latihan soal dan pembahasan UAS Kimia kelas 12 part -1

بِسْــــــــــــــــــمِ اللهِ الرَّحْمَنِ الرَّحِيْمِ

Assalamualaikum w.r.b. temen-temen 😉

Slamat datang di bisakimia.com insyaallah pasti bisa     🙂

Hey hey …pie kabare ???

Udah lama nih saya enggak nulis , ini semua dikarenakan UAS  T∩T and Alhamdulillah UAS semester  ganjil kimia saya udah kelar  ..yeeeey ^-^

So, sekarang saya mau share  soal sekaligus pembahasanya , mohon maaf  sebelumnya …soal sih ada 40 nomor tapi saya cicil karna kebanyakan kalau ditulis sekaligus,,, author kan juga manusia …hahaha

So, lets study ^-^

1.Hasil dari reaksi elektrolisis leburan MgCl₂ dengan elektroda karbon dikatoda dan anoda secara berurutan, adalah …….

a. Cl₂ dan H₂                d. O₂  dan H₂

b. Mg dan Cl₂               e. Cl₂  dan H₂

c. H₂ dan O₂

Pembahasan :

Reaksi  =  MgCl ⇒ Mg2+  + 2Cl-

Katoda = Mg2+ + 2e- ⇒ Mg

Anoda  = Cl2 ⇒ 2Cl- + 2e-

Disini memang dicantumkan elektrodenya , tapi ingat rek yang diminta soal itu adalah LEBURAN MgCl bukan LARUTAN ,,,jadi peran elektrode ini hanya sebagai pengecoh . Hayoo  tadi pada ketipu  enggak ? Hahahaha So, lebih hati – hati lagi yah ^-^

1. Dari larutan berikut, yang memiliki titik didih larutan paling besar adalah …….

a. CaCl₂ 0,1 M            d. CO(NH₂)₂  0,1 M

b. NaCl 0,1 M            e. CH₃COOH  0,1 M

c. MgSO₄ 0,1 M

pembahasan ;

a. Tbl CaCl2 (elektrolit)  = M × i

= 0,1 × 3

=0,3

b.Tbl NaCl (elektrolit)  = 0,1 × 2

     =0,2

c.Tbl MgSO_{4 (elektrolit)}        = 0,1 × 2

         =0,2

d.Tbl CO(NH₂)₂ ( non  elektrolit ) = 0,1

e. Tbl CH₃COOH  (elektrolit)  = 0,1 × 2

  =  0,2

Tbl = Titik didih larutan

rumus normal buat mencari Tbl itu adalah kalian mesti cari ΔTb nya dulu , tapi Wallahi itu bener -bener kurang efisien dipakek terlebih waktu ujian . Jadi tips nya kalau nemu soal macam ini adalah ;

• jika senyawa berupa elektrolit cukup kalikan  konsentrasi senyawa (M) yang diketahui dengan faktor vant hoff (i) nya
• jika senyawa berupa non elektrolit cukup lihat   konsentrasi senyawa (M) yang diketahui

» suatu senyawa dikatakan  senyawa elektrolit apabila senyawa tersebut berupa asam, basa, atau garam . Jika tidak termasuk dalam ketiganya maka salah satu unsur dari senyawa tersbut harus berupa u nsur logam

»Rumus normal menhitung faktor vant hoff ( i ) adalah = 1 + (n – 1) a

keterangan ;     n  = koefisien hasil penguraian senyawa

a  = energi ionisasi senyawa

karena didalam soal ini tidak disebutkan energi ionisasi dari senyawanya , maka dalam menghitung i , nilaia kita samratakan menjadi 1 .

 

1. Diantara unsur – unsur berikut yang termasuk unsur alkali adalah …

a. Na, F, Cl                 d. Ne, Ar, He

b. Cl, Br, Xe               e. Cl, Br. I

c. Na, K, Rb

Dalam menyelesaikan soal macam ini berart kalian sudah harus sadar bahwa  kalian  dituntut untuk hafal tabel periodik unsur , and jangan bilang susah yah …karena  saya rasa dikelas X dulu udah pernah disuruh buat menghafal ini deh . So tinggal mengulang kembali aja ,,bisa kok pasti ^-^ .

Noh untuk sementara saya terakan tabelnya dulu   -_-

 

1. Diagram P – T  Titik Didih dengan Titik Beku

Dari diagram di atas, yang merupakan daerah penurunan titk beku ( ΔTf) adalah …

a.KL                      d. KN

b.LM                    e. CD

c. MN

ketterangan ;

K = Titik beku larutan ( Tfl)

L = titik beku pelarut (Tfp)

M= titik didih pelarut (Tbp)

N = titik didih larutan (Tbl)

• ( ΔTf) = Tbl – Tbp

makanya itu jawaban nya KL

5.Unsur berikut yang termasuk dalam golongan alkali  adalah ….

a. Na, Cl, F             d. Na, Al, F

b. Mg, Na, Br        e. Li, Rb, K

c. Ba, Sr, Be

1. Kedalam 32 gram air (Mr = 18) dilarutkan 60 gram urea (Mr= 60), maka besarnya fraksi mol air adalah ……..

a. 0.6                d. 8

b. 0,8                e. 10

c. 0,10

pembahasan ;

nt    = □60 gr/60

=1 mol

np  =  32 gr/18

= 1,7 mol

Xp   = □(np/(np+nt))

=□(1,7/(1,7+1))

=□(1,7/2,7)

=0,62

Biasanya orang – orang banyak terkecoh karena dianggap rumus Fraksi mol pelarut dan terlarut itu sama. lngat loh ya , pelarut dan terlarut itu beda .

Contoh simpelnya larutan gula C6H12O6

• gula           = zat terlarut
• air             = zat terlarut
• gula + air = larutan

 

1. Pada suhu 27 ºC larutan NaCl ( Mr = 58,5) dengan kadar 5,85 % dan massa jenis 1,1 gr/ml mempunyai tekanan osmosis sebesar ……

1. 10,28 atm          d. 43,28 atm
2. 21,65 atm          e. 54,12 atm
3. 32,47 atm

pembahasan ;

diketahui ;   T = 27 ºC + 273 = 300 ºK

Mr NaCl  = 58,5

ρ = 1,1 gr/ml

% =  5,85 %

Π    = M× R × T

=( % ×1,1×10/Mr ) R × T

=( 5,85 ×1,1×10/58,5 ) R × T

= (0.1×1,1×10 ) R × T

=1.1×0,082× 300×2

=27,06×2

=54,12

1. Diantara kelima macam larutan di bawah ini yang   titik bekunya paling tinggi adalah ….

a. Na₂CO₃ 0,3 M                       d. Mg(NO₃)₂ 0,2 M

b. CH₃COOH 0,5 M                   e. CuSO₄ 0,2 M

c. C₆H₁₂O₆ 0,8 M

pembahasan ;

a.Tfl Na₂CO₃      = 0,3 × 3

= – 0.9

b. Tfl CH₃COOH = 0,5   × 2

=-1

c. Tfl C₆H₁₂O_{6 =} – 0,8

d. Tfl Mg(NO₃)₂  = 0,2 × 3

= – 0,6

 e. Tfl CuSO_{4        =}  0,2 × 2

= – 0,4

lni cara ngerjainya sama dengan menentukan titik didih tertinggi diatas ya .    Anu, sekalian kalau diantara kalian ada yang berfikir kalau titik beku semakin minus semakin tinggi itu ternyata salah . Jadi semakin minus yah semakin kecil .Wkwkwkwk karna saya juga mengalami gagalfaham yang sama , and saya udah tanyakan itu sama guru saya kok

1. Larutan Fruktosa 30% massa (Mr = 180), maka molaritas larutan tersebut adalah ….

a. 1,19 M                  d. 4,76m M

b. 2,38 M                  e. 5,95 M

c. 3,57 M

pembahasan ;

• massa zat terlarut fruktosa = 30% × 100 gr = 30 gr
• massa zat pelarut air =  100 gr – 30 gr = 70 gr /1000= 0,07 liter

M    = gr fruktosa/Mr fruktosa/ V air

= 30 gr / 180 / 0,07 liter

=2,38 M

1. Dari Reaksi berikut ini :

1. Br₂ (g) + KCl(aq)                4.   I₂ (g) + NaCl(aq)
2. F₂ (g) + KBr₂ (aq)               5.   Br₂ (g) + KF(aq)
3. Cl₂ (g) + MgBr₂ (aq)

Reaksi berlangsung secara sepontan adalah ….

a. 1 dan 2                  d.  2 dan 4

b. 2 dan 3                 e.  4 dan 5

c. 3 dan 5

cara menyelesaikan soal seperti ini , kalian harus faham tentang Teori Pendesakan Halogen . kalau baru denger  .. monggo searching dulu ke mbah google nya .

intinya itu yah .. kalau nanti kalian udh pada baca .

kan unsur halogen itu ada F,Cl,Br, dan I , nah kalian harus inget urutanya tuh.

• supaya bisa beraksi anion yang bertemu dengan unsur halogen posisinya harus berada dibawah halogen itu  kalau berada diatasnya maka enggak bisa bereaksi

spontan = bereaksi

• senyawa halogen ketika dipisah unsur halogenya pasti jadi anion . contoh KCl ⇒ K⁺ +Cl-

 

 

 

oke sekian dulu share dari saya , Sory kalau banyak curcolnya  Hehehe. kalau ada kesalahan and mau tanya – tanya bisa comment dibawah yah  ↓ jangan lupa share artikel ini ke temen – temen yang butuh and sampai ketemu di part – part selanjutnya …^-^

semoga allah terus memberi kita ilmu dan kefahaman .

tetep semangat and See you later rek