Skip to content
Iklan

Kompleks [FeCl4]2- , Besi (III) Klorida


[FeCl4]2-  merupakan suatu kompleks logam transisi pada baris  pertama.    Dimana logam Fe2+ berikatan dengan ligan, yaitu Cl-.  Pembentukan suatu senyawa kompleks dari logam transisi memiliki orbital-d yang terisi sebagian. Hal tersebut menimbulkan beberapa dampak, yaitu adanya perubahan warna dan  sifat magnetik yang  dapat dijelaskan dengan teori medan Kristal.

 

Konfigurasi elektron dari [Fe Cl4]2-  adalah sebagai berikut:

Kompleks [FeCl4]2- , Besi (III) Klorida

Kompleks [FeCl4]2- , Besi (III) Klorida

 

Warna dari kompleks logam transisi dipengaruhi oleh ion logam,  tingkat oksidasi, dan juga ligan yang ada. Warna yang diobservasi  adalah hasil absorpsi cahaya oleh kompleks di daerah visible/tampak. Kompleks [FeCl4]2-  berwarna biru terang.

 

Pada ion Fe2+ memiliki 4 elektron bebas yang tidak berpasangan.  Berikatan dengan 4 ligan Cl-  yang tergolong kedalam ligan yang  lemah. Ligan Cl- tersebut tidak dapat mendorong elektron  yang  tidak  berpasangan pada orbital d, sehingga ligan tersebut mengisi  elektron di orbital s dan p yang masing kosong.

Kompleks [FeCl4]2- , Besi (III) Klorida

Ion kompleks [FeCl4]2- berbentuk  tetrahedral, sp3, 1 orbital s dan 3  orbital dimana elektron yang mengisi orbital s dan p diperoleh dari Cl- yang merupakan ligan yang lemah  dengan bilangan kuantum 4.

[FeCl4]2- memiliki ion pusat Fe2+ dengan  konfigurasi  elektron  [Ar]  3d6.

Kompleks [FeCl4]2- , Besi (III) Klorida

Elektron ketiga sampai kelima menempati  orbital t2g karena harga 10DqTd < P.  Elektron keenam berpasangan dengan salah satu elektron yang menempati orbital  eg. Adanya empat elektron yang tidak  berpasangan menyebabkan ion [FeCl4]2- bersifat paramagnetik. Dengan diketahui  jumlah elektron bebasnya maka nilai  magnetik spinnya dapat dihitung.

Dimana n adalah jumlah elektron bebas, yaitu 4, maka nilai  adalah:

Pada kompleks tetrahedral interaksi antara ligan dengan orbital-orbital d ion pusat adalah tidak langsung dan ligan yang berinteraksi hanya empat buah, sehingga medan kristal yang timbul selalu  merupakan medan lemah dengan harga 10 DqTd < P.

Sumber : 

  • CRC Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press. 1985. ISBN 0849304660.
  • Effendi. 1998. Kimia Koordinasi. Malang: FMIPA IKIP Malang
  • Effendi. 2003. Teori VSEPR dan Kepolaran Molekul. Malang: Bayu Media Publishing.
Iklan

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s

%d blogger menyukai ini: