Skip to content
Iklan

Soal pH


Sepertinya banyak pembaca yang masih bingung untuk menyelesaikan soal kimia tentang pH larutan. Ayo siapa? Oleh karena itu kami hadirkan artikel contoh penyelesaian pH larutan. Check it out!


Untuk menyelesaikan soal tentang, sebelumnya kita harus mengerti konsep dasarnya. Bisa dilirik di sini.
1. Contoh soal pH asam kuat
Berapakah pH HCl 0.5 M?
Penyelesaian:
Reaksi:
HCl ——> [H+] + [Cl-]
0.5 M       0.5M    0.5 M
pH = -log [H+]
=-log 0.5
= 0.3

2. Contoh soal pH larutan basa kuat
Berapakah pH larutan pada 8 gram NaOH yang dilarutkan hingga volumenya  100 mL dengan air?
Pertama dicari lebih dahulu konsentrasi NaOH dengan rumus :
M= (massa(gram)/Mr NaOH) × (1000/volume larutan dalam mL)
M = (0.8/40)× (1000/100)
= 0.2 M
Setelah itu buat reaksinya:
NaOH ——> [Na+] +[OH-]
0.2M             0.2 M   0.2M

Ingat, bila larutan basa maka yang diketahui [OH-] sehingga yang dicari adalah pOH dahulu.
pOH = -log [OH-]
= -log 0.2
= 0.7
Selanjutanya baru dicari pH nya dengan rumus :
pH = 14 – pOH
=  14 – 0.7
= 13.3
Bagaimana bila larutan basa yang ditanyaka pH nya memiliki valensi 2 seperti Ba(OH)2 0.2 M?
Reaksi :
Ba(OH)——-> [Ba2+] + 2[OH-]
0.2M                0.2 M     2×0.2M(lihat valensi [OH-])
pOH = -log [OH-]
= -log 0.4
= 0.4
Selanjutanya baru dicari pH nya dengan rumus :
pH = 14 – pOH
=  14 – 0.4
= 13.6

3. Contoh pH larutan asam kuat ditambah basa kuat
Berapa pH larutan bila dicampurkan 50 mL HCl 0.1M dengan 50 mL NaOH 0.08 M?

Pertama dicari mol dari masing-masing larutan dengan rumus :
mol= konsentrasi(Molar) × volume larutan(liter) (karena volume larutan diketahui dalam mL maka dicari mmol larutan)
*HCl:
mmol = 0.1M × 50 mL
= 5 mmol
*NaOH:
mmol = 0.08 M × 50 mL
= 4 mmol
Kemudian dicari pereaksi pembatas dengan rumus: mol/ koefisien
*HCl : 5 mmol/1= 5
*NaOH: 4 mmol/1=4
Dapat dilihat NaOH < HCl menandakan NaOH adalah pereaksi pembatas dan habis saat reaksi.

Ayo kita buat pemetaan reaksinya:
HCl     +    NaOH      ———>  NaCl    +    H2O
awal:  5mmol        4mmol
reaksi:4mmol       4mmol               4mmol      4mmol
_________________________________________________
sisa:   1mmol        0mmol              4mmol       4mmol

Ket:
*awal adalah jumlah mol saat keadaan awal bisa dilihat dari perhitungan mol masing-masing larutan yang tadi kita kerjakan.
*reaksi adalah jumlah mol yang bereaksi didapat dari hasil perhitungan pereaksi pembatas.
*sisa adalah pengurangan jumlah pada awal dan saat reaksi.
Kita dapat lihat dari pemetaan diatas, mol yang bersisa adalah HCl jadi dapat kita gunakan rumus : pH = -log [H+]
Tetapi sebelumnya kita hitung dahulu [H+] karena masih dalam bentuk mol sedangkan yang kita inginkan dalam bentuk Molar(M) dengan rumus
M=mol/volume
=1 mmol/ 100 mL——> kenapa 100 mL
Karena larutan yang telah dicampurakan 50 mL HCl ditambah 50 mL NaOH= 100 mL larutan campuran.
= 0.01 M

pH = -log [H+]
= -log 0.01M
= 2

Kita lanjut nanti ya! Masih ada contoh soal pH larutan asam lemah, basa lemah, campuran asam lemah basa lemah, campuran asam lemah basa kuat, campuran asam kuat basa lemah, dan campuran asam lemah basa lemah.

nah coba dihitung pH larutan NaOH 4 M, barapa hayoooo?

Iklan

1 Komentar »

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s

%d blogger menyukai ini: