Ringkasan Materi Ikatan Kimia

Ikatan kimia : ikatan yang terjalin secara terpadu antara dua atom atau lebih dalam suatu molekul.

Ruang Lingkup Ikatan

Hakikat Ikatan : setelah berikatan susunan elektron masing-masing atom mencapai kestabilan.

Kestabilan (Teori Oktet Lewis)

Atom menjadi stabil jika memiliki susunan elektron seperti gas mulia dengan serah terima elektron (ikatan ion) atau dengan perseketuan elektron (ikatan kovalen).

Unsur-unsur gas mulia yaitu :

2He : 2

10Ne : 2, 8

18Ar : 2, 8, 8

36Kr : 2, 8, 18, 8

54Xe : 2, 8, 18, 18, 8

86Rn : 2, 8, 18, 32, 18, 8

Unsur yang no. atomnya  5 (H, He, Li, Be, B) cenderung memiliki 2 elektron seperti Helium (duplet)

Unsur yang no. atomnya > 5 cenderung memiliki 8 elektron di kulit terluar (oktet)

Unsur sekitar gas mulia

IA	IIA	IIIA	VIIIA	VIA	VIIA
3Li 11Na 19K 37Rb 55Cs	4Be 12Mg 20Ca 38Sr 56Ba	5B 13Al	2He 10Ne 18Ar 36Kr 54Xe	😯 16S 34Se 52Te	7F 17Cl 35Br 53I

===================>>> Memberikan elektron

Menerima elektron<<<========================

Ikatan Ion/Heteropolar/Elektrovalen

Pengertian :

• Ikatan yang terjadi akibat perpindahan elektron

• Ikatan antara atom yang melepaskan elektron (logam) dengan atom yang menangkap elektron (bukan logam)

• Ikatan antara gol. IA & IIA dengan golongan VIA dan VIIA

• Ikatan antara ion positif dan ion negatif

• Ikatan antara atom-atom yang perbedaan keelektronegatifannya besar

• Ikatan antara atom-atom yang mempunyai potensial ionisasi rendah dengan atom-atom yang mempunyai afinitas elektron tinggi

Catatan :

• Jika atom memiliki elektron valensi 1, 2, atau 3, maka atom itu cenderung melepaskan elektron.

• Jika atom memiliki elektron valensi 4, 5, 6, atau 7, maka atom itu cenderung menangkap elektron.

• Jika atom memiliki elektron valensi 8, maka susunan elektronnya stabil.

 

Pembentukan Ion Positif

Golongan Alkali

Unsur	Konfigurasi elektron	Elektron valensi
3Li	2, 1	1
11Na	2, 8, 1	1
19K	2, 8, 8, 1	1
37Rb	2, 8, 18, 8, 1	1
55Cs	2, 8, 18, 18, 8, 1	1
87Fr	2, 8, 18, 32, 18, 8, 1	1

 

Golongan Alkai Tanah

Unsur	Konfigurasi elektron	Elektron valensi
4Be	2, 2	2
12Mg	2, 8, 2	2
20Ca	2, 8, 8, 2	2
38Sr	2, 8, 18, 8, 2	2
56Ba	2, 8, 18, 18, 8, 2	2
88Ra	2, 8, 18, 32, 18, 8, 2	2

 

Konfigurasi elektron ion alkali = konfigurasi elektron ion alkali tanah = konfigurasi elektron gas mulia

Ion alkali	Ion alkali tanah	Konfigurasi Elektron
3Li+	4Be+	2
11Na+	12Mg+	2, 8
19K+	20Ca+	2, 8, 8
37Rb+	38Sr+	2, 8, 18, 8
55Cs+	56Ba+	2, 8, 18, 18, 8
87Fr+	88Ra+	2, 8, 18, 32, 18, 8

 

Pembentukan Ion Negatif

Golongan VIIA

Unsur	Konfigurasi elektron	Elektron valensi
9F	2, 7	7
17Cl	2, 8, 7	7
35Br	2, 8, 18, 7	7
53I	2, 8, 18, 18, 7	7
85At	2, 8, 18, 32, 18, 7	7

