MATERI ASAM-BASA SMA Ringkas

 

KONSEP ASAM-BASA

 

ASAM

• Rasa asam
• Bereaksi dengan beberapa ion logam menghasilkan gas H₂
• Bereaksi dengan bikarbonat menghasilkan gas CO₂
• Bersifat korosif
• pH kurang dari 7
• mengubah kertas lakmus biru/merah menjadi merah

BASA

• Rasa pahit dan licin
• pH lebih dari 7
• mengubah kertas lakmus merah/biru menjadi biru

Ada 3 teori asam-basa

1. ARHENIUS

• Asam = zat yang jika dilarutkan kedalam air akan menghasilkan ion H⁺

Contoh :        HCl  ->   H⁺ + Cl^–

H₂S  ->  2H⁺ + S^2-

• Basa = zat yang jika dilarutkan kedalam air akan menghasilkan ion OH^–

Contoh :      LiOH  ->  Li⁺ + OH^–

Mg(OH)₂  ->  Mg²⁺ + 2OH^–

Kelemahan teori ARHENIUS = tidak semua senyawa asam memiliki atom Hidrogen dan tidak semua basa memiliki atom Oksigen dan Hidrogen.

 

2. BRONSTED-LOWRY

• Asam = Donor / pemberi proton (H⁺)
• Basa = Akseptor / penerima proton (H⁺)

Reaksi harus terjadi secara bersamaan.

Contoh         :       HCl + NH₃ ↔ Cl^– + NH₄⁺

HCl bersifat asam, karena mendonorkan H⁺ nya sehingga terbentuk Cl^– (basa konjugasi). Dan NH₃ bersifat basa, karena menerima ion H⁺ dari HCl, sehingga terbentuk NH₄⁺ (asam konjugasi).

Kelemahan teori BRONSTED-LOWRY = tidak semua senyawa asam memiliki ion H⁺ .

 

3. ASAM BASA LEWIS

• Asam     akseptor / penerima pasangan elektron
• Basa    donor / pemberi pasangan elektron

Syarat  BASA

• Harus punya PEB / pasangan ê bebas (elektron tidak berpasangan)
• Dalam bentuk ion bermuatan negatif. Artinya senyawa tersebut kelebihan elektron, jadi bisa diberikan kepada senyawa lain.

 

Contoh         :               NH₃ + BF₃

H                                 F                                  H            F

H –  N  – H       +        F  – B –  F      ->         H  – N  —–  B –  F

asam                         basa                                H            F

 

DERAJAT KEASAMAN

0 ————————- 7 ——————– 14

Makin ke kiri (7 -> 0) sifat asamnya makin kuat. Makin ke kanan (7 -> 14) sifat basanya makin kuat.

Air : amfoter (dapat bersifat asam dan basa) akan bersifat asam jika air bertemu basa kuat.

Baik asam / basa kuat, keduanya sama-sama mudah terionisasi / terionisasi sempurna dalam air. Sedangkan asam / basa lemah sulit terionisasi / terionisasi sebagian dalam air.

• Ionisasi sempurna

HCl  ->  H⁺ + Cl^–

NaOH   ->  Na⁺ + OH^–

α  = mol terurai / mol mula-mula = 1

 

• Ionisasi sebagian

HCN  <->  H⁺ + CN^–

α  = mol terurai/mol mula-mula ;     0 < α < 1

 

Asam

Asam kuat = HCl, HBr, HI, H₂SO₄, HClO_4, HClO_3, HNO₃

Asam lemah = semua asam kecuali yang disebut diatas.

[H⁺] = a . Ma

atau

= valensi asam . mol asam

α = akar (Ka/Ma)

[H⁺] = akar (Ka.Ma)

pH = – log [H⁺]

misal,    [H⁺] = 10^-a         ->         pH = a

[H⁺] = b . 10^-a     ->         pH = a – logb

 

Basa

Basa kuat = golongan IA dan IIA

Basa lemah = semua basa kecuali golongan IA dan IIA

[OH^–] = b . Mb

atau

= valensi basa . mol basa

α = akar (Kb/Mb)

[OH-] = akar (Kb.Mb)

pOH = 14 – log [OH^–]

misal,    [OH^–] = 10^-a       ->         pOH = 14 – a

[OH^–] = b . 10^-a   ->         pH = 14 – a + logb