
بِسْــــــــــــــــــمِ اللهِ الرَّحْمَنِ الرَّحِيْمِ
Assalamualaikum w.r.b. teman-teman 👋what’s up? 😁
Slamat datang dibisakimia.com insyaallah pasti bisa 🤲
Artikel berkaitan dengan artikel sebelumnya yaitu : Keadaan dan pergeseran kesetimbangan kimia
Berikut ialah Faktor yang dapat mempengaruhi pergeseran kesetimbangan kimia
📢Guys nda’ jenuh jenuh saya ingatkan.. membaca materi teramat penting ya.. supaya kita tahu apa sih sebenarnya yang kita hitung??????at least supaya kita nda ngerasa garing,.. ya kan? hhhh
So, Let’s study…
Seperti yang sudah saya bilang pada postingan sebelumnya bahwa Faktor yang dapat mempengaruhi pergeseran kesetimbangan kimia itu ada 3 :
1.Perubahan konsentrasi
Apabila dalam sistem kesetimbangan homogen, konsentrasi salah satu zat diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke arah yang berlawanan dari zat yang diperbesar. Sebaliknya, jika konsentrasi salah satu zat diperkecil maka kesetimbangan akan bergeser ke arah zat yang diperkecil. Bila zat dihancurkan dengan menambah air pada sistem maka kesetimbangan bergeser pada jumlah molekul terbanyak.
2.Perubahan volume atau tekanan
- Jika tekanan diperbesar( volume diperkecil) maka kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah koefisien reaksi kecil.
- Jika tekanan diperkecil (volume diperbesar) maka kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah koefisien reaksi besar.
Catatan :
Pada sistem kesetimbangan di mana jumlah koefisien reaksi sebelah kiri sama dengan jumlah koefisien reaksi sebelah kanan maka perubahan tekanan atau volume tidak menggeser letak kesetimbangan.
Contoh :
Pada reaksi kesetimbangan :
Jumlah koefisien reaksi di kanan = 2
Jumlah koefisien reaksi di kiri = 1+3 =4
- Bila pada sistem kesetimbangan tersebut tekanan diperbesar (volume diperkecil) maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan ( jumlah koefisien Kecil), yaitu ke arah NH3
- Bila pada sistem kesetimbangan tersebut tekanan diperkecil volume diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri jumlah koefisien besar yaitu ke arah N2 dan H2
3.Perubahan suhu
Menurut Van’t Hoff :
- Bila pada sistem kesetimbangan, suhu dinaikkan maka kesetimbangan reaksi akan bergeser ke arah yang membutuhkan kalor ( ke arah reaksi endoterm).
- Bila pada sistem kesetimbangan, suhu diturunkan maka kesetimbangan reaksi akan bergeser ke arah yang membebaskan kalor (ke arah reaksi eksoterm).
Contoh :
( resiko kanan merupakan proxy exoterm )
Reaksi ke kanan eksoterm berarti reaksi ke kiri adalah reaksi endoterm.
- Jika pada reaksi kesetimbangan tersebut suhu dinaikkan maka kesetimbangan akan bergeser terkirim (ke arah endoterm atau yang membutuhkan kalor)
- Jika pada reaksi kesetimbangan tersebut suhu diturunkan maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan (ke arah eksoterm)
📢Selain tiga hal diatas katalisator ternyata juga dapat mempengaruhi kesetimbangan. Simak baik-baik penjelasan bawah ini :
Pengaruh katalisator terhadap kesetimbangan
Fungsi katalisator dalam reaksi kesetimbangan adalah mempercepat tercapainya kesetimbangan dan tidak mengubah dapat kesetimbangan (harga tetapan kesetimbangan, Kc, tetap). Anak ingin disebabkan katalisator mempercepat reaksi tekanan dan ke kiri sama besar.
Hubungan antara harga kc dengan kp?????
Untuk reaksi umum :
aA + bB ⇔ cC + dD
Harga tetapan kesetimbangan :

Secara matematis hubungan antara kc dan kp dapat diturunkan sebagai :
Keterangan :
pA = tekanan parsial gas A
R = tetapan molar gas ( 0,082 L atm L mol-1 K-1 )
T = Suhu (kelvin)
Δn = Σ koefisien gas produk – Σ koefisien gas pereaksi
Nah… sekian materi faktor pergeseran kimia yang bisa saya share , semoga bermanfaat ya 😁
Jangan lupa share juga HALAMAN ini ketemen – temen kamu yang butuh and pastikan kamu udah subscribe this website ☑️🌐
untuk dapetin pemberitahuan artikel- artikel tentang kimia and halaman tentang plajaran MIPA terbaru yang kami share lainya 🔔😲👏
“Yang terpenting ialah tetap belajar dengan sungguh- sungguh lalu yakini, hadiah terbaik bukan lah selalu yangg kamu dambakan” erni_
see you later👋😊
wasssalamualaikum w.r.b reek🙏🌹
ada kah wa atau telegrqm yg bisa dihubungi?