 

Golongan VIA

Unsur	Konfigurasi elektron	Elektron valensi
😯	2, 6	6
16S	2, 8, 6	6
34Se	2, 8, 18, 6	6
52Te	2, 8, 18, 18, 6	6

 

Konfigrasi elektron ion halogen = konfigurasi elektron ion golongan oksigen = konfigurasi elektron gas mulia

Ion halogen	Ion gol. Oksigen	Konfigurasi Elektron
9F-	8O2-	2, 8
17Cl-	16S2-	2, 8, 8
35Br-	34Se2-	2, 8, 18, 8
53I-	52Te2-	2, 8, 18, 18, 8
85At-	8O2-	2, 8, 18, 32, 18, 8

 

Proses Pembentukan Ikatan Ion

Contoh : Pembentukan senyawa MgF2

1 2Mg (2, 8, 2) → Mg2+ (2, 8) + 2e x 1

9F (2, 7) + e → F- (2, 8) x 2

———————————————————-

M g (2, 8, 2) + 2F (2, 7) → Mg2+ (2, 8) + 2F- (2, 8)

Mg2+ + F- → MgF2

Contoh senyawa Ion :

• Gol. Alkali (IA) dan Gol. Halogen (VIIA)

NaF, NaBr, KI, KBr, RbI, CsF, LiF

• Gol. Alkali (IA) dan Gol. VIA

Na2O, Na2S, K2O, Rb2S

• Gol. Alkali Tanah (IIA) dan Gol. Halogen (VIIA)

CaBr2, CaF2, MgBr2, SrCl2, CaCl2, MgI2

• Gol. Alkali Tanah (IIA) dan Gol. VIA

MgO, CaO, CaS, BaO, SrO, MgS

• Ikatan Ion (dari ion logam dan ion non logam )

KH, CaH2, Mg3N2, LiN, CaC2, AlCl3, Al2O3

Ikatan Kovalen/Homopolar

Pengertian

1. • Ikatan yang terjadi akibat pemakaian pasangan elektron secara bersama-sama

   • Ikatan antara atom-atom yang sama-sama ingin menangkap elektron (sesama atom bukan logam)

   • Ikatan antara atom-atom yang perbedaan keelektronegatifan rendah

Pembagian

• Ikatan kovalen tunggal : penggunaan sepasang elektron bersama. Contoh :

  Rumus Kimia	H2	HCl	H2O	NH3	CH4
  Rumus Lewis	H H	H Cl	H O H	H N H H	H H C H H
  Rumus Struktur	H H	H Cl	H O H	H N H H	H H C H H

• Ikatan kovalen rangkap 2 : penggunaan 2 pasang elektron bersama. Contoh :

Rumus Kimia	O2	CO2	C2H4
Rumus Lewis	O O	O C O	H H H C C H
Rumus Struktur	O =O	O =C= O	H      H H C= C            H

 

Penyimpangan Kaidah Oktet

Penyimpangan aturan oktet dibagi tiga kelompok, yaitu :

1. • 1. Senyawa yang tidak mencapai aturan oktet, yaitu senyawa yang atom pusatnya mempunyai elektron valensi kurang dari 4, sehingga setelah semua elektron valensinya dipasangkan tetap belum mencapai kaidah oktet. Contoh: BeCl2, BCl3, dan AlBr3.

1. • 2. Senyawa dengan jumlah elektron valensi ganijl, contoh : NO2.

1. • 3. Senyawa yang melampaui aturan oktet, Unsur dari periode 3 atau lebih dapat menampung lebih dari 8 elektron pada kulit terluarnya. Contoh : PCl5, SF6, ClF3, IF7, dan SbCl5.

