Posted on Leave a comment

UJI KEPAHAMAN RUANG LINGKUP KIMIA

Berikut ini ialah UJI KEPAHAMAN RUANG LINGKUP KIMIA , silahkan di coba simak

  1. Menurut anda , apakah ilmu kimia itu ?
  2. Ilmu kimia sangat erat kaitanya dengan dengan seluruh aspek kehidupan  kita . kemukakanlah beberapa contoh proses kimia   dalam kehidupan sehari-hari !
  3. jelaskan apa yang dimaksud dengan ;

Continue reading UJI KEPAHAMAN RUANG LINGKUP KIMIA

Posted on 3 Comments

Materi Asam Basa SMA Ringkas

Materi Asam Basa SMA Ringkas

MATERI ASAM-BASA SMA Ringkas

 

KONSEP ASAM-BASA

 

ASAM

  • Rasa asam
  • Bereaksi dengan beberapa ion logam menghasilkan gas H2
  • Bereaksi dengan bikarbonat menghasilkan gas CO2
  • Bersifat korosif
  • pH kurang dari 7
  • mengubah kertas lakmus biru/merah menjadi merah

BASA

  • Rasa pahit dan licin
  • pH lebih dari 7
  • mengubah kertas lakmus merah/biru menjadi biru

Ada 3 teori asam-basa

  1. ARHENIUS
  • Asam = zat yang jika dilarutkan kedalam air akan menghasilkan ion H+

Contoh :        HCl  ->   H+ + Cl

H2S  ->  2H+ + S2-

  • Basa = zat yang jika dilarutkan kedalam air akan menghasilkan ion OH

Contoh :      LiOH  ->  Li+ + OH

Mg(OH)2  ->  Mg2+ + 2OH

Kelemahan teori ARHENIUS = tidak semua senyawa asam memiliki atom Hidrogen dan tidak semua basa memiliki atom Oksigen dan Hidrogen.

 

  1. BRONSTED-LOWRY
  • Asam = Donor / pemberi proton (H+)
  • Basa = Akseptor / penerima proton (H+)

Reaksi harus terjadi secara bersamaan.

Contoh         :       HCl + NH3 ↔ Cl + NH4+

HCl bersifat asam, karena mendonorkan H+ nya sehingga terbentuk Cl (basa konjugasi). Dan NH3 bersifat basa, karena menerima ion H+ dari HCl, sehingga terbentuk NH4+ (asam konjugasi).

Kelemahan teori BRONSTED-LOWRY = tidak semua senyawa asam memiliki ion H+ .

 

  1. ASAM BASA LEWIS
  • Asam     akseptor / penerima pasangan elektron
  • Basa    donor / pemberi pasangan elektron

Syarat  BASA

  • Harus punya PEB / pasangan ê bebas (elektron tidak berpasangan)
  • Dalam bentuk ion bermuatan negatif. Artinya senyawa tersebut kelebihan elektron, jadi bisa diberikan kepada senyawa lain.

 

Contoh         :               NH3 + BF3

H                                 F                                  H            F

H –  N  – H       +        F  – B –  F      ->         H  – N  —–  B –  F

asam                         basa                                H            F

 

DERAJAT KEASAMAN

0 ————————- 7 ——————– 14

Makin ke kiri (7 -> 0) sifat asamnya makin kuat. Makin ke kanan (7 -> 14) sifat basanya makin kuat.

Air : amfoter (dapat bersifat asam dan basa) akan bersifat asam jika air bertemu basa kuat.

Baik asam / basa kuat, keduanya sama-sama mudah terionisasi / terionisasi sempurna dalam air. Sedangkan asam / basa lemah sulit terionisasi / terionisasi sebagian dalam air.

  • Ionisasi sempurna

HCl  ->  H+ + Cl

NaOH   ->  Na+ + OH

α  = mol terurai / mol mula-mula = 1

 

  • Ionisasi sebagian

HCN  <->  H+ + CN

α  = mol terurai/mol mula-mula ;     0 < α < 1

 

Asam

Asam kuat = HCl, HBr, HI, H2SO4, HClO4, HClO3, HNO3

Asam lemah = semua asam kecuali yang disebut diatas.

[H+] = a . Ma

atau

= valensi asam . mol asam

α = akar (Ka/Ma)

[H+] = akar (Ka.Ma)

pH = – log [H+]

misal,    [H+] = 10-a         ->         pH = a

[H+] = b . 10-a     ->         pH = a – logb

 

Basa

Basa kuat = golongan IA dan IIA

Basa lemah = semua basa kecuali golongan IA dan IIA

[OH] = b . Mb

atau

= valensi basa . mol basa

α = akar (Kb/Mb)

[OH-] = akar (Kb.Mb)

pOH = 14 – log [OH]

misal,    [OH] = 10-a       ->         pOH = 14 – a

[OH] = b . 10-a   ->         pH = 14 – a + logb

 

 

Posted on Leave a comment

MATERI , SOAL BESERTA PEMBAHASAN HUKUM – HUKUM DASAR KIMIA

HUKUM DASAR KIMIA

بِسْــــــــــــــــــمِ اللهِ الرَّحْمَنِ الرَّحِيْمِ

Assalamualaikum w.r.b. teman-teman 😉

Slamat datang di bisakimia.com insyaallah pasti bisa     🙂

sesuai judul , kali ini saya mau share tentang hukum dasar kimia . So .. enggak cuma korupsi doang yang punya landasan hukum , kimia juga punya gaes .. have fun study yah 🙂 Continue reading MATERI , SOAL BESERTA PEMBAHASAN HUKUM – HUKUM DASAR KIMIA

Posted on Leave a comment

Kimia Organik SMA-MA : Sifat – Sifat Alkena

Kimia Organik SMA-MA : Sifat - Sifat Alkena

berikut ini adalah sifat-sifat dari senyawa alkena untuk pelajaran Kimia Organik SMA-MA : Sifat – Sifat Alkena , selamat menyimak

1) Sifat Fisis

Titik leleh dan titik didih alkena hampir sama dengan alkana yang sesuai. Pada suhu kamar, suku-suku rendah berwujud gas, suku-  suku sedang berwujud cair, dan suku – suku tinggi berwujud padat. Continue reading Kimia Organik SMA-MA : Sifat – Sifat Alkena

Posted on Leave a comment

Materi Lengkap Kimia Non Logam

1. KONSEP UMUM : Kecenderungan Periodik dan Reaksi Kimia

Ingat kembali bahwa kita dapat mengelompokkan unsur-unsur kedalam logam, metaloid dan non logam. Kecuali hidrogen, yang merupakan kasus spesial, non logam menempati bagian kanan atas tabel periodik. Seperti yang terlihat pada Gambar 7.1, Continue reading Materi Lengkap Kimia Non Logam

Posted on 4 Comments

Rangkuman Elektrokimia Singkat

rangkuman elektrokimia singkat

Reaksi Reduksi Oksidasi

Reaksi yang melibatkan terjadinya transfer elektron diikuti dengan
perubahan bilangan oksidasi pada senyawa atau unsur yang terlibat
• Oksidasi adalah peristiwa hilangnya elektron dari suatu spesies yang menyebabkan naiknya bilangan oksidasi spesies tersebut Continue reading Rangkuman Elektrokimia Singkat

Posted on 14 Comments

Rangkuman Materi Stoikiometri

rangkuman materi stoikiometri

I. HUKUM DASAR ILMU KIMIA

a. Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier)
“Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama”.
Contoh:
S + O 2 → SO 2
32 gr 32 gr 64 gr

b. Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)
“Perbandingan massa unsur dalam tiap senyawa adalah tetap”
Contoh:
H 2 O → massa H : massa O = 2 : 16 = 1 : 8

c. Hukum Perbandingan Berganda (Hukum Dalton)
“Jika dua unsur dapat membentuk dua senyawa atau lebih, dan massa salah satu unsur sama, perbandingan massa unsur kedua berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana”.
Contoh:
– Unsur N dan O dapat membentuk senyawa NO dan NO 2
– Dalam senyawa NO, massa N = massa O = 14 : 16
– Dalam senyawa NO 2 , massa N = massa O = 14 : 32
– Perbandingan massa N pada NO dan NO 2 sama maka
perbandingan massa O = 16 : 32 = 1 : 2

