Faktor yang dapat mempengaruhi pergeseran kesetimbangan kimia

بِسْــــــــــــــــــمِ اللهِ الرَّحْمَنِ الرَّحِيْمِ

Assalamualaikum w.r.b. teman-teman 👋what’s up? 😁

Slamat datang dibisakimia.com insyaallah pasti bisa 🤲

Artikel berkaitan dengan artikel sebelumnya yaitu : Keadaan dan pergeseran kesetimbangan kimia

Berikut ialah Faktor yang dapat mempengaruhi pergeseran kesetimbangan kimia

📢Guys nda’ jenuh jenuh saya ingatkan.. membaca materi teramat penting ya.. supaya kita tahu apa sih sebenarnya yang kita hitung??????at least supaya kita nda ngerasa garing,.. ya kan? hhhh

So, Let’s study…

Seperti yang sudah saya bilang pada postingan sebelumnya bahwa Faktor yang dapat mempengaruhi pergeseran kesetimbangan kimia itu ada 3 :

1.Perubahan konsentrasi

Apabila dalam sistem kesetimbangan homogen, konsentrasi salah satu zat diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke arah yang berlawanan dari zat yang diperbesar. Sebaliknya, jika konsentrasi salah satu zat diperkecil maka kesetimbangan akan bergeser ke arah zat yang diperkecil. Bila zat dihancurkan dengan menambah air pada sistem maka kesetimbangan bergeser pada jumlah molekul terbanyak.

2.Perubahan volume atau tekanan

Jika tekanan diperbesar( volume diperkecil) maka kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah koefisien reaksi kecil.
Jika tekanan diperkecil (volume diperbesar) maka kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah koefisien reaksi besar.

Catatan :

Pada sistem kesetimbangan di mana jumlah koefisien reaksi sebelah kiri sama dengan jumlah koefisien reaksi sebelah kanan maka perubahan tekanan atau volume tidak menggeser letak kesetimbangan.

Contoh :

Pada reaksi kesetimbangan :

Jumlah koefisien reaksi di kanan = 2

Jumlah koefisien reaksi di kiri = 1+3 =4

Bila pada sistem kesetimbangan tersebut tekanan diperbesar (volume diperkecil) maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan ( jumlah koefisien Kecil), yaitu ke arah NH3

Bila pada sistem kesetimbangan tersebut tekanan diperkecil volume diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri jumlah koefisien besar yaitu ke arah N2 dan H2

3.Perubahan suhu

Menurut Van’t Hoff :

Bila pada sistem kesetimbangan, suhu dinaikkan maka kesetimbangan reaksi akan bergeser ke arah yang membutuhkan kalor ( ke arah reaksi endoterm).
Bila pada sistem kesetimbangan, suhu diturunkan maka kesetimbangan reaksi akan bergeser ke arah yang membebaskan kalor (ke arah reaksi eksoterm).

Contoh :

( resiko kanan merupakan proxy exoterm )

Reaksi ke kanan eksoterm berarti reaksi ke kiri adalah reaksi endoterm.

Jika pada reaksi kesetimbangan tersebut suhu dinaikkan maka kesetimbangan akan bergeser terkirim (ke arah endoterm atau yang membutuhkan kalor)
Jika pada reaksi kesetimbangan tersebut suhu diturunkan maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan (ke arah eksoterm)

📢Selain tiga hal diatas katalisator ternyata juga dapat mempengaruhi kesetimbangan. Simak baik-baik penjelasan bawah ini :

Pengaruh katalisator terhadap kesetimbangan

Fungsi katalisator dalam reaksi kesetimbangan adalah mempercepat tercapainya kesetimbangan dan tidak mengubah dapat kesetimbangan (harga tetapan kesetimbangan, Kc, tetap). Anak ingin disebabkan katalisator mempercepat reaksi tekanan dan ke kiri sama besar.