• Ikatan kovalen rangkap 3 : penggunaan 3 pasang elektron bersama. Contoh :

  Rumus Kimia	N2	HCN	C2H2
  Rumus Lewis	N N	H C N	H C C H
  Rumus Struktur	N N	H C N	H C C H

  Catatan :

  Pasangan elektron yang dipakai bersama-sama disebut Pasangan Elektron Ikatan (PEI) sedangkan yang tidak dipakai dalam ikatan disebut Pasangan Elektron Bebas (PEB). Contoh :

  Rumus Kimia	O2	N2	CH4	NH3	H2O
  PEI	2	3	4	3	2
  PEB	4	2	–	1	2

  • Ikatan kovalen koordinasi = ikatan semi polar : Pasangan elektron milik bersama hanya disumbangkan oleh satu atom, sedangkan atom yang satu lagi tidak menyumbangkan elektron. Contoh : NH4Cl, NH3BH3, H2CO3, H2SO4, HNO3, SO3, H3PO4.

  1. • Syarat terjadinya ikatan kovalen koordinasi yaitu bila salah satu atom mempunyai PEB.

     • Ikatan Kovalen Polar dan Kovalen Non Polar

       Banyaknya atom yang berikatan	Ikatan Kovalen Polar	Ikatan Kovalen Non Polar
       Molekul yang terbentuk dari dua atom	Terjadi bila PEI tertarik lebih kuat ke salah satu atom (kedua atom tidak sejenis) Contoh : HF, HCl, HBr, ICl, IF, ClF.	Terjadi bila PEI tertarik sama kuat ke kedua atom (kedua atom sejenis) Contoh : Cl2, O2, I2, Br2, N2, F2, H2.
       Molekul yang terbentuk dari tiga atom atau lebih Terjadi bila atom pusat mempunyai PEB, sehingga PEI tertarik lebih kuat ke atom pusat, akibatnya bentuk molekul tidak simetris. Contoh : H2O, NH­3, PCl3, Cl2O, OF2. – Senyawa polar karena pengaruh struktur ruang. Contoh : CHCl3.	Terjadi bila atom pusat tidak mempunyai PEB, sehingga PEI tertarik sama sama kuat ke semua atom akibatnya bentuk molekul simetris. Contoh : CH4, CCl4, BH3, BCl3, PCl5, CO2, CS2.

       Catatan : Atom pusat yaitu atom yang persis ditengah-tengah molekul.

Rumus Kimia	BCl3	NO2	PCl5
Rumus Lewis	Cl Cl B Cl	O N O	Cl Cl P Cl Cl Cl
Rumus struktur	Cl Cl B Cl	O N O	Cl Cl P Cl Cl Cl

Bentuk Molekul Senyawa

Untuk meramalkan bentuk molekul sederhana dapat ditempuh melalui langkah – langkah sebagai berikut:

1. Menentukan elektron valensi tiap atom

2. Menentukan jumlah elektron yang digunakan untuk ikatan, yaitu dengan cara menjumlahkan elektron valensi atom pusat dengan elektron-elektron dari atom yang mengelilingi atom pusat.

3. Menentukan banyaknya pasangan elektron total (PE), yaitu dengan cara : banyaknya elektron yang digunakan untuk ikatan dibagi dua.

4. Menentukan banyaknya pasangan elektron terikat (PEI).

5. Menentukan banyaknya pasangan elektron bebas (PEB) dengan cara : jumlah pasangan elektron total (PE) dikurangi banyaknya pasangan elektron terikat (PEI).

Tabel berbagai kemungkinan bentuk molekul senyawa

Σ PEI	Σ PEB	Bentuk Molekul	Contoh
4	0	Tetrahedron	CH4
3	1	Piramida trigonal	NH3
2	2	Planar bentuk V	H2O
5	0	Bipiramida trigonal	PCl5
4	1	Bidang empat	SF4
3	2	Planar bentuk T	IF3
2	3	Linier	XeF3
6	0	Oktahedron	SF6
5	1	Piramida sisiempat	IF5
4	2	Segi empat planar	XeF4