Skip to content
Iklan

Ringkasan Materi SISTEM PERIODIK UNSUR


Sistem Periodik Unsur (SPU) adalah tabel unsur-unsur yang dikelompokkan berdasarkan kenaikan nomor atom dan konfigurasi elektron yang bertujuan untuk meramalkan sifat-sifat unsur

  1. Sistem Periodik Unsur Modern Tersusun dari : 

  1. Kolom-kolom vertikal yang disebut Golongan

Terdiri dari 18 golongan :

  • 8 golongan A
  • 10 golongan B
No Gol. Nama Lain ∑ Unsur Elektrn Valensi
1. IA atau 1 Golongan alkali 7 1
2. IIA atau 2 Golongan alkali  tanah 6 2
3. IIIA atau 3 Golongan Boron 5 3
4. IVA atau 4 Golongan Karbon 5 4
5. VA atau 5 Golongan Nitrogen 5 5
6. VIA atau 6 Golongan Oksigen 5 6
7. VIIA atau 7 Golongan Halogen 5 7
8. VIIIA atau 18 Golongan Gas Mulia 6 8

a. Golongan utama (8 golongan A)

b. Golongan Transisi (10 golongan B)

ada 10 golongan :

  • Golongan : IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB,      IB, IIB.
  • Golongan VIII terdiri dari 3 golongan  yaitu :
  • Triade besi, triade platina ringan dan triade platina berat.

 

  1. Baris-baris horizontal yang disebut Periode

Terdiri dari 7 periode :

Periode Disebut Jumlah

Unsur

1 Periode sangat pendek 2
2 Periode pendek 8
3 Periode pendek 8
4 Periode panjang 18
5 Periode panjang 18
6 Periode sangat panjang 32
7 Periode tak lengkap 17

Ringkasan Materi SISTEM PERIODIK UNSURB. Menentukan Periode dan Golongan

  Menentukan Periode

Nomor periode : sesuai dengan jumlah kulit elektron  unsur

Menentukan Golongan

Nomor golongan = jumlah elektron pada kulit terluar

C. Sifat Periodik Unsur-unsur

Jari-jari atom           : Jarak antara inti atom sampai kulit terluar

Energi Ionisasi (Ei) (Potensial Ionisasi) : Energi yang diperlukan untuk melepaskan satu elektron yang terikat paling lemah dalam atom/ion

x  + Ei  → x+   + e

Afinitas Elektron (E) : Besarnya energi yang dilepaskan bila suatu atom menangkap elektron

X + e  →  x  + E

Keelektronegatifan :    Daya sebuah atom dalam sebuah molekul untuk menarik elektron dalam suatu ikatan kovalen

Kereaktifan             : Kemampuan unsur untuk membentuk ion +/ion –

 

Ringkasan Materi SISTEM PERIODIK UNSUR

Ringkasan Materi SISTEM PERIODIK UNSUR

 

 

Jari-jari atom dan ionnya :

Jari-jari atom dan ion negatifnya

Perhatikan  : 

  •  Σ Kulit elektron
  • Σ elektron pada kulit terluar
  • Σ muatan inti

 

Contoh :

17 Cl   2. 8. 7.   (Σ elektron = 17)        (atom Cl)

17Cl 2. 8. 8. (Σ elektron = 18)         (ion Cl)

 

Dari contoh di atas dapat dilihat bahwa jumlah kulit elektron dan muatan inti sama sedangkan jumlah elektron kulit terluar Cl lebih banyak sehingga daya tolak kulit terluar lebih besar yang menyebabkan jari-jari ion Cl> Cl

Jari-jari atom dan ion positifnya

Perhatikan  :

  • Σ Kulit elektron
  • Σ muatan inti

Contoh :

11 Na   2. 8. 1.   (Σ elektron = 11)  (atom Na)

11Na+ 2. 8.  (Σ elektron = 10)   (ion Na+)

Jumlah kulit Na+ lebih kecil sehingga jari-jari ion Na+<Na

Jari–jari ion selalu > dari atom netralnya

Jari–jari ion + selalu < dari atom netralnya

Jari–jari ion selalu > dari atom netralnya

 

sistem periodik unsur 7sistem periodik unsur 8sistem periodik unsur 5

sistem periodik unsur 6

 

3. Keelektronegatifan

sistem periodik unsur 3

sistem periodik unsur 4

4. Kereaktifan Logam dan Non logam

sistem periodik unsur 2

Iklan

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s

%d blogger menyukai ini: