Perhitungan Asam Basa Kimia


Dalam artikel sebelumnya tentang asam basa kimia yang membahas tentang berbagai jenis definisi asam , contoh reaksi dan

Hydrochloric acid fumes turning pH paper red s...

Hydrochloric acid fumes turning pH paper red showing that the fumes are acidic (Photo credit: Wikipedia)

penjelasannya. Disini kita akan mempelajari bagaimana perhitungan yang ada dalam asam basa kimia seperti perhitungan pH, pOH, [H+], dan sebagainya yang berkaitan dengan perhitungan asam basa.

pH ialah suatu parameter yang bisa digunakan untuk mengukur tingkat keasaman, semakin rendah pH maka menunjukkan keasaman, sebaliknya jika pH semakin besar nilainya maka makin menunjukkan kebasaan.

  • Larutan dengan pH < 7 bersifat asam.
  • Larutan dengan pH = 7 bersifat netral.
  • Larutan dengan pH > 7 bersifat basa.

Perhitungan pH

pH=-Log[H+]

pH= 14 – pOH

pOH=-Log[OH]

Lalu bagaimana kita menghitung nilai [H+] tersebut dan juga [OH]? [H+] merupakan konsentrasi ion H+ yang dihasilkan oleh spesi asam. sedangkan [OH] merupakan konsentrasi ion OH+ yang dihasilkan oleh spesi basa.

Namun jangan lupa bahwa asam dan basa terdiri dari yang kuat dan yang lemah. Asam dan basa kuat akan terionisasi sempurna jika dilarutkan dalam air, sedangkan asam dan basa kuat hanya terionisasi sebagian dalam air.

Untuk asam dan basa kuat

[H+] = M . valensi

[OH] = M . valensi

maksud dari valensi asam atau basa tersebut ialah jumlah H atau OH pada senyawa tersebut. misalnya saja HCl, berarti valensunya 1. sedangkan H2SO4, valensinya 2.

Untuk asam dan basa lemah

[H+] = √(Ka . M) atau  [H+] = α . M

[OH] = √(Kb . M) atau  [OH] = α . M

Ka dan Kb = Tetapan ionisasi dari asam atau basa

α = derajat ionisasi

untuk mendapatkan α kita dapat membuat persamaan stoikiometri terlebih dahulu. Derajar ionisasi ini ialah seberapa banyak senyawa tersebut akan terionisasi sebagian dari range 0-1. perhitungannya yaitu

α= Makhir/Mawal

Iklan

8 responses to “Perhitungan Asam Basa Kimia

  1. Ping-balik: Daftar Basa Kuat dan Asam Kuat | Bisa Kimia·

  2. Ping-balik: Hidrolisis Garam | Bisa Kimia·

  3. Ping-balik: Hidrolisis Garam | anarchyrepublic·

  4. Ping-balik: Hidrolisis Garam | Anis Wahyu Blog·

  5. Dicampurkan 50 ml KOH yang pHnya 12 + log 3 dan 400 ml larutan NaOH yang pHnya 12 – log 4, dengan 125 ml larutan H2SO4 yang pHnya 2 + log 2 serta 175 ml air. Tentukan pH larutan campuran.
    Mohon dibantu ya

    Suka

  6. Ping-balik: Soal pH | Bisa Kimia·

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s