Rangkuman materi struktur atom part 2

Advertisements

بِسْــــــــــــــــــمِ اللهِ الرَّحْمَنِ الرَّحِيْمِ

Assalamualaikum w.r.b. teman-teman 😉

Slamat datang dibisakimia.com insyaallah pasti bisa 🙂

Berikut ialah Rangkuman Materi Struktur atom part 2😀.. (Lanjutan dari bagian pertama) Terima kasih sudah menantikan ya 🙏😊

C. Konfigurasi elektron

1. Cara klasik ( berdasarkan kulit atom)

cara ini merupakan susunan elektron yang menempati kulit kulit elektron.

Berdasarkan teori niels Bohr

  • pengisian elektron pada kulit – kulit atom hanya berlaku untuk golongan A.
  • jumlah maksimum elektron pada kulit ke-n  adalah 2 n.
  • jumlah elektron pada kulit terakhir ( elektron valensi) tidak boleh lebih dari 8
  • jadi jumlah maksimum di tiap kulit 2, 8, 18, 32 50 dan  seterusnya.
  • Jika jumlah elektron suatu kulit melebihi jumlah maksimum gunakan jumlah maksimum sebelumnya6C    = 2, 417Cl = 2,8,720Ca =2 ,8,8,235Cl =2,8,18,7

    52Te =2,8,18,18,6

Dari konfigurasi tersebut dapat ditentukan golongan dan periode dari sebuah unsur.

Golongan diperoleh dari elektron valensi di setiap konfigurasi elektron.

Sedangkan periode dapat diketahui dari banyaknya kulit elektron.

Contoh :dav

golongan =lV A

periode =  2

dav

golongan =llV A

periode =  3

2. Cara modern (berdasarkan sub kulit dan orbital)

Orbital adalah daerah di mana kebolehjadian ditemukannya elektron .

Konfigurasi elektron dengan cara modern berlaku untuk semua golongan .materi struktur atom

Pengisian elektron dalam orbital mengikuti:

1). Asas aufbau

Menurut aufbau, elektron elektron dalam satu atau mengisi mulai dari tingkat energi paling rendah ke tingkat energi yang lebih tinggi.

urutan tingkat energi :IMG_20200408_122820

2). Aturan Hund

Pada pengisian elektron dalam orbital orbital yang tingkat energinya sama, elektron tidak boleh berpasangan sebelum masing-masing orbital terisi oleh suatu elektron contoh pengisian orbital pada np3 materi struktur atom

3.Larangan elektron Pauli

Elektron-elektron dalam suatu atom tidak boleh mempunyai empat bilangan kuantum sama.

Konfigurasi elektron gas mulia selain 3 aturan di atas konfigurasi elektron unsur-unsur juga dapat ditulis menggunakan konfigurasi singkat gas mulia.

periode 1  2He = 1s2

Periode 2 10Ne =1s2 2s2 2p6

periode 3 18Ar =1s2 2s2 2p6 3s2  3p6

periode 4 36Kr =1s2 2s2 2p6 3s2  3p6

                              4s2 3d10  4p6

periode 5 54Xe=1s2 2s2 2p6 3s2  3p6

                              4s2 3d10  4p6   5s2                                  4d10  5p

periode 6 86Rn=1s2 2s2 2p6 3s2  3p6

                              4s2 3d10  4p6   5s2                                  4d10  5p6 6s2 4f14                                        5d10 6p6

🌺Berikut ini  adalah contoh penulisan konfigurasi elektron menggunakan konfigurasi singkat.

dav

     untuk konfigurasi ion, untuk ion positif, elektron yang dihilangkan adalah yang berada di kulit terluar, bukan kulit terakhir. untuk ion negatif, elektron ditambahkan pada tingkat energi terakhirnya.

Contoh :materi struktur atom

sekian yang bisa saya share , semoga bermanfaat ya . Jangan lupa untuk berlatih mengerjakan LATIHAN SOAL MATERI STRUKTUR ATOM yang telah kami sediakan..

see you later

wassalamualaikum w.r.b 🙏

Tinggalkan Balasan

This site uses Akismet to reduce spam. Learn how your comment data is processed.