Skip to content
Iklan

Materi ,contoh soal beserta pembahasan konsep Asam-Basa ARRHENIUS, BROWSED-LOWRY dan LEWIS


reek سْــــــــــــــــــمِ اللهِ الرَّحْمَنِ الرَّحِيْمِ

Assalamualaikum w.r.b. teman-teman 😉

Slamat datang di bisakimia.com insyaallah pasti bisa     🙂

Ä . KONSEP ASAM  BASA

  1. Teori asam basa Arrhenius

Menurut Arrhenius asam adalah zat yang dapat melepaskan ion H+ didalam air  sehingga konsentrasi  ion H+ dalam air meningkat .Sedangkan basa adalah zat yang dapat melepaskan ion OH –  didalam air sehingga konsentrasi  ion OH–  dalam air meningkat .

∴ Contoh senyawa yang tergolong asam dan basa menurut teori arrhenius adalah sbb ;

a.  Asam : HCl , HNO3 dan H2SO4  senyawa ini jika dilarutkan  dalam air akan terurai membentuk ion H+ dari ion negatif sisa asam

HCl(g)→ H+(aq) + Cl (aq)

HBr(g)→ H+(aq) + Br (aq)

b. Basa : NaOH , KOH , Ca(OH)2 ,dan Al(OH)3 senyawa ini jika dilarutkan dalam air air akan terurai membentuk ion  OH –  dari ion positif sisa basa

NaOH(aq) → Na+(aq) + OH(aq)

KOH(aq) → K+(aq) + OH(aq)

Menurut teori arrhenius , rumus kimia asam harus mengandung gugus hidroksil (OH– )

Kekurangan teori arrhenius :

  • hanya dapat diaplikasikan dalam reaksi yang terjadi didalam air
  • tidak menjelaskan mengapa  beberapa  senyawa yang mengandung hidrogen dengan biloks +1 (seperti HCl) larut dalam air untuk membentuk larutan asam , sedangkan yang lain seperti CH4 tidak .
  • tidak dapat menjelaskan mengapa senyawa yang tidak memiliki OH seperti Na2CO3 memiliki karakteristik seperti biasa

2. Teori asam basa Browsed – Lowry

Menurut teori asam basa Browsed – Lowry, asam adalah spesi yang memberikan proton (donor proton), sedangkan basa adalah spesi yang menerima proton (akseptor proton ) . Konsep asam basa  Browsed – Lowry, dapat mengatasii kelemahan teori asam basa Arrhenius

kelebihan  teori asam basa Browsed – Lowry

  • konsep asam basa Browsed – Lowry tidak terbatas pada ppelarut air , tetapi juga menjelaska reaksi asam basa dalam pelarut lain / bahkan reaksi tanpa pelarut .
  • konsep asam basa Browsed – Lowry tidak hanya berupa molekul , tetapi juga berupa kation/anion .  Konsep asam basa Browsed – Lowry  dapat menjelaskan sifat asam NH4Cl

Dalam NH4Cl, yang bersifat asam adalah  ion NH4karena dalam air dapat melepas proton .

NH4+ H2O⇔  NH3 H3O+

suatu asam telah melepas satu proton akan membentuk spesi yang disebut basa konjugasi  dari asam tersebut . Sedangkan basa yang telah menerima proton menjadi asam konjugasi

example :

  1. tentukan pasangan asam basa konjugasi dari reaksi berikut !

NH3(aq) + H2O(l)⇔  NH4+(aq) +  OH(aq)

Penyelesaian :

20171117_151523-1-1-1.jpg

pasangan asam basa konjugasi dari  persamaan diatas adalah H2O/ OH–  dan  NH4/ NH3

3. Teori asam basa Lewis

Menurut teori asam basa Lewis. asam adalah spesi yang mampu menerima pasangan elektron (akseptor elektron) . Sedangkan basa adalah spesi yang  mampu memberikan sepasang elektron (donor elektron).

example :

 

20171117_153130-1-1.jpg

Kelebihan Teori asam basa Lewis :

  • Teori  Lewis dapat menjelaskan reaksi asam basa yang berlangsung dalam pelarut air , pelarut bukan air ,dan tanpa pelarut sama sekali .

  • Teori  Lewis dapat menjelaskan reaksi asam basa yang tidak melibatkan transfer proton ( H+) , seperti reaksi antara BF3 dan NH3

  • Teori  Lewis dapat menjelaskan reaksi-reaksi seperti pembentukan ion kompleks dan reaksi-reaksi dalam kimia organik sebagai reaksi asam basa

example :

Ag+ + 2 : NH3 → ( H3N : Ag : NH3)+

asam       basa

dalam reaksi tersebut terlihat bahwa ion logam perak (Ag+)  menerima donasi pasangan elektron dari dua molekul NH3 . Sehingga ion logam perak bertindak sebagai asam, sedangkan molekul NH3 bertindak sebagai basa .

setelah terjadi reaksi asam basa  tersebu dua komponen { ion loga, Ag dan molekul NH3 } berikatan menjadi satu senyawa ion kompleks .

bah .. itu tadi adalah ringkasan konsep asam basa dari Arhenius, Browsed-Lowry dan juga Lewis . Semoga bermanfaat , keep spirit and wassalamualaikum rek ^-^

 

 

 

 

Iklan

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s

%d blogger menyukai ini: