بِسْــــــــــــــــــمِ اللهِ الرَّحْمَنِ الرَّحِيْمِ
Assalamualaikum w.r.b. teman-teman
Slamat datang dibisakimia.com insyaallah pasti bisa 😉💪
Berikut ialah Keadaan dan pergeseran kesetimbangan kimia
🔖membaca materi teramat penting ya teman-teman supaya kita tahu apa sih sebenarnya yang kita hitung at least kita nda ngerasa garing,.. ya kan? hhhh
So, Let’s study… ⏸️
Jadi… Reaksi kimia yang dapat balik ( zat-zat produk dapat kembali menjadi satu semula) disebut reaksi reversibel.
(baca juga 14 Contoh Perubahan Kimia di Sekitar Kita )
Yang mana ciri-ciri kesetimbangan dinamisnya adalah :
1. Reaksi berlangsung terus-menerus dengan arah yang berlawanan.
2. Terjadi pada ruang tertutup, suhu, dan tekanan tetap.
3. Kecepatan reaksi ke arah produks (hasil reaksi) sama dengan kecepatan reaksi ke arah reaktan ( zat-zat pereaksi).
4. Tidak terjadi perubahan mskroskopis yaitu perubahan yang dapat dilihat, tetapi terjadi perubahan mikroskopis, yaitu perubahan tingkat partikel (tidak dapat dilihat).
5. Setiap komponen tetap ada. Pada reaksi kesetimbangan penguraian gas N4O2 menjadi gas NO2, tercapai keadaan setimbang saat kecepatan terurai nya N4O2 sama besarnya dengan kecepatan membentuk kembali N4O2.
N4O2(g) →2NO2(g)
Dalam sistem terbuka (di alam sekitar kita) terjadi kesetimbangan kimia (reaksi bolak-balik atau dua arah atau reversibel), yaitu proses siklus oksigen siklus air dan siklus nitrogen. Dengan adanya kesetimbangan kimia ( reaksi reversibel / dua arah) maka makhluk hidup tidak kehabisan oksigen untuk bernafas dan tidak kehabisan air untuk keperluan sehari-hari.
A. Keadaan kesetimbangan
Reaksi yang dapat berlangsung dalam dua arah disebut reaksi dapat balik (reversibel). Apabila dalam suatu reaksi kimia, kecepatan reaksi ke kanan sama dengan kecepatan reaksi ke kiri maka reaksi dikatakan dalam keadaan setimbang. Secara umum, reaksi kesetimbangan dapat dinyatakan sebagai :
A+B ⇔C +D
Ada dua macam sistem kesetimbangan yaitu, kesetimbangan dalam sistem homogen dan kesetimbangan dalam sistem heterogen.
1. Kesetimbangan dalam sistem homogen
- Kesetimbangan dalam sistem gas-gas
contoh: 2SO2(g) + O2⇔ 2SO3(g)
- Kesetimbangan dalam sistem larutan- larutan.
contoh: NH4OH(aq) ⇔NH4(aq) + OH (aq)
2. Kesetimbangan dalam sistem heterogen
- Kesetimbangan dalam sistem padat – gas.
Contoh : CaCO3(S) ⇔CaO(S) +CO2 (g)
- Kesetimbangan dalam sistem padat – larutan.
contoh: BaSO4(s) ⇔Ba(aq) +SO4 (aq)
- kesetimbangan dalam sistem larutan – padat – gas.
contoh : Ca(HCO3)2(aq) ⇔CaCO3(S) + H2O(l) +CO2(g)
B. pergeseran kesetimbangan
Apakah yang akan terjadi bila simpanan air di bumi habis?
Penggundulan hutan karena pohon-pohon ditebang untuk diambil kayunya atau membuka lahan untuk ladang. Tidak ada simpanan air tanah. Siklus air menjadi terganggu sehingga sistem kesetimbangan air di alam juga akan terganggu. Jika ada pengaruh dari luar, sistem kesetimbangan akan mengadakan aksi untuk mengurangi pengaruh atau gangguan tersebut.
Asas Le chatelier menyatakan bila pada sistem kesetimbangan diadakan aksi maka sistem akan mengadakan reaksi sedemikian rupa sehingga pengaruh reaksi itu menjadi sekecil-kecilnya.
Perubahan dari keadaan kesetimbangan semula ke keadaan kesetimbangan yang baru akibat adanya aksi atau pengaruh dari luar itu dikenal dengan pergeseran kesetimbangan. Faktor-faktor yang dapat mempengaruhi pergeseran kesetimbangan adalah :
1. Perubahan konsentrasi salah satu zat
2. Perubahan volume atau tekanan
3. perubahan suhu
Nah… sekian materi pergeseran kesetimbangan kimia yang bisa saya share , semoga bermanfaat ya .
Nanti Di postingan selanjutnya kita akan bahas tentang 3 faktor- yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan diatas ituh👆..secara lebih dalam…
(Lanjutannya disini ya Faktor yang dapat mempengaruhi pergeseran kesetimbangan kimia)
Jangan lupa share juga HALAMAN ini ketemen – temen kamu yang butuh and pastikan kamu udah subscribe this website ☑️🌐
untuk dapetin pemberitahuan artikel- artikel tentang kimia and halaman ttg plajaran MIPA terbaru yang kami share lainya .😲👏
see you later👋😊
wasssalamualaikum w.r.b reek🙏🌹
Sumber featured Image : Pixabay
