Faktor-Faktor Yang Mempengaruhi Laju Reaksi

3. Luas Permukaan Sentuhan

Semakin besar luas permukaan zat reaktan, semakin cepat laju reaksi.

Cara memperluas permukaan adalah \dengan mengubah zat menjadi lebih kecil/halus sehingga tumbukan antar partikel zat pereaksi lebih besar.

4. Katalis

Katalis adalah zat yang dapat mempercepat laju reaksi.

Sifat-sifat katalisator antara lain :

• Menurunkan energi aktivasi (energi minimum yang dimiliki pertikel-partikel agar tumbukan menghasilkan reaksi), artinya mengubah mekanisme reaksi.
• Mempercepat laju reaksi baik reaksi maju maupun reaksi balik, karena komposisi katalis tidak berubah pada akhir reaksi.
• Konsentrasi katalis semakin besar, reaksi semakin cepat.
• Katalis bekerja pada suhu optimum.
• Logam transisi (Pt, Ni, Fe) benyak digunakan sebagai katalis heterogen.
• Katalis tidak mengubah ketetapan kesetimbangan (K)
• Katalis bersifat selektif, artinya katalis pada suatu reaksi tidak bersifat katalis pada reaksi yang lain,

Ada juga zat-zat yang kerjanya berlawanan dengan kerja katalis, yaitu memperlambat atau menghentikan reaksi. Zat-zat semacam ini disebut antikatalis atau katalis negatif. Atau kadang disebut juga inhibitor.

Bila dalam suatu reaksi ada salah satu hasil reaksi yang memiliki sifat katalis maka disebut autokatalis. Reaksi ini memiliki cirri khas, yaitu mula-mula reaksi berjalan lambat, lama kelamaan makin cepat. Contoh : reaksi-reaksi Kalium Permanganat, KMnO₄. Salah satu hasil reaksinya adalah MnO atau MnO₂.

Jenis-jenis katalis :

a. Katalis Homogen

Yaitu katalis yang satu fase dengan zat yang dikatalis.

Misal : ion Fe³⁺ (aq)dalam reaksi pengurangan hidrogen peroksida. Konsentrasi katalis homogeny juga dapat mempengaruhi laju reaksi.

b. Katalis Heterogen

Yaitu katalis yang tidak satu fase dengan zat yang dikatalis.

Misal : Serbuk MnO₂ pada penguraian kalium klorat.