HUKUM KEKEKALAN MASSA (LAVOISIER)

“Di dalam suatu reaksi kimia, massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama”
Contoh :
Logam merkuri + Gas Oksigen → Merkuri oksida
530 gram                  42,2 gram              572,2 gram

HUKUM PERBANDINGAN TETAP (PROUST)

• Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tetap
• Senyawa adalah zat yang terbentuk dari dua atau lebih unsur yang berbeda jenis di mana perbandingan massa usur-unsur penyusunnya adalah tetap

Proust melakukan eksperimen sebagai berikut :

Massa hidrogen yg direaksikan (gram)	Massa oksigen yg direaksikan (gram)	Massa air yang terbentuk (gram)	Sisa hidrogen atau oksigen (gram)
1	8	9	0
2	8	9	1 g hidrogen
1	9	9	1 g oksigen
2	16	18	0

Kesimpulan ==>  Massa hidrogen : massa oksigen = 1 : 8

HUKUM KELIPATAN PERBANDINGAN (DALTON)

Jika dua jenis unsur bergabung membentuk lebih dari satu senyawa , maka perbandingan massa unsur yang terikat dengan massa yang sama untuk unsur yang lainnya, merupakan bilangan bulat dan sederhana

Percobaan yang dilakukan dalton :

Jenis Senyawa	Massa nitrogen yg direaksikan	Massa oksigen yg direaksikan	Massa senyawa yg terbentuk
Nitrogen monoksida	0,875 g	1,00 g	1,875 g
Nitrogen dioksida	1,75 g	1,00 g	2,75 g

Massa Nitrogen dalan NO / Massa Nitrogen dalam NO2 = 1,75 g / 0,87 g = 2/1

HUKUM PERBANDINGAN VOLUME (GAY-LUSSAC)

Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas-gas yang bereaksi dan gas-gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana

Percobaan yg dilakukan Gay-Lussac :
2 volum gas hidrogen + 1 volum gas oksigen  2 volum uap air
1 volum gas nitrogen + 3 volum gas hidrogen  2 volum gas amonia
1 volum gas hidrogen + 1 volum gas klorin  2 volum gas hidrogen klorida

Hipotesis Avogadro

Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas bervolum sama mengandung jumlah molekul yang sama

Contoh :

(P, T yang sama) 2H2 + O2 → 2H2O (reaksi yg sudah setara)

volum H2 : O2 : H2O = 2 : 1 : 2

molekul H2 : O2 : H2O = 2 : 1 : 2

Jadi, apabila hukum gay-Lussac dan hipotesis Avogadro digabung pada P,T yang sama, akan berlaku :

Koefisien Gas X / Koefisien Gas Y = Volum Gas X / Volum Gas Y = Molekul Gas X / Molekul Gas Y