Pembahasan Soal Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan Bagian-2

Advertisements

Hai sahabat bisakimia. Bagaimana kabarnya? Semoga tetap sehat semuanya ya. Materi kita kali ini adalah Pembahasan Soal Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan Bagian-2. Kali ini akan dibahas tentang “Cara Memprediksi Terjadinya Pengendapan” dan “Hubungan Harga Ksp dengan pH“. Ayo kita simak materi berikut ini.

Pembahasan Soal Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan Bagian-2

Contoh Soal

A. Cara Memprediksi Terjadinya Pengendapan

Setiap zat memiliki harga Ksp yang berbeda. Pembentukan endapan dapat diperkirakan dengan membandingkan antara hasil kali konsentrasi zat-zat yang bereaksi (Qc) dan Ksp. Dengan mengetahui harga Ksp dari suatu zat serta hasil perhitungan Qc, kita dapat memperkirakan keadaan ion-ion suatu zat dalam suatu larutan dengan ketentuan sebagai berikut:

Contoh Soal:

Sebanyak 100 mL larutan MgCl2 0,01 M dicampurkan dengan 100 mL K2CO3 0,001 M. Jika diketahui Ksp dari MgCO3 adalah 3,5 x 10-5, apakah MgCO3 yang terbentuk sudah mengendap? 

Jawaban:

Diketahui:

mmol MgCl2 = V (mL) x M  =  100 mL  x  0,01 M  =  1 mmol

mmol K2CO3 = V (mL) x M  =  100 mL  x  0,001 M  =  0,1 mmol

kelarutan dan hasil kali kelarutan bagian-2

Dari hasil perhitungan, diperoleh Qc = 2,5 x 10-6

Dari data diketahui Ksp = 3,5 x 10-5

Karena Qc MgCO3 < Ksp MgCO­3, maka MgCO3 tidak mengendap (larutan belum jenuh).

B. Hubungan Harga Ksp dengan pH

Dengan mengetahui pH larutan jenuh suatu zat, maka harga Ksp zat tersebut dapat kita tentukan. Perhatikan contoh soal berikut.

Contoh Soal:

1. Jika diketahui pH larutan jenuh X(OH)2 adalah 10. Tentukanlah harga Ksp dari X(OH)tersebut!

Jawaban: 

kelarutan dan hasil kali kelarutan bagian-2

 

2. Jika diketahui pH larutan jenuh L(OH)2 adalah 8. Tentukanlah harga Ksp dari L(OH)tersebut!

Jawaban: 

kelarutan dan hasil kali kelarutan bagian-2

Demikian pembahasan tentang Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) Bagian-2. Semoga setelah menyimak penjelasan di atas, teman-teman bisa lebih memahami tentang pengendapan dan hubungan Ksp dengan pH. Semoga nantinya teman-teman sahabat bisakimia dimudahkan dalam menjawab soal-soal ujian akhir semester genap nanti.  

“Jangan pernah berhenti belajar, karena orang yang belajar hari ini adalah orang yang mempersiapkan masa depannya”.

 

*Semoga bermanfaat*

Sumber:

  1. Tim Masmedia Buana Pustaka. 2014. Kimia 2 untuk SMA Kelas XI. Sidoarjo: PT. Masmedia Buana Pustaka
  2. Muchtaridi. 2017. Kimia 2, SMA Kelas XI. Jakarta: Yudhistira: 

Tinggalkan Balasan

This site uses Akismet to reduce spam. Learn how your comment data is processed.