Rangkuman Energetika Lengkap
III. ENERGI IKATAN
Reaksi kimia berlangsung melaui pemutusan dan pembentukan ikatan yang disertai pula perubahan energi.
Energi ikatan untuk molekul dwitom adalah perubahan entalphi pada pemutusn satu mol ikatan dalam molekul -molekul gas menjadi atom-atom gas.
Contoh :
H 2 (g) → 2H (g)
HF (g) → H (g) + F (g)
Energi ikatan tersebut juga disebut energi dissosiasi ikatan. Untuk molekul poli-atom dipakai pengertian energi ikatan rata-rata yaitu energi rata-rata yang diperlukan untuk memutuskan satu mol ikatan tersebut.
Contoh ;
2 H 2 (g) + O 2 (g) → 2 H 2 O (g) , ΔH = -483,64 kj
Pemutusan dan pembentukan ikatan:
2 H – H + O = O → 2 H – O – H
Pemutusan ikatan : Pembentukan ikatan :
– 2 ikatan H – H – 4 ikatan H – O
– 1 ikatan O = O
ΔH reaksi = energi pemutusan ikatan – energi pembentukan ikatan.
IV. ARAH PROSES
Reaksi kimia yang dapat berlangsung dengan sendirinya disebut reaksi spontan sedangkan reaksi yang dapat berlangsung dengan sendirinya disebut reaksi tak spontan.
Kespontanan reaksi ini ditentukaan oleh prinsip-prinsip termodinamika. (Termodinamika adalah ilmu yang mempelajari tentang tentang perubahan energi panas dan pemindahannya dari suatu zat ke zat lain).
Sistem termodinamika dinyatakan dengan besaran tertentu yang disebut fungsi keadaan.
Beberapa fungsi keadaan Termodinamika:
a. Energi dalam (U)
b. Entalphi (H)
c. Entropi (S)
d. Energi bebas (C)
a. Energi dalam :
Energi yang tersimpan dalam suatu sistem. Jika sistem menerima/menyerap energi, energi dalam naik dan jika sistem melepas energi, energi dalam turun.
Perubahan energi dalam ΔU = U 2 – U 1
Keterangan:
U 1 = Energi dalam sistem keadaan 1
U 2 = Energi dalam sistem keadaan 2
– Hukum Termodinamika I
“Perubahan energi dalam sebanding dengan panas/kalor yang diserap atau dibebaskan sistem ditambah kerja yang diterima sistem”.
ΔU = q + w
Pengaruh Perubahan kalor q dan kalor w :
• Jika sistem tidak melakukan kerja : ΔU = q
• Jika sistem menerima kerja dan tak ada perpindahan kalor : ΔU = w
Catatan :
• w : + sistem menerima kerja
• w : – sistem melakukan kerja
• q : + sistem menerima kalor/panas
• q : – sistem melepas kalor/panas
b.Entalphi (H)
Jumlah panas/kalor yang dikandung oleh suatu sistem atau zat kimia pada tekanan tetap.
Nilai mutlak entalphi tak dapat ditentukan, yang dapat ditentukan adalah perubahan entalphi (s H).
ΔH = ΔU + P(ΔV)
Jika tekanan (P) tetap :
ΔH = q p ΔH = – reaksi eksoterm
ΔH = – reaksi endoterm
Pada umumnya ΔH = – reaksi spontan.
Hubungan ΔH dan ΔU :
• Untuk zat padat dan cair : ΔH = ΔU
• Untuk gas : ΔH = ΔU + nRT
c. Entropi (S)
Derajat ketidak teraturan sistem. Makin tidak teratur suatu suatu sistem, harga entropi makin naik.
ΔS = q/ΔT
– Hukum Termodinamika II
“Semua proses yang berlangsung spontan akan mengakibatkan entropi sistem dan lingkungan bertambah”.
ΔS = + → reaksi spontan
d. Energi Bebas Gibs (G)
Rumus : ΔS = ΔH – TΔS
Jika : ΔG = 0 proses dalam keadaan setimbang
ΔG < 0 proses spontan
ΔG > 0 proses tak spontan
Special Thanks to Abdul Hanan
Post Comment