Mempelajari Pereaksi Pembatas dengan mudah

hai, kali ini saya akan menjelaskan tentang pereaksi pembatas dalam pelajaran kimia. Mempelajari pereaksi pembatas mudah dipahami dan sangat berguna untuk ke depannya yang akan ambil jurusan kimia nantinya. Silahkan simak penjelasan di bawah: Di dalam suatu reaksi kimia, perbandingan mol zat-zat pereaksi yang ditambahkan tidak selalu sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Hal ini menyebabkan ada zat pereaksi yang akan habis bereaksi lebih dahulu. Pereaksi demikian disebut pereaksi pembatas. Contoh: 1. Satu mol larutan natrium hidroksida (NaOH) direaksikan dengan 1 mol larutan asam sulfat (H₂SO₄) sesuai reaksi: 2 NaOH(aq) + H₂SO₄(aq) –> Na₂SO₄(aq) + 2 H₂O(l) Tentukan: a. pereaksi pembatas b. pereaksi yang sisa c. mol Na₂SO₄ dan mol H₂O yang dihasilkan a. Mol masing-masing zat dibagi koefisien, kemudian pilih hasil bagi yang kecil sebagai pereaksi pembatas mol NaOH/koefisien NaOH =1/2 mol = 0,5 mol mol H₂SO₄/koefisien H₂SO₄ =1/1 mol = 1 mol Karena hasil bagi NaOH < H₂SO₄, maka NaOH adalah pereaksi pembatas, sehingga NaOH akan habis bereaksi lebih dahulu.

b. pereaksi yang sisa adalah H₂SO₄ c. mol Na₂SO₄ yang dihasilkan = 0,5 mol mol H₂O yang dihasilkan = 1 mol 2. 100 mL larutan Ca(OH)₂ 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 0,1 M sesuai reaksi: Ca(OH)₂(aq) + 2 HCl(aq) → CaCl₂(aq) + 2 H₂O(l) Tentukan pereaksi pembatas! Jawab: mol Ca(OH)₂ = M × V = 0,1 mol/liter × 0,1 liter = 0,01 mol $\frac{mol\: CaOH_{2}}{koefisien\: CaOH_{2}}$ = 0,01 mol / 1 = 0,01 mol $\frac{mol\: HCl}{koefisien\: HCl}$ = 0,01 mol / 2 = 0,005 mol Karena hasil bagi mol mula-mula dengan koefisien pada HCl lebih kecil daripada Ca(OH)₂, maka HCl merupakan pereaksi pembatas (habis bereaksi lebih dahulu).