Ringkasan Materi Sistem Periodik Unsur – Part 2

Lanjutan dari Ringkasan Materi Sistem Periodik Unsur bagian 1

Sistem Periodik Triade Dobreiner

Dasar Pengelompokan

• Menurut kemiripan sifat

• Menurut kenaikan massa atomnya ke dalam satu triade yang terdiri dari 3 unsur

• Massa atom maupun sifat-sifat unsur yang kedua merupakan rata-rata dari massa atom/sifat2 unsur pertama dan ketiga

Contoh :

Kelemahan :

Kurang efisien, karena ternyata ada beberapa unsur lain yang tidak termasuk dalam satu triade, tetapi mempunyai sifat2 mirip dengan triade tsb.

Sistem Periodik Oktaf Newlands

• Berdasarkan kenaikan Ar

• Unsur yang berselisih 1 oktaf (unsur nomor 1 dgn nomor 8, nomor 2 dengan nomor 9, dst) menunjukkan kemiripan sifat

Contoh :

Kelemahan :

Hanya berlaku untuk unsur-unsur ringan (Ar rendah)

Sistem Periodik Bentuk Pendek : Mendeleyev

Dasar Pengelompokan

• Menyusun unsur-unsur berdasarkan kenaikan Ar dan persamaan sifat

• Menyatakan bahwa sifat-sifat unsur adalah fungsi periodik dari massa atom relatifnya

• Terdiri atas 63 unsur

Contoh :

Kelemahan :

Penempatan beberapa unsur tidak sesuai dengan kenaikan Ar. Selain itu, masih banyak unsur yang belum dikenal

Keunggulan :

Berani mengosongkan beberapa tempat keyakinan bahwa masih ada unsur yang belum dikenal

Sistem Periodik Modern (Bentuk Panjang): Moseley

Dasar Pengelompokan

• Penyempurnaan dari sistem periodik Mendeleyev

• Menyusun sistem periodik berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat

• Menyatakan bahwa sifat-sifat unsur adalah fungsi periodik dari nomor atomnya

• Lantanida dan aktinida ditemukan oleh Glenn Seaborg, 1940

Sama dengan SPU yang kita gunakan saat ini