Halaman ini kami buat untuk anda yang ingin bertanya secara tebuka sehingga tak hanya ada dialog antar 2 orang. melainkan semua pengunjung bisakimia.com bisa membantu menjawab pertanyaan anda. ditambah lagi bisakimia.com telah memiliki beberapa kontributor yang memiliki pengetahuan yang luas di bidang sains.

Jangan sungkan jika anda punya pertanyaan, kesan, atau kritik. tapi tentunya tak semuanya akan dibiarkan begitu saja.

anda komen hanya untuk menghina, ngejunk, promosi gak jelas tentunya akan segera dihapus oleh admin. biar semuanya tetap rapi, aman dan tertib.

NB : Halaman ini anggap saja sebuah forum kimia indonesia dimana kalian bisa bebas bertanya atau memberi masukkan. Namun kami telah berencana untuk membuat sebuah forum kimia (coming soon)

1.595 thoughts on “Tanya Jawab

  1. Tolong ya…..
    1.kedalam 200ml larutan NH3(KB=10-5(sepuluh min Lima))0,3M dimasukan 0,4mol kristal NH4CI,jika Volume larutan dianggap tetap,berapa pH larutan?
    2.Dalam 200ml larutan NH4OH 0,3 M(Kb=10-5(sepuluh min Lima)) ditambahkan NH4CI pad at sehingga pH larutan=8.berapa massa NH4CI (Mr=53,5) yang ditambahkan?
    3.sebanyak 150mL larutan HCOOH 0,1 M (Ka=2×10-5(sepuluh min Lima))dicampurkan dengan 60mL NaOH 0,1M.tentukan pH larutan setelah di campurkan!

    1. Kami jawab satu per satu ya

      1.kedalam 200ml larutan NH3(KB=10-5(sepuluh min Lima))0,3M dimasukan 0,4mol kristal NH4CI,jika Volume larutan dianggap tetap,berapa pH larutan?

      Dik:
      * 200 ml larutan NH3 (NH4OH) 0,3 M kb 10^-5
      * 0,4 mol NH4Cl

      Dit: pH larutan?

      Basa (NH4OH) dan garamnya (NH4Cl) adalah larutan pengangga (buffer)

      pOH = pKb – log [Basa]/[Basa Konjugasi]
      *[Basa konjugasi] = 0,4 mol x 1000/200
      *[Basa konjugasi] = 2 M

      pOH = -log [kb] – log [0,3/2]
      pOH = -log [10^-5] -0,82
      pOH = 4,18

      pH = 14- 4,18
      pH = 9,82

    2. untuk soal berikutnya

      2.Dalam 200ml larutan NH4OH 0,3 M(Kb=10-5(sepuluh min Lima)) ditambahkan NH4CI pad at sehingga pH larutan=8.berapa massa NH4CI (Mr=53,5) yang ditambahkan?

      Dik:
      *200 ml NH4OH 0,3 M Kb 10^-5
      *ditambahkan NH4Cl (Mr=53,5) hingga pH = 8 => pOH = 6

      Dit: berapa berat NH4Cl?

      Jawab:
      pOH = pKb + log [Basa konjugasi]/[Basa]
      6 = -log [10^-5] + log [Basa konjugasi]/[Basa]
      log [Basa konjugasi]/[Basa] = 1
      log [Basa konjugasi]/[0,3] = 1
      ingat sifat log
      log [Basa konjugasi] – log [0,3] = 1
      log [Basa konjugasi] = 0,477
      ingat sifat log
      [Basa konjugasi] = 10^0,477
      [Basa konjugasi] = 3
      jadi konsentrasi NH4Cl = 3 M,

      M = mol x 1000/ml
      M = gr/mr x 1000/ml
      3 M = gr/53,5 x 1000/200
      Berat NH4Cl= 32.1 gram

    3. 3.sebanyak 150mL larutan HCOOH 0,1 M (Ka=2×10-5(sepuluh min Lima))dicampurkan dengan 60mL NaOH 0,1M.tentukan pH larutan setelah di campurkan!

      Dik:
      * 150 ml HCOOH 0,1 M (Ka = 2× 10^-5) = 15 mmol
      * 60 ml NaOH 0,1 M = 6 mmol
      Dit: pH larutan?
      Jawab:
      Reaksi asam basa
      Reaksi: HCOOH + NaOH —>; COONa + H2O
      mula2: 15 mmol + 6 mmol ->;
      setara: 6 mmol + 6 mmol ->; 6 mmol + 6 mmol
      sisa : 9 mmol + 0 mmol ->; 6 mmol + 6mmol

      Jadi dalam larutan tersisa 9 mmol HCOOH dan terbentuk 6 mmol COONa yang merupakan buffer asam.

      pH = – log [Ka] -log [HA]/[Garam asam]
      pH = – log [2×10^-5] – log [9 mmol/210ml]/[6mmol/210 ml]
      pH = 4,70 – 0,18
      pH = 4,52.

  2. perhatikan lima larutan ini! NaCl 0.1 M,KCl 0.2 M,CaCl2 0.3 M,AgNO3 0.4 M,AgNO3 0.5 M Jika setiap larutan ditambah kristal AgCl larutan manakah yang paling mudah melarutkan kristal AgCl?

    1. NaCl 0.1 M
      KCl 0.2 M
      CaCl2 0.3 M
      AgNO3 0.4 M
      AgNO3 0.5 M

      semakin rendah konsentrasi akan semakin banyak kandungan air, maka akan semakin mudah melarutkan kristal AgCl.

    1. Dik:
      – pH larutan BOH 0,1 M = pH larutan NaOH 0,001 M
      Dit: kb BOH ?
      Jawab:

      pH = 14 – pOH
      pOH = – log [OH-]

      • pH NaOH 0,001 M:
        pOH = – log [0,001]
        pOH = 3
        pH = 14-3
        pH = 11

      Jadi pH BOH 0,1 M = 11

      [OH-]^2 = kb x [MOH]

      pH = 14- pOH
      11 = 14 – pOH
      pOH = 3
      [OH-]= 0,001

      [0,001]^2 = kb x [0,1]
      kb = 1 x 10^-5

  3. sebanyak 2 g asam bervalensi satu dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 250 mL. kemudian, 25 ml larutan ini dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 N jika volume buret berkurang 20 ml, tentukan massa molekul relatif asam tersebut adalah

    1. Dik:
      – 2 gram Asam bervalensi 1 dilarutkan 250 ml
      – V titrat HX = 25 ml
      – V titran NaOH 0,1 N = 20 ml
      Dit: Mr HX?
      Jawab :
      – V1N1 = V2N2
      – N = grek/Liter
      – grek = gram/BE

      karena valensi 1, BE = MR. Jadi untuk mencari MR kita harus tahu greknya dengan terlebih dulu mencari N Asam dengan rumus titrasi “vinivana”

      1. V1N1 = V2N2
        25 ml x N1 = 20 ml x 0,1 N
        N HX = 0,08 N
      2. N HX = grek HX/Liter
        0,08 = grek HX x 1000/V larutan
        0,08 = grek HX x 1000/250
        grek HX = 0,02 gram equivalent

      grek HX = gram/BE
      0.02 gram equivalen = 2 gram / BE
      BE = 100.

      jadi MR HX adalah 100 gram/mol.

  4. 3 ) Berapa gram NaOH (Mr =40) harus dimasukan kedalam 200 ml larutan CH3COOH = 0.05 M agar di dapat larutan penyangga dengan pH =4 ; ka CH3COOH = 1 × 10-5

    1. Dik: 200 ml CH3COOH = 0.05 M (Ka = CH3COOH = 1 × 10-5) = 10 mmol
      Dit : gram NaOH untuk membuat pH
      4?

      Jawab:

      karena reaksi antara CH3COOH dan NaOH akan menghasilkan garam CH3COONa, maka bila CH3COOH dan CH3COONa akan membantuk buffer asam, maka untuk mengetahui brp NaOH untuk membuat pH 4 kita perlu cari konsentrasi garam dengan rumus pH buffer asam

      pH = -log Ka -log [Asam]/[Garam],
      4 = -log 1 × 10-5 -log [Asam/[Garam]
      -1 = -log [Asam]/[Garam]
      sifat log
      [Asam]/[Garam] = 10
      [Asam] = 10 [Garam]

      reaksi: CH3COOH + NaOH > CH3COONa + H2O
      mula2 : 10 mmol
      reaksi: 10[Garam] + 10[Garam] > 10[Garam] + 10[Garam]
      sisa : 10 mmol – 10 [Garam]

      (10/200- 10 [Garam])/ [Garam] = 10
      10/200 – 10 [Garam] = 10 [Garam]
      [Garam] = 0.0025 M

      10 [Garam] = 10 [0.0025 x 200] = 5 mmol
      mmol CH3COOH sisa = 10 mmol – 10 [Garam]
      mmol CH3COOH sisa = 10 mmol – 5
      mmol CH3COOH sisa = 5 mmol

      Jadi konsentrasi [Garam] dan [Asam] yang dibutuhkan agar pH 4 adalah 5 mmol/200ml = 0.025 M

      Dengan kata lain NaOH yg dibutuhkan 0.025 M

      M = mol/L
      M = gram/ Mr x 1000/ml
      0.025 = gram/40 x 1000/200
      gram NaOH = 0.2 gram.

  5. Untuk membuat larutan penyangga yang mempunyai pH = 4, ke dalam 100 ml larutan CH3COOH 0,5 M (Ka = 10-5) harus ditambahkan larutan CH3COONa 0,5 M sebanyak
    … ml.

    1. pH = -log Ka + log [Asam]/[Garam]
      4 = -log 1×10^-5 + log [50 mmol/[garam]
      4 = 5 + log [50 mmol/[garam]
      log [50 mmol/[garam] = -1
      sifat log
      [50 mmol/[garam] = 10^-1
      [garam] = 500 mmol
      ml [garam] = 500 mmol / 0.5 M
      ml [garam] = 1000 ml = 1 liter

      coba dikoreksi ya bila saya salah 😉

  6. Jika diketahui harga Kc dari reaksi berikut: N2(g) + O2(g)  2NO(g) Kc = 4,1 x 10-31 N2(g) + ½ O2(g)  N2O(g) Kc = 2,4 x 10-18 Bagaimana Kc reaksi:
    N2O(g) + ½ O2(g)  2NO(g) Kc = ?
    a. 1,24 x 10-13
    b. 1,52 x 10-13
    c. 1,72 x 10-13
    d. 2,32 x 10-13
    e. 2,72 x 10-13

  7. 0,6025 gram sampel garam klorida dilarutkan dalam air dan kloridanya diendapkan dengan menambahkan perak nitrat berlebih. Endapan perak klorida disaring, dicuci, dikeringkan dan ditimbang. Ternyata beratnya 0,7134 gram. Hitunglah persentase klorida dalam sampel. (Ar Cl=35,5 ; Ar Ag=108)
    a. 29,60%
    b. 31,60%
    c. 33,75%
    d. 35,67%
    e. 40,60%

    1. dik : bobot sample = 0,6025 gram
      Bobot end. AgCl = 0,7134 gram
      Dit : % Cl dalam sample
      Jawab:
      Faktor gravimetri = Ar Cl / Mr AgCl
      = 35,5/143,5
      = 0,25
      %Cl =g end. AgCl× fg/ bobot sample × 100%
      = 0,7134 g× 0,25/0,6025g × 100%
      = 29,60%

    1. Mf mba mau nanya,di dalam suatu gelas kimia di masukan 1.96 gram asam sulfat(H2SO4),htung jmlah mol asam sulfat trsbt jika Mr-nya =98.mkz sblumya tlong di jwb y mba

      1. dik : massa H2 SO4 = 1,96 gram
        Mr H2SO4 = 98

        dit : mol H2SO4
        Jawab :
        mol = gram/ Mr
        mol H2SO4 = 1,96 g/98
        = 0,02 mol

    1. pH=1/2[pkw + pka + logC]

      9,05 = 1/2 [-log 1×10^-14 (-log 1×10^-9) +log C]
      18.1 = 23 + log C
      log C = – 4.9
      C= 10^-4.9
      C = 1.26 x 10^-5 M

  8. Dalam larutan terdapat natrium asetat 0,1 M yang mengalami hidrolisis, jika tetapan hidrolisis Kh=10-9 , maka tentukan pH larutan ?

    1. Bisa ditambahkan KMnO4 dalam suasana asam (HCl). Nanti FeCl2 akan dioksidasikan menjadi FeCl3

      FeCl2 + KMnO4 + HCl → FeCl3 + KCl + MnCl2 + H2O

  9. Tolong pencerahanya
    diketahui entalpi pembentukan : CO2 (g) =-393,5 kj/mol; H2O (i) =- 242 kj/mol, dan C3H8 (g) =-104 kj/mol . Tentukan entalpi pembakaran propana membentuk CO2 dan H2O!

    1. C3H8 + 2O2 ——> 3CO2 +4H2O

      Perubahan entalpi reaksi tersebut= (3xentalpi CO2 + 4xentalpi H2O)-(1xentalpi C3H8 + 2xentalpi O2)

      Perubahan entalpi reaksi tersebut= (3x -393,5+ 4x- 242)-(1x-104 + 2×0)

      coba dihitung ya 😉

    1. Yang perlu dilakukan adalah mencari bobot Mg(OH)2 agar dapat membuat larutan dengan konsentrasi 1 M. Dengan rumus,
      kita anggap akan membuat 1 liter larutan

      M = gram/Mr x 1000/ml
      1 M = Gram /58 x 1000/1000 ml
      gram = 58 gram.

      Jadi garam yang harus ditimbang adalah sebanyak 58 gram kemudian dilarutkan dalam 1 liter air

  10. jika diketahui kelarutan pbCL2 dalam air sebesar 2×10-3 mol/L, maka kelarutan pbCI2 dalam HCI dengan rH=1 adalah

    1. pH HCl = 1
      pH = – log [H+]
      1 = – log [H+]
      sifat log
      [H+] = 0.1 M
      [HCl] = 0.1 M

      PbCl2 Pb+2 + 2 Cl-
      Ksp = [Pb+2] [Cl-]2
      2×10-3 = s . (0,1)^2
      s = 2×10-3 / 0.01
      s= 0.2 mol/L

    1. CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O ΔH = −891 kJ/mol
      jadi bila CH4 tersedia 10 mol maka,

      10 x (−891) = (-)8910 kJ

    1. Setelah dihitung mungking maksudnya 400 ml bukan 400 liter.

      reaksi standar:

      Al2(SO4)3(s) + 6 NaOH(aq) 2 Al(OH)3(s) + 6 Na+(aq) + 3 SO42–(aq)

      Dari 400 l NaOH 3 M yang bereaksi kita dapat menentukan mol Al2(SO4)3.

      Mol NaOH = 3 M x 400 ml/1000 l
      Mol NaOH = 1.2 mol

      mol Al2(SO4)3 = (koef Al2(SO4)3/koef NaOH) x mol NaOH
      mol Al2(SO4)3 = (1/6) x 1.2 mol
      mol Al2(SO4)3 = 0.2 mol

      Mr Al2(SO4)3 = gram/ mol
      mr Al2(SO4)3 = 104.4/0.2
      mr Al2(SO4)3 = 522 gram/mol

      mr Al2(SO4)3 . x H2O = 522 gram/mol
      mr Al2(SO4)3 + xH2O = 522 gram/mol
      342 gram/mol + xH2O = 522 gram/mol
      xH2O = 180 gram/mol
      x(18) = 180 gram/mol
      x= 10

      jadi Al2(SO4)3 . 10 H2O

  11. tolong bantu jawab, Kak^^

    104,4 gram Aluminium Sulfat berkristal dilarutkan dalam air. Senyawa ini sempat bereaksi dengan 400 liter 3 M NaOH. Tentukan rumus aluminium sulfat berkristal!
    dengan reaksi sebagai berikut:
    Al2(SO4)3 . x H2O –> Al2(SO4)3 + x H2O
    Al2(SO4)3 . x H2O = 104,4 gram
    dan
    Al2(SO4)3 + NaOH –> Al(OH)3 + Na2SO4
    NaOH = 400 liter 3 M

    tolong ya, Kak
    terima kasih

    1. jawabannya diatas ya, yang saya bingung itu 400 liter? karena tidak masuk akal 104.4 gram dengan 400 liter 🙂

    1. dik : pH CH3COOH =3
      Ka = 1×10^-5

      dit : derajat disosiasi?

      Jawab:
      CH3COOH <===>H+ + CH3COO-
      pH = -log [H+]
      [H+] = 1×10^-3

      Ka = [H+][CH3COO-]/[CH3COOH]

      misal [CH3COOH] = x
      1×10^-5= (1×10^-3)(1×10^-3)/x
      x = 0,1 M

      Derajat disosiasi = [H+]/ [CH3COOH]
      = 1×10^-3/0.1
      = 0.01

  12. Sebanyak 30 ml H3PO4 0,5 M dicampur dengan 50 ml NaH2PO4 0,3 M (Ka H3PO4=7,5×10-3). pH larutan campuran adalah

  13. Sebanyak 27 gram alumunium direaksikan dengan tembaga (II) sulfat. Endapan tembaga yang dihasilkan sebesar….(Ar Al=27; Cu=63,5; S=32; O=16)

    1. 2Al + 3 CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu

      mol Al = 27 gram/27
      mol Al = 1 mol

      mol Cu = (koef Cu/koef Al) x mol Al
      mol Cu = (3/2) x 1
      mol Cu = 1.5 mol

      gram Cu = 1.5 mol x 63.5
      gram Cu = 95.25 gram

  14. Sebanyak 30 gram CH3COOH (Mr=60) dicampur dengan CH3COONa(Mr=82) kemudian ditambah air hingga 250 ml, pH larutan menjadi 5. Jika Ka CH3COOH=1×10-5, massa CH3COONa yang ditambah sebesar

    1. mol CH3COOH = g/Mr
      = 30/60
      = 0.5 mol
      pH = -log Ka + log [Asam]/[Garam]
      5 = -log 1×10^-5 + log [0.5 mol/v larutan)] / [(mol garam/v larutan)]
      5 = 5 + log [0.5 mol/[mol garam]
      -log [0.5mol/[garam] = 0
      [0.5 mol]/[mol garam] =1
      [mol garam] = 0.5 mol

      gram CH3COONa = 0.5mol× Mr
      = 0.5 mol × 82
      =41 gram

  15. Tolong bantuannya yaa kak 🙂

    Suatu sampel senyawa diketahui disusun oleh unsur Ca, C, N dan S. Analisis unsur yang pertama adalah dari 0,250g sample awal dicampur dengan Na2CO3 sehingga seluruh Ca terendapkan sebagai CaCO3 dengan berat 0,160g. Dari 0,115g sample yang sama dilakukan beberapa seri reaksi, sehingga seluruh unsur S dijadikan senyawa BaSO4 dan massa BaSO4 yang diperoleh adalah 0,344g. Dari 0,712g sample yang sama juga dapat menghasilkan gas NH3 seberat 0,155g. Massa molekular (Mr) sample tersebut adalah 156. Tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut. Ar Ca=40,C=12, N=14, S=32 dan Ba=137.
    Analisis suatu senyawa ditemukan bobot molekular senyawa 138. Senyawa tersebut memiliki 3 atom oksigen. Dari analisis spektra infra merah memberi informasi bahwa senyawa tersebut aromatis serapan pada 1600 dan 1475 cm-1 danserapan sangat kuat gugus tertentu pada sekitar 3650-3600 cm-1. juga ditemukan sinyal kuat pada 1725 cm-1. Senyawa tersebut sangat mudah bereaksi dengan basa NaOH membentuk senyawa garam natriumnya. Ramalkan struktur molekulnya.

      1. Pertama dicari persen massa dari tiap-tiap unsur :

      %unsur= (Ar unsur/Mr senyawa endapan terbentuk)× bobot endapan/ bobot sample × 100%

      *%Ca =(40/100)×0.160 g/0.250 g×100%
      =25.6%

      *%S = (32/233)×0.344 g/0.115 g ×100%
      = 41.08%

      *%N = (14/17)×0.155 g / 0.712 g ×100%
      = 17.93%

      *%C = 100%-(25.6%+41.08%+17.93%)
      = 15.39%

      Sehingga diketahui perbandingan massa
      = Ca : C : N : S
      = 25.6 : 15.39 : 17.93 : 41.08

      Perbandingan mol
      = Ca : C : N : S
      = (25.6/40 ): (15,39/12) : (17.93/14) : (41.08/32)
      = 0.64 : 1.28 : 1.28 : 1.28
      =1 : 2 :2 :2
      Jadi rumus empirisnya
      = CaC2N2S2 atau dikenal sebagai kalsiumntiosianat Ca(NCS)2

      Rumus molekul :
      RM :
      (RE)n = Mr
      (156)n = 156
      n = 1
      Rumus molekulnya (CaC2N2S2)1
      = CaC2N2S2

      1. 2.Untuk menjawab soal tersebut perlu digunakan tabel FT-IR, sehingga di tabel tersebut dapat kita lihat korelasi panjang gelombang dengan dugaan gugus fungsi.
        Sebagai contoh :

        • untuk serapan 1600-1475 cm-1 itu adalah aromatik dengan kata lain benzena
          *untuk serapan 3650-3600 cm-1 itu adalah gugus fenol
        • untuk serapan 1725 cm-1 adalah gugus karbonil ( C=O)
          Jadi dapat disimpulkan senyawa tersebut mengandung gugus fungsi aromatik, fenol dan karbonil, memiliki Mr= 138
          Yang berarti senyawa ini merupakan senyawa Asam Salisilat. Untuk struktur bisa dicari sendiri ya!
  16. saya mau nanya nih
    suatu lemah HX 0,4 M sebanyak 200 mL mempunyai pH – 3 – log 2. bila ke dalam larutan itu di berikan sejumlah KOH 0,1 M, maka pH larutan berubah menjadi – 5 – log 3 . maka volum KOH yang ditambahkan adalah

  17. supaya ph campuran menjadi7 .berapa ml larutan NaOh 0.2M yang harus dicampurkan dengan 100ml larutan Na2SO4 0.3M

  18. Jika 2L larutan NH4OH yang memiliki pH = 11, di campurkan dengan 500ml larutan H2SO4 yang memiliki pH = 1. tentukan pH campuran

  19. dik : NH4OH 2 L pH= 11
    H2SO4 500 ml pH = 1

    dit : pH larutan campuran?

    • mol NH4OH
      pOH = 14-11=3
      pOH = -log [OH-]
      3 = -log[OH-]
      [OH-] =10^-3
      [OH-] = 0.001 M

    [OH-] = √Kb × M NH4OH
    0.001 = √(1.8×10^-5)× M NH4OH
    10^-6 = (1.8×10^-5)× M NH4OH
    M NH4OH = 10^-6/ (1.8×10^-5)
    = 0.06 M
    mol NH4OH = M × vol
    = 0.06×2 L
    = 0.12 mol

    *mol H2SO4
    pH = -log [H+]
    1 = -log [H+]
    [H+] = 0.1 M

    mol H2SO4 =0.1 M × 0.5 L
    = 0.05 mol

    *pereaksi pembatas = jumlah mol/ koefisien
    NH4OH = 0.12/2 = 0.06
    H2SO4 = 0.05/1 = 0.05

    2 NH4OH+ H2SO4 —-> (NH4)2SO4+2H2O
    awal:0.12 mol 0.05 mol
    reaksi: 0.1 mol 0.05 mol
    sisa : 0.02 mol 0

    M NH4OH sisa = 0.02 mol/2.5 L
    = 0.008 M

    [OH-] = √(1.8×10^-5)× 0.008
    =√1.44×10^-7
    = 0.0004

    pOH= -log [OH-]
    = – log 0.0004
    = 3.4

    pH = 14-3.4
    = 10.6

  20. saya ingin tanya..
    sebanyak 300cm^3 larutan NH3 0.2 M (Kb = 2.10^-5) dicampur dengan 100cm^3 larutan H2SO4 0.2 M . Hitunglah pH larutan yang terjadi pada suhu 25C dan tekanan 1 atm ?
    mohon dijawab karena besok akan dikumpul .Terimakasih

    1. dik : 300 ml NH3 0.2 M
      100 ml H2SO4 0.2 M

      dit : pH lartn campuran?

      jawab :
      mol H2SO4 = V×M
      =100 ml×0.2M
      = 20 mmol

      mol NH3= 300 ml×0.2M
      60 mmol

      Pereaksi pembatas: jumlah mol/koefisien
      NH3 : 60/2=30
      H2SO4:20/1=20

      Reaksi :
      2NH4OH+H2SO4—>(NH4)2SO4+2 H2O
      awal: 60 20
      reaksi:(2×20) 20 20 (2×20)

      sisa : 20 0 20 40

      [OH-] = √Kb×M
      = √(2×10^-5)×(20mmol/400ml)
      =0.01

      pOH=-log [OH-]
      =-log 0.01
      = 2

      pH =14-2
      =12

    1. Pertanyaanya kurang lengkap 😉
      Larutan yang ingin dibuat berapa konsentrasinya?

      HCl 37%
      M = 37×1000× 1.19/36.5×100
      = 12 M. (
      saya gunakan bj =1.19)

