A. Kesetimbangan
Keadaan setimbang atau reaksi kesetimbangan merupakan kecepatan reaksi ke kanan dan ke kiri
adalah sama.
Berdasarkan arahnya, reaksi dapat dibedakan menjadi dua, yaitu:
1.Reaksi bolak-balik (reversible/dua arah)
Reaksi reversible adalah zat pereaksi yang dapat bereaksi membentuk zat hasil dan zat hasil dapat bereaksi kembali membentuk zat pereaksi. Ciri-cirinya:
a. Reaksi ditulis dengan dua anak panah yang berlawanan E)
b. Reaksi berlangsung dari dua arah, yaitu dari kiri ke kanan dan dari kanan ke kiri.
c. Reaksi tidak pernah berhenti karena komponen zat tidak pernah habis.
d. zat hasil reaksi dapat bereaksi kembali menjadi zat mula-mula.
2.Reaksi berkesudahan (irreversible/satu arah)
Reaksi irreversible yaitu zat pereaksi yang dapat berubah menjadi hasil sedangkan zat hasil zat tidak dapat membentuk kembali zat pereaksi. Ciri-cirinya:
a. Reaksi ditulis dengan satu anak panah
b. Reaksi baru berhenti apabila salah satu atau semua reaktan habis.
c. Reaksi berlangsung satu arah dari kiri ke kanan.
d. Zat hasil reaksi tidak dapat dikembalikan seperti zat mula-mula.
Berdasarkan wujudnya, kesetimbangan terbagi 2. yaitu:
1.Kesetimbangan Homogen. yaitu kesetimbangan dimana zat yang terlibat berwujud sama. Contoh:
N2(g) + 3 H2(g) → NH3(g)
2.Kesetimbangan Heterogen, adalah kesetimbangan dimana zat yang terlibat dalam reaksi berbeda
wujud. Contoh: H2O (l) → H2O(g)
2 Poin selanjutnya silahkan lanjutkan di halaman 2
