Posted on Leave a comment

Jual Klengkeng Booster NaClO3 (natrium/Sodium Klorat) Ecer dan Grosir

Jual Klengkeng Booster NaClO3 (natrium/Sodium Klorat) Ecer dan Grosir

Setelah KClO3 yang laris manis dipakai untuk berbagai kebutuhan diantaranya sebagai pupuk klengkeng atau klengkeng booster. Kali ini bisakimia juga Jual Klengkeng Booster NaClO3 (natrium/Sodium Klorat) Ecer dan Grosir.  Keduanya merupakan garam klorat yang memiliki ion logam alkali sebagai pasangannya. biasa juga di sebut sodium chlorate

(Baca juga Jual KClO3 Semi PA Berkualitas)

Oleh karena itu keduanya juga memiliki sifat yang mirip. Yaitu sebagai oksidator yang cukup kuat. Continue reading Jual Klengkeng Booster NaClO3 (natrium/Sodium Klorat) Ecer dan Grosir

Posted on Leave a comment

Bagaimana Cara Membuat Letupan Menyala dari Permen Gummy Bear?

​Permainan kimia kali ini mencoba membuat letupan menyala. Letupan yang dihasilkan akan berwarna sesuai warna permen gummy-nya. Sekarang yuk kita siapkan alat-alat dan bahan-bahannya!

Apa saja alat-alat yang digunakan?

1.Tabung reaksi untuk mereaksikan gummy sehingga menghasilkan letupan.

2.Penyangga tabung untuk menyangga tabung. Jangan hanya pakai tangan ya, karena tabungnya panas dan akan mengeluarkan letupan, jika hanya dipegang tangan khawatir ketika letupan terbentuk respon kaget kita akan membuat tabung terlempar.

3.Burner (pembakar)

Kalau bahannya?

Bahannya adalah permen gummy bear berwarna dan Kalium Klorat.

Bagaimana caranya?

Pertama setting tabung reaksi pada penyangga, kemudian masukkan ke dalam tabung reaksi Kalium Klorat dikira-kira saja dan dilarutkan dengan air.

Larutan Kalium Klorat dipanaskan dengan burner, setelah panas masukkan permen gummy bear ke dalamnya. Dan………..wusssssss letupan berwarna terbentuk seperti gambar. Permainan ini hanya untuk hiburan semata ya. Tapi di sisi lain kita jadi bertanya-tanya bagaimana bisa terjadi, right?

Jawabannya karena Kalium Klorat merupakan pengoksidasi yang kuat dan bila direaksikan dengan gula yang terdapat pada gummy akan bereaksi menghasilkan letupan hebat.

Sekilas profil tentang Kalium Klorat nih.

KClO3 adalah sebuah senyawa kristal beracun yang digunakan sebagai agen pengoksidasi, pemutih, dan desinfektan dalam membuat bahan peledak, korek api, dan kembang api. Klorat adalah yang paling umum digunakan oleh industri sebagai agen pengoksidasi, mempersiapkan oksigen, desinfektan, bahan peledak, dan kembang api. Dalam budidaya, zat ini berfungsi untuk memaksa tahap mekar dari pohon lengkeng yang dapat menyebabkan pohon tersebut menghasilkan buah di tempat iklim yang hangat. Secara kimia, KClO3 adalah suatu senyawa yang mengandung kalium, klorida dan oksigen Dalam bentuk murni, KClO3 berupa kristal monoklinik berwarna putih dan digolongkan dalam senyawa oksidator kuat. KClO3 sedikit larut dalam air dingin dan segera larut dalam air panas, tetapi tidak larut dalam alkohol.
KClO3 adalah salah satu bahan utama senjata api perkusi. Klorat berbasis propelan lebih efisien dari pada mesiu tradisional dan tidak rentan rusak jika bersentuhan dengan air. Namun, senyawa ini dapat menjadi sangat stabil dengan adanya belerang atau fosfor. 

Selamat mencoba, tetap hati-hati dalam bermain ya!

Posted on Leave a comment

Bagaimana Cara Membuat Larutan Iodium?

​Larutan iodium  merupakan oksidator. Apa itu oksidator?

Istilah oksidasi mengacu pada setiap perubahan kimia dimana terjadi kenaikan bilangan oksidasi, sedangkan reduksi digunakan untuk setiap penurunan bilangan oksidasi.Berarti proses oksidasi disertai hilangnya elektron sedangkan  reduksi memperoleh elektron. Oksidator adalah senyawa di mana atom yang terkandung mengalami penurunan bilangan oksidasi. Sebaliknya pada reduktor, atom yang terkandung mengalami kenaikan bilangan oksidasi. Oksidasi-reduksi harus selalu berlangsung bersama dan saling menkompensasi satu sama lain. Istilah oksidator reduktor mengacu kepada suatu senyawa, tidak kepada atomnya saja.
Larutan Iodium biasa dikenal dengan larutan obat luka. Namun dalam materi Kimia Analisa Kuantitatif lain, yang memang Iodium mempunyai Rumus I2, tapi jika hanya dilarutkan dengan air zat ini akan susah larut atau sukar larut. Jika pun larut, itu membutuhkan waktu yang relatif lama. Biasanya pembuatan larutan Iodium sering ditambahkan zat pembantu yaitu KI ( Kalium Iodida ). Jadi larutan ini akhirnya mempunyai rumus senyawa KI3.

Dalam proses analitik, iodium digunakan sebagai pereaksi oksidasi (iodimetri). Iodimetri merupakan titrasi langsung dan merupakan metoda penentuan atau penetapan kuantitatif yang pada dasar penentuannya adalah jumlah I2 yang bereaksi dengan sample atau terbentuk dari hasil reaksi antara sample dengan ion iodida . Iodimetri adalah titrasi redoks dengan I2 sebagai penitar.
Titrasi iodimetri merupakan titrasi langsung terhadap zat – zat yang potensial oksidasinya lebih rendah dari sistem iodium – iodida, sehingga zat tersebut akan teroksidasi oleh iodium. Cara melakukan analisis dengan menggunakan senyawa pereduksi iodium yaitu secara langsung disebut iodimetri, dimana digunakan larutan iodium untuk mengoksidasi reduktor-reduktor yang dapat dioksidasi secara kuantitatif pada titik ekivalennya.

Bagaimana cara membuat larutan iodium bila kita ketahui iodium tidak larut dengan air?

Berikut ini cara pembuatannya :

  • Timbang dengan seksama sebanyak 12,90 gram Iodium ( I2 ) + 18,00 gram Kalium Iodida ( KI ) lalu larutkan dengan 200 ml air. Setelah semua Iodium larut, encerkan larutan dengan air tersebut menjadi 1000 ml larutan.
Posted on 31 Comments

Jual Ammonium Nitrat (NH4NO3) High Purity

Jual NH4NO3 (Amonium Nitrat) High Purity

NH4NO3 merupakan salah satu senyawa oksidator yang cukup bermanfaat di dalam berbagai bidang. bisakimia Jual Ammonium Nitrat High Purity untuk memenuhi kebutuhan anda. Kami melihat sulitnya mendapatkan bahan tersebut padahal manfaatnya banyak dan berguna. Cara membuat NH4NO3 sendiri dan penjelasan lengkapnya sebelumnya telah kami bahas di dalam artikel penjelasan dan cara membuat ammonium nitrat di artikel ini

Continue reading Jual Ammonium Nitrat (NH4NO3) High Purity

Posted on 4 Comments

Asam Kuat dan Manfaatnya

Asam kuat merupakan suatu bahan kimia yang cukup berbahaya dan pastinya memiliki tingkat keasaman yang tinggi. Di televisi biasa sering kita dengar mengenai air keras, air keras ini sebutan untuk asam kuat. asam kuat ada beberapa macam dan memiliki manfaat tersendiri. Sama halnya seperti pistol atau pisau, kegunaan tergantung dari penggunanya. Jika penggunaannya tepat maka akan menghasilkan manfaat yang tepat pula, namun jika sebaliknya. maka sewajarnya akan ada akibat yang ditimbulkan, namun reaksi yang timbul di indonesia ini terlalu berlebihan. Bagaimana mungkin pembelian air keras ini dilarang jika kita membutuhkan manfaatnya? banyak perampok yang menggunakan pisau untuk membunuh. tapi sampai sekarang tidak ada pelarangan pembelian pisau.

Kembali lagi ke judul, menurut artikel mengenai daftar asam kuat dan basa kuat ada beberapa asam kuat yang biasa dipakai dan memiliki manfaat tersendiri.

1. Asam klorida (HCl)
hcl
HCl merupakan singkatan dari Hidrogen Klorida yang merupakan gabungan dari aton H dan Cl . HCL ini jika kontak dengan air (H2O) akan membentuk reaksi HCl + H2O → H3O+ + Cl
Berikut ini ialah kelarutan HCl di beberapa pelarut
 
Temperature (°C) 0 20 30 50
Water 823 720 673 596
Methanol 513 470 430
Ethanol 454 410 381
Ether 356 249 195

Manfaat HCL antara lain :

  1. Hidroklorinasi karet
  2. Produksi vinil dan alkil klorida
  3. Pemurnial silikon melalui triklorosilen
  4. Secara Alami terdapat dalam kandungan Asam Lambung
  5. Dan lain lain

Posted on 3 Comments

Perkembangan Konsep Reaksi Oksidasi Reduksi

Ada beberapa konsep reaksi oksidasi reduksi, antara lain:

Konsep I:

Reaksi Oksidasi adalah reaksi antara suatu zat dengan oksigen.

Contoh :

2Mg(s)     +        O2(g)     →     2MgO(g)

CH4(g)      +        O2(g)     →     CO2(g)       +       2H2O(g) Continue reading Perkembangan Konsep Reaksi Oksidasi Reduksi