Ringkasan Materi Hukum Hukum Dasar Kimia

HUKUM KEKEKALAN MASSA (LAVOISIER)

“Di dalam suatu reaksi kimia, massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama”
Contoh :
Logam merkuri + Gas Oksigen → Merkuri oksida
530 gram                  42,2 gram              572,2 gram

HUKUM PERBANDINGAN TETAP (PROUST)

  • Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tetap
  • Senyawa adalah zat yang terbentuk dari dua atau lebih unsur yang berbeda jenis di mana perbandingan massa usur-unsur penyusunnya adalah tetap

Proust melakukan eksperimen sebagai berikut :

Massa hidrogen yg direaksikan (gram)

Massa oksigen yg direaksikan (gram)

Massa air yang terbentuk (gram)

Sisa hidrogen atau oksigen (gram)

1

8

9

0

2

8

9

1 g hidrogen

1

9

9

1 g oksigen

2

16

18

0

Kesimpulan ==>  Massa hidrogen : massa oksigen = 1 : 8

HUKUM KELIPATAN PERBANDINGAN (DALTON)

Jika dua jenis unsur bergabung membentuk lebih dari satu senyawa , maka perbandingan massa unsur yang terikat dengan massa yang sama untuk unsur yang lainnya, merupakan bilangan bulat dan sederhana

Percobaan yang dilakukan dalton :

Jenis Senyawa

Massa nitrogen yg direaksikan

Massa oksigen yg direaksikan

Massa senyawa yg terbentuk

Nitrogen monoksida

0,875 g

1,00 g

1,875 g

Nitrogen dioksida

1,75 g

1,00 g

2,75 g

Massa Nitrogen dalan NO / Massa Nitrogen dalam NO2 = 1,75 g / 0,87 g = 2/1

HUKUM PERBANDINGAN VOLUME (GAY-LUSSAC)

Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas-gas yang bereaksi dan gas-gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana

Percobaan yg dilakukan Gay-Lussac :
2 volum gas hidrogen + 1 volum gas oksigen  2 volum uap air
1 volum gas nitrogen + 3 volum gas hidrogen  2 volum gas amonia
1 volum gas hidrogen + 1 volum gas klorin  2 volum gas hidrogen klorida

Hipotesis Avogadro

Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas bervolum sama mengandung jumlah molekul yang sama

Baca Juga  Hukum dan Sifat Sifat Gas

Contoh :

(P, T yang sama) 2H2 + O2 → 2H2O (reaksi yg sudah setara)

volum H2 : O2 : H2O = 2 : 1 : 2

molekul H2 : O2 : H2O = 2 : 1 : 2

Jadi, apabila hukum gay-Lussac dan hipotesis Avogadro digabung pada P,T yang sama, akan berlaku :

Koefisien Gas X / Koefisien Gas Y = Volum Gas X / Volum Gas Y = Molekul Gas X / Molekul Gas Y

Lahir di Padang pada tahun 1991, saya telah tinggal di berbagai wilayah di Indonesia sejak TK hingga kuliah, termasuk Aceh, Palembang, dan Bogor. Saya meraih gelar Sarjana Sains dari FMIPA Universitas Indonesia. Saat ini, saya bekerja sebagai guru di sebuah sekolah swasta di Bogor sambil tetap fokus mengembangkan Bisakimia.

Post Comment