PENYETARAAN REAKSI REDOKS DISERTAI SOAL DAN PEMBAHASAN

بِسْــــــــــــــــــمِ اللهِ الرَّحْمَنِ الرَّحِيْمِ

Assalamualaikum w.r.b. teman-teman 😉

Slamat datang di bisakimia.com insyaallah pasti bisa     🙂

الْحَمْدُ للّهِ رَبّالْعَالَمِي

kita masih  diberi kesempatan untuk belajar bareng lagi guys  .  Tak jemu  saya ingatkan kembali ya ..  saat belajar mengerjakan latihan soal nanti , tolong tolooong .. please  … jangan hanya menyalinnya  . Berusahalah mengerjakannya sendiri dulu setelah itu,  baru bisa cek jawaban yg benarnya seperti apa . Oke kalau gitu selamat belajar gengs 😄

kali ini kita akan belajar tetang   penyetaraan persamaan  reaksi redoks  yang mana merupakan salah satu  subbab  dari   REAKSI REDOKS DAN ELEKTROKIMIA.

Bab REAKSI REDOKS DAN ELEKTROKIMIA ini  biasa kita temukan pada bab 2  kelas XII SMA .

A. PENYETARAAN REAKSI DENGAN METODE BILOKS ( Bilangan Oksidasi )

1. menyetarakan jumlah atom C yang mengalami reduksi dan   oksidasi
2. menyetarakan naiknya biloks  pada reaksi oksidasi dengan turunya bloks pada reaksi reduksi
3. menyetarakan jumlah muatan  :
   • dalam suasana asam  ditambah  H⁺      pada tempat yang kekurangan muatan positive
   • dalam suasana basa ditambah OH^– pada tempat yang kekurangan muatan  negatif
4. menyetarakan jumlah atom H dan O , dengan cara menambahkan H²O pada tempat yang kekurangan atom H

B.PENYETARAAN REAKSI DENGAN METODE  SETENGAH REAKSI ( lon Elektron )

1.  menuliskan reaksi 1/2 reaksinya dan menyetarakan jumlah atom yang mengalami perubahan biloks
2. menyetarakan jumlah atom O dengan cara :
   • *bila suasana asam ditambah H²O  ditempat yang kekurangan O
   • *bila suasana basa  ditambahkan  H²O ditempat yang kelebihan O
3. menyetarakan jumlah atom H dengan cara :                                                                                                                             *bila suasana asam ditambah  H⁺ ditempat yang kekurangan  H                                                                                       *bila suasana basa  ditambahkan  OH^–   ditempat yang kekurangan  H
4. menyetarakan jumlah elektron  pada tempat yang kelebihan muatan positive atau kekurangan muatan negative
   

   oksidasi adalah  —> melepas elektron

   —> mengikat oksigen

   —>meningkatkan biloks

   reduksi adalah  —> melepas elektron

   —> mengikat oksigen

   —>meningkatkan biloks

Contoh soal dan pembahasan ;

1). Cu    +   NO₃^–   ——> Cu⁺²  +    NO2

setarakan reaksi tersebut menggunakan metode biloks  dalam suasana asam !

jawaban

1. Cu    +    NO₃^–   ——> Cu⁺²  +   NO2

0            +5                    +2           +4

*yang mengalami reduksi =  NO_3^–   

*yang mengalami oksidasi = Cu

*atom  yang mengalami reduksi dan oksisasi telah setara

      2. Cu    +    NO₃^–   ——> Cu⁺²  +   NO2

            0           +5                 +2        +4

              |_____|_____________|          |

                         |____________________|

oks = bertambah sebanyak 2e^–  × 1

reds= berkurang sebanyak   e^–  × 2

1. Cu    +   2NO₃^–   ——> Cu⁺² +  2NO2

0           -2                       +2             0

|-2|                         |+2|

Tambahkan 4H+ disebelah kiri, karena diruang kiri kekurangan muatan positive . jadi setelah  ditambahkan akan jadi seperti ini -2+4=+2 dan jumlah muatan positive akan setara deh  ^-^

*bagaimana?sampai sini sudah paham belum? kalau belum silahkan ulangi lagi dari atas sebelum ketahapan selanjutnya , karna dicontoh soal berikutnya saya tidak akan menjelaskan sedetail ini , so tetap semangat  dan jangan ragu buat mengulang  dan bertanya dibawah (dikolom komentar ) yah ^-^

4.   Cu    +   2NO₃^–  +4H⁺ —-> Cu⁺² +  2NO2

|H=4 |                          |__H=0___|

Tambahkan  2H2O pada  ruas yang kekurangan atom H , yaitu ruas  sebelah kanan .

disini kita menggunakan 2 molekul H2O karena  ruas sebelah kiri membutuhkan 4 atom H agar setara dengan ruas sebelahnya .

5 . setelah melewati ke 4 tahapan tadi , maka pesamaannya akan jadi seperti ini  :

.   Cu    +   2NO₃^–  +4H⁺ —-> Cu⁺² +  2NO2  + 2H2O

0             -2          +4              +2              0              0

|________|_______|               |________|_________|

+2                                              +2

kemudian ini adalah tahapan finishing , dimana kita bisa melakukan cek dan ricek yaitu dengan melihat muatan ion dan unsur-unsur  yang ikut bereaksi .

nah bisa dilihat  pada reaksi diatas ya bahwa muatan ion dan unsur-unsurnya sudah setara yaitu +2 dan  :

jumlah atom         kiri          kanan

Cu                     1                1

N                      2               2

O                      6               6

H                      4               4

selesai deh , mudahkan? pokoknya jangan nyerah deh, kalau udah bisa pasti malah nagih , …wallahi …, sekarang lanjut ke soal berikutnya

2). Cu    +   NO₃^–   ——> Cu⁺²  +    NO2

setarakan reaksi tersebut menggunakan metode setengah reaksi dalam suasana asam !

jawaban ;

1.reduksi = NO₃^–   ——> NO2

oksidasi= Cu     ——> Cu⁺²

1. R= NO₃^–   ——> NO2 + H2O

O= Cu     ——> Cu⁺² ( tidak ditambahkan H2O karena tidak ada atom O )

1. R = NO₃^–   ——> NO2 + H2O

•    jumlah atom H diruas sebelah kiiri = 0
•    jumlah atom H diruas sebelah kanan = 2, maka agar jumlah atom H setara ruas sebelah kiri ditambah 2 muatan H+ , sehingga reaksi akan akan jadi seperti ini     ;

NO₃^–    + 2H⁺  —-> NO2 + H2O

O =   Cu     ——> Cu⁺²       -( tidak ditambah   H⁺   karena tidak mengandung atom H sama sekali )

1. R =   NO₃^–    + 2H⁺  —-> NO2 + H2O

•    jumlah elektron ruas disebelah kiri = +1 , sedangkan
•    jumlah elektron ruas disebelah kanan = 0 , maka ruas sebelah kiri akan ditambah kan 1 elektron supaya setara . Sehingga reaksi akan jadi seperti ini  :

NO₃^–    + 2H⁺  +e^–     —-> NO2 + H2O

O =  Cu     ——> Cu⁺²

•  jumlah elektron ruas disebelah kiri = o , sedangkan
•  jumlah elektron ruas disebelah kanan = +2 , maka ruas sebelah kanan akan ditambah kan 2 elektron supaya setara . Sehingga reaksi akan jadi seperti ini  :

Cu     ——> Cu⁺²  + 2 e^–

1. kemudian jumlahkan / gabungkan persamaan reduksi dan oksidasita diatas  seperti ini ;

NO₃^–    + 2H⁺  +e^–     —-> NO2 + H2O       |  dikali 2

Cu     ——> Cu⁺²  + 2 e^{–          |} dikali     1

^{_____________________________________________}

 ^{2NO₃–    + 2H+  + 2e-     —-> 2NO2 + 2H2O}

Cu     ——> Cu⁺²  + 2 e^–

__________________________________________+

  ^{2NO₃–    + 2H+ 2e-}+ Cu   ^{—-> 2NO2 + 2H2O  +} Cu⁺²  + ^2e- ( elektron di ruas sebelah kiri dan kanan dicoret habis karena sama- sama mengandung 2e )

hasil akirnya adalah   ^{2NO₃–    + 2H+} + Cu   ^{—-> 2NO2 + 2H2O  +} Cu⁺²  

segitu dulu yang bisa saya share , mudah-mudahan bisa difahami yah  sampai ketemu ditulisan-tulisan saya selanjutnya wassalamualaikum w.r.b.