Sejarah Lengkap Tabel Periodik Unsur dan Perkembangannya Hingga Sekarang
Pendahuluan
Tabel periodik unsur adalah salah satu alat paling penting dalam ilmu kimia dan ilmu pengetahuan secara keseluruhan. Tabel ini memberikan cara terstruktur untuk mengorganisasikan unsur-unsur kimia berdasarkan sifat-sifatnya, sehingga memudahkan para ilmuwan dan pelajar untuk memahami bagaimana unsur-unsur tersebut berinteraksi satu sama lain. Dengan susunannya yang sistematis, tabel periodik unsur memungkinkan kita untuk melihat pola dalam sifat-sifat kimia dan fisik unsur, memprediksi perilaku unsur yang belum ditemukan, serta mengembangkan pemahaman yang lebih baik tentang struktur atom. Oleh karena itu kita disini akan mempelajari secara lengkap Sejarah Lengkap Tabel Periodik Unsur
Tabel periodik unsur tak hanya berfungsi sebagai alat bantu belajar di kelas pelajarankimia, namun juga memainkan peran penting dalam berbagai industri yang ada, seperti farmasi, energi, himgga teknologi. Hal ini membantu ilmuwan dalam memprediksi reaksi kimia, menciptakan material baru, dan memahami fenomena alam secara lebih mendalam. Dalam artikel ini, kita akan membahas secara lengkap sejarah perkembangan tabel periodik unsur, para tokoh penting yang berkontribusi terhadap penyusunannya, serta bagaimana tabel tersebut terus berkembang hingga saat ini.
Sejarah Awal Tabel Periodik Unsur
1. Pengantar Sejarah Tabel Periodik
Sejarah tabel periodik unsur dimulai sejak abad ke-19, ketika para ilmuwan mulai mencari cara untuk mengorganisasikan unsur-unsur kimia yang semakin banyak ditemukan. Sebelum tabel periodik seperti yang kita kenal sekarang ini, unsur-unsur kimia hanya dikelompokkan dan diklasifikasikan berdasarkan sifat fisik atau kimianya secara individu. Namun, ketika jumlah unsur yang diketahui terus bertambah, menjadi jelas bahwa ada pola tertentu dalam sifat-sifat unsur yang perlu diidentifikasi dan diorganisasikan lebih sistematis.
Usaha awal untuk mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan kesamaan sifat telah dilakukan oleh berbagai ilmuwan di Eropa. Beberapa dari mereka berhasil mengidentifikasi pola tertentu, tetapi belum mampu menciptakan tabel yang benar-benar komprehensif. Langkah-langkah ini, meskipun tidak sempurna, menjadi dasar bagi pengembangan tabel periodik modern yang kita gunakan saat ini.
2. Johann Wolfgang Döbereiner dan Hukum Triad (1829)
Salah satu upaya awal dalam mengelompokkan unsur-unsur dilakukan oleh Johann Wolfgang Döbereiner, seorang ahli kimia Jerman, yang pada tahun 1829 memperkenalkan konsep Hukum Triad. Döbereiner menyadari bahwa beberapa unsur kimia dapat dikelompokkan dalam tiga (triad), di mana unsur yang berada di tengah memiliki sifat-sifat yang merupakan rata-rata dari dua unsur lainnya. Sebagai contoh, ia mengamati bahwa massa atom kalsium berada di antara massa atom strontium dan barium, dan ketiga unsur tersebut memiliki sifat kimia yang mirip.
Hukum Triad Döbereiner menjadi salah satu usaha pertama dalam mengenali pola periodik di antara unsur-unsur, namun konsep ini memiliki keterbatasan karena hanya dapat diterapkan pada beberapa kelompok unsur saja. Meskipun demikian, ide dasar bahwa unsur-unsur dapat dikelompokkan berdasarkan sifat-sifat yang mirip merupakan langkah awal penting menuju pengembangan tabel periodik.
3. John Newlands dan Hukum Oktaf (1864)
Pada tahun 1864, ilmuwan Inggris John Newlands mencoba memperbaiki usaha Döbereiner dengan memperkenalkan Hukum Oktaf. Ia mengamati bahwa jika unsur-unsur diatur menurut kenaikan massa atom, maka setiap unsur kedelapan akan memiliki sifat yang mirip dengan unsur sebelumnya. Ini menyerupai prinsip “oktaf” dalam musik, di mana nada yang kedelapan kembali ke nada yang sama tetapi pada frekuensi yang lebih tinggi.
Namun, seperti halnya sistem Döbereiner, hukum Newlands juga memiliki kelemahan. Meskipun pola oktaf ini berhasil untuk beberapa unsur ringan, banyak unsur lain yang tidak cocok dengan aturan ini, terutama unsur-unsur yang lebih berat. Sebagai akibatnya, teori Newlands mendapat banyak kritik dari komunitas ilmiah pada masa itu, tetapi konsep bahwa unsur-unsur memiliki pola periodik yang teratur tetap bertahan dan terus dikembangkan.
4. Lothar Meyer dan Karyanya
Ilmuwan lain yang juga berperan dalam pengembangan tabel periodik adalah Lothar Meyer, seorang ahli kimia Jerman. Meyer melakukan studi mendalam tentang volume atom unsur-unsur dan bagaimana volume ini berubah sesuai dengan kenaikan massa atom. Pada tahun 1864, Meyer menerbitkan tabel unsur berdasarkan sifat fisik mereka, seperti volume atom, namun ia tidak mempublikasikan versinya dari tabel periodik hingga setelah publikasi Mendeleev.
Meskipun Meyer tidak secara luas dianggap sebagai penemu tabel periodik, kontribusinya sangat penting dalam memahami hubungan antara massa atom dan sifat-sifat unsur. Karyanya secara tidak langsung mendukung tabel yang disusun oleh Mendeleev dan membantu mengukuhkan gagasan bahwa unsur-unsur kimia mengikuti pola tertentu yang dapat diprediksi.
Dmitri Mendeleev: Bapak Tabel Periodik
1. Latar Belakang Dmitri Mendeleev
Salah satu nama yang paling terkenal dalam sejarah kimia adalah Dmitri Mendeleev, seorang ilmuwan asal Rusia yang lahir pada tahun 1834. Mendeleev dikenal karena keberhasilannya dalam menyusun tabel periodik unsur yang, pada saat itu, merupakan terobosan besar dalam dunia kimia. Minatnya terhadap pengorganisasian unsur-unsur kimia dimulai dari latar belakangnya sebagai guru besar di bidang kimia di Universitas Saint Petersburg. Saat itu, Mendeleev menghadapi masalah besar: bagaimana mengajarkan unsur-unsur kimia yang jumlahnya terus bertambah kepada para siswanya secara efektif.
Salah satu perbedaan besar Mendeleev dibandingkan dengan ilmuwan sebelumnya adalah pendekatan sistematisnya. Alih-alih hanya mengandalkan pengamatan sifat-sifat unsur secara individu, Mendeleev mulai mengidentifikasi pola-pola tertentu berdasarkan massa atom dan sifat kimia.
2. Penemuan Tabel Periodik oleh Mendeleev (1869)
Pada tahun 1869, Mendeleev mempresentasikan versi pertama tabel periodiknya. Berbeda dengan upaya-upaya sebelumnya, tabel Mendeleev berhasil menyusun unsur-unsur berdasarkan massa atom dan kesamaan sifat-sifat kimia mereka. Hal ini memungkinkan pengelompokan unsur-unsur dengan sifat serupa dalam kolom (sekarang dikenal sebagai golongan). Kejeniusan Mendeleev terletak pada kemampuannya memprediksi keberadaan unsur-unsur yang belum ditemukan, dan bahkan meninggalkan ruang kosong di tabelnya untuk unsur-unsur tersebut.
