Tag: asam kuat

Posted on by — 3 Comments

Jual Asam Klorida HCl 32% Partai Besar Harga Murah

Jual Asam Klorida HCl 32% Partai Besar Harga Murah

HCl atau asam klorida merupakan salah satu asam kuat yang sudah kita pelajari disekolah. HCl ini faktanya banyak kegunaannya dalam dunia industri. Oleh karena itu untuk membantu memenuhi kebutuhan HCL kami Jual Asam Klorida HCl 32% Partai Besar Harga Murah.

Berikut ialah beberapa kegunaan dari HCl dalam dunia industri :

  1. Asam klorida digunakan dalam pembuatan senyawa organik seperti dichloroethane dan vinyl chloride, yang digunakan untuk pembuatan PVC (Poly Vinyl Chloride).
  2. HCl digunakan secara efektif mengatur tingkat pH dari berbagai proses produksi termasuk produksi air minum, makanan dan obat-obatan.
  3. Asam klorida diperlukan untuk menurunkan pH atau alkalinitas total air di kolam renang sampai tingkat optimal untuk perenang.
  4. Asam ini bisa digunakan dalam proses pemurnian garam.
  5. HCl digunakan dalam proses tertentu untuk ‘acar’ baja. Proses ini melibatkan penghilangan karat dan skala dari gulungan baja atau lembaran dengan bantuan larutan asam klorida
  6. Industri penyamakan kulit menggunakan asam klorida dalam pengolahan kulit.
  7. Asam klorida efektif digunakan untuk regenerasi penukar ion.
  8. Produksi senyawa anorganik untuk pengolahan air dapat memerlukan asam klorida, termasuk air minum dan air limbah.
  9. Asam klorida digunakan untuk memudahkan pengerasan minyak dalam produksi minyak di Laut Utara.
  10. Industri makanan menggunakan asam klorida dalam pengolahan berbagai aditif seperti fruktosa, asam sitrat dan protein nabati terhidrolisis.
  11. Dan lainnya sesuai kebutuhan anda

Jika membutuhkan HCl 32% ingat bahwa kami Jual Asam Klorida HCl 32% Partai Besar Harga Murah . Info harga sebagai berikut

Harga yang kami tawarkan ialah sebagai berikut :

Rp.5.000/kg (belum termasuk packing)

kemasan jerigen tambah Rp.700

Kemasan drum tambah Rp.800

Sedangkan untuk pemesanan quantitu besar dalam Tangky . Harga HCl 32% menjadi

Rp.3.500 saja

Pengiriman gratis untuk wilayah jabodetabek

Minimum pemesanan untuk wilayah jakarta yaitu 3 ton

Sedangkan untuk luar jakarta yaitu 12 ton

Segera hubungi kami untuk pertanyaan dan pemesanan di 085217391557

Posted on by — Leave a comment

Macam-macam Asam dan Basa

​Menurut konsep Bronsted Lowry mengenai asam dan  basa, suatu asam adalah zat yang dapat memberikan ion hidrogen yang bermuatan positif  atau proton (H+). Dua contoh dari asam Bronsted Lowry adalah HCl dan HNO3. Basa didefinisikan sebagai zat yang dapat menerima H+, contohnya adalah OH- dan NH3. (Sumber khas dari ion hidroksida adalah Na+ OH-). 
Macam-macam asam dan basa yaitu :

  1. Asam dan basa kuat dan lemah

Ingat kembali pada kimia dasar, bahwa asam kuat adalah asam yang pada dasarnya mengalami ionisasi sempurna dalam air. Asam kuat yang representatif adalah HCl, HNO3, dan H2SO4. Ionisasi dari asam-asam kuat ini adalah reaksi asam-basa yang khas. Asam (HCl misalnya) memberikan proton kepada basa (H2O). Kesetimbangan terletak jauh ke kanan (ionisasi sempurna dari HCl) karena H2O merupakan basa lebih kuat dari Cl- dan HCl merupakan asam lebih kuat dari H3O.

Asam lemah sebaliknya hanya terionisasi sebagian dalam air. Asam karbonat adalah asam anorganiknlemah yang khas. Kesetimbangan letaknya jauh ke kiri karena H3O+ adalah asamnyang lebih kuat dan HCO3- adalah basa yang lebih kuat.

Juga ingat kembali bahwa basa yang digolongkan sebagai kuat (seperti OH-) atau lemah (NH3), bergantung afinitasnya terhadap proton.

Marilah kita tinjau sekarang beberapa senyawa organik yang dapat berfungsi sebagai asam dan basa. Amina adalah golongan senyawa organik yang secara struktural sama dengan amonia. Suatu amina mengandung atom nitrogen yang terikat secara kovalen dengan satu atau lebih atom karbon dan mempunyai sepasang elektron yang menyendiri. Amina sama seperti amonia adalah basa lemah dan mengalami reaksi reversibel dengan air atau asam lemah lainnya.

Senyawa organik yang mengandung gugus karboksilat(-CO2H) adalah asam lemah. Senyawa-senyawa yang mengandung gugus karboksilat disebut asam karboksilat. Contohnya adalah asam asetat (CH3CO2H). Salah satu alasan untuk keasaman asam karboksilat adalah kepolaran ikatan O-H.
2. Asam dan basa konjugat

Konsep asam dan basa konjugat berguna untuk pembandingan keasaman dan kebasaan. Basa konjugat dari asam adalah ion atau molekul yang dihasilkan setelah kehilangan H+ dari asamnya. Misalnya, ion klorida adalah basa konjugat dari HCl. Asam konjugat dari NH3 adalah NH4+.

Di lain pihak, bila asam lemah atau sangat lemah, basa konjugatnya adalah sedang kuatnya atau kuat, bergantung pada afinitas basa konjugat untuk H+.

Jadi, bila kekuatan asam dari deret senyawa bertambah, kekuatan basa dari basa konjugatnya berkurang. 
3. Asam dan basa Lewis

Meskipun banyak reaksi asam basa mencakup perpindahan proton dari asam ke basa, beberapa reaksi asam  basa tidak mencakup perpindahan proton. Dengan alasan ini, telah dikembangkan konsep Lewis yang lebih umum mengenai asam dan basa. Asam Lewis adalah zat yang dapat menerima sepasang elektron. Setiap spesies dengan atom yang kekurangan elektron dapat berfungsi sebagai asam Lewis, musalnya H+ adalah adam Lewis. Kebanyakan asam Lewis selain H+ adalah garam logam anhidrat (misalnya ZnCl2, FeCl3, dan AlBr3).

Basa Lewis adalah zat yang dapat memberikan sepasang elektron. Contoh dari bada Lewis adalah NH3 dan OH-, masing-masing mempunyai sepasang elektron valensi yang menyendiri yang dapat disumbangkan ke H+ atau sesuatu asam Lewis lain.

Posted on by — 4 Comments

Asam Kuat dan Manfaatnya

Asam kuat merupakan suatu bahan kimia yang cukup berbahaya dan pastinya memiliki tingkat keasaman yang tinggi. Di televisi biasa sering kita dengar mengenai air keras, air keras ini sebutan untuk asam kuat. asam kuat ada beberapa macam dan memiliki manfaat tersendiri. Sama halnya seperti pistol atau pisau, kegunaan tergantung dari penggunanya. Jika penggunaannya tepat maka akan menghasilkan manfaat yang tepat pula, namun jika sebaliknya. maka sewajarnya akan ada akibat yang ditimbulkan, namun reaksi yang timbul di indonesia ini terlalu berlebihan. Bagaimana mungkin pembelian air keras ini dilarang jika kita membutuhkan manfaatnya? banyak perampok yang menggunakan pisau untuk membunuh. tapi sampai sekarang tidak ada pelarangan pembelian pisau.

Kembali lagi ke judul, menurut artikel mengenai daftar asam kuat dan basa kuat ada beberapa asam kuat yang biasa dipakai dan memiliki manfaat tersendiri.

