Rangkuman Materi Termokimia

Peta Konsep

peta konsep termokimia

A. Hukum Termokimia

  • Azas kekekalan energi menyatakan bahwa energi tidak dapat diciptakan maupun dimusnahkan tetapi energi dapat diubah dari satu bentuk ke bentuk lain.
  • Jumlah energi yang dimiliki sistem dinyatakan dengan energi dalam (E).
  • Jika sistem menyerap kalor, maka E > 0 sedangkan jika sistem membebaskan kalor, maka E < 0
  • Hubungan antara energi dalam. kalor dan keda diumuskan dalam hukum termodinamika.
    • ΔE = q + W

Keterangan:

ΔE = perubahan energi dalam

q    = jumlah kalor yang diserap atau dilepas sistem

q    =+ jika sistem menyerap / menerima kalor

q    = – jika sistem melepaskan kalor

w    = jumlah kalor yang diterima/dRakukan sistem

w    =+ jika sistem menerima kera

w    = – jika sistem melakukan kerja

B. Sistem dan Lingkungan

  • Sistem adalah sejumlah zat atau campuran yang di pelajari sifat-sifat dan perilakunya (bagian dari alam semesta yang sedang jadi pusat perhatian). Sedangkan lingkungan adalah segala sesuatu di luar sistem.
  • Interaksi antara sistem dan lingkungan dapat berupa pertuakaran materi dan energi.

 

C. Reaksi Ekeoterm dan Endoterm

Tabel 7.1 Perbedaan Reaksi Eksotem dan Endoterm

perbedaan endoterm eksoterm

Poin selanjutnya ke halaman 2

2 thoughts on “Rangkuman Materi Termokimia

Tinggalkan Balasan

This site uses Akismet to reduce spam. Learn how your comment data is processed.