      *H2SO4 98%
      M = 98×1000×1.84/98×100
      18.4 M

      Kemudian masukkan ke rumus V1.M1=V2.M2 sesuai konsentrasi yang diinginkan

  21. Saya ingin tanya..
    Sebanyak 1,32 gram amonium sulfat padat dimasukkan ke dalam 200 ml larutan NH4OH 0,2 M. tentukan pH larutan yang terbentuk!
    (Kb NH4OH = 1,8 x 10-5, Mr (NH4)2SO4 = 132 )

    1. mol (NH4)2SO4= 1.32/132
      =0.01 mol
      M (NH4)2SO4= 0.01×(1000/200ml)
      = 0.05 M

      pH buffer=
      pOH = – log Kb+log (garam/basa)
      = -log 1.8×10^-5+ log (0.05/0.2)
      = 4.7-0.6
      =4.1

      pH = 14-4.1
      =9.9

  22. Pada suhu dan tekanan tertentu,gas etanol (C2H5OH) dibakar sempurna dengan 60 liter udara yang mengandung 20% oksigen,menurut persamaan reaksi :
    C2H5OH + 3O2 —> 2CO2 + 3H2O
    Bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama ,tentukan :
    a. Volume etanol yang terbakar
    b. Volume gas karbon dioksida yang dihasilkan

    1. mol oksigen = 20%×60
      =12 mol

      a. mol etanol = koef etanol/koef oksigen × mol oksigen
      =1/3×12
      = 4 mol= 4 L
      * vol=mol

      b. mol CO2
      = 2/3×12
      = 0.5 mol =0.5 L

  23. Tolong jawab broo…
    Diketahui senyawa hidrokarbon(C6H12(s)) mengalami pembakaran sempurna menghasilkan 528 gram gas karbondioksida dan 216 gram uap air.
    A.Tuliskan persamaan reaksinya!
    B.Hitunglah mol senyawa (C6H12(s)),gas karbondioksida dan uap air
    C.Hitunglah massa senyawa(C6H12(s)) tersebut dalam ons.(1 ons=100 gr)
    D.Tentukan jumlah partikel gas oksigen yang diperlukan untuk membakar habis senyawa karbon tersebut!
    E.tentukan volume gas O2 yang diperlukan untuk membakar habis senyawa (C6H12(s)).Dalam keadaam STP

    1. a. C6H12 +9 O2–> 6H2O + 6CO2
      b. mol CO2= gram/ Mr=528g/44 =12 mol
      mol H2O = 216g/18=12 mol
      mol C6H12= koef C6H12/koef CO2×mol CO2
      =1/6×12 mol
      = 2 mol
      c. Massa C6H12 = mol×Mr=2mol×84=168g=1.68 ons
      d. mol O2=9/1×2 mol= 18 mol
      Jumlah partikel O2= mol× bil Avogadro
      =18×(6.02×10^23)=1.08×10^25

      e. Vol O2 pada keadaan STP
      =18 mol×22.4
      =403.2 L

    1. CaCO3 <=>Ca2+ + CO3 3-
      s s s

      Maka CaCO3 : senyawa biner Ksp= s2
      s = √Ksp
      = √2.5×10^-2
      = 0.158

      Jumlah CaCo3 dalam 500 ml
      M = g CaCO3/Mr CaCO3 × 1000/500ml
      0.158 = g CaCO3/Mr CaCO3 × 1000/500ml
      g CaCO3 = 0.158 ×100/2
      =7.9 gram CaCO3

  24. Selamat malam kak, mau tanya ni,,,cara untuk mencari perbandingan H3PO4 dengan akquades untuk mendapatkan 100 ml H3PO4 = 2,5 % ni gimana ya kak,, mohon penjelasan-nya. Terima kasih.

