Dasar Dasar Struktur Atom II

Melanjutkan dari Dasar dasar struktur atom I , untuk memahami lebih dalam mengenai sifat dan karakteristik atom. kita akan mengenal mengenai istilah isotop, isoton dan isobar.

• Isotop adalah atom atom yang memiliki nomor atom sama namun memiliki nomor massa yang berbeda. Unsur yang termasuk isotop merupakan unsur yang sama namun memiliki netron yang lebih benyak. Misalnya C12 dan C13
• Isobar adalah atom atom yang memiliki nomor massa yang sama, namun memiliki nomor atom yang berbeda. Unsur yang termasuk isobar biasanya unsur yang letaknya berdekatan di tabel periodik. seperti C14 dan N14
• Isoton adalah adalah atom atom yang memiliki Jumlah netron yang sama. Unsur yang termasuk isoton biasanya unsur yang nomor atomnya berdekatan di tabel periodik. seperti Mg24 dan Na23

dari ketiga sifat tersebut yang banyak dimanfaatkan dan digunakan adalah isotop. Karena isotop merupakan unsur yang sama namun memiliki sifat yang sedikit berbeda. Biasanya lebih radioaktif. beberapa kegunaan isotop banyak digunakan di dunia penelitian, analisis, kesehatan, arkeolog dan sebagainya.

Konfigurasi elektron

Elektron merupakan salah satu komponen atom yang dapat berpindah pindah sehingga menjadi bagian utama dalam hal reaksi kimia antar atom. Elektron berbeda dari proton dan netron yang berada dalam inti atom. Elektron ini berada di luar, berputar mengelilingi inti atom.

Seperti pada gambar diatas, Elektron ini memiliki banyak kulit. Dan kulit terluarnya kita menamakannya elektron valensi. sedangkan urutan susunan elektron dari kulit terdalam hingga ke kulit paling luar dinamakan konfigurasi elektron. Aturan pengisian elektron ke dalam orbital dimulai dari tingkatan energi

rendah sampai ke tingkatan tinggi. sesuai dengan aturan Afbau.

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 7p6

Dalam menentukan konfigurasi elektron anda harus mengisinya sesuai aturan diatas dengan beebrapa pengecualian yang akan di jelaskan di artikel lainnya.