Contoh paling terkenal dari prediksi ini adalah germanium (Ge), yang pada saat itu belum ditemukan. Mendeleev menyebutnya sebagai “eka-silikon” dan memprediksi sifat-sifat fisik serta kimiawi unsur tersebut. Ketika germanium akhirnya ditemukan pada tahun 1886, sifat-sifatnya sesuai dengan prediksi Mendeleev, membuktikan kebenaran tabel periodiknya. Demikian juga dengan prediksi Mendeleev mengenai gallium (Ga) dan scandium (Sc), yang kemudian ditemukan pada akhir abad ke-19.
Ini adalah salah satu alasan mengapa tabel Mendeleev diakui secara luas: bukan hanya mampu mengorganisasikan unsur-unsur yang telah diketahui, tetapi juga memprediksi unsur-unsur yang akan ditemukan di masa depan.
3. Pengaruh Karya Mendeleev
Pengaruh karya Mendeleev sangat besar. Tabel periodik yang ia susun tidak hanya membantu para kimiawan untuk memahami hubungan antara unsur-unsur, tetapi juga mendorong pencarian unsur-unsur baru. Pada akhirnya, tabel periodik Mendeleev mendapatkan pengakuan internasional, terutama setelah beberapa prediksinya terbukti benar dengan penemuan unsur baru yang sesuai dengan ruang kosong yang ia tinggalkan di tabelnya.
Keberhasilan Mendeleev membuatnya diakui sebagai “Bapak Tabel Periodik”, meskipun berbagai ilmuwan lain juga telah berkontribusi dalam menyusun tabel unsur. Namun, fleksibilitas dan keakuratan prediksi Mendeleevlah yang membuat tabel periodiknya bertahan sebagai model dasar hingga hari ini.
baca juga Sejarah Perkembangan Sistem Periodik Unsur (SPU) Dan Penjelasannya
Perkembangan Lanjutan Tabel Periodik
1. Penemuan Unsur Baru dan Penyempurnaan Tabel Periodik
Setelah publikasi tabel periodik Mendeleev, penemuan unsur-unsur baru terus berlanjut, dan tabel tersebut pun mengalami berbagai penyempurnaan. Salah satu perkembangan paling signifikan adalah penemuan gas mulia seperti argon, neon, dan krypton, yang tidak masuk ke dalam tabel periodik awal Mendeleev karena sifatnya yang tidak reaktif. Gas mulia kemudian ditempatkan dalam kelompok 18 pada tabel modern, memperbaiki tabel dan memberikan pemahaman lebih baik tentang kesempurnaan struktur atom.
Selain itu, penemuan unsur-unsur transuranium (unsur-unsur setelah uranium dalam tabel periodik) yang dilakukan pada abad ke-20, terutama selama era perang dunia dan setelahnya, menambah lagi unsur-unsur baru yang perlu diakomodasi dalam tabel periodik. Unsur-unsur seperti neptunium dan plutonium, yang disintesis di laboratorium, tidak ada di alam secara alami, tetapi mereka memiliki peran penting dalam pengembangan teknologi nuklir dan energi.
2. Henry Moseley dan Penemuan Nomor Atom (1913)
Salah satu penemuan terbesar yang menyempurnakan tabel periodik adalah penemuan nomor atom oleh Henry Moseley pada tahun 1913. Moseley melakukan eksperimen dengan sinar-X dan menemukan bahwa sifat kimia unsur tidak ditentukan oleh massa atomnya, melainkan oleh nomor atom, yaitu jumlah proton dalam inti atom. Penemuan ini menyebabkan revisi besar pada tabel periodik Mendeleev.
Moseley menunjukkan bahwa dengan mengurutkan unsur berdasarkan nomor atomnya, banyak anomali dalam tabel Mendeleev dapat dipecahkan. Sebagai contoh, tellurium dan iodin, yang memiliki urutan massa atom yang tidak konsisten, dapat ditempatkan dengan benar berdasarkan nomor atom mereka. Temuan Moseley mengukuhkan bahwa nomor atom adalah dasar yang lebih akurat untuk menyusun tabel periodik daripada massa atom.
3. Penemuan Unsur Transuranium dan Unsur Sintetis
Pada pertengahan abad ke-20, fokus ilmuwan beralih pada penemuan unsur-unsur yang lebih berat daripada uranium, yang dikenal sebagai unsur transuranium. Penemuan ini membuka jalan bagi sintesis unsur-unsur baru di laboratorium. Unsur-unsur seperti americium (Am), californium (Cf), dan lainnya ditemukan dengan menggunakan reaksi nuklir.
Selain unsur transuranium, ilmuwan juga mulai menyintesis unsur-unsur superberat di laboratorium seperti rutherfordium (Rf) dan oganesson (Og). Unsur-unsur ini memiliki nomor atom sangat tinggi dan tidak stabil, sehingga keberadaannya hanya dapat dipelajari dalam waktu yang sangat singkat sebelum mereka mengalami peluruhan radioaktif. Meskipun demikian, penemuan unsur-unsur superberat ini terus mendorong pengembangan tabel periodik, yang kini mencakup unsur hingga nomor atom 118.
Tabel Periodik Modern dan Sistem Penamaannya
1. Tabel Periodik Saat Ini
Tabel periodik modern saat ini disusun berdasarkan nomor atom dari unsur-unsur, yang mencerminkan jumlah proton dalam inti atom setiap unsur. Selain itu, tabel periodik modern juga mempertimbangkan konfigurasi elektron dari setiap unsur, yang menjelaskan mengapa unsur-unsur dengan sifat kimia serupa muncul dalam kelompok atau golongan yang sama. Sebagai contoh, unsur-unsur dalam kelompok alkali seperti lithium, natrium, dan kalium memiliki konfigurasi elektron yang mirip dan menunjukkan sifat reaksi yang serupa.
Tabel periodik saat ini terbagi menjadi 18 golongan (kolom vertikal) dan 7 periode (baris horizontal). Golongan menggambarkan unsur-unsur dengan sifat kimia yang mirip, sementara periode menunjukkan tren sifat-sifat fisik, seperti energi ionisasi dan afinitas elektron, yang berubah secara bertahap dari kiri ke kanan melintasi tabel.
2. Unsur Superberat dan Tantangan Penelitian
Seiring dengan bertambahnya unsur dalam tabel periodik, tantangan untuk meneliti unsur-unsur superberat seperti oganesson (Og) menjadi semakin besar. Unsur-unsur ini tidak ditemukan secara alami dan harus disintesis dalam kondisi yang sangat khusus di laboratorium, biasanya dengan menggunakan akselerator partikel. Karena sangat tidak stabil, unsur-unsur superberat ini hanya ada selama beberapa milidetik sebelum mengalami peluruhan, sehingga sulit untuk mempelajari sifat-sifat kimia mereka secara mendetail.
Namun, penemuan unsur-unsur ini terus mendorong batas-batas ilmu kimia dan fisika, serta menambah elemen baru ke dalam tabel periodik, meskipun posisi dan karakter mereka mungkin tidak sepenuhnya sesuai dengan pola yang berlaku untuk unsur-unsur sebelumnya.
Tokoh-Tokoh Penting Lain dalam Perkembangan Tabel Periodik
1. Glenn T. Seaborg
Salah satu tokoh penting dalam perkembangan lebih lanjut dari tabel periodik adalah Glenn T. Seaborg, seorang ilmuwan Amerika yang terkenal karena penemuan unsur-unsur transuranium, yaitu unsur-unsur yang memiliki nomor atom lebih besar dari uranium. Seaborg berperan dalam penemuan plutonium (Pu) pada tahun 1940, serta sejumlah unsur lainnya seperti curium (Cm) dan berkelium (Bk). Namun, kontribusi terbesar Seaborg terhadap tabel periodik adalah penataan ulang seri aktinida dan lantanida, yang merupakan deretan unsur di bagian bawah tabel periodik modern.
Sebelum Seaborg, unsur-unsur aktinida tidak dikelompokkan secara khusus, tetapi melalui penelitiannya, Seaborg menyadari bahwa unsur-unsur tersebut memiliki sifat kimia yang mirip dan harus ditempatkan dalam blok terpisah. Ini menyebabkan perubahan besar dalam desain tabel periodik, dengan dua deret unsur tambahan di bagian bawah yang sekarang dikenal sebagai seri lantanida dan seri aktinida. Penemuan dan penyusunan ulang ini memperbaiki tabel periodik modern yang kita gunakan saat ini.
2. Peran Niels Bohr dalam Teori Atom
Kontribusi lain yang signifikan terhadap tabel periodik datang dari Niels Bohr, seorang fisikawan Denmark yang terkenal dengan model atom Bohr. Pada awal abad ke-20, Bohr mengembangkan model atom yang menjelaskan bagaimana elektron bergerak dalam orbit-orbit tertentu di sekitar inti atom. Penemuan ini penting karena membantu menjelaskan konfigurasi elektron unsur-unsur, yang kemudian digunakan untuk mengatur unsur-unsur dalam tabel periodik.
Model Bohr memberikan landasan ilmiah untuk menjelaskan mengapa unsur-unsur dalam satu golongan memiliki sifat kimia yang mirip, karena elektron terluar (valensi) mereka memiliki pola yang sama. Pemahaman mengenai struktur atom dan konfigurasi elektron inilah yang menjadi dasar bagi susunan tabel periodik modern.
3. Linus Pauling dan Elektronegativitas
Tokoh penting lain yang perlu disebutkan jasanya adalah Linus Pauling, seorang ahli kimia Amerika yang memperkenalkan konsep elektronegativitas. Elektronegativitas adalah ukuran kemampuan suatu unsur untuk menarik elektron dalam suatu ikatan kimia. Pauling menyusun skala elektronegativitas yang kemudian digunakan secara luas dalam kimia modern untuk memprediksi jenis ikatan yang akan terbentuk antara dua unsur. Tren keelektronegatifan di dalam tabel periodik bisa diliat pada ambar di bawah.
Elektronegativitas juga membantu dalam menjelaskan perbedaan sifat kimia antara unsur-unsur yang tampaknya mirip dalam tabel periodik. Misalnya, meskipun fluor (F) dan klorin (Cl) berada dalam golongan yang sama, elektronegativitas fluor jauh lebih tinggi, yang menyebabkan sifat kimia yang lebih reaktif. Konsep elektronegativitas ini telah menjadi alat yang sangat penting dalam memahami perilaku unsur dalam tabel periodik.
Manfaat Tabel Periodik dalam Dunia Pendidikan dan Industri
1. Peran Tabel Periodik dalam Pendidikan
Tabel periodik unsur memiliki peran yang sangat penting dalam pendidikan, terutama dalam pelajaran kimia di tingkat sekolah dan universitas. Tabel ini memberikan cara yang mudah untuk mengajarkan konsep-konsep dasar kimia, seperti struktur atom, reaksi kimia, dan sifat-sifat unsur. Pelajar menggunakan tabel periodik untuk memahami hubungan antar unsur, mengidentifikasi kelompok unsur dengan sifat yang mirip, serta memprediksi reaksi kimia yang mungkin terjadi.
