Ringkasan Materi Sistem Periodik Unsur – Part 2
Lanjutan dari Ringkasan Materi Sistem Periodik Unsur bagian 1
Sistem Periodik Triade Dobreiner
Dasar Pengelompokan
Menurut kemiripan sifat
Menurut kenaikan massa atomnya ke dalam satu triade yang terdiri dari 3 unsur
Massa atom maupun sifat-sifat unsur yang kedua merupakan rata-rata dari massa atom/sifat2 unsur pertama dan ketiga
Contoh :
Triade | Ar | Rata2 Ar unsur | Wujud |
| Klorin Bromin Iodin | 35,5 79,9 127 | 35,5+127/2 = 81,25 | Gas Cair Padat |
Kelemahan :
Kurang efisien, karena ternyata ada beberapa unsur lain yang tidak termasuk dalam satu triade, tetapi mempunyai sifat2 mirip dengan triade tsb.
Sistem Periodik Oktaf Newlands
Berdasarkan kenaikan Ar
Unsur yang berselisih 1 oktaf (unsur nomor 1 dgn nomor 8, nomor 2 dengan nomor 9, dst) menunjukkan kemiripan sifat
Contoh :
So 1 | Re 2 | Mi 3 | Fa 4 | Sol 5 | La 6 | Si 7 |
H | Li | Be | B | C | N | O |
F | Na | Mg | Al | Si | P | S |
Cl | K | Ca | Cr | Ti | Mn | Fe |
Co, Ni | Cu | Zn | Y | In | As | Se |
Kelemahan :
Hanya berlaku untuk unsur-unsur ringan (Ar rendah)
Sistem Periodik Bentuk Pendek : Mendeleyev
Dasar Pengelompokan
Menyusun unsur-unsur berdasarkan kenaikan Ar dan persamaan sifat
Menyatakan bahwa sifat-sifat unsur adalah fungsi periodik dari massa atom relatifnya
Terdiri atas 63 unsur
Contoh :
Kelemahan :
Penempatan beberapa unsur tidak sesuai dengan kenaikan Ar. Selain itu, masih banyak unsur yang belum dikenal
Keunggulan :
Berani mengosongkan beberapa tempat keyakinan bahwa masih ada unsur yang belum dikenal
Sistem Periodik Modern (Bentuk Panjang): Moseley
Dasar Pengelompokan
Penyempurnaan dari sistem periodik Mendeleyev
Menyusun sistem periodik berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat
Menyatakan bahwa sifat-sifat unsur adalah fungsi periodik dari nomor atomnya
Lantanida dan aktinida ditemukan oleh Glenn Seaborg, 1940
Sama dengan SPU yang kita gunakan saat ini
Leave a Reply