Materi Pelajaran

Materi Pelajaran Kesetimbangan Kimia

D. Hukum Tetapan Kesetimbangan

1. Harga Kc

Advertisements

“Hasil kali dan konsentrasi produk dibagi dengan hasil kali konsentrasi reaktan yang masing – masingnya dipangkatkan dengan koefisien reaksi adalah tetap pada suhu tetap”

a. Reaksi Homogen

Persamaan reaksi kesetimbangan:

p A(g) + q B(g) ↔ r C(g) + s D(g)

Harga tetapan kesetimbangannya (K):
K_c=\frac{[C]^r \times [D]^s}{[A]^p \times [B]^q}

b. Reaksi Heterogen

Persamaan reaksi kesetimbangan :

p A(g) + q B(g) ↔ r C(g) + s D(g)

Harga tetapan kesetimbangannya (K):
K_c=\frac{[C]^r \times [D]^s}{[A]^p}

menghitung harga Kc

K_c=\frac{[C]^r \times [D]^s}{[A]^p \times [B]^q}
p A   +   q B   →  r C   +  s D

Mula        :    e           f         –           –

Bereaksi  :    g           h            k           l


Setimbang    i           j              k           l

Keterangan :

e : mol A mula mula

f : mol B mula mula

g : mol A yang bereaksi

h : mol B yang bereaksi

i : mol A pada setimbang

j : mol B pada setimbang

k : mol C pada setimbang

l : mol D pada setimbang

 

2. Harga Kp

a. Reaksi Homogen

Persamaan reaksi kesetimbangan:

p A(g) + q B(g) ↔ r C(g) + s D(g)

Harga tetapan kesetimbangannya (Kp):
K_p=\frac{[P_C]^r \times [P_D]^s}{[P_A]^p \times [P_B]^q}

b. Reaksi Heterogen

Persamaan reaksi kesetimbangan:

p A(g) + q B(g) ↔ r C(g) + s D(g)

Harga tetapan kesetimbangannya (K):
K_p=\frac{[P_C]^r \times [P_D]^s}{[P_A]^p}
Pa : Tekanan Parsial A

Pb : Tekanan Parsial B

Pc : Tekanan Parsial C

Pd : Tekanan Parsial D

 

3. Tekanan Parsial

Tekanan parsial adalah tekanan yang ditimbulkan oleh suatu gas dalam suatu ruang. Sedangkan tekanan total adalah tekanan yang ditumbulkan oleh campuran – campuran gas gas dalam suatu ruangan.
Tekanan Parsial=\frac{mol zat yang terurai}{mol zat mula mula} \times P total
P total = P_A + P_B + P_C + P_D

4. Hubungan antara Kp dan Kc

Kp = Kc(RT)Δn

 

Keterangan :

R    : 0,082 L.atm/K.mol

T    : Temperatur mutlak kelvin  oC+ 273o

BACA JUGA  Kimia Dasar: Jenis-Jenis Materi

Δn : Selisih jumlah mol produk jumlah mol reaktan

Kc : Jumlah koefisien – koefisien reaktan

 

5. Derajat Disosiasi

Derajat disosiasi merupakan bagian atau persentase mol yang terurai terhadap mol zat mula mula

\alpha=\frac{mol zat yang terurai}{mol zat mula mula}

Trisna Dwi Wardhana
Latest posts by Trisna Dwi Wardhana (see all)

Tinggalkan Balasan

Situs ini menggunakan Akismet untuk mengurangi spam. Pelajari bagaimana data komentar anda diproses.