Skip to content
Iklan

Soal dan Pembahasan Tekanan Osmotik


Osmotic pressure is the hydrostatic pressure p...

Osmotic pressure is the hydrostatic pressure produced by a solution in a space divided by a differentially permeable membrane due to a differential in the concentrations of solute. (Photo credit: Wikipedia)

Berikut ialah beberapa soal mengenai tekanan osmotik yang ditanyakan oleh para pembaca. Disini akan dilakukan pembahasan mengenai soal tersebut karena pada tanya jawab hanya di berikan tips dan petunjuk mengerjakan soal.
1. Berapa gr urea CO(NH2)2 yg terlrut dlm 200mL larutan agar isotonik dengan 18 gr glukosa, C2H12O6 yg terlarut dlm 500mL pd keadaan yg sama? (Ar C=12, O=16, N=14, H=1).

Jawab:

isotonik menyatakan kondisi dimana terjadi kesamaan tekanan osmotik jadi π1=π2

anggap π1 untuk larutan glukosa dan π2 untuk larutan urea. diketahui rumus tekanan osmotik yaitu :

π=MRTi namun karena urea dan glukosa bukan elektrolit maka i=1

π1=π2 ——->  M1RT = M2RT   ( T dan R dianggap sama)

M1 = M2 ——> (18gr/132)/0,5 L = (xgr/60)/0,2 L ——–> x = 3,27 gr


2. Tekanan osmotik rata2 dr darah adalah 7,7 atm 25 derjt C. Berapakah konsentrasi glukosa (C6 H12 O6) akan isotonik (tekanan sama) dgn darah?

Jawab :

Hampir sama seperti pertanyaan no.1

pertama tama kita beri perumpamaan dahulu π1 = tekanan larutan glukosa π2= tekanan darah

π1=π2

MRT = 7,7 atm

xM . (0,082 L atm mol–1K–1) . 298 K = 7,7 atm

x = 0,31 M
3. Seorang pasien memerlukan
larutan infus glukosa. Bila kemolaran cairan tsb 0,3 molar pada suhu tubuh 37 derajat C, tentukan tekanan osmotiknya! (R=0,082 L atm mol-1K-1)

Jawab :

π = MRT

π = 0,3 mol/L . (0,082 L atm mol–1K–1) . 310K

π = 7,62 atm

  1. larutan glukosa 2 M isotonik dengan larutan CH3COOH 1,5 M. Derajat ionisasi larutan asam asetat tersebut adalah ??(Kb=0,52¤C/m)

Jawab :

asam asetat termasuk elektrolit lemah sehingga rumusnya π = MRTi dimana i=(1+(n-1)α)

umpamakan π1 = tekanan os. glukosa dan π2 = tekanan os. asam asetat

π1 = π2

M1RT = M2RTi ——————– R dan T bisa dihilangkan

2  = 1,5  . (1+(n-1)α) ——— n = 2 ( merupakan jumlah ion dari ionisasi asam asetat = CH3COO- dan H+

2  = 1,5 . (1+1α)  ——> 2  = 1,5 + 1,5α

α =  3

demikian pembahasan dari beberapa soal tentang tekanan osmotik yang di tanyakan oleh pembaca. Silahkan komentar jka ada koreksi atau pertanyaan.

Iklan

21 Comments »

  1. Sy ada soal sbb: suatu zat elektrolit biner dengan konsentradi 0.3M memiliki tekanan osmotik yg sama (isotonik) dgn laritan yg dibuat dr 300gram urea volume 1 litet. Berapa derajat ionisasi elektrolit tsbt? Mohon penyelesaiannya. Trm ksih.

    Suka

  2. Saya ada soal mz.
    Larutan H3PO4 1M isotonis dengan larutan Urea 2M pada suhu yg sama. Hitunglah berapa % larutan H3PO4 yg terionisasi dalam larutan..
    Terima Kasih mz..

    Suka

  3. Assalamualaikm dan slamat pagi bpk krisnadi. Mu memastikaan aj nih. Soal no.1 otu Mr dari C2H12O6 kok =122?
    bukanya 132?
    ini buktinya
    C2H12O6
    C=2×ArC=2×12=24
    H=12×ArH=12×1=12
    O=6×ArO=6×16=96
    ________________+
    Mr C2H12O6=132

    Terimakash . Mohon dijawaby pak 😊

    Suka

  4. Assalamualaikm dan slmt sore pak 😊 bpk bisa kasih contoh soal yg zat terlarutnya elektrolitkah pak? Jdi bisa ad faktor vant hoff ny. Kenbanyakan diartikel2 lainnjuga cumanyg non elektrolit.
    Trmakash bpk 🙏

    Suka

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s

%d blogger menyukai ini: