Rangkuman materi struktur atom part 2

بِسْــــــــــــــــــمِ اللهِ الرَّحْمَنِ الرَّحِيْمِ

Assalamualaikum w.r.b. teman-teman 😉

Slamat datang dibisakimia.com insyaallah pasti bisa 🙂

Berikut ialah Rangkuman Materi Struktur atom part 2😀.. (Lanjutan dari bagian pertama) Terima kasih sudah menantikan ya 🙏😊

C. Konfigurasi elektron

1. Cara klasik ( berdasarkan kulit atom)

cara ini merupakan susunan elektron yang menempati kulit kulit elektron.

Berdasarkan teori niels Bohr

pengisian elektron pada kulit – kulit atom hanya berlaku untuk golongan A.
jumlah maksimum elektron pada kulit ke-n adalah 2 n.
jumlah elektron pada kulit terakhir ( elektron valensi) tidak boleh lebih dari 8
jadi jumlah maksimum di tiap kulit 2, 8, 18, 32 50 dan seterusnya.
Jika jumlah elektron suatu kulit melebihi jumlah maksimum gunakan jumlah maksimum sebelumnya₆C = 2, 4₁₇Cl = 2,8,720Ca =2 ,8,8,235Cl =2,8,18,7
₅₂Te =2,8,18,18,6

Dari konfigurasi tersebut dapat ditentukan golongan dan periode dari sebuah unsur.

Golongan diperoleh dari elektron valensi di setiap konfigurasi elektron.

Sedangkan periode dapat diketahui dari banyaknya kulit elektron.

Contoh :

golongan =lV A

periode = 2

golongan =llV A

periode = 3

2. Cara modern (berdasarkan sub kulit dan orbital)

Orbital adalah daerah di mana kebolehjadian ditemukannya elektron .

Konfigurasi elektron dengan cara modern berlaku untuk semua golongan .

Pengisian elektron dalam orbital mengikuti:

1). Asas aufbau

Menurut aufbau, elektron elektron dalam satu atau mengisi mulai dari tingkat energi paling rendah ke tingkat energi yang lebih tinggi.

urutan tingkat energi :

2). Aturan Hund

Pada pengisian elektron dalam orbital orbital yang tingkat energinya sama, elektron tidak boleh berpasangan sebelum masing-masing orbital terisi oleh suatu elektron contoh pengisian orbital pada np³

3.Larangan elektron Pauli

Elektron-elektron dalam suatu atom tidak boleh mempunyai empat bilangan kuantum sama.

Konfigurasi elektron gas mulia selain 3 aturan di atas konfigurasi elektron unsur-unsur juga dapat ditulis menggunakan konfigurasi singkat gas mulia.

periode 1 ₂He = 1s²

Periode 2 ₁₀Ne =1s² 2s²2p⁶

periode 3 ₁₈Ar =1s² 2s²2p⁶ 3s² 3p⁶

periode 4 ₃₆Kr =1s² 2s²2p⁶ 3s² 3p⁶

4s² 3d¹⁰4p⁶

periode 5 ₅₄Xe=1s² 2s²2p⁶ 3s² 3p⁶

4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p⁶

periode 6 ₈₆Rn=1s² 2s²2p⁶ 3s² 3p⁶

4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p⁶6s² 4f¹⁴5d¹⁰ 6p⁶

🌺Berikut ini adalah contoh penulisan konfigurasi elektron menggunakan konfigurasi singkat.

untuk konfigurasi ion, untuk ion positif, elektron yang dihilangkan adalah yang berada di kulit terluar, bukan kulit terakhir. untuk ion negatif, elektron ditambahkan pada tingkat energi terakhirnya.

Contoh :

sekian yang bisa saya share , semoga bermanfaat ya . Jangan lupa untuk berlatih mengerjakan LATIHAN SOAL MATERI STRUKTUR ATOM yang telah kami sediakan..

see you later

wassalamualaikum w.r.b 🙏