Hai sahabat bisakimia. Kali ini kita akan membahas cara mudah dalam hal penyetaraan persamaan reaksi redoks metode biloks. Seperti yang teman-teman ketahui, terdapat dua metode untuk penyelesaian penyetaraan persamaan reaksi redoks, yaitu metode biloks (bilangan oksidasi) dan metode setengah reaksi (ion elektron). Pembahasan kita kali ini tentang metode biloks.

Metode Biloks

Pendahuluan:

Tulis ulang soal, kemudian tentukan bilangan oksidasi atom-atom yang mengalami perubahan.

Penyelesaian:

Gunakan langkah: ALE-MINUM-AIR
1. A ⇒ Atom. Setarakan jumlah atom yang berubah biloksnya.
2. LE ⇒ Elektron. Setarakan jumlah perubahan elektron (cari terlebih dahulu selisih biloks naik/turun, kemudian setarakan perubahan elektronnya).
3. MINUM ⇒ MU ⇒ Muatan. Setarakan jumlah muatan ruas kiri dan kanan.
Jika jumlah muatan di ruas kiri lebih kecil, tambahkan ion H⁺ di bagian kiri (suasana asam).
Jika jumlah muatan di ruas kiri lebih besar, tambahkan ion OH^– di bagian kiri (suasana basa).
4. AIR ⇒ H₂O. Tambahkan H₂O pada ruas yang kekurangan H untuk menyetarakan jumlah atom H.

Contoh soal:

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut:
P + NO₃⁻ ⟶ PO₄ ³⁻ + NO
Pendahuluan:
Tulis ulang soal, kemudian tentukan bilangan oksidasi atom-atom yang mengalami perubahan!

Penyelesaian: ALE-MINUM-AIR

1. ATOM

A ⇒ Atom. Setarakan jumlah atom yang berubah biloksnya.
Jumlah atom P dan N sudah sama jumlahnya antara ruas kiri dan kanan reaksi. Sehingga tidak ada perubahan koefisien, tetap 1.

2. ELEKTRON

LE ⇒ Elektron. Setarakan jumlah perubahan elektron (cari terlebih dahulu selisih biloks naik/turun, kemudian setarakan perubahan elektronnya).

• cari selisih biloks naik/turun.
• setarakan jumlah perubahan elektronnya (dengan cara kali silang, cari angka sederhana)

Sehingga menjadi: 3P + 5 NO₃⁻ ⟶ 3PO₄ ³⁻ + 5NO

3. MUATAN

MINUM ⇒ MU ⇒ Muatan. Setarakan jumlah muatan ruas kiri dan kanan.

Karena jumlah muatan di kiri lebih besar, sehingga harus ditambahkan OH⁻ di kiri sebanyak selisihnya, yaitu -4.
Sehingga menjadi:
3P + 5 NO₃⁻ + 4OH⁻ ⟶ 3PO₄ ³⁻ + 5NO

4. AIR

AIR ⇒ H₂O. Tambahkan H₂O pada ruas yang kekurangan H untuk menyetarakan jumlah atom H.
3P + 5 NO₃⁻ + 4OH⁻ ⟶ 3PO₄ ³⁻ + 5NO
Ruas kiri jumlah H adalah 4, ruas kanan tidak ada. Sehingga di ruas kanan ditambahkan H₂O dengan koefisien 2.
Sehingga hasil akhirnya menjadi:
3P + 5 NO₃⁻ + 4OH⁻ ⟶ 3PO₄ ³⁻ + 5NO + 2H₂O
Semoga dari penjelasan materi kali ini, sahabat bisakimia dapat memahami lebih baik lagi tentang metode biloks dalam penyetaraan persamaan reaksi redoks. Nantikan update pembahasan soal lainnya disini. Semoga bermanfaat untuk teman-teman semua.