d. Hukum Gas Ideal
Untuk gas ideal atau suatu gas yang dianggap ideal berlaku rumus :
PV = n RT
\frac{P_1V_1}{n_1 RT_1} = \frac{P_2V_2}{n_2 RT_2}
Keterangan:
P = tekanan (atmosfir)
V = volume (liter)
n = mol = gram/Mr
R = tetapan gas (lt.atm/mol.K)
T = suhu (Kelvin)
Dari rumus tersebut dapat diperoleh :

rangkuman materi stoikiometri

II. MASSA ATOM RELATIF DAN MASSA MOLEKUL RELATIF

rangkuman materi stoikiometri

III. KONSEP MOL

a. Dalam ilmu kimia satuan jumlah yang digunakan adalah mol

b. satu mol adalah sejumlah zat yang mengandung 6,02 x 10^23 partikel

Hubungan Mol dengan jumlah partikel

Jumlah Partikel = mol x 6,02 x 10^23

mol = Jumlah partikel / 6,02 x 10^23

Hubungan Mol dengan Massa 

Untuk unsur :

  • mol = gram / Ar
  • gram = mol x Ar

Untuk senyawa :

  • mol = gram/Mr
  • gram = mol x Mr

Hubungan Mol dengan Volume Gas
Setiap satu mol gas apa saja keadaan standard (0oC, 1 atm) mempunyai volume : 22, 4 liter.

  • Volume gas = mol x 22,4
  • mol = Volume / 22,4

Hubungan mol, jumlah partikel dan hubungan gas dapat digambarkan dalam bentuk
diagram sebagai berikut :

rangkuman materi stoikiometri

2 Poin terakhir silahkan lanjut ke halaman berikutnya ya

Posted on 1 Comment

Ujian III Semester Pendek Kimia Dasar II 2011

Soal 1
Jelaskan mengapa logam secara umum dapat memiliki karakter sebagai berikut: konduktor termal dan listrik yang baik serta dapat ditempa !

Soal 2

Ahli kimia tahu bahwa aluminium bersifat bih f terhadap oksigen dibandingkan besi, namun persepsi yang berkembang di masyarakat justru sebaliknya. Fakta/data yang dapat membuktikan bahwa apa
aluminium merupakan agent pereduksi yang lebih baik daripada besi (sehingga bersifat lebih reaktif) Jika aluminium bersifat begitu reaktif, lalu mengapa justru aluminium yang banyak digunakan sebagai material dalam berbagai produk/perkakas yang dapat bertahan lama?

Diketahui:

Al3+ + 3e -> Al         Eo = -1,676 V

Fe3++ e -> Fe2r         Eo = -0,440 V

Fe2+ + 2e -> Fe           Eo = +0,771 V

Soal 3

Perhatikan data titik didih beberapa senyawa fluoride dari xenon berikut.

Senyawa XeF2 XeF4 XeF6
Titik Didih (oC) 129 117 49

Jelaskan apa yang menyebabkan terjadinya trend penurunan titik didih dari XeF2 ke XeF6 !

Soal 4

Titik didih gas oksigen, argon dan nitrogen masing-masing adalah-183, -189, dan -196 C. Berdasarkan data tersebut, tentukan metode yang dapat digunakan untuk mendapatkan oksigen murni dari udara (komposisi 78% N2, 21% O2 dan 0,9% Ar). Gambarkan skema proses yang digunakan dalam metode tersebut. Apa kemungkinan kekurangan dari metode ini? jika ada, sebutkan dan jelaskan prosedur yang dapat dilakukan untuk mengatasi kekurangan tersebut sehingga diperoleh oksigen yang murni.

Soal 5

suatu sampel batuan diketahui mengandung 238U dan 206Pb dengan rasio massa 5:1. Dengan mengasumsikan bahwa seluruh 206Pb berasal dari hasil peluruhan 238U, perkirakanlah usia sampel batuan tersebut. Diketahui waktu paruh 238U adalah 4,51 x 109 tahun.