Posted on Leave a comment

Contoh Soal Reaksi Redoks dan Elektrokimia

Hai sahabat bisakimia, semoga tetap semangat ya belajarnya. Agar teman-teman lebih memahami lagi materi pelajaran yang telah didapatkan di sekolah, sahabat bisakimia harus tetap semangat ya untuk berlatih dengan soal-soal yang bervariasi. Salah satunya teman-teman bisa dapatkan beberapa contoh soal tentang reaksi redoks dan elektrokimia disini.

Contoh Soal dan Pembahasan:

Sel Volta

1. Apakah fungsi dari jembatan garam pada sel Volta?
Jawaban:
Jembatan garam pada sel Volta berfungsi menjaga kenetralan listrik dari kedua larutan sehingga aliran listrik tidak terputus.

2. Tuliskan 3 kegunaan dari sel Volta dalam kehidupan sehari-hari!

Continue reading Contoh Soal Reaksi Redoks dan Elektrokimia

Posted on Leave a comment

Konsep Penting dalam Reaksi Redoks dan Elektrokimia

Hai sahabat bisakimia, semoga selalu sehat dan tetap semangat belajar kimianya. Kali ini kita akan membahas tentang beberapa konsep penting dalam reaksi redoks dan elektrokimia. Di kelas X, sahabat bisakimia telah mempelajari tentang konsep sederhana dari reaksi redoks, reaksi redoks dan tata nama senyawa, dan lain sebagainya. Untuk materi di kelas XII, kalianakan mempelajari tentang pengembangan materi reaksi redoks di kelas X. Mari kita simak pembahasan berikut ini.

Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia

Persamaan yang menyetarakan suatu reaksi redoks dapat disetarakan dengan menggunakan metode ion-elektron. Sehingga dapat dikatakan bahwa reaksi redoks melibatkan transfer elektron dari zat pereduksi ke zat pengoksidasi. Redoks merupakan suatu reaksi kimia yang melibatkan oksidasi dan reduksi. Dua proses yang selalu terjadi secara bersama-sama karena suatu zat pengoksidasi selalu tereduksi selama oksidasi. Dan suatu zat pereduksi selalu teroksidasi selama reduksi. Oksidasi dan reduksi yang terjadi secara bersamaan pada unsur yang sama dalam sebuah reaksi disebut disproporsionasi. Continue reading Konsep Penting dalam Reaksi Redoks dan Elektrokimia

Posted on Leave a comment

Sel Elektrolisis dan Contohnya

Sel Elektrolisis dan Contohnya

Kali ini ita akan membahas tentang apa itu Sel Elektrolisis dan Contohnya . Elektrolisis adalah peristiwa penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik. Contohnya seperti proses pengisian aki.

Tempat berlangsungnya reaksi di dalam sel elektrolisis sama seperti pada sel volta, yaitu anode (reaksi oksidasi) dan katode (reaksi reduksi). Perbedaannya dengan sel volta terletak pada kutub elektrode, yaitu : Continue reading Sel Elektrolisis dan Contohnya

Posted on Leave a comment

Reaksi Dekomposisi dan Kegunaannya

​Salah satu reaksi kimia adalah dekomposisi. Apakah dekomposisi itu?

Reaksi dekomposisi adalah jenis reaksi kimia dimana senyawa dipecah menjadi komponen yang lebih sederhana. Reaksi dekomposisi adalah kebalikan dari sintesis kimia, di mana unsur-unsur atau senyawa yang relatif sederhana bergabung untuk menghasilkan satu yang lebih kompleks.

Ada beberapa contoh dekomposisi, apa saja?

1.Dekomposisi oleh Panas 

Dekimposisi oleh panans umumnya digunakan untuk membantu reaksi dekomposisi. Ketika senyawa memanas, atom yang bergerak lebih keras, dan gerakan ini dapat mematahkan ikatan kimia. Sebagai contoh, jika kalsium karbonat (CaCO3) yang sangat panas, akan terurai menjadi kalsium oksida (CaO) dan karbon dioksida (CO2).
Suhu yang diperlukan untuk menguraikan senyawa tergantung pada kekuatan ikatan yang menjaga tetap bersama-sama. Dalam contoh ini, kalsium karbonat kehilangan atom karbon dan dua atom oksigen sebagai CO2, tetapi kalsium berpegang pada satu atom oksigen karena ikatan kalsium-oksigen yang sangat kuat dan tidak bisa dipatahkan oleh pemanasan dengan suhu yang biasa.
Unsur-unsur yang lebih reaktif cenderung membentuk ikatan yang lebih kuat dan, oleh karena itu, lebih sulit untuk memisahkan dari senyawa mereka. Berbeda dengan contoh di atas, oksida logam yang kurang reaktif, seperti perak dan merkuri, bisa diurai oleh pemanasan relatif sedang, melepaskan oksigen dan meninggalkan logam murni. Logam yang sangat reaktif, seperti natrium dan kalium, tidak dapat dipisahkan dari senyawa mereka dengan pemanasan sendiri.
2.Elektrolisis

Dalam keadaan cair, unsur dapat dipisahkan dari suatu senyawa dengan penerapan arus listrik langsung dalam proses yang dikenal sebagai elektrolisis. Arus mengalir melalui elektroda, yang ditempatkan dalam cairan. Elektron bermuatan negatif mengalir ke satu elektroda, yang dikenal sebagai katoda, dan keluar dari yang lain, yang dikenal sebagai anoda. Oleh karena katoda ini memiliki muatan negatif, dan anoda, muatan positif. Ion melakukan pergerakan dalam cairan ke arah elektroda bermuatan sebaliknya, yang memungkinkan arus mengalir.

Contohnya adalah dekomposisi air menjadi hidrogen dan oksigen dengan elektrolisis. Air murni adalah konduktor yang sangat buruk, tapi pengenalan bahkan jumlah yang sangat kecil dari senyawa ionik, seperti natrium sulfat, sangat meningkatkan konduktivitas dan memungkinkan elektrolisis berlangsung. Pada katoda, air (H2O) dibagi menjadi gas hidrogen (H2) dan ion hidroksida (OH-), yang tertarik ke anoda bermuatan positif. Pada anoda, air dibagi menjadi gas oksigen dan ion hidrogen (H +), yang tertarik ke katoda.
Apa ya kegunaan dekomposisi?

Dekomposisi termal digunakan dalam produksi industri kapur untuk pembuatan semen dan berbagai keperluan lainnya. Elektrolisis digunakan dalam produksi logam reaktif. Sebagai contoh, natrium diproduksi oleh elektrolisis garam cair (sodium klorida). Hal ini juga menghasilkan gas klor, yang memiliki banyak kegunaan industri, meskipun sebagian besar klorin diproduksi oleh elektrolisis larutan garam dalam air. Reaksi dekomposisi melibatkan elektrolisis juga digunakan untuk membuat unsur fluor yang sangat reaktif, dan sebagai “bersih” cara menghasilkan hidrogen untuk bahan bakar.
Para ilmuwan dapat menggunakan reaksi dekomposisi untuk menganalisis bahan.

Ada beberapa aplikasi ilmiah yang bergantung pada reaksi dekomposisi untuk menganalisis bahan. Dalam spektrometri massa, misalnya, sampel kecil dari bahan bunga dibagi menjadi ion, yang dipisahkan menurut muatan dan massa mereka. Komposisi bahan kemudian dapat ditentukan kemudian.

Posted on 4 Comments

Rangkuman Elektrokimia Singkat

rangkuman elektrokimia singkat

Reaksi Reduksi Oksidasi

Reaksi yang melibatkan terjadinya transfer elektron diikuti dengan
perubahan bilangan oksidasi pada senyawa atau unsur yang terlibat
• Oksidasi adalah peristiwa hilangnya elektron dari suatu spesies yang menyebabkan naiknya bilangan oksidasi spesies tersebut Continue reading Rangkuman Elektrokimia Singkat

Posted on 2 Comments

Elektrolisis

Elektrolisis adalah peristiwa penguraian elektrolit oleh arus listrik (proses yang merubah energi listrik menjadi energi kimia).

Elektrolisa Larutan Dalam Air.

Dalam larutan terdapat kation (ion positif) dan anion (ion negatif) yang berasal dari ionisasi elektrolit. Jika larutan diberi arus listrik, maka kation akan mengalami reduksi dengan menangkap elektron sedangkan anion akan mengalami oksidasi dengan melepas elektron. (Untuk lebih jelas mengenai reduksi dan oksidasi bisa dibaca di artikel Perkembangan Konsep Reaksi Oksidasi Reduksi).

Oleh karena reduksi terjadi di katoda dan oksidasi terjadi di anoda, maka kation akan menuju katoda dan anion akan menuju anoda. Jadi, dalam sel elektrolisa, katoda merupakan elektroda negatif (sebab dituju oleh ion positif) dan  anoda merupakan elektroda positif (karena dituju oleh ion negatif).

Elektrolisis
Elektrolisis

Continue reading Elektrolisis

Posted on 4 Comments

Jual Nanotec Water Electrolyzer Atau Merk Lain

Elektrolisis merupakan proses kimia yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia. Komponen yang terpenting dari proses

An animation about the cathode of a electrolys...
An animation about the cathode of a electrolysis of water reaction. “E – ” represents an electron. (Photo credit: Wikipedia)

elektrolisis ini adalah elektrode dan larutan elektrolit. Percobaan ini banyak di pergunakan di sekolah maupun di perkuliahan. dan Pemanfaatan dari elektrolisis sendiri sudah sangat luas, untuk kebutuhan sistesis senyawa kimia, elektroplating, dan salah satunya ialah untuk pengujian kualitas air. Air murni bukanlah elektrolit, tapi air ledeng termasuk elektrolit karena banyak mengandung ion ion bebas. Sedangkan Air yang layak di konsumsi ialah air yang murni atau mengandung ion ion dalam kadar tertentu(tidak berlebihan). Continue reading Jual Nanotec Water Electrolyzer Atau Merk Lain