Posted on Leave a comment

Gas Ideal Seperti Apa?

​Masih ingat rumus ini?

PV=nRT

Rumus ini biasanya digunakan untuk mencari volume atau tekanan gas pada suhu tertentu selain pada keadaan standar dan keadaan ruang. Pada keadaan standar (0°C, 1 atm), 1 mol gas= 22,4 liter dan dalam keadaan ruang ( 25°C, 1atm), 1 mol gas= 24 liter.

Apa sih pengertian gas ideal?

Gas ideal merupakan kumpulan dari partikel-partikel suatu zat yang jaraknya cukup jauh dibandingkan dengan ukuran partikelnya. Partikel-partikel itu selalu bergerak secara acak ke segala arah. Pada saat partikel-partikel gas ideal itu bertumbukan antar partikel atau dengan dinding akan terjadi tumbukan lenting sempurna sehingga tidak terjadi kehilangan energi. 

Bagaimana keadaan gas mueal?

Gas disebut ideal  bila memenuhi beberapa syarat yaitu:

1.Suatu gas terdiri atas molekul-molekul yang disebut molekul. Setiap molekul identik (sama) sehingga tidak dapat dibedakan dengan molekul lainnya.

2.Molekul-molekul gas ideal bergerak secara acak ke segala arah.

3.Molekul-molekul gas ideal tersebar merata di seluruh bagian.

4.Jarak antara molekul gas jauh lebih besar daripada ukuran molekulnya.

5.Tidak ada gaya interaksi antarmolekul; kecuali jika antarmolekul saling bertumbukan atau terjadi tumbukan antara molekul dengan dinding.

6.Semua tumbukan yang terjadi baik antarmolekul maupun antara molekul dengan dinding merupakan tumbukan lenting sempurna dan terjadi pada waktu yang sangat singkat (molekul dapat dipandang seperti bola keras yang licin).Hukum-hukum 

7.Newton tentang gerak berlaku pada molekul gas ideal.

Dari mana didapatkan rumus PV=nRT?

Hukum-hukum gas ideal diantaranya Hukum boyle, Hukum Charles, Hukum Gay lussac. 

Hukum Boyle : V  ∝ 1/P (n dan T tetap)

Hukum Charles : V ∝ T ( n dan P konstan)

Hukum Avogadro V ∝ n ( P dan T tetap)

Dari ketiga hukum di atas, dapat dikatakan volume gas berbanding langsung terhadap jumlah gas dan suhu dan berbanding terbalik terhadap tekanan, dirumuskan persamaang gas ideal.

Posted on 1 Comment

Hukum Perbandingan Volume ( Avogadro)

Konsep Mol

HCl adalah sebuah rumus kimia asam klorida yang dibentuk dari atom hidrogen dan atom Cl dengan jumlah yang sama misalnya 2000 H memerlukan 2000 Cl.

Mol adalah satuan yang digunakan dalam ilmu kimia untuk menyatakan jumlah zat dalam gram yang ditimbang supaya zat itu mengandung partikel yang jumlahnya sama Continue reading Hukum Perbandingan Volume ( Avogadro)

Posted on 3 Comments

Larutan Penyangga (Part 2)

pH larutan penyangga

1. Sistem penyangga asam dengan basa konjugasinya

  • Disebut juga buffer asam
  • Buffer asam → asam lemah + basa konjugasinya
  • Harga pH lebih kecil dari 7 (pH < 7)
  • Tergantung dari harga Ka asam lemah dan perbandingan mol asam lemah (nA) dan mol basa konjugasinya (nG). Continue reading Larutan Penyangga (Part 2)
Posted on 7 Comments

STOIKIOMETRI : Konsep mol & Pereaksi pembatas

Sebelum memulai saya ingin menjelaskan terlebih dahulu kenapa judul dari post ini “STOIKIOMETRI : Konsep mol & Pereaksi pembatas”. ini karena tak semuanya yang saya bahas dalam bahasan stoikiometri ini, hanya konsep mol dan pereaksi pembatas saja. kenapa demikian? ya biar ga terlalu panjang dan banyak buat perumpamaannya. untuk lainnya mungkin di lain waktu. 🙂

Stoikiometri merupakan salah satu bagian awal dari pelajaran kimia yang biasanya kita pelajari karena memegang bagian penting dalam fondasi temen-temen untuk mempelajari ilmu kimia.

Stoikiometri ialah ilmu yang mempelajari dan menghitung hubungan kuantitatif reaktan dan produk dalam reaksi kimia. untuk mengetahui dan menghitung hubungan kuantitatif suatu reaksi kita perlu memahami tentang konsep mol.  Mol adalah, satuan SI yang menunjukkan banyaknya (jumlah) materi yang terkandung pada jumlah yang sama dengan 12 g atom C-12.

1 mol = 6,022 x 1023 partikel

hubungan antara mol, massa, massa relatif dan molaritas ialah sebagai berikut:

mol = massa(gr)/Mr(gr/mol)

Molaritas = mol/Volume(liter)

inget ya temen-temen, satuan yang dipakai semuanya harus sesuai agar bisa dihitung dengan benar. contohnya : kita mau minum air yang beratnya 500gr. brapa molnya?

kita tau bahwa rumus molekul air ialah H2O. Berarti Mrnya 18gr/mol . Untuk mengatahui molnya kita gunakan rumus seperti diatas. mol air= 500gr/18gr.mol-1=27,77 mol

selanjutnya mari kita beralih ke pereaksi pembatas. apa itu pereaksi pembatas? pereaksi pembatas atau cukup reaksi pembatas ialah suatu reaksi yang habis bereaksi terhadap reaktan lain sehingga membatasi jumlah molnya dengan jumlah mol reaksi pembatas itu sendiri. pusing ya temen-temen bacanya? mungkin kalau pake contoh lenih mudah. coba liat gambar berikut :

ada reaksi :        2roti             +  1 keju       ——> 1 sandwich

jadi kalau ada  4roti dan 3 roti akan menjadi 2 sandwich. mana yang akan jadi reaksi pembatas? Betul sekali jika anda memilih roti, karena roti akan habis terpakai sedangkan keju masih bersisa.