Macam-macam perubahan entalpi

Advertisements

بِسْــــــــــــــــــمِ اللهِ الرَّحْمَنِ الرَّحِيْمِ

Assalamualaikum w.r.b. teman-teman 😉

Selamat datang dibisakimia.com insyaallah pasti bisa 🙂

Berikut ialah Macam-macam perubahan entalpi

🌹 membaca materi teramat penting ya teman-teman supaya kita tahu apa sih sebenarnya yang kita hitung 😬 at least kita nda ngerasa garing,.. ya kan? hhhh

So,  Let’s study… 🌹

(baca juga Termokimia Entalpi Reaksi-Reaksi)

 

Mengenal Perubahan entalpi? 

Jika teman-teman sedang mempelajari  perubahan entalpi artinya kamu telah sampai pada bab termokimia di sekolahmu.. Iya kan?

Nah perubahan entalpi adalah perubahan energi yang menyertai peristiwa perubahan kimia pada tekanan tetap.

1. Pemutusan ikatan membutuhkan ikatan membutuhkan energi ( reaksi endoterm).

Contoh

C(S)+ O2(s)→CO2(g)  ΔH = – 393,5 kJ

2. Pembentukan ikatan memberikan energi (reaksi eksoterm)

Contoh :CaCO3(S) →CaO(s) + CO2(g). ΔH = + 178,5 kJ

Persamaan reaksi yang mengikuti sertakan perubahan entalpi nya disebut persamaan termokimia. Nlai yang dituliskan pada persamaan termokimia disesuaikan dengan stoikiometri reaksi. Artinya jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi sama dengan koefisien reaksinya.

Entalpi reaksi juga bergantung pada wujud zat yang dinyatakan dengan membutuhkan indeks (S) untuk zat padat, (l) untuk zat cair dan (g) untuk zat gas.

Perhatikan contoh berikut!

Pada pembentukan satu melahir dari gas hidrogen dengan gas oksigen dibebaskan 286 kJ kata “dibebaskan” menyatakan bahwa reaksi tergolong eksoterm. Oleh karena itu untuk setiap mol air yang terbentuk. Persamaan termokimia nya adalah :

H2(g)+ 1/2 O(g)→H2O(l)   ΔH = – 286 kJ

Atau

2H2(g)+ O2(g)→2H2O(l)   ΔH = – 572 kJ

( Karena koefisien reaksi di kali dua maka harga juga harus di kali dua )

🌺 macam-macam perubahan entalpi🌺

1. Perubahan entalpi berdasarkan energi ikatan

Energi ikatan didefinisikan sebagai energi yang diperlukan untuk memutuskan 1 mol ikatan dari suatu molekul dalam wujud gas. Energi ikatan dinyatakan dalam kilo joule per mol (kJ mol-1)

Rumus:

ΔHreaksi = Σ pemutusan  ikatan (reaktan) – Σ pembentukan ikatan (produk)

2. Perubahan entalpi berdasarkan data entalpi pembentukan

Kalor suatu reaksi dapat juga ditentukan dari data entalpi pembentukan z bereaksi dan produknya. Dalam hal ini, dapat bereaksi dianggap terlebih dahulu terurai menjadi unsur-unsur nya, kemudian unsur-unsur itu bereaksi membentuk zat produk. Secara umum untuk reaksi :

mA + nB  →pC + qD

ΔH =ΣΔHfº(produk) – ΣΔHfº(reaktan) 

 

3. Perubahan entalpi berdasarkan hukum Hess

Banyak reaksi yang dapat berlangsung secara bertahap. Misalnya, pembakaran karbon atau grafit. Jika karbon dibakar dengan oksigen berlebihan terbentuk karbondioksida menurut persamaan reaksi :

C(S)+ O2(s)→CO2(g)  ΔH = – 394  kJ

Reaksi atas dapat berlangsung melalui dua tahap. Mula-mula karbon dibakar dengan oksigen yang terbatas sehingga membentuk karbon monoksida. Selanjutnya karbon monoksida itu dibakar lagi untuk membentuk karbon dioksida. Persamaan termokimia untuk kedua reaksi tersebut adalah :

C(S)+ O2(g)→CO(g)             ΔH = – 111  kJ

CO(g)+ 1/2O2(s)→CO2(g)    ΔH = – 283  kJ

 

Jika kedua tahap di atas telah digunakan maka diperoleh :

dav

Atau reaksi di atas juga dapat dibuat dalam bentuk grafik yaitu :

dav

Untuk mencari ΔH3 adalah :

ΔH3 = ΔH1 +ΔH2

ΔH3 = – 111 + (-283)

= – 394 kJ

 

Alhamdulillah.. sekian dulu Macam-macam perubahan entalpi yang bisa saya share , semoga bermanfaat ya . Jangan lupa share juga HALAMAN ini ketemen – temen mu yang butuh and pastikan kamu udah subscribe this website untuk dapetin pemberitahuan artikel – artikel   MIPA terbaru  yang kami share… .😊

see you later🖐️

wassalamualaikum w.r.b reek🙏

 

 

Tinggalkan Balasan

This site uses Akismet to reduce spam. Learn how your comment data is processed.