Ringkasan Materi Konsep Mol

Ringkasan Materi Konsep Mol

HITUNGAN KIMIA SEDERHANA

Contoh Soal : Hitunglah volume gas hidrogen (STP) yang terbentuk jika 5,4 gram Al (Ar = 27) dilarutkan dalam asam sulfat

  • Menuliskan persamaan reaksi yang setara

Al(s) + H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + H2(g) …. Belum setara

2Al(s) + 3H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + 3H2(g) …. Sudah setara

  • Menyatakan jumlah mol yang diketahui

Mol Al = gr Al/Ar Al = 5,4gr/27 = 0,2 mol

  • Menentukan jumlah mol yang ditanya berdasarkan perbandingan koefisien reaksi

Mol H2 = Koefisien H2 / Koefisien Al = 3/2 x 0,2 mol = 0,3 mol

  • Menyesuaikan jawaban dengan pertanyaan

Volum H2 = 0,3 mol x 22,4 L/mol = 6,72 L

PEREAKSI PEMBATAS

Terjadi ketika jumlah pereaksi yang dicampurkan tidak dalam jumlah yang sebanding, sehingga akan ada pereaksi yang bersisa. Pereaksi yang habis disebut pereaksi pembatas.

Contoh Soal : Sebanyak 8 gram gas metana dibakar dengan 40 gram oksigen. Berapa gram CO2 yang terbentuk ? (H = 1; C = 12; O = 16)

  1. Setarakan reaksi yang terjadi (pembakaran metana) :
    CH4 + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)
  2. Menyatakan jumlah mol yang diketahui. Pereaksi pembatas : CH4
    mol2
  3. Karena CH4 adalam pereaksi pembatas, maka :

mol CO2 = (Koefisien CO2 / Koefisien CH4) x mol CH4 = 1/1 x 0,5 mol = 0,5 mol

  1. Menyesuaikan jawaban dengan pertanyaan

Massa CO2 = mol CO2 x Mr CO2 = 0,5 mol x (12 + 32) gr/mol = 22 gram

 

Demikian ialah Ringkasan Materi Konsep Mol yang di sertai dengan soal dan pembahasan untuk perhitungan mol dan pereaksi pembatas

One thought on “Ringkasan Materi Konsep Mol

Tinggalkan Balasan

This site uses Akismet to reduce spam. Learn how your comment data is processed.