Skip to content
Iklan

Teori Asam Basa Arrhenius


Sebelumnya dalam bisakimia.com telah dibahas mengenai asam basa kimia yang mencakup 3 jenis definisi, salah satunnya asam basa arrhenius. Di artikel ini akan dibahas lebih dalam mengenai asam basa arrhenius.

Teori Asam Basa Arrhenius

A. Pengertian Asam Basa Arrhenius

Larutan asam dan basa disebut juga dengan senyawa elektrolit. Senyawa asam basa tersebut banyak ditemukan dalam kehidupan sehari-hari, misalnya di dalam air jeruk, mangga, cuka, sabun, amonia, dan lain-lain.

Konsep asam basa oleh Arrhenius :

Asam adalah suatu senyawa yang jika dilarutkan ke dalam air akan memberikan ion hidrogen (H+)

Basa adalah senyawa yang jika dilarutkan ke dalam air akan memberikan ion hidroksida (OH-)

Dapat disimpulkan bahwa pembawa sifat asam adalah ion H+ dan pembawa sifat basa adalah ion OH. Reaksi ionisasi yang terjadi pada asam dan basa Arrhenius dapat dituliskan sebagai berikut :

HxZ(aq) →xH+(aq)+Zx-(aq)                 (asam)

M(OH)x(aq) →Mx+(aq)+xOH(aq)     (basa)

B. Beberapa reaksi ionisasi asam basa Arrhenius

Rumus Senyawa                       Reaksi Ionisasi

Asam

  • HCl                                           HCl → H++ Cl
  • H2SO4                                      H2SO4 → 2H++ SO42-

  • CH3COOH                               CH3COOH → CH3COO+ H+

Basa

  • NaOH                                       NaOH → Na++ OH
  • KOH                                         KOH → K+ + OH

  • Al(OH)3                                    Al(OH)3 → Al3+ + 3OH

  • Mari lihat Perbandingan sifat asam basa dan netral di halaman 2

    Iklan
    Pages: 1 2

    3 Comments »

    Tinggalkan Balasan

    Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

    Logo WordPress.com

    You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

    Gambar Twitter

    You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

    Foto Facebook

    You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

    Foto Google+

    You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

    Connecting to %s