Editor’s Note:Artikel ini merupakan penjelasan lebih lanjut dari artikel sejenis yang lebih sederhana tentang hidrolisis

Reaksi hidrolisis adalah reaksi penguraian garam oleh air atau reaksi ion-ion garam dengan air. Dalam penguraian garam dapat terjadi beberapa kemungkinan :

1. Ion garam bereaksi dengan air menghasilkan ion H⁺, sehingga menyebabkan [H⁺] dalam air bertambah mengakibatkan [H⁺] > [OH^–] dan larutan bersifat asam
2. Ion garam bereaksi dengan air menghasilkan ion OH^–, sehingga menyebabkan [H⁺] < [OH^–] dan larutan bersifat basa
3. Ion garam tidak dengan air sehingga [H⁺] dalam air akan tetap sama dengan [OH^–] dan air akan tetap netral (pH=7)

 Ditinjau dari asam dan basa pembentuknya, ada 4 macam jenis garam, yaitu :

• Garam ⇒ asam lemah dan basa kuat

Garam akan terbentuk dari asam lemah dan basa kuat jika dilarutkan dalam air akan menghasilkan anion yang berasal dari asam lemah yang akan bereaksi dengan air menghasilkan OH^– yang menyebabkan larutan bersifat basa.

Contoh :

CH₃COONa_(aq) → CH₃COO^–_(aq)+Na⁺_(aq)

CH₃COO^–_(aq)+H₂O ↔ CH₃COOH_(aq)+OH^–_(aq)

Dari reaksi di atas, hanya ion à CH₃COO^–yang mengalami hidrolisis sedang Na⁺tidak bereaksi dengan air sebab NaOH yang terjadi akan segera terionisasi menghasilkan Na⁺kembali. Jadi garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat akan terhidrolisis sebagian (parsial) dan bersifat basa.

• Garam ⇒ asam kuat dan basa lemah

Garam akan terbentuk dari asam kuat dan basa lemah jika dilarutkan dalam air akan menghasilkan kation yang berasal dari basa lemah yang akan bereaksi dengan air menghasilkan H⁺ yang menyebabkan larutan bersifat asam.

Contoh :

NH₄Cl_(aq) → NH₄⁺_(aq) + Cl^–

NH₄⁺_(aq) + H₂O_(l) ↔ NH₄OH_(aq) + H⁺_(aq)

Dari reaksi di atas, hanya ion NH₄⁺ yang mengalami hidrolisis sedang Cl^– tidak bereaksi dengan air sebab HCl yang terjadi akan segera terionisasi menghasilkan Cl^– kembali. Jadi garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah akan terhidrolisis sebagian (parsial) dan bersifat asam.

• Garam ⇒ asam lemah dan basa lemah

Garam akan terbentuk dari asam lemah dan basa lemah jika dilarutkan dalam air, maka keduanya akan bereaksi dengan air.

Contoh :

NH₄CN_{(aq)  →} NH₄⁺_(aq)+ CN^–

NH₄⁺_(aq) +H₂O_(l) ↔ NH₄OH_(aq) + H⁺_(aq)

CN^–_(aq) + H₂O ↔ HCN_(aq) + OH^–

Oleh karena reaksi kedua ion garam tersebut masing-masing menghasilkan ion H⁺ dan OH^–, maka sifat garam ditentukan oleh harga K_a dan K _b yang terbentuk. Jadi, garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah akan terhidrolisis total dan sifat larutan ditentukan oleh harga K_a dan K_b masing-masing.

Jika K_a= K_b,bersifat netral

Jika K_a> K_b,bersifat asam (pH<7)

Jika K_a < K_b, bersifat basa (pH>7)

• Garam ⇒ asam kuat dan basa kuat

Garam akan terbentuk dari asam kuat dan basa kuat jika dilarutkan dalam air keduanya tidak dapat bereaksi.

Contoh :

NaCl_(aq) → Na⁺_(aq) + Cl^–_(aq)

Ion Na⁺ dan Cl^– di dalam larutan tidak mengalami reaksi dengan air, sebab ion Na⁺ akan menghasilkan  NaOH yang akan terionisasi kembali menjadi Na⁺, demikian pula ion Cl^– akan menghasilkan HCl yang dapat terionisasi kembali menjadi Cl^–. Jadi, garam yang berasal dari asam kuat dan basa tidak akan melakukan reaksi hidrolisis, sehingga menjadi larutan yang bersifat netral.

Harga pH larutan garam

Untuk garam yang terhidrolisis sebagian

1. Garam ⇒ asam lemah dan basa kuat

Sifat larutan : Basa

Harga pH > 7

Rumus :

Dimana :

K_w = tetapan ionisasi air (10^-14)

K_a = tetapan ionisasi asam

[G^–] = konsentrasi ion garam yang terhidrolisis

K_h = tetapan kesetimbangan hidrolisis

2. Garam ⇒ asam kuat dan basa lemah

Sifat larutan : asam

Harga pH < 7

Rumus :

Di mana :

K_w = tetapan ionisasi air (10^-14)

K_b = tetapan ionisasi basa

[G⁺] = konsentrasi ion garam yang terhidrolisis

K_h = tetapan kesetimbangan hidrolisis

Untuk hidrolisis sempurna (total)

pH Hidrolisis total ditentukan oleh harga K_a larutan (kekuatan asam) dan harga K_b (kekuatan basa), tidak ditentukan oleh konsentrasi garam.
Garam ⇒ asam lemah dan basa lemah

Jika K_a = K_b, maka pH = 7 (bersifat netral)

Jika K_a > K_b, maka pH < 7 (bersifat asam)

Jika K_a < K_b, maka pH > 7 (bersifat basa)

Sumber : Kimia SMA kelas XI

• Author
• Recent Posts

Krisna Dwi Wardhana

Lahir di Padang pada tahun 1991, saya telah tinggal di berbagai wilayah di Indonesia sejak TK hingga kuliah, termasuk Aceh, Palembang, dan Bogor. Saya meraih gelar Sarjana Sains dari FMIPA Universitas Indonesia. Saat ini, saya bekerja sebagai Pendidik di sebuah sekolah swasta di Bogor, Tutor privat sambil tetap fokus mengembangkan Bisakimia.

Latest posts by Krisna Dwi Wardhana (see all)

• 100 Soal dan Kunci Jawaban IPS Kelas 9 Semester 1 Kurikulum Merdeka 2025 (Pilihan Ganda & Esai) - November 27, 2025
• Raihan, Siswa SMP yang Ubah Kulit Bawang Jadi Tinta - November 27, 2025
• Kementerian Kesehatan PBB memindahkan Neurologi ke lokasi baru - November 27, 2025