Skip to content
Iklan

Kinetika Kimia : Laju Reaksi


English: In the early stages of the reaction i...

English: In the early stages of the reaction it is not difficult for reactants to find each other. As the reaction proceeds the product begins to dilute the reactants. This will slow the reaction as the concentration continues to drop. In order to keep the reaction rate up a separation process that removes the product may be employed. (Photo credit: Wikipedia)

Kinetika kimia merupakan salah satu bidang dalam kimia yang mempelajari tentang kecepatan dan laju terjadinya reaksi kimia. Kata “kinetik” bermaksud perubahan atau perubahan. Salah satu hal penting yang perlu di pelajari dalam kinetika kimia ini adalah laju reaksi. Laju reaksi ialah perubahan konsentrasi reaktan atau produk terhadap waktu(M/s).

Kita telah tahu bahwa setiap reaksi dapat dinyatakan dengan persamaan umum

Reaktan——->Produk   atau  A—>B

Persamaan ini memberitahukan bahwa, selama berlangsungnya suatu reaksi, molekul reaktan bereaksi sedangkan molekul produk terbentuk. Sebagai hasilnya, kita dapat kita dapat mengamati jalannya reaksi dengan cara memantau menurunnya konsentrasi reaktan atau meningkatnya konsentrasi produk.

Grafik perbandingan konsentrasi reaktan dan produk dapat kita lihat pada gambar di bawah

Secara umum akan lebih mudah apabila kita menyatakan laju dalam perubahan konsentrasi terhadap waktu. Jadi, untuk reaksi diatas kita dapat menyatakan laju reaksi sebagai

laju = -(Δ[A] / Δt) atau laju = -(Δ[B] / Δt)

dengan Δ[A] dan Δ[B] adalah perubahan konsentrasi (M) selama waktu t. Karena konsentrasi A menurun selama selang waktu tersebut, Δ[A] merupakan kuantitas negatif karena terus berkurang. Laju reaksi ialah kuantitas positif, oleh karena itu diperlukan tanda negatif, sebaliknya Δ[B] akan terus bertambah maka tidak perlu ditambah tanda negatif.

Untuk reaksi yang lebih rumit, kita harus hati hati dalam menuliskan rumus laju. Misalnya pada persamaan reaksi : 2A—->B

Dalam reaksi tersebut, 2 mol A menghilang setiap terbentuk 1 mol B. Dalam kasus seperti ini kita harus menuliskan lajunya sebagai

laju = -(1/2)(Δ[A] / Δt)   atau   laju = -(Δ[B] / Δt)

dan untuk reaksi aA + bB —> cC + dD mak lajunya

Laju =-(1/a)(Δ[A] / Δt)= -(1/b)(Δ[B] / Δt) = (1/c)(Δ[C] / Δt) = (1/d)(Δ[B] / Δt)

CONTOH SOAL:

Tulis rumus laju untuk reaksi berikut ini ditinjau dari hilangnya reaktan dan munculnya produk:

1. I- + OCl-  ——> Cl- + OI

2. 3O2 —> 2O3

PEMBAHASAN :

1.karena semua koefisiennya 1 maka

Laju =-(Δ[I-] / Δt)= -(Δ[OCl- ] / Δt) = (Δ[Cl-] / Δt) = (Δ[OI] / Δt)

2. ada beberapa koefisien yang berbeda maka

Laju =-(1/3) (Δ[O2] / Δt) = (1/2) (Δ[O3] / Δt)

Iklan

3 Comments »

  1. I was curious if you ever considered changing the page layout of
    your site? Its very well written; I love what youve got to say.
    But maybe you could a little more in the way of content so people could connect
    with it better. Youve got an awful lot of text for
    only having 1 or two pictures. Maybe you could space it out better?

    Suka

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s