Berikut ialah Ringkasan Materi Sifat Periodik yang di buat dalam bentuk tabel agar mudah di pahami
|
Sifat Periodik |
Definisi |
Dari atas ke bawah: 1 golongan |
Dari kiri ke kanan: 1 periode |
Pengecualian |
|
Nomor atom |
Jumlah proton, jumlah elektron |
+ (bertambah) |
+ |
x |
|
Muatan inti |
Jumlah proton dalam inti |
+ |
+ |
x |
|
Jumlah kulit |
Jumlah kulit yang terisi elektron |
+ |
Tetap |
x |
|
Gaya tarik inti |
Gaya tarik antara inti atom (proton, +) dengan elektron pada kulit terluar ( -) |
-(berkurang) |
+ |
x |
|
Jari-jari atom |
Jarak antara inti atom dengan kulit elektron terluar |
+ |
– |
x |
|
Elektron di kulit dalam |
e– yang terletak pada kulit, yang terletak setelah kulit terluar. Mis: …2s22p3. e– pada kulit dalam = 2+2 = 4, e– pada kulit luar = 3 (di 2p3) |
+ |
+ |
x |
|
Energi ionisasi |
Energi yang dibutuhkan untuk memindahkan 1 e– terluar dari atom atau ion dalam fasa gas |
– |
+ |
Kecuali E.ionisasi golongan IIA > IIIA, dan E.ionisasi golongan VA > VIA |
|
Keelektropositifan |
Kecenderungan suatu atom untuk menjadi ion + |
– |
+ |
Kecuali keelektropositifan golongan IIA > IIIA, dan keelektropostifan golongan VA > VIA |
|
Afinitas elektron |
Energi yang terlibat jika suatu atom/ion dalam fasa gas menerima 1 e– membentuk ion (-) |
– |
+ |
x |
|
Keelektronegatifan |
Ukuran kemampuan unsur untuk menarik elektron dalam suatu ikatan kimia |
– |
+ |
Berlaku hanya sampai dengan golongan VIIA |
|
Sifat logam |
Didasarkan atas kemudahan suatu unsur untuk dapat melepaskan 1 elektron dari kulit terluarnya |
+ |
– |
Tidak berlaku untuk logam transisi |
|
Sifat non logam |
Didasarkan atas kemudahan suatu unsur untuk dapat membentuk ion negatif |
– |
+ |
x |
|
Titik leleh |
Suhu dimana tekanan uap zat padat sama dengan tekanan uap zat cairnya |
– |
+ |
Meningkat s.d gol.IVA, lalu berkurang mencapai harga terendah untuk gol.VIIIA (dari kiri ke kanan) |
|
Titik didih |
Suhu dimana tekanan di tekanan uap zat cair sama dengan tekanan di sekitarnya |
– |
+ |
