Skip to content
Iklan

Rangkuman Elektrokimia Singkat


Reaksi Reduksi Oksidasi

Reaksi yang melibatkan terjadinya transfer elektron diikuti dengan
perubahan bilangan oksidasi pada senyawa atau unsur yang terlibat
• Oksidasi adalah peristiwa hilangnya elektron dari suatu spesies yang menyebabkan naiknya bilangan oksidasi spesies tersebut
• Reduksi adalah peristiwa penambahan elektron pada suatu spesies yang menyebabkan turunnya bilangan oksidasi spesies tersebut
• Agen pengoksidasi adalah reaktan yang mengalami reduksi
• Agen pereduksi adalah reaktan yang mengalami oksidasi

Terminologi Redoks

Rangkuman Elektrokimia SingkatRangkuman Elektrokimia Singkat

Reaksi Redoks dan Reaksi Non Redoks

Reaksi Redoks:
• Reaksi pembakaran (C x H y + O 2    → CO 2 + H 2 O)
• Reaksi penggabungan (A + B   → C)
• Reaksi dekomposisi (AB  → A+ B)
Reaksi non redoks:
• Jenis reaksi penggantian:  (AB  +  CD   → AD  +  CB)
• Reaksi pengendapan
• Reaksi asam basa

Menyelesaikan Reaksi Persamaan reaksi redoks

  1. Mengenali bahwa reaksi adalah proses oksidasi dan reduksi Bilangan oksidasi Zn naik dari 0 ke +2 dan Cu turun dari +2 menjadi 0. maka reaksi adalah reaksi oksidasi dan reduksi
  2. Memisahkan proses menjadi dua buah setengah reaksi
    Oksidasi : Zn       →       Zn 2+
    Reduksi : Cu 2+    →    Cu
  3. Menyeimbangkan massa kedua setengah reaksi
    Oksidasi : Zn       →       Zn 2+
    Reduksi : Cu 2+ →       Cu

4.  Menyeimbangkan muatan kedua setengah reaksi
Oksidasi : Zn  → Zn 2+  + 2e
Reduksi : Cu 2+  + 2e → Cu
5. Mengalikan masing‐masing persamaan reaksi dengan faktor
yang sesuai
Oksidasi : Zn → Zn 2+  + 2e 1X
Reduksi : Cu 2+  + 2e→ Cu 1X
6. Menjumlahkan kedua setengah reaksi untuk menghasilkan
persamaan reaksi yang seimbang
Zn + Cu 2+  → Zn 2+  + Cu
7.  Menghitung kembali kesetimbangan massa dan muatan

 Menyelesaikan Persamaan Reaksi Redoks  (dalam larutan asam)

Misal : VO 2 + (aq) + Zn (s) → VO 2+ (aq) + Zn 2+
1. Mengenali bahwa reaksi adalah proses oksidasi dan reduksi
Bilangan oksidasi Zn naik dari 0 ke +2 dan V turun dari +5 menjadi +3 maka reaksi adalah reaksi oksidasi dan reduksi

  1. Memisahkan proses menjadi dua buah setengah reaksi
    Oksidasi : Zn  → Zn 2+Reduksi : VO 2+ → VO 2+
  2. Menyeimbangkan massa kedua setengah reaksi
    Oksidasi : Zn → Zn 2+
    Reduksi : VO 2+ → VO 2+
    Pada larutan asam, H 2 O ditambahkan pada sisi yang kekurangan
    oksigen
    VO 2+ + 2H + → VO 2+ + H 2 O

  3. Menyeimbangkan muatan kedua setengah reaksi
    Oksidasi : Zn → Zn 2+  + 2e
    Reduksi : VO 2+ + 2H + + e →VO 2+ + H 2 O

  4. Mengalikan masing‐masing persamaan reaksi dengan faktor yang
    sesuai agar jumlah elektron sama
    Oksidasi : Zn →Zn 2+  + 2e 1X
    Reduksi : VO 2+ + 2H + + e→VO 2+ + H 2 O 2X

  5. Menjumlahkan kedua setengah reaksi untuk menghasilkan persamaan reaksi yang seimbang
    Zn + 2 VO 2+ + 4H + →2 VO 2+ + 2 H 2 O + Zn 2+

7.  Menghitung kembali kesetimbangan massa dan muatan

Menyelesaikan Persamaan Reaksi Redoks (dalam larutan basa)

Misal : MnO 4‐ (aq) + HO 2- (aq)  → MnO 42- (aq) + O 2 (g)
1. Mengenali bahwa reaksi adalah proses oksidasi dan reduksi
Bilangan oksidasi O naik dari ‐1 ke 0 dan Mn turun dari +7 menjadi +6 maka reaksi adalah reaksi oksidasi dan reduksi

  1. Memisahkan proses menjadi dua buah setengah reaksi
    Oksidasi : HO 2- →O 2
    Reduksi : MnO 4‐ → MnO 4 2-
  • Menyeimbangkan massa kedua setengah reaksi
    Oksidasi : HO 2- →O 2
    Reduksi : MnO 4‐ → MnO 42-
    Pada larutan basa, OH ‐ ditambahkan pada sisi yang kelebihan oksigen
    HO 2- + OH →O 2  + H 2 O + 2e

  • 4.  Menyeimbangkan muatan kedua setengah reaksi
    Oksidasi : HO 2- + OH ‐ → O 2  + H 2 O + 2e
    Reduksi : MnO 4 + e → MnO 42-

    1. Mengalikan masing‐masing persamaan reaksi dengan faktor yang
      sesuai agar jumlah elektron sama
      Oksidasi : HO 2- + OH ‐ → O 2  + H 2 O + 2e 1X
      Reduksi : MnO 4‐ + e → MnO 42- 2X
  • Menjumlahkan kedua setengah reaksi untuk menghasilkan persamaan
    reaksi yang seimbang
    HO 2- + OH + 2 MnO 4 → O 2  + H 2 O + 2 MnO 42-

  • 7.  Menghitung kembali kesetimbangan massa dan muatan

    Bahasan Sel Elektrokimia dan lainnya silahkan melanjutkan ke halaman selanjutnya

    Halaman 1 2 3

    Iklan
    Pages: 1 2 3

    3 Comments »

    1. Maaf bagan sel yg ditampilkan anda di atas terbalik, antara sel voltase dan elektrolisis, mohon segera diganti, khawatir menjadi sesat bagi pembaca awam…terimakasih…

      Suka

    Tinggalkan Balasan

    Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

    Logo WordPress.com

    You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

    Gambar Twitter

    You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

    Foto Facebook

    You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

    Foto Google+

    You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

    Connecting to %s

    %d blogger menyukai ini: