بِسْــــــــــــــــــمِ اللهِ الرَّحْمَنِ الرَّحِيْمِ
Assalamualaikum w.r.b. teman-teman 😀
Slamat datang dibisakimia.com insyaallah pasti bisa 💪
Berikut ialah Latihan soal dan pembahasan mengenai termokimia
🌹membaca materi teramat penting ya teman-teman..supaya kita tahu apa sih sebenarnya yang kita hitung ?????
at least kita tidak ngerasa garing,.. ya kan? hhhh
So, Let’s study…
1. soal ujian nasional Perhatikan gambar berikut!
Gambar yang menunjukkan terjadinya reaksi endoterm adalah gambar nomor…
A. 1 dan 2
B. 1 dan 4
C. 2 dan 3
D. 2 dan 4
E. 3 dan 4
Pembahasan :
Reaksi endoterm memiliki ciri terjadi penurunan suhu. Jadi, yang merupakan reaksi endoterm adalah reaksi (1) dan ( 2).
Jawaban : A
2. Data energi ikatan rata-rata :
C=C : 609 kJ/mol
C-Cl : 326 kJ/mol
C-H : 412 kJ/mol²
C-C : 345 kJ/mol
H-Cl : 426 kJ/mol
besarnya entalpi reaksi CH2 = CH2 + HCl → CH3CH2Cl adalah…
A. – 312 kJ/mol
B. – 48 kJ/mol
C. +48 kJ/mol
D. +100 kJ/mol
E. +312 kJ/mol
Pembahasan :
ΔH reaksi = Σ energi ikatan yang putus – Σ energi ikatan yang terbentuk
= {(1.C=C) + (4.C-H) + (1.H-Cl)} – {(1.C-C) + (5.C-H) + (1.C-Cl)}
= {(1.C=C)+ (1.H-Cl) – {(1.C=C)+(1.C-H) + (1.C-Cl)}
= {(1.609) + (1.426)} – {(1.345) + (1.412) + (1.326)
= 1.035 – 1.083
= – 48kJ/mol
Jawaban : B
3. Diagram entalpi ditunjukkan oleh bagan berikut!
A. – 90,1 kJ/mol
B. +90,1kJ/mol
C.-877,1 kJ/mol
D. +877, 1 kJ/mol
E. – 60,6 kJ/mol
Pembahasan :
ΔH3 = ΔH1 + ΔH2
ΔH2 = ΔH3 – ΔH1
= – 393,5 – (-483,6)
= + 90,1 kj
Jawaban : B
4. Diketahui :
H2O(l) H2O(g) ΔH = + 40 kJ/mol.
Ditanya : Berapakah kalor yang diperlukan untuk penguapan 4,5 gram H2O (Ar H = 1,0 Ar O = 16) ?
Pembahasan :
Mr H2O = 18 g/mol
Massa H2O = 4,5 gr
Mol H2O = 4,5 g/18 g
mol-1 = 0,25
mol ΔH = Q/n
Q = ΔH x n
= + 40 kJ/mol x 0,25 mol
= + 10kJ
5. Bila diketahui energi ikatan rata-rata N-H pada NH3 = 391 kJ/mol, H-H = 435 Kj/mol, energi ikatan rata-rata rangkap tiga N= 946 kJ/mol, maka entalpi pembentukan gas NH3 adalah….
Pembahasan : N2 + 3H2 →2NH3
ΔH = Σ energi ikatan rata2 reaktan – Σ energi ikatan rata2 produk =
(1 (946 kJ/mol + 3 (435 kJmol) – (2×3 (391 kJ/mol))
= 946 kJ/mol + 1305 kJ/mol – 2346 kJ/mol = 2251 kJ/mol – 2346 kJ/mol ΔH = – 95 kJ/mol (ini untuk 2 mol NH3) ΔH untuk 1 mol = -95 kJ/mol/ 2mol = – 47,5 kJ/mol
Yeee Alhamdulillah…
sekian soal dan pembahasa termokimia yang bisa saya share , semoga bermanfaat ya. .😀
Jangan lupa share juga HALAMAN ini ketemen – temen kamu yang butuh and pastikan kamu udah subscribe this website 🌏untuk dapetin pemberitahuan artikel – artikel tentang kimia and halaman tentang peelajaran MIPA terbaru yang kami share lainya .
Good afternoon and see you later( karena ngetiknya pas siang bolong coba 😵 hahaha curcol🤣)
wasssalamu’alaikum w.r.b reek💕🌹
