi dalam 6 satuan
Konsentrasi jika diketahui BD asam asetat murni = 1,05; BD air = 1; B.A H =1; B.A O = 16
dan B.A C = 12.

comments user
m.awal

berapa gram ditimbang untuk membuat NaOH 0.5 M sebanyak 100 ml?

    comments user
    indra mahyudi sinaga

    500 gram

comments user
megalodon

ka, minta tolong penjelasannya

Bagaimana cara membuat gel (cairan menjadi kental)
Dengan bahan tambahan borax + H2O2 dan klorin
Bagaimana cara membuat gel (cairan menjadi kental)
Denga bahan tambahan Thiner (Aceton)

comments user
Muhamad Rojak

Tentukan pH dari larutan LOH 0,001 M, jika diketahui kb = 10-s

comments user
zaki

Mas rumus ekivalen untuk bahan bakar (CxHy) gmna mas,terus tuliskan reaksi pembakaran stoikiometri untuk setiap gas di antara nya,methana (Ch4) 70%,ethana (C2H6) 12%,dan sisanya butana(C4H10) di bakar dengan udara berlebih 40%.

comments user
Dwi

tolong yah, berapa gram Ca(OH)2 yang harus ditimbang untuk membuat larutan 250 mL Ca(OH)2 0, 5M

comments user
amelia

Reaksi ion yang terjadi lengkap dengan koefisien reaksinya : 10mL larutan KMnO4 0,05M + 5mL H2SO4 0,2M + 10mL larutan SnCl2 0,02M + 25mL air?

comments user
irdha bustam

Kak bantu yah ..
berapakah Masa H2SO4 yg di perlukan untuk membuat 200 ml larutan H2SO4 0,5 M ?
(Ar . H = 1 , Ar . O = 16 , Ar . S = 32 )

    comments user
    krisnadwi

    Ini tinggal di masukin rumus.
    Masa= mol x mr
    Mr diketahuu
    mol= M x V

comments user
thimoty

Mas, untuk praktek anodizing pada alumunium. Bahan2 kimia yg harus kita gunakan apa saja ya?
Thanks

comments user
Suciati

Tolong di bantu, saya ingin membuat larutan baku chrom konsentrasi 1000 ppm dgn vol 100 ml. Berapa gram chrom yg harus saya timbang?

    comments user
    krisnadwi

    ppm berarti part per million atau mg/L
    Jd 1000ppm = 1000 mg/L

    Kalau hanya 100ml maka cukup 100mg saja larutkan dalam 100mL aquabides .

comments user
jefry

kak bantu yah..
berapa kenaikan kecepatan reaksi jika tempratur reaksi dinaikkan dari 27 derajat ke 50 derajat jika energy aktivitasnya 13,2 kj/mol..?

comments user
Bung Nova

Volume 0,5 mol gas nitrogen, N2 pada keadaan standar adalah

    comments user
    krisnadwi

    Pada keadaan standar kan. 1 mol gas = 22.4 L
    Kalau 0.5 jadi 11.2 L

comments user
Muhammad Ramdani

A.)Konsentrasi Mn2+ dapat ditentukan melalui titrasi dengan Mno4- dalam larutan basa. Sebanyak 25 mL sampel Mn2+ memerlukan 37,21 mL KMno4 0,04162 M untuk titrasinya, Berapa [Mn2+] dalam sampel ?

b.)Titrasi 5 mL larutan jenuh natrium oksalat, Na2C2O4, pada 25C memerlukan 25,8 ml KMnO4 0,02140 M dalam larutan asam. Berapa massa Na2C2O4 dalam gram akan ada dalam 1 L larutan jenuh ini ?

comments user
mochtyana

Halo salam kenal BISAKIMIA.COM, saya ingin bertanya, saya pernah membersihkan bak cuci piring saya dengan cairan pembersih porselen, dan hasilnya bak cuci piring saya jadi ada bercak-bercak hitam, berbahaya tidak yaa? Dan bagaimana solusi untuk membersihkannya?
Terima kasih

    comments user
    krisnadwi

    Pembersih porselen biasanya mengandung asam kuat HCl .
    Kalau bak cuci piring biasa terbuat dari logam.
    Kemungkinan ada bagian bagian bak cuci piring yang meleleh sedikit.
    Jadi sebelum di pakai lagi. Semua bagian di cuci dengan sabun saja untuk menghabiskan sisa sisa logam yang meleleh.

      comments user
      mochtyana

      Jadi bercak2 hitamnya nanti bisa hilang dan kembali cling lagi?

        comments user
        krisnadwi

        Ya kalaupun gak hilang. Tapi sudah aman untuk di gunakan lagi

comments user
woro astrid

sebutkan tata nama senyawa kompleks tsb : a) [ Cr (NH3)4 Cl2 ] Cl
b) K2 [ Cu (OH)2 (NO2) 2 ]
c) [ Co (NH3)4 Cl2 ] 2+

    comments user
    ahmadmantiq

    [Cr(NH3)4Cl2]Cl: tetraamin dikloro kromium(III) klorida

    K2[Cu(OH)2(NO2)2] : kalium dihidrokso dinitro kuprat (II) 

    [Co(NH3)4Cl2]2+ : tetraamin dikloro kobalt(III)

comments user
mochtyana

Jadi bercak2 hitam nya nanti bisa hilang dan kembali cling lagi?

comments user
muhamad lanur

tolong di bantu

Sebanyak 12,8 gram gas belerang dioksida (SO2) bereaksi dengan oksigen menurut reaksi
………….
Volume gas belerang trioksida (SO3) yang terbentuk bila diukur pada pada t = 00C dan p = 1 atm, (Ar, S = 32; O = 16) adalah ….

    comments user
    ahmadmantiq

    Reaksi :
    2SO2 + O2 —>2 SO3

    mol SO2= massa/Mr SO2
    =12.8/64
    = 0.2 mol

    Karena t&p adalah keadaan standar(0°C&1atm) maka
    VSTP SO2 = mol×22.4
    =4.48 L

    Untuk mencari volume SO3 digunakan perbandingan koefisien
    V SO3 = 2/2×4.48 L
    =4.48 L

comments user
fajar

Tolong di bantu gan

Sebanyak 100ml larutan NaOH mempunyai ph – 13 berapa gram NaOH yang harus di larutkan untuk membuat larutan tersebut ?
(Ar Na = 23 , O = 16 , H = 1)

    comments user
    ahmadmantiq

    pOH = 14-pH
    =14-13
    =1

    pOH = – log [OH-]
    1 = – log [OH-]
    [OH-] = 0.1 M

    Kons NaOH = 0.1 M
    M NaOH = (gram/Mr)×(1000/vol)
    0.1 M = (g/40) × (1000/100ml)
    g NaOH =( 0.1×40)/10
    = 0.4 gram NaOH

comments user
Anton Merzy Shena

gini mas malem, mau minta tolong hehe

Suatu campuran MgCo3 dan CaCo3 dipanaskan akan menghasilkan MgO dan CaO. 2,000 g campuran oksida direaksikan dengan 100 mL HCL 1,00 M. Kelebihan HCLnya memerlukan 19,6 mL NaOH 1,00 M untuk netralisasi. Berapa persentase berat CaCO3 dan MgCO3 dalam sampel asal

trimakasih mas hehe

comments user
Sanzani

Tolong dibantuu
Bagaimanakah cara metode blanko pada argentometri?

comments user
Sanzani

Mohon bantuannyaa
Maksud dari pembentukan kompleks antara ligan dengan kation garam pada argentometri?

comments user
ahmadmantiq

1)H2SO4 yang digunakan 98%=98 gram/ 100 ml
N= (98/49)×(1000/(100/1.84))
= 36 N
Volume yang dibutuhkan untuk membuat 250 ml H2SO4 0.5N
V1=V2
V1×36=250×0.5
V1=3.5 ml

2)N NaCl= (gram/Mr)×(1000/volume)
3N=(gram/36.5)×(1000/250)
gram =(3×36.5×250)/1000
gram =27.4 gram

3)a.40
b. 58.5
c. 74.5
d.147
e.106
f.56

comments user
Ara jovita

Berapa cc air ditambahkan untuk membuat 2 litet larutan H2SO4 5 M dari larutan yang sudah diketahui jumlah mol 0,81 mol, volume larutan 0,05555 L , M nya 14,581 mol/L ??

    comments user
    ahmadmantiq

    Gunakan V1.N1=V2.N2
    V1×14.581= 2×5
    V1=0.69 liter= 690 cc

comments user
Steffi

Sebanyak 4 gram kalsium direaksikan dengan oksigen berlebih. Massa kalsiun oksida yang dihasilkan ternyata 5,6 gram. Berapa gram kalsium oksida yang terbentuk jika 10 gram kalsium direaksikan dengan 4 gram oksigen?

comments user
yopi

Cbaan yg ini donk H3 Po4 + Ca ( OH )2 – Ca3 ( Po4 )2 + H2 O

    comments user
    ahmadmantiq

    Mksdnya disetarain yah?
    2H3PO4 + 3Ca(OH)2 —–> Ca3(PO4)2 + 6H2O

      comments user
      yopi

      Iya

comments user
yopi

Klo yg tnda – itu sbnarnya tnda pnah krna gg da tnda pnah gw buat – gtu

comments user
yopi

Gmna mbak bisa

comments user
yopi

Gmna mbak bisa pnya saya

comments user
yopi

Mbak

    comments user
    ahmadmantiq

    Silahkan lihat comment di atas.sudah dijawab dengan penyetaraan koefisien

comments user
ELtrieana Shandra P

bantu jawab ya 🙂
bagaimana cara perhitungan pengambilan bahan dan teknik pembuatannya jika membuat 400 mL dapar fosfat 50 mM pH 6,5?

terimakasih

comments user
R. Soesanto

Ada yang punya resep selai tanpa buah?

    comments user
    krisnadwi

    Bisa pakai perasa saja dan pengental

comments user
Yolanda

Mau nanya
1. Ubah dalam massa: 1 molekul O2 (oksigen)
2. Ubah dalam mol: 1 molekul H2O (air)
3. Berapa gram: Ca terdapat dalam 100 gram CaCO3

comments user
Alkarija Jawad

Maaf gan… mau tanya nch, untuk membuat cangkang/tempurung kelapa atau tempurung kemiri untuk supaya bisa menjadi sangat keras sebelum d buat kreasi seni bisa menggunakan cairan apa?
Mohon pencerahan nya gan… trims

comments user
Zulfi

pada t celcius, harga tetapan kesetimbangan air Kw=4×10^-14. pada suhu yang sama, konsentrasi ion h dalam air murni adalah..

mohon pencerahan

comments user
nia safitri

Sebanyak 2,5 gram unsur Ca direaksikan dengan 0,5 gram oksigen untuk membentuk CaO.massa CaO yg terbentuk adalah…..gram.
(Ar:Ca=40,O=16)

    comments user
    krisnadwi

    2Ca + O2 –> 2CaO

    Pertama hitung mol masing2
    Rumus mol = gr/Mr

    Lalu di masukkan secara ke persamaan

    Di dapat mol CaO

    Lalu cari massa CaO
    Massa = mol x Mr

    Selamat belajar

comments user
Sayyid tsaqif

Ca CO3 + HCI ………… Ca CI2 + H2O + CO2. Gas Co2 yg terjadi bila kita ingin membuat 100ml gas itu
Ditanyakan: berapa gram kasium karbonat kita perlukan

comments user
latif

tanya kak. kalo 100mL larutan h2so4 2M + 150mL KOH 2M tentukan ph campuran dan massa garam yang terbentuk. itu ngerjainnya gimana?

comments user
latif

tolong kak. 100mL larutan H2SO4 2M + 150mL larutan KOH 2M. tentukan ph campuran dan garam yang terbentuk. itu caranya bagaimana?

comments user
Indah almira

Kak mohon segera dijawab, kalo 3,4 gram NH3 (Mr=17) dilarutkan kedalam air sehingga volum larutan menjadi 2 liter,jika kb NH3(aq)=1,8×10^10-5.tentukan:
A.konsentrasi NH4^+ Dan OH^-
B.derajat ionisasi
Minta tolong kak krn tugasnya hari ini
Makasih sebelumnya

comments user
sella agriani

Tolong bantu saya ya, saya kurang paham dengan materi ini.
1 g NaOH di larutkan kedalam 180 g air, jika Mr NaOH 40 g/mol, Mr air 18g/mol, massa jenis air 1 g/ml, tentukan konsentrasi rentan dalam :
a. Persen
b. Molaritas
c. molalitas

    comments user
    ahmadmantiq

    a.ml pelarut= massa pelarut(gram)/massa jenis pelarut(gram/ml)
    = 180/1
    =180 ml

    %= 1 gram/180 ml×100%=0.56%
    b. M=n/V(dlm Liter)
    =(1/40)×(1000/180)
    =0.14 M

    c. m=n×(1000/p)—>p= massa pelarut
    (1/40)×(1000/180)
    =0.14 m

      comments user
      riski

      kak tolomng bantu soal nya ini
      diketahui reaksi sebagai berikut.
      CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g). konsentrasi CO2.H2.CO dan H2O pada keadaan setimbang berturut turut 1 mol.1 mol.3 mol dan 3 mol (volume campuran1L),jika dalam campuran setimbang tersebut ditambahkan 1 mol C02 tentukan :
      a. arah pergeseran kesetimbangan.
      b. Kc sebelum dan sesudah penambahan CO2 dan c,
      c. konsentrasi setiap zat setelah penambahan CO2

        comments user
        ahmadmantiq

        a. konsentrasi pereaksi ditambah maka kesetimbangan akan bergeser ke arah kanan.
        b. Kc = [CO] [H2O]/[CO2][H2]
        konsentrasi pereaksi= mol/vol
        karena volume larutan 1 L maka mol larutan= konsentrasi
        sebelum : Kc = (3)(3)/(1)(1) = 9
        sesudah : Kc = (3)(3)/(2)(1) = 4.5

        c. konsentrasi
        konsentrasi pereaksi= mol/vol
        CO2 = 2/1= 2
        H2 = 1/1= 1
        CO= 3/1= 3
        H2O = 3/1=3

comments user
alfina.zara

Hitung PH dari :
a. larutan HCL 0,2 M
b.larutan HF 0,1 M jika alpha =0,1%
c. larutan 0,1 M NH4OH dalam 500mL

    comments user
    ahmadmantiq

    a. silahkan lirik beberapa contoh soal di sini
    https://bisakimia.com/2016/06/05/soal-ph/
    Reaksi:
    HCl ——> [H+] + [Cl-]
    0.2 M       0.2M    0.2 M
    pH = -log [H+]
    =-log 0.2
    = 0.7

    b.M =[H+]/alpha
    0.1=[H+]/0.001
    [H+] = 0.1×0.001
    =0.0001
    pH = -log [H+]
    = – log (0.0001)
    = 4

    c. lirik ini yuk!https://bisakimia.com/2016/06/06/contoh-soal-ph-2/
    NH4OH——> [NH4+] + [OH-]
    [OH-] = √Kb.M
    = √(10^-5)×0.1M
    =√1^(-6)
    =0.001

    pOH = -log (0.001)
    =3

    pH = 14-pOH
    = 14-3
    =11

      comments user
      Ros

      kalau boleh saya tau,,, kenapa hasil dari pH HCl hasinya 0.7 ya? padahal kan hasilnya aja 2 X 10^-1 kok langsung dihitung seperti itu ya mas? ditunggu infonya
      thanks .

        comments user
        ahmadmantiq

        HCl ——> [H+] + [Cl-]
        0.2 M       0.2M    0.2 M
        pH = -log [H+]
        = -log [0.2]
        = 0.7

        terlihat dalam perhitungan : -log [0.2]

        bila dijabarkan

        = – log (2×10^-1)—–> sifat log: log ab = log a + log b
        = -(log 2 + log 10^-1)
        = -(log 2 – 1 log 10)
        = 1 log 10 – log 2
        =1 – 0.3
        = 0.7

comments user
Doni

Tentukan lh pH dari 100 ml larutan NH4OH 0.01 (Kb =0.00001)

comments user
krisnadwi

caranya saja ya

A. rumus M=mol/V maka tentukan dahulu mol pB . mol=gr/Mr . gr di dapat dengan mengumpamakan ada 5gr/10000gr. Silahkan hitung
B. molal = mol/kg (kg di dapat dari perumpamaan juga)
C. BPj apa ya ?

comments user
firdaus p

Ka coba deh yg ini
Sebanyak 20 ml asam asetat 0.1 mol di campur dengan 30 ml asam asetat 0.2 dengan KA = 1. 10-5 hitung oh campuran yg terjadi

    comments user
    ahmadmantiq

    (V1×M1)+(V2×M2) = V camp × M camp
    (20×0.1)+(30×0.2) = 50× M camp
    8= 50 × Mcamp
    Mcamp = 8/50
    = 0.16

    [H+]= √(Ka×M)
    = √(1×10^-5)×0.16
    = 1.6×10^-6

    pH = -log (1.6×10^-6)
    = 5.8

comments user
wokoganteng

kak mau tanya. brp H dan OH- larutan NaOH 0,01 m ?

    comments user
    ahmadmantiq

    NaOH(aq) → Na+(aq) + OH–(aq)

    Perbandingan koefisien = 1 : 1 : 1

    [OH-] = 1/1 × 0.01 M
    = 0.01 M

    [H+] [OH–] = 10–14 M

    [H+] x 0.01 = 10–14 M
    [H+] = (10–14 M)/(1×10^-2M)
    = 1×10^-11

comments user
dian

berapa pH larutan 0,02 m jika derajat ionisasi asam asetat= 0,01?

    comments user
    ahmadmantiq

    Ka = Ca x α2
    = 0.02 x (0.01)2 = 2 × 10^-6 

    [H+] = √Ka.M
    = √(2 × 10^-6 ) × (2×10^2 )
    = 2×10^-4 M

    pH= -log 2×10^-4
    =3.7

comments user
Sari Astuti

Tanya .
Pembkaran gas karbon monoksida dlm gas oksigen akan menghasilkan gas karbon dioksida. Dengan 3.6 mol gas CO yg dibkar mka brp mol gas CO2 yg akan di hsilkan jka gas CO2 berlebih??

    comments user
    krisnadwi

    2CO + O2 –> 2CO2

    Tapi kayaknya soalnya ada yg salah ya?
    Seharusnya yg berlebih O2 ya?

comments user
irham

Mau nanya dong !

Pada suhu 0 derajat celcius dan tekanan 1 atom, 50 gram suatu gas mempunyai volume 28 liter, jika atom gas itu mengandung 22 gram neutron tentukan periode dan golongan gas tersebut dalam sistem periodik !

comments user
gede

apakah sama cara reaksi kerja obat bius dengan minuman keras,,???

    comments user
    krisnadwi

    Beda. Kalau di minuman keras kan umumnya hanya ada alkohol.

comments user
Hartama

Sebanyak 40 Ml asama sulfat dititrasi dengan larutan NaOH 0,1M.bila ternyata diperlukan 60 Ml larutan NaOH,maka kemolaran larutan asama sulfat tersebut adalah….M

No 2
Volume Ca(OH)2 0,05 M yang diperlukan untuk tepat menetralkan 225 Ml HCI 0,2M adalah….liter

comments user
Lionel sinaga

Sebanyak 40 Ml asama sulfat dititrasi dengan larutan NaOH 0,1M.bila ternyata diperlukan 60 Ml larutan NaOH,maka kemolaran larutan asama sulfat tersebut adalah….M

No 2
Volume Ca(OH)2 0,05 M yang diperlukan untuk tepat menetralkan 225 Ml HCI 0,2M adalah….liter

comments user
Adi Nur Faizi

jika 1 l air murni ditambah 10 tetes larutan h2so4 0,05 M, pH larutan Dari 7 berubah menjadi . . . (1 ml = 20 tetes)

    comments user
    ahmadmantiq

    cari konsentrasi H2SO4 setelah diencerkan dengan V1.M1=V2.M2
    didapat 2.5×10^-5

    H2SO4(aq) → 2 H+(aq) + SO42-(aq)

    [H+] = 2[H2SO4] = 2 x (2.5e-5) = 5e-5 M
    pH = – log 5e-5 = 4.3

comments user
riska dwi avrillya

sebanyak 20 km larutan H2SO4 0,2 M ditambahkan air sehingga volumenya 1000 ml. tentukanlah pH larutan?????

comments user
riska dwi avrillya

sebanyak 20 km larutan H2SO4 0,2 M ditambahkan air sehingga vokumenya 1000 ml. tentukanlah pH larutan?????

    comments user
    krisnadwi

    20km larutan itu mksdnya gmn?

comments user
rizka

kk mau nanya dong sebanyak 50ml larutan asam klorida 0.1M ditetesi dengan larutan natrium hidroksida 0.1M. tentukan Ph campuran pada saat volume larutan natrium hidroksida yg ditambahkan :
A. 0ml
B. 25ml
C 50ml
D 100ml

    comments user
    ahmadmantiq

    a. karena blm bercampur maka yg dihitung pH HClnya
    HCl ——> [H+] + [Cl-]
    0.1M       0.1M    0.1M
    pH = -log [H+]
    =-log 0.1
    = 1

    b.HCl:
    mmol = 0.1M × 50 mL
    = 5 mmol
    *NaOH:
    mmol = 0.1 M × 25 mL
    = 2.5 mmol
    Kemudian dicari pereaksi pembatas dengan rumus: mol/ koefisien
    *HCl : 5 mmol/1= 5
    *NaOH: 2.5 mmol/1=2.5
    Dapat dilihat NaOH < HCl menandakan NaOH adalah pereaksi pembatas dan habis saat reaksi.

    Ayo kita buat pemetaan reaksinya:
    HCl     +    NaOH      ———>  NaCl    +    H2O
    awal:  5mmol     2.5mmol
    reaksi:2.5mmol 2.5mmol 2.5mmol 2.5mmol

    sisa:2.5mmol    0mmol   2.5mmol 2.5mmol

    M=2.5/75=0.33
    pH = -log [H+]
    = -log 0.033M
    = 1.5

    silahkan lanjutkan..ingat ya kalau NaOHnya yang bersisa maka yang dihitung pOH

comments user
Naftalia

Tolong bantu saya kak.
Pada suhu dan tekanan tertentu, 16 gr XO2 volumenya 2 liter. Jika pada suhu dan tekanan yang sama 32 gr SO2 volumenya 4 liter, hitung ArX !

    comments user
    ahmadmantiq

    mol XO2 = 2/22.4 L = 0.09 mol
    Mr XO2 = 16g/0.09 mol = 178
    Ar X = 178 – (2×16)
    =146

comments user
Jourdan A Niagara

Jika 1 gram (GA3) memiliki kemurnian 100% dan dilarutkan dalam 10 ml alkohol ditambah dengan 990 aquades maka berapa ppm yang ada pada larutan tersebut..

Mohon dijawab sekaligus rumusannya, terimakasih..

    comments user
    ahmadmantiq

    ‘ppm’ adalah ‘part per million’ bisa dalam volume (ppm volume) atau massa/berat (ppm mass/weight), yaitu satuan kadar atau konsentrasi. 
    Untuk satuan yang sering dipergunakan dalam larutan adalah mg/L, dengan ketentuan pelarutnya adalah air sebab dengan densitas air 1 g/mL maka 1 liter air memiliki masa 1 Kg betul kan? jadi satuannya akan kembali ke mg/Kg.

    massa alkohol : 0,8 g/mL×10 mL= 8
    gram
    massa air= 1g/mL× 990mL = 990 gram
    ppm= 0.001 mg/0.998 gram
    = 0.001 ppm

comments user
ahmadmantiq

a. karena blm bercampur maka yg dihitung pH HClnya
HCl ——> [H+] + [Cl-]
0.1M       0.1M    0.1M
pH = -log [H+]
=-log 0.1
= 1

b.HCl:
mmol = 0.1M × 50 mL
= 5 mmol
*NaOH:
mmol = 0.1 M × 25 mL
= 2.5 mmol
Kemudian dicari pereaksi pembatas dengan rumus: mol/ koefisien
*HCl : 5 mmol/1= 5
*NaOH: 2.5 mmol/1=2.5
Dapat dilihat NaOH < HCl menandakan NaOH adalah pereaksi pembatas dan habis saat reaksi.