    1. Sebelumnya kita harus mengetahui konsentrasi H3PO4 yang digunakan untuk membuat larutan tersebut.
      Misalnya H3PO4 yang digunakan adalah H3PO4 pekat 85%.
      Maka, langkah pertama kita mencari volume H3PO4 yang akan dicampurkan dengan rumus V1.M1=V2.M2
      V1= volume H3PO4 yang dicari
      M1= konsentrasi awal H3PO4
      V2= volume larutan H3PO4 yang akan di buat
      M2 = konsentrasi larutan H3PO4 yang akan dibuat
      V1×85%=100 ml×2.5%
      V1=100×2.5%/85%
      =2.9/ml
      Jadi volume H3PO4 85% yang dibutuhkan = 2.9 ml
      Volume aquadest = 100ml -2.9ml= 97.1 ml
      Perbandingan H3PO4:H2O =2.9:97.1

  25. Analisa sintesa gas 6,4% CO2, 0,2% O2, 40% CO, 50,8% H2, dan sisanya N2. gas tersebut dibakar dengan udara berlebih. tentukan komposisi gas hasil pembakaran!. (dik. Kunci jawaban soal CO2 13%, 14,3 H20, 67,6% N2 dan 5,1 O2 ). bagaimana penyelesaiannya. Mohon di bantu

  26. Asaalamu’alaikum….
    Kak, tolong di jawab ya kak??.
    Tentukan kemolaran larutan natrium asetat yang mempunyai pH=9,05.

    1. pH=1/2[pkw + pka + logC]

      9,05 = 1/2 [-log 1×10^-14 (-log 1×10^-9) +log C]
      18.1 = 23 + log C
      log C = – 4.9
      C= 10^-4.9
      C = 1.26 x 10^-5 M

  27. suatu senyawa punya Mr=80, mengandung 40% massa unsur X(Ar=32) dan sisanya unsur Y(Ar=16). Nah, rumus molekul seyawa tersebut gmn y? syukron…

    1. mol X = gram/ Ar =0.4/32= 0.0125
      mol Y = 0.6/16=0.0375
      Perbandingan mol X:Y = 0.0125 : 0.0375
      = 1:3
      Jadi rumus molekul = XY3
      Ar X 32=S
      Ar Y 16 = O
      Rumus : SO3

  28. elektrolisis dari ZnSO4 (Ar=65) menghasilkan 16,25 gr Zn. Apabila arus yg sama digunakan juga utk mengelektrolisis NiSO4 (Ar=59), maka Ni yg diperoleh?

    1. Hukum Faraday II
      W1/W2 = e1/e2
      W= massa (gram)
      e = massa ekuivalen

      e = Ar/n
      Ar : bobot atom relatif
      n : biloks

      e Zn =65/2= 32.5
      e Ni =59/2=29.5

      W Zn/ W Ni = e Zn/e Ni
      16.25 g/ W Ni = 32.5/29.5
      W Ni= 14.75 gram

  29. tekanan osmotik rata-rata pd suhu 27oC=8,2 atm terus R=0,082Latm/mol K. Maka konsentrasi glukosa isotonik dgn darah yg dihasilkan adalah… ? Syukron 😀

  30. penguraian sulfur klorida (SO2Cl2) :
    SO2CL2–>SO2 + Cl2
    laju ( r)= k[SO2Cl2], maka pernyataan yg benar?
    a) r akan semakin cepat selama reaksi berlangsung
    b) r menjadi lebih cepat bila volume wadah diperbesar
    c) konsentrasi SO2 akan bertambah dgn laju sebesar r
    d) konsentrasi SO2Cl2 akan bertambah dgn laju sebesar r
    e) k = M-1S-1

    Syukron,,,

  31. Kak mau nanya dong kakkk,,
    sebanyak 100mL natrium hidroksida ditambahkan kedalam 100 mL larutan asam sulfat 0,2 M, sehingga menghasilkan larutan dengan pH 1. Maka konsentrasi natrium hidroksida tersebut adalah…M

    1. pH = 1
      = – log [H+]
      = – log (10^-1)
      [H+] = 10^-1
      = 0.1 M
      mmol sisa = 0.1 M × 200 mL = 20 mmol

      mol H2SO4 dlm larutan = 0.2 M × 200 mL= 40 mmol
      mmol NaOHbereaksi = mmol H2SO4 mula2 – mmol sisa H2SO4
      = 40 mmol- 20 mmol = 20 mmol

      M NaOH = mmol NaOH/v larutan
      = 20 mmol/200 mL
      = 0.1 M

Tinggalkan Balasan

This site uses Akismet to reduce spam. Learn how your comment data is processed.