Di laboratorium, tabel periodik juga digunakan sebagai para siswa maupun mahasiswa sebagai panduan dalam melakukan eksperimen kimia. Sebagai contoh, pelajar dapat memprediksi reaksi antara logam alkali dengan air berdasarkan informasi yang ditemukan dalam tabel periodik. Selain itu, tabel periodik juga membantu dalam mengajarkan konsep-konsep lanjutan seperti energi ionisasi, afinitas elektron, dan konfigurasi elektron, yang semuanya sangat penting dalam memahami dinamika kimia modern.
Sebagai sumber informasi yang komprehensif, tabel periodik memungkinkan pelajar untuk mengakses informasi penting seperti massa atom, nomor atom, jari-jari atom, dan lain-lain, yang semuanya relevan dalam analisis ilmiah. Dalam konteks ini, tabel periodik berfungsi sebagai “bahasa universal” untuk pembelajar dan ilmuwan kimia di seluruh dunia.
2. Manfaat Tabel Periodik di Dunia Industri
Tabel periodik memang tak hanya berguna di dalam dunia pendidikan, namun juga memiliki banyak manfaat yang sangat besar dalam berbagai sektor industri lainnya. Industri farmasi, misalnya, bergantung pada tabel periodik untuk mengembangkan obat-obatan baru. Dengan memahami sifat-sifat unsur dan bagaimana mereka bereaksi satu sama lain, ahli kimia dapat menciptakan senyawa baru yang memiliki potensi untuk menyembuhkan berbagai penyakit.
Industri energi juga memanfaatkan tabel periodik dalam pengembangan material baru untuk teknologi energi, seperti bahan bakar nuklir dan sel surya. Penemuan unsur-unsur transuranium seperti plutonium membuka jalan bagi pengembangan reaktor nuklir, yang menghasilkan energi dari pembelahan inti atom. Selain itu, penelitian tentang unsur-unsur tanah jarang (rare earth elements), seperti neodymium dan dysprosium, telah memberikan kontribusi besar dalam teknologi magnet kuat yang digunakan dalam turbin angin dan motor listrik.
Tabel periodik juga memainkan peran penting dalam industri teknologi. Unsur-unsur seperti silikon dan germanium adalah bahan dasar dalam pembuatan semikonduktor, yang merupakan komponen penting dalam komputer, ponsel pintar, dan perangkat elektronik modern lainnya. Selain itu, perkembangan nanoteknologi juga melibatkan penggunaan unsur-unsur tertentu yang memiliki sifat unik pada skala nano, yang dapat ditemukan dan dipelajari melalui tabel periodik.
Dalam dunia pertambangan dan metallurgi, tabel periodik membantu dalam memahami sifat logam dan mineral, yang memungkinkan proses penambangan, pemurnian, dan pembuatan logam menjadi lebih efisien. Unsur-unsur seperti aluminium, besi, dan titanium adalah contoh bahan yang penggunaannya dalam industri sangat luas, dan tabel periodik membantu dalam mengidentifikasi sifat-sifat fisik dan kimia dari logam-logam tersebut.
Tantangan dan Masa Depan Tabel Periodik
1. Perkembangan Unsur Baru di Masa Depan
Seiring teknologi dan penelitian ilmiah terus berkembang, ilmuwan juga berusaha untuk menemukan unsur-unsur baru yang bisa memperluas tabel periodik di masa depan.
Saat ini, dengan berlanjutnya teknologi dan penelitian sains, ahli kimia pun mencoba untuk mencari unsur-unsur baru untuk menambah kolom pada tabel periodik masa mendatang.
Bahan superberat seperti oganesson (Og) dan livermorium (Lv) ditemukan beberapa dekade ini; hal ini menunjukkan bahwa batas atas elemen-elemen dalam tabel periodik masih dapat diperluas, walau unsur-unsur tersebut sangatlah reaktif dan hanya hanya hidup dalam beberapa detik.
para ahli kimia sintesis di dunia percaya bahwa unsur-unsur baru yang lebih berat ini dapat dijumpai dengan akselerator partikel yang lebih baik, dengan menghasilkan unsur yang mempunyai nomor atom lebih besar daripada yang ada saat ini. Yang paling mencolok dari unsur ini adalah kepekaan atau kelarutan yang jauh di atas rata-rata, dan karena itu memerlukan eksperimen yang sangat canggih untuk mengetahui sifat-sifat kimia mereka ini.
Tentu terdapat spekulasi soal aperture of ‘island of stability,’ to wit, hyperheavy elements that might contain more stable isotopes than currently known to last more than long than superheavy elements today.
2. Kontribusi Tabel Periodik terhadap Penemuan Ilmiah
Tabel periodik unsur terus menjadi pusat dalam perkembangan sains modern. Di era teknologi tinggi saat ini, penemuan-penemuan baru di bidang fisika nuklir, kimia kuantum, dan material sains tetap bergantung pada tabel periodik sebagai alat untuk memandu penelitian. Sebagai contoh, perkembangan komputer kuantum memerlukan pemahaman mendalam tentang sifat-sifat unsur seperti silicon carbide (SiC) dan material lainnya yang memiliki potensi untuk mengubah dunia teknologi.
Tidak hanya itu, tabel periodik juga digunakan dalam studi-studi kosmik, seperti dalam pencarian materi gelap (dark matter) dan energi gelap (dark energy), yang sangat bergantung pada pemahaman kita tentang unsur-unsur yang ada di alam semesta. Dengan demikian, tabel periodik tidak hanya berguna di bumi, tetapi juga membantu menjawab pertanyaan-pertanyaan besar tentang asal-usul dan komposisi alam semesta.
Kesimpulan
Tabel periodik unsur telah mengalami proses yang sangat panjang, dari masa dalam pengelompokkan unsur-unsur berdasarkan sifat kimianya hingga sekarang tabel periodik yang kita kenal dan gunakan. Garis besar ini disediakan oleh Dmitri Mendeleev, Henry Moseley, Glenn T. Seaborg dan lainnya, tabel ini tidak hanya memungkinkan pemahaman tentang sifat-sifat secara umum dari setiap unsur, tetapi juga dalam penemuan pada banyak unsur baru dan teknologi yang modern.
Tabel periodik terus memenuhi peran penting mereka dalam dunia pendidikan dan industri. Mulai dari rangkaian laboratorium di sekolah sampai kepada pusat penelitian modern saat ini, tabel periodik tetap menjadi dasar penting dalam pemahaman tentang kimia dan karakter alamiah di muka bumi ini. Mungkin, faktualnya, tabel periodik akan terus maju, menambah posisi baru unsur yang belum pernah ditemukan manusia.
Daftar Pustaka
- Atkins, P., & de Paula, J. (2014). Atkins’ Physical Chemistry (10th ed.). Oxford University Press.
- Emsley, J. (2011). Nature’s Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements. Oxford University Press.
- Greenberg, A. (2004). The Art of Chemistry: Myths, Medicines, and Materials. Wiley.
- Giunta, C. J. (2001). “Mendeleev’s Discovery of the Periodic Law”. Journal of Chemical Education, 78(11), 1341-1346. doi:10.1021/ed078p1341.
- Scerri, E. (2019). The Periodic Table: Its Story and Its Significance. Oxford University Press.
- Scerri, E. (2007). The Periodic Table: A Very Short Introduction. Oxford University Press.
- Seaborg, G. T. (1994). Modern Alchemy: Selected Papers of Glenn T. Seaborg. World Scientific Publishing.
- Russell, C. A. (1971). The History of Valency. Leicester University Press.
- Norman, N. C. (1997). Periodicity and the s- and p-Block Elements. Oxford University Press.
- Moseley, H. G. J. (1913). “The High-Frequency Spectra of the Elements”. Philosophical Magazine, 26(156), 1024–1034. doi:10.1080/14786441308635052.
Post Comment