Ayo kita buat pemetaan reaksinya:
HCl     +    NaOH      ———>  NaCl    +    H2O
awal:  5mmol     2.5mmol
reaksi:2.5mmol 2.5mmol 2.5mmol 2.5mmol

sisa:2.5mmol    0mmol   2.5mmol 2.5mmol

M=2.5/75=0.33
pH = -log [H+]
= -log 0.033M
= 1.5

silahkan lanjutkan..ingat ya kalau NaOHnya yang bersisa maka yang dihitung pOH

comments user
Mochi

halo kak say amau bertanya

sebanyak 1 mmol garam NaNO2 dilarutkan kedalam 100 mL larutan buffer pH=8 . Konsentrasi HNO2 (Ka= 5 x 10^ -5) dalam larutan tersebut adalah . . . .

comments user
Kid

Hai kak, saya mau tanya

Sebanyak 20 ml larutan KOH 0,1M ditetesi dengan larutan HCl 0,1M.

a. Perkirakan pH awal larutan KOH!
b. Secara teori, berapa ml larutan HCl diperlukan untuk mencapai titik ekivalen?
c. Berapa pH pada titik ekivalen?
d. Berapa ml larutan HCl diperlukan untuk membuat pH campuran menjadi 4?
e. Gambarkan sketsa kurva titrasinya!
f. Tentukan indikator yang dapat digunakan dan bagaimanakah perubahan warnanya pada titik akhir tirasi!

kalau bisa fast response soalnya besok udah dikumpul, makasih ^^

comments user
Saka Dwi Hangggara

Kak, bisa tolong sebutkan perbedaan antara EDTA-2na dengan EDTA-4na ? Terimakasih

comments user
Reinhard

Berapa gram asam cuka yg terlarut ke dalam 100 ml larutan, jika pada titrasi 25 milli liter (ml) larutan asam cuka membutuhkan 30ml larutan KOH 0,1 molar dgn indikator FF

comments user
Aulia

kak tolong bantuin dong
Sebanyak 7 g cuplikan yang mengandung basa KOH ml.kemudian,10mL larutan tersebut dititrasi dengan 20ml larutan H2SO4 0,1N.tentukanlah kadar KOH (Mr = 56) dalam cuplikan tersebut

comments user
dta

Krystal NaOH yang massanya 4 gram dapat menetralkan 100 ml hCL 1M ,berapa volume larutan NaOH tsb jika Mr NaOH: 40

comments user
Syafiq Bajrie

Hello,
Perkenalkan saya seorang mahasiswa tingkat akhir di salah satu kampus swasta bogor, mohon bantuannnya oleh saudara – saudara sekalian untuk membantu saya untuk menyelesaikan tugas akhir saya yang berbentuk BMC (Bisnis Model Canvas), tugas akhir yang saya ambil yaitu mengenai produksi POMADE, saya ingin menanyakan kepada saudara – saudara sekalian, bahan kimia apa yang dapat menjadikan tekstur POMADE menjadi CRIM atau GEL dengan komposisi POMADE yang berisikan besswax, petoroleum, minyak zaitun, sekian pertanyaan saya, semoga saya disini dapat menerima pertolongan dari saudara – saudara sekalian.
Terimakasih.

apabila ada yang ingin menjawab secara personal, ini nomer WA saya 085714192773

comments user
Agung

Seorang siswa mencampurkan 100ml Baru(OH)2 0,2M dan 400ml CH3COOH 0,2M ke dlm gelas braket. Jika Ka CH3COOH=1*10^-5tenukan pH larutan yg terjadi.

    comments user
    ahmadmantiq

    silahkan lihat artikel ini: https://bisakimia.com/2016/06/10/contoh-soal-ph-3/

    Ba(OH)2 : 100 ml×0.2 M = 20 mmol
    CH3COOH : 400 ml× 0.2 M = 80 mmol
    prx pembatas:
    Ba(OH)2: 20mmol/2= 10
    CH3COOH :80/1=80
    Ba(OH)2 habis bereaksi

    Ba(OH)2+2CH3COOH—>Ba(CH3COO)2+2H2O
    a: 20 80
    r: 20 40 20 40

    s: 0. 40. 20. 40

    sisa= CH3COOH 40 mmol dan
    Maka pH = – log (Ka) – log [HA]/[Garam asam]
    = -log (1×10^-5) – log [40/500]/[20/500]
    = 5 – 0.3
    =4.7

comments user
Novita

sebanyak 50mL larutan H2SO4 0,02 M dapat dinetralkan dengan 100 mL larutan Ca(OH)2 apabila larutan Ca(OH)2 tersebut dibuat dengan mengencerkan 20 mL larutan awal sebanyak . . . g (Ar : Ca = 40, O = 16, H = 1)

    comments user
    ahmadmantiq

    n H2SO4 = n Ca(OH)2
    V H2SO4.M H2SO4 = V Ca(OH)2.M Ca(OH)2
    50×0.02=20×M Ca(OH)2
    Ca(OH)2 = 0.05 M
    g Ca(OH)2 = (0.05×74×20)/1000
    0.074 g

comments user
sultanlabjambu

. lagi mendesak, tolong bantuannya . . .
dik Asam sulfat mempunyai harga pH=30 gram asam cuka. (Mr= 60) yg dilarutkan dalam air hingga volumenya 50 mL. Ka CH3COOH = 10 pangkat -5. tentukan konsentrasi asam sulfat tsb

    comments user
    ahmadmantiq

    pertama dicari konsentrasi CH3COOH
    M CH3COOH = (30/60)×(1000/50)
    = 10 M
    CH3COOH——> [CH3COO-] + [H+]

    [H+] = √Ka×M
    =√(10^-5)×10M
    =10^-4

    pH = -log (10^-4)
    = 4

    pH CH3COOH = pH H2SO4 = 4
    H2SO4 —–> 2[H+] + [SO4]2-
    [H+]= -anti log 4
    = 10^-4
    M = (10^-4)/valensi
    =(10^-4)/2
    = 5×10^-5

comments user
sultanlabjambu

tentukan pH:
4 gram CH(OH)2 yg dilarutkan dalam air hingga volumenya 400 mL.
Al C=40 , O=16, H=1

    comments user
    ahmadmantiq

    CH(OH)2 setau saya ga ada..Mungkin Ca(OH)2.
    kalau memang iya Ca(OH)2 maka hal pertama dapat dicari M Ca(OH)2..rumusnya M Ca(OH)2 = [gram /MrCa(OH)2]×[1000/volume Ca(OH)2]
    Setelah didapat M Ca(OH)2 maka dihitung pH nya dengan rumus : -log [H+]
    dari mana didapat [H+]?
    yuk baca lagi contoh soal berikut https://bisakimia.com/2016/06/05/soal-ph/

comments user
nurulfajriyah

mohon dibantu, karena tugas ini dikumpul besok pagi . . .
sebanyak 0,8 mol Al Ha direaksikan dengan basa KOH. ternyata pada akhir reaksi diperoleh Ha 0,01 M. Jika volume asam Ha 100 mL dan Ka nya 4×10^-8. Tentukan pH dari larutan asam Ha tsb
trims

comments user
sultanlabjambu

ohya kak, maksudnya
=-anti log 4 gimana ya ??
truss
valensi nya = 2 dapat dari mana ?

trims

comments user
Tiara Noeva

sebanyak 2 gram campuran logam yang terdiri dari seng dan tembaga dilarutkan dalam asam klorida berlebih. jika gas hidrogen yang terbentuk pada STP adalah 448 ml. tentukan susunan campuran (Ar, Zn=65, Cu=63)

    comments user
    Tiara Noeva

    kak tolong di jawab ya.. butuh bantuan
    Sebanyak 2 gram campuran logam yang terdiri dari seng dan tembaga dilarutkan dalam asam klorida berlebih. jika gas hidrogen yang terbentuk pada STP adalah 448 ml. tentukan susunan campuran (Ar, Zn=65, Cu=63)

comments user
Mifta Aulia Ikhsana

Tolong bantuannya ya..
Kedalam 1 Liter H2Oditambahkan 31,21 larutan HCl 0,1N , 98,53ml H2SO40,5N , dan 50ml larutan KOG 1,002N. Dengan perhitungan, tunjukkan apakah larutan yang terjadi bersifat asam / bersifat basa?

    comments user
    ahmadmantiq

    mg ekuivalen asam:

    *mgrek HCl+mgrek H2SO4
    =(31.21 ml×0.1N) + (98.53ml× 0.5N)
    = 3.121 + 49.265
    =52.386 mgrek

    mg ekuivalen basa:

    mgrek KOH = 50 ml×1.002N
    = 50.1 mgrek

    bila dilihat selisih asam dan basa, maka yang bersisa adalah asam..maka larutan bersifat asam

comments user
Daishaz

Kak mohon dijawab
apakah fungsi reaksi netralisasi dalam bidang kehutanan.
terimakasih :3

comments user
tania

Tolong bantu cariin ya kk
Suatu larutan penyangga dibuat dengan melarutkan kriatal NaOH kedalam 150 mL larutan CH3COOH 0.01 M. Berapa miligram kristal yang harus dilarutkan agar pH campuran = 6-log2

comments user
nurma

jika pH darah seorang pasien dengan keadaan metabolik asidosis adalah 7,03 dan konsentrasi CO2=1,10 mM. Berapakah konsentrasi HCO3 dalam darah pasien tersebut dan berapa konsentrasi HCO3 yang harus digunakan untuk menghasilkan kadar bikarbonat yang normal?
diketahui
pH darah normal=7,4
konsentrasi [HCO3]=24,0 mM
[CO2]=1,20 mM

bagaimana cara menyelesaikan soal sprti ini ya? terimakasih

comments user
Shabrina

Assalamualaikum…
Kak tolong bantu saya menjawab soal berikut :
hitunglah pH dari 3 mol CH3COOH dalam 500 mL larutan jika Ka = 1,5 x 10^-5.
Terimakasih

comments user
Agus muhidin

Bagaimana caranya membuat NaOH 0.125M. Terima kasih

    comments user
    ahmadmantiq

    M NaOH = (gram/Mr)×(1000/volume)
    0.125M=(gram/40)×(1000/100)
    gram NaOH= 0.5 gram

comments user
DEWI

Bisa bantu kak jawab pertanyaan ini.
Hitunglah berapa ml larutan NaOH 0,1 M harus dicampur dengan 100 ml. Larutan H2SO4 1 M , sehingga konsentrasi larutan H2SO4 menjadi 0,4 M. ???

Mohon bantuanya yaa

comments user
Putri

Mohon di jawab ya????
Sebanyak 25 ml CH3COOH 0,1 M tepat bereaksi dengan 25 ml NaOH 0,1 M. Jika diketahui Ka CH3COOH = 1 × 10^-5, pernyataan yang benar tentang reaksi tersebut adalah…

comments user
Edwrd

Berapa pH larutan yang dibuat dari mencampurkan 100 mL larutan NaOH 0,001 M dengan 900 mL larutan NaCl 0,02 M?

comments user
Ebed

pOH larutan HCL 0.0001 M adalah….
a.4
b.6
c.8
d.10
e.12

    comments user
    ahmadmantiq

    pH = -log [H+]
    =-log 0.0001
    =4

    pOH= 14-4=10

comments user
Ebed

Jika 10 ml larutan CH3COOH 1M diencerkan mjd 0.5M, maka air yang hrs ditambahkan adalah…
A.200ml
B.100ml
C.50ml
D.20ml
E.10ml

    comments user
    ahmadmantiq

    pk rumus V1.N1=V2.N2
    10×1=V2×0.5
    V2= 20 ml

comments user
Afda Kurniawati

beberapa gas dikumpulkan dengan merkuri dan didapatkan volume campuran gas tersebut 36 mL pada tekanan barometrik 752,2 mmHg dan temperatur 24,3 C. berapa volume gas yang menempati pada keadaan STP? kunci jawaban 2,68 L

    comments user
    ahmadmantiq

    v=0.036 L
    R= 0.082 L atm/mol
    P=75.22 atm
    T=297.3 K
    n=PV/RT
    =(75.22×0.036)/(0.082×297.3)
    = 0.11 mol

    V gas= n× Vstp
    =0.11×22.4 L/mol
    = 2.49 L

    wah ga sama?silahkan dikoreksi

comments user
h

Berapa liter volume 4 gram gas metana yang di ukur pada suhu 37 derajat celsius dan tekanan 750mmhg

    comments user
    ahmadmantiq

    n diketahui dgn rumus massa/Mr=4/16
    T dalam Kelvin=37°C+273
    P dalam atm =750 mmHg=75 atm
    R (tetapan) gas = 0,082 liter atm / mol K
    gunakan rumus gas non standar
    PV=nRT
    Volume=n.R.T/P
    silahkan dihitung

comments user
Fajar

Besarnya (OH-) dalam 100 ml larutan yang mengandung 2 gram amonium nitrat adalah……. (Jika Kb NH4OH = 10^-5 dan Ar dari N=14 , O=16, H=1,)

comments user
Mifta Aulia Ikhsana

Tolong bantuannya yaa.. 1gr sample mentega dilarutkan dalam 25ml KOH 0.25 M. Setelah terjadi penyabunan sempurna, kelebihan basa dinetralkan dengan 9.26 HCl yang setiap ml nya dapat mengendapkan Ag dalam 42.5 mgram garam AgNO3 (BM=170). Hitunglah angka penyabunan mentega tersebut. (Angka penyabunan= mgram KOH/1gram mentega)

comments user
Dinahira

Hitung ph larutan berikut :
a) NH4OH 0,01 M, Kb= 1×10^-5
b) CH3COOH 0,05 M, ka = 1,8 . 10^-5
Minta tolong dijawab.

comments user
Gita

Diketahui sebanyak 100 mL larutan mengandung CH3COOH 0,01 mol dan CH3COONa 0,02 mol dan Ka = 10-5 . tentukan :
a. pH larutan
b. pH larutan bila ditambah 0,001 mol HCl
c. pH larutan bila ditambah 0,001 mol NaOH
d. pH larutan bila diencerkan dengan menambah 100 mL air !

comments user
Hyerin

Kak, saya mau tanya dong..!

