Sel Elektrokimia

Ada 2 jenis sel elektrokimia
1. Sel Elektrolisis adalah sel yang membutuhkan suatu sumber arus listrik luar untuk menyebabkan reaksi non spontan
2. Sel Volta/Sel Galvanis adalah sel elektrokimia dimana suatu reaksi kimia spontan dapat menghasilkan energi listrik untuk digunakan pada suatu sirkuit luar.

Arus listrik masuk dan keluar dari sel elektrokimia melalui elektroda. Reaksi-reaksi reduksi dan oksidasi terjadi pada permukaan elektroda.
Elektroda inert bila elektroda tidak ikut bereaksi
Ada 2 jenis elektroda:

1. Katoda tempat reaksi reduksi terjadi

Anoda tempat reaksi oksidasi terjadi

Perubahan Kimia yang Menghasilkan Aliran Listrik

• Kedua sel terpisah sehingga transfer elektron terjadi melalui
  suatu sirkuit luar
• Masing‐masing setengah sel mengandung suatu spesies yang
  tereduksi dan teroksidasi yang memiliki kontak satu sama lain
• Kedua setengah sel tersebut dihubungkan dengan suatu jembatan garam

Elektrolisis : Perubahan Kimia Karena Adanya Energi Listrik

Anoda, oksidasi: 2 Cl ^–  → Cl 2 (g) + 2e
Katoda, reduksi : 2Na ⁺ + 2e → 2 Na(l)
2 Cl^– + 2 Na ⁺ → 2 Na (l) + Cl 2 (g)  E net = ‐4V

Anoda, oksidasi : 2I ^– (aq)→ I 2 (s) + 2e E o = ‐0.535 V

Katoda, reduksi :2H 2 O (l) + 2e → H 2 (g) + 2OH ^– (aq)

E o = ‐0.83 V

2I ^– (aq) + 2H 2 O (l) → I 2 (s) + H 2 (g) + 2OH ^– (aq)

E o net = ‐1.37 V

Menghitung Elektron

Kuat Arus, I ( A)=muatan listrik (C)/time ( s)
Time (s) x kuat arus (A) = muatan (C) → mol e → mol reaktan yang terlibat

Materi Potensial Elektrokimia beserta penjelasannya silahkan lanjut di halaman 3

Halaman 1 2 3