Skip to content
Iklan

Larutan Penyangga (Part 2)


pH larutan penyangga

1. Sistem penyangga asam dengan basa konjugasinya

  • Disebut juga buffer asam
  • Buffer asam → asam lemah + basa konjugasinya
  • Harga pH lebih kecil dari 7 (pH < 7)
  • Tergantung dari harga Ka asam lemah dan perbandingan mol asam lemah (nA) dan mol basa konjugasinya (nG).

Image    atau     Image

Contoh :

Hitung pH larutan penyangga yang dibuat dari 100 mL larutan CH3COOH 0,1 M dengan 200 mL CH3COONa 0,1 M (Ka CH3COOH = 105)

Jawab :

CH3COOH            = 100 mL x 0,1 mol L-1      = 10 mmol (asam)

CH3COONa          = 200 mL x 0,1 mol L-1      = 20 mmol (basa konjugat)

Image

2. Sistem penyangga basa dengan asam konjugasinya

  • Disebut juga buffer basa
  • Buffer basa → basa lemah + asam konjugasinya
  • Harga pH lebih besar dari 7 (pH > 7)
  • Tergantung dari harga Kb pada basa lemah dan perbandingan mol basa lemah (nB) serta mol asam konjugasinya (nG)

Image    atau    Image

Contoh :

Dalam 1 liter larutan terdapat 0,01 mol NH3  dan 0,02 mol NH4+ yang berasal dari kristal (NH4)SO4. Jika Kb NH3 = 10-5, maka berapa pH larutan tersebut?

Jawab :

Image

Hitung pH larutan yang dibuat dari campuran 100 mL larutan NH4OH 0,1 M dengan 50 mL larutan HCl 0,1 M (Kb NH4OH = 10-5)

Jawab :

NH4OH = 100 mL x 0,1 mol L-1 = 10 mmol

HCl = 50 mL x 0,1 mol L-1 = 5 mmol

Image

Image

Sumber : Modul Kimia kelas XI

Untuk artikel sebelumnya yaitu larutan penyangga part 1. silahkan klik disini

Iklan

2 Comments »

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s

%d blogger menyukai ini: