pH larutan penyangga

1. Sistem penyangga asam dengan basa konjugasinya

• Disebut juga buffer asam
• Buffer asam → asam lemah + basa konjugasinya
• Harga pH lebih kecil dari 7 (pH < 7)
• Tergantung dari harga Ka asam lemah dan perbandingan mol asam lemah (n_A) dan mol basa konjugasinya (n_G).

    atau     

Contoh :

Hitung pH larutan penyangga yang dibuat dari 100 mL larutan CH₃COOH 0,1 M dengan 200 mL CH₃COONa 0,1 M (Ka CH₃COOH = 10⁵)

Jawab :

CH₃COOH            = 100 mL x 0,1 mol L^-1      = 10 mmol (asam)

CH₃COONa          = 200 mL x 0,1 mol L^-1      = 20 mmol (basa konjugat)

2. Sistem penyangga basa dengan asam konjugasinya

• Disebut juga buffer basa
• Buffer basa → basa lemah + asam konjugasinya
• Harga pH lebih besar dari 7 (pH > 7)
• Tergantung dari harga Kb pada basa lemah dan perbandingan mol basa lemah (n_B) serta mol asam konjugasinya (n_G)

    atau    

Contoh :

Dalam 1 liter larutan terdapat 0,01 mol NH₃  dan 0,02 mol NH₄⁺ yang berasal dari kristal (NH₄)SO₄. Jika Kb NH₃ = 10^-5, maka berapa pH larutan tersebut?

Jawab :

Hitung pH larutan yang dibuat dari campuran 100 mL larutan NH₄OH 0,1 M dengan 50 mL larutan HCl 0,1 M (Kb NH₄OH = 10^-5)

Jawab :

NH₄OH = 100 mL x 0,1 mol L^-1 = 10 mmol

HCl = 50 mL x 0,1 mol L^-1 = 5 mmol

Sumber : Modul Kimia kelas XI

Untuk artikel sebelumnya yaitu larutan penyangga part 1. silahkan klik disini