Letak Unsur Dalam SPU

Halo semuanyaa!!

Kali ini kita akan membahas cara menentukan letak unsur dalam SPU

Sebelum mempelajari bab ini, kita perlu menguasai konfigurasi elektron terlebih dahulu,

Konfigurasi berdasarkan kulit

Konfigurasi berdasarkan kulit memiliki rumus 2n²

Dimana n adalah urutan kulit atom tersebut,

1. Kulit K : maksimum 2
2. Kulit L : maksimum 8
3. Kulit M : maksimum 18
4. Kulit N : maksimum 32

Contoh :

₁₉ K : 2 8 8 1

₄Be : 2 2

₅₆Ba : 2 8 18 18 8 2

₁₉K⁺ : 2 8 8 ( karena unsur K memiliki muatan +1, maka nomor atom harus dikurangkan dengan muatan tersebut )

Konfigurasi berdasarkan sub kulit

Pada konfigurasi ini, kita hanya perlu menghafalkan urutan subkulit atom, seperti dibawah ini

Kita hanya perlu menulis konfigurasi berdasarkan urutan tanda panahnya

Contoh :

₇N : 1s²  2s²  2p³

₂₈Ni : 1s²  2s²  2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d⁸

Nah setelah menguasai konfigurasi elektron, kita akan lebih mudah dalam menentukan letak unsur dalam SPU

Dalam menentukan letak unsur, ada 2 cara, tergantung dari konfigurasi tersebut

1. Konfigurasi berdasarkan kulit

Periode : jumlah kulit

Golongan : elektron valensi ( angka terakhir dalam konfigurasi )

Contoh :

₆C = 2 4

• Periode : 2
• Golongan : IV A

₅₃I = 2 8 18 18 7

• Periode : 5
• Golongan : VII A

₁₉K = 2 8 8 1

• Periode : 4
• Golongan : I A

2. Konfigurasi berdasarkan subkulit

Periode : bilangan kuantum utama (n) terbesar dalam sutu konfigurasi elektron

Golongan : lihat bilangan kuantum elektron terakhir

Blok s ⇒ golongan = s

• s = 1, golongan I A
• s =2, golongan II A

Blok p ⇒  golongan = s + p

• s + p = 3, golongan III A
• s + p = 4, golongan IV A
• s + p = 5, golongan V A
• s + p = 6, golongan VI A
• s + p = 7, golongan VII A
• s + p = 8, golongan VIII A

Blok d ⇒  golongan = s + d

• s + d = 11, golongan I B
• s + d = 12, golongan II B
• s + d = 3, golongan III B
• s + d = 4, golongan IV B
• s + d = 5, golongan V B
• s + d = 6, golongan VI B
• s + d = 7, golongan VII B
• s + d = 8, 9, dan 10, golongan VIII B

Contoh :

₂₀Ca = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

• Periode = 4 ( karena angka kuantum terbesar di konfigurasi tersebut )
• Golongan = II A ( karena konfigurasi terakhir berada di blok s)

₁₇Cl = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

• Periode = 3
• Golongan = s + p
•                       = 2 + 5
•                       = 7 ( karena konfigurasi terakhir berada di blok p, sehingga ditambahkan dengan jumlah konfigurasi “s” sebelumnya )

Nah segitu saja materi Letak Unsur Dalam SPU kali ini, semoga materi ini bisa bermanfaat bagi kalian dan tetap semangat untuk meraih mimpi kalian!!!