Kesetimbangan kimia merupakan suatu istilah untuk kesetimbangan reaksi kimia yang reversibel atau reaksi bolak balik. Reaksi Bolak balik ini seperti namanya, bisa bergerak ke kiri (reaktan) atau kanan (kanan) tergantung dari beberapa faktor yang mempengaruhi. Disini kita secara khusus akan membahas faktor faktor apa saja yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan kimia dan apa pengaruhnya terhadap arah reaksinya
A + B <—> C + D
1. Penambahan Konsentrasi
Dalam suatu reaksi, konsentrasi merupakan salah satu faktor yang dapat mengubah arah kesetimbangan reaksi. misalnya pada reaksi A + B <—> C + D . Konsentrasi A ditambahkan. Maka reaksi akan bergerak ke arah produk karena konsentrasi substrat semakin banyak dan mudah untuk bereaksi. Sedangkan jika Konsentrasi A dikurangi maka substrak semakin sedikit dan kesetimbangan juga akan bergerak ke arah yang dikurangi. Jadi untuk pengaruh penambahan konsentrasi pada pergeseran kesetimbangan kimia. Penambahan konsentrasi pada substrat maka kesetimbangan bergerak ke arah produk dan juga sebaliknya
2. Penambahan Volume dan Tekanan
Volum dan tekanan juga merupakan kondisi sistem yang merupakan faktor faktor berpengaruh dalam pergeseran kesetimbangan kimia. namun dalam melihat hal ini kita harus menghitung koefisien reaksi dari tiap ruas terlebih dahulu. Misalnya A + 2B <—> C + D . berarti Koefisien di kiri 3 dan lebih besar daripada di kanan yang hanya 2. Setelah itu mari liat volume dan tekanannya. Penambakan Volume pada Sistem(reaksi) akan menyebabkan reaksi bergerak ke arah yang koefisiennya lebih kecil. Sedangkan untuk penambahan Tekanan maka akan menyebabkan reaksi bergerak ke arah yang koefisiennya lebih besar. Misalnya
A + 2B <—> C + D Tekanan diperbesar maka reaksi akan bergerak ke arah C + D , namun apabila volume yang di perbesar maka pergeseran akan bergerak ke arah koefisien yang lebih besar
Penjelasan mengenai penambahan suhu silahkan lanjut ke halaman 2
