HUKUM KEKEKALAN MASSA (LAVOISIER)
“Di dalam suatu reaksi kimia, massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama”
Contoh :
Logam merkuri + Gas Oksigen → Merkuri oksida
530 gram 42,2 gram 572,2 gram
HUKUM PERBANDINGAN TETAP (PROUST)
- Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tetap
- Senyawa adalah zat yang terbentuk dari dua atau lebih unsur yang berbeda jenis di mana perbandingan massa usur-unsur penyusunnya adalah tetap
Proust melakukan eksperimen sebagai berikut :
|
Massa hidrogen yg direaksikan (gram) |
Massa oksigen yg direaksikan (gram) |
Massa air yang terbentuk (gram) |
Sisa hidrogen atau oksigen (gram) |
|
1 |
8 |
9 |
0 |
|
2 |
8 |
9 |
1 g hidrogen |
|
1 |
9 |
9 |
1 g oksigen |
|
2 |
16 |
18 |
0 |
Kesimpulan ==> Massa hidrogen : massa oksigen = 1 : 8
HUKUM KELIPATAN PERBANDINGAN (DALTON)
Jika dua jenis unsur bergabung membentuk lebih dari satu senyawa , maka perbandingan massa unsur yang terikat dengan massa yang sama untuk unsur yang lainnya, merupakan bilangan bulat dan sederhana
Percobaan yang dilakukan dalton :
|
Jenis Senyawa |
Massa nitrogen yg direaksikan |
Massa oksigen yg direaksikan |
Massa senyawa yg terbentuk |
|
Nitrogen monoksida |
0,875 g |
1,00 g |
1,875 g |
|
Nitrogen dioksida |
1,75 g |
1,00 g |
2,75 g |
Massa Nitrogen dalan NO / Massa Nitrogen dalam NO2 = 1,75 g / 0,87 g = 2/1
HUKUM PERBANDINGAN VOLUME (GAY-LUSSAC)
Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas-gas yang bereaksi dan gas-gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana
Percobaan yg dilakukan Gay-Lussac :
2 volum gas hidrogen + 1 volum gas oksigen 2 volum uap air
1 volum gas nitrogen + 3 volum gas hidrogen 2 volum gas amonia
1 volum gas hidrogen + 1 volum gas klorin 2 volum gas hidrogen klorida
Hipotesis Avogadro
Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas bervolum sama mengandung jumlah molekul yang sama
Contoh :
(P, T yang sama) 2H2 + O2 → 2H2O (reaksi yg sudah setara)
volum H2 : O2 : H2O = 2 : 1 : 2
molekul H2 : O2 : H2O = 2 : 1 : 2
Jadi, apabila hukum gay-Lussac dan hipotesis Avogadro digabung pada P,T yang sama, akan berlaku :
Koefisien Gas X / Koefisien Gas Y = Volum Gas X / Volum Gas Y = Molekul Gas X / Molekul Gas Y
Menetap di Bogor, Sampai saat ini sudah dan masih menempuh beberapa pendidikan non formal lain. Menyelesaikan program kursus bahasa inggris dari LB LIA pada tahun 2008, kemudian mulai juga mulai mempelajari Bahasa Arab dan memperdalam ilmu Agama. Serta masih terus mengembangkan Bisakimia sebagai usaha berbagai bidang mulai dari chemical trading hingga edukasi.
- Jual Silicon Dioxide (SiO2) food grade - 11 Agustus 2020
- Jual whey protein isolate 90 original murah provon 292 CFM - 11 Agustus 2020
- Tentang Sodium Hipoklorit NaOCl dan cara mendapatkannya - 9 Juli 2020