1. Asam klorida (HCl)
hcl
HCl merupakan singkatan dari Hidrogen Klorida yang merupakan gabungan dari aton H dan Cl . HCL ini jika kontak dengan air (H2O) akan membentuk reaksi HCl + H2O → H3O+ + Cl–
Berikut ini ialah kelarutan HCl di beberapa pelarut
 
Temperature (°C) 0 20 30 50
Water 823 720 673 596
Methanol 513 470 430
Ethanol 454 410 381
Ether 356 249 195

Manfaat HCL antara lain :

  1. Hidroklorinasi karet
  2. Produksi vinil dan alkil klorida
  3. Pemurnial silikon melalui triklorosilen
  4. Secara Alami terdapat dalam kandungan Asam Lambung
  5. Dan lain lain

Pages: 1 2 3 4 5 6 7
Posted on by — 9 Comments

Apa itu Hidrolisis?

Editor’s Note: Artikel ini merupakan penjelasan lebih lanjut dari artikel sejenis yang lebih sederhana tentang hidrolisis

Reaksi hidrolisis adalah reaksi penguraian garam oleh air atau reaksi ion-ion garam dengan air. Dalam penguraian garam dapat terjadi beberapa kemungkinan :

  1. Ion garam bereaksi dengan air menghasilkan ion H+, sehingga menyebabkan [H+] dalam air bertambah mengakibatkan [H+] > [OH–] dan larutan bersifat asam
  2. Ion garam bereaksi dengan air menghasilkan ion OH–, sehingga menyebabkan [H+] < [OH–] dan larutan bersifat basa
  3. Ion garam tidak dengan air sehingga [H+] dalam air akan tetap sama dengan [OH–] dan air akan tetap netral (pH=7)

Continue reading Apa itu Hidrolisis?

Posted on by — 6 Comments

Daftar Basa Kuat dan Asam Kuat

asam basa kuat
sumber : factmonster.com

Dalam masalah asam basa kimia yang telah dijelaskan pada artikel asam basa kimia , kita akan mengenal beberapa jenis penggolongan asam dan  basa menurut beberapa definisi. Sedangkan untuk perhitungan asam dan basa dalam kimia bisa dilihat pada artikel perhitungan asam basa

Asam dan Basa memiliki tingkat kekuatan yang berbeda beda. tingkat keasaaman dapat diukur dengan pH. secara umum pH memiliki range dari 1 – 14. semakin rendah pH maka asam akan semakin kuat dan semakin tinggi pH maka tingkat keasaman akan semakin rendah(semakin basa). pH bisa diukur menggunakan Indikator asam basa seperti yang dijelaskan pada artikel indikator asam basa. Sehingga dalam asam dan basa kita akan mengenal mengenai asam kuat dan basa kuat.

asam dan mana sajakah yang termasuk dalam golongan kuat dan mana yang termasuk dalam golongan lemah? mari kita simak.

Asam Kuat:

1. Asam klorida (HCl)
2. Asam nitrat (HNO3)
3. Asam sulfat (H2SO4)
4. Asam bromida (HBr)
5. Asam iodida (HI)
6. Asam klorat (HClO3)
7. Asam perklorat (HClO4)
Untuk manfaat dan aplikasi asam asam kuat silahkan liat artikel ini
Sedangkan Untuk Basa Kuat berlanjut ke halaman 2
Pages: 1 2
Posted on by — 3 Comments

Teori Asam Basa Arrhenius

asam basa arrhenius

Sebelumnya dalam bisakimia.com telah dibahas mengenai asam basa kimia yang mencakup 3 jenis definisi, salah satunnya asam basa arrhenius. Di artikel ini akan dibahas lebih dalam mengenai asam basa arrhenius.

Teori Asam Basa Arrhenius

A. Pengertian Asam Basa Arrhenius

Larutan asam dan basa disebut juga dengan senyawa elektrolit. Senyawa asam basa tersebut banyak ditemukan dalam kehidupan sehari-hari, misalnya di dalam air jeruk, mangga, cuka, sabun, amonia, dan lain-lain.

Konsep asam basa oleh Arrhenius : Continue reading Teori Asam Basa Arrhenius

Pages: 1 2