Ringkasan Materi Konsep Mol

HITUNGAN KIMIA SEDERHANA

Contoh Soal : Hitunglah volume gas hidrogen (STP) yang terbentuk jika 5,4 gram Al (Ar = 27) dilarutkan dalam asam sulfat

• Menuliskan persamaan reaksi yang setara

Al(s) + H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + H2(g) …. Belum setara

2Al(s) + 3H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + 3H2(g) …. Sudah setara

• Menyatakan jumlah mol yang diketahui

Mol Al = gr Al/Ar Al = 5,4gr/27 = 0,2 mol

• Menentukan jumlah mol yang ditanya berdasarkan perbandingan koefisien reaksi

Mol H2 = Koefisien H2 / Koefisien Al = 3/2 x 0,2 mol = 0,3 mol

• Menyesuaikan jawaban dengan pertanyaan

Volum H2 = 0,3 mol x 22,4 L/mol = 6,72 L

PEREAKSI PEMBATAS

Terjadi ketika jumlah pereaksi yang dicampurkan tidak dalam jumlah yang sebanding, sehingga akan ada pereaksi yang bersisa. Pereaksi yang habis disebut pereaksi pembatas.

Contoh Soal : Sebanyak 8 gram gas metana dibakar dengan 40 gram oksigen. Berapa gram CO2 yang terbentuk ? (H = 1; C = 12; O = 16)

1. Setarakan reaksi yang terjadi (pembakaran metana) :
   CH4 + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)
2. Menyatakan jumlah mol yang diketahui. Pereaksi pembatas : CH4
   
3. Karena CH4 adalam pereaksi pembatas, maka :

mol CO2 = (Koefisien CO2 / Koefisien CH4) x mol CH4 = 1/1 x 0,5 mol = 0,5 mol

1. Menyesuaikan jawaban dengan pertanyaan

Massa CO2 = mol CO2 x Mr CO2 = 0,5 mol x (12 + 32) gr/mol = 22 gram

 

Demikian ialah Ringkasan Materi Konsep Mol yang di sertai dengan soal dan pembahasan untuk perhitungan mol dan pereaksi pembatas