150 ml larutan HCl 0,3 M ditambahkan 150 ml larutan Al(OH)3 0,5. Tentukan pH larutan penyangga yang terbentuk…. (Jika Kb=1×10 pangkat min 6)

comments user
Melati

Kak tolong bisa ngka tolong jelasin rumus stoikiometri

comments user
rizkyw

tolong yah
berapa gram maksimum MgCl2 yang harus ditambahkan kedalam 1 liter penyangga yg terdiri dari NH4Cl 0,1 dan NH4OH 0,1 agar tidak terjadi endapan Mg(OH)2

comments user
puji lestari

tolong bantu ya….6. Kedalam 40 mL larutan HCl dengan pH=1, ditambahkan 40 mL larutan NH3 dengan pH = 11 + log 2 maka didapatkan pH campuran sebesar…
A. 5- log 6
B. 5 – log 3x
C. 12 – log 1
D. 9 + log 3
E. 9 – log 3

comments user
rosiyana

larutan amonia 0,4 M memilki ph=11+log2 berapakah ph larutan 0,1 m Nh4br?

comments user
usswa

Mas mohon bantuannya ya.. Tolong bantu nyariin pH setelah ditambahkan 500 ml air!
Soal:
Ke dalam larutan penyangga yang terdiri dari 200 ml NH3 0,6 M dengan 300 ml NH4Cl 0,3 M (Kb NH3 = 1,8 x 10^-5) ditambahkan air sebanyak 500 ml. Tentukan pH larutan mula-mula dan pH setelah ditambahkan 500 ml air!

comments user
Ilham

Berapa isomer C9H20?

    comments user
    krisnadwi

    Answer:

    According to James Richard Fromm, there are 35 structural isomers of C9H20 (Nonane).

    Explanation:

    They are as follows:

    Nonane
    2-methyloctane
    3-methyloctane
    4-methyloctane
    2,2-dimethylheptane
    2,3-dimethylheptane
    2,4-dimethylheptane
    2,5-dimethylheptane
    2,6-dimethylheptane
    3,3-dimethylheptane
    3,4-dimethylheptane
    3,5-dimethylheptane
    4,4-dimethylheptane
    3-ethylheptane
    4-ethylheptane
    2,2,3-trimethylhexane
    2,2,4-trimethylhexane
    2,2,5-trimethylhexane
    2,3,3-trimethylhexane
    2,3,4-trimethylhexane
    2,3,5-trimethylhexane
    2,4,4-trimethylhexane
    3,3,4-trimethylhexane
    2-methyl-3-ethylhexane
    2-methyl-4-ethylhexane
    3-methyl-3-ethylhexane
    3-methyl-4-ethylhexane
    2,2,3,3-tetramethylpentane
    2,2,3,4-tetramethylpentane
    2,2,4,4-tetramethylpentane
    2,3,3,4-tetramethylpentane
    2,2-dimethyl-3-ethylpentane
    2,3-dimethyl-3-ethylpentane
    2,4-dimethyl-3-ethylpentane
    3,3-diethylpentane

comments user
Jeyd

Mohon bantuannya
Sebanyak 8,1 gram logam aluminium direaksikan dengan asam sulfat menghasilkan aluminium sulfat dan gas hidrogen. Ar Al=27, S=32, H=1, O=16. Tentukan: (a) Reaksi yang terjadi. (b) Volume asam sulfat 2M yang dibutuhkan. © Massa garam yang terjadi. (d) Volume gas hidrogen yang terjadi pada STP. (e) Volume gas hidrogen yang terjadi pada 2 atm 27oC

comments user
Gita

Natrium benzoat merupakan senyawa garam yang dimanfaatkan untuk pengawet makanan. Tentukan PH Larutan natrium benzoat 0,1 M Jika diketahui Ka asam benzoat = 6,4 × 10-5 !

comments user
Jerista Tumba Ruru

tolong yah. uraikan cara menyiapkan 500mL larutan Kalium Hidrogen Karbonat (KHCO3) 0,1 M !

    comments user
    krisnadwi

    Caranya :
    hitung mol nya
    mol = gr/Mr

    mol = M/v = 0,1/0,5 = 0,2 mol
    masukkan ke rumus di atas

    maka akan di dapat massa nya

comments user
jein reawaruw

Saya ingin bertanya tentang soal kimia

    comments user
    krisnadwi

    silahkan, bertanya apa

comments user
Doni

Tanya donk, kalo kita punya 200 ppm Na+ itu setara dengan berapa ppm Ca2+ ya? Gimana cara menghitungnya?

    comments user
    krisnadwi

    Maksud setara dalam hal apanya ?
    Pastinya kalau setara ppm nya ya samain juga. 200 ppm juga

comments user
Sinar maulana

Ke dalam 500 mL air dilarutkan CH3COOK sebanyak 9,8 gram . JIka Mr CH3COOK = 98 dan Ka CH3COOH = 10 pangkat negatif 5. Hitunglah pH larutan tersebut

comments user
Sinar maulana

Jika Kb NH4OH = 1,8 x 10 pangkat negatif 5 dan larutan NH4Cl 0,9 M.tentukan pH larutan garam yang terhidrolisis tersebut

comments user
Sinar maulana

Ke dalam 1 liter air dilarutkan 0.05 mol (NH4)2SO4(Kb=10^-5). Tentukan pH larutan tersebut

comments user
Anggi Desianti

Tuliskan hasil reaksi untuk reaksi:

Asam etanoat + propanol, menggunakan H2SO4 pekat sebagai zat higroskopis.

comments user
Swastyana Acintya

seorang siswa mereaksikan 50 ml larutan mgcl2 0.1 M dengan 50 ml larutan AgNO3 0.2M ke dalam gelas kimia di laboraturium. Jika diketahui Ksp AgCl = 10^-10 dan Ar Ag = 108 gram/mol Ar Cl=127 gram/mol
a. Tuliskan persamaan reaksi setara
b. Hitunglah massa endapan yang terbentuk

comments user
Hasdarcedda

Sejumlah arus listrik dipasang secara seri ke dalam 2 wadah yang masing masing berisi laruta AgNO³ dan larutan AICI³ jika pada wadah 1 di katode mengendap 5,4 gram perak(Ar Ag=108), hitung massa aluminium (Ar Al=27) yang mengendap pada wadah 2

comments user
Wahyu amri siagian

Saya minta jawaban yg saya kirim

comments user
Maynisa

Tolong bantu dong
Untuk soal ini rumus yang digunakan apa?
1. Hitunglah massa molar dari 2,8 X 10 pangkat 24 molekul gas nitrogen! Diketahui bilangan avogadro 6,02 X 10 pangkat 23 [N= 14]

comments user
Maynisa

Tolong bantu dong
Untuk soal ini rumus yang digunakan apa?
1. Hitunglah massa molar dari 2,8 X 10 pangkat 24 molekul gas nitrogen! Diketahui bilangan avogadro 6,02 X 10 pangkat 23 [N= 14]

    comments user
    krisnadwi

    ingat ya 1 mol itu memiliki jumlah partikel unsur/molekul sejumlah dengan bilangan avogadro yaitu 6,02 X 10 pangkat 23

    jadi cari dulu molnya
    mol = jumlah molekul/Bilangan Avogadro

    setelah itu
    Mr = Mol x 24

comments user
I GUSTI NGURAH EKA PARTAMA

saya mau tanya kalau rekasi NaOCl + SiO2 hasil reaksinya apa ya?

comments user
Fazamufidah

Tolong…
Gas hidrogen dapat dibuat dari reaksi aluminium dengan larutan asam sulfat mengikuti persamaan reaksi berikut.
2Al+3H2SO4=Al2(so4)3+3H2
Untuk membuat 10liter gas hidrogen (RTP), hitunganlah massa aluminium serta volume larutan asam sulfat (2 M) yang diperlukan.(ArAl=27)

comments user
Rxking sitorus

Hitung ph larutan buffer dari:
a.50ml nh3 0,2M dengan 50ml h2so4 0,2M
b.40ml nh3 0,5M dengan 40ml hso4 0,5M

Mohon dibantu ya…

comments user
Seong

saya mau tanya sebanyak 40 mL larutan NaOH 0,2 M dicampur dengan air 160 mL.sehingga pH larutan NaOH sekarang adalah

comments user
Seong

larutan asam asetat memiliki pH sama dengan larutan HCl 0,001 M. jika Ka = 10–5,konsentrasi larutan asam asetat adalah

comments user
Clifford

H2C2O4 di titrasi sama NaOh 0,1 m. Nah dari hasil titrasinya diambil 20 ml buat netralin 25 ml h2so4.Pertanyaannya di dalam1L h2so4 ada berapa mol

comments user
Seong

100 mL larutan asam sulfat dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M.bila ternyata diperlukan 60 mL NaOH, nilai pH larutan asam sulfat adalah

    comments user
    mauli

    pake rumus M1V1e=M2V2e anggap 1=asam
    trus jadinya kan 2=basa
    M1100ml2=0,160ml1
    M1= 0,03M

    asam sulfat merupakan asam kuat, jadi,
    [H+]= -log[H+]
    =-log 0.06
    =2-log 6

comments user
mauli

gimana cara mudah belajar kimia organik, khususnya yang subbab reaksi kimia

comments user
Nur Choirudin

tentukan jumlah mol dari 1,12 liter gas belerang trioksida/SO3 pada kondisi STP/standar!

    comments user
    ahmadmantiq

    V = n x Vm
    n     = jumlah mol
    Vm  =  VSTP = volume molar
    VSTP = 22.4 L/mol
    n=V/Vm
    = (1.12L)/(22.4 L/mol)
    = 0.05 mol

comments user
michael

sebanyak 3 4 gram campuran KOH larutan KOH dan NaOH tepat bereaksi dengan 3,675 gram larutan asam sulfat.berapa masing masing zat dalam campuran jikia mr KOH=56, dan NaOH=40

comments user
Satria Anugrah Gulo

Suatu asam bervalensi 1 memiliki kosentrasi sebesar 1x10pangkat-3 molar jika Ka= 10pangkat-5 tentukanlah PH larutan tersebut……
Suatu larutan basa bervalensi 2 memiliki konsentrasi sebesar= 2x10pangkat-2 jika Kbny= 2x10pangkat-6 tentukanlah ph larutan trrsebut……

comments user
nabila

Mau nanya nih soal
1. Sebanyak 5,4 gram alumunium direaksikan dengan 100 ml H2SO4 2M menurut reaksi (AR AL = 27; N = 14) Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2. Tentukan: pereaksi pembatasnya dan volume gas hidrogen yang dihasilkan pada STP
2. Jika 1 mol NH3 dan 1 mol O2 direaksikan menurut reaksi 4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O maka tentukan berapa mol zat-zat terdapat setelah reaksi berakhir?
3. Sebanyak 200 ml larutan timbal(ll) nitrat 0,3 M direaksikan dengan 300 ml larutan kalium iodida 0,2 M menghasilkan endapan timbal (ll) iodida dan larutan kalium nitrat. AR Pb= 207, I= 127. Tentukan: reaksi yang terjadi, pereaksi pembatas, dan massa endapan yang terjadi.
4. Dalam sebuah ruangan direaksikan sebanyak 10 liter gas nitrogen dan 10 liter gas hidrogen menghasilkan gas amoniak. Tentukan: reaksi yang terjadi dan volume gas-gas yang terdapat setelah reaksi berakhir.

comments user
hadida

Bila gas H2 dan gas Br2 dgn volume yg sama dicampur , maka volume campuran gas setelah akhir reaksi adalah

comments user
juliani

Bisa bantu jawab soal berikut???
Ke dalam 40 mL larutan HCl dengan Ph=1, ditambahkan 40mL larutan NH3 dengan Ph =11+log 2 maka di dapat Ph campuran sebesar….
(Kb NH3=1,8×10^-5)

comments user
hesty dwi

mas, tolong bantuannya. saya punya larutan dengan pH 8 ingin dijadikan pH 5. berapa kebutuhan asam yang diperlukan ? asam yang digunakan asam sulfat pekat.

comments user
Nabil

Kalo yang ini gimana cara pengerjaannya ?
Berapa volume yang harus di tambahkan pada reaksi penetralan 0,8 M KOH 250 ML dengan 0,2 ML HCL…

comments user
Rizka Djuliasari Sulistyono

mas, saya mau tanya.
diketahui unsur X dan Y membentuk dua senyawa yang berbeda yaitu senyawa A dan B. Senyawa A massanya adalah 30,4% dan senyawa B massanya adalah 46,7%. Perbandingan massa Y dalam senyawa A dan B pada massa X tetap adalah….

comments user
aris

Bagaimana cara menghilangkan gas amonia pada air limbah?

comments user
niaaa nnn

Hitunglah jumlah molekul dan atom terkandung didalam 2,24 liter gas sulfur trioksida pada kondisi STP!
Pada suhu dan tekanan tertentu 6 gram gas NO bervolume 5 liter.pada keaadaan yang sama berapa liter volume dari 20 gram SO3?
Massa dari 5,6 liter suatu gas pada keadaan standar adah 11 gram.Hitunglah massa molekul relatif(Mr) gas tersebut!
Berapa gr Ca(OH)2 terkandung dalam 250 ml CA(OH)2 0,5 M?
Didalam 200 ml suatu larutan berkosentrasi 0,5 M terkandung zat XSO4 sebanyak 12,0 gram. Hitunglah massa atom relatif (Ar) atom unsur X!

comments user
Minche Riwu

mau Tanya ada jual kalsium sulfate (food grade) untuk paste tahu? klo misalkan ada, minimum order brp kg? saya dari bali. makasih

    comments user
    krisnadwi

    maaf sementara ini kami belum jual

comments user
Kezia

Halo kak mau tanya: larutan 100ml BOH 0.1M mempunyai pH yg sama dengan 50mL larutan NaOH 0.001M. Tetapan ionisasi basa adalah?
Cara nyarinya gimana ya?

comments user
Debby olivia

Larutan NH3 0.2 M sebanyak 10 L dicampurkan dengan 2 L Larutan H2SO4 0.1M jika Kb NH3=2×10’–5 tentukan pH campuran tersebut

comments user
tianiexo

2). Suatu garam NH4CL (Mr = 53,5) sebanyak 10,7 gram dilarutkan dalam air hingga volumenya 400 mL
a. Tentukan konsentrasi larutan NH4CL !
b. Jika Kb NH4OH = 1,8 x 10^-5, tentukan pH larutan garam !

comments user
Indraa

Dik campuran 500 ml larutan NH4OH 0,1m dan 500 ml larutan NaCN (kb)= 1,8X10–5.tentukan
A. Ph larutan semelum penambahan
B.phlarutan setelah pertambahan 20 HCL 0,5m
C.ph larutan setelah 50 ml NaOH 0,2m
D.ph larutan setelah pertambahan 9 liter air

comments user
Indraa

Dik campuran 1000 ml larutan CH3COOH 0,1m dan 1000ml larutan CH3COOH (ka) = 1,8X10–5 tentukan ph larutan
A. Setelah penambahan
B.setelah penambahan 10 ml larutan HCL 0,1m
C. Setelah penambahan 20ml larutan NaOH 0,05m
D. Setelah penambahan 4 liter air

comments user
Arif rahmanto

penentuan ion besi fe2+ dapat dilakukan dengan mereaksikan menggunakan kalium bikarbonat ( K2 cr2 o7 ) menghasilkan Fe3+ dan Cr3+. Bila terdapat 6 mol Fe2+ maka ion bikarbonat yang bereaksi sebanyak

    comments user
    prasojoutomo

    langkah pertama bisa disetarakan dengan cara redoks, lalu dilakukan perbandingan koefisien dan molnya berdasarkan reaksi yang sudah dibuat
    semoga membantu

comments user
tori

Ka mau tanya dong
1. Hitunglah massa CH3COONa (Mr=82) dalam 2 liter larutan agar pH menjadi 8 (Ka=10^-5)

100mL NH4OH 0,1M + 100mL (NH4)2SO4 0,1M (Kb=1,8×10^-5)
Mohon dijelaskan sejelas-jelasnya ka
Makasih

    comments user
    figa

    1) pH = 8 pOH = 6 OH- = 10^-6
    OH- = akar kw/ka . [M]
    10^-6 = akar 10^-14 / 10^-5 . [M]
    [M] = (10^-6)^2 / 10^-9
    [M] = 10^-3
    M = gr/mr x L
    gr = M.mr / L
    gr = 10^-3.82 / 2
    gr = 41.10^-3 gr

    maaf kalo salah 😀

comments user
fitri rahmaniyar

Kak mau tanya dong
Konsentrasi ion OH- dalam larutan Ca(OH)2, pH=13??
Dengan cara yya ka
Mksh tlg dbntu

    comments user
    prasojoutomo

    konsentrasi OH- dalam larutan tersebut adalah 0,1

comments user
oda

Untuk soal arif rahmanto
1.Setarakan dulu reaksi dengan cara setengah reaksi atau cara redoks.
2.setelah itu gunakan cara perbandingan koefisien dgn mol.
Koefisien fe2+ : koefisien cr2o7 = mol fe2+ : mol cr2o7
Selamat mengerjakan
Semoga bisa membamtu

comments user
Gita a.h

Ass. Wr.Wb
Kak tolong bantuin jawab dong
1. Berapa volume Ba(OH)2= 0,1 M dan CH3COOH 0,05 M agar diperoleh 400 ml larutan penyangga dengan pH=5+2 log 2? (Ka CH3COOH = 10^-5)
2. Hitunglah berapa gram Mg (OH)2 yang dapat larut di dalam larutan NaOH 0,001M jika diketahui Ar Mg=24, O=16 dan H=1 (Ksp Mg(OH)2 =1,8×10^-11)

comments user
Abdurachman

Bagaimana agar silica cair bisa menyatu dengan metanol,karena kalau dicampur silica dan metanol,maka hasilnya memisah

    comments user
    krisnadwi

    silica memang gak larut di metanol. biasanya memang akan terjadi suspensi saja tidak menjadi larutan.
    mungkin bisa juga d larutkan dalam asam kuat seperti HCl atau HNNO3

comments user
Nasha Arsyabella

bila arang mengandung 48% dan diketahui persamaan termokimia sbb:C+O2 bereaksi CO2 delta H= -393.5 kj/mol .berapa gram arang yang harus dibakar untuk menghasilkan kalor 1,574kj?(ArC=12) ??

comments user
Devi

Suatu larutan suatu larutan hno3 mempunyai PH = 1 untuk memperoleh larutan dengan PH = 3 ke dalam 100 ml larutan tersebut harus ditambahkan aquades dengan volume?

    comments user
    krisnadwi

    Untuk pengenceran.
    Tinggal di tambahkan 0 nya.

    Jadi jika 100ml dijadikan 10000ml

    Berarti 10000ml – 100ml = 9900ml

comments user
Shopp

Jika dalam proses pembuatan kefir (susu fermentasi), ditambahkan larutan penyangga dengan pH 7 maka yang terjadi ialah

    comments user
    krisnadwi

    pH 7 itu netral ya seperti air. bukankah kefir itu sifatnya asam. nanti bisa mengurangi keasamannya

comments user
putri nurischa

tolong bantu jawab dong
1. secara teoritis banyaknya cuplikan dengan kadar belerang 80% yang dapat menghasilkan 8g SO3 ?
2. Gambar sturuktur dari senyawa hidrokarbon berikut ini :
a. 2,3,4 – trimetil hexana
b. 4-etil-5, 5-dimetil ,2-heptana

comments user
aldijpratama

Kunjungi blog kimia saya aldihad.blogspot.com

    comments user
    krisnadwi

    okeee, terima kasih juga ya udah berkunjung

comments user
mhd zulham pratama

pada suhu dan tekanan tertentu 20 liter gas O2 memiliki massa 25,6 gr . hitung jumlah molekul yanng terkandung dalam 5 liter gas CO2 pada kondisi tersebut (L=6 x 10^23). tolong jawab

    comments user
    ahmadmantiq

    mol O2 = 25.6 gram / 32 (mr)
    mol O2 = 0.8 mol

    V1/n1 = V2/n2
    (V/n)O2 = (V/n) CO2
    (20 L/0.8 mol) = (5 L/n) CO2
    n CO2 = 0.2 mol

    jumlah partikel = mol x L
    Jumlah partikel CO2 = 0.2 x 6 * 10^23
    Jumlah partikel CO2 = 1.2*10^23

comments user
Erlina Dafitri

sebanyak 30 gram CH3COOH (Mr=60) dicampur dengam CH3COONa (Mr=82) kemudian ditambah air sehingga 250 ml, pH larutan menjadi 5. Jika Ka CH3COOH = 1 x 10^-5, massa CH3COONa yang ditambahkan sebesar..
a. 30 gram
b. 41 gram
c. 60 gram
d. 82 gram
e. 142 gram
Suatu larutan terdiri atas campuran NH3 0,01 M (Ka=1×10^-5) dan NH4OH 0,1 M mempunyai ph=8. Perbandingan volume NH3 dan NH4OH adalah…
a. 1:1
b. 1:10
c. 10:1
d. 1:100
e. 100:1
Garam berikut yang tidak mengalami hidrolisis adalah…
a. NH4NO3
b. NH4Cl
c. NaOCl
d. NaCl
e. CH3COOK
Garam Ag3PO4 sukar larut dalam air Ksp Ag3PO4 adalah..
a. [Ag+][PO4-]
b. [Ag+]3[PO4-]
c. [Ag+][PO4-]3
d. [Ag+]3[PO4-]3
e. [Ag][PO4]
Jika Ksp AgI adalah 1,5 x 10^-16, kelarutan AgI dalam AgNO3 0,1 M sebesar..
a. 2,25 x 10^-32
b. 1,5 x 10^-17
c. 1,5 x 10^-16
d. 1,5 x 10^-15
e. 1,5 x 10^-10
Ksp suatu logam L(OH)2 adalah 5 x 10^-16 M. Larutan jenuh L(OH)2 memiliki ph sebesar..
a. 10
b. 9
c. 7
d. 6
e. 5
Kelarutam BaSO4 paling kecil jika dilarutkan dalam…
a. Larutan Ag2SO4 0,05 M
b. Larutan BaI2 0,05 M
c. Larutan Al2(SO4)3 0,05 M
d. larutan Na2SO4 0,05 M
larutan 0,03 M CaCO3 ditambah larutan NaOH sampai terbentuk endapan. ph saat terbentuk endapan adalah 12. Ksp Ca(OH) 2 adalah..
a. 3 x 10^-6
b. 9 x 10^-5
c. 3 x 10^-4
d. 9 x 10^-3
e. 3 x 10^-3

Nb: tolong ya pakai cara

comments user
jagadkimia

kunjungi blog saya ya di http://www.jagadkimia.com
Salam kenal pak krisnadwi…semoga kita bisa saling berbagi ilmu dan bisa memberikan manfaat buat semua orang

comments user
azzahra viana

harga ph larutan yang mengandung 1,75 gram NH4OH dalam 100 ml air adalah
( Kb NH3= 10^-5) Ar N= 14, O= 16, H= 1

    comments user
    ahmadmantiq

    konsentrasi NH4OH
    =(1.75 gram/35)×10
    = 0.5 M
    NH4OH——> [NH4+] + [OH-]
    [OH-] = √Kb.M
    = √(10^-5)×0.5M
    =5×10^-5

    pOH = -log (5×10^-5)
    = 5– log (5)
    = 5 – 0.7
    = 4.3

    pH = 14-pOH
    = 14- 4.3
    = 9.7

comments user
prasojoutomo

Assalamualaikum

    comments user
    krisnadwi

    Wa’alaykumussalam

comments user
krisnadwi

Iya kalau pake Iodin I2 setau saya itu Iodimetri.
Bukan iodo.
Indikatornya pake apa? Amilum ya ?

comments user
Wahyu

Sy mau tnya
Garam dan air yg d elektrolisa ap bisa membuat naclo3 pengganti kalium nitrat pada permainan bom asap ??

    comments user
    krisnadwi

    ia seharusnya bisa juga. kalau memang NaClO3 + gula

      comments user
      Wahyu

      Trus kalau pakai hasil elektrolisa garam brp perbandinganny sm gula ??

        comments user
        krisnadwi

        Kalau NaClO3 nya kemurniannya cukup tinggi 95% keatas.

        Perbandingan sekitar 80 : 20
        NaClO3 : Gula

        Tapi hati hati ya. Karena ini jauh lebih sensitif dan bahaya dari KNO3 . Jadi kehati hatiannya juga harus ekstra

comments user
Wahyu

Jauh lbh sdikit y gulanya
Y lbh mudah menyulut api gt t ??

comments user
Dian

Assalamualaikum
Saya mau tanya, manakah yang lebih asam antara H2SO4 atau HNO3 ? Serta penjelasannya ditinjau dari aspek kimia

    comments user
    krisnadwi

    wa’alaykumussalam
    Berdasarkan situs berikut https://www.quora.com/Is-H2SO4-more-acidic-than-HNO3

    Kita harus melihat tingkat keasaman dari konstanta asam nya . dalam hal ini pKa kita ambil datanya di situs berikut http://www.ochemonline.com/PKa_data
    di dapat bahwa pKa untuk asam yang bereaksi berikut
    HNO3, pKa = -1.38 HNO3 = NO3- + H+
    H2SO4, pKa = -3 H2SO4 = HSO4- + H+

    karena H2SO4 memiliki pKa yang lebih rendah maka H2SO4 dapat disimpulkan lebih asam daripada HNO3

comments user
ananda

permisi saya ingin menanyakan soal kimia yang saya belum kuasai dan bingung untuk mengerjakannya
hitunglah berat NaOH yang harus ditimbang untuk membuat larutan NaOH 0.2 M sebanyak 500mL (Ar O: 16; H:1)
mohon balasanya bagaimana cara menyelesaikan soal diatas
terimakasih

    comments user
    krisnadwi

    Ini pakai rumus sederhana yaitu
    M = mol/v

    Sedangkan
    mol = gr/Mr

    Maka mol = 0.2 x 0.5 = 0.1 mol

    gr = 0.1 x 40 = 4gr

    Jawab nya 4gr

    Tp itu diketahuinya untuk Ar Na ga ada jd harus liat lg d tabel periodik

comments user
ifah

0.025 pangkat 10 berapa hasilnya?

    comments user
    krisnadwi

    Kalau cuma Itung gini sih pakai kalkulator aja. 😀

    9.536745 x 10 ^−17

comments user
Indri

Tolong bantu kak
Bagaimana mendapat 150ml larutan NaOH 0.5m bila tersedia larutan 4m

    comments user
    krisnadwi

    ini tinggal pakai pengenceran saja . V1.M1 = V2.M2
    x . 4 = 150 . 0.5
    4x = 75
    x = 18.75

    jadi ambil 18.75 larutan 4M , kemudian encerkan dengan aquades hingga 150 mL

comments user
Roida sinaga

Mbak mau nanyak ini
N2 + 2h2 menghasilkan 2nh3
N2 = 14 gram
H2 = 1 gram
Berapa gram n2 yang terbentuk

    comments user
    krisnadwi

    Dihitung pakai mol

    N2 + 2H2 ==>2NH3

    Mol N2 = 14/28=0.5
    Mol H2 = 1/2 = 0.5

    Pereaksi pembatasnya H2

    N2 + 2H2 ==>2NH3
    0.5 0.5
    0.25 0.5 0.5
    0.25 – 0.5

    Ada sisa gas N2 sebanyak 0.25 mol

    Hitung gram nya
    Massa = mol x Mr = 0.25 x 28
    Massa = 7 gr

comments user
mey

kak, mau nanya
1. oksidasi glukosa pada reaksi glikolisis di dalam tubuh mempunyai panas reaksi 6500 kal/mol dengan perubahan entropi adalah 30 kal/mol. hitung besar energi gibbs!

Hitunglah rasio konsentrasi ion Na+ didalam dan diluar sel yang mengalami transpor antar membran pada suhu 37° C dan ∆G = 7k kal/mol

comments user
Leonardi Tubagus SH

Bagaimanakah caranya menghilangkan bau sabun deterjen pada gula pasir yang telah terkontaminasi oleh sabun deterjen.?

    comments user
    krisnadwi

    Kalau itu agak sulit. Karena kalau di proses. Ada kemungkinan gula pasirnya juga bisa terkontaminasi bahan lainnya

      comments user
      Leonardi Tubagus SH

      terus ada gak bahan yang dapat menyedot bau tersebut.? semisalnya seperti bubuk kopi yg dapat menghilangkan bau-bauan.?

        comments user
        krisnadwi

        Oh iya ada pak. Namanya kalsium klorida. Tapi biasa cuma untuk menyerap air dan mengeringkan. Tp bisa di coba.

comments user
okta

mohon dibantu bagi yang bisa

sampel sampel yang tertera diabeah ini mengandung Na2CO3, NaOhdan NaHCO3 dengan banyaknya mmol seperti tercantum.

Sampel Na2CO3, mmol NaOH, mmol NaHCO3, mmol
A 3 2 0

B 1,5 0 2,5

C 0 3 2

jika sampel- sampel itu dititrasi dengan HCl 0,1 M dengan menggunkan metode dua indikator, hitunglah nilai V1, banyaknya mililiter sampai titik akhir fenoftalein, dan V2, banyaknya miliiter dari titik akhir fenoftlein ke titik akhir jingga metal, untuk tiap sampel.

dijawab ya …. 🙂

comments user
Darmawan

Apakah H2SO4 yag di panaskan bisa membuat Logam Mulia Emas menjadi SUSUT? Terima Kasih

    comments user
    krisnadwi

    Emas murni tidak bereaksi dengan H2SO4. Jd seharusnya tidak akan susut

comments user
Nur

Kak tolong di jawab donk ,
Berapa H2SO4 pekat yang dibutuhkan untuk membuat larutan H2SO4 0,1 M . Sebanyak 100 ml (% H2SO4 = 96 % , bj = 1,84 ) .Ar = H = 1, S = 32, O = 16

    comments user
    krisnadwi

    Ini intinya pakai rumus pengenceran.
    M1. V1 = M2. V2
    tapi karena M1 juga belum diketahui. Maka harus di cari dlu

    Bj harusnya ada satuannya juga . Bj ini gr/ml

    Jadi dikasih perumpamaan 100ml H2SO4 96% pekat.
    Isinya 1.84gr/ml x 100ml = 184gr

    H2SO4 96% = 96% x 184gr =176. 64gr

    Jadi ada 176.64gr H2SO4 dalam 100ml H2SO4 96%

    Cari M H2SO4 96%= mol / V
    M = (g/Mr) / V
    M = (176.64/98) / 0.1 = 18 M

    Kembali ke rumus awal

    M1. V1 = M2. V2

    V1 = 0.1. 100

    V1 = 10/18 = 0.55mL

    Jadi H2SO4 96% yang dibutuhkan ialah 0.55ml

comments user
fajrincimot996@gmail.com

berapa jumlah mol oksigen yang di butuhkan ,jumlah karbon dioksidayang terbentuk dan jumlah mol air yang terbentuk untuk pembakaran 1,8 mol C2H5OH, JIKA menggunakan persamaan reaksi berikut C2H5OH+3 O2 2 CO2 + 3 H2O kak bantu jawab

    comments user
    krisnadwi

    C2H5OH+3O2 ==> 2CO2 + 3H2O

    gunakan prinsip pereaksi pembatas.
    berarti mol O2 harus 3 kali mol C2H5OH karena koefisien reaksinya 3 kali. yang lainnya juga mengikuti sesuai koefisiennya. maka

    C2H5OH+3O2 ==> 2CO2 + 3H2O
    1,8 | 5,4
    1,8 | 5,4 | 3,6 | 5,4 |

comments user
Zulfa

Dalam ruang bervolume 2,5 liter direaksikan gas H2 dan O2. Jika setelah 8 detik dalam ruang tersebut terdapat uap air, maka tentukan konsentrasi gas H2 dan O2, tentukan laju reaksi perubahan H2 dan O2, tentukan laju reaksi pembentukan uap air.

comments user
cessa

tolong bantuannny hitung molalitas larutan asam sulfat yang mempunyai densitas 1,3 g/ml dan mengandung 32,6% bobot so3. BM so3 = 80,06

comments user
Alda

Apakah semua jenis sample (padat, cair dan gas) dapat dilakukan pengukuran secara langsung dengan Spektrometer Infra Red ? Jelaskan!

comments user
Sipa

Jelaskan semua kemungkinan energi eksitasi yang terjadi di dalam interaksi suatu materi dengan sinar Infra Red?

comments user
dita ayu

tolong di jawab ya kak…^U^ Tentukan perbandingan volume larutan CH3COOH 0,03 M dan larutan CH3COONa 0,02 M, jika kedua larutan dicampur untuk memperoleh larutan penyangga dengan pH = 5-log4,5 Ka CH3COOh = 1,8*10^-5

comments user
ditabudiati

berapa kg CaO yang dapat diperoleh dari 1000 kg batu gambing denfan kadar CaCo3 dengan massa CaO = 56 sedangkan CaCo3 kak tolong dong bantu jawab? terima kasih

    comments user
    krisnadwi

    dengan kadar CaCO3 berapa % ? kok soalnya kayak kepotong ?

comments user
regar

Berapa mol NaOH yang diperlukan untuk menitrasi larutan HCl 0,1 M yang volumenya 100 ml. Volume NaOH yang digunakan untuk titrasi = 25 ml

    comments user
    krisnadwi

    saat titrasi berhenti maka berarti
    mol ekivalen asam = mol ekivalen basa
    dalam hal ini karena kedua koefisien H dan OH adalah 1 maka
    mol asam = mol basa

    mol HCl = Mol NaOH
    M . V = M . V
    10 mmol = mol NaOH

comments user
pita

Tiga isotop silikon terdapat di alam: 28Si (92,21%), massanya 27,97693 sma; 29Si (4,70%), massanya 28,97659 sma; dan 30Si (3,09%), massanya 29,97376 sma. Hitung berat atom silikon!

    comments user
    krisnadwi

    Ini tinggal pakai hitungan matematis saja

    27,97693 x 92,21% = Si 1
    28,97659 x 4,70% = Si 2
    29,97376 x 3,09% = Si 3

    Silahkan di hitung dan di jumlahkan semuanya
    Si 1 + 2 + 3

comments user
lina eliyana

penentuan zat pengoksidasi terbaik dalam destruksi logam Pb dan Cd pada sampel buah pare, HNO3 +HCl (1:1 , 3:1, 6:1), ternyata diperoleh 2 pengoksidasi terbaik yang berbeda yaitu Pb 1:1 dan Cd 6:1,, mengapa berbeda antara Pb dan Cd i ?

comments user
greace simto

mas mau nanya. gimana nyari kelarutan Ni dalam H2SO4 4M?

comments user
tiarasri

Untuk memperoleh 5,6 liter gas hidrogen (0oC dan 1 atm) berapa gram logam titan (Ar TI = 48) Yang harus direaksikan dengan larutan HCl menurut reaksi berikut :
Tl + HCl >>> TlCl4 + H2

comments user
Putri

Suatu larutan penyangga yang terdiri atas larutan NaCN 0,1 M dan larutan HCN 0,1 M mempunyai pH=5-log4, pH larutan HCN tersebut adalah?? Mohon bantuannya yaa

comments user
maftuhah

tangki berisi larutan H2SO4 80 % (massa) sebanyak 300 kg.larutan ini dicampurkan dengan larutan H2SO4 20 % (massa) sehingga konsentrasi hasil campuran mengandung 40% (massa) H2SO4 banyaknya hasil campuran tersebut

comments user
Elsynta

Kak mau nanya ini gimana caranya..
Sebanyak 3,7 gr Ca (OH)2 dilarutkan dalam 5 liter 5, tentukan ph larutan.
Dikrt H=1 O=16 Ca=40
Tlong ya kak

comments user
tiara carina

Sebanyak 5,9 gram CH3COONa dimasukan kedalam wadah air, sehingga volume larutan menjadi 100 ml ( kb = 1,8 x 10-5 ) Ar = C = 12 H = 1 o = 16. tentukan PH larutan tersebut

comments user
Nurkhasanah

Sebanyak 10 ml 0,1 M NaOH tepat dpt dinetralkan dgn 5 ml 0,2 M HCl ,maka pH larurannya

comments user
Raditya

Kak saya mau nanya, ada soal seperti ini:
Natrium karbonat dibuat dari tahapan reraksi sebagai berikut:
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H20 + CO2
CO2 + 2 NaOH -> Na2CO3 + H20
Sebanyak 20 gram CaCo3 (Mr = 100) direaksikan dengan 100 ml larutan NaOH untuk menghasilkan 265 mg Na2CO3. pH larutan NaOH yang dibutuhkan sebesar …

comments user
ranishalsabilla

Assalamualikum ..
Saya mau tanya
10 ml larutan HNO3 0.3 M dititrasi dengan 15 ml Ba(OH)2 0.1 M sebanyak 3 kali. Tentukan massa gram yang terbentuk .?

comments user
Dianm

tolong yaa,,,
1. 3,5 gram kalsiuk asetat dilarutkan dalam 250 cm3 air Ka. CH3COOH = 10^-8
2. Bila 5 gram amonium sulfat dilarutkan dalam 400 ml air Kb. NH4OH = 10^-6

comments user
anggii

kak mau nanya dong
berapa molar konsentrasi asam lemah (HA) jika PH nya 4-log5 dengan Ka= 2,5 x 10 pangkat -1

    comments user
    Antik

    [H]=√ka. M
    [H]^2 = ka. M
    25×10^-8= 25×10^-2. M
    M= 10-6

comments user
Zuhair

Tentukan mol CH3COONa yg diperlukan untuk mengubah 100ml CH3COOH yg punya pH =3 agar menjadi 2 kali semula. Ka=10^-5.

    comments user
    TT

    Kak, mau tanya, senyawa hidrokarbon yang paling sederhana yang dijumpai di alam apa ya??

comments user
andrew

tolong dibantu ya dengan jalannya..
Serbuk logam M trivalen sebanyak 5,4 gram direaksikan dengan larutan asam klorida menghasilkan 6,72 gas pada tekanan 76 cmHg dan suhu 273K, Ar logam M tersebut adalah..

comments user
Syifa

maaf saya mau bertanya, apakah Ka atau Kb itu nilai nya sudah ditentukan (tetapan yg sudah ditentukan yang tidak bisa diubah)? Jika tetapan, berapa nilai Ka pada larutan HCOONa yg memiliki 0.24 M Untuk mencari nilai pH nya?

comments user
Lee

Tolong bgt dibantu.
Campuran alumunium dan kalsium sebanyak 4,7 gram tepat bereaksi dengan 100 ml asam klorida 4M sehingga reaksi ekivalen. Massa campuran masing-masing adalah..

comments user
aprsdi

hitunglah persen dari 10 gram NaOH yang dilarutkan ke dalam 90 gram air. hitung massa setiap unsur. bantu yah

comments user
fadhilla haifa

Tolong bantuin ya…
Tentukan pH dari asam fosfat 0,1 molar (ka1 = 7,1 X 10^-3, ka2 = 6,3 X 10^-8, ka3 = 4,2 X 10^-13)

comments user
fadhilla haifa

Tentukan pH dari asam fosfat 0,1 molar (ka1 = 7,1 X 10^-3, ka2 = 6,3 X 10^-8, ka3 = 4,2 X 10^-13

comments user
IRENESMJTK

permisi mohon bantuannya ya volume gas hidrogen sebanyak 3,5 gram pada suhu 25 derajat celcius dan tekanan 1 atm adalah….. L

comments user
lusir

Kak minta bantuannya kak saya masih bingung kak,kak tolong bantuannya ya kak pembahasan dari soal:
hitung ph campuran sebanyak 100 mL CH3COOH 0,12 M(ka:1,8.10^-5),jika ditambahkan kedalamnya 200 mL Ba(OH)2 0,06 M
Penting kak buat besuk

comments user
yudha

8 mL larutan NaOH 0,0625 M diencerkan sehingga pH larutan menjadi 10. Volume larutan setelah pengenceran adalah..

comments user
Tania Kholifa

Diketahui persamaan reaksi :
CH3COOH (aq ) + NaOH (aq )  CH3COONa (aq) + H2O (l)

Diketahui Ar. C=12, =16, H=1, Na=23 . Jika 1 liter larutan mengandung 0,5 mol CH3COOH dan 0,1 mol NaOH maka massa garam yang terbentuk adalah … .

bantu yaa

comments user
David

Dalam sebongkah batu kapurterdapat 80% CaCO3. Bila 30 gr. Batu kapur direaksikan dengan 500 ml larutan asamklkrida berlebih akan bereaksi sebagai berikut :
1. CaCO3(s) + HCl (aq) —-> CaCl2 (aq) + H2O + CO2 (g)

    comments user
    David

    Pertanyaannya berapa vol gas co2 yg dihasilkan dlm keadaan RTP
    2. Brp molaritas CaCl2 dlm 500 ml larutan

comments user
naxsanur

Suatu campuran terdiri dari ferri oksida dan nikel oksida sebanyak 10,25 gram. Campuran ini direaksikan dengan larutan asam bromida secukupnya. Dari reaksi dihasilkan 20,15 gram garam . Tentukanlah persentase masing masing oksida dalam campuran itu (ar Fe=56, O =16, Ni=59) reaksi
Fe2O3 +HBr = FeBr3 + H2O
NiO + HBr = NiBr2 + H2O

tolong ya… Urgent banget saya bingung karena massa kan tidak bisa memakai perbandingan koefisien

comments user
Bambang

Dalam 500 ml sample air ternyata mengandung 0,0014 gr CaCO3.
Hitunglah konsentrasi CaCO3 dalam ppm. Hitung juga
molaritasnya.

comments user
Bambang

Hitunglah berapa ml HCl pekat yang harus digunakan untuk
menyiapkan 1 liter larutan 5 M asam tersebut. Diketahui
kerapatan asam pekat 1,18 gr/ml dan persen bobot HCl adalah 36.

comments user
Bambang

TOLONG DI JAWAB YANG BENAR YA KAWAN!

150 ml larutan 0,300 M diencerkan menjadi 750 ml dengan air.
Berapakah molaritas akhir larutan?
Berapakah volume air yang harus ditambahkan kepada 10,0 ml
larutan 0,50 M agar molaritasnya menjadi 0,200 M.
Komposisi suatu campuran gas (dalam persen volume) adalah
30% N2, 50% CO, 15% H2, dan 5% O2. Hitunglah persen berat
untuk setiap gas yang terdapat dalam campuran tersebut.

comments user
Bambang

TOLONG DI JAWAB YA KAWAN.

150 ml larutan 0,300 M diencerkan menjadi 750 ml dengan air.
Berapakah molaritas akhir larutan?
Berapakah volume air yang harus ditambahkan kepada 10,0 ml
larutan 0,50 M agar molaritasnya menjadi 0,200 M.

Komposisi suatu campuran gas (dalam persen volume) adalah
30% N2, 50% CO, 15% H2, dan 5% O2. Hitunglah persen berat
untuk setiap gas yang terdapat dalam campuran tersebut.

comments user
Bambang

Tolong di jawab yaa.

150 ml larutan 0,300 M diencerkan menjadi 750 ml dengan air.
Berapakah molaritas akhir larutan?

comments user
nisya

Kak mau tanya dong
1. Diketahui konsentrasi KOH sebesar 0,01 M dengan KA H2S sebesar 3,1×10pangkat -10 berapakah PH KOH
2. Diketahui konsentrasi NACN sebesar 0,01 M sebesar 0,01 dengan KA H2S sebesar 8×10 pangkat -10 berapakah PH NaOH

comments user
nar

Di laboratorium terdapat deretan tabung kaca berisi larutan berikut :
1) HCN 1 M
2) CH3COOH 1 M
3) Ca(OH)2 1 M
4) CO(NH2)21 M

comments user
Kurniawan syukur lase

Kak gimana cara menghitung kandungan ion H+ dalam danau tersebut sekitar 1,95 x 10 pangkat -5 tentukan nilai pH dan bersifat asam dan basa?

comments user
adam

sebanyak 5,6 gram kristal KOH dilarutkan dalam 200 ml air (Mr=56 g/mol) larutan ini tepat beraksi dengan 500mL larutan H2SO4 membentuk larutan H2SO4 membentuk pH=7. berapakah konsentrasi larutan H2SO4. Berapakah konsentrasi larutan H2SO4?

comments user
Pratiwi Faren

Mau bertanya, berapa aquadest yang harus ditambahkan pada larutan Ca(OH)2 0,2 M 50 ml, jika ingin dibuat larutan Ca(OH)2 0,05M ya? Trims..

    comments user
    krisnadwi

    Ini pakai rumus pengenceran aja
    V1.M1 = V2.M2

comments user
Bang Yos

Soal:

Logam kalsium sebanyak 2,5 g bereaksi dengan 1 g oksigen menghasilkan 3,5 g kalsium oksida. Suatu cuplikan kalsium yang lain direaksikan dengan air. Larutan yang diperoleh dinetralkan dengan asam nitrat, kemudian larutan diuapkan sampai kering dan padatan yang terbentuk dipijarkan sehingga membentuk kalsium oksida. Persentase kalsium dalam oksida yang kedua adalah…..

comments user
Ucok

Suatu campuran NaNO3 dan Na2CO3.10H20 yang massanya 13 gram dilarutkan dengan air suling hingga volumenya 500 mL. Diambil 200 mL larutan tersebut, kemudian dicampurkan dengan 100 mL larutan HCI 0,3 M. Campuran yang terjadi ternyata dapat tepat bereaksi dengan 50 ml larutan KOH 0,2 M. Tentukan: a. Persamaan reaksi yang terjadi b. Kadar NaNO3 dalam campuran mula-mula

comments user
Fas

Kak, kalau hukum Henry masuk ke Bab tentang apa Di SMA?

comments user
Ma’rif Khaeru

Selamat malam Bapak/ibu sekalian
Izin bertanya

Mengapa zat yang ada di alam ini pada suhu kamar ada yang berwujud padat ada yang berwujud cair dan ada yang berwujud gas?
mohon penjelasannya

    comments user
    krisnadwi

    Masalah kestabilan, jadi ada beberapa zat yang stabil pada suhu tertentu. Ini akibat dari ikatan ikatam kimianya

comments user
mgptryy@gmail.com

halo, saya mau bertanya
apakah Unsaturated Polyester Resin + katalisnya dapat di gabungkan/ apakh dapat bereaksi dengan sikamen atau tidak??

comments user
giyarmi novitasari

SUATU UNSUR MEMILIKI ELEKTRON TERAKHIR DENGAN BILANGAN KUANTUM N=3,L=1,M=+1,DAN S=+1PER2. JUMLAH ORBITAL YANG BERISI ELEKTRON BERPASANGAN DALAM UNSUR TERSEBUT

comments user
Ilma Aulia

halo, saya izin bertanya kk. Jika anilin dioksidasi, maka senyawa yang dihasilkan adalah?

comments user
Dilaanrskh

Kak mau nanya, jika hasil kelarutan MgCO3 sebesar 3,5 x 10-8(pangkat min 8) massa garam yang terlarut dalam 250ml air sebanyak… (Ar: Mg=24 g mol-1 , C=12 g mol-1 , O=16 g mol -1) mohon dibantu

comments user
Pirda

Tolong jawab dong soalnya mau di kumpulin bsk
Sebanyak 600 ml larutan CH3COOH 0,1 M dicampurkan dengan 600 ml larutan CH3COONA 0,15 ml sehingga terbentuk larutan penyangga.jika diketahui Ka CH3COOH =1,8×10^5 maka tentukan
a. pH larutan penyangga
b. pH larutan penyangga jika ditambahkan akuades sebanyak 4,8 L

comments user
dewi mel

hallo, saya izin bertanya,
1. Jelaskan bagaimana jalur reaksi glikolisis yang terjadi bila sumber gula yang dimiliki organisme adalah fruktosa (bukan glukosa)!
2. Buktikan bahwa oksidasi asam lemak dengan 6 atom karbon menghasilkan energi yang lebih besar daripada oksidasi glukosa (sakarida 6 atom karbon).
3. Jelaskan bagaimana protein ikut serta berperan sebagai sumber energi bila tubuh dalam keadaan kekurangan karbohidrat dan lemak.

comments user
sausan

Permisi saya ingin bertanya
1. Suatu penelitian yang dilakukan para pendaki gunung yang mencapai puncak Everest (8848 m) tanpa oksigen tambahan menunjukkan pH darah mereka berada diantara 7,7 – 7,8. Ini merupakan nilai yang cukup tinggi dibandingka dengan nilai pH darah normal. Darah di dalam tubuh mempunyai pH relative tetap sekitar 7,4. Hal ini dikarenakan dalam tubuh memiliki system penyangga tubuh yang terdiri dari H2CO3/HCO3- Berdasarkan kasus di atas, Temukan penyebab pH darah pendaki gunung naik dari pH normal tubuh

comments user
danet

tolong bantu dong T-T
Campuran serbuk seng dan tembaga sebanyak 19,2 gram dimasukkan ke dalam larutan asam klorida menghasilkan 2,5 L gas (P, T). Tentukan volume gas yang terjadi bila campuran logam ini dimasukkan ke dalam larutan asam nitrat encer. (Ar Zn=65 Cu=63,5)

comments user
Nuroni

mau tanya dong Mas, untuk bahan dasar cat krom, itu bahan kimia nya apa ya?

comments user
Miya

Mau tanya dong T_T
Mendidihkan sayuran memerlukan waktu yang lebih lama dibandingkan mendidihkan air ledeng untuk minum. Jelaskan kaitannya dengan kenaikkan titik didih dan penurunan tekanan uap!

    comments user
    Trisna Dwi Wardhana

    Karena lebih banyak zat terlarutnya yang keluar dari sayuran tersebut

      comments user
      Miya

      wah makasih kak

comments user
xvincii_

Sebanyak 90 gram glukosa (Mr = 180 g mol-1
) dilarutkan dalam 180 mL air ( Mr = 18 g
mol-1
) pada suhu 25oC. Jika tekanan uap air murni 23,7 mmHg, tekanan uap larutan
tersebut sebesar… (ρair = 1 g ml-1
)

comments user
Bio

gan mau nanya utk artikel yang https://bisakimia.com/2014/03/09/elektrolisis/, ada beberapa pertanyaan yg aku mau tanya:

kalau proses electrolisis yang teraman dan menghasilkan paling banyak hydrogen larutan air nya ditambah apa?
paling berbahaya larutan airnya ditambah apa?
untuk rasio penambahan berapa banding berapa untuk hasil optimal?
apakah benar di atas 1.4v hasilnya akan percuma dengan kata lain buang buang energi saat process elektrolisis?

comments user
hafifah marfanah

Aluminium tepat bereaksi dengan gas Cl2 menghasilkan aluminium klorida. Reaksinya: 2Al(s) + 3Cl2(g) —> 2AlCl3(s)∆H = -1408 kJ Jika 1,35 kg logam aluminium habis bereaksi dengan gas Cl2, perubahan energi yang dihasilkan adalah … kJ (Ar Al = 27). Tolong ya..

comments user
dindasafitri

Bila direaksikan 10 g Oksigen ternyata diperlukan 0,125 g Hidrogen. Berapakah massa udara yang terbentuk jika mengikuti hukum Lavoiser

    comments user
    Trisna Dwi Wardhana

    Kalau O2+H2 seharusnya terbentuk H2O

    Atau reaksinya
    O2 + 2H2 –> 2H2O

    Tapi yang di hasilkan juga adalah Air, bukan udara seperti pada soal. Bis ajadi uap air.

    Caranya mudah, tinggal dihitung molnya dengan rumus mol =gr/Mr

    Kemudian di buat persamaannya.

    Nanti dari mol H2O yang di dapatkan. Bisa di cari massa nya

    comments user
    Trisna Dwi Wardhana

    Atau kalau hanya dilihat berdasarkan hukum kekekalan massa. Maka tinggal di tambah saja 10gr + 0.125gr = 10.125gr

    Maka massa produk adalah 10.125gr

    Karena berdasarkan hukum kekekalan massa, massa sebelum dan sesudah reaksi adalah sama

comments user
tigeruchan

pertama, cari mol aluminium terlebih dahulu dengan rumus mol = massa/Ar. setelah itu dikalikan dengan nilai delta H yang telah diketahui, namun perlu diperhatikan mengenai koefisien Aluminium di rumus reaksi. disitu koefisiennya dua, maka nilai delta H yang diketahui itu harus dibagi 2 agar nilainya mewakili 1 mol Al saja. setelah didapatkan hasilnya tinggal dikurangkan delta h yang diketahui dengan delta h hasil. jangan lupa perhatikan tanda minusnya.

comments user
Ayusari

berapa g mgso4 padat harus dilarutkan lagi kedalam 400 g mgso4 yang kadarnya 10% m/m supaya kadarnya menjadi 40% m/m?
Tolong ka caranya

comments user
Ayufitri

Bantu jawab
1. Jelaskan proses pembentukan senyawa ion dari pasangan 12MG dengan 9F
2. Atom A(nomor atom 16) dapat bergabung dengan atom B(nomor atom 17) dapat membentuk suatu molekul melalui ikatan kimia. Tentukan molekul yang dubentuk dan jenis ikatan kimia yang membentuk senyawa tersebut!
3. Tentukan kepolaran dari senyawa berikut dan berikan alasannya : NH39, CCI49, dan CO2!

comments user
Dian

Bagaimana cara mencari kadar Fe2+ dalam 10 ml larutan sampel garam (NH4)2SO4FeSO4.6H2O yang dititrasi dengan KMnO4 volume 3.25 mL dan 0.0912 N?

comments user
ZALFA LUTHFIA NAFI’AH

Kak saya mau tanya. Pada reaksi antara paku dengan larutan garam. Hasilnya terdapat warna hitam pada paku tersebut. Disebabkan oleh apa warna hitam pada paku tersebut, apa yang bereaksi, dan unsur atau senyawa apa yang sebenarnya dalam paku tersebut. Terimakasih ka

    comments user
    Trisna Dwi Wardhana

    Kalau yang warna hitam kemungkinan sih Fe3O4 ya. Karat juga.

comments user
Eduart Simorangkir

Tolong dijawab
Untuk menentukan kadar amonium nitrat dalam sampel pupuk, sebanyak 20 g pupuk dilarutkan dengan air sampai volume 450 mL. Dari larutan tersebut diambil 60 mL, lalu direaksikan dengan NaOH. Gas yang terbentuk dialirkan ke dalam 30 mL larutan HCl 0,8 M. Jika untuk menetralkan larutan yang terjadi dibutuhkan 10 mL Ba(OH)2 0,2 M, maka tentukan kadar amonium nitrat dalam pupuk tersebut !

comments user
Juleha

Sebanyak 30 mL larutan H3PO4 dititrasi dengan larutan Ca(OH)2 yang mempunyai PH=12+log 9 perubahan PH larutan di ukur setiap kali penambahan Ca(OH)2 saat larutan tepat mempunyai PH=7 titrasi dihentikan dan diketahui volume titrasi yang di tambahkan sebanyak 50 mL. Konsentrasi larutan H3PO4 yang di titrasi adalah

comments user
Ardhiyansyah

Benzena yang terbaik sebagai bahan dasar sintesis satu tahap asam 3-bromo-5 nitrobenzoat murni? dengan dua substitusi manakah

comments user
cica yo

tolong di bantu
1. Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan NH3 0,1M dengan 50 mL larutan NH4Cl 0,2M !
2. Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan NH3 0,2M dengan 50 mL larutan HCl 0,15M !

comments user
Thutic

Tentukan pH garam berikut:
a. CH.COONa 0,01 M Ka CH.COOH = 1.10)
b. CHCOONH4 (Ka = Kb = 1.10%)
C. (NH.),SO.
( Kb NH,OH = 1.10%)
d. NaNo, 0.01 M

comments user
Ghozy

KAK saya ingin bertnya, garam Na2SO3 apakah bisa larut di Acetonitrile HPLC ?

comments user
fauziyah

kenapa pada larutan hipoklorit mengalami reaksi diporprosionasi lambat dalam larutan dingin tetapi cepat dalam keadaan larutan panas

comments user
Isra

Mengapa sampel setelah dilarutkan harus segera dititrasi?

comments user
Heppy kurniawan

Bahan kimia apa ya yg bisa mengentalkan minyak goreng bekas atau oli bekas menjadi ssmacam grease atau vaselin untuk kebutuhan bengkel motor…terimakasih ata jawabannya

comments user
Alifa Indah Cahyani

Tuliskan reaksi elektrolisis seperti berikut
1. Larutan Nal dengan elektrode Pt
2. Larutan Zn(NO3)2 dengan elektrode Cu
3. Larutan Al2O3 dengan elektrode C

comments user
ishidakeiko1204

aku punya larutan phenolphthalein solution, aku pengen make buat carbonation tes, PPnya mesti aku larutin di ethanol + aquadest lagi apa bisa langsung di pake ga ya??

comments user
Parjo

mengapa pada peralatan besi lebih mudah ber karat apabila terkena debu yang mengandung garam , sperti pada peralatan pengaduk pupuk , pupuk mengandung kcl, naCL, Na2So4, apakah senyawa garam lebih mempercepat proses peng karatan pada besi ? mohon penjelasannya. Terima kasih Kak

comments user
ella

Tentukan molaritas dan molalitas larutan H2SO4 96,4% massa yang memiliki massa jenisnya
adalah 1,84 g/mL. Jika kemudian 9 mL larutan H2SO4 tersebut diencerkan menjadi 500 mL,
berapa konsentrasi (dalam molar) akhir H2SO4? (Hint: gunakan rumus pengenceran V1.M1 =
V2.M2). Selanjutnya, dari soal b, tentukan berapa volume larutan H2SO4 hasil pengenceran tersebut,
jika digunakan untuk direaksikan sempurna dengan 2,792 g Na2CO3 menghasilkan Na2SO4,
CO2 dan H2O. Selanjutnya, cobalah tentukan konsentrasi setiap ions dalam larutan setelah reaksi berjalan
sempurna.

comments user
Aprilia

2m H2SO4 dilarutkan kedalam 40g NAOH ma=….?

Tolong bantu dong ka

comments user
Bening Salsabila

Sebanyak 11,7 gram serbuk natrium klorida dilarutkan dalam 100 ml air, kemudian kedalam natrium klorida ditambahkan larutan perak nitrat berlebih. Tentukan massa endapan perak klorida yang terbentuk

comments user
Yan

Cara memberi warna atau mewarnai silikon oil gmn ya kak?, Udah coba pakai pewarna yg oil base tp ga bisa, mohon bantuannya, terima kasih

comments user
YASNIL ILYAS

Selamat siang min, saya salah satu HSE di salah satu pabrik, saya ingin bertanya bagaimana cara mengatasi aroma limbah dari Phenol (senyawa organik aromatik tidak berwarna dengan rumus molekul C6H5OH) agar air pembuangan ini tidak membahayakan, saya sudah baca beberapa literasi akan tetapi hasilnya gagal bagi yang tau bisa wa saya langsung di (082322355423) terima kasih

Post Comment