Skip to content
Iklan

Perkembangan Konsep Reaksi Oksidasi Reduksi


Ada beberapa konsep reaksi oksidasi reduksi, antara lain:

Konsep I:

Reaksi Oksidasi adalah reaksi antara suatu zat dengan oksigen.

Contoh :

2Mg(s)     +        O2(g)     →     2MgO(g)

CH4(g)      +        O2(g)     →     CO2(g)       +       2H2O(g)

Reaksi Reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen dari suatu zat

Contoh :

FeO(s)      +      CO(g)      →      Fe(s)          +      CO2(g)

CuO(s)     +       H2(g)      →      Cu(s)         +      H2O(g)

Konsep II :

Oksidasi adalah pelepasan elektron.

Contoh :

Fe2+        →           Fe3+        +             3e

Ca           →           Ca2+        +             2e

Reduksi adalah penerimaan elektron.

Contoh :

Cu2+       +             2e           →           Cu

Cl2           +             2e           →           2Cl

Jika pada suatu reaksi ada zat yang mengalami oksidasi, tentu disertai adanya zat yang mengalami reduksi, demikian pula sebaliknya.

Dengan demikian, zat yang mengalami oksidasi dapat mereduksi zat lain (disebut reduktor), dan zat yang mengalami reduksi dapat mengoksidasi zat lain (disebut oksidator).

Dalam reaksi redoks, banyaknya elektron yang dilepaskan oleh zat reduktor sama dengan banyaknya elektron yang diterima oleh zat oksidator.

Contoh:

reduksi oksidasi

Konsep III :

Oksidasi adalah pertambahan bilangan oksidasi(BO/Biloks).

Contoh :

Reduksi adalah pengurangan bilangan oksidasi (BO/Biloks)

Contoh :

Reaksi reduksi dan oksidasi terjadi pada saat yang bersamaan yang dikenal dengan reaksi redoks. Bila satu jenis zat mengalami redoks, maka disebut autoredoks/disproporsionasi.

Contoh :

Iklan

3